高一化学学考班周练(第二次)
2021年高一9月周考(2)化学试题 含答案
2021年高一9月周考（2）化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，P-31，S-32，Cl-35.5， Ar-40，K-39，I-127一、选择题（每小题3分，共72分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列解释正确的是（）A．物质的量就是物质的质量 B.物质的量是一个独立的名词无单位C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 D.NA2、能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（）A.四氯化碳和碘B.汽油和植物油C.酒精和水D.四氯化碳和水3、在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是( )A.1︰2B.2︰1C.2︰3D.3︰24、实验室用铁与盐酸反应，若制得气体体积为11.2L（标况下），则该气体的分子数为A. 6.02×1023B.3.01×1023C. 2D. 15、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A、加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B、加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C、加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D、加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸6、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（）A．蒸馏烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸B．温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面C. 冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D. 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯7、下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是（）A．1mol Cl2B．0.5mol CO2C．1 mol氖气D．0.5mol SO38、下列气体所含原子数最多的是（）A．7.5g C2H6B．14g N2C．7g CO D．24g O29、下列实验设计方案中可行的是（）A.用过滤的方法分离NaCl与NaNO3的混合物B.向某无色未知溶液中加入BaCl2溶液，证明存在SO42－C.将H2、O2混合气通过盛有灼热氧化铜的试管，以除去氢气D.用稀盐酸除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉10、下列叙述中，正确的是（）A. 1 mol O2的质量为32 g/molB.SO42－的摩尔质量是96 g/molC.1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量D.二氧化碳的摩尔质量44 g11、相同物质的量的Na+、OH－、F－离子具有相同的（）A.质量B.质子数C.电子数D.中子数12、与17 gNH3所含的原子数相等的CO是( )A.1mol COB.56 gCOC.1.204×1023个COD.3molCO13、0.25 mol A的质量是16 g，则A的相对分子质量是( )A．32 g/mol B.64×10-3 kg/mol C.32 D.6414、下列说法正确的是( )A．标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LB．1 mol气体的体积约为22.4 LC．标况下，1 mol O2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4 LD．22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数15、通常状况下，下列物质所占体积最大的是（）A．508g I2B．16g O2C．32g HCl D．3g H216、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．甲烷的摩尔质量与N A个甲烷分子的质量在数值上相等B．N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比等于16︰1C．28 g氮气所含的原子数目为N AD．17克NH3所含的原子数目为4N A，所含电子数目为10N A。
高一下学期第二次周练化学试题
高一下学期第二次周练化学试题班级姓名得分一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是A. 原子半径：C>N>O>FB. 金属性：Na<K<Rb<CsC. 最高正价：P<S<Cl<ArD. 最外层电子数：Na<Mg<Al<Si2.下列说法中错误的是A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素差不多上金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数差不多上8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3.依照中学化学教材所附元素周期表判定，下列叙述不正确．．．的是A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等4.已知短周期元素的离子。
a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A 原子半径A＞B＞D＞CB 原子序数d＞c＞b＞aC 离子半径C＞D＞B＞AD 单质的还原性A＞B＞D＞C5.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也能够放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A HFB H3O＋C NaHD H2O26. 下列叙述正确的是A．同周期元素中ⅦA族元素的相对原子质量最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，零族元素的单质差不多上气体D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等7. 下列分子的电子式书写正确的是A 氨B 四氯化碳C 氮气D 二氧化碳8.已知：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素；原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小；B和E同主族。
高一化学下学期第二次周练试卷高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校2021-2021学年高一下学期第二次周练化学试卷一、选择题〔共10小题，每题3分，总分值30分〕1．〔3分〕检验Cl﹣所用的试剂为AgNO3和HNO3，HNO3的作用是A．防止CO32﹣的干扰B．防止Cl﹣的干扰C．生成AgNO3沉淀D．防止NO3﹣的沉淀2．〔3分〕KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的①参加碘水②通入Cl2③用CCl4萃取④过滤．A．①③B．①④C．②③D．②④3．〔3分〕以下离子方程式表达正确的选项是A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42﹣+2HBrB．NaHSO4溶液和Ba〔OH〕2溶液充分反后溶液呈中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣D．Fe〔OH〕3溶于氢碘酸中：Fe〔OH〕3+3H+=Fe3++3H2O4．〔3分〕根据以下化学方程式，判断有关物质的复原性强弱的顺序为①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2 B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2 D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣5．〔3分〕5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，以下说法不正确的选项是A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被复原的氯元素的质量比为5：1C．H2SO4既不是氧化剂又不是复原剂D．1mol KClO3参加反时有10mol电子转移6．〔3分〕有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀．反中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c〔Na+〕为A． mol/L B． mol/L C．mol/L D． mol/L7．〔3分〕在500g含1.17g NaCl和0.84g NaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87g固体，由此可以得出的正确结论是A．氯离子只有一参加反B．氟离子只有一参加反C．氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水8．〔3分〕以下说法中正确的选项是A．Cl﹣和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，假设出现白色沉淀，那么说明溶液中含有Cl﹣C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl﹣的溶液和氯水一样均呈黄绿色9．〔3分〕在未知溶液中参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，参加稀硝酸后，沉淀溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊．那么水溶液中含有A．Cl﹣、SO42﹣B．Cl﹣、NO3﹣C．Cl﹣、CO32﹣D．Cl﹣、OH﹣10．〔3分〕以下物质与其用途相符合的是①Cl2﹣﹣做消毒剂②AgBr﹣﹣制卷，感光纸③AgI﹣﹣人工降雨④碘﹣﹣预防甲状腺肿大⑤淀粉﹣﹣检验I2的存在⑥NaClO﹣﹣漂白纺织物．A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．二、解答题〔共5小题，总分值0分〕11．前一段时间，报刊纷纷了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告．据报道，在发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件．发生反的离子方程式是：ClO ﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O．根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必含氯元素，其中氯最可能的存在形式是和〔填离子〕，当另一种具有〔填写性质〕的液态洁污剂与之混合后，可能发生上述反而产生氯气．12．将0.1mol的MnO2和40mL 10mol•L﹣1的浓盐酸混合后加热，充分反后，向所得溶液中参加足量的AgNO3溶液．在此过程中：〔1〕产生的Cl2在状况下的体积V〔Cl2〕为〔可填写体积范围〕；〔2〕产生的AgCl沉淀的物质的量为〔假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol〕．13．图是室制备氯气并进行一相关的装置〔夹持设备已略〕．〔1〕制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反方程式为．〔2〕装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是平安瓶，监测进行时C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：．〔3〕装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是〔填编号〕．编号 a b c dⅠ枯燥的布条枯燥的布条湿润的布条湿润的布条Ⅱ碱石灰硅浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的布条湿润的布条枯燥的布条枯燥的布条〔4〕设计装置D、E的目的是比拟氯、溴、碘的非金属性．反一段时间后，翻开活塞，将装置D中少量溶液参加装置E中，振荡，观察到的现象是，该现象〔填“能〞或“不能〞〕，说明溴的非金属性强于碘，原因是．〔5〕有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相的离子反方程式：．请判断改用NaHSO3溶液是否可行？〔填“是〞或“否〞〕．14．〔1〕工业上用氯气通入冷的石灰乳反制漂白粉，假设要制得含有效成分1.430kg的漂白粉，理论上需状况下氯气多少升？〔2〕氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液．由于反放热，溶液温度随之升高，就会伴有反3Cl2+6NaOH═NaClO3+5NaCl+3H2O发生．假设向200mL 4.00mol/L 的氢氧化钠溶液中通入足量氯气反完全，这时测得溶液中NaCl的物质的量浓度为0mol/L．忽略溶液体积变化，求所得溶液中次氯酸钠的物质的量浓度．15．将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反，然后把溶液蒸干并灼烧〔高温加热〕，灼烧后残留物的质量为9.813g，假设将此残留物再溶于水并参加足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀枯燥后质量为0.721g．求原混合物的质量．高一下学期第二次周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔共10小题，每题3分，总分值30分〕1．〔3分〕检验Cl﹣所用的试剂为AgNO3和HNO3，HNO3的作用是A．防止CO32﹣的干扰B．防止Cl﹣的干扰C．生成AgNO3沉淀D．防止NO3﹣的沉淀考点：氯离子的检验．专题：卤族元素．分析：检验Cl﹣所用的试剂为AgNO3和HNO3，由于碳酸根离子能够与银离子反生成沉淀，对氯离子检验带来干扰，参加稀硝酸可以防止碳酸根离子干扰．解答：解：常见和AgNO3溶液反生成白色沉淀的反：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓、Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3 ，参加稀硝酸主要是为了防止CO32﹣的干扰，因为碳酸银溶于硝酸，反的化学方程式为：Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O，应选A．点评：此题考查了氯离子的检验方法，题目难度不大，注意离子的检验是重要的考点之一，经常出现的题型有离子检验、元素化合物推断、设计及评价．2．〔3分〕KCl中有少量的KI，为了除去杂质，可选用以下操作中的①参加碘水②通入Cl2③用CCl4萃取④过滤．A．①③B．①④C．②③D．②④考点：物质的别离、提纯和除杂；氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：卤族元素．分析：除杂时不能引入的杂质，更不能影响被提纯的物质的性质．通入氯气使KI氧化成碘单质，同时氯气被复原成氯离子．解答：解：除杂时不能引入的杂质，更不能影响被提纯的物质的性质．通入氯气使KI氧化成碘单质，同时氯气被复原成氯离子．反的化学方程式为Cl2+KI=KCl+I2，离子方程式为Cl2+I﹣=Cl﹣+I2；然后用CCl4萃取；应选C．点评：此题考查物质的别离和提纯，难度不大，注意把握物质的性质异同，除杂时不能引入的杂质，更不能影响被提纯的物质的性质．3．〔3分〕以下离子方程式表达正确的选项是A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42﹣+2HBrB．NaHSO4溶液和Ba〔OH〕2溶液充分反后溶液呈中性：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2OC．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣D．Fe〔OH〕3溶于氢碘酸中：Fe〔OH〕3+3H+=Fe3++3H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反专题．分析：A．SO2通入溴水中反生成HBr和硫酸；B．NaHSO4溶液和Ba〔OH〕2溶液充分反后溶液呈中性生成硫酸钠、硫酸钡、水；C．漂白粉溶液在空气中失效时生成的次氯酸和碳酸钙；D．Fe〔OH〕3溶于氢碘酸中发生氧化复原反．解答：解：A．SO2通入溴水中的离子反为SO2+2H2O+Br2=24H++SO42﹣+2Br﹣，故A错误；B．NaHSO4溶液和Ba〔OH〕2溶液充分反后溶液呈中性的离子反为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B正确；C．漂白粉溶液在空气中失效：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，故C错误；D．Fe〔OH〕3溶于氢碘酸中的离子反为2Fe〔OH〕3+2I﹣+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D错误；应选B．点评：此题考查离子反方程式的书写，明确发生的化学反是解答此题的关键，选项C、D为解答的难点和易错点，题目难度较大．4．〔3分〕根据以下化学方程式，判断有关物质的复原性强弱的顺序为①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2 B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2 D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣考点：氧化性、复原性强弱的比拟．分析：同一自发进行的氧化复原反中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性大于复原产物的复原性，据此分析解答．解答：解：①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中复原剂是SO2、复原产物是HI，所以复原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中复原剂是FeCl2、复原产物是FeCl3，所以复原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中复原剂是HI、复原产物是FeCl2，所以复原性HI＞FeCl2；通过以上分析知，复原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，应选D．点评：此题考查复原性强弱判断，侧重考查学生对根本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大．5．〔3分〕5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，以下说法不正确的选项是A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被复原的氯元素的质量比为5：1C．H2SO4既不是氧化剂又不是复原剂D．1mol KClO3参加反时有10mol电子转移考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由﹣1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，以此来解答．解答：解：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，KCl中Cl元素由﹣1价升高到0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，那么KClO3是氧化剂，故A正确；B．KCl为复原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被复原，由反可知被氧化与被复原的氯元素的质量比为5：1，故B正确；C．硫酸中各元素的化合价不变，那么H2SO4既不是氧化剂又不是复原剂，故C 正确；D.1molKClO3参加反时有1mol×〔5﹣0〕=5mol电子转移，故D错误；应选D．点评：此题考查氧化复原反，明确反中氯元素的化合价变化是解答此题的关键，题目难度不大．6．〔3分〕有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀．反中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c〔Na+〕为A． mol/L B． mol/L C．mol/L D． mol/L 考点：离子方程式的有关计算．专题：守恒法．分析：根据SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓计算溶液中的Ba2+离子的物质的量，根据Ag++Cl﹣=AgCl↓算Cl﹣的物质的量，再根据c=计算Ba2+离子、Cl﹣离子浓度，再利用电荷守恒有2n〔Ba2+〕+c〔Na+〕=c〔Cl﹣〕，据此计算原溶液中的Na+浓度．解答：解：BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，那么：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓xmol xmolc〔Ba2+〕==mol/L，另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀，反中消耗ymolAgNO3，那么：Ag++Cl﹣=AgCl↓ymol ymolc〔Cl﹣〕==mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Na+浓度为b，由电荷守恒可知，b+mol/L×2=mol/L，解得b=mol/L，应选D．点评：此题考查混合物的有关计算、根据离子方程的计算、物质的量浓度的计算，清楚发生的离子反及溶液不显电性是解答此题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式，注意两份溶液的浓度关系．7．〔3分〕在500g含1.17g NaCl和0.84g NaF的溶液中，滴加过量的AgNO3溶液，静置，过滤，洗涤，称重得到2.87g固体，由此可以得出的正确结论是A．氯离子只有一参加反B．氟离子只有一参加反C．氟化钠与AgNO3在溶液中无沉淀生成D．氟化银难溶于水考点：有关混合物反的计算．分析：根据题意：n〔NaCl〕==0.02mol，由Cl原子守恒可知，假设生成氯化银，那么会生成0.02molAgCl，质量是2.87g，所以得到2.87g固体是氯化银，AgF没有生成，据此答复判断．解答：解：根据题意：n〔NaCl〕==0.02mol，由Cl原子守恒可知，假设生成氯化银，那么会生成0.02molAgCl，质量是2.87g，所以得到2.87g 固体是氯化银，AgF没有生成，所以氯离子参加了反，得到的是氯化银而氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成，应选AC．点评：此题考查学生卤族元素的性质以及元素守恒思想的用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中．8．〔3分〕以下说法中正确的选项是A．Cl﹣和Cl2都有毒B．将AgNO3溶液滴入某溶液中，假设出现白色沉淀，那么说明溶液中含有Cl﹣C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl﹣的溶液和氯水一样均呈黄绿色考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：氯气与水发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，溶液中含有Cl﹣，Cl﹣无色、无毒，可与硝酸银溶液反生成AgCl白色沉淀，检验Cl﹣时，先参加硝酸酸化，然后参加硝酸银溶液，以此解答该题．解答：解：A．Cl﹣无毒，故A错误；B．可能为AgCl、Ag2SO4、Ag2CO3沉淀，参加硝酸酸化，如沉淀不溶解，那么证明含有Cl﹣，故B错误；C．氯气与水发生Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，溶液中含有Cl﹣，那么将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀，故C正确；D．Cl﹣无色，故D错误．应选C．点评：此题考查氯气的性质，侧重于氯气与水的反以及氯离子的检验，注意把握氯水的成分和性质，为高频考点，难度不大，学习中注意相关根底知识的积累．9．〔3分〕在未知溶液中参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，参加稀硝酸后，沉淀溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊．那么水溶液中含有A．Cl﹣、SO42﹣B．Cl﹣、NO3﹣C．Cl﹣、CO32﹣D．Cl﹣、OH﹣考点：氯离子的检验．专题：离子反专题．分析：检验氯离子的方法：先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的硝酸酸化了的硝酸银溶液，振荡，假设有白色沉淀生成，那么证明该溶液中含有Cl﹣；加酸放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的沉淀是碳酸盐．解答：解：在未知溶液中参加AgNO3溶液有白色沉淀生成，参加稀硝酸后，沉淀溶解，说明有沉淀不溶解，证明该溶液中含有Cl﹣；由条件“参加稀硝酸后，沉淀溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊〞可知，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的沉淀是碳酸盐，说明未知溶液中含有碳酸根．应选C．点评：此题考查氯离子和碳酸根的检验，难度不大，平时注意知识的积累．10．〔3分〕以下物质与其用途相符合的是①Cl2﹣﹣做消毒剂②AgBr﹣﹣制卷，感光纸③AgI﹣﹣人工降雨④碘﹣﹣预防甲状腺肿大⑤淀粉﹣﹣检验I2的存在⑥NaClO﹣﹣漂白纺织物．A．②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．②③④⑤D．考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合用．专题：卤族元素．分析：①根据Cl2能与水反生成次氯酸；②AgBr不稳，易分解生成银；③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素；⑤淀粉遇碘变蓝色；⑥NaClO与二氧化碳、水反生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物．解答：解：①Cl2能与水反生成次氯酸，次氯酸可作消毒剂，用于杀菌消毒，故①正确；②AgBr不稳，易分解生成银，可用来制卷、感光纸，故②正确；③AgI易与空气中水蒸气结合形成晶核，有利水汽粒子的碰撞增大，从而形成雨，故③正确；④碘是预防甲状腺肿大的主要元素，故④正确；⑤淀粉遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，故⑤正确；⑥NaClO与二氧化碳、水反生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用于漂白纺织物，故⑥正确；应选D．点评：此题考查常见物质的性质及用，题目难度不大，注意常见相关根底知识的积累，性质决用途．二、解答题〔共5小题，总分值0分〕11．前一段时间，报刊纷纷了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告．据报道，在发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件．发生反的离子方程式是：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O．根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必含氯元素，其中氯最可能的存在形式是ClO﹣和Cl﹣〔填离子〕，当另一种具有酸性〔填写性质〕的液态洁污剂与之混合后，可能发生上述反而产生氯气．考点：氯、溴、碘及其化合物的综合用．分析：反的离子方程式是：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，可知氯离子的存在形式，在酸性条件下发生氧化复原反生成氯气，以此来解答．解答：解：由反的离子方程式是：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，当事人使用的液态洁污剂之一必含氯元素，其中氯最可能的存在形式是ClO﹣和Cl﹣，当另一种具有酸性的液态洁污剂与之混合后，可能发生上述反而产生氯气，故答案为：ClO﹣；Cl﹣；酸性．点评：此题考查物质的性质，为高频考点，侧重氧化复原反用的考查，注意分析习题中的信息及知识迁移用，题目难度不大．12．将0.1mol的MnO2和40mL 10mol•L﹣1的浓盐酸混合后加热，充分反后，向所得溶液中参加足量的AgNO3溶液．在此过程中：〔1〕产生的Cl2在状况下的体积V〔Cl2〕为0＜V〔Cl2〕＜2.24L〔可填写体积范围〕；〔2〕产生的AgCl沉淀的物质的量为〔0.4﹣2a〕mol〔假设盐酸不挥发，且产生的Cl2的物质的量为a mol〕．考点：化学方程式的有关计算．分析：〔1〕发生反：MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O，进行过量计算，根据缺乏量的物质计算生成氯气体积，随反进行浓盐酸变稀，由于二氧化锰不与稀盐酸反，实际得到氯气的体积小于计算值；〔2〕根据氯原子守恒计算反后溶液中n〔Cl﹣〕，发生反：Cl﹣+Ag+=AgCl↓，那么n〔AgCl〕=n〔Cl﹣〕．解答：解：〔1〕40mL、10mol/L的浓盐酸中HCl物质的量=0.04L×10mol/L=0.4mol，发生反：MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O，由方程式可知0.1mol二氧化锰完全反消耗HCl为0.1mol×4=0.4mol，于浓盐酸中含的HCl，假设都完全反那么生成氯气为0.1mol，标况下氯气体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但随反进行浓盐酸变稀，由于二氧化锰不与稀盐酸反，实际得到氯气的体积小于计算值，故0＜V〔Cl2〕＜2.24L，故答案为：0＜V〔Cl2〕＜2.24L；〔2〕根据氯原子守恒，反后溶液中n〔Cl﹣〕=0.4mol﹣2amol=〔0.4﹣2a〕mol，发生反：Cl﹣+Ag+=AgCl↓，那么n〔AgCl〕=n〔Cl﹣〕=〔0.4﹣2a〕mol，故答案为：〔0.4﹣2a〕mol．点评：此题考查化学方程式计算、氧化复原反计算，难度不大，〔1〕注意稀盐酸与二氧化锰不反，〔2〕注意利用守恒思想计算．13．图是室制备氯气并进行一相关的装置〔夹持设备已略〕．〔1〕制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反方程式为Ca 〔ClO〕2+4HCl〔浓〕═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．〔2〕装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl；同时装置B亦是平安瓶，监测进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗下端导管中液面会上升，形成水柱．〔3〕装置C的目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是d〔填编号〕．编号 a b c dⅠ枯燥的布条枯燥的布条湿润的布条湿润的布条Ⅱ碱石灰硅浓硫酸无水氯化钙Ⅲ湿润的布条湿润的布条枯燥的布条枯燥的布条〔4〕设计装置D、E的目的是比拟氯、溴、碘的非金属性．反一段时间后，翻开活塞，将装置D中少量溶液参加装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层为紫，该现象不能〔填“能〞或“不能〞〕，说明溴的非金属性强于碘，原因是过量的氯气也可将碘离子氧化．〔5〕有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相的离子反方程式：HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+〔或4HSO3﹣+Cl2═SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O〕．请判断改用NaHSO3溶液是否可行？否〔填“是〞或“否〞〕．考点：制备方案的设计；氯气的室制法；氯、溴、碘的性质．专题：题．分析：〔1〕漂粉精固体和浓盐酸，发生氧化复原反生成氯化钙、氯气和水；〔2〕氯气中混有HCl，B中饱和食盐水可吸收HCl；C中假设发生堵塞，那么B中长颈漏斗下端导管中液面会上升；〔3〕验证氯气是否具有漂白性，那么先设计湿润的物质，再利用枯燥剂枯燥后与枯燥的物质混合；〔4〕D、E的目的是比拟氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反生成溴，翻开活塞，将装置D中少量溶液参加装置E中，氯气、溴均可与KI反生成碘；〔5〕F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，发生氧化复原反，可能生成二氧化硫，污染环境．解答：解：〔1〕漂粉精固体和浓盐酸，发生氧化复原反生成氯化钙、氯气和水，该反为Ca〔ClO〕2+4HCl〔浓〕═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，故答案为：Ca〔ClO〕2+4HCl〔浓〕═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；〔2〕氯气中混有HCl，B中饱和食盐水可吸收HCl，那么装置B的作用为除去氯气中的HCl；C中假设发生堵塞，生成的氯气使B中压强增大，那么B中长颈漏斗下端导管中液面会上升，形成水柱，故答案为：除去氯气中的HCl；B 中长颈漏斗下端导管中液面会上升，形成水柱；〔3〕验证氯气是否具有漂白性，那么先通过I中湿润的布条，观察到褪色，再利用II中固体枯燥剂〔无水氯化钙或硅〕枯燥后，在Ⅲ中放入枯燥的布条，观察到颜色不褪，那么验证氯气不具有漂白性，只有d符合，故答案为：d；〔4〕D、E的目的是比拟氯、溴、碘的非金属性，D中发生氯气与NaBr的反生成溴，翻开活塞，将装置D中少量溶液参加装置E中，氯气、溴均可与KI反生成碘，那么E中碘易溶于苯，出现分层后上层为紫的苯层，该现象不能说明溴的非金属性强于碘，过量的氯气也可将碘离子氧化，排除氯气的干扰，故答案为：E中溶液分为两层，上层为紫；不能；过量的氯气也可将碘离子氧化；〔5〕F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，发生氧化复原反，离子反为HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+〔或4HSO3﹣+Cl2═SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O〕，可能生成二氧化硫，污染环境，那么不能用NaHSO3溶液吸收尾气，故答案为：HSO3﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2Cl﹣+3H+〔或4HSO3﹣+Cl2═SO42﹣+2Cl﹣+3SO2↑+2H2O〕；否．点评：此题考查性质方案的制备，为高频考点，把握氯气的性质、制法、装置的作用及氧化复原反原理为解答的关键，侧重分析能力、能力及知识综合用能力的综合考查，〔5〕为解答的难点，题目难度中．14．〔1〕工业上用氯气通入冷的石灰乳反制漂白粉，假设要制得含有效成分1.430kg的漂白粉，理论上需状况下氯气多少升？〔2〕氯气通入氢氧化钠溶液中可制得漂白液．由于反放热，溶液温度随之升高，就会伴有反3Cl2+6NaOH═NaClO3+5NaCl+3H2O发生．假设向200mL 4.00mol/L 的氢氧化钠溶液中通入足量氯气反完全，这时测得溶液中NaCl的物质的量浓度为0mol/L．忽略溶液体积变化，求所得溶液中次氯酸钠的物质的量浓度．考点：化学方程式的有关计算．分析：〔1〕发生反：2Cl2+2Ca〔OH〕2=CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O，漂白粉有效成分为Ca〔ClO〕2，故方程式计算需要氯气的体积；〔2〕反后溶液中Na、Cl原子数目之比为1：1，根据钠离子守恒计算溶液中NaClO、NaClO3总物质的量，再根据电子转移守恒列方程计算解答．解答：解：〔1〕设标况下需要氯气的体积为V，那么：2Cl2+2Ca〔OH〕2=CaCl2+Ca〔ClO〕2+2H2O44.8L 143gV 1430g所以V==448L答：标况下需要氯气的体积为448L．〔2〕反后溶液中Na、Cl原子数目之比为1：1，溶液中n〔NaCl〕=0.2L×mol/L=0.5mol，根据钠离子守恒，溶液中n〔NaClO〕+n〔NaClO3〕=n 〔NaOH〕﹣n〔NaCl〕=0.2L×4mol/L=0.8mol﹣0.5mol=0.3mol，设溶液中NaClO、NaClO3的物质的量分别为xmol、ymol，再根据电子转移守恒，那么：解得x=0.25 y=0.05故溶液中c〔NaClO〕==5mol/L，答：反后溶液中NaClO的浓度为5mol/L．点评：此题考查化学方程式计算、氧化复原反计算，〔2〕中关键是原子守恒与电子转移守恒的用，侧重考查学生分析计算能力．15．将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反，然后把溶液蒸干并灼烧〔高温加热〕，灼烧后残留物的质量为9.813g，假设将此残留物再溶于水并参加足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀枯燥后质量为0.721g．求原混合物的质量．考点：有关混合物反的计算．分析：根据通入足量Cl2充分反，然后把溶液蒸干并灼烧，发生反为2KBr+Cl2═2KCl+Br2，固体质量变化为KBr生成KCl的变化，利用差量法计算NaBr的质量，根据将此残留物再溶于水参加足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀为碳酸钙，根据氯化钙与碳酸钠反方程式计算氯化钙的质量，根据总质量减去溴化钠和氯化钙的质量即得氯化钠的质量．解答：解：设混和物中NaCl质量为x，KBr质量为y，CaCl2质量为z．那么x+y+z=10.000g通入足量Cl2充分反，然后把溶液蒸干并灼烧，发生反为2KBr+Cl2═2KCl+Br2，固体质量变化为KBr生成KCl的变化，利用差量法计算，2KBr+Cl2═2KCl+Br2固体质量减少2×119 2×7 〔119g﹣74.5g〕×2=89gy 〔10.000g﹣9.813g〕=0.187gy=≈0.500g，将此残留物再溶于水参加足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀为碳酸钙，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111 100z 0.721gz==0.800g，混合物中氯化钠的质量为：10.000g﹣0.500g﹣0.800g=8.700g，答：混合物中含有8.700g氯化钠、0.500g溴化钾和0.800g氯化钙．点评：此题考查混合物反的计算，题目难度中，注意掌握差量法在化学计算中的用方法，明确发生反原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．。
化学人教版高中必修2高一下学期第二次周考化学试卷
高一下学期第二次周考化学试卷（B）总分：100分时间：45分钟命题人：袁小勇一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题5分）1．简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中实心球表示质子或电子，空心球表示中子。
则下列有关①②③的叙述中正确的是（）A. ①、②、③互为同位素B. ①、②、③互为同素异形体C. ①、②、③是三种化学性质不同的粒子D. ①、②、③具有相同的质量数2．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A．KCl B．Na2SC．Na2O D．K2S3．下列指定粒子的个数比为1∶2的是()A．Be2＋中的质子和电子B.21H中的质子和中子C．NaHCO3中的阳离子和阴离子D．Na2O2中的阴离子和阳离子4．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>MC．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强5．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X<W6．下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl－<S2－A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨7. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
湖北省武汉市2024-2025学年高一上学期第二次月考化学试卷含答案
武汉2024～2025学年度高一上学期第2次月考化学试题（答案在最后）命题教师：审题教师：考试时长：75分钟试卷满分：100分★沉着冷静规范答题端正考风严禁舞弊★第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。
下列对化学史的描述不正确的是（）A.阿伦尼乌斯提出了电离模型B.道尔顿提出了原子学说C.侯氏制碱法制得的碱是烧碱D.阿伏加德罗提出了分子学说2.化学与生产、生活、科研等密切相关。
下列说法错误的是（）A.二氧化氯可用于饮用水的消毒B.氯化钠可用于配制生理盐水C.五氧化二磷可用作食品干燥剂D.碳酸氢钠可用作抗酸药3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，222.4LH O 含有的分子数为A1N B.1100mL1mol L -⋅的NaOH 溶液中含有的氢原子数目为A 0.1N C.11mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数等于A N D.22322N 6H O4NH 3O ++催化剂通电，每消耗21molNN ，理论上电子转移的数目为A6N 4.类比推理是化学上研究物质的重要思想。
下列类比结果合理的是（）A.2CO 可以与水反应生成碳酸，则2SiO 可以与水反应生成硅酸B.已知少量2CO 通入()2Ca OH 溶液中溶液变浑浊，少量2CO 通入NaOH 溶液中溶液也会变浑浊C.2CO 、2SO 是酸性氧化物，可类推2NO 是酸性氧化物D.CuO 是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测23Fe O 也可以和酸反应生成盐和水5.化学上常用标准电极电势ΘE （氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。
ΘE 值越高，氧化型物质的氧化能力越强；ΘE 值越低，还原型物质的还原能力越强。
ΘE 值与体系的pH 有关。
根据表格信息，判断下列说法错误的是（）氧化型/还原型物质24PbO PbSO 24MnO Mn-+32Fe Fe ++2Cl Cl -22VO VO ++3BrO Br --ΘE （酸性条件中）1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423VA.实验室可用3KBrO 与浓盐酸反应制备2Cl B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为3422MnO Cl VO Fe-++>>>C.已知()()Θ32Fe OH Fe OH 0.77V E ⎡⎤<⎣⎦，则()2Fe OH 的还原性弱于2Fe +的还原性D.已知3Fe +遇到KSCN 溶液后会变红，则向硫酸酸化的4FeSO 溶液中加入()242VO SO ，充分反应后滴加KSCN 溶液，可观察到溶液变红6.我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。
2023-2024学年第一学期高一化学周练试卷(二)答案
参考答案：1．B【详解】A．铁和盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++ H2↑，故A不符合题意；B．NaOH溶液中加入稀盐酸离子方程式为H＋＋OH－=H2O，故B符合题意；+Ba2+=BaSO4↓，故C不符合题意；C．硫酸钠和氯化钡的反应离子方程式为SO24D．二氧化碳通入澄清石灰水中离子方程时为CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故D不符合题意；综上所述答案为B。
2．C【详解】A．根据坐标图，物质A中元素的化合价为0，A项正确；B．单质的化合价为0，所以物质A在物质分类中属于单质，B项正确；C．B中该元素化合价是+1，并且是氧化物，若B物质中含有氢元素，B物质可以是H2O，也可以是H2O2，C项错误；D．C、D均为氧化物，其中氧元素外的另一种元素的化合价分别为＋2、＋3，则若D为氧化铁，其化学式是Fe2O3，若C为氧化亚铁，其化学式是FeO，D项正确。
故答案选C。
3．C【详解】A．该反应中O元素化合价由-1价变为0价和+2价，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．该反应中Cl、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．该反应中O元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C符合题意；D．该反应中O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；综上所述答案为C。
4．D【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成，据此判断。
【详解】A．是由两种原子直接构成的两种物质，属于混合物，故A不选；B．含有三种分子，即含有三种物质，属于混合物，故B不选；C．含有两种分子，即含有两种物质，属于混合物，故C不选；D．含有一种分子，即一种物质，属于纯净物，故D选。
故选D。
5．D【详解】A ．氢氧根离子和碳酸氢分离子生成水和碳酸根离子、和铵根离子生成氨气，不共存，A 不符合题意；B ．亚铁离子和硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成铁离子和NO ，不共存，B 不符合题意；C ．钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，不共存，C 不符合题意；D ．三种离子相互之间不反应，能共存，D 符合题意；故选D 。
2021年高一上学期第二次周练 化学试题 含答案
2021年高一上学期第二次周练 化学试题 含答案1．对下列物质分类全部正确的是( )①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO 3 A ．碱——①④ B ．纯净物——③④⑤C ．盐——①⑥D ．混合物——②⑤2．上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类的方法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )A ．无机物B ．有机物C ．盐类D ．非金属单质3．下列物质中均为化合物的一组是( ) A ．金刚石、干冰、SO 2 B ．KCl 、盐酸、NaOH C ．CuSO 4·5H 2O 、冰、乙醇D ．臭氧、CaCO 3、铝合金4．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系： C ――→CuO 高温CO 2 ――→H 2O H 2CO 3――――→Ca(OH)2CaCO 3――→高温CO 2 其中涉及的基本反应类型依次为( ) A ．置换、化合、分解、复分解 B ．置换、化合、复分解、分解 C ．化合、置换、分解、复分解D ．化合、置换、复分解、分解5．下列反应是氧化还原反应的是( ) A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ B ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ D ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑6．下列实验现象与氧化还原反应有关的是( ) A ．碳酸钠中加入CaCl 2溶液产生白色沉淀物 B ．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物 C ．石灰石溶于盐酸并产生气泡 D ．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射7．X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质，若X ＋Y===Z ＋W ，则X 和Y 之间不可能是( ) A ．盐和盐的反应 B ．碱性氧化物和水的反应C ．酸与碱的反应D ．酸性氧化物和碱的反应 8．在下列变化过程中，只发生物理变化的是( ) A ．荔枝酿酒 B ．酸雨侵蚀建筑物C ．空气液化制取氮气D ．生石灰遇水成为碱石灰9．(1)在①金属铁 ②氯化铵 ③硝酸钾 ④单质碘 ⑤二氧化硅 ⑥烧碱 ⑦盐酸 ⑧氧化钙中，属于金属单质的是__________(填序号，下同)；属于非金属单质的是__________；属于盐的是________；属于碱的是________；属于酸的是________；属于氧化物的是________。
高一化学下学期周考试卷(班含解析)高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校一中高一〔下〕周考化学试卷〔班〕一、选择题〔共8小题，每题3分，总分值24分〕1．是门捷列夫诞辰180周年．以下事实不能用元素周期律解释的只有〔〕A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al2．以下各组中两种微粒所含电子数不相的是〔〕A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+3．“玉兔〞号月球车用Pu 作为热源材料．以下关于Pu的说法正确的选项是〔〕A ．Pu 与U互为同位素B ．Pu 与Pu互为同素异形体C ．Pu 与U具有完全相同的化学性质D ．Pu 与Pu具有相同的最外层电子数4．根据原子结构及元素周期律的知识，以下推断正确的选项是〔〕A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D ．与得电子能力相同5．W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．以下说法正确的选项是〔〕A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z6．在一温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积〔已折算为状况〕如下表．t/min 0 2 4 6 8 10V〔O2〕/mL 0.0 1 2 2 2以下表达不正确的选项是〔溶液体积变化忽略不计〕〔〕A．0～6 min的平均反速率：v〔H2O2〕≈×10﹣2 mol/〔L•min〕B．6～10 min的平均反速率：v〔H2O2〕＜×10﹣2 mol/〔L•min〕C．反到6 min时，H2O2分解了50%D．反到6 min时，c〔H2O2〕=0.30 mol/L7．某同学组装了如下图的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，那么以下正确的选项是〔〕A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生复原反C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反：Cu2++2e﹣=Cu8．以下图示正确的选项是〔〕A ．制取收集枯燥氨气B ．碳酸氢钠受热分解C ．除去CO气体中的CO2气体 D ．配制溶液二、解答题〔共5小题，总分值45分〕9．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液吸收在生产过程中产生的CO和CO2气体．铜液吸收CO的反是放热反，其反方程式为：Cu〔NH3〕2Ac+CO+NH3⇌Ac 其中Ac﹣表示醋酸根离子CH3COO﹣完成以下填空：〔1〕如果要提高上述反的反速率，可以采取的措施是〔选填编号〕a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物〔2〕铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反的化学方程式：〔3〕铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为〔4〕通过比拟可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．10．H2O2是一种绿色氧化复原试剂，在化学研究中用广泛．〔1〕某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2〔SO4〕3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本H2O2分解反方程式并标明电子转移的方向和数目：②设计方案：在不同H2O2浓度下，测〔要求所测得的数据能直接表达反速率大小〕．③设计装置，完成如1图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟表格，完整表达方案〔列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟的数据；数据用字母表示〕．序号物理量V/mL …1 a …2 a …〔2〕利用图2〔a〕和2〔b〕中的信息，按图2〔c〕装置〔连能的A、B瓶中已充有NO2气体〕进行．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的〔填“深〞或“浅〞〕，其原因是．11．在容积为100L的容器中，通入一量的N2O4，发生反N2O4〔g〕⇌2NO2〔g〕，随温度升高，混合气体的颜色变深．反的△H0〔填“大于〞或“小于〞〕；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图．在0～60s时段，反速率v〔N2O4〕为．12．锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反原理如下图，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶，生成LiMnO2．答复以下问题：〔1〕外电路的电流方向是由极流向极〔填字母〕．〔2〕电池正极反式．〔3〕是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？〔填“是〞或“否〞〕，原因是．〔4〕MnO2可与KOH和KClO3在高温下反，生成K2MnO4，反的化学方程式为．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为．13．CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是．一中高一〔下〕周考化学试卷〔班〕参考答案与试题解析一、选择题〔共8小题，每题3分，总分值24分〕1．是门捷列夫诞辰180周年．以下事实不能用元素周期律解释的只有〔〕A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al【考点】真题集萃；元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的碱性越强；B．相对原子质量的大小与原子序数有关；C．元素的非金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱．【解答】解：A．Na、K位于周期表相同主族，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；B．相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B选；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D 不选．应选：B．【点评】此题为高考题，侧重于元素周期律的理解与用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．2．以下各组中两种微粒所含电子数不相的是〔〕A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO2和NO2﹣D．CH3+和NH4+【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】质子数=各原子质子数的和，阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数．【解答】解：A．H3O+和OH﹣质子数分别为：11、9，电子数分别为10、10，故A错误；B．CO和N2质子数分别为：14、14，电子数分别为14、14，故B错误；C．HNO2和NO2﹣质子数分别为：21、20，电子数分别为21、21，故C错误；D．CH3+和NH4+质子数分别为：9、11，电子数分别为8、10，故D正确．应选D．【点评】此题考查分子和离子中质子数和电子数的计算，难度不大．要注意阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数﹣电荷数．3．“玉兔〞号月球车用Pu 作为热源材料．以下关于Pu的说法正确的选项是〔〕A ．Pu 与U互为同位素B ．Pu 与Pu互为同素异形体C ．Pu 与U具有完全相同的化学性质D ．Pu 与Pu具有相同的最外层电子数【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其用；同素异形体．【专题】原子组成与结构专题．【分析】A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．不同的元素化学性质不同；D．原子的核外电子数于质子数．【解答】解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu 与U质子数不同，不是同位素，故A错误；B ．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu 与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；C ．Pu 与U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D ．Pu 与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，那么具有相同的最外层电子数，故D正确；应选D．【点评】此题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念，侧重于原子结构知识的考查，难度不大．要注意平时知识的积累．4．根据原子结构及元素周期律的知识，以下推断正确的选项是〔〕A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、K+半径逐渐减小D ．与得电子能力相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一相同，如Ar原子与S2﹣离子；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；D．互为同位素原子的化学性质几乎完全相同．【解答】解：A．同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，化学性质不一相同，如Ar原子化学性质稳，而S2﹣离子具有强复原性，故B错误；C．S2﹣、Cl﹣、Ca2+、K+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Ca2+，故C错误；D．3517Cl与3717Cl互为同位素，化学性质几乎完全相同，电子能力相同，故D正确，应选D．【点评】此题考查同主族元素性质递变规律、微粒半径比拟、原子结构与性质关系，难度不大，注意对根底知识的理解掌握．5．W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．以下说法正确的选项是〔〕A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z【考点】原子结构与元素周期律的关系；真题集萃．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，那么X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA 族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，那么Y在Z的下一周期，那么Y为Na 元素，Z为F元素，X、Y同周期，那么X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，那么X为第ⅥA族元素，Z 为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，那么Y在Z的下一周期，那么Y 为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，那么X为S元素，A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序为Na＞S＞F2，故B错误；C．Na+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，为F﹣＞Na+，故C错误；D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确．应选D．【点评】此题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，此题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类．6．在一温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积〔已折算为状况〕如下表．t/min 0 2 4 6 8 10V〔O2〕/mL 0.0 1 2 2 2以下表达不正确的选项是〔溶液体积变化忽略不计〕〔〕A．0～6 min的平均反速率：v〔H2O2〕≈×10﹣2 mol/〔L•min〕B．6～10 min的平均反速率：v〔H2O2〕＜×10﹣2 mol/〔L•min〕C．反到6 min时，H2O2分解了50%D．反到6 min时，c〔H2O2〕=0.30 mol/L【考点】化学平衡的计算．【分析】A.0～6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==0.001mol，n 〔H202〕=2n〔O2〕=0.002mol，v〔H202〕=mol/〔L•min〕；B．反物浓度越大反速率越大，随着反进行，反速率逐渐减小；C.6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==0.001mol，n〔H202〕=2n 〔O2〕=0.002mol，其分解率=×100%；D.6min时，c〔H2O2〕=〔0.40﹣〕mol/L．【解答】解：A.0～6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==0.001mol，n〔H202〕=2n〔O2〕=0.002mol，v〔H202〕=mol/〔L•mi n〕≈×10﹣2mol/〔L•min〕，故A正确；B．反物浓度越大反速率越大，随着反进行，反速率逐渐减小，前6min内反速率为×10﹣2 mol/〔L•min〕，那么6～10 min的平均反速率：v〔H2O2〕＜×10﹣2 mol/〔L•min〕，故B正确；C.6min产生的氧气的物质的量n〔O2〕==0.001mol，n〔H202〕=2n 〔O2〕=0.002mol，其分解率=×100%=50%，故C正确；D.6min时，c〔H2O2〕=〔0.40﹣〕mol/L=0.20mol/L，故D错误；应选D．【点评】此题考查化学平衡有关计算，侧重考查学生计算能力，熟悉物质的量浓度公式、浓度与反速率关系、转化率的计算方法知识点即可解答，题目难度不大．7．某同学组装了如下图的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，那么以下正确的选项是〔〕A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB．电极Ⅰ发生复原反C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反：Cu2++2e﹣=Cu【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，电流方向从正极流向负极，负极上失电子发生氧化反，正极上得电子发生复原反，阳极上失电子发生氧化反，阴极上得电子发生复原反，据此分析解答．【解答】解：电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极，A．电流方向从正极流向阳极，阴极流向负极，即电极Ⅳ→A→电极Ⅰ，故A正确；B．电极Ⅰ上电极反式为Al﹣3e﹣=Al3+，发生氧化反，故B错误；C．电极Ⅱ是正极，正极上发生反为Cu 2++2e﹣=Cu，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，故C错误；D．电极Ⅲ为阳极，电极反式为Cu﹣2e﹣═Cu 2+，故D错误；应选A．【点评】此题考查了原电池原理，正确判断正负极是解此题关键，再结合各个电极上发生的反来分析解答，题目难度中．8．以下图示正确的选项是〔〕A ．制取收集枯燥氨气B ．碳酸氢钠受热分解C ．除去CO气体中的CO2气体 D ．配制溶液【考点】化学方案的评价；装置综合．【专题】评价题．【分析】A．氨气的密度比空气小，选向下排空气法收集；B．碳酸氢钠受热分解生成水，防止水倒流；C．除杂时导管长进短出；D．容时改用头滴管，使液面与刻度线相切．【解答】解：A．氨气的密度比空气小，选向下排空气法收集，那么导管伸到试管底部，故A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成水，防止水倒流，那么试管口略向下倾斜，故B错误；C．除杂时导管长进短出，二氧化碳与NaOH反，而CO不能，可除杂，故C正确；D．容时改用头滴管，使液面与刻度线相切，不能用烧杯加水，故D错误；应选C．【点评】此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、混合物别离提纯、溶液配制，把握物质的性质、反原理、根本操作为解答的关键，侧重分析与能力的考查，题目难度不大．二、解答题〔共5小题，总分值45分〕9．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液吸收在生产过程中产生的CO和CO2气体．铜液吸收CO的反是放热反，其反方程式为：Cu〔NH3〕2Ac+CO+NH3⇌Ac 其中Ac﹣表示醋酸根离子CH3COO﹣完成以下填空：〔1〕如果要提高上述反的反速率，可以采取的措施是bc 〔选填编号〕a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物〔2〕铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反的化学方程式：2NH3+CO2+H2O=〔NH4〕2CO3、〔NH4〕2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3〔3〕铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为C＞N ＞O＞H〔4〕通过比拟NH3和PH3的稳性可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱．【考点】化学反速率的影响因素；元素周期律的作用．【分析】〔1〕增大浓度、升高温度，可增大反速率；〔2〕氨气、水、二氧化碳可反生成碳酸铵或碳酸氢铵；〔3〕铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；〔4〕比拟非金属性强弱，可根据氢化物的稳性强弱判断．【解答】解：〔1〕增大浓度、升高温度，可增大反速率，减压反速率减小，减小生成物浓度，反速率减小，故答案为：bc；〔2〕氨气、水、二氧化碳可反生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH3+CO2+H2O=〔NH4〕2CO3、〔NH4〕2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3，故答案为：2NH3+CO2+H2O=〔NH4〕2CO3、〔NH4〕2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；〔3〕铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，那么原子半径C＞N＞O＞H；故答案为：C＞N＞O＞H；〔4〕比拟非金属性强弱，可根据氢化物的稳性强弱，故答案为：NH3和PH3的稳性；【点评】此题主要考查了元素周期律、化学平衡移动问题的考查，综合考查学生的分析能力和双基知识，难度不大，注意相关根底知识的积累．10．H2O2是一种绿色氧化复原试剂，在化学研究中用广泛．〔1〕某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2〔SO4〕3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器①写出本H2O2分解反方程式并标明电子转移的方向和数目：②设计方案：在不同H2O2浓度下，测相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少〔要求所测得的数据能直接表达反速率大小〕．③设计装置，完成如1图所示的装置示意图．④参照下表格式，拟表格，完整表达方案〔列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟的数据；数据用字母表示〕．序号物理量V/mL …1 a …2 a …〔2〕利用图2〔a〕和2〔b〕中的信息，按图2〔c〕装置〔连能的A、B瓶中已充有NO2气体〕进行．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深〔填“深〞或“浅〞〕，其原因是2NO2〔红棕色〕⇋N2O4〔无色〕，△H＜0是放热反，且双氧水的分解反也是放热反．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反朝逆反方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深．【考点】真题集萃；测某些化学反的速率；探究温度、压强对化学反速率的影响；性质方案的设计．【专题】设计题．【分析】〔1〕①过氧化氢在硫酸铁作催化剂条件下分解生成水与氧气，反中过氧化氢既作氧化剂又做复原剂；②反速率表示单位时间内物质的量浓度变化量，测不同浓度的过氧化氢对反速率的影响，需要测相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少；③利用排水量气法收集一体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接；④测相同时间内产生氧气的体积多少，保证催化剂的浓度相同，故参加双氧水溶液体积与水的总体积不变，通过改变二者体积，根据相同时间内生成氧气的体积说明不同H2O2浓度对反速率影响；〔2〕由图a可知，1mol过氧化氢总能量高于1mol水与0.5mol氧气总能量，故过氧化氢分解是放热反，由图b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反为放热反，所以图c中，右侧烧杯的温度高于左侧，升高温度使2NO2〔红棕色〕⇋N2O4〔无色〕△H＜0，向逆反方向移动．【解答】解：〔1〕①过氧化氢在硫酸铁作催化剂条件下分解生成水与氧气，反中过氧化氢既作氧化剂又做复原剂，标出电子转移数目及方向为：，故答案为：；②反速率表示单位时间内物质的量浓度变化量，测不同浓度的过氧化氢对反速率的影响，需要测相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少，故答案为：相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少；③利用排水量气法收集一体积的氧气，用盛满水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用导管与图1连接，装置图为：，故答案为：；④测相同时间内产生氧气的体积多少，保证催化剂的浓度相同，故参加双氧水溶液体积与水的总体积不变，通过改变二者体积，根据相同时间内生成氧气的体积说明不同H2O2浓度对反速率影响，方案为：序号V/mL V〔30% H2O2〕/mL V〔蒸馏水〕/mL 时间t/min V〔氧气〕/mL1 a b c d m2 a c b d n故答案为：序号V/mL V〔30% H2O2〕/mL V〔蒸馏水〕/mL 时间t/min V〔氧气〕/mL1 a b c d m2 a c b d n；〔2〕由图a可知，1mol过氧化氢总能量高于1mol水与0.5mol氧气总能量，故过氧化氢分解是放热反，由图b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反为放热反，所以图c中，右侧烧杯的温度高于左侧，升高温度使2NO2〔红棕色〕⇋N2O4〔无色〕△H＜0，向逆反方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深，故答案为：深；2NO2〔红棕色〕⇋N2O4〔无色〕，△H＜0是放热反，且双氧水的分解反也是放热反．当右边双氧水分解时放出的热量会使B瓶升温，使瓶中反朝逆反方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深．【点评】此题考查氧化复原反、反速率影响因素、化学平衡移动，侧重对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的根底，注意利用控制变量法测外界条件对反速率的影响，难度中．11．在容积为100L的容器中，通入一量的N2O4，发生反N2O4〔g〕⇌2NO2〔g〕，随温度升高，混合气体的颜色变深．反的△H大于0〔填“大于〞或“小于〞〕；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图．在0～60s时段，反速率v〔N2O4〕为0.0010mol/〔L•s〕．【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】根据温度对化学平衡：N2O4〔g〕⇌2NO2〔g〕的影响来确反的吸放热情况，根据图象中的数据，根据v=来计算化学反速率．【解答】解：反N2O4〔g〕⇌2NO2〔g〕，随温度升高，混合气体的颜色变深，说明平衡正向移动，该反是吸热反，焓变是大于零的，在0～60s时段，反速率v 〔N2O4〕==0.0010mol/〔L•s〕，故答案为：大于；0.0010mol/〔L•s〕．【点评】此题考查学生影响化学平衡移动的因素以及化学反速率的计算知识，属于根本知识的考查，难度不大．12．锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反原理如下图，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶，生成LiMnO2．答复以下问题：〔1〕外电路的电流方向是由 b 极流向 a 极〔填字母〕．〔2〕电池正极反式MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2．〔3〕是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？否〔填“是〞或“否〞〕，原因是电极Li是活泼金属，能与水反．〔4〕MnO2可与KOH和KClO3在高温下反，生成K2MnO4，反的化学方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O ．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1 ．【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】形成原电池反时，Li为负极，被氧化，电极方程式为Li﹣e﹣=Li+，MnO2为正极，被复原，电极方程式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，结合电极方程式以及元素化合价的变化解答该题．【解答】解：〔1〕Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，故答案为：b；a；〔2〕MnO2为正极，被复原，电极方程式为MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2，故答案为：MnO2+e﹣+Li+=LiMnO2；〔3〕因负极材料为Li，可与水反，那么不能用水代替电池中的混合有机溶剂，故答案为：否；电极Li是活泼金属，能与水反；〔4〕MnO2可与KOH和KClO3在高温下反，生成K2MnO4，反的方程式为3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2，反中Mn元素化合价分别由+6价升高到7价、降低到+4价，由氧化复原反氧化剂和复原剂之间得失电子数目相可知，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2：1，故答案为：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；2：1．【点评】此题为高考题，侧重于电化学知识以及氧化复原反的全面考查，题目难度适中，能很好地考查学生的分析能力、计算能力以及电化学知识的综合理解和运用，难度中．13．CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是．【考点】电子式．【专题】化学用语专题．【分析】CS2的电子式类似于CO2，依据二氧化碳的电子式书写即可．【解答】解：CS2的电子式类似于CO2，电子式为，故答案为：．【点评】此题主要考查的是电子式的书写，充分理解二氧化碳的分子构成特点，采用类比的方法解题是关键，难度不大．。
高一化学上学期第二次双周练试题(A卷)高一全册化学试题
子肤市盘茶阳光实验学校2021—2021上学期2021级第二次双周练化学试卷〔A〕考试时间：2016年10月11日可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 3K 39 Ca 40 Cu 64 Ba 137一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，共20小题，每题2分，共40分〕1．以下诗句或谚语都与化学现象有关，以下说法不正确的选项是〔〕A．“水乳交融，火上浇油〞前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“落汤螃蟹着红袍〞肯发生了化学变化C．“滴水石穿，绳锯木断〞不包含化学变化D．“野火烧不尽，春风吹又生〞包含了多种化学变化2．现有一组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是〔〕A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液3．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下表达中正确的选项是〔〕A．1 mol NH3所含有的原子数为N AB．常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2N AC．常温常压下，48 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数为3N AD．1 mol/L的NaCl溶液中所含Na+为N A 4．以下每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量公式的组合是〔〕①②③④⑤物质的微粒数固体体积标况下气体摩尔体积溶质的质量分数非标况下物质的质量阿伏加德罗常数固体密度标况下气体体积溶液的体积物质的摩尔质量A．①③⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①③④5．是化学研究的根底，关于以下各装置的表达中，错误的选项是〔〕A．装置①可用于别离煤油和水B．装置②可用于准确称取8.55 g氯化钠固体C．装置③可用于从海水中得到淡水D．装置④可用于排空气收集CO26．某溶液中含有较大量的Cl－、CO2-3、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，以下操作顺序正确的选项是〔〕①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．④②③②① B．①②④②③ C．①②③②④D．④②①②③7．以下物质能导电的是〔〕①固体食盐②氨水③CuSO4·5H2O ④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢A．①④⑤ B．②⑦ C．⑤⑥⑧ D．④⑧8．以下说法正确的选项是〔〕A．水的导电性很差，所以水是非电解质B．氯化钠和氯化氢都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电C．酸碱盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．电解质与非电解质的本质区别是在一条件下能否电离9．对以下物质进行的分类正确的选项是〔〕A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯洁物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一含有金属阳离子10．在含有CO2－3且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是〔〕A．Na+、SO32−、SO42−、K+ B．Na+、Cu2+、Br－、Ba2+C．K+、MnO－4、NO3−、Na+ D．K+、Ca2+、NO3−、Cl－11．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，以下判断正确的选项是〔〕A．参加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确有Cl－存在B．参加淀粉溶液后溶液变蓝，可确有I－存在C．参加足量稀盐酸后无现象，再参加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，可确有SO42−存在D．参加稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确有CO32−存在12．以下物质间的反能用离子方程式：H++OH−=H2O表示的是〔〕①稀H2SO4+Ba(OH)2溶液②澄清石灰水+稀HNO3③稀HNO3+Cu(OH)2④醋酸+KOH ⑤Ba(OH)2溶液+稀HNO3⑥CO2+NaOH溶液⑦盐酸+氨水A．只有②⑤ B．除③④⑥⑦ C．只有⑤ D．除④13．以下用或事实与体的性质没有关系的是〔〕A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．肾衰竭疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗14．某学生配制0.1 mol/L NaOH溶液100 mL，以下操作会造成实际浓度偏高的是〔〕Ａ．空盘时天平指针偏向分度盘左边B．容时俯视容量瓶的标线Ｃ．把烧碱固体放在纸上称量D．使用的NaOH在空气中变质15．在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，假设向某一电解质溶液中逐滴参加另一种溶液或通入一种气体时，那么灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是〔〕A．稀盐酸中逐滴参加食盐溶液B．稀硫酸中逐滴参加氢氧化钠溶液C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．稀硝酸中逐滴参加氢氧化钡溶液16．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取V4mL该溶液用水稀释至4V mL，那么SO2－4物质的量浓度为 ( )A. 125m 18V mol·L － B ．125m 9V mol·L －1C. 125m 54V mol·L －1 D ． 125m 36Vmol·L －117．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
学案-练习-高中化学必修二-高一第二次周考测试题
高一班第二次周考化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23第Ⅰ卷选择题（共42分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物是日常生活的调味品。
下列说法正确的是( )A. W和Y元素各自对应的气态氢化物和最高价氧化物的水化物可能相互反应B. 简单离子半径：W<X<ZC. 气态氢化物的热稳定性：W<YD. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。
下列说法正确的是（）。
A．原子半径：W﹥Z﹥Y﹥XB．X的气态氢化物在一定条件下可与Y2反应生成XY2C．最简单气体氢化物的热稳定性：Y﹥X﹥W﹥ZD．元素X、Y、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等3．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。
下列叙述正确的是（）。
A．a元素在自然界中可以形成a2、a3两种单质，互为同位素关系B．b单质在空气中不能稳定存在，必须放在煤油瓶中保存C．b、c、d三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间一定能相互反应D．四种元素形成的简单离子中，c离子的离子半径最小4. A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是（m、n均为正整数）（）A．若H n EO m为强酸，则D是位于VA族以后的非金属元素B．若C的最低化合价为﹣3，则E的气态氢化物的分子式为H2EC．A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A（OH）n强于B（OH）n+1D．若B为金属，则C一定为金属元素5．下列说法正确的组合是（）①同周期的主族元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小②人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料③短周期元素的正化合价与其族序数相同④铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料⑤若存在简单阴离子R2-,则R一定位于ⅥA族⑥除O、F两种元素外，非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值代数和为8 ⑦原子的电子层数越多，原子半径一定越大⑧同主族元素从上到下，单质的熔点不一定逐渐降低⑨在周期表左上方可以寻找到制新农药的元素⑩R是短周期主族元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子的一半，符合该条件的元素在一定条件下可以形成多种含氧酸根。
2021年高一(二部)下学期周练(2)化学试题 含答案
2021年高一（二部）下学期周练（2）化学试题含答案考试范围：已学内容考试时间：xx.2.25可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 N:14 Cu:64 O:16 S:32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列物质中，不含有硅酸盐的是（）A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土D．普通水泥2．下列叙述正确的是（）A．NO可以是某些含低价N物质的还原产物B．NH3溶于水的过程属于氮的固定C．新制备的氯水中存在三种分子、四种离子D．N2和H2在点燃或光照条件下可以合成NH33．下列关于铵盐的叙述中正确的是（）A．都是离子化合物，部分铵盐不溶于水B．受热都能分解放出氨气C．一定含金属元素D．都可以和碱反应生成氨4．若N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N AB．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子C．14g氮气中含有7N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰45．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体6．下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中7．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH 4HCO 3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是 （ ）A ．Na +、Mg 2+、S 2—、ClO —B ．H +、Na +、SO 42－、NO 3—C ．K +、Ca 2+、OH —、SO 32—D ．Na +、K +、Cl －、OH － 8．只用一种试剂，将NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 、Na 2SO 4四种溶液分开，这种试剂是( )A ．NaOH 溶液B ．AgNO 3溶液C ．BaCl 2溶液D ．Ba(OH)2溶液9．某混合气体可能含有H 2、CO 、CO 2、HCl 、NH 3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象），（2）Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）。
2022~2023年高一上半年第二次阶段考试化学专题训练(广东省揭阳市惠来县第一中学)
选择题清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
” 下列选项中，与文中“盖泥法”的原理相同的是A. 从地沟油中蒸馏出植物油B. 活性炭除去水中的红色墨汁C. 用结晶法除去KNO3中的NaClD. 用过滤法除去河水中泥沙【答案】B【解析】文中“去土而糖白”是指固体土吸附糖色，所以文中“盖泥法”的原理为吸附。
A. 从地沟油中蒸馏出植物油，属于蒸馏法，与“盖泥法”的原理不相同，选项A不选；B. 活性炭除去水中的红色墨汁，属于吸附，与“盖泥法”的原理相同，选项B选；C. 用结晶法除去KNO3中的NaCl，属于结晶法，与“盖泥法”的原理不相同，选项C不选；D. 用过滤法除去河水中泥沙，属于过滤，与“盖泥法”的原理不相同，选项D不选；答案选B。
选择题逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是A. 酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物一定是酸B. 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C. 电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应【答案】B【解析】A、酸都能电离出氢离子，电离出氢离子的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠等，电离出的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，A错误；B、氧化还原反应的实质是有电子得失或偏移，宏观特征是有化合价的改变，B正确；C、溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质，如果溶于水又与水反应所得溶液导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等，C错误；D、酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应，有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如酸性氧化物与碱反应生成盐和水但不属于中和反应，D错误。
答案选B。
选择题判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A. 氧化还原反应：元素化合价是否变化B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小D. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应【答案】A【解析】试题分析：A. 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移，所以可根据元素化合价是否变化确定是否是氧化还原反应，正确；B.仅有一种微粒组成的纯净物是单质，有多种微粒构成的物质是混合物，而不是根据物质含有的元素种类的多少，错误；C.根据电解质在水溶液中是否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，错误；D. 溶液与胶体的本质不同的原因是分散质微粒直径的大小，错误。
高一化学下学期周练试题(2)(素质班,1-3,11-13班使用)(2021年整理)
班,1-3,11-13班使用）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江西省樟树市2016-2017学年高一化学下学期周练试题（2）（素质班,1-3,11-13班使用））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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NaOH 溶液1-3，11-13班使用）可能用到的相对原子质量：N-14 O—16 S—32 Na—23 Mg-24 K-39 Ca-40 Fe-56 Cl-35.5一、选择题(本题共16小题,每小题4分，共64分，每题只有一个选项最符合题意）1．关于元素周期表的说法不正确的是（ )A．元素周期表有7个主族7个周期B．原子最外电子层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素C．位于元素周期表中第ⅠA的元素就是碱金属元素D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素2．对下列污染现象叙述错误的是( ）A．臭氧空洞的形成主要与SO2有关 B．光化学烟雾的形成主要与NO2等有关C．酸雨的形成主要与SO2有关 D．水体富营养化的形成主要与含磷污水的排放有关3．关于SO2与NO2的下列说法错误的是（ )A．都能与NaOH溶液反应生成两种盐 B．都能使石蕊试液变红C．都是引起光化学烟雾的大气污染物 D．工业制硫酸、硝酸时分别要用到它们4．将SO2和NO2混合气体通入BaCl2溶液中，关于其结果的叙述最准确的是（）A．2种气体都被吸收,并有白色沉淀析出 B．生成BaSO4和BaSO32种沉淀C．2种气体都被吸收,并有白色沉淀析出，还有无色气体从溶液中逸出，遇空气变红棕色D．生成BaSO3沉淀，NO2从溶液中逸出5．已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是( )6．如图是课外活动小组同学设计的4个喷泉实验方案.下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进人烧瓶.片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓人空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加人足量浓硫酸并打开止水夹7．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如下图所示。
2021年高一(下)周考化学试卷(二)含解析
2021年高一（下）周考化学试卷（二）含解析一、选择题1．（3分）下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是（）A．煤燃烧时产生的烟气B．植物光合作用产生的气体C．石油化工工厂排放的废气D．汽车排放的尾气2．（3分）有一无色气体，不溶于水，也不溶于碱溶液，但在常温下能被空气氧化，该气体是（）A．H Cl B．C O C．N O D．N H33．（3分）把大气中的氮转化为氮的化合物叫做氮的固定．下列反应中，起了氮的固定作用的是（）A．氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮C．N H3经催化氧化生成NOD．由氨气制碳酸氢铵、硫酸铵等化肥4．（3分）（2011春•中山期末）关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用来做制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶于水，因此氨气比较稳定D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变红色5．（3分）（xx•上海）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置6．（3分）（xx秋•临清市期末）下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（）A．常温下都用铝制容器贮存B．露置于空气中容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快地反应D．露置于空气中容器内酸液浓度前者增加后者减小7．（3分）（xx春•余姚市校级月考）下列金属中，在冷的浓硝酸中最难溶解的是（）A．铜B．银C．铝D．镁8．（3分）（xx春•中山校级期中）从经济效益和环保考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）A．C u+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．C u+HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．C u→CuO→Cu（NO3）2D．C u+AgNO3→Cu（NO3）29．（3分）限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾溶液，这种试剂是（）A．硝酸银溶液B．氢氧化钠溶液C．氢氧化钡溶液D．盐酸10．（3分）不能通过一次反应直接实现变化的是（）①N2→NO2②S→SO2③NH3→NO ④NO→HNO3⑤HNO3→NO．A．①⑤B．②⑤C．①④D．③④11．（3分）下列反应中硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）A．氧化铝和硝酸B．氧化铜和硝酸C．硫化氢和硝酸D．铜和浓硝酸12．（3分）（xx春•浦东新区期末）在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中，NO2（）A．是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂C．是氧化剂D．既不是氧化剂又不是还原剂13．（3分）（2011秋•天山区校级期末）下列各组离子中，能大量共存的是（）A．K+、Cl﹣、CO32﹣、Ca2+B．H+、Fe2+、NO3﹣、Na+C．N H4+、SO42﹣、K+、OH﹣D．N a+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣14．（3分）下列各组物质既能与强酸反应，且受热后能产生刺激性气味气体的是（）A．氯化铵溶液B．碳酸氢钾溶液C．碳酸氢铵溶液D．硫酸氢钠溶液15．（3分）（xx秋•沧浪区校级期末）浓硝酸受热分解：4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．1：416．（3分）铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此盐应是（）A．氯化钾B．硫酸钾C．硝酸钾D．硫酸铵17．（3分）下列叙述不正确的是（）A．N H3易液化，液氨常用做制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．活泼金属不能从稀硝酸中置换出氢气18．（3分）（xx春•峰峰矿区校级期中）火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮为氧化剂．引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、NO、N2，但在卫星发射现场却看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的原因是（）A．高温下N2遇空气生成NO2B．N O遇空气生成NO2C．C O2和NO反应生成NO2和CO D．H2O和NO反应生成H2和NO219．（3分）（xx•市中区校级模拟）某集气瓶内装的混合气体呈红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（）A．N2、NO2、Br2B．N O2、NO、N2C．N O2、NO、O2D．N2、O2、Br220．（3分）向氯化钡溶液中通入二氧化硫气体未见沉淀生成，若先通入另一种气体，再通入二氧化硫，则可以看到沉淀生成，这种气体可能是（）A．氮气B．氨气C．氯化氢D．二氧化碳21．（3分）任何铵盐都具有的性质是（）①都溶于水②都是晶体③都有氨的刺激性气味④加热后都放出氨气⑤与强碱混合加热都有氨气放出⑥加热后都会分解．A．①②③④B．①②⑤⑥C．①③⑤⑥D．②④⑤⑥22．（3分）相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别充满NH3、HCl、NO2三种气体，将其倒置于水槽中，充分反应，用塞子塞好烧瓶的瓶口（设烧瓶内液体未扩散），则所得三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：1：1 B．3：3：2 C．2：2：3 D．5：5：4二、综合题23．（2011秋•忻州期末）如图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）．其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥．据此，请回答下列问题：（1）写出以下物质的化学式：A，D，F．（2）写出下列变化的化学方程式：B→C．E→C．24．某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化．（1）写出实验室制NH3的化学方程式，还可以用（填试剂名称）制备NH3．（2）氨催化氧化的化学方程式为．（3）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．（4）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是．（5）为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置（填装置代号）；化合物X 为（只写一种），Na2O2的作用是．xx学年江苏省盐城中学高一（下）周考化学试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列物质排放到空气中，不会使空气受到污染的是（）A．煤燃烧时产生的烟气B．植物光合作用产生的气体C．石油化工工厂排放的废气D．汽车排放的尾气考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：空气污染主要来源是工业排放的废气，及运输工具产生的废气，生活中的焚烧垃圾也是一个来源，而光合作用是植物利用二氧化碳和水生成氧气和有机物的过程，对空气无污染．解答：解：A、煤燃烧时产生的烟气，有二氧化硫和二氧化氮等，污染空气，故A不选；B、植物的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，对环境无污染，故B选；C、石油化工工厂排放的废气包括粉尘污染，气体有一氧化碳等有害气体，会污染空气，故C不选；D、汽车尾气中含有一氧化碳、末燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物等，故D不选．故选：B．点评：本题考查了环境污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．2．（3分）有一无色气体，不溶于水，也不溶于碱溶液，但在常温下能被空气氧化，该气体是（）A．H Cl B．C O C．N O D．N H3考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氨的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．氯化氢既能溶于水，也能溶于碱，在常温下不能被空气氧化；B．一氧化碳难溶于水，也不溶于碱溶液，在常温下不能被空气氧化；C．一氧化氮难溶于水，也不溶于碱溶液，在常温下易能被空气氧化；D．氨气易溶于水，不溶于碱溶液，在常温下不能被空气氧化；解答：解：A．氯化氢为无色气体，极易溶于水，1体积水溶解500体积氯化氢，氯化氢和碱反应生成盐和水，在常温下不能被空气氧化，故A错误；B．一氧化碳为无色气体，难溶于水，也不溶于碱溶液，在常温下不能被空气氧化，故B错误；C．一氧化氮为无色气体，难溶于水，也不溶于碱溶液，在常温下易能被空气氧化成二氧化氮，故C正确；D．氨气为无色气体，极易溶于水，1体积水溶解700体积氯化氢，氨气和碱不反应，在常温下不能被空气氧化，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了常见气体的性质，掌握氯化氢、一氧化碳、一氧化氮、氨气的溶解性和颜色和碱是否反应的化学性质即可解答，题目难度不大．3．（3分）把大气中的氮转化为氮的化合物叫做氮的固定．下列反应中，起了氮的固定作用的是（）A．氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮C．N H3经催化氧化生成NOD．由氨气制碳酸氢铵、硫酸铵等化肥考点：氮的固定．专题：氮族元素．分析：氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态的氮元素的过程，即将氮气转化为含氮化合物．解答：解：A．氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，游离态的氮元素转化为化合态的氮元素，属于氮的固定，故A正确；B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，属于氮的化合物之间的转化，不属于固氮，故B错误；C．氨的催化氧化是含氮化合物之间的转化，不属于氮的固定，故C错误；D．由氨气制碳酸氢铵、硫酸铵等化肥，属于氮的化合物之间的转化，不属于固氮，故D错误；故选：A．点评：本题考查氮的固定，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．4．（3分）（2011春•中山期末）关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用来做制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验C．氨极易溶于水，因此氨气比较稳定D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变红色考点：氨的化学性质；氨的物理性质．专题：氮族元素．分析：A、氨气的物理性质分析，液氨挥发为气体吸热；B、依据喷泉实验的原理分析，需要气体易溶于水，减小容器中的压强形成喷泉；C、气体氢化物的稳定性取决于分子结构，和溶解性无关；D、氨气溶于水反应生成一水合氨在溶液中存在电离平衡，溶液中生成氢氧根离子显碱性；解答：解：A、氨易液化，液氨挥发为气体吸热，因此可用来做制冷剂，故A正确；B、易溶于水，减小容器中的压强形成喷泉，氨易溶解于水，因此可用来做喷泉实验，故B正确；C、氨极易溶于水，和氨气的稳定性无关，氨气的稳定性由分子中的共价键强弱判断，故C错误；D、氨气溶于水反应生成一水合氨在溶液中存在电离平衡，溶液中生成氢氧根离子，溶液显碱性，使酚酞试剂变红色，故D正确；故选C．点评：本题考查了氨气性质的分析判断，掌握氨气性质是解题关键，注意氨气的稳定性游戏因素，题目难度中等．5．（3分）（xx•上海）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置考点：氨的实验室制法．专题：压轴题；氮族元素．分析：①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；②氨气极易溶于水，装置中相当于导气管直接插入水；③CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，有利于氨气的生成；④氨气易溶于水，装置图中收集氨气易与空气对流收集不到纯净的气体．解答：解：①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的机会不多，故①错误；②氨气极易溶于水按照装置图水会发生倒吸，故②错误；③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca（OH）2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故③正确；④装置中试管口处应塞一团棉花，氨气易溶于水防止与空气对流，得不到纯净的氨气，故④错误；故选B．点评：本题考查氨气的实验室制备，难度不大，本题注意把握氨气的性质、反应原理与反应装置的关系即可解答．6．（3分）（xx秋•临清市期末）下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述正确的是（）A．常温下都用铝制容器贮存B．露置于空气中容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快地反应D．露置于空气中容器内酸液浓度前者增加后者减小考点：浓硫酸的性质；硝酸的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝在常温下发生钝化反应，物理性质上，浓硝酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，化学性质上，浓硫酸在加热条件下与铜发生反应，以此解答该题．解答：解：A．浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝在常温下发生钝化反应，常温下皆可用铝制容器贮存，故A正确；B．浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，溶液质量增大，故B错误；C．浓硫酸只在加热条件下与铜发生氧化还原反应，常温下不反应，故C错误；D．因浓硝酸具有挥发性，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，溶质不变，浓度减小，故D错误．故选A．点评：本题考查浓硫酸和浓硝酸的性质，侧重于基础知识的考查，注意浓硫酸和浓硝酸性质的异同，把握二者的区别和联系，难度不大．7．（3分）（xx春•余姚市校级月考）下列金属中，在冷的浓硝酸中最难溶解的是（）A．铜B．银C．铝D．镁考点：硝酸的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：浓硝酸具有强氧化性，与活泼金属及较活泼金属都能发生氧化还原反应，而使金属溶解，但极不活泼金属金、铂都不与硝酸反应，注意铁、铝遇冷的浓硝酸发生钝化．解答：解：浓硝酸具有强氧化性，铜、银、镁都能与冷的浓硝酸反应而溶解，铝与冷的浓硝酸发生钝化生成致密的氧化膜，阻止浓硝酸再与它们继续接触反应，所以最难溶解，故选：C．点评：本题主要考查了浓硝酸的强的氧化性，常温下，浓硝酸能使铁、铝发生钝化，硝酸的化学性质是高考热点．8．（3分）（xx春•中山校级期中）从经济效益和环保考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）A．C u+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．C u+HNO3（稀）→Cu（NO3）2C．C u→CuO→Cu（NO3）2D．C u+AgNO3→Cu（NO3）2考点：硝酸的化学性质；常见的生活环境的污染及治理．专题：元素及其化合物．分析：从经济角度出发，那么也就是说在制取等量的硝酸铜时，所用的原料是最少的最便宜的成本最低；从环境保护的角度出发，在制取硝酸铜是最好不要对环境造成污染．结合这两个原因可以对选项一一排除．解答：解：A、Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，HNO3利用率不高，NO2是有毒气体，污染环境，故A错误．B、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，HNO3利用率不高，NO是有毒气体，污染环境，故B错误．C、2Cu+O2=2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，该反应过程原料的利用率高，没有有毒气体生成，不污染环境，故C正确；D、Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，AgNO3成本较高，同时AgNO3会对环境造成一定的污染，主要是重金属污染，故D错误；故选：C；点评：本题考查了学生根据所学的知识来判断如何从环保和经济的角度制取硝酸铜，培养了大家的环保概念和保护和合理使用金属资源的意思．9．（3分）限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾溶液，这种试剂是（）A．硝酸银溶液B．氢氧化钠溶液C．氢氧化钡溶液D．盐酸考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾溶液分别与氢氧化钡混合的现象为：白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体、无现象，以此来解答．解答：解：A．碳酸钠、硫酸铵、氯化铵均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．碳酸钠、硝酸钾均与NaOH不反应，硫酸铵、氯化铵与NaOH均反应生成氨气，不能鉴别，故B错误；C．碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾溶液分别与氢氧化钡混合的现象为：白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，故C正确；D．硫酸铵、氯化铵、硝酸钾溶液均不与盐酸反应，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C．点评：本题考查常见物质的鉴别，为高频考点，注意进行物质的鉴别时，所选的试剂与待鉴别物质混合需有明显的不同现象．对于鉴别题，熟悉物质之间的化学反应及反应的现象是解答的关键，题目难度不大．10．（3分）不能通过一次反应直接实现变化的是（）①N2→NO2②S→SO2③NH3→NO ④NO→HNO3⑤HNO3→NO．A．①⑤B．②⑤C．①④D．③④考点：含氮物质的综合应用；含硫物质的性质及综合应用．专题：元素及其化合物．分析：一步反应实现即只发生一次反应原物质即可转化为目标物质，可根据原物质的性质及变化规律，通过列举具体反应的方法，判断是否能通过一步反应直接实现物质之间的变化．解答：解：①N2在一定条件下与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，所以不能通过一次反应直接实现，故符合题意；②S在氧气中燃烧生成SO2，能通过一次反应直接实现，故不符合题意；③NH3催化氧化生成NO，能通过一次反应直接实现，故不符合题意；④NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，所以不能通过一次反应直接实现，故符合题意；⑤稀HNO3与Cu反应生成NO，所以能通过一次反应直接实现，故不符合题意；所以符合题意的有①④；故选C．点评：本题考查了物质之间的转化，熟练掌握常见物质的性质及变化规律，是解答此类问题的知识基础；明确“一步反应”的意义则是解答问题的关键．11．（3分）下列反应中硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）A．氧化铝和硝酸B．氧化铜和硝酸C．硫化氢和硝酸D．铜和浓硝酸考点：硝酸的化学性质．专题：氮族元素．分析：硝酸既表现酸性，又表现氧化性，说明反应过程中部分硝酸中元素化合价不变，部分硝酸中得电子化合价降低，根据元素化合价来分析解答．解答：解：A、Al2O3+6HNO3=2Al（NO3）3+3H2O，该反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，硝酸只体现酸性，故A错误；B、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，该反应没有元素化合价变化，为非氧化还原反应，硝酸只体现酸性，故B错误；C、H2S+HNO3中N元素的化合价全由+5降低为+4，则只表现硝酸的氧化性，故C错误；D、Cu+HNO3中N元素部分化合价降低，部分不变，化合价降低时表现氧化性，生成硝酸铜时表现酸性，故D正确；故选D．点评：本题考查硝酸的性质，注意分析反应中N元素的化合价是否变化，明确硝酸的氧化性是由N元素的化合价降低体现的，生成硝酸盐体现酸性是解答本题的关键．12．（3分）（xx春•浦东新区期末）在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中，NO2（）A．是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂C．是氧化剂D．既不是氧化剂又不是还原剂考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：首先判断元素的化合价是否变化，根据化合价的变化判断物质在氧化还原反应中的性质．解答：解：在3NO2+H2O═2HNO3+NO的反应中，反应物NO2中N元素的化合价由+4价分别升高为+5价和降低到+2价，则在反应中既是氧化剂又是还原剂．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析即可解答该题．13．（3分）（2011秋•天山区校级期末）下列各组离子中，能大量共存的是（）A．K+、Cl﹣、CO32﹣、Ca2+B．H+、Fe2+、NO3﹣、Na+C．N H4+、SO42﹣、K+、OH﹣D．N a+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀；B．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C．铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨；D．Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不满足离子反应发生条件．解答：解：A．CO32﹣、Ca2+之间发生反应生成难溶物碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．NO3﹣在H+存在条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．NH4+、OH﹣之间发生反应生成弱电解质一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C 错误；D．Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．14．（3分）下列各组物质既能与强酸反应，且受热后能产生刺激性气味气体的是（）A．氯化铵溶液B．碳酸氢钾溶液C．碳酸氢铵溶液D．硫酸氢钠溶液考点：铵盐；钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：能与强酸反应，应为弱酸盐，受热后能产生刺激性气味气体，说明具有热不稳定性，以此解答．解答：解：A．与强酸不反应，故A错误；B．受热分解生成二氧化碳和水，没有刺激性气味的气体产生，故B错误；C．可与强酸反应，受热分解生成氨气，具有刺激性气味，故C正确；D．与强酸不反应，受热不分解，故D错误．故选C．点评：本题考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．15．（3分）（xx秋•沧浪区校级期末）浓硝酸受热分解：4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是（）A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．1：4考点：氧化还原反应；硝酸的化学性质．专题：氧化还原反应专题．分析：反应4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O中，N元素化合价降低，被还原，O元素化合价生成，被氧化，结合化学方程式进行判断．解答：解：反应4HNO3═4NO2↑+O2↑+2H2O中，N元素化合价降低，被还原，O元素化合价生成，被氧化，由方程式可知，当有1mol O2生成时，有4mol NO2生成，则该反应中被氧化的氧元素与被还原的氮元素的原子个数比是2：4=1：2，故选A．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度分析该类题目，难度不大．16．（3分）铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此盐应是（）A．氯化钾B．硫酸钾C．硝酸钾D．硫酸铵考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：根据铜的化学性质：铜不能与非氧化性酸（硫酸、盐酸）反应，但可以和氧化性酸（硝酸）反应，据此解答即可．解答：解：铜不与硫酸反应，但是可以与稀HNO3反应，由该反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3﹣能发生氧化还原反应，本题中有氢离子，故加入硝酸钾，即加入了硝酸根，能反应，溶液变蓝，且有NO 气体放出，故选C．点评：本题主要考查了金属铜的化学性质，对于铜和硝酸的反应要特别注意，可以直接加硝酸也可以分步产生：先加非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）后加硝酸盐．17．（3分）下列叙述不正确的是（）A．N H3易液化，液氨常用做制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀硝酸氧化性强于浓硝酸C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．活泼金属不能从稀硝酸中置换出氢气考点：氨的化学性质；氨的物理性质；铵盐；硝酸的化学性质．专题：氮族元素．分析：A．氨气易液化，可用作制冷剂；B．浓硝酸氧化性比稀硝酸强；C．铵盐易分解，应低温、密闭保存；D．稀硝酸与金属反应生成NO．解答：解：A．氨气含有氢键，沸点较高，易液化，可用作制冷剂，故A正确；B．浓硝酸氧化性比稀硝酸强，氧化性强弱与还原产物的化合价高低无关，与得电子的难以有关，故B错误；C．铵盐易分解，应低温、密闭保存，故C正确；D．由于硝酸根离子的氧化性大于氢离子，则稀硝酸与金属反应生成NO，故D正确．故选B．点评：本题综合考查硝酸、氨气、铵盐的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．18．（3分）（xx春•峰峰矿区校级期中）火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮为氧化剂．引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、NO、N2，但在卫星发射现场却看到火箭尾部喷出大量红烟，产生红烟的原因是（）A．高温下N2遇空气生成NO2B．N O遇空气生成NO2C．C O2和NO反应生成NO2和CO D．H2O和NO反应生成H2和NO2考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：氮族元素．分析：一氧化氮易被氧气氧化为二氧化氮，根据发射时从火箭尾部喷出的高温气体因含有NO2而呈红棕色来回答．解答：解：引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等无色气体中，一氧化氮容易被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体．故选B．点评：本题考查学生一氧化氮和二氧化氮的性质，可以根据所学知识来回答，难度不大．。
江西省吉安市安福二中度高一化学上学期第2周限时训练练
江西省吉安市安福二中度高一化学上学期第2周限时训练练答案二、非选择题（本题四大题，总分40分）。
13．（12分）（1）；（2）；（3）；（4）。
（5）；（6）。
14．（14分）（1）mol，g。
（2）mol，g，g。
（3）g，mol。
15．（14分）（1）。
（2）（填“可以”或“不可以” ），原因是（3）（4），。
（5）。
安福二中2019-2019学年高一化学上学第二周限时训练答题卡班级姓名得分一、单项选择题（本提共12小题，每题5分，总分60分）。
题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案二、非选择题（本题四大题，总分40分）。
13．（12分）（1）；（2）；（3）；（4）。
（5）；（6）。
14．（14分）（1）mol，g。
（2）mol，g，g。
（3）g，mol。
15．（14分）（1）。
（2）（填“可以”或“不可以” ），原因是（3）（4），。
（5）。
安福二中2019-2019学年高一化学上学第二周限时训练答案一、单项选择题（本提共12小题，每题5分，总分60分）。
题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答 D B C C C C C D A D C D 案二、非选择题（本题四大题，总分40分）。
13．（1）H2（2）CO （3）C2H5OH或C2H6O（4）2H2O22H2O+O2↑（5）CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O（6）C+O2 CO214．（1）22 mol ，64 g 。
（2）0.2 mol，19.0 g，23.4 g 。
（3）112 g， 4 mol 。
15．安福二中2019-2019学年高一化学上学第二周限时训练答案一、单项选择题（本提共12小题，每题5分，总分60分）。
题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案D B C C C C C D A D C D二、非选择题（本题四大题，总分40分）。
13．（1）H2（2）CO （3）C2H5OH或C2H6O（4）2H2O22H2O+O2↑（5）CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O（6）C+O2 CO214．（1）22 mol ，64 g 。
高一化学下学期第二次周练试题(大班)
象对市爱好阳光实验学校2021—2021下学期高一年级第二次双周练化学试卷可能用到的相对原子质量：一、选择题〔每题2分，25小题，共50分〕1．原子序数，可推断原子的( )①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥元素在周期表中的位置A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③④⑤ D．③④⑤⑥2．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是〔〕①主族②副族③第Ⅷ族④0族A．①② B．①③ C．②③ D．①④3．常温下，在pH＞7的溶液中，以下各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是〔〕A．K+、MnO4–、Cl–、SO42– B．Na+、I–、HSO3–、SO42–C．K+、NO3–、CO32–、Cl– D．Ca2+、Mg2+、SO42–、Cl–4．阳离子和阴离子都有稀有气体元素原子结构特征,且阳离子比阴离子少一个电子层的离子化合物是 ( )A．NaI B．BaF2 C．NaBr D．MgCl25．以下关于化学键的表达正确的选项是 ( )A．任何物质里都含有化学键 B．离子化合物中可能含有共价键C．共价化合物分子中可能含有离子键 D．水中氢氧原子间的化学键是非极性键6．以下各组中的性质比拟正确的选项是〔〕①熔点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs ②碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 ③复原性：F–＞Cl–＞Br–④稳性：HCl＞H2S＞PH3 ⑤酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②④⑤7．根据元素周期表判断，以下表达不正确的选项是〔〕A．假设周期表中第七周期完全排满共有32 种元素B．周期表共有18列，其中形合物种类最多的在第14 列C．除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族D．L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相8．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油C．氯水、四氯化碳 D．硝酸银溶液、稀硫酸9．A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，那么A、B可形成〔〕A．共价化合物B2A3 B．离子化合物B2A3 C．共价化合物B3A2 D．离子化合物B3A210．以下电子式中，正确的选项是〔〕11．以下物质中含有分子间作用力的是A．NaCl B．Fe C．NaOH D．H2O12．2SO2+O 2 2SO3为放热反，对该反的以下说法中正确的选项是A．O2的能量一高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一高于SO3的总能量C．SO2的能量一高于SO3的能量 D．因该反为放热反，故不必加热就可发生13．以下表示物质结构的化学用语或模型正确的选项是A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF 的电子式：C ．二氧化碳的电子式： D．CO2的结构式：O=C=O 14．C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1摩尔分别完全燃烧生成CO2〔g〕及H2O〔l〕时、放出的热量依次为39kJ、283.0kJ、890.3kJ、136kJ。
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高一化学学考班周练（第二次）
命题人：黄贤娥 满分：100分 日期： 2021年3月14日
学生姓名： 班级： 分数：
一、选择题（本题共20小题，每小题4分共80分，每小题只有一个正确选项） 1．下列有关物质的分类正确的是 ( ) A ．混合物：空气、矿泉水、水银 B ．碱：Ba(OH)2、 Cu 2(OH)2CO 3、 NH 3·H 2O C ．盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱 D ．氧化物：H 2O 、 CO 、 HCOOH
2．下列说法正确的是( )
A ．电解质能导电
B ．其水溶液能导电的化合物就是电解质
C ．不能导电物质就是非电解质
D ．物质导电的条件是有能自由移动的离子或有自由移动的电子 3．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．SO 3 + H 2O === H 2SO 4 B ．CaCO 3 === CaO + CO 2↑
C ．Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑
D ．AgNO 3 + NaCl ===高温
AgCl↓+ NaNO 3
4．下列有关实验室氯气的制备、收集、性质检验及尾气处理的装置中，错误的是( )
A ．制备Cl 2
B ．收集Cl 2
C ．验证Cl 2具有氧化性
D ．吸收Cl 2尾气
5．下列溶液中Cl -浓度最大的 ( ）
A ．200mL 2mol/L MgCl 2溶液
B ．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液
C ．250mL 1mol/L AlCl 3溶液
D ．200mL 4.5mol/L KClO 3溶液 6．下列物质俗名与化学式相对应的是( ) A ．铁红34——Fe O B ．明矾243——Fe (SO ) C ．石灰石2——Ca(OH)
D ．小苏打3——NaHCO
7．碳元素有3种核素，其中一种是146C ，其核内的中子数是（ ） A ．6
B ．8
C ．14
D ．20
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8．元素周期律的实质是（ ） A ．相对原子质量逐渐增大 B ．核电荷数逐渐增大 C ．核外电子排布呈周期性变化 D ．元素化合价呈周期性变化
9．下列含有离子键的物质是（ ）。
A ．Fe
B ．2SiO
C ．HCl
D ．NaCl
10．关于硫及其化合物的说法错误的是（ ） A ．硫能在空气中燃烧 B ．浓硫酸可做脱水剂 C ．二氧化硫无毒无害 D ．石膏可做建筑材料
11．生物固氮是指（ ）
A ．生物从土壤中吸收含氮养料
B ．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质
C ．将氨转变成硝酸及其它氮的化合物
D ．生物将空气中的氮气转变成含氮化合物 12．二氧化硫的下列化学性质中，体现二氧化硫作为还原剂的是（ ） A ．SO 2在一定条件下与O 2反应转化为SO 3 B ．通入品红溶液中，使品红褪色 C ．溶于水形成不稳定的亚硫酸 D ．与碱液反应生成亚硫酸盐 13．下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是( ) A ．CO B ．CO 2 C ．SO 2 D ．N 2
14．SO 2被认为是造成大气污染的“首犯”，大气中的SO 2主要来源于化石燃料（煤、石油）的燃烧。
下列与SO 2污染有关的是（ ）
①酸雨现象 ②伦敦“毒雾事件” ③洛杉矶“光化学烟雾”事件 ④温室效应 A ．①③
B ．②④
C ．①②
D ．③④
15．能使品红溶液褪色的气体是 （ ） A ．NH 3 B ．SO 2 C ．CH 4 D ．CO 2
16．为了实验安全，下列物质中，因有毒而需要在通风橱中使用的是（ ） A ．2N
B ．2O
C ．2H O
D ．2SO
17．若实验室要收集一瓶SO 2气体，则正确的收集方法是（ ） A ．排水集气法 B ．向上排空气法 C ．向下排空气法
D ．排饱和食盐水法
18．下列关于氨的说法正确的是 ( ) A ．氨气是无色无味的气体 B ．氨气极易溶于水 C ．可用向上排空气法收集 D ．液氨和氨水是同一物质
19．下列叙述正确的是（）
A．液氨用作制冷剂发生的是化学反应B．氨气溶水得到氨水发生的只是物理变化
C．分离液态空气制取氮气属于氮的固定D．氮气与氢气化合生成氨气属于人工固氮
20．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
A．分离碘酒中的碘和酒精B．配制100mL 0.1mol/L的盐酸
C．排水法收集NO D．氨气吸收
选择题答案
1234567891011121314151617181920
二、选择题（本题共20小题，每空4分）
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
请回答:
(1)实验室制备氨气的化学方程式为 ,
干燥氨气常用的干燥剂是。
(2)收集氨气时,请你选择氨气的进气口(填“a”或“b”)
(3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性
质是。
(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的
是(填序号)。
(5)氨气在催化剂存在并且加热时会被空气氧化,这是工业制硝酸的第一步反应,写出该反应的化学方程式: 。
3。