分析化学复习试题习题 (4)
《分析化学》复习题及答案解析
《分析化学》复习题及答案解析一、选择题1.根据标准化法，我国标准分为四级，下面不属于这四级的是（D）。
A、国家标准B、行业标准C、企业标准D、卫生标准2.下列标准代号属于国家商业部颁布的推荐性标准是（ B ）。
A、SH/TB、SB/TC、QB/TD、DB/T3.下列属于重量分析法的是（ D ）。
A、凯氏定氮法测食品中粗蛋白的含量B、密度瓶测酒精的比重C、斐林试剂法测食品中还原糖的含量D、索氏抽提法测食品中粗脂肪的含量重量分析法主要有沉淀法（被测组分形成难溶化合物沉淀）、气化法（通过加热或用其他方法使样品中某种挥发性组分逸出）、电解法（电解原理，使金属离子在电极上析出）4.一化学试剂瓶的标签为红色，其英文字母的缩写为（ B ）。
A、GRB、ARC、CPD、LR5.一化学试剂瓶的标签为绿色，其英文字母的缩写为（ A ）。
A、GRB、ARC、CPD、LR6.滴定管的最小刻度为（ A ）。
A、0.1mlB、0.01mlC、1mlD、0.02ml7.用于配制标准溶液的试剂的水最低要求为（ C ）。
A、一级水B、二级水C、三级水D、四级水8.下列溶液中需要避光保存的是（ B ）。
A、氢氧化钾B、碘化钾C、氯化钾D、硫酸钾9.贮存易燃易爆，强氧化性物质时，最高温度不能高于（ C ）。
A、20℃B、10℃C、30℃D、0℃10.配制0.2mol/L 的H2SO4溶液，应选用（ A ）量取浓酸。
A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管11.由组批或货批中所抽取的样品称之（ B ）。
A、采样B、检样C、原始样品D、平均样品12.把许多份检样综合在一起的样品称为( C )。
A、检验样品B、平均样品C、原始样品D、仲裁样品13.可用“四分法”制备平均样品的是( A )。
A、稻谷B、蜂蜜C、鲜乳D、苹果14.对样品进行理化检验时，采集样品必须有（ B ）。
A、随机性B、代表性C、典型性D、适时性15.湿法消化常用的消化剂是（ C ）。
分析化学练习题库(附答案)
分析化学练习题库（附答案）一、单选题（共40题，每题1分，共40分）1、由计算器算得2.236×1.1124÷1.036×0.2000的结果为12.004471，按有效数字运算规则应将结果修约为（）。
A、12B、12.004C、12.0D、12.00正确答案：D2、pH=9的NH3--NH4Cl缓冲溶液配制正确的是（）（已知NH4+的Ka=1×10-9.26）。
A、将35克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O，24毫升用水稀释至500mlB、将3克NH4Cl溶于适量水中，加15molmol/L的NH3·H2O207ml用水稀释至500mlC、将60克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O1.4ml用水稀释至500mlD、将27克NH4Cl溶于适量水中，加15mol/L的NH3·H2O197ml用水稀释至500m正确答案：A3、pH=5.26中的有效数字是（）位。
A、0B、4C、3D、2正确答案：D4、某标准滴定溶液的浓度为0.5010moL/L，它的有效数字是（）。
A、2位B、4位C、5位D、3位正确答案：B5、用基准无水碳酸钠标定0.100molL盐酸，宜选用（）作指示剂。
A、溴钾酚绿—甲基红B、酚酞C、二甲酚橙D、百里酚蓝正确答案：A6、能用水扑灭的火灾种类是（）A、可燃性金属如钾、钠、钙、镁等B、可燃性气体如煤气、石油液化气C、可燃性液体，如石油、食油D、木材、纸张、棉花燃烧正确答案：D7、由分析操作过程中某些不确定的因素造成的误差称为（）A、系统误差B、随机误差C、绝对误差D、相对误差正确答案：B8、若弱酸HA的Ka=1.0×10-5，则其0.10mol/L溶液的pH为（）。
A、2.00B、3.00C、5.00D、6.00正确答案：B9、酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素（）。
分析化学1~4章复习题
分析化学复习题1-41.基准物质不必具备下列那个条件A．稳定B．具有足够的纯度C．物质的组成与化学式完全符合D．易溶解于水2.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。
A．KHC8H4O4B．H2C2O4·2H2O C．NaOH D．Na2CO33.在以KHC8H4O4为基准物标定NaOH溶液时，下列哪些仪器需用操作溶液淋洗三次？A．滴定管B．容量瓶C．锥形瓶D．量筒4.读取滴定管读数时，下列错误的是：A．通常读取弯月面下缘最低点，并使视线与该点在一个水平面上B．在常量分析中，滴定管读数必须读到小数点后第四位C．必须读到小数点后第二位，既要求估计到0.01mlD．读数时，应使滴定管保持垂直5.可用如下哪种试验方法减小分析测定中的随机误差A. 对照试验B. 空白试验C. 多次平行试验D. 回收试验6.有一组测量值，已知其标准值，要检验得到这组数据的分析结果是否可靠，应采用A．Q检验B．t检验C．F检验D．Grubbs 检验7.两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用A．F检验B．t检验C．Q检验D．相关系数检验8.有一组多次平行测定所得的分析数据，要判断其中是否有可疑值，应采用A．t检验B．方差检验C．F检验D．Grubbs检验9.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是A．偶然误差小B．平均偏差小C．系统误差小D．标准偏差小10.用K2Cr2O7法测定铁，配制K2Cr2O7标准溶液时容量瓶内溶液没有摇匀就被使用，这会对测定结果产生什么影响A．正误差B．负误差C．对准确度无影响D．降低精密度11.现需配制2mol/L的硫酸溶液，请从下列量器中选择一种最合适的来量取浓硫酸A．容量瓶B．量筒C．移液管D．酸式滴定管12.标准溶液是A．不能直接配制的溶液B．浓度已准确知道的溶液C．只能用基准物质配制的溶液D．当天配制、当天标定、当天使用的溶液13.滴定分析中，一般利用指示剂颜色发生突变的那一点来判断化学计量点的到达，这点称A．突跃点B．滴定终点C．理论终点D．化学计量点14.下列操作正确的是A．用移液管移溶液到接受器时，管尖端应靠着容器内壁，容器稍倾斜，移液管应保持垂直B．为了操作方便，最好滴完一管再装操作溶液C．固体物质可以直接在容量瓶中溶解、定容D．读取滴定管读数时，用手拿着盛装溶液的滴定管部分15.从大量的分析对象中采取少量分析试样，必须保证所取的试样具有：A．一定的时间性B．广泛性C．一定的灵活性D．代表性16.测铝合金中的铝，合适的分解用溶剂可以是A．HCL B．HNO3C．H2SO4D．10%NaOH17.分析测定中出现下列情况，属于系统误差的是A．使用工业级试剂B．砝码读错C．滴定管未经校准D．滴定时有溶液溅出18.下列正确的叙述是A．误差是以平均值为标准的，偏差是以真值为标准的B．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可以测量的C．对偶然误差来说，正、负误差出现的机会是均等的D．精密度高，系统误差一定小19.分析测定中系统误差的特点，以下不正确的是A．由一些确定原因引起B．增加测定次数可减小系统误差C．重复测定会重复出现D．系统误差可消除或减小20.莫尔法测定Br-含量时，若蒸馏水中含有微量C1-，为得到准确的分析结果，应作A．空白试验B．回收试验C．对照试验D．增加测定次数参考答案：1~5：DCABC；6~10：BADCD；11~15：CBBAD；16~20：DACBA二、填空题1.根据化学反应的不同，滴定分析法可分为、、、等四种。
分析化学练习题
分析化学课堂练习第一章绪论一、单项选择题1.按分析的方法原理分类，分析化学可以分为（ C ）A.定性分析、定量分析和结构分析B.无机分析和有机分析C.化学分析和仪器分析D.常量分析、微量分析和超微量分析E.理性分析和仲裁分析2.按照分析的领域分类，分析化学可分为（D ）A.无机分析和有机分析B.化学分析和仪器分析C.常量组分分析、微量组分分析和痕量组分分析D.卫生分析、药物分析和工业分析等E.无损分析、遥测分析和光学分析3.从分析任务看，分析化学的内容包括（ E ）A.无机分析和有机分析B.化学分析和仪器分析C.常量分析和微量分析D.重量分析和滴定分析E.定性分析、定量分析和结构分析4.常量分析的称样量一般在（B ）A.1g以上B.0.1g以上C.0.01-0.1gD.0.001-0.01gE.0.001-0.0001g5.滴定分析法属于（C ）A.定性分析B.仪器分析C.化学分析D.无机分析E.微量分析6.采集试样的原则是试样具有（C ）A.典型性B.统一性C.代表性D.随意性E.不均匀性7.电化学分析法属于（ B ）A.化学分析B.仪器分析C.重量分析D.光学分析E.定性分析8.依据取样量的多少，分析化学任务可分为（ A ）A.常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析B.重量分析、定量分析、痕量分析C.无机分析、有机分析、定量分析D.化学分析、仪器分析、滴定分析E.定性分析、光学分析、色谱分析9.下列不属于仪器分析法的是（ D ）A.光学分析法B.电化学分析法C.色谱分析法D.滴定分析法E.永停滴定法10.下列叙述正确的是（ A ）A.采样试样的原则是“试样具有代表性”B.采样试样的原则是“试样具有典型性”C.化学分析法可以测定任何试样的含量或浓度D.仪器分析法可以测定任何试样的含量或浓度E.化学分析法常用于确定未知化合物的分子结构11.下列叙述错误的是（ D ）A.化学分析是以待测物质化学反应为基础的分析方法B.仪器分析是以待测物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法C.滴定分析是以待测物质化学反应为基础的分析方法D.光学分析是以待测物质的发光性为基础的分析方法E.定性分析是以鉴定物质的化学组成为目的的分析工作二、多项选择题1.分析化学是研究（BD ）A.物质性质和应用的科学B.定性、定量、结构分析方法的科学C.物质组成和制备的科学D.分析方法及其理论、实验技术的科学E.以上都正确2.人体体液中待测组分含量常用的表示方法是（ABD ）A.mmol/LB.mg/LC.百分浓度D.mg/24hE.体积分数3.完成分析工作任务的一般程序是（ABCDE ）A.采集试样B.制备试样C.确定待测组分的化学组成和结构形态D.测定待测组分的相对含量E.处理分析数据、表示分析结果4.化学分析法的特点（AC ）A.仪器设备简单、价格低廉B.测定结果准确、适于测定微量组分C.耗时费力，无法测定微量组分D.仪器设备简单、测定时省时省力E.测定误差大、应该废弃5.仪器分析的特点（BDE ）A.仪器昂贵、一般不用B.灵敏、快速、准确C.仪器简单、操作方便D.适于测定微量组分E.操作自动化程度高三、判断题1.化学分析是以待测物物质的化学性质为基础而建立的分析方法（√）2.仪器分析是以待测物质的物理或物理化学性质为基础建立的分析方法（√）3. 定性分析的任务是确定待测组分的化学性质（×）4.滴定分析的任务是确定试样组分、存在状态及化学性质等（×）5.光学分析是以光信号为测量参数而建立的分析方法。
分析化学考试复习题及答案
分析化学考试复习题及答案work Information Technology Company.2020YEAR分析化学考试复习题及答案分析化学考试复习题第一部分：误差及分析数据处理一．填空：√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。
√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。
√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。
√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g （B）0.2g（C）0.05g （D）0.5g三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差四．回答问题：√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差如果是系统误差，应该采用什么方法避免（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差（1）用台秤称出10.6g固体试样（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g第二部分滴定分析一．填空：√1．称取纯K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的C（K2Cr2O7）为（）mol L-1，C（1/6K2Cr2O7）为（），T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/ mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g /mL,T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（）g /mL。
分析化学复习题
分析化学复习题(答案在后面)一、判断题专项训练判断题，（正确用√表示，错误用×表示，将答案填入下表中。
（共10小题，每小题1分，总分10 分）第一组训练1.对分析结果的准确度要求越高，即E 越小，采样单元数n越大。
2.滴定分析法中，当滴加的标准溶液与待测组分恰好定量反应完全时的一点，称为化学计量点，也就是滴定终点。
3在高酸度条件下，EDTA是一个六元弱酸，在溶液中存在有六级离解平衡和六种存在形式。
4.醋酸（HOAc）的共轭碱是OAc-，HCO-3是两性物质。
5.配位滴定中的金属指示剂能指示终点，其实质是与待测金属离子形成有色配合物，且K MIn＜K MY，才能滴定到化学计量点时，EDTA取代MIn中的In。
6.酸效应系数用来描述溶液H+的浓度对配位滴定剂配位能力的影响，酸效应系数越大，酸效应越严重，配位体的配位能力下降。
7.条件电极电位校正了一定外界因素影响后的实际电位，反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。
8.重量分析要求制备纯净的沉淀，应尽量克服共沉淀现象。
9.显色反应中，显色酸度、温度、显色剂用量及其他试剂用量等都是影响显色反应发生的条件，其中最重要的是显色酸度。
10.当T为15%~65%时，即A在0.2~0.8时测量误差≤±2%。
第二组1.筛号也就是网目，它是以每英寸长度上的筛孔数目表示，筛号越大则筛孔直径越小。
( )2.按分析试样的多少，分为常量分析、半微量分析和微量分析，其固体试样量在0.1 ~ 10 mg的分析称为超微量分析。
--------------------------( )3.准确度是测定结果与真值接近的程度，用偏差衡量。
------------( )4.重量分析中杂质被共沉淀，会产生随机误差。
---------------( )5.在高酸度条件下，EDTA是一个六元弱酸，在溶液中存在有六级离解平衡和六种存在形式。
------------------------( )6. 常用的氧化还原反应滴定终点的确定方法有三类：自身指示剂、淀粉指示剂和氧化还原指示剂。
定量分析习题4
分析化学测试题1一. 选择题( )1.已知H 3PO 4的pKa 1-pKa 3分别是2.12、7.20、12.36,今欲用H 3PO 4与NaOH 配制pH=7.20的缓冲溶液,则两物质的量之比(n H 3PO 4:n NaOH )应是A.1:1B.1:2C.2:1D.2:3( )2.用0.10mol/L NaOH 滴定0.10mol/L HA (Ka=5.0⨯10-5),若终点pH=9.0,则终点误差为A.0.02%B.0.01%C.-0.02%D.-0.01%( )3.标定KMnO 4溶液的浓度时,合适的基准物质是A.KIB.Na 2S 2O 3C.Na 2C 2O 4D.Na 2CO 3( )4.应用佛尔哈德法测定Cl -时,若没有加入硝基苯,则测定结果将会A.偏高B.偏低C.无影响D.难预测( )5.一有色溶液符合比耳定律,浓度为C 时,透光率为T,当浓度增大一倍时,透光率为A.1/2TB.2TC.TD.T 2二. 填空题1 比较下列各对溶液pH 值的大小(用>、=、<符号表示)(1)同浓度的NaH 2PO 4(a)与NH 4H 2PO 4(b) ; (a)_________(b)(2)同浓度的Na 2HPO 4(c)与(NH 4)2HPO 4(d) ; (c)_________(d)2 用NaOH 滴定HCl 以测定体积比.若以甲基橙作指示剂,测得V NaOH /V HCl =1.005;若选用酚酞作指示剂,则得V NaOH /V HCl =1.012,造成这种差别的原因是__________________________________________________________________________。
34 pH=5.0时,将10.05mL 0.02000mol/L EDTA 与10.00mL 0.02000mol/L Pb 2+混合(lgK PbY =18.0；pH=5.0时，lg αY(H)=6.5)，未络合的Pb 2+浓度为_______________mol/L.5 采用BaSO 4重量法测定某试样中硫的含量时，若沉淀中包含了H 2SO 4 ，测得结果将______；若沉淀包含了BaCl 2，结果将会____________.(指出偏高、偏低或无影响)三.计算题1 CaF 2在0.010mol/L HF 溶液中的溶解度是多少? 已知CaF 2的Ksp=2.7⨯10-11，HF 的 Ka=6.6⨯10-42。
分析化学复习题
填空题：（每空 1 分，共 20 分）1. 由LaF3单晶片制成的氟离子选择电极, 晶体中是电荷的传递者。
2. 在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为。
二、选择题：（每题 1 分，共 30 分）1．某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是( )A. V1 = V2B. V1 = 2V2C. 2V2 = V2D. V1> V22. Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为( )(ϕ(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V,ϕ(Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)A. (0.77-0.15)/0.059B. 2×(0.77-0.15)/0.059C. 3×(0.77-0.15)/0.059D. 2×(0.15-0.77)/0.059三、简答题（每题5分，共10分）1. 分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于8种方法)。
2. 如果试液中含有Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Mn2+、Cr3+、Cu2+和Zn2+等离子，加入NH4Cl和氨水缓冲溶液，控制pH为9左右,哪些离子以何种形式存在于溶液中？哪些离子以何种形式存在于沉淀中？分离是否完全？四、计算题（共 5 小题，每小题 8分，共 40 分）1.称取某含铅锌镁试样0.4080g, 溶于酸后,加入酒石酸,用氨水调至碱性,加入KCN, 滴定时耗去0.02060mol/L EDTA 42.20mL。
然后加入二巯基丙醇置换PbY,再滴定时耗去0.00765mol/L Mg2+标液19.30mL。
最后加入甲醛, 又消耗0.02060mol/L EDTA 28.60mL计算试样中铅、锌、镁质量分数。
[A r(Pb)=207.2, A r(Zn)=65.38, A r(Mg)=24.31]2．以KIO3为基准物采用间接碘量法标定0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液的浓度。
分析化学习题(第4章滴定分析法)
习题 1（酸碱滴定一）1.用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1的甲酸溶液，化学计量点pH是多少？计算用酚酞做指示剂(pH＝9.0）时的终点误差。
（参考答案）答：2.用mol·L-1的HCl溶液滴定20.00 mL mol·L-1的，化学计量点前后0.1%的pH是多少？若用酚酞做指示剂（PT为9.0）计算终点误差。
（参考答案）答：化学计量点前0.1％：3.用0.1000 mol·L-1 HCl溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L-1的NaOH，若NaOH溶液中同时含有0.1000 mol·L-1的NaAc。
计算化学计量点以及化学计量点前后0.1%时的pH。
若滴定到pH7.0，终点误差有多大？（参考答案）答：(1) 化学计量点时，体系中有0.0500 mol·L-1 NaAc。
4.用0.2000 mol·L-1HCl溶液滴定0.2000 mol·L-1一元弱碱B(p K b=6.0),计算化学计量点的pH和化学计量点前后0.1%的pH。
若所用溶液的浓度都是0.0200 mol·L-1，结果又如何？（参考答案）答：(1)化学计量点时(2)当浓度为0.0200 mol·L-1时5.计算0.1000 mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1至pH=5.0和pH=10.0时的终点误差。
（参考答案）答：滴定至pH＝5.0，相当于滴定至6.用克氏定氮法测定试样含氮量时，用过量的100 mL0.3 mol·L-1HCl吸收氮，然后用0.2 mol·L-1NaOH 标准溶液返滴。
若吸收液中氨的总浓度为0.2 mol·L-1，计算化学计量点pH和返滴到pH为4.0及7.0时的终点误差。
分析化学习题
A:空白试验 B:对照试验 C:增加平行测定次数 D:校正仪器
7、定量分析工作要求测定结果的误差（ d ）。
A:等于零 B:没有要求 CNaOH标准溶液滴定一元弱酸时，若弱酸和NaOH溶液的浓度都比原来减小l0倍，则滴定曲线中（ c ）。
A:置换 B:返滴定 C:间接 D:直接
33、用基准K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液应该注意的是（ d ）。
A:控制好溶液的酸度 B:加入过量的KI
C:近终点时加入指示剂 D:以上都需注意
36、在直接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是（ a ）。
A: 滴定前 B:滴定开始后 C:终点前 D:近终点
37、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是（ d ）。
A:滴定前 B:滴定开始后 C:终点前 D:近终点
B:游离金属指示剂的颜色
C:EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色
D:上述A项与B项的混合色
16、某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，现加入三乙醇胺，并调节浴液pH=l0，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是（ b ）。
A : Ca2+的含量 B: Ca2+、Mg2+总量 C : Mg2+的含量 D : Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量
40、用KMnO4法测定H2O2，最适宜的酸性介质是（ b ）。
A：HCl B：H2SO4 C：HNO3 D：HAC
41、用KMnO4法测定Na2C2O4，最适宜响酸性介质是（ b ）。
A:HCl B：H2SO4 C:HNO3 D：HAC
分析化学 第四章 滴定分析(习题)
第四章 滴定分析概述一、选择题1、欲配制草酸钠溶液以标定0.0400 mol .L -1KMnO 4溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为A 、0.1000 mol .L -1B 、0.04000 mol .L -1C 、0.05000 mol .L -1D 、0.08000 mol .L -1 答案：A解：16H ++2 MnO 4-+5C 2O 42-=Mn 2++5CO 2+8H 2O11000.0250400.0-⋅=⨯=L mol x 2、今有0.400 mol .L -1HCl 溶液1L ；欲将其配制成浓度为0.500 mol .L -1溶液，需加入1.00 mol .L -1HCl 多少毫升？A 、200.0mLB 、400.0mLC 、100.0mLD 、300.0mL 答案：A解：0.400×1+1.00x=0.500(1+x)x=0.2L=200.0mL3、在1L0.200 mol .L -1HCl 溶液中，需加入多少毫升水，才能使稀释后的HCl 溶液对CaO 的滴定度T HCl/CaO =0.00500g .mL -1。
[Mr(CaO)=56.08]A 、60.8mLB 、182.4mLC 、121.6mLD 、243.2mL 答案：C解： T HCl/CaO =0.00500g .mL -1，Mr(CaO)=56.081108916.008.561000005.0--⋅=⋅⨯=L mol L mol c CaO 1 CaO~ 1HClc HCl =2c CaO =2×0.08916=0.1783 mol .L -11783.012000.01=+⨯xx=0.1216L=121.6mL 4、以下试剂能作为基准物质的是A 、优级纯的NaOHB 、光谱纯的Co 2O 3C 、100℃干燥过的CaOD 、99.99%纯锌答案：D （A 、B 、C 三者能吸收空气中的水份，会导致称量误差）5、称取纯As 2O 30.1978g ，溶解后在酸性介质中用KMnO 4溶液滴定至计量点时，耗去40.00mL ，则KMnO 4溶液的浓度为A 、0.02000 mol .L -1B 、0.01500 mol .L -1C 、0.03000 mol .L -1D 、0.04000 mol .L -1 答案：A解： 4 KMnO 4 ~ 5 As 2O 3x 04000.0 84.1971978.01978.084.197504000.04⨯=x x =0.02000 mol .L -1 6、 称取铁矿试样0.4000g ，以K 2Cr 2O 7溶液测定铁的含量，若欲使滴定时所消耗K 2Cr 2O 7溶液的体积（以mL 为单位）恰好等于铁的质量分数以百分数表示的数值。
分析化学（高教第五版）课后习题第四章答案（整理排版20页）
分析化学（高教第五版）课后习题第四章答案（整理排版20页）第四章习题习题4-14.1 下列各种弱酸的p K a 已在括号内注明，求它们的共轭碱的pKb ；(1)HCN(9.21)；(2)HCOOH(3.74)；(3)苯酚(9.95)；(4)苯甲酸(4.21)。
解： (1) HCN p K b =14-9.25=4.79 (2) HCOOH p K b =14-3.74=10.26 (3) 苯酚pK b =14-9.95=4.05 (4) 苯甲酸pK b =14-4.21=9.794.2. 已知H 3PO 4的p K a =2.12，p K a =7.20，p K a =12.36。
求其共轭碱PO 43-的pK b1，HPO 42-的pK b2．和H 2PO 4- 的p K b3。
解：PO 43- pK b =14-12.36=1.64 HPO 42- pK b =2．14-7.20=6.80H 2PO 4- pK b =14-2.12=11.884.3 已知琥珀酸(CH 2COOH)2(以H 2A 表示)的p K al =4.19，p K b1=5.57。
试计算在pH4.88和5．0时H 2A 、HA -和A 2-的分布系数δ2、δ1和δ0。
若该酸的总浓度为0.01mol ·L -1，求pH ＝4.88时的三种形式的平衡浓度。
解： pH=4.88 〔H +〕=1.32×10-55655252521046.61069.21032.11046.6)1032.1()1032.1()(------2++??=A H δ=0.1455655255511046.61069.21032.11046.6)1032.1(1046.61032.1)(--------++?=HA δ =0.71056552565201046.61069.21032.11046.6)1032.1(1096.21046.6)(--------++?=A δ=0.145 pH=55655252521046.61069.2100.11046.6)100.1()100.1()(------2++??=A H δ =0.1095655255511046.61069.2100.11046.6)100.1(1046.6100.1)(--------++?=HA δ =0.70256552565201046.61069.2100.11046.6)100.1(1096.21046.6)(--------++?=A δ =0.189pH=4.88 c (H 2A)=0.01mol·L -1 c (H 2A)=0.145×0.01=1.45×10-3mol·L c (HA -)=0.710×0.01=7.10×10-3mol·Lc (A 2-)=0.145×0.01=1.45×10-3mol·L -14.4 分别计算H 2CO 3(p K a1=6.38，pK a2=10.25)在pH=7.10，8.32及9.50时，H 2CO 3，HCO 3-和CO 32-的分布系数δ2` δ1和δ0。
分析化学复习题及答案
分析化学复习题及答案1. 定量分析的任务是测定物质中有关组分的（）A、元素B、原子团C、化合物D、相对含量(正确答案)E、离子2. 研究物质化学结构的是（）A、定性分析B、定量分析C、结构分析(正确答案)D、重量分析E、仪器分析3. 滴定分析法属于（）A、色谱法B、光谱法C、化学分析法(正确答案)D、定量分析法•E、仪器分析法4. 根据分析任务的不同将分析化学分为（）A、无机化学、有机化学B、定量分析、定性分析、结构分析(正确答案)C、常量分析、微量分析D、重量分析、滴定分析E、化学分析、仪器分析5. 微量分析取试样体积一般为（）A、＞10mLB、10-0.1mLC、1-0.01mL(正确答案)D、＜0.01mLE、＜10Ml6. 根据分析方法的原理不同将分析化学分为（）A、常量分析、微量分析B、定性分析、定量分析、结构分析C、重量分析、滴定分析D、光学分析、色谱分析E、化学分析、仪器分析(正确答案)7. 常量分析称量试样的质量一般在（）A、＞0.1g(正确答案)B、0.1-0.01gC、10-0.1mgD、＜0.1mgE、＜100mg8. 下列关于有效数字记录、修约、运算规则说法错误的是（）A、四舍六入五留双B、记录测量数据时，只允许保留一位可疑数字C、数字修约应一次完成D、几个数据相加或相减时，应该以有效数字最少的数据为依据进行修约(正确答案)E、当修约精密度如标准偏差时，一般采用“只进不舍”的方法9. 分析化学可以应用于以下哪些方面（）A、生命科学(正确答案)B、环境科学(正确答案)D、食品安全分析(正确答案)E、农业科学(正确答案)10. 下列属于分析化学的任务是（）A、确定物质体系的化学组成(正确答案)B、测定物质组分的相对含量(正确答案)C、确定物质的化学结构(正确答案)D、确定药物的功效E、采用各种方法和手段11. 分析化学研究物质的（）等化学信息有关的理论和技术A、组成(正确答案)B、气味C、结构(正确答案)D、颜色E、形态(正确答案)12. 定性分析的任务是鉴定物质的（）A、元素(正确答案)B、离子(正确答案)C、原子团(正确答案)D、官能团(正确答案)E、化合物(正确答案)13. 根据分析任务不同将分析化学分为（）A、定性分析(正确答案)B、化学分析C、仪器分析D、定量分析(正确答案)E、结构分析(正确答案)14. 按照分析方法分类，可以将分析化学分为（）B、仪器分析(正确答案)C、定性分析D、定量分析E、结构分析15. 有效数字由（）组成A、测量数字和非测量数字B、有效数字和无效数字C、整数和小数D、准确数字和可疑数字(正确答案)E、以上说法都不对16. 分析化学中，数字分为哪两类（）A、准确值B、估计数字C、可疑数字D、测量所得数字(正确答案)E、非测量所得数字(正确答案)HYPERLINK "javascript:void(0)"17. 化学分析法是利用物质的化学反应为基础的分析方法对(正确答案)错18. 化学分析法一般适用于微量组分或痕量组分的分析对错(正确答案)19. 分析化学是研究获取物质化学组成、结构和形态等化学信息的有关理论和技术的一门科学对(正确答案)错20. 依据分析原理的不同，将分析化学分为重量分析和滴定分析对错(正确答案)21. 仪器分析法通常适用于常量组分或半微量组分分析对错(正确答案)22. 仪器分析法是以物质的物理或物理化学性质为基础的分析方法对(正确答案)错23. 滴定分析中，指示剂变色时，称为（）A、终点(正确答案)B、化学计量点C、中和点D、计量点E、滴定度24. 化学计量点与滴定终点的关系是（）A、两者越接近，误差越大B、两者越接近，误差越小(正确答案)C、两者必须吻合D、两者毫无关系E、以上都不对25. 滴定分析一般要求相对误差（）A、大于0.2%B、小于0.2%(正确答案)C、大于0.1%D、小于0.1%E、大于1%26. 滴定分析法主要用于（）A.仪器分析B、常量分析(正确答案)C、定性分析D、重量分析E、以上都可以27.测定样品中CaCO的含量时，常采用下列哪种方法（）A、直接滴定法B、剩余滴定法(正确答案)C、置换滴定法D、间接滴定法E、以上都不对28. 沉淀滴定法的条件有（）A、反应迅速、定量B、沉淀的溶解度必须很小C、有适当的指示终点的方法D、沉淀的吸附现象不影响滴定终点的确定E、以上都是(正确答案)29. 铬酸钾指示剂法说法正确的是（）A、指示剂的用量要适当B、在中性或弱碱性条件下进行C、滴定时充分振摇，防止沉淀吸附而导致终点提前D、预先分离干扰离子E、以上都正确(正确答案)30. 铁铵矾指示法包括（）A、直接滴定法和返滴定法(正确答案)B、沉淀滴定法和非沉淀滴定法C、氧化滴定和还原滴定D、变色滴定和不变色滴定E、称量法和容积法31. 铬酸钾指示剂法反应终点的颜色为（）A、橘色B、橙色C、砖红色(正确答案)D、粉红色E、紫红色32.铁铵矾指示剂法反应到终点的颜色为（）A、白色B、红色(正确答案)C、黄色D、蓝色E、紫色33. 银量法是以碘盐沉淀反应为基础的沉淀滴定方法对错(正确答案)34. 沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析方法对(正确答案)错35. 常用与标定盐酸的基准物质是（）A、邻苯二甲酸氢钾B、氯化钠C、无水碳酸钠或硼砂(正确答案)D、氢氧化钠E、氢氧化钾36. 下列盐溶液的浓度均为0.1mol/L，其中能用NaOH标准溶液直接滴定的是（）A、NaClB、Na 2SO 4C、NaNO3D、NaCO3E、HCl(正确答案)37. 测定试样中CaCO3的含量时，常采用下列哪种方法（）A、直接滴定法B、剩余滴定法(正确答案)C、置换滴定法D、间接滴定法E、配位滴定法38. 色谱法按色谱原理不同分为（）A、吸附色谱、分配色谱、离子交换色谱、凝胶色谱(正确答案)B、柱色谱、薄层色谱、纸色谱C、气相色谱、液相色谱、高效液相色谱D、气-液色谱、气-固色谱、液-液色谱、液-固色谱E、柱色谱、高效液相色谱、纸色谱39. 将“45.215”修约为4位有效数字，结果应为（）A、45.2150B、45.21C、45.22(正确答案)D、45.2E、45.2040. 下列酸中，可以用氧化还原滴定法测定的是（）A、盐酸B、硫酸C、醋酸D、草酸(正确答案)E、碳酸41. 直接采用标准溶液对试样溶液进行滴定的方法是（）A、直接滴定法(正确答案)B、间接滴定法C、配位滴定法D、氧化还原滴定法E、以上都不是42. 为了缩小酸碱指示剂的变色范围，使变色更敏锐，常采用的措施是（）A、多加一些指示剂B、加热C、将标准溶液稀释D、用混合指示剂(正确答案)E、以上方法都可行43. 碘量法是利用（）来进滴定的氧化还原滴定法。
《分析化学》第4章》酸碱滴定复习题及答案
一、判断题1、(酸碱的概念)水是一种酸碱两性溶剂。
(√)2、(酸碱强弱的判断) 甲酸的pKa=3.74，乙酸的pKa=4.74，所以乙酸的酸强度比甲酸高。
(×)3、(酸碱强弱的判断) 硼酸的pKa=9.24，氢氟酸的pKa=3.20，所以硼酸的酸强度比氢氟酸高。
(×)4、(共轭酸碱的强弱关系) 某酸的酸强度越弱，则其共轭碱的碱强度越强。
(√)5、(指示剂的加入量) 滴定分析中多加指示剂可使滴定终点变色更明显，故应多加指示剂。
(×)6、(混合指示剂) 混合指示剂的变色范围常比单一指示剂变色范围窄，故用正确的混合指示剂可使终点误差变小。
(√)7、酸碱滴定突跃是指滴定体系在计量点附近误差允许范围内的pH值急骤变化。
(√)8、强酸滴定弱碱的计量点的pH值大于7。
(×)9、可依据滴定曲线获得滴定突跃范围，进而选择合适的指示剂。
(√)10、一般不可以利用盐酸标准溶液滴定醋酸钠而获得醋酸钠的浓度，因为醋酸根的碱性不够强。
(√)11、用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂优于甲基橙。
(√)12、HCl滴定NaOH时，用酚酞作指示剂优于甲基橙。
(×)13、用NaOH滴定酸时，都可选酚酞作指示剂。
(×)14、NH3质子条件式为[H+]+[NH4+] = [OH-]。
(√)15、NaHCO3质子条件式为[H+]+[H2CO3] = [CO32-]+[OH-]。
(√)16、Na2CO3质子条件式为[HCO3-]+[H+]+[H2CO3] = [OH-]。
(×)17、NH4HCO3质子条件式为[H+]+[H2CO3] = [NH3]+[CO32-]+[OH-]。
(√)18、酸碱滴定中指示剂的变色范围最好完全处于滴定的pH突跃范围内。
(√)19、苯胺的pK b=9.34，其碱性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。
(√)20、醋酸钠NaOAc呈碱性，可用强酸直接滴定法测定其含量。
分析化学(第四版)习题及答案
2. 用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数位 20.01％，20.03％，20.04％，20.05 ％。计算：a. 平均值；b. 中位数；c. 单次测定值的平均偏差；d.相对平均偏差；e. 极 差；f. 相对极差
(1) 0.2× 25= x × 103 204.126
0.2× 30= x × 103 204.126
x=1.0～1.2g
(2) 0.2× 25= 2x × 103 126.07
0.2× 30= 2x × 103 126.07
x=0.3～0.4g
13. 欲配制Na2C2O4溶液用于在酸性介质中标定 0.02 mol/L的KMnO4溶液，若要使标定时，两种
解：(1) 平均值 = 20.01+ 20.03 + 20.04 + 20.05 ×100% = 20.03% 4
(2) 中位数 = (20.03%+20.04%)/2 =20.04%
(3) 单次测定值的平均偏差 d = d1 + d2 + d3 + d4 = 0.02 + 0 + 0.01+ 0.02 % = 0.012%
CC2O42−
=
5 2
×
CMnO4−
=
5 2
× 0.02=0.05
mol/L
mNa 2 C2 O4
=
0.05 × 100 1000
× 134.00
=
0.7g
14. 含S有机试样 0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预中和过的H2O2将SO2吸收，全部
（完整版）分析化学复习题及参考答案
（完整版）分析化学复习题及参考答案分析化学复习题化学分析部分⼀、选择题1、实验室中常⽤于标定HCl溶液的基准物质是：A、NaOH；√B、硼砂；C、⾦属铜；D、邻苯⼆甲酸氢钾；E、NaCl2、铬⿊T在溶液中存在下列平衡,它与⾦属离⼦形成络合物显红⾊, 使⽤该指⽰剂的酸度范围是：p K a2=6.3 p K a3=11.6H2In-HIn2-In3-紫红⾊蓝⾊橙⾊pH < 6 pH = 8~11 pH > 12A、pH < 6；B、pH > 12；√C、pH = 8~11；D、pH = 11~ 123、当ＴＥ％≤0.1%、△ＰＭ＝０.2时，⽤EDTA准确滴定⾦属离⼦，要求lgCKˊMY值A、≥106；B≥108； C ≥8; √D、≥64、KMnO4滴定C2O42-时，反应速度由慢到快，这种现象称作：A、催化反应；√B、⾃动催化反应；C、诱导反应；D、副反应.5、如果氧化还原滴定，其化学计量点位于滴定突跃中点，则两电对的所转移的电⼦数n1与n2之间的关系为：√A、n1= n2B、n1> n2 C、n1 < n2 D、n1= 2 n26、佛尔哈德法测定Ag+时，应在硝酸的酸性条件下进⾏，若在中性或碱性溶液中滴定，则：A、AgCl沉淀不完全；B、Ag2ＣrO4 沉淀不易⽣成；C、AgCl ⽆法吸附指⽰剂√D、Fe3+会形成Fe（OH）3↓7、莫尔法所使⽤的滴定剂为：A、NH4SCN；B、NaCl；√C、AgNO3；D、EDTA。
8、沉淀的类型与聚集速度有关，影响聚集速度⼤⼩的主要相关因素是：Ａ、物质的性质B、溶液的浓度C、过饱和度√D、相对过饱和度9、有⾊配合物的吸光度与下述因素⽆关的是：A、⼊射光的波长B、⽐⾊⽫的厚度C、有⾊配合物的浓度√D、配合物稳定常数的⼤⼩10、在分光光度分析中，选择参⽐溶液的原则是：A、⼀般选蒸馏⽔B、⼀般选试剂溶液√C、根据加⼊试剂和被测试液的颜⾊性质选择D、⼀般选择褪⾊溶液。
分析化学复习试题习题（4）
分析化学复习试题习题（4）(一)选择题5-1 EDTA（Na2H2Y）水溶液中，无质子弱酸根离子Y4-的酸效应系数a等于：A．[Y4-]/[Y]总；B．[Y]总/ [Y4-]；C．[H+] /[Y]总；D．[Y]总/ [H4Y]；E．[Y]总/ [H2Y2-]。
（式中[Y]总=[H6Y2+]+[H5Y+]+[H4Y]+[H3Y-]+[H2Y2-]+[HY3-]+[Y4-]）。
5-2 浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液，其中Y4-离子的酸效应系数a，在一定酸度[H+]条件下等于：A．[Y4-]/c；B．c/ [Y4-]；C．[H+] /c;D．c / [H4Y]；E．c/ [H2Y2-]．5-3 浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液，在一定酸度条件下H2Y2-离子的酸效应系数a等于：A．c/ [Y4-]；B．c/ [HY3-]；C．c/[H2Y2-];D．c / [H3Y-]；E．c/ [H4Y]。
5-4浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液，其中Y4-离子的分布系数δ，在一定酸度条件下等于：A．c/ [Y4-]；B．[Y4-]/c；；C．c/ [H4Y];D．c / [H3Y-]；E．c/[H2Y2-]。
5-5浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液，在一定酸度条件下，H2Y2-离子的分布系数δ为：A．[H2Y2-]/c；B．c/[H2Y2-]；C．c/ [Y4-];D．[Y4-]/c；E．[H+] / [H2Y2-]。
5-6 如右图所示，在Ph=4.5的EDTA溶液中，EDTA存在的主要形式是：A．H4Y；B．H3Y-；C．H2Y2-;D．HY3-；E．Y4-。
5-7 EDTA随PH的分布图如下图所示，图中哪条曲线代表H2Y2-离子随PH变化的分布状况。
5-8 在EDTA溶液中，Y4-离子随酸度变化的酸效应系数a为：a =1 + ?1[H+] + ?2[H+]2 + ?3[H+]3+ ?4[H+]4+ ?5[H+]5+ ?6[H+]6。
分析化学习题总汇 (4)
分析化学试卷学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________第1部分填空题：（每空1分，共92分）1. 铬黑T(EBT)是一种有机弱酸，它的pK a1=6.3,pK a2=11.6，络合物Mg-EBT的lgK稳=7.0，则在pH=10时的lgK’Mg-EBT值为_________。
2. 要表示平均值的精密度，应使用________。
3. 精密度是保证________的先决条件。
4. 考虑金属离子和EDTA的副反应，MY的条件稳定常数的对数为：_________________。
5. 0.10mol·L-1NH4HCO3溶液的pH值为_________。
6. 重量分析对称量形式的要求是_____________________________。
7. 化合物的分子中，OH基被SH基取代后，其在水中的溶解度会__________。
8. 已知CuS的K sp为6×10-36，则其在纯水中的溶解度为(忽略Cu2+的羟基配合物)________。
9. 双波长分光光度法进行定量分析的理论根据是__________________。
10. 用0.01000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定25.00mLFe2+溶液，耗去K2Cr2O7溶液25.00mL。
每毫升Fe2+溶液中含铁_________毫克。
11. 增加酸度，将使Cr2O2-7/Cr3+电对的电位_________。
12. 对可逆体系，n2O1 +n1R2 =n2R1 +n1O2滴定的突跃范围为____________________13. 示差分光光度法测定对比色皿的要求是___________________________。
14. 减小随机误差的方法是________。
15. 若杂质离子半径与构晶离子半径相似，形成的晶体结构相同，则它们易生成________。
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(一)选择题
5-1 EDTA（Na2H2Y）水溶液中，无质子弱酸根离子Y4-的酸效应系数a等于：
A．[Y4-]/[Y]总；B．[Y]总/ [Y4-]；C．[H+] /[Y]总；
D．[Y]总/ [H4Y]；E．[Y]总/ [H2Y2-]。
（式中[Y]总=[H6Y2+]+[H5Y+]+[H4Y]+[H3Y-]+[H2Y2-]+[HY3-]+[Y4-]）。
5-2 浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液，其中Y4-离子的酸效应系数a，在一定酸度[H+]条件下等于：
A．[Y4-]/c；B．c/ [Y4-]；C．[H+] /c;
D．c / [H4Y]；E．c/ [H2Y2-]．
5-3 浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液，在一定酸度条件下H2Y2-离子的酸效应系数a等于：A．c/ [Y4-]；B．c/ [HY3-]；C．c/[H2Y2-];
D．c / [H3Y-]；E．c/ [H4Y]。
5-4浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液，其中Y4-离子的分布系数δ，在一定酸度条件下等于：
A．c/ [Y4-]；B．[Y4-]/c；；C．c/ [H4Y];
D．c / [H3Y-]；E．c/[H2Y2-]。
5-5浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液，在一定酸度条件下，H2Y2-离子的分布系数δ为：A．[H2Y2-]/c；B．c/[H2Y2-]；C．c/ [Y4-];
D．[Y4-]/c；E．[H+] / [H2Y2-]。
5-6 如右图所示，在Ph=4.5的EDTA溶液中，EDTA存在的主要形式是：
A．H4Y；B．H3Y-；C．H2Y2-;
D．HY3-；E．Y4-。
5-7 EDTA随PH的分布图如下图所示，图中哪条曲线代表H2Y2-离子随PH变化的分布状况。
5-8 在EDTA溶液中，Y4-离子随酸度变化的酸效应系数a为：a =1 + ß1[H+] + ß2[H+]2 + ß3[H+]3+ ß4[H+]4+ ß5[H+]5+ ß6[H+]6。
式中ß1 ，ß2 分别代表的是：
A．A．EDTA 酸各级相应的电离常数，Ka1,Ka2,……Ka6;
B．B．EDTA 酸各级电离常数的倒数；
C．C．EDTA 酸各级积累电离常数的倒数；
D．D．EDTA 酸最后一级电离常数（Ka6）为起点的各相应积累电离常数的倒数；
5-9 某EDTA溶液的浓度为c(单位：mol/l)，Y4-离子的分布系数δ，则Y4-离子的酸效应系数a等于：
A．A．/δ；B．δ/ c; C．cδ;Ｄ．1/ cδ；E．1/ δ。
5-10 已知某EDTA溶液中，Y4-离子的浓度为其总浓度的10%，则Y4-离子的酸效应系数等
于：
A．100；B．90；C．50; D．10；E．1.0。
5-11 某EDTA溶液在酸度下的Y4-离子酸效应系数为50 ，则其分布系数等于：A．20%；B．40%；C．2%; D．0.2%；E．5%。
5-12 已知浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液中，Y4-离子的酸效应系数为a，则Y4-离子的浓度为：
A．a/ c B．ac；；C．c/ a; D．c；E．1/ac。
5-13 已知0.1000mol/lEDTA溶液，在某酸度下的Y4-离子酸效应系数的对数为lga=7.24。
则溶液中[Y4-]等于：
A．10-7.24mol/l; B．107.24mol/l; C．10-8.24mol/l; D．10-6.24mol/l; E．0.0724mol/l; 5-14 浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液, 在某酸度下的Y4-离子酸效应系数为a，则Y4-离子在总浓度中所占的百分比等于：
A．1/a B。
a；C。
ac; D．a/c；E。
c/a。
5-15 0.1000mol/lEDTA溶液，Y4-离子酸效应系数的对数为lga=1.00。
则该离子的分布百分比为：
A．20%；B．10%；C．0.1%; D．1%；E．0.01%。
5-16 某酸度下的EDTA溶液, H2Y2-离子酸效应系数a=28, 则该离子在溶液中所占的百分比等于：
A．0.36%；B．28%；C．2.8%; D．3.6%；E．36%。
5-17 EDTA溶液中，H2Y2-离子和Y4-离子的酸效应系数之比，即a( H2Y2- )/a(Y4-)等于：A．Ka6/[H+]2；B．Ka5Ka6/[H+]2；C．[H+]2/Ka5Ka6;
D．Ka5/[H+]2；E．Ka5Ka6/[H+]。
式中Ka5，Ka6分别为EDTA的第五和第六级电离常数。
5-18 已知EDTA的pKa5和pKa6分别为6.16,10.26，当PH=4.00时Y4-离子的lga=8.44，则H2Y2-离子酸效应系数的对数为lga等于：
A．16.42；B．8.44；C．4.22; D．0.02；E．4.00。
5-19 EDTA溶液中，HY3-离子和Y4-离子的酸效应系数之比，即a(HY3-)/a(Y4-)等于：A．[H+]/ Ka5；B．[H+]/ Ka6；C．Ka5/[H+];
D．Ka6/[H+]；E．[H+]6/ Ka6。
5-20 已知EDTA的pKa6=10.26,若EDTA 溶液的PH=5.0时，Y4-离子的lga=6.45，则H3Y-离子的lga等于：
A．[H+]/Ka5Ka6;；B．[H+]2/Ka5Ka6;；C．Ka5Ka6/[H+]2;
D．Ka5Ka6/[H+]；E．Ka5Ka6[H+]2。
（二）填充题
5-１EDTA 在水溶液中有种形式存在，它们分别是。
5-２EDTA的酸效应，一般是指EDTA七种存在形式中的形式，常以符号表示.
5-３EDTA中无质子弱酸根Y4-的酸效应系数a Y与EDTA的浓度c之间的关系为。
5-4 EDTA溶液中，Y4-离子的浓度在其总浓度中所占的比例称为，常以符号表示。
5-5 浓度为cmol/l EDTA溶液中，Y4-离子的浓度与其分布系数（δ）之间的关系式为
5-6 EDTA水溶液中，H2Y2-和Y4-两种形式酸效应系数的关系式为；HY3-离子和Y4-离子的酸效应系数的关系式为；
5-7 EDTA溶液中，H2Y2-和Y4-两种形式分布系数之间的关系式为。
5-8 EDTA溶液中，Y4形式的分布系数δ与其酸效应系数a Y之间的关系式为。
5-9 EDTA配合物的稳定性与其溶液的酸度有关。
酸度愈，稳定性愈。
5-10 钙与EDTA配合物水溶液的酸度愈小，K’CAY的数值愈，CaY2-的稳定性愈。
5-11 （林旁）Ringbom曲线中各金属离子位置所对应的PH值，称为该金属离子EDTA配位滴定的。
5-12 EDTA配位滴定中，滴定反应的条件平衡常数K’MY 随酸度而变化，如果某酸度下Y4-离子的酸效应系数a Y，则K’ MY与a Y之间的关系为。
5-13 当EDTA溶液的PH=6.0时，Y4-离子的lga Y=6.45.若是lgK CAY=10.69时，EDTA滴定Ca2+的K’ CAY= 。
5-14已知某EDTA溶液中H+离子的浓度为[H+]以及EDTA的各级酸式电离常数Ka1,Ka2……Ka6,则Y4-离子的酸效应系数计算公式为a Y，= 。
5-15 当0.0100的mol/lEDTA溶液PH=4.0时，lga Y=8.44.则该溶液中Y4-离子的浓度为mol/l。
5-16滴定分析对滴定反应的主要要求是反应的完成程度，一般等当点时反应的未完成度等于。
5-17 滴定分析对EDTA配位滴定反应的要求，即判别式为。
5-18 某EDTA配位反应的K’MY=108.0 若要求该反应的完成度达99.9%时，反应物的初始浓度至少为mol/l。
5-19 EDTA 配位滴定反应的判别式为cK’ MY >>T-2式中c符号的意义为。
5-20 用0.01mol/lEDTA滴定Fe-3+时，如要达99.9%的反应完成度，则K’FeY至少为以上才行。
已知K’FeY=1025.10该滴定的酸度如以Y4-离子的酸效应表示，则a Y至少为以下才行。