《高一化学胶体》PPT课件
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高一化学课件第2课时 胶体
过滤 分离浊液和胶体
渗析 分离溶液和胶体
胶体的提纯
分散系 分散质微 粒大小 能否透 过滤纸 能否透过
半透膜
溶液 <1nm
能 能
胶体 1—100nm
能 不能
浊液 >100nm 不能 不能
胶体的应用
河水中细小的沙粒悬浮于水中形成 胶体，遇到海水时形成沙洲，比如长江 三角洲、珠江三角洲，你能解释这些区 域的形成原理吗？
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈透明的红褐色。 △
FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
胶体的性质
如何证明由FeCl3溶液成功制备了Fe(OH)3胶体？
丁达尔现象(丁达尔效应)： 当可见光束通过胶体时， 在入射光侧面可观察到 光亮的通路。
原理：胶体微粒对可见光的散射
第2章 元素与物质世界
第1节 元素与物质分类
第2课时 一种重要的混合物—胶体
课生前活任中务的化学
新冠病毒检测方法： 核酸检测
抗体检测 抗原检测
1.胶体金法抗原检测 2.乳胶法抗原检测 3.荧光免疫层析法抗原检测
分散系的定义
分散系：由一种或几种物质分散于另一种物质Байду номын сангаас形成的混合物。
分散质
分散剂
1.分散质: 被分散成微粒的物质。
溶液加热煮沸 C. 渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法 D. 胶体是一种稳定的分散系
目标检测
3. 把稀H2SO4逐滴加入到氢氧化铁胶体中有 什么现象？为什么？
目标检测
4. 已知土壤胶体胶粒带负电荷，因此在水稻田中， 施用含氮量相同的下列化肥时，肥效较差的是（ C ）
A．(NH4)2SO4 C．NH4NO3
人教版高中化学必修一课件胶体.ppt
D CuSO4.5H2O是一种混合物 4（2007江苏）下列有关实验的说法正确的是（ ）
A 除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化
钠溶 液，完全反应后过滤
B 为测定氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧
化钠固体后进行测量
C 制备Fe(OH)3胶体，通常是将固体溶于热水中 D 某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气
2020/5/3
研修班
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能力拓展：
1. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳
就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，
所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤
纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥
Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤
Ｄ. ①③④⑥
2、、（2006全国）下列叙述正确的是
二、分散系及其分类
2020/5/3
研修班
4
（一 ）、 分散系及其分类 1、分散系的概念： 把一种物质(或多种)物质分散到另一种(或多种) 物质中所得到的体系。
分散质：被分散的物质 分散剂：容纳分散质的物质
2、常见散系的分类
分散质 气 液 固
分散剂 气 液 固
2020/5/3
研修班
6
按照分散质或分散剂的聚集状态分九类 请把下列混合物填入下表：空气，云、雾，合金，糖
解释：盐中阳离子或阴离子能中和胶体微粒所带的电荷，
从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀 析出。
方 加入可溶性盐 法 加热
加入带异种电荷的胶体
应用：制豆腐
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研修班
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（小结）、三种分散系的比较
8高一化学胶体第一课时PPT课件
胶体 1 ~ 100 nm 较稳定、均一 豆浆
浊液 > 100 nm 不稳定、不均一 泥浆水
12
实验2、把盛有溶液和胶体得烧杯置于暗处， 分别用手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂 直的方向进行观察，并记录实验现象。
可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路” 13
丁达尔现象
光束通过胶体时，形成光亮的通路
23
说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大
应用：区别溶液和胶体
14
电影放映时的丁达尔效应
15
16
17
18
实验3:将胶体和泥水分别进行过滤
过滤Fe(OH)3胶体 和泥水
胶体粒子可以通过滤纸， 浊液分散质粒子不能通过滤纸 实质：胶体粒子比悬浊液粒子小
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课堂小结
溶液
胶体
浊液
分散质粒子大小 ＜1nm
分散剂
实例
气
空气
气
云 、雾
气
烟
液
泡沫
液
酒精溶液
液
碘酒、 CuSO4溶液
固
泡沫塑料
固 珍珠（包藏着水的碳酸钙）
固
有色玻璃、合金
4
（2）
按分散质粒子直径大小可分为3种 :
分
溶液 <1nm 均一、稳定
散 系
胶体 1~100nm 较均一、稳定
浊液 >100nm 不均一、不稳定
1 nm
100nm
5
分散系的分类
1nm
Байду номын сангаас
＞
~100nm 100nm
稳定性、均一性 均一、稳定 均一、较稳定 不稳定
丁达尔效应
无
有
无
化学课件《胶体》优秀ppt 鲁科版
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
稳定性 稳定
比较稳定 不稳定
• 常见胶体：土壤胶体、云、雾，烟、Al(OH)3胶 体Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、 血液、豆浆、墨水、涂料、AgI/As2S3胶体
• 分类：按照分散剂状态不同分为：
气溶胶——分散剂是气态物质：如雾、云、烟
液溶胶——分散剂是液态物质：如Fe(OH)3胶体
• 思考：胶体为什么具有稳定性？
胶粒带有相同的电荷，互相排斥，所以胶 粒不容易聚集，这是胶体保持稳定的重要 原因。
应用：1、电镀 2、静电除尘
3、聚沉
向胶体中加入可溶性盐时，胶体形成沉
淀析出的现象称为胶体的聚沉。
解释：
盐中阳离子或阴离子能中和胶体微粒所带的电荷，从而使 分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。
混合物
溶液 悬（乳）浊液
胶体
一种或几种 物质 ( 分散质 ) 分散到另 一种 物质 ( 分散剂 ) 里 形成的,这样的混合物统称为分散系。
几种常见的分散系
（根据分散质颗粒大小分类）
分散系 溶液
胶体
浊液
分散质粒子
1nm
的直径
1-100nm之间 100nm
外观 均匀、透明 比较均匀、透明 浑浊
分散质的微粒 分子、离子 分子或离子 更多分子或离 的集合体 子的集合体
稳定性 稳定
比较稳定 不稳定
• 常见胶体：土壤胶体、云、雾，烟、Al(OH)3胶 体Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、 血液、豆浆、墨水、涂料、AgI/As2S3胶体
• 分类：按照分散剂状态不同分为：
气溶胶——分散剂是气态物质：如雾、云、烟
液溶胶——分散剂是液态物质：如Fe(OH)3胶体
• 思考：胶体为什么具有稳定性？
胶粒带有相同的电荷，互相排斥，所以胶 粒不容易聚集，这是胶体保持稳定的重要 原因。
应用：1、电镀 2、静电除尘
3、聚沉
向胶体中加入可溶性盐时，胶体形成沉
淀析出的现象称为胶体的聚沉。
解释：
盐中阳离子或阴离子能中和胶体微粒所带的电荷，从而使 分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。
混合物
溶液 悬（乳）浊液
胶体
一种或几种 物质 ( 分散质 ) 分散到另 一种 物质 ( 分散剂 ) 里 形成的,这样的混合物统称为分散系。
几种常见的分散系
（根据分散质颗粒大小分类）
分散系 溶液
胶体
浊液
分散质粒子
1nm
的直径
1-100nm之间 100nm
外观 均匀、透明 比较均匀、透明 浑浊
分散质的微粒 分子、离子 分子或离子 更多分子或离 的集合体 子的集合体
胶体PPT教学课件
化学气相沉积法
通过化学反应在气相中生成固体颗 粒，并沉降在基底上形成胶体。
生物制备方法
微生物发酵法
利用微生物的生长和代谢 过程，产生胶体物质。
植物提取法
从植物中提取胶体物质， 如阿拉伯胶、果胶等。
动物提取法
从动物组织中提取胶体物 质，如明胶等。
03
胶体的应用
工业应用
印染
印染胶体通常用于丝织品、毛 织品和棉织品的印染，可以改 善织物的颜色和外观，提高产
胶体的基本性质
光学性质
胶体粒子具有较大的比表面积，因 此对光线具有强烈的散射作用，呈 现出独特的丁达尔效应。
电学性质
胶体粒子具有双电层结构，具有电 动电位，因此具有电泳现象和电渗 现象。
动力学性质
胶体粒子在布朗运动的作用下，具 有一定的扩散速度，具有动力学不 稳定性。
稳定性
胶体体系具有一定的稳定性，主要 得益于胶体粒子之间的静电排斥作 用和空间位阻效应。
品的质量和附加值。
采矿
采矿过程中使用浮选剂和矿浆 等胶体材料，可以改善矿物的 浮选效果和分离效果，提高矿
物的回收率和生产效率。
造纸
造纸过程中使用胶体材料可以 改善纸张的印刷效果和外观质 量，提高纸张的强度和耐久性
。
生物医学应用
01
药物输送
药物输送是胶体在生物医学领域的重要应用之一，可以利用胶体的吸
02
胶体的制备方法
物理制备方法
01
02
03
机械分散法
将固体颗粒分散到液体介 质中，形成胶体分散体系 。
胶体磨法
使用胶体磨将固体颗粒研 磨成胶体颗粒。
超声波法
使用超声波震荡将固体颗 粒分散成胶体颗粒。
通过化学反应在气相中生成固体颗 粒，并沉降在基底上形成胶体。
生物制备方法
微生物发酵法
利用微生物的生长和代谢 过程，产生胶体物质。
植物提取法
从植物中提取胶体物质， 如阿拉伯胶、果胶等。
动物提取法
从动物组织中提取胶体物 质，如明胶等。
03
胶体的应用
工业应用
印染
印染胶体通常用于丝织品、毛 织品和棉织品的印染，可以改 善织物的颜色和外观，提高产
胶体的基本性质
光学性质
胶体粒子具有较大的比表面积，因 此对光线具有强烈的散射作用，呈 现出独特的丁达尔效应。
电学性质
胶体粒子具有双电层结构，具有电 动电位，因此具有电泳现象和电渗 现象。
动力学性质
胶体粒子在布朗运动的作用下，具 有一定的扩散速度，具有动力学不 稳定性。
稳定性
胶体体系具有一定的稳定性，主要 得益于胶体粒子之间的静电排斥作 用和空间位阻效应。
品的质量和附加值。
采矿
采矿过程中使用浮选剂和矿浆 等胶体材料，可以改善矿物的 浮选效果和分离效果，提高矿
物的回收率和生产效率。
造纸
造纸过程中使用胶体材料可以 改善纸张的印刷效果和外观质 量，提高纸张的强度和耐久性
。
生物医学应用
01
药物输送
药物输送是胶体在生物医学领域的重要应用之一，可以利用胶体的吸
02
胶体的制备方法
物理制备方法
01
02
03
机械分散法
将固体颗粒分散到液体介 质中，形成胶体分散体系 。
胶体磨法
使用胶体磨将固体颗粒研 磨成胶体颗粒。
超声波法
使用超声波震荡将固体颗 粒分散成胶体颗粒。
高一化学胶体课件
把一种（或多种）物质分散在另一 种（或多种）物质中所得到的体系，叫做 分散系。 分散质:被分散的物质(气态、液态、固态) 分散剂:容纳分散质的物质(气态、液态、固态)
2. 不同状态的分散质和分散剂形成 的分散系
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固 分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固 实 例 空气 云、雾 烟灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶 液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的 碳酸钙） 有色玻璃、合金
3 2 == 3
红褐色液体
注意：①不用“↓”，写胶体; ②自来水、FeCl3太多、一次性加入、先加再煮、 加热过久都会产生沉淀； ③不宜用玻璃棒搅拌，以免破坏胶体。
3、胶体的性质 ☞丁达尔效应：(胶体的特性）
（1）定义：光束通过胶体,形成光亮“通路”的现
象
（2）实质：胶体中的胶粒产生对光的散射作用 （3）应用：鉴别溶液和胶体
均一、透明、稳定 均一、透明、介稳定 分子集合体或 有机高分子 能透过 不能透过 CuSO4 溶液 Fe(OH)3胶体、豆浆
微粒组成 单个小分子或离子 滤纸 能透过
半透膜
实例
资料阅读
胶体的分散质微粒粒度介于1nm—100nm 之间。这样的微粒能透过滤纸，而不能穿过半 透膜（如动物肠衣、鸡蛋壳膜，羊皮纸、胶棉 薄膜、玻璃纸等）。半透膜具有比滤纸更细小 的孔隙，只有分子、离子能透过，而粒度较大 的胶体分散质微粒不能通过，因而可以用它将 胶体微粒与分子或离子分离开。利用半透膜分 离胶体中的杂质分子或离子，提纯，精制胶体 的操作称为渗析。
溶于水产生Al(OH)3胶体总表面积大，吸附水中悬浮 的杂质
☞布朗运动
（1）定义：胶体中胶粒不停地作无规则运动 的现象 （2）原因：分散剂分子从不同方向撞击胶粒 的结果 （3）布朗运动是胶体较稳定存在的次要原因 注意：胶体会发生布朗运动现象 发生布朗运动现象的不一定是胶体
2. 不同状态的分散质和分散剂形成 的分散系
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固 分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固 实 例 空气 云、雾 烟灰尘 泡沫 牛奶、酒精的水溶 液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的 碳酸钙） 有色玻璃、合金
3 2 == 3
红褐色液体
注意：①不用“↓”，写胶体; ②自来水、FeCl3太多、一次性加入、先加再煮、 加热过久都会产生沉淀； ③不宜用玻璃棒搅拌，以免破坏胶体。
3、胶体的性质 ☞丁达尔效应：(胶体的特性）
（1）定义：光束通过胶体,形成光亮“通路”的现
象
（2）实质：胶体中的胶粒产生对光的散射作用 （3）应用：鉴别溶液和胶体
均一、透明、稳定 均一、透明、介稳定 分子集合体或 有机高分子 能透过 不能透过 CuSO4 溶液 Fe(OH)3胶体、豆浆
微粒组成 单个小分子或离子 滤纸 能透过
半透膜
实例
资料阅读
胶体的分散质微粒粒度介于1nm—100nm 之间。这样的微粒能透过滤纸，而不能穿过半 透膜（如动物肠衣、鸡蛋壳膜，羊皮纸、胶棉 薄膜、玻璃纸等）。半透膜具有比滤纸更细小 的孔隙，只有分子、离子能透过，而粒度较大 的胶体分散质微粒不能通过，因而可以用它将 胶体微粒与分子或离子分离开。利用半透膜分 离胶体中的杂质分子或离子，提纯，精制胶体 的操作称为渗析。
溶于水产生Al(OH)3胶体总表面积大，吸附水中悬浮 的杂质
☞布朗运动
（1）定义：胶体中胶粒不停地作无规则运动 的现象 （2）原因：分散剂分子从不同方向撞击胶粒 的结果 （3）布朗运动是胶体较稳定存在的次要原因 注意：胶体会发生布朗运动现象 发生布朗运动现象的不一定是胶体
人教版(新课标)高中化学必修一2.1胶体的性质 PPT课件 (共40张PPT)
例：把稀H2SO4溶液逐滴加入到氢氧化铁胶 体中的现象是 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 原 因 。
例： FeCl3溶液可止血，为什么？
4、胶体的运用
(1)日常生活：制豆腐，明矾净水及豆浆， 牛奶都与胶体有关 （2）农业方面：土壤的保肥作用 （3）工业方面：制有色玻璃，电泳选矿 （4）国防工业：制火药，炸药等 （5）医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳等 （6）自然现象：江河入海口处三角洲的形成
分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
根据分 散剂的 状态
气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
注意：胶体是以分散质粒子大小为本质 特征的，它只是物质的一种存在形式， 如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒 精中则可形成胶体。
科学探究
胶体的制备
注意：1、水要沸腾 ２、FeCl3溶液要饱和 3、加热时间不能过长 反应方程式？
小一休动动脑？ 胶体介稳性的原因？
同种胶粒带同种电荷； 胶体粒子做布朗运动。
胶体这种特殊的分散系是电中性的，不带电。
（5）胶体的分散质粒子能通过滤 纸不能通过半透膜
分散 系 能否 通过 滤纸 溶液 胶体 浊液
能
能
不能
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
无变化
由浑浊变澄清
泥水
半透膜是指一类可以让小分子物质 （离子)透过而大分子物质不能通 过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊 皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成
问2：对于分散剂为液体的分散 系，按照分散质粒子大小分类？
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒 (< 1nm) （1 ~100 nm） >100nm 子直径
注：
-9 1nm＝10 m
例： FeCl3溶液可止血，为什么？
4、胶体的运用
(1)日常生活：制豆腐，明矾净水及豆浆， 牛奶都与胶体有关 （2）农业方面：土壤的保肥作用 （3）工业方面：制有色玻璃，电泳选矿 （4）国防工业：制火药，炸药等 （5）医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳等 （6）自然现象：江河入海口处三角洲的形成
分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
根据分 散剂的 状态
气溶胶：烟、云、雾 液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体 固溶胶：有色玻璃、烟水晶
注意：胶体是以分散质粒子大小为本质 特征的，它只是物质的一种存在形式， 如NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒 精中则可形成胶体。
科学探究
胶体的制备
注意：1、水要沸腾 ２、FeCl3溶液要饱和 3、加热时间不能过长 反应方程式？
小一休动动脑？ 胶体介稳性的原因？
同种胶粒带同种电荷； 胶体粒子做布朗运动。
胶体这种特殊的分散系是电中性的，不带电。
（5）胶体的分散质粒子能通过滤 纸不能通过半透膜
分散 系 能否 通过 滤纸 溶液 胶体 浊液
能
能
不能
过滤后的现象
Fe(OH)3胶体
无变化
由浑浊变澄清
泥水
半透膜是指一类可以让小分子物质 （离子)透过而大分子物质不能通 过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊 皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成
问2：对于分散剂为液体的分散 系，按照分散质粒子大小分类？
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒 (< 1nm) （1 ~100 nm） >100nm 子直径
注：
-9 1nm＝10 m
高一化学胶体课件
达到提纯的目的。
胶体制备与提纯的注意事项
注意安全
在制备和提纯过程中，应避免使用有 毒有害的试剂，并确保操作安全。
控制条件
制备和提纯过程中，应控制好温度、 压力、浓度等条件，以保证实验结果 的准确性和可靠性。
实验操作规范
在实验过程中，应遵循实验操作规范 ，避免污染和交叉污染。
实验后处理
实验结束后，应对废液进行妥善处理 ，避免对环境和人体造成危害。
胶体在医学中的应用
胶体在医学中也有着重要的应 用，如医用胶、血液透析等。
医用胶是一种常用的外科手术 材料，具有快速止血、促进伤 口愈合等作用，广泛应用于手 术和创伤治疗中。
血液透析则是利用胶体的渗透 作用，将血液中的毒素和多余 水分滤出，以治疗肾功能衰竭 等疾病。
胶体在其他领域的应用
除了化学工业和医学领域，胶体 在其他领域也有着广泛的应用。
如胶体在环保领域中可以用于污 水处理、土壤修复等；在农业领 域中可以用于农药和肥料的缓释
剂等。
此外，胶体还在化妆品、食品、 墨水等领域中有着广泛的应用， 如隐形眼镜护理液、墨水等产品
中都含有胶体成分。
05
胶体的实验研究
胶体实验的目的与原理
目的
通过实验了解胶体的性质和特点，加深对胶体概念的理解。
原理
胶体是一种分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，具有介稳性、丁达 尔效应等特点。实验通过观察胶体的电泳、聚沉等性质，探究胶体的本质。
实验步骤与操作方法
步骤一
制备胶体。将一定量的Fe(OH)3固体溶解在沸水中，得到Fe(OH)3胶体。
步骤二
进行电泳实验。将胶体置于电场中，观察胶体粒子在电场中的移动情况。
氧化铝等。
胶体制备与提纯的注意事项
注意安全
在制备和提纯过程中，应避免使用有 毒有害的试剂，并确保操作安全。
控制条件
制备和提纯过程中，应控制好温度、 压力、浓度等条件，以保证实验结果 的准确性和可靠性。
实验操作规范
在实验过程中，应遵循实验操作规范 ，避免污染和交叉污染。
实验后处理
实验结束后，应对废液进行妥善处理 ，避免对环境和人体造成危害。
胶体在医学中的应用
胶体在医学中也有着重要的应 用，如医用胶、血液透析等。
医用胶是一种常用的外科手术 材料，具有快速止血、促进伤 口愈合等作用，广泛应用于手 术和创伤治疗中。
血液透析则是利用胶体的渗透 作用，将血液中的毒素和多余 水分滤出，以治疗肾功能衰竭 等疾病。
胶体在其他领域的应用
除了化学工业和医学领域，胶体 在其他领域也有着广泛的应用。
如胶体在环保领域中可以用于污 水处理、土壤修复等；在农业领 域中可以用于农药和肥料的缓释
剂等。
此外，胶体还在化妆品、食品、 墨水等领域中有着广泛的应用， 如隐形眼镜护理液、墨水等产品
中都含有胶体成分。
05
胶体的实验研究
胶体实验的目的与原理
目的
通过实验了解胶体的性质和特点，加深对胶体概念的理解。
原理
胶体是一种分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，具有介稳性、丁达 尔效应等特点。实验通过观察胶体的电泳、聚沉等性质，探究胶体的本质。
实验步骤与操作方法
步骤一
制备胶体。将一定量的Fe(OH)3固体溶解在沸水中，得到Fe(OH)3胶体。
步骤二
进行电泳实验。将胶体置于电场中，观察胶体粒子在电场中的移动情况。
氧化铝等。
最新人教版高一化学必修1第二章《胶体》课件
现象：一束光通过胶体时，从侧面可观 察到胶体里产生一条光亮的“通路”。
胶体与溶液光学现象的比较
光束照射时的现象
Fe(OH)3胶体
与光线垂直的方向观 察，可看到有一条光 亮的“通路” 无现象
CuSO4溶液
胶体和浊液滤透性比较
过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 Fe(OH)3胶体全部透过滤纸，
没有得到滤渣，过滤后的分 散系还是红褐色的。
实例 分散质 分散剂 状态 状态 空气 气 气 云、雾 液 气 烟灰尘 固 气 泡沫 气 液 牛奶、酒精的水溶液、豆浆 液 液 油漆 固 液 气 液 固 固 固 固
泡沫塑料 珍珠（包含水的碳酸钙） 有色玻璃、合金
根据分散质颗粒大小分类
树状分类法
分 散 系
溶液 悬（乳）浊液 胶体
请同学们认真阅读课本26页二、三自然段， 然后填写下列表格：
泥水
滤纸上得到滤渣，而过滤 后的溶液是澄清、透明的。
结论：浊液的分散质粒子比胶体的分 散质离子大。
分散系
溶液
胶体
悬、乳浊液
分散质 粒子的大小 （nm） 外观特征
能否通过滤 纸 是否有丁达 尔效应 事例
分散系
分散质粒 子的大小 外观特征 能否通过 滤纸 是否有丁 达尔效应 事例
溶液 ＜1nm
胶体 1～ 100nm
分散系 浊液
溶液 胶体 分散质粒子大小 主要特征 举例
>100nm
<1nm 1~100nm
不稳定， 不均一
稳定，均一
泥浆水
NaCl溶液
较稳定，均一
豆浆 ？
思考：胶体与其他分散系的本质区别是
思考
如何区分溶液和胶体呢？
ห้องสมุดไป่ตู้达尔效应(光学性质)
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分散系（混合物）
溶液
胶体
浊液
说明：溶质＝分散质 溶剂＝分散剂 只 适用于溶液，而不能用于其它分散系。
3. 胶体的性质
（1）丁达尔现象
当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明 亮的光区，这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应。
丁达尔现象的原因：
胶体中分散质微粒对可见光（波长400-700nm）散射 而形成的。
一、分散系 1 胶体的定义 2 胶体的性质
二、胶体 3 胶体的制备
三、练习 4 胶体的分类
想一想：它们有什么共同特点？
溶液： 盐水、糖水、双氧水、硫酸铜
溶液等
悬浊液： 泥水、石灰浆、硫酸钡与水混
合
乳浊液： 油水混合、苯与水混合
一、分散系
分散系：一种物质（或几种物质）分散到另 一种物质里所形成的混合物。 被分散成微粒的物质--分散质 微粒分布在其中的物质--分散剂
向胶体中加入可溶性盐时，胶体形成沉 淀析出的现象称为胶体的聚沉。
解释：盐中阳离子或阴离子能中和胶体微粒
所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，
在重力作用下形成沉淀析出。
方 法
加入可溶性盐 加热 加入带异种电荷的胶体
应用：制豆腐
4.渗析（胶体的净化）
渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子 或分子从胶体里分离出来的操作。
丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体
自然界中的云、雾、烟尘都是胶体，
清晨密林中的光束 夜晚车灯的光柱
自然界的丁达尔现象
早晨的阳光射入森林的美丽景象
(自然界的丁达尔现象)
（2）电泳
胶体中的分散质微粒在外加电场的作
用下产生定向移动的现象叫做电泳。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒（胶 粒)带有电荷。
（3）聚沉
C.氢氧化铁胶体可以稳定存在的原因是 胶粒带正电荷
D.利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体
4用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化 铁胶体’正确的操作是（C ） A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B.将FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色 液体即可
C.将FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐 色液体即可
D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并生成红 褐色沉淀即可
3、胶体的制备
Fe(OH)3（胶体）----参看课本P39 4
A . 操作步骤 B . 反应原理 C . 注意事项
4、胶体的分类
根据分散质 微粒的构成
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
根据分散 剂状态
气溶胶：烟、云、雾
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体
4.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备 的性质是（ AD ） A.都比较稳定，密封放置不产生
沉淀 B.都有丁达尔现象 C.加入足量盐酸，均可发生化学
反应 D.分散质微粒均可透过滤纸
不同分散系的比较
分散系
溶液
悬浊液
乳浊液
胶体
分散质微粒 直径
<1nm
>100nm
分散质微粒 小分子、离 很多分子集
组成
子
合体
外观特征稳 均一、透明、 不均一、不
定性
稳定
稳定
能否透过滤
纸
能
不能
>100nm
1nm— 100nm
很多分子集 分子集合
合体
体
不均一、不 均一、透
稳定
明较稳定
不能
能
能否透过半 透膜
能
不能
不能
不能
ห้องสมุดไป่ตู้
分散质微粒直径数轴图
溶液
1nm
浊液
100nm
二、胶体
1、定义： 分散质微粒的直径大小在1nm—100nm
( 10-9m~10-7m)之间的分散系叫胶体 胶体中的分散质我们又可称为胶粒 2.胶体外观：均一 . 稳定 3.常见胶体： Fe(OH)3胶体 AgI胶体 淀粉胶体
按分散质微粒大小的不同来分
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
练习 1.下列分散系属于胶体的是( A )
A. 淀粉溶液 B. 食盐水 C. 牛奶 D. 碘酒 2.观看以下演示 并 回答问题
3. 下列说法中不正确的是( )
B
A. 分散质粒子的直径为纳米级者
(1nm ~100nm)的分散系是胶体。 B.胶体可通过过滤的方法从溶液 中分离出来。
分散系
溶液 (NaCl溶液) 悬浊液 (泥水) 乳浊液(油水)
分散质
Na+和Cl小土粒 小油滴
分散剂
水 水 水
可见，不同的分散系取决于分散质微 粒大小的不同
根据分散质 微粒的直径
溶液（分子或离子）< 1nm（10-9 m） 外观 ：均匀 稳定
悬浊液 / 乳浊液 （巨大分 子或离子集合）>100nm （10-7 m） 外观：不均一 不稳定
半透膜：指一类可以让小分子物质 （或离子) 透过而大分子物质不能通过的多孔性 薄膜。常由鸡蛋壳膜或羊皮纸或 动物肠 衣膜等制成。
其原理为：胶体微粒不能透过半透膜， 而小分子和离子能透过半透膜。
结论：
浊液既不能通过滤纸也不能通过半透膜 胶体可以通过滤纸但不能通过半透膜 溶液既可以通过滤纸也能通过半透膜
溶液
胶体
浊液
说明：溶质＝分散质 溶剂＝分散剂 只 适用于溶液，而不能用于其它分散系。
3. 胶体的性质
（1）丁达尔现象
当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明 亮的光区，这种现象称为丁达尔现象或丁达尔效应。
丁达尔现象的原因：
胶体中分散质微粒对可见光（波长400-700nm）散射 而形成的。
一、分散系 1 胶体的定义 2 胶体的性质
二、胶体 3 胶体的制备
三、练习 4 胶体的分类
想一想：它们有什么共同特点？
溶液： 盐水、糖水、双氧水、硫酸铜
溶液等
悬浊液： 泥水、石灰浆、硫酸钡与水混
合
乳浊液： 油水混合、苯与水混合
一、分散系
分散系：一种物质（或几种物质）分散到另 一种物质里所形成的混合物。 被分散成微粒的物质--分散质 微粒分布在其中的物质--分散剂
向胶体中加入可溶性盐时，胶体形成沉 淀析出的现象称为胶体的聚沉。
解释：盐中阳离子或阴离子能中和胶体微粒
所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，
在重力作用下形成沉淀析出。
方 法
加入可溶性盐 加热 加入带异种电荷的胶体
应用：制豆腐
4.渗析（胶体的净化）
渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子 或分子从胶体里分离出来的操作。
丁达尔现象的应用：区别溶液和胶体
自然界中的云、雾、烟尘都是胶体，
清晨密林中的光束 夜晚车灯的光柱
自然界的丁达尔现象
早晨的阳光射入森林的美丽景象
(自然界的丁达尔现象)
（2）电泳
胶体中的分散质微粒在外加电场的作
用下产生定向移动的现象叫做电泳。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒（胶 粒)带有电荷。
（3）聚沉
C.氢氧化铁胶体可以稳定存在的原因是 胶粒带正电荷
D.利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体
4用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化 铁胶体’正确的操作是（C ） A.将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B.将FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色 液体即可
C.将FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐 色液体即可
D.将FeCl3溶液滴入沸水中，并生成红 褐色沉淀即可
3、胶体的制备
Fe(OH)3（胶体）----参看课本P39 4
A . 操作步骤 B . 反应原理 C . 注意事项
4、胶体的分类
根据分散质 微粒的构成
粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体 分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液
根据分散 剂状态
气溶胶：烟、云、雾
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体
4.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备 的性质是（ AD ） A.都比较稳定，密封放置不产生
沉淀 B.都有丁达尔现象 C.加入足量盐酸，均可发生化学
反应 D.分散质微粒均可透过滤纸
不同分散系的比较
分散系
溶液
悬浊液
乳浊液
胶体
分散质微粒 直径
<1nm
>100nm
分散质微粒 小分子、离 很多分子集
组成
子
合体
外观特征稳 均一、透明、 不均一、不
定性
稳定
稳定
能否透过滤
纸
能
不能
>100nm
1nm— 100nm
很多分子集 分子集合
合体
体
不均一、不 均一、透
稳定
明较稳定
不能
能
能否透过半 透膜
能
不能
不能
不能
ห้องสมุดไป่ตู้
分散质微粒直径数轴图
溶液
1nm
浊液
100nm
二、胶体
1、定义： 分散质微粒的直径大小在1nm—100nm
( 10-9m~10-7m)之间的分散系叫胶体 胶体中的分散质我们又可称为胶粒 2.胶体外观：均一 . 稳定 3.常见胶体： Fe(OH)3胶体 AgI胶体 淀粉胶体
按分散质微粒大小的不同来分
固溶胶：有色玻璃、烟水晶
练习 1.下列分散系属于胶体的是( A )
A. 淀粉溶液 B. 食盐水 C. 牛奶 D. 碘酒 2.观看以下演示 并 回答问题
3. 下列说法中不正确的是( )
B
A. 分散质粒子的直径为纳米级者
(1nm ~100nm)的分散系是胶体。 B.胶体可通过过滤的方法从溶液 中分离出来。
分散系
溶液 (NaCl溶液) 悬浊液 (泥水) 乳浊液(油水)
分散质
Na+和Cl小土粒 小油滴
分散剂
水 水 水
可见，不同的分散系取决于分散质微 粒大小的不同
根据分散质 微粒的直径
溶液（分子或离子）< 1nm（10-9 m） 外观 ：均匀 稳定
悬浊液 / 乳浊液 （巨大分 子或离子集合）>100nm （10-7 m） 外观：不均一 不稳定
半透膜：指一类可以让小分子物质 （或离子) 透过而大分子物质不能通过的多孔性 薄膜。常由鸡蛋壳膜或羊皮纸或 动物肠 衣膜等制成。
其原理为：胶体微粒不能透过半透膜， 而小分子和离子能透过半透膜。
结论：
浊液既不能通过滤纸也不能通过半透膜 胶体可以通过滤纸但不能通过半透膜 溶液既可以通过滤纸也能通过半透膜