知识总结：配制一定溶质质量分数的溶液
一定物质的量浓度溶液的配制
中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会 使溶液的浓度偏 低 （高或低）。 1~2厘米 时 ， 改 ④向容量瓶内加水至刻度线 用 胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相 切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓 度 偏低，应该 重新配制。 摇匀 ，将配好的溶液移 ⑤最后盖好瓶盖， 入 试剂瓶 .中并贴好标签。
增大
—
偏大
用量筒量取液体（溶质）， 仰视读数
减小
—
偏小
21
3.烧杯及玻璃棒引起的误差
能引起误差的一些操 m(溶质) V(溶液) c(mol/L) 作 的变化 的变化
溶质溶解前烧杯内有水 搅拌时部分液体溅出 移液后为洗涤烧杯和玻璃 棒
— 减小 减小
— — —
无影响 偏小 偏小
22
4.容量瓶引起的误差
30
三、有关物质的量浓度的计算
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓 度的换算 物质的量浓度 1000 a % (mol / L) M 溶质的质量 =溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液 的体积（mL）×溶质的质量分数 =物质的量浓度（mol/L）×溶液的体 积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol）
4
专用仪器: 容量瓶
构 造
磨口、细颈、梨形、平底。
特 1、温度：20℃。 2、容量：50ml、100mL、250mL、500mL、1000mL等。 点 3、刻度线（细颈）。
注 意 事 项
1. 使用前先查漏 2. 不可装热或冷的液体 3. 不许溶解、存放液体或进行化学反应
5
步骤
1. 计算：
n(NaCl) = c(NaCl) ×V[NaCl(aq)] =1.00mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl)= n(NaCl) ×M(NaCl)
9.4 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(考点解读)(解析版)九年级化学 下册
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（考点解读）（解析版）一、配置一定溶质质量分数的溶液注意事项一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，其注意事项有以下六条：1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的；2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中；3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解；4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞；5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数；6、放入试剂柜时，要注意标签向外。
二、实验配置一定溶质质量分数的溶液1、固体药品加水配制一定溶质质量分数的溶液(固体+水)用氯化钠固体配置50g质量分数为6%的氯化钠溶液所用仪器2、实验步骤：（1）计算：m(NaCl)=50g×6%=3g m(H₂O)=50g-3g=47g=47mL；（2）称量：确认试剂；瓶塞倒放；药匙取用药品托盘天平左物右码，垫纸放药品；（3）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。
视线与凹液面的最低处保持水平；（4）溶解：玻璃棒搅拌加速溶解；（5）装瓶、贴标签：标签包括溶液名称和浓度。
例.找出下列配置一定浓度氯化钠溶液的错误操作，并改正。
3、溶液加水稀释配置一定溶质质量分数的溶液(液体+水)用质量分数为6%的氯化钠溶液配置50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：m(NaCl溶液)=(50g×3%)÷6%=25g V(NaCl溶液)=25g÷1.04g/cm³=24mLm(H₂O)=50g-25g=25g=25mL（2）量取：量取时先倾倒到接近液面，后改用胶头滴管滴加。
实验11 一定溶质质量分数的溶液的配制(考点精讲)-备战2021年中考化学实验专项突破
实验11 一定溶质质量分数的溶液的配制一、用固体药品配制溶液1．所需仪器：托盘天平(带砝码)2．实验装置及步骤(以配制50 g 6%的氯化钠溶液为例)标签：2．溶剂质量＝溶液质量－溶质质量 3.误差分析【注意】若“左码右物”称量且使用了游码，则固体药品的实际质量＝砝码质量－游码示数。
二、用浓溶液配制稀溶液1．所用仪器： 2．实验步骤计算→量取→混匀→装瓶并贴上标签 【计算公式】1．浓溶液的质量＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数浓溶液的溶质质量分数2．加入水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量 3．误差分析(1)浓度偏小：量取水的体积时仰视读数；烧杯中原来有少量的水；在稀释时有部分浓溶液溅出；量取浓溶液时俯视读数。
(2)浓度偏大：量取水的体积时俯视读数；量取浓溶液时仰视读数。
【特别提醒】溶液配制完成后，转移过程中有部分液体洒出，溶液中的溶质质量分数不发生改变。
4.仪器的选用和基本实验操作(1)用硫酸钠固体配制质量分数为5%的硫酸钠溶液时,填字母序号)。
A B C D(2)欲配制质量分数为6%的NaCl 溶液,填字母序号)。
A.取固体B.称固体C.量取水D.溶解4.误差分析配制50 g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时,填字母序号)。
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;②用量筒量取水时俯视读数;③将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量;④往烧杯中加水时有水洒出;⑤转移配好的溶液时有少量溅出。
A.②③B.①④C.②④D.③⑤一、单选题1．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是A．氯化钠固体中含有杂质B．用量筒量取水时仰视读数C．加水溶解固体时有水洒出D．配制好的溶液装瓶中时有少量洒出【答案】C【解析】A、称量的氯化钠固体中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，不符合题意；B、用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，不符合题意；C、加水溶解固体时有水洒出，溶剂质量减小，使溶质质量分数偏大，符合题意；D、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意。
中考化学——第九单元溶液基本知识点以及学习方法
中考化学——第九单元溶液基本知识点以及学习方法第9单元溶液1．一定溶质质量分数的溶液的配制【知识点的认识】一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜．其注意事项有以下六条：1．计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶剂的质量=溶液质量﹣溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的．2．称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中．3．用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解．4．把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞．5．标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数．6．放入试剂柜时，要注意标签向外．【命题方向】该考点的命题方向通过设置实验情景，让学生根据所学计算出溶质和溶剂的质量，选用适当的仪器，配制一定溶质质量分数的溶液，或者是对某一配制过程和操作图示进行探究分析，并找出其中的错误、误差等等．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点主要是考查一定溶质质量分数的溶液的配制的前三步、仪器的选用、实验操作及误差分析等等；另外，有时还会考查到将配好的溶液装入什么容器，所贴的标签上都包含什么信息等等．【解题方法点拨】要想操作或者解答好这类题目，就必须熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和上面所列的六条注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，根据所学的相关知识，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．2．结晶的原理、方法及其应用【知识点的认识】如图所示：结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性且溶解度变化差别大的固体）的一种混合物分离的方法；它是根据固体物质从溶液里析出晶体的原理，通过蒸发或者降温的方法将其中的固体物质分离出来；因此，结晶方法分为蒸发结晶和降温结晶两种．蒸发结晶是指蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离可溶性固体和水的混合物．而降温结晶是指先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，再降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；它使用于分离两种可溶性且溶解度随温度变化差别大（即一种是溶解度随温度变化大，另一种是溶解度受温度变化影响小）的固体混合物．此时，需要注意固体物质的溶解度随温度变化的规律．其具体内容有如下三条：1．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾等．2．少数物质的溶解度受温度的影响不大，如氯化钠等．3．极少数的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙等．【命题方向】该考点的命题方向是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对结晶的原理、方法及其应用的理解和掌握情况，以及对晶体和结晶现象等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常它与'物质的溶解性及影响溶解性的因素'、'固体溶解度曲线及其变化的规律'等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对结晶方法及其选用和固体溶解度曲线及其变化的规律的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息等，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．3．常用仪器的名称和选用【知识点的认识】常用仪器的名称和选用，就是指填写常用仪器的名称，根据仪器用途和实验选用常用仪器，以供实验所用．相对来说，这是比较简单的．例如，称量物质时，选用托盘天平（附助器材有药匙或镊子）；量取一定量的液体时，选用量筒（附助器材是胶头滴管）；等等．【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生思考探究后，填写所用的仪器名称，或根据仪器用途和实验选用合适的仪器，以供实验所用．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及书写仪器名称、判断对错或根据仪器用途和实验选用仪器的能力．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用仪器的名称和用途．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行填写、选用或判断对错等．特别注意的是：在填写仪器名称时，书写要规范、工整，切不可使用错别字、不规范的字，等等．4．溶液的概念、组成及其特点溶液的概念、组成及其特点【知识点的认识】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成．但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的．溶液的特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况；以及对溶液、溶质和溶剂的判定等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与'物质的溶解和结晶'、'溶液、溶质和溶剂的判定'、'常见的溶剂'、'乳化现象与乳化作用'、'溶液、悬浊液或乳浊液'等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶液、溶质和溶剂的判定，以及溶液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解溶液的概念、组成及其特点，以及常见的溶剂，溶解现象、原理和溶解过程，溶液、悬浊液或乳浊液等相关知识；然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，对于溶液的判定主要看其是否是均一、稳定的混合物．对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判定可以参考下面的口诀：'气固溶液液为剂，液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂'．其含义为：'气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．'5．溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断【知识点的认识】溶液、溶质和溶剂的相互关系是溶液是由溶质和溶剂组成，溶液质量是溶质质量与溶剂质量之和．类推之得：溶质质量是溶液质量与溶剂质量之差，而溶剂质量是溶液质量与溶质质量之差．但是，溶液的体积等于溶液的质量除以溶液的密度，却不等于溶质的体积与溶剂的体积之和．对于溶液的判断，主要看其是否是均一、稳定的混合物．对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判断，可以参考下面的口诀：'气固溶液液为剂，液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂'．其含义为：'气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．'【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断的理解和掌握情况；以及对溶液的概念、组成及其特点等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与'物质的溶解和结晶'、'溶液的概念、组成及其特点'、'常见的溶剂'、'乳化现象与乳化作用'、'溶液、悬浊液或乳浊液'等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶液、溶质和溶剂的判定，以及溶液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断方法，以及溶液的概念、组成及其特点，常见的溶剂，溶解现象、原理和溶解过程，溶液、悬浊液或乳浊液等相关知识；然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．另外，对于溶质、溶剂的判断来说，还可以根据溶液的名称来判定其中的溶质、溶剂．如果表达溶液的名称里含有两种物质的名称时，前者就是溶质，后者则为溶剂；如果表达溶液的名称里只含有一种物质的名称（即某某溶液）时，某某就是溶质，溶剂默认为是水（因为大多数溶液里溶剂一般都是水没有什么区别，但是溶质是不同的，所以为了区分开溶液，就把用溶质的名称来称呼溶液了）．6．乳化现象与乳化作用乳化现象与乳化作用【知识点的认识】乳化现象与乳化作用如图所示：具体地说，乳化现象就是当两种不相溶的液体混合时，其中一种在表面活性剂（即乳化剂﹣﹣具有乳化作用，能使乳浊液稳定的物质；如洗涤剂、洗发精等）的作用下，以极小的液滴均匀悬浮在另一种液体中形成乳浊液的现象．其中的乳化剂所起的作用就叫乳化作用．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对乳化现象或乳化作用的理解和掌握情况，以及区分溶解现象、原理和溶解过程的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与'物质的溶解'、'溶解现象、原理和溶解过程'等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对乳化现象或乳化作用的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对它与溶解现象、原理和溶解过程的区分方法和技巧的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解乳化现象或乳化作用，以及溶解现象、原理和溶解过程等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，经乳化作用形成的乳浊液，虽然稳定，且不再分层，但不是溶液．7．饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及区分饱和溶液和不饱和溶液的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与'物质的溶解和结晶'、'溶液的概念、组成和特点'、'溶解现象、原理和溶解过程'、'固体溶解度曲线及其使用'等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方法和技巧，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明'在一定温度下，一定量的溶剂里'，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的'饱和'和'不饱和'是没有意义的．8．饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【知识点的认识】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法如图所示：但是，还需要注意的以下4点：1．当采用上述相互转变方法中的改变温度的方法，来实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转变时，是针对溶解度随着温度的升高而增大的固体（如硝酸钾、氯化铵等）来说的．如果针对溶解度随着温度的升高而减小的固体（如氢氧化钙等）来说，上述相互转变方法中的升、降温度正好相反（即将上述相互转变方法中的升温改为降温，降温改为升温），才能实现相应的饱和溶液和不饱和溶液的相互转变．2．当需要增加溶剂的量，来实现饱和溶液转变为不饱和溶液时，一定要按照需要的量来加，切不可过多（为了保护水资源和节约用水）．3．当需要蒸发溶剂的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液时，一定要注意只是蒸发掉多余的溶剂，并且要求是恒温蒸发之．4当需要加入溶质的量，来实现不饱和溶液转变为饱和溶液变时，一定要注意加入的溶质应该和原来的不饱和溶液中的溶质保持一致，切不可加入其它的和原来的不饱和溶液中的溶质不一样的溶质．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液相互转变方法的理解和掌握情况，以及对物质的溶解度随温度的变化情况的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与'饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性'、'物质的溶解和结晶'、'溶解现象、原理和溶解过程'、'影响溶解快慢的因素'、'物质的溶解度随温度的变化规律'、'固体溶解度曲线及其使用'等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常在填空题的里出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和相互转变方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的转变方法和技巧，以及物质的溶解度随温度的变化情况、固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液相互转变方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解度随温度的变化规律，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．但是，一定要时刻关注'知识点的认识'中所强调的4点注意事项，以及物质的溶解度随温度的变化规律（特别是，经常会考查特殊溶质氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况）．9．浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系【知识点的认识】所谓溶液的浓和稀、溶液的饱和和不饱和是从两个不同角度来认识溶液的性质．要想弄清浓溶液和稀溶液跟饱和溶液和不饱和溶液的关系，首先要明确它们各自含义或概念等．其中，溶液的浓稀是指一定质量的溶液中含溶质的多少，多的则浓，少的则稀；而溶液的饱和和不饱和是指一定温度下，一定量溶剂里能否再溶解某种溶质，能溶的为其不饱和溶液，不能溶的为其饱和溶液．例如，20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾，所得溶液既是饱和溶液，又是较浓溶液；若将30g硝酸钾在此温度下溶解在100g水中，所得溶液是不饱和溶液但仍为较浓溶液．再如，在20℃时，100g水中最多能溶解0.00024gBaSO4，此时所得溶液显然很稀，但它却是饱和溶液；若取0.0002gBaSO4在此温度下溶于100g水中，所得溶液既是不饱和溶液，也是稀溶液．另外，对溶解度随温度的升高而增大的固体物质来说，其高温时的不饱和溶液有可能比其低温时的饱和溶液的浓度要高；而对特殊溶质氢氧化钙等溶解度随温度的升高而减小的固体物质来说，其低温的不饱和溶液有可能比其高温时的饱和溶液的浓度要高．由此可见，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液．当然，若同一温度下，同一种溶质溶解在同一种溶剂中，其饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度要高．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景或图表信息等，来考查学生对浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系的理解和掌握情况，以及从两个不同角度来认识溶液性质的能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与'饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性'、'物质的溶解和结晶'、'溶解现象、原理和溶解过程'、'物质的溶解性及影响溶解性的因素'、'物质的溶解度随温度的变化规律'、'固体溶解度曲线及其使用'等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现，还经常常在填空题的里出现．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点，物质的溶解度随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶液的浓和稀、溶液的饱和和不饱和辨析、判断和相互关系，以及物质的溶解度随温度的变化情况和固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性，溶解现象、原理和溶解过程，物质的溶解度随温度的变化规律和固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．爱心提示：如果能根据具体的实例（如'知识点的认识'中所举的）来理解浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系，以及物质的溶解度随温度的变化规律（特别是，经常会考查氢氧化钙的溶解度随温度的变化情况）；那么就会事半功倍了．10．固体溶解度的概念固体溶解度的概念【知识点的认识】固体溶解度的概念是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．一般用字母s表示，其单位是克（符号为g）．在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度．例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g 氯化钠（这时溶液达到饱和状态），我们就说在20℃时，氯化钠在水。
配制一定溶质质量分数的溶液说课稿
《配制一定溶质质量分数的溶液》说课稿大家好：我说课的内容是人教版九年级化学下册第九单元课题三《配制一定溶质质量分数的溶液》。
本节课我将从教材分析、教法与学法、教学过程三个方面来谈谈我的教学设计。
一、教材分析1.教材的地位和作用配制一定溶质质量分数的溶液是学生在初中进行的唯一一个定量实验操作。
在此之前我们学习了溶质质量分数的基本计算，这为本节课的学习起到了铺垫的作用。
同时本节课也是由理论转变为实际的桥梁，在解决生活实际问题中也起着非常重要的作用。
2. 教学目标（1）知识与技能:初步学会配制一定溶质质量分数的溶液（2）过程与方法:培养学生的实验操作动手能力以及分析问题能力（3）情感态度与价值观:培养学生的合作能力3．教学重点、难点与解决方法（1）教学重点：配制一定溶质质量分数的溶液的基本操作过程（2）教学难点：误差分析重点、难点解决方法：对于配制一定溶质质量分数的溶液的基本操作过程这一教学重点，我先引导学生分析步骤,仪器选择,每步操作注意事项；然后学生分组合作完成基本操作。
其间我用相机将学生的错误操作记录下来，利用多媒体展示指出出现的问题以及应该的正确操作，加深学生的印象。
对于误差分析这一教学难点利用多媒体课件引导学生从溶质，溶剂两方面分析突破难点。
二、教法与学法1.说教法对已进入初三的学生来说，他们的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，在课堂他们厌倦教师的说教灌输的教学方式，希望教师能创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会。
所以本节课在教学过程中，主要是通过：发现问题---提出问题---讨论问题---解决问题---总结问题等活动过程，师生双方相互配合，相互了解，协作完成教学任务。
这样充分调动学生的学习积极性和主动性，激发学生学习化学的兴趣，保持学生学习化学的兴趣，体验学习化学的快乐，使学生学会“自主学习、合作学习。
2.说学法学生已经了解了溶质质量分数的计算，定量配制溶液要求学生做到准确，在托盘天平、量筒的使用细节上学生容易忽略所以本节课我主要采用合作学习法，让学生分组准备实验，分组讨论，使学生在交流中取长补短，培养学生的合作竞争意识。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
第九单元 溶液
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠 溶液的配制
实验导入 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
农民在喷施农药的时候浓度既不能太大，也不能 太小，必须在合理的浓度范围内才能发挥最佳效果。
注射用的生理盐水浓度为0.9%， 医用酒精的浓度为75%，这些需要 定量溶液怎样配制呢？
配制质量分数为3%的氯化钠溶液
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所 需质量分数为6%的氯化钠溶液（溶液的密度为 1.04g/cm3）和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液 __2_5_g（体积_2_4__mL）；水_2_5__g。
依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
实验步骤 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
A. 12.4%
B. 17.2%
C. 16.9%
D. 12.5%
课堂检测 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
2．某同学配制25g3%的NaCl溶液整个操作过程如下图所示。 回答下列问题：
①
②
③
④⑤
（1）配制溶液的正确操作顺序为_②__①__⑤__③__④____ (填序号) ，其中 操作错误的是____①____(填序号)。 （2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内_凹__液__面__的__最__低__处__
课堂检测 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
基础巩固题
1．配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，
不需要用到的仪器是（ A ）A．集气瓶B．烧杯C．玻璃棒D．量筒
课堂检测 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
基础巩固题
2．实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶 液。下列说法中不正确的是（ C ） A．所需氯化钠的质量为3g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
目录
• 实验目的 • 实验原理 • 实验步骤 • 实验结果与数据分析 • 安全注意事项
01 实验目的
掌握一定溶质质量分数的溶液的配制方法
01
了解溶质质量分数计算公式，掌握配制步骤和方法。
02
学会使用天平准确称量氯化钠，并使用量筒准确量 取溶剂。
03
掌握实验过程中搅拌、溶解、转移和洗涤等操作技 巧。
在配制溶液之前，要确保使用的玻璃仪器是清洁的，避免引入杂 质。
正确选用量器和容器
根据需要配制的溶液体积和浓度，选择合适的量筒、烧杯等容器和 量器。
正确控制加热和搅拌
在溶解和稀释过程中，要正确控制加热和搅拌的速度，避免溶液溅 出或产生泡沫。
注意实验过程中的安全操作
穿戴防护眼镜和实验服
01
在进行溶液配制时，要穿戴防护眼镜和实验服，以保护眼睛和
将量筒放在平稳的台面上，调整零点 。
将计算出的水的体积倒入量筒中，读 取刻度。
将氯化钠溶解在水中
将称取的氯化钠倒入烧杯中。
将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠充分溶解。
将溶液装入试剂瓶并贴上标签
将溶解好的溶液倒入试剂瓶中。
在试剂瓶上贴上标签，注明溶液名称、溶质质量分数和配制日期。
04 实验结果与数据分析
身体不受伤害。
避免直接接触溶液
02
在操作过程中，要避免手直接接触溶液，以防化学腐蚀或皮肤
过敏。
遵循正确的操作顺序
03
在配制溶液时，要遵循正确的操作顺序，先加固体物质，再加
液体物质，以免产生剧烈反应。
废液分类处理
根据废液的性质和成分， 将其分类处理，避免混合 后产生有毒气体或有害物 质。
实验活动5 一定溶质质量分数溶液的配制
整过配制过程如下图所示
视频：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液
用已配好的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）, 配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需 质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为： 6%的 氯化钠溶液 25 g（体积 24 mL）；水 25 g （2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入 烧杯中。
（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
视频：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液
3.装瓶、贴签：把配好的上述两种氯化钠 溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上 标签（标签中应包括药瓶名称和溶液中溶 质的质量分数），放到试剂柜中。
6%的氯 化钠溶液
2%的氯 化钠溶液
问题与交流
1.使用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？
1.配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需 氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 3 g；水 47 g
（2）称量：用托盘天平称量所需氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看 做1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
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实验目的
1.练习配制一定溶 质质量分数的溶液。
2.加深对溶质质量 分数概念的理解。
实验用品
蒸馏水
50mL 10mL
第9讲溶质质量分数与溶液的配制
1.溶质质量分数：是溶质质量与溶液质量之比.
2.主要计算依据：
溶液质量=溶液体积×溶液密度
3.常见题型及基本思路：
(1)溶液加水稀释的计算：
根据稀释前后溶质的质量相等：m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)]×a%(稀)
(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题：
m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)
【巩固提高】
1、溶质的质量分数
溶质的质量分数= ×100%
浓溶液用水稀释时：
（1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填>、<、=）
（2）所用水的质量=
2、溶质质量分数的简单计算
（1）将10gNaOH完全溶解在90g水中，其中溶质的质量为________g，溶剂的质量为________g，溶液的质量为_________g，溶质的质量分数为____________。
【课后作业】
1、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液。现将1000g生理盐水给病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为（）
A、0.9gB、9gC、90gD、900g
2．在10℃时，氯酸钾的溶解度为5g，则此温度下，氯酸钾的饱和溶液里，下列质量比关系正确是
A．m ∶m =1∶20 B．m :m =1∶20
A、溶质：溶剂= 1：10 B、溶质：溶液= 1：10
C、溶剂：溶液=9：11 D、溶质：溶液=1:11
5、将10g浓度为25%的浓盐酸稀释成浓度为10%的稀盐酸，需加水的质量是（）
A、11gB、13gC、14gD、15g
6、用20%的食盐溶液50g与20%的食盐溶液50毫升混合，混合后溶液的溶质质量分数是（）
初中化学_初中化学《配制一定溶质质质量分数的溶液》教学设计学情分析教材分析课后反思
《配置一定溶质质量分数的溶液》教学设计点拨。
）学生实验：通过刚才这个小案例的分析，同学们更加关注配制一定溶质质量分数的溶液时精准度的问题了，那接下来请你与小组同学合作，试试自己能否准确的配制出500mL 0.9%的氯化钠溶液。
动手之前先要做好准备，请在实验报告单中填写你需要的仪器和药品，并检查组内实验用品是否齐全，然后简要呈现实验方案（即步骤）。
（教师抽查几组准备情况）★【学生分组实施实验】【学生完成实验后展示自己的成果】生活拓展（教师随机抽取一个小组配好的氯化钠溶液，追问学生）你认为自己配制的氯化钠溶液的溶质质量分数是不是比xx同学的更准确？你敢不敢用自己配制的这份溶液给病人注射？为什么？（播放视频）自制生理盐水注射后的严重后果【学生观看，体会严格地定量溶液组成对医疗的重要性，感悟科学生活保障生命安全的意义。
】（播放课件）定量配制溶液在农业、科研、生活中的应用和价值分析。
学生在质疑、交流、讨论之后关注到了实验的注意事项，同时明确了自己的实验任务，源于学生内心的竞争心理，学生势必满怀激情、信心十足的投入到实验活动中，活动本身也是对学生的一次运筹能力、执行能力的训练。
通过观看微视频，让学生认识到严格的精准定量对生命安全的意义。
结合图片等信息，感受定量配制溶液在农业、科研、生活中的应用和《配置一定溶质质量分数的溶液》学情分析学生通过本单元的学习，已经对溶液的组成有了初步了解，能够理解“溶质质量分数”这一定量表示溶液组成方法的含义，学生能够进行溶质质量分数的简单计算。
而且该实验学生已经在课堂上观察过老师的演示，所以再次到实验室完成配制溶液的任务并不困难。
但是，作为初中化学为数不多的定量实验之一，该内容对学生的思维严密性和操作准确度都有较高的要求，而目前来看，学生在这方面的能力和意识还存在欠缺，学生还需在具体任务的驱动下，通过交流讨论和动手实验，培养他们的运筹、分析、执行、合作能力以及精准的定量意识。
因此，教师在情境创设、问题分析和活动反思环节需精心设计，以力求实现该教学内容所承载的教育价值。
九年级化学实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制01实验报告【实验目的】1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2．加深对溶质质量分数概念的理解。
【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、细口试剂瓶。
氯化钠、水。
【实验步骤】1．配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液(1)计算：所需氯化钠的质量为__3__g；水的体积为__47__mL。
(2)称量、量取：用天平称取所需的氯化钠，并放入烧杯中；用50 mL__量筒__量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(3)溶解：用__玻璃棒__搅拌，使氯化钠全部溶解。
(4)装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶，并在试剂瓶上贴上标签(标签上注明试剂的__名称__和__溶质质量分数__)。
2．用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液(1)计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为__25__g(体积为__24__mL)，水的质量为__25__g(体积为__25__mL)。
(2)量取：用50 mL__量筒__量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
(3)混匀：用__玻璃棒__搅拌，使溶液混合均匀。
(4)装瓶贴上标签。
(同上)【问题与交流】1．在溶解的操作中玻璃棒的作用是什么？解：搅拌，加快氯化钠的溶解速率。
2．本次实验中，如果出现配制的溶液溶质质量分数小于6%，你认为可能是什么原因造成的？解：(1)在称量的过程中，药品和砝码放反了(用了游码)；(2)用量筒量取水时，仰视读数；(3)烧杯中有水；(4)氯化钠中有杂质；(5)氯化钠倒入烧杯时没有完全倒出等(合理即可)。
【反思、拓展与评价】1．准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明？解：例如在给农作物或树木喷洒农药溶液时，农药溶液太稀不能杀死害虫和病菌，但农药溶液太浓又会毒害农作物或树木。
2．教师或小组评价：________________________________________________________________________。
如何配制一定溶质质量分数的溶液
（2）在粗盐提纯中，将氯化钠溶液蒸发至有较多量 在粗盐提纯中， 固体析出后， 固体析出后，应 ，并用玻棒不断搅 利用余热将余下溶液蒸发至干。 拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。 解析：本题主要考查了天平的使用，量筒的使用等 解析：本题主要考查了天平的使用， 知识， 知识，天平称量时的读数方法是以游码左侧边缘为 标准的。 标准的。量筒的取用是以量程略大于需取用的液体 体积的量筒为准。 体积的量筒为准。 答案： 答案： （1）10 ① B ② c 停止加热（或熄灭酒精灯） （2）停止加热（或熄灭酒精灯） a
例5．回答下列问题： 回答下列问题： 实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时 的氯化钠溶液时， （1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要 氯化钠固体。 g氯化钠固体。 称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体， 23.1g的烧杯盛放固体 ①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托 盘天平上已放30g的砝码， 30g的砝码 盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是 （填字母） 填字母） 右图的 下列仪器中， ②下列仪器中，量取水 时需要用到d 仪器（填序号）， ），溶解时需要用 时需要用到d和 仪器（填序号），溶解时需要用 仪器（填序号）。 仪器（填序号）。 到e 和 烧杯、 10mL量筒 量筒、 100mL量筒 量筒、 滴管、 a．烧杯、b．10mL量筒、c．100mL量筒、d．滴管、 e．玻璃棒、f．药匙、g．蒸发皿。 玻璃棒、 药匙、 蒸发皿。
三、实验操作
1.计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂 的量（固体计算出质量、液体计算出体积）。 2.称量或量取：称量是指称量固体物质的质量； 量取是指量取液体物质的体积。 3.溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解 即可。 4.装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标 签。
高中化学 最易错考点系列 考点3 配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析 新人教版必修1
考点3 配制肯定物质的量浓度溶液的方法及误差分析【考点定位】本考点考查配制肯定物质的量浓度溶液的方法及误差分析，涉及物质的量浓度配制的基本操作要点、仪器的作用及误差分析等要点。
【精确解读】一、配制肯定溶质质量分数的溶液的方法：1．试验用品：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等．2．试验步骤：计算→称量药品→量取水→搅拌溶解（1）计算所需溶质和水的质量；（2）用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中；（3）把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取肯定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解；（4）把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中．3．误差分析（1）所配溶液溶质质量分数偏小的缘由：①从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了；②从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题．药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等；③从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了；④从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中；⑤从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质。
（2）所配溶液溶质质量分数偏大的缘由①称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；②量取溶剂时，俯视读数了；二、配制肯定物质的量浓度溶液的方法：1．容量瓶的选择和留意事项：①容量瓶是为配制精确的肯定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．常和移液管协作使用．以把某种物质分为若干等份．通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，试验中常用的是100和250mL的容量瓶．2．留意事项：①容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，使用时检验容量瓶容积与所要求的是否全都．②为检查瓶塞是否严密，不漏水．3．具体操作：在瓶中放水到标线四周，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出．假如不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏；这样做两次检查是必要的，由于有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的．密合用的瓶塞必需妥为爱护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混；4．溶液配制：（1）试验仪器：容量瓶(应注明体积)，烧杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管（2）试验原理：c=n/V（3）试验步骤：①计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积．②称量：称量固体时要留意天平的精确程度，同样量取液体时，也要留意量筒和滴定管的精确程度．如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积．由于他们的精确程度为0.1．建议使用电子天平．③溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是由于容量瓶的容量、规格是受温度限制的，假如未冷却，会由于热胀效应而产生误差．④移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位．⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差．⑥定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处．⑦摇匀：这时假如液面低于刻度线，不要再加水⑧装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。
《配制一定溶质质量分数的溶液》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)
《配制一定溶质质量分数的溶液》说课稿一、使用教材鲁教版九年级《化学》上册第三单元-到实验室去二、实验器材烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、细口瓶、密度计氯化钠固体、蒸馏水、水稻种子。
三、实验创新及改进要点(一).实验中借助物理学科中的溶液密度计，根据不同溶质质量分数溶液密度不同，通过测定溶液密度知道配制溶液的质量分数是否准确，使学生直观的判断自己配制的溶液是否符合标准，激发学生自主思考分析实验的误差，突破教学难点。
（二）.在实验配制步骤中补充一项，装瓶贴标签，使实验步骤更完整。
（三）.利用学生亲手配制的10%的NaCl溶液进行水稻选种，让学生感受定量准确配制溶液的重要性，同时也感受到化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
四、实验原理/实验设计思路用固体氯化钠配制一定溶质质量分数溶液，根据不同溶质质量分数溶液密度不同，利用密度计测定溶液密度，得知溶液配制是否准确，进行误差分析。
五、实验教学目标（一）知识与技能：初步学会配制一定溶质质量分数溶液。
（二）过程与方法：培养学生的实验操作动手能力，培养学生分析、比较、概括的思维能力。
（三）情感态度与价值观：培养学生合作探究的能力，感受化学与生活的密切联系。
六、实验教学内容配制150g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；用密度计测定溶液密度；用10%的氯化钠溶液选水稻种子。
七、教学过程（一）．课题情景创设［展示］不同浓度的氯化钠溶液有着不同的用途。
如：溶质质量分数为0．9％的生理盐水。
浓度为10～15％的氯化钠溶液可用于农业上的选种。
浓度为8．10～9．9％的浓氯化钠溶液可用于治疗低钠血症等。
［学生］观看相关的图片资料。
［教师］从以上例子中不难发现，不同质量分数的氯化钠溶液有不同的作用，比较准确的配制一定浓度的溶液在实际生活中是非常重要的。
今天我们来到实验室，来亲手配制150g 溶质质量分数10％的氯化钠溶液。
（二）.导引实验目的教师展示实验目的，学生观看、记忆，知道这节课的学习目标是练习配制一定溶质质量分数的溶液，同时加深对溶质的质量分数概念的理解。
实验活动5-一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验报告
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一、【实验目的】1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2.加深对溶质的质量分数概念的理解二、【实验仪器与药品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、钥匙、量筒、胶头滴管。
氯化钠、蒸馏水。
三、【实验步骤】1、配制质量分数为6%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_______g；水__________g。
（2）称量：用_________称量所需的氯化钠，放入____________中。
（3）量取：用___量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3),倒入盛有氯化钠的___中。
（4）溶解：用_____搅拌，使氯化钠溶解。
（5）装瓶贴标签：2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液。
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.041g/cm3)，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水分别为：6%的氯化钠溶液____________g(体积__________ml）；水__________g。
（2）量取：用________量取所需的氯化钠溶液和水，倒入________中。
（3）混匀：用____________搅拌，使溶液混合均匀。
（4）装瓶贴标签：3、把配制好的上述俩种氯化钠的溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液的溶质的质量分数），放到实验桌上。
【问题与交流】1、用托盘天平称量氯化钠是，有哪些注意事项？2、用量筒量取液体时，读数应注意什么？3、准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么意义？请举例说明。
实验活动5 一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（教案）
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制课题一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制单元第九单元学科化学年级九年级学习目标1．学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2．进一步规范药品的取用、称量、量取、溶解、搅拌等基本操作。
3、加深对溶质质量分数含义的理解。
重点配制溶液的操作步骤及基本实验操作的规范难点对配制溶液的溶质质量分数偏大或偏小的原因分析教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课一、知识回顾1、ω(溶质)= 溶质质量溶剂质量×100%变形公式：①溶质质量=_溶液的质量× __溶质质量分数________②溶剂质量= _溶液的质量__ －___溶质的质量______2、浓溶液用水稀释时①浓溶液中溶质的质量＞稀溶液中溶质的质量（填>、<、= ）。
②所用水的质量=__稀溶液的质量一浓溶液的质量_________________ 。
完成此部分内容回顾所学知识，为后面学习做准备讲授新课二、合作探究1、实验目的：配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液2、分组讨论：要想配制一定质量分数的溶液需要知道哪些条件？尝试归纳结论：⑴实验步骤：①计算：氯化钠固体克，水克学生交流讨论通过学生交流，为后面实验操作减少错误②称量：③量取：④溶解：⑤装瓶贴签：⑵实验仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙等3、实验过程：学生分组按下图步骤完成实验4、将各组装有配溶液的烧杯上贴上组号标签，并集中展示，观察有什么不同？交流讨论并记录：思考在刚才的实验中，若遇到下列情况，将会对结果是否有影响？有何影响？①称量前天平没有调平，且指针向右偏转。
②左码右物称量硫酸铜（使用了游码）。
③量筒内的水没有全倒入烧杯中。
④称量时选用的砝码少了一个角。
⑤溶解用的烧杯使用前不干燥。
⑥所用的硫酸铜中含有少量杂质。
⑦用量筒量取水时，俯视读数。
⑧配好的溶液向细口瓶中倒时，有少量溅出。
⑨称量时使用的砝码生锈了（比原质量大了）。
配制溶质质量分数一定的溶液学案设计(可编辑
配制溶质质量分数一定的溶液学案设计(可编辑实验名称：溶液的配制与质量分数的测定实验目的：1.学习溶液的配制方法；2.掌握溶质质量分数的计算方法；3.实验中通过测定质量分数来验证溶液的配制是否准确。
实验原理：溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶液的配制涉及到溶质和溶剂的计量和混合过程。
溶质质量分数表示溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
质量分数的计算方法为：质量分数(%)=溶质质量/溶液总质量×100%。
实验材料：1.目标溶质：选取一种固体溶质，如食盐(NaCl)；2.溶剂：水或酒精；3.齐次天平；4.称量纸；5.烧杯；6.密度计(可选)。
实验步骤：1.预先准备一定容量的溶液，如100mL的溶液；2.使用齐次天平称量所需的溶质质量，如10g；3.将溶质放入称量纸中，将纸上的溶质导入烧杯中；4.使用齐次天平称量所需的溶剂质量，如90g；5.将溶剂慢慢倒入烧杯中的溶质中，用玻璃杯棒搅拌，直至完全溶解；6.将溶液倒入预先准备好的容器中；7.使用密度计测定溶液的密度(可选)；8.计算溶液中溶质的质量分数：质量分数(%)=溶质质量/溶液总质量×100%。
注意事项：1.实验时要注意安全，小心操作，避免溶液溅到皮肤或眼睛；2.防止溶液飞溅，慢慢加入溶剂并搅拌均匀；3.在溶剂和溶液容器上标记清楚溶剂和溶质的名称和质量；4.使用合适的容器，避免溶液溢出；5.实验结束后，清洗实验器材。
实验记录：在实验报告中记录以下信息：1.目标溶质及其质量；2.溶剂及其质量；3.溶液总质量；4.溶质质量分数的计算结果。
实验结果分析：通过实验记录的溶质质量分数的计算结果，可以判断溶液的配制是否准确。
如果实验结果符合预期值，则说明实验配制的溶液质量分数准确；如果实验结果与预期值有差异，则说明实验配制的溶液质量分数存在误差，可能是由于实验操作、仪器误差或计算错误等因素导致的。
实验扩展：1.可以通过测定溶液的密度来检验溶液的配制是否准确，计算得到的密度与实测密度应接近；2.可以尝试配制不同质量分数的溶液，如20%的溶液、50%的溶液等，并进行实验验证。
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配制一定溶质质量分数的溶液
一、配制一定溶质质量分数的溶液
如用食盐和水配制50 g 5%的氯化钠溶液。
（1）实验步骤：
①计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量（固体求出质量、液体求出体积）。
需要氯化钠的质量：50 g×5%=2.5 g
需要水的质量：50 g－2.5 g=47.5 g
需要水的体积：47.5 g÷1 g·cm-3=47.5 mL
②称量：称量是指用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体积。
用天平称出2.5 g氯化钠，用50 mL量筒量取47.5 mL水。
③溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解即可。
将2.5 g氯化钠和47.5 mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。
④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。
如下图
（2）实验仪器：
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。
注意事项:
在做化学实验时，固体一般用天平称质量，液体一般用量筒量体积。
求液体体积的公式是：体积=质量÷密度。
注意单位的统一。
二、实验注意的问题
（1）称量固体时，物体应放在左盘，砝码应放在右盘。
若左右颠倒（1克以下用游码），则实际所取固体质量=砝码质量-游码质量。
实际称量的物质的质量比要求的少了，配制的溶液变稀了。
（2）要用合适的量筒量取液体体积，读数时应平视凹液面最低处。
若俯视读数，则读数偏大，量取液体的体积少了；若仰视读数，则读数偏小，量取液体的体积多了。
4.误差分析
（1）所配溶液中溶质的质量分数偏大
①溶质的质量偏大：称量固体溶质质量偏多或量取浓溶液时仰视读数。
②溶剂质量偏少：用量筒量取水时，读数时俯视液面；或水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。
（2）所配溶液中溶质的质量分数偏小
①溶质质量偏少：称量固体溶质质量偏少；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使用游码；量取浓溶液时俯视读数。
②溶剂质量偏多：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。
注意事项：
天平和量筒是配制溶液时两种重要的仪器，一定要熟练掌握，规范操作，减小误差产生。