分析化学简答题23456
分析化学简答题考试例题
三、简答题(本大题共2小题，每题5分，总计10分)1、对于一组测定结果的精密度用什么指标衡量更合理，写出该指标的计算公式。
2、什么是化学计量点？什么是滴定终点？3、什么是滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。
4、能用于滴定分析的化学反响必须符合哪些条件？5、什么是金属指示剂的封闭和僵化？如何防止？6、在配位滴定中控制适当的酸度有什么重要意义？实际应用时应如何全面考虑选择滴定时的pH？7、简述哪些外界条件能对EDTA与金属离子配合物的稳定性产生影响？8、ϕθI2/ 2I–V，ϕθCu 2+/ Cu +V，从电位的大小看，应该I2氧化Cu +，但是Cu 2+却能将I–氧化为I2，请解释原因。
9、用KMnO4法测定铁含量时，假设在HCl介质进行测定，将使测定结果偏高，偏低，还是无影响？为什么？如有影响，如何消除? 试说明理由。
10、用高锰酸钾法测定铁含量时，为什么在用KMnO4标准溶液滴定前，还需参加硫酸锰、硫酸及磷酸混合酸？11、碘量法测定铜时，生成的CuI外表吸附I2会使测定结果偏高、偏低还是无影响？如有影响，如何改进，参加试剂应在什么时间？12、某同学拟用如下实验步骤标定0.02 mol·L-1 Na2S2O3, 请指出其错误之处, 并予改正。
用小台秤称取一定量的分析纯K2Cr2O7，加适量水溶解后，参加1 g KI，然后立即参加淀粉指示剂，用Na2S2O3滴定至蓝色褪去，记下消耗Na2S2O3的体积，计算Na2S2O3的浓度。
13、某同学如下配制0.02 mol⋅L-1 KMnO4 溶液, 请指出其错误。
准确称取3.1610 g 固体KMnO4, 用煮沸过的去离子水溶解, 转移至1000 mL 容量瓶中, 稀释至刻度, 然后用枯燥的滤纸过滤。
14、摩尔吸收系数的物理意义是什么？它与哪些因素有关？在分析化学中ε有何意义？15、什么是吸收光谱曲线？什么是标准曲线？它们有何实际意义？16、分光光度计有哪些主要部件？它们各起什么作用？简答题 答案1、答：对于一组测定结果的精密度用标准衡量更合理，因为标准偏差可以将大的偏差成平方的放大，可以更准确的反响一组测定结果的离散程度。
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，以下哪种仪器用于测量溶液的电导率？A. 光谱仪B. 电导仪C. 色谱仪D. 质谱仪答案：B2. 滴定分析中，滴定曲线的拐点表示什么？A. 滴定开始B. 滴定结束C. 滴定半程D. 滴定终点答案：D3. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C4. 原子吸收光谱分析中，基体效应主要是指什么？A. 样品中其他元素对分析元素吸收的影响B. 样品中分析元素对其他元素吸收的影响C. 样品基体对分析元素吸收的影响D. 样品基体对其他元素吸收的影响答案：C5. 在酸碱滴定中，指示剂的变色范围应该与什么相匹配？A. 滴定剂的pH值B. 被滴定溶液的pH值C. 滴定终点的pH值D. 滴定开始的pH值答案：C6. 以下哪种仪器不是用于样品前处理的？A. 离心机B. 萃取器C. 蒸发器D. 原子吸收光谱仪答案：D7. 质谱分析中，分子离子峰是指什么？A. 分子失去一个电子的离子B. 分子失去一个质子的离子C. 分子失去一个中子的离子D. 分子失去一个电子的离子答案：A8. 在电位滴定中，电位突跃点表示什么？A. 滴定开始B. 滴定结束C. 滴定半程D. 滴定终点答案：D9. 以下哪种方法不是用于样品中微量金属元素的分析？A. 原子吸收光谱法B. 电感耦合等离子体质谱法C. 紫外-可见光谱法D. X射线荧光光谱法答案：C10. 以下哪种方法不是用于样品中有机化合物的分析？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 电位滴定法答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，被滴定溶液的浓度为0.05 mol/L，若要达到滴定终点，则需要滴定剂的体积为________。
答案：10 mL2. 色谱分析中，保留时间是指从样品注入到检测器检测到________的时间。
分析化学简答题
一，基准物质具备的条件NaOH标准溶液能否直接配制？①试剂组成与它的化学式严格相符。
②试剂纯度足够高（一般主成分含量在 99.9%以上）,且所含杂质不影响滴定反应的准确度。
③试剂性质稳定,干燥是不分解；不挥发；不易吸收空气中的水分、二氧化碳并且不被空气中的氧气所氧化。
④具有较大的摩尔质量，可减少称量的相对误差。
⑤参加滴定反应时,按反应式（或按化学反应计量关系）定量地进行,不发生副反应。
二，提高分析结果准确度的方法①选择恰当的分析方法。
②减小测量的相对误差。
③减小偶然误差。
④减免系统误差：对照试验、回收试验、空白实验、校准仪器三，重量分析对沉淀形式要求①沉淀的溶解度小，沉淀溶解损失量不超过 0.2mg。
②沉淀必须纯净,尽量避免其他杂质的玷污。
③沉淀应易于过滤和洗涤,应尽可能获得较大颗粒晶形沉淀，无定形沉淀，掌握好沉淀条件，以改善沉淀性质。
④沉淀式要易于转化为称量式。
四，称量形式的要求①必须有确定的化学组成,否则无法定量计算。
②必须有一定的化学稳定性,不受空气中水分、CO2 和 O2 等的影响。
③称量形式的摩尔质量较大，被测组分在称量形式中所占的百分比要小，可减少称量的相对误差，提高分析结果准确度。
五，.红外线吸收光谱法和紫外吸收光谱法有什么异同点？相同点：都是分子吸收光谱不同点：①起源不同：紫外吸收光谱属于分子外层电子的能级跃迁（虽然伴随着振动及转动能级跃迁，但因后者能级差小，常被紫外曲线所淹没），又称电子光谱。
吸收紫外辐射，波长短、频率高、能量大。
红外吸收光谱分子中由振—转能级跃迁引起，又称振—转光谱。
吸收红外辐射，与紫外比较波长大，频率低、能量小。
②适用范围不同：紫外吸收光谱只适用于芳香族或具有共轭结构的化合物及某些无物的分析，不适用于饱和有机化合物。
而红外光谱几乎适用于所有有机物和无机物的分析。
（2 分）③特征性不同：紫外光谱主要是分子的π电子与 n 电子的跃迁（π→π＊，n →π＊），光谱比较简单，特征性差，主要用于含量测定，鉴定化合物类别（官能团）等。
分析化学考试题库有答案
分析化学考试题库有答案分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。
( √) 4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。
( √) 5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。
（×）6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
( √)7、偏差是测量值与平均值之差。
（×）8、绝对误差是测量值与真实值之差。
( √)9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。
（×）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。
（×）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。
（×）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
（×）13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
（×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。
（×）15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。
( √) 17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。
( √)18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。
( √) 19．滴定管的初读数必须是“0.00ml”。
（×）20．测定0.8ml 样品溶液的含量，属于常量分析。
（×）21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
( √)二、填空题1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50.00 ml。
分析化学基础知识试题库完整
分析化学基础知识题库一、填空题1.•铬酸洗液的主要成分是<重铬酸钾><浓硫酸>和<水>,用于去除器壁残留<油污>,洗液可重复使用.2.洗液用到出现<绿色>时就失去了去污能力,不能继续使用.3.比色皿等光学仪器不能使用<去污粉>,以免损伤光学表面.4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为<105～120℃>,时间为<1小时>5.干燥器底部最常用的是<变色硅胶>和无水<氯化钙>硅胶可以烘干重复使用.6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在<水>或<稀盐酸>中,经过一段时间可能打开.7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃,相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在<18～26℃>内,湿度应保持在<55～75%> 。
8.化验室内有危险性的试剂可分为<易燃易爆危险品>、<毒品>和<强腐蚀剂>三类.9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意<弃去>或<保留>,而应经过数据处理来决定<取舍> 。
10.准确度的大小用<误差>来表示,精密度的大小用<偏差>来表示.11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的<化学稳定性>•<热稳定性>、有很好的<透明度>、一定的<机械强度>和良好绝缘性能.12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应<用纸垫上>以防止时间久后,塞子打不开.13.滤纸分为<定性>滤纸和<定量>滤纸两种,重量分析中常用<定量>.14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要<盖紧塞子>,还应该用<蜡>封口15.滴定管使用前准备工作应进行<洗涤><涂油><试漏><装溶液>和〔赶气泡>五步.16.玻璃仪器的干燥方式有<晾干><烘干><热或冷风吹干>三种.17.石英玻璃的化学成份是<二氧化硅>,耐<酸>性能好,能透过<紫外线>,在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件.18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为<溶解>和<熔融>两种.19. 溶解试样时就是将试样溶解于<水><酸><碱>或其它溶剂中.20. 熔融试样就是将试样与<固体熔剂>混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于<水>或<酸>的化合物.21. 用氢氟酸分解试样应在<铂>或<聚四氟乙烯塑料>器皿中进行..22. 重量分析的基本操作包括样品<溶解>、<沉淀>、过滤、<洗涤>、<干燥>和灼烧等步骤.23. 重量分析中使用的滤纸分<定性>滤纸和<定量>滤纸两种,重量分析中常用<定量>滤纸进行过滤,又称为<无灰>滤纸.24.玻璃砂芯漏斗在使用前,先用<强酸>处理,然后再用<水>洗净,洗涤时,通常采用<抽滤>法,该漏斗耐<酸>,不耐<碱>.25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是<变色硅胶>和<无水氯化钙>,其上搁置洁净的<带孔瓷板>26.变色硅胶干燥时为<兰>色,为<无水Co2+>色,受潮后变为<粉红色>即<水合Co2+>变色硅胶可以在<120℃>烘干后反复使用,直至破碎不能用为止.27. 常量滴定管中,最常用的容积为50mL的滴定管,读数时,可读到小数点后的<2>位,其中<最后1位>是估计的,量结果所记录的有效数字,应与所用仪器测量的<准确度>相适应.28. 酸式滴定管适用于装<酸>性和<中>性溶液,不适宜装<碱>性溶液,因为<玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀>29. 碱式滴定管适宜于装<碱>性溶液,有需要避光的溶液,可以采用<茶色或棕色>滴定管.30. 滴定管在装入滴定溶液之前,应用该溶液洗涤滴定管3次,其目的是为了除去管内残存水分,以确保滴定液浓度不变。
分析化学简答题
分析化学简答题简答1. 基准物质的条件之一是摩尔质量要大，为什么？答：摩尔质量大，称样量大，降低了由于称量而引入的相对误差。
2. 什么是标准溶液？标准溶液的配制方法有哪些？各适用于什么情况？①标准溶液：已知准确浓度的用于滴定分析的溶液，称为标准溶液。
该溶液的浓度用物质的量浓度表示，也可以用滴定度表示。
②标准溶液的配制方法有两种：直接法和标定法。
③基准物质可用直接法配制标准溶液；非基准物质只能用标定法配制标准溶液。
3. 什么是化学计量点？什么是滴定终点？两者有什么区别？在滴定过程中当所加人的标准溶液与待测组分恰好反映完全时，称反应到达了化学计量点。
在滴定过程中根据指示剂颜色发生突变停止滴定时，称为滴定终点。
在实际分析中指示剂不一定恰好在化学计量点时变色，即化学计量点和滴定终点常常不一致。
4. 标准溶液浓度过大或过小，对分析结果的准确度各有什么影响？标准溶液的浓度过大时稍差一滴就会给结果造成较大的误差；而过小时终点变色不灵敏，一般分析中标准溶液常用浓度0. 05~ 1 . 0 mol /L为宜。
5. 滴定分析对化学反应有什么要求？⑴反应必须定量完成。
即反应按一定的反应式，无副反应发生，并且能进行完全（完全程度》99.9% ）,这是定量计算的基础。
⑵反应速度要快。
⑶反应不受其他杂质的干扰。
⑷有适当的方法确定滴定终点。
6. 滴定分析的特点有哪些？举例说明滴定分析的方法有哪些？仪器〜0. 2%。
滴定分析方法有酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。
7. 滴定分析计算的基本原则是什么？如何确定反应物的基本单元？在确—目等的原则进行计算。
一般酸碱反应以提供一个H+或相当结合一个H+为依据，氧化还原反应则以给出或接受一个电子的特定组合为依据。
8 滴定分析误差的来源主要有哪些？如何消除？滴定分析的误差可分为测量误差、滴定误差及浓度误差。
⑴测量误差是由于测量仪器不准确或观察刻度不准确所造成的误差。
测量仪器不准确是指刻度不准和仪器容积随温度而发生变化。
分析化学简答题题库
分析化学简答题题库分析化学简答题总结一、绪论二.简答题（每题10 分，共30 分）1.请简述影响峰强和峰位的因素.2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离.3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明.1、简述分析化学的分类方法答：按分析任务：①定性分析：确定物质组成；②定量分析：测定某一组份某些组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量；按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；②分析有机物，定性定量按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。
如电化学分析，光学分析等。
④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量⑤根据试样中北侧祖坟含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。
2、分析过程和步骤答：①分析任务和计划：明确任务，制定研究计划②取样：组分测定的实际试样，必须能代表待测定的整个物质系统③试样准备：使试样适合于选定的分析方法④测定：根据待测组分的性质，含量和对分析测定的具体要求，选择合适的测定方法⑤结果处理和表达：运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理，形成书面报告。
第二章误差分析数据处理1、简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度答：误差主要来源有系统误差和随机误差。
为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。
系统误差是由固定的原因产生的，是由规律性的，因此首先要知道误差来源，再用适当方法校正。
如何检验：2、简述系统误差，偶然误差的来源特点，及消除方法答：①系统误差：方法误差：实验设计不当，仪器试剂误差：仪器为校准，试剂不合格引起。
如砝码生锈，试剂不纯等。
操作误差：操作不当引起的误差，不包括过失。
如滴定终点判断不准等。
特点：有固定的方向，大小可测，重复测定时重复出现。
消除：修改实验方案；校准仪器，更换试剂；做对照试验，空白试验，回收实验以及多加训练，规范操作等。
(word完整版)分析化学简答题
简答1．基准物质的条件之一是摩尔质量要大,为什么？答:摩尔质量大，称样量大，降低了由于称量而引入的相对误差。
2．什么是标准溶液？标准溶液的配制方法有哪些？各适用于什么情况？①标准溶液：已知准确浓度的用于滴定分析的溶液，称为标准溶液。
该溶液的浓度用物质的量浓度表示，也可以用滴定度表示。
②标准溶液的配制方法有两种：直接法和标定法。
③基准物质可用直接法配制标准溶液；非基准物质只能用标定法配制标准溶液.3．什么是化学计量点?什么是滴定终点？两者有什么区别?在滴定过程中当所加人的标准溶液与待测组分恰好反映完全时，称反应到达了化学计量点。
在滴定过程中根据指示剂颜色发生突变停止滴定时，称为滴定终点。
在实际分析中指示剂不一定恰好在化学计量点时变色,即化学计量点和滴定终点常常不一致.4．标准溶液浓度过大或过小，对分析结果的准确度各有什么影响?标准溶液的浓度过大时稍差一滴就会给结果造成较大的误差；而过小时终点变色不灵敏，一般分析中标准溶液常用浓度0．05~1．0 mol／L为宜.5．滴定分析对化学反应有什么要求?⑴反应必须定量完成。
即反应按一定的反应式，无副反应发生，并且能进行完全（完全程度≥99。
9% ），这是定量计算的基础.⑵反应速度要快。
⑶反应不受其他杂质的干扰。
⑷有适当的方法确定滴定终点。
6．滴定分析的特点有哪些？举例说明滴定分析的方法有哪些?仪器设备简单，操作简便、快速且准确,相对误差可达0．1％~0．2%。
滴定分析方法有酸碱滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法。
7．滴定分析计算的基本原则是什么？如何确定反应物的基本单元?在确定基本单元后，可根据被滴定组分的物质的量与滴定剂的物质的量相等的原则进行计算。
一般酸碱反应以提供一个H+或相当结合一个H+为依据，氧化还原反应则以给出或接受一个电子的特定组合为依据。
8．滴定分析误差的来源主要有哪些?如何消除？滴定分析的误差可分为测量误差、滴定误差及浓度误差。
分析化学考研模拟试题简答题及答案
分析化学考研模拟试题简答题1. 6分简答如何检验和消除测量过程中的系统误差以提高分析结果的准确度。
答：进行对照试验,回收试验,空白试验,校准仪器和用适当的方法对分析结果校正。
2. 什么是基准物质?什么是标准溶液?能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。
3. 分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理.答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，如高锰酸钾；还有显色指示剂如I2，与淀粉显兰色。
沉淀滴定指示剂，是根据溶度积大小，在化学计量点被测物质沉淀基本完全后，指示剂与被测离子形成有色沉淀或有色络合物指示终点。
还有吸附指示剂，吸附在沉淀表面后发生颜色变化。
4. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?答：络合滴定过程中，随着络合物的生成，不断有H+释放出，使体系酸度增大，会降低络合物的条件稳定常数，使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变，导致测定误差大。
所以，要加入缓冲溶液控制溶液pH；还用于控制金属离子的水解。
5. 吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？答：测量波长选具有最大光吸收，干扰最小；吸光度读数在0.2-0.8范围，最好接近0.4343；选择适当参比溶液。
6.什么是准确度？什么是精密度？答：准确度指分析结果与真值的接近程度。
精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。
7. 10 分某同学拟用如下实验步骤标定0.02 mol/L Na2S2O3, 请指出其三种错误(或不妥)之处, 并予改正。
分析化学工试题及答案
分析化学工试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 酚红答案：C2. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液颜色改变B. 溶液pH值改变C. 溶液体积改变D. 溶液温度改变答案：A3. 原子吸收光谱法中，测定元素含量的基本原理是：A. 原子的发射光谱B. 原子的吸收光谱C. 原子的荧光光谱D. 原子的拉曼光谱答案：B4. 以下哪种方法不是分析化学中常用的分离技术？A. 蒸馏B. 萃取C. 沉淀D. 离心答案：D5. 色谱分析中，固定相的作用是：A. 作为流动相B. 作为样品载体C. 作为检测器D. 作为分离介质答案：D6. 红外光谱分析中，吸收峰的强度与下列哪个因素有关？A. 分子的振动频率B. 样品的浓度C. 样品的厚度D. 样品的温度答案：B7. 质谱分析中，分子离子峰（M+）表示：A. 分子失去一个电子B. 分子失去一个质子C. 分子失去一个中子D. 分子失去一个分子答案：A8. 在紫外-可见光谱分析中，以下哪种物质不具有吸收峰？A. 金属离子B. 有机染料C. 蛋白质D. 无机盐答案：D9. 电位滴定法中，电极电位的变化可以用来确定：A. 滴定终点B. 样品的浓度C. 样品的pH值D. 样品的溶解度答案：A10. 以下哪种方法不是分析化学中常用的定量分析方法？A. 重量分析B. 容量分析C. 色谱分析D. 热分析答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度是______，被滴定溶液的浓度是______。
答案：已知，未知2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方法包括______和______。
答案：火焰原子化，石墨炉原子化3. 色谱分析中，分离效率的高低取决于______和______。
答案：固定相，流动相4. 红外光谱分析中，分子振动的类型包括______和______。
(完整word版)分析化学,简答题
41、某同学配制0.02 mol/L Na2S2O3 500 mL, 方法如下：在分析天平上准确称取Na2S2O3•5H2O 2.4820 g, 溶于蒸馏水中,加热煮沸, 冷却,转移至500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存待用。
请指出其错误？42、在络合滴定中,什么叫络合剂的酸效应?试以乙二胺四乙酸二钠(Na2H2Y)为例, 列出计算EDTA酸效应系数Y(H)的数学表达式？43、简述红外吸收光谱中胺、酰胺及硝基化合物的主要特征峰？44、朗伯-比耳定律的物理意义是什么？什么是透光率？什么是吸光度？二者之间的关系是什么？41、（5分）答：(1) Na2S2O3•5H2O 不纯且易风化, 不能直接配制标准溶液, 故不必准确称量, 亦不应用容量瓶。
（2分）(2) 应当是将蒸馏水先煮沸(杀细菌、赶去CO2 和O2)、冷却,再加Na2S2O3若加Na2S2O3共煮, 易分解生成S 。
（2分）(3) 配好后还应加少量Na2CO3 使溶液呈微碱性以易于保存。
（1分）42、（5分）答：络合剂一般为有机弱酸配位体,由于H+存在(或酸度提高)使配位体参加主反应(或滴定反应)的能力降低,这一现象称为酸效应。
（2分）。
（3分）43、（5分）答：1）胺：NH3500~3300cm1(m，尖)、NH1650~1510 cm 1 (m~s)、C-N1360~1020 cm 1 (m)；（2分）2）酰胺：C=O1680~1630 cm 1 (s)、NH3500~3100 cm 1 (s)、NH1670~1510 cm 1 (s)；（2分）3）硝基化合物：asNO21590~1500 cm 1 (vs)、sNO21390~1330 cm 1 (vs)。
（1分）44、（5分）答：朗伯-比耳定律的物理意义为：当一束平行单色光通过单一均匀的，非散射的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的乘积成正比。
此定律不仅适用于溶液，也适用于其他均匀非散射的吸光物质（气体或固体），是各类吸光度法定量分析的依据。
分析化学简答题
3. 酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。
答：酸碱滴定法:以质子传递反应为基础的滴定分析法。
滴定剂为强酸或碱。
指示剂为有机弱酸或弱碱。
4)滴定过程中溶液的pH 值发生变化。
氧化还原滴定法：以电子传递反应为基础的滴定分析法。
滴定剂为强氧化剂或还原剂。
指示剂氧化还原指示剂和惰性指示剂。
滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化4. 比较摩尔法和佛尔哈德法的异同点。
答：两者均是以消耗银盐量来计算待测物含量。
摩尔法：1)反应：Ag+ + Cl- = AgCl ↓(白色)，中性或弱碱性介质。
2)滴定剂为AgNO3。
3)指示剂为K2CrO4，Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4↓(砖红色)4)SO42-、AsO43-、PO43-、S2-有干扰。
5)可测Cl-、Br-、Ag+，应用范围窄。
佛尔哈德法：1)反应：Ag+ + Cl- = AgCl ↓(白色)，Ag+ + SCN- = AgSCN ↓(白色)，酸性介质。
2)滴定剂为NH4SCN 。
3)指示剂为铁铵钒，Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+（红色）。
4)干扰少。
5)可测Cl-、Br-，I-、SCN-、Ag+，应用范围广。
5. 影响条件电势的因素。
答：离子强度、酸效应、络合效应和沉淀效应6. 重量分析法对沉淀形式的要求。
答：1）沉淀的溶解度必须很小。
2）沉淀应易于过滤和洗涤。
3）沉淀力求纯净，尽量避免其它杂质的玷污。
4）沉淀易于转化为称量形式三、简答（每小题5分，共30分）影响沉淀溶解度的因素。
答：1）同离子效应；2）盐效应；3）酸效应；4）络合效应；5）温度的影响；6）溶剂的影响 含有相等浓度Cl 和Br 的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，Cl 和Br 的浓度比为多少？（AgCl: Ksp=1.56×10-10; AgBr: Ksp=4.1×10-13）。
答：AgCl 和AgBr 属1：1型沉淀，因AgCl: Ksp=1.56×10-10 < AgBr: Ksp=4.1×10-13，所以，Br-先沉淀。
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题1. 下列哪个方法适用于常见阳离子的检测？a) 吸收光谱分析b) 火焰原子吸收光谱分析c) 微量元素分析d) 离子选择电极测定法答案：b) 火焰原子吸收光谱分析2. 高效液相色谱（HPLC）是一种常见的分析方法，其特点是：a) 分析速度快，灵敏度高b) 分析速度慢，灵敏度低c) 分析速度快，灵敏度低d) 分析速度慢，灵敏度高答案：a) 分析速度快，灵敏度高3. 在酸性条件下，过量的氯离子与亚铁离子反应生成什么物质？a) 亚铁氯化物b) 氯气c) 二氯化亚铁d) 四氯化铁答案：d) 四氯化铁4. 下列哪个指标可用于评价一种溶液的酸碱性？a) pH值b) 含氧量c) 电导率d) 比旋光度答案：a) pH值二、填空题1. 需要在溶液中检测重金属离子时，常用的分析方法是______________。
答案：原子吸收光谱法2. 硫酸铝的化学式是______________。
答案：Al2(SO4)33. 氯仿的系统名称是______________。
答案：三氯甲烷4. 化学计量中指明反应物的质量比称为______________。
答案：化学计量比三、问答题1. 请简要说明红外光谱的原理及应用。
答：红外光谱是一种分析方法，通过测量物质在红外光波段吸收或散射的特性来分析物质的组成和结构。
红外光谱原理基于物质分子的振动和转动，不同官能团和化学键具有不同的红外吸收峰位。
红外光谱广泛应用于有机物的鉴定、无机物的鉴定以及聚合物的结构分析等领域。
2. 请简要说明电化学分析中常用的电极及其作用。
答：常用的电极包括参比电极和工作电极。
参比电极用于提供一个已知电势的参考点，常用的参比电极有标准氢电极和饱和甘汞电极。
工作电极用于与被分析物相互作用，常用的工作电极有玻碳电极、金电极和银电极等。
电极的作用是通过电化学反应将被分析物的浓度与电信号相互转换，从而实现对被分析物的定量测定。
四、实验题1. 根据以下信息，计算硫酸氢钠溶液中硫酸氢钠的浓度：体积：50.0 mLNaOH的浓度：0.1 mol/L反应方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O答：根据反应方程式的配比可以得出，1 mol的H2SO4与2 mol的NaOH反应生成1 mol的Na2SO4。
分析化学考试题库及答案道客巴巴
分析化学考试题库及答案道客巴巴一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种分析方法是基于分子吸收光谱的？A. 紫外-可见光谱法B. 核磁共振波谱法C. 质谱法D. 红外光谱法答案：A2. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液颜色变化B. 溶液pH值突变C. 溶液电导率变化D. 溶液体积变化答案：B3. 在原子吸收光谱法中，哪种元素的测定需要使用石墨炉作为原子化器？A. 钠B. 铁C. 铜D. 铅答案：D4. 以下哪种仪器不适合用于微量分析？A. 紫外-可见分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 质谱仪D. 电子天平答案：D5. 色谱分析中，固定相是：A. 流动相B. 柱填料C. 检测器D. 进样器答案：B6. 以下哪种物质不是常用的缓冲溶液？A. 醋酸-醋酸钠B. 磷酸二氢钾-磷酸氢二钾C. 碳酸钠-碳酸氢钠D. 硫酸铵-硫酸氢铵答案：D7. 电位滴定中，滴定曲线的拐点对应于：A. 滴定终点B. 滴定开始C. 滴定结束D. 滴定过程中的任意点答案：A8. 以下哪种物质不是常用的氧化还原指示剂？A. 甲基橙B. 溴甲酚绿C. 酚酞D. 淀粉碘化钾答案：C9. 气相色谱分析中，样品的分离主要依赖于：A. 样品的沸点B. 样品的分子量C. 样品的极性D. 样品的颜色答案：C10. 以下哪种方法不能用于检测金属离子？A. 原子吸收光谱法B. 电感耦合等离子体质谱法C. 高效液相色谱法D. 紫外-可见光谱法答案：D二、填空题（每空1分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，滴定体积为20 mL，则被测样品的浓度为 ______ mol/L。
答案：0.0052. 原子吸收光谱法中，火焰原子化器的温度一般为 ______ K。
答案：2000-30003. 色谱分析中，分离度Rs的计算公式为Rs = 2 × (t2 - t1) / _______。
答案：W1 + W24. 电位滴定中，终点电位的确定可以通过 _______ 曲线来实现。
分析化学考试题库有答案
分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √)2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。
( √)4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。
( √)5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。
（×）6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
( √)7、偏差是测量值与平均值之差。
（×）8、绝对误差是测量值与真实值之差。
( √)9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。
（×）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。
（×）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。
（×）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
（×）13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
（×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。
（×）15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。
( √)17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。
( √) 18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。
( √) 19．滴定管的初读数必须是“”。
（×）20．测定样品溶液的含量，属于常量分析。
（×）21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
( √)二、填空题1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为ml。
3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。
4、偶然误差出现的规律服从正态分布。
分析化学简答题
1、与邻苯二甲酸相关的物质有哪些？它们有什么用途？对社会影响较大的问题是什么？邻苯二甲酸酯类是指邻苯二甲酸（Phthalate acid）的酯化衍生物，是塑胶工业中最为常见的塑化剂。
在日常及工业上被广泛添加于高分子塑胶产品的生产，如聚氯乙烯（PVC）、聚丙烯（PP）、泡棉，亦可添加于胶合剂、涂料、油墨中。
此外应用于地毯衬垫、驱虫剂、头发喷雾剂、指甲油与火箭燃料等。
在化妆品中，指甲油的邻苯二甲酸酯含量最高，很多化妆品的芳香成分也含有该物质。
化妆品中的这种物质会通过女性的呼吸系统和皮肤进入体内，如果过多使用，会增加女性患乳腺癌的几率，还会危害到她们未来生育的男婴的生殖系统。
2、邻苯二甲酸氢钾属于酸性/碱性/两性物质？查出相关的物理、化学参数，如：摩尔质量，Ka，等。
选择合适的滴定剂，检查判断该滴定剂能否准确滴定；邻苯二甲酸氢钾，无色或白色结晶粉末，能溶于水。
是一种有机芳香酸邻苯二甲酸的酸式盐，其分子式：C8H5KO4，分子量：204.2无色或白色结晶粉末，能溶于水。
1 氢氧化钠标准滴定溶液摩尔浓度的标定称取0.5g于105～110℃干燥至恒重的第一基准试剂（容量）邻苯二甲酸氢钾，称准至0.00001g，置于反应瓶中，加50mL新沸过的冷水，用231型玻璃电极作指示电极，用232型饱和甘汞电极作参比电极，按GB 10737之规定，用待标定的氢氧化钠标准滴定溶液[b(NaOH)=0.1mol/kg]滴定至终点。
氢氧化钠标准滴定溶液的质量摩尔浓度按式（1）计算：b= m1/(m2×0.20422) (1)式中：b----氢氧化钠标准滴定溶液的质量摩尔浓度，mol/kg；m1----第一基准试剂（容量）邻苯二甲酸氢钾的质量，g；m2----待标定的氢氧化钠标准滴定溶液的质量，g；0.20422----与1.0000g氢氧化钠标准滴定溶液[b(NaOH)=1.0000mol/kg]相当的，以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量。
分析化学题库及答案
分析化学题库及答案
一、分析化学题库：
1.为什么样品的溶解度是重要的？
2.什么因素影响离子交换色谱的分离质量？
3.为什么在溶质色谱分析中应使用色谱柱？
4.什么是利用原子吸收光谱分析金属的最常见的方法？
5.凯氏定理为什么是薄层色谱和有机分子的重要分离和分析工具？
测试中黄磷上素检测的核心原理是什么？
7.什么是四次回归法以估算未知浓度？
二、分析化学题库及答案：
1. 样品的溶解度是重要的，因为一个样品必须全部溶解，才可以进行分析测试以获得准确的结果。
2. 离子交换色谱的分离质量受到多因素的影响，包括极性度、相对分散度、离子表面张力和溶剂类型。
3. 在溶质色谱分析中应使用色谱柱，因为色谱柱可以将溶质相隔开，以便于准确的分析测试。
4. 利用原子吸收光谱分析金属的最常见的方法是激发待测气体中的原子，用紫外线等光源激发原子，然后测量光通过分析仪器时减少的光强度，从而得出原子激发频率或吸收光谱。
5. 凯氏定理是薄层色谱和有机分子的重要分离和分析工具，因为它提供了一种可以通过分析有机化合物的分布特性预测分析结果的方法。
6. AAS测试中黄磷上素检测的核心原理是原子吸收分光光度法，也就是说，黄磷被激发，产生特定吸收光谱，从而可以测量黄磷浓度。
7. 四次回归法是指确定方程的系数或常量值，以估算未知浓度，这种估算法采用了一元四次多项式模型，根据已知测定值来估算未知浓度。
大学分析化学简答题
大学分析化学简答题
本文是关于分析化学的简答题，首先要了解什么是分析化学。
分析化学是解决物质分析把物质分解成它的组成部分的科学。
它的目的是研究物质的
分子结构和由此推断出它们的物理和化学性质。
随着科学技术的不断发展，这种研究也变
得越来越重要。
分析化学的研究方法很多，比如 X 射线衍射（XRD）、热重分析（TGA）、原子吸收
光谱（AAS）、磁性共振（NMR），电子显微镜（SEM）、能谱分析（EDS）、拉曼光谱（RAMAN）和紫外可见（UV / VIS）光谱法等。
所有这些技术都可以帮助科学家们更准确
地了解它们的样品的性质和结构。
随着科学技术的发展，分析化学的应用范围也在不断扩大。
它可以用于制药，环境监测，实验室分析，食品安全，农作物检测，生物医药，化学武器测试，工业产品检验等方面。
当科学家们使用分析化学时，他们发现不同物质之间存在许多差异，因此他们可以从
它们中提取有用的信息来帮助他们做出明智的决策，最终以解决科学问题，实现实践目标。
此外，分析化学的应用还扩展到各种新的领域，例如金属材料分析，有机材料分析，
核材料分析，半导体材料分析，无机材料分析和生物材料分析等。
通过分析化学的研究，
科学家们可以改进物质的体系结构，进行新的性能研究，并利用该知识改善我们生活的质量。
综上所述，分析化学是一门科学，它致力于准确地分析研究物质，推断它们的特性和
结构，开发新技术，研究新材料，并为我们更加高效地利用资源提供帮助。
它在各个领
域都发挥重要作用，从制药到农作物检验，到环境监测以及食品安全等。
分析化学简答题题库-16陈乐
分析化学简答题总结一、绪论二.简答题（每题10 分，共30 分）1.请简述影响峰强和峰位的因素.2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离.3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明.1、简述分析化学的分类方法答：按分析任务：①定性分析：确定物质组成；②定量分析：测定某一组份某些组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量；按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；②分析有机物，定性定量按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。
如电化学分析，光学分析等。
④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量⑤根据试样中北侧祖坟含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。
2、分析过程和步骤答：①分析任务和计划：明确任务，制定研究计划②取样：组分测定的实际试样，必须能代表待测定的整个物质系统③试样准备：使试样适合于选定的分析方法④测定：根据待测组分的性质，含量和对分析测定的具体要求，选择合适的测定方法⑤结果处理和表达：运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理，形成书面报告。
第二章误差分析数据处理1、简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度答：误差主要来源有系统误差和随机误差。
为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。
系统误差是由固定的原因产生的，是由规律性的，因此首先要知道误差来源，再用适当方法校正。
如何检验：2、简述系统误差，偶然误差的来源特点，及消除方法答：①系统误差：方法误差：实验设计不当，仪器试剂误差：仪器为校准，试剂不合格引起。
如砝码生锈，试剂不纯等。
操作误差：操作不当引起的误差，不包括过失。
如滴定终点判断不准等。
特点：有固定的方向，大小可测，重复测定时重复出现。
消除：修改实验方案；校准仪器，更换试剂；做对照试验，空白试验，回收实验以及多加训练，规范操作等。
分析化学简答题23456
分析化学简答题234561．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念12252389答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。
精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。
精密度的大小常用偏差来表示。
误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。
偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。
2．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？8325798(1)砝码被腐蚀；(2)天平两臂不等长；(3)容量瓶和吸管不配套；(4)重量分析中杂质被共沉淀；(5)天平称量时最后一位读数估计不准；(6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
答：(1)引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。
3．用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一种更合理？答：用标准偏差表示更合理。
因为将单次测定值的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。
4．如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。
针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。
如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。
对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。
5.质子理论和电离理论的最主要不同点是什么?答：质子理论和电离理论对酸碱的定义不同；电离理论只适用于水溶液，不适用于非水溶液，而质子理论适用于水溶液和非水溶液。
6. 可以采用哪些方法确定酸碱滴定的终点?试简要地进行比较。
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1．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念12252389答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。
精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。
精密度的大小常用偏差来表示。
误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。
偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。
2．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？8325798(1)砝码被腐蚀；(2)天平两臂不等长；(3)容量瓶和吸管不配套；(4)重量分析中杂质被共沉淀；(5)天平称量时最后一位读数估计不准；(6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
答：(1)引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。
3．用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一种更合理？答：用标准偏差表示更合理。
因为将单次测定值的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。
4．如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。
针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。
如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。
对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。
5.质子理论和电离理论的最主要不同点是什么?答：质子理论和电离理论对酸碱的定义不同；电离理论只适用于水溶液，不适用于非水溶液，而质子理论适用于水溶液和非水溶液。
6. 可以采用哪些方法确定酸碱滴定的终点?试简要地进行比较。
答：可以用酸碱指示剂法和电位滴定法确定酸碱滴定的终点。
用酸碱指示剂法确定酸碱滴定的终点，操作简单，不需特殊设备，使用范围广泛；其不足之处是各人的眼睛辨别颜色的能力有差别，不能适用于有色溶液的滴定，对于较弱的酸碱，终点变色不敏锐。
用电位滴定法确定酸碱滴定的终点，需要特殊设备，操作过程较麻烦，但适用于有色溶液的滴定，克服了人为的因素，准确度较高。
7.什么叫滴定分析？它的主要分析方法有哪些4567893答：使用滴定管将一种已知准确浓度的试剂溶液即标准溶液，滴加到待测物溶液中，直到待测物组分恰好完全反应，即加入标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量符合反应式的化学计量关系，然后根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为滴定分析法。
按照所利用的化学反应不同，滴定分析法一般可分成酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法等分析方式。
8.能用于滴定分析的化学反应必须符合哪些条件？答：化学反应很多，但是适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件：（１）反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全（99.9％），这是定量计算的基础。
（２）反应速率要快。
对于速率慢的反应，应采取适当措施提高其反应速率。
（３）能用较简便的方法确定滴定终点。
凡是能满足上述要求的反应，都可以用于直接滴定法中，即用标准溶液直接滴定被测物质。
9．什么是化学计量点？什么是终点?答：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为化学计量点。
在待测溶液中加入指示剂，当指示剂变色时停止滴定，这一点称为滴定终点。
10．表示标准溶液浓度的方法有几种？各有何优缺点？答：常用的表示标准溶液浓度的方法有物质的量浓度和滴定度两种。
（1）物质的量浓度（简称浓度）是指单位体积溶液所含溶质的物质的量, 即C= V n .在使用浓度时，必须指明基本单元。
(2) 滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量，用Ｔ被测物／滴定剂表示. 特别适用于对大批试样测定其中同一组分的含量。
有时滴定度也可以用每毫升标准溶液中所含溶质的质量来表示，如2IT=0.01468g/mL．这种表示方法应用不广泛。
11．基准物条件之一是要具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？466743 答：作为基准物，除了必须满足以直接法配制标准溶液的物质应具备的三个条件外，最好还应具备较大的摩尔质量，这主要是为了降低称量误差，提高分析结果的准确度。
12．若将H2C2O4 ·2H2O基准物长期放在硅胶的干燥器中，当用它标定NaOH溶液的浓度时，结果是偏低还是偏高？答：偏低。
因为H2C2O4 ·2H2O失去了部分结晶水，用它作基准物时，消耗NaOH 溶液的体积偏大，导致测定结果CNaOH偏低。
13．什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？试举例说明。
答：滴定度是指与每毫升标准溶液相当的被测组分的质量，用T 被测物/滴定剂表示，如TFe/KMnO4=0.005682g/mL , 即表示1 mL KMnO4溶液相当于0.005682克铁。
滴定度与物质的量浓度之间的换算关系为：TA/B= b a CBMA 10-3 例如用NaOH滴定H2C2O4的反应为H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 +2H2O 则滴定度为：NaOH OCH T/4 22=4 222 1OCHNaOHMC 10-3 .14.写出下列酸的共轭碱：H2PO4-，NH4+，HPO42-，HCO3-，H2O，苯酚。
答：HPO42-, NH3 , PO43- , CO32- , OH- , C6H5O-15.写出下列碱的共轭酸：H2PO4-，HC2O4-，HPO42-，HCO3-，H2O，C2H5OH。
答：H3PO4，H2C2O4，H2PO4-，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+16．从下列物质中，找出共轭酸碱对：HOAc，NH4+，F-，(CH2)6N4H+，H2PO4-，CN-,OAc-，HCO3-，H3PO4，(CH2)6N4，NH3，HCN，HF，CO3-答：HOAc－OAc-，NH4+－NH3，F- －HF，(CH2)6N4H+－(CH2)6N4，H2PO4- －H3PO4，CN- －HCN,，HCO3-－CO3-17.上题的各种共轭酸和共轭碱中，哪个是最强的酸？哪个是最强的碱?试按强弱顺序把它们排列起来。
答：H3PO4﹥HF﹥HOAc﹥(CH2)6N4H+﹥H2PO4-﹥HCN﹥NH4+﹥HCO3- CO32- ﹥NH3﹥CN-﹥(CH2)6N4﹥OAc-﹥F-18．写出下列物质在水溶液中的质子条件：(1)NH3·H2O; (2)NaHCO3；(3)Na2CO3。
答：NH3·H2O 〔H+〕+〔NH4+〕=〔OH-〕NaHCO3 〔H+〕+〔H2CO3〕=〔CO3-〕+〔OH-〕Na2CO3 〔HCO3-〕+〔H+〕+2[H2CO3] =〔OH-〕19.写出下列物质在水溶液中的质子条件：(1)NH4HCO3；(2)(NH4)2HPO4；(3)NH4H2PO4答：NH4HCO3 [H+]+[H2CO3]=[NH3]+[CO32-]+[OH-](NH4)2HPO4 [H+]+[H2PO4-]+2[ H3PO4]=[NH3]+[PO43-]+[OH-]NH4H2PO4 [H+]+ [ H3PO4]=[NH3]+2[PO43-]+[OH-]+ [HPO42-]20．根据推算，各种指示剂的变色范围应为几个pH单位?表4—3所列各种指示剂的变色范围是否与推算结果相符?为什么?举二例说明之。
答：根据推算，各种指示剂的变色范围应为2个pH单位，表4—3所列各种指示剂的变色范围与推算结果不相符，其原因是人眼辨别各种颜色的敏锐程度不同。
例如，甲基橙理论变色范围是pH在2.4~4.4，实际为3.1~4.4；中性红理论变色范围是pH在6.4~8.4，实际为6.8~8.0。
21．下列各种弱酸、弱碱，能否用酸碱滴定法直接测定?如果可以，应选用哪种指示剂?为什么? (1)CH2ClCOOH，HF，苯酚，羟胺，苯胺。
(2)CCl3COOH，苯甲酸，吡啶，六亚甲基四胺。
答：（1）CH2ClCOOH，HF，苯酚为酸，其pKa分别为2.86，3.46，9.95。
CH2ClCOOH，HF很容易满足cKa≥10-8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定，以酚酞为指示剂。
苯酚的酸性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。
羟胺，苯胺为碱，其pKb分别为8.04,9.34, 羟胺只要浓度不是太稀，可以满足cKb≥10-8的准确滴定条件，故可用HCl标准溶液直接滴定，以甲基橙为指示剂。
苯胺的碱性太弱，不能用酸碱滴定法直接测定。
（2）CCl3COOH，苯甲酸为酸，其pKa分别为0.64和4.21，很容易满足cKa≥10-8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定，以酚酞为指示剂。
吡啶，六亚甲基四胺为碱，其pKb分别为8.77和8.85，不能满足cKb≥10-8的准确滴定条件，故不能用酸碱滴定法直接测定。
22．为什么NaOH标准溶液能直接滴定醋酸，而不能直接滴定硼酸?试加以说明。
答：因为醋酸的pKa为4.74，满足cKa≥10-8的准确滴定条件，故可用NaOH标准溶液直接滴定；硼酸的pKa为9.24，不满足cKa≥10-8的准确滴定条件，故不可用NaOH标准溶液直接滴定。
23．为什么HCI标准溶液可直接滴定硼砂，而不能直接滴定蚁酸钠?试加以说明。
答：硼砂溶于水的反应为：B4O72- + 5H2O→2H2BO3- + 2H3BO3 H2BO3-是H3BO3的共轭碱，故H2BO3-的pKb=14-9.24=4.76，它是一个中强碱，可以满足cKb≥10-8的准确滴定条件，故可用HCl标准溶液直接滴定。
蚁酸钠是蚁酸的共轭碱，pKb=14-3.74=10.26，Kb 很小，不能满足cKb≥10-8的准确滴定条件，故不可用HCl标准溶液直接滴定。
24.EDTA与金属离子的配合物有哪些特点？答：（1）：配位比１：１，具有较高的稳定性。
配位反应完全。
（2）：带电荷，水溶性好，反应速度快。
（3）：无色金属离子与EDTA形成的配合物仍为无色容易用指示剂判断滴定终点。
但有色金属离子与EDTA形成的配合物颜色加深。
以上三个特点刚好符合滴定分析要求，适合滴定。
25．配合物的稳定常数与条件稳定常数有什么不同？为什么要引用条件稳定常数？答：（1）：稳定常数所表现的环境为只存在着主反应，大小只与温度有关；而条件稳定常数表现的环境存在着诸多副反应。
更符合实际情况。
（2）：因为副反应对主反应有着不同程度的影响，所以要引用条件稳定常数来反映（描述）这些副反应对主反应的影响程度。