知识总结：配制一定溶质质量分数的溶液

配制一定溶质质量分数的溶液

一、配制一定溶质质量分数的溶液

如用食盐和水配制50 g 5%的氯化钠溶液。

（1）实验步骤：

①计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量（固体求出质量、液体求出体积）。需要氯化钠的质量：50 g×5%=2.5 g

需要水的质量：50 g－2.5 g=47.5 g

需要水的体积：47.5 g÷1 g·cm-3=47.5 mL

②称量：称量是指用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体积。

用天平称出2.5 g氯化钠，用50 mL量筒量取47.5 mL水。

③溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解即可。

将2.5 g氯化钠和47.5 mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。

④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。如下图

（2）实验仪器：

托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。

注意事项:

在做化学实验时，固体一般用天平称质量，液体一般用量筒量体积。求液体体积的公式是：体积=质量÷密度。注意单位的统一。

二、实验注意的问题

（1）称量固体时，物体应放在左盘，砝码应放在右盘。若左右颠倒（1克以下用游码），则实际所取固体质量=砝码质量-游码质量。实际称量的物质的质量比要求的少了，配制的溶液变稀了。

（2）要用合适的量筒量取液体体积，读数时应平视凹液面最低处。若俯视读数，则读数偏大，量取液体的体积少了；若仰视读数，则读数偏小，量取液体的体积多了。

4.误差分析

（1）所配溶液中溶质的质量分数偏大

①溶质的质量偏大：称量固体溶质质量偏多或量取浓溶液时仰视读数。

②溶剂质量偏少：用量筒量取水时，读数时俯视液面；或水量好后，向烧杯中倾倒时有液体洒落。

（2）所配溶液中溶质的质量分数偏小

①溶质质量偏少：称量固体溶质质量偏少；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称量时“左码右物”并使用游码；量取浓溶液时俯视读数。

②溶剂质量偏多：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。

注意事项：

天平和量筒是配制溶液时两种重要的仪器，一定要熟练掌握，规范操作，减小误差产生。