物理化学离线作业
物理化学在线作业答案
单选题1.（）不是状态函数。
• A H• B U• C S• D △G正确答案:D单选题2.下列说法正确的是（）。
• A 熵不会减小• B 熵总是增大• C 孤立系统中熵不会减小• D 孤立系统中熵总是增大正确答案:C单选题3.关于克-克方程，下列说法正确的是（）。
• A 适用于任何两相平衡• B 适用于气-液平衡和气-固平衡• C 适用于固-液平衡和气-固平衡• D 适用于气-液平衡和液-固平衡正确答案:B单选题4.1 mol 100℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为水蒸气，该过程的（）。
• A △G=0，△H<0• B △G=0，△H>0• C △G<0，△H<0• D △G<0，△H>0正确答案:B单选题5.（）的标准摩尔燃烧焓等于零。
• A C（石墨）• B C（金刚石）• C CO2• D CO正确答案:C单选题6.在等温等压不做非体积功的情况下，下列哪个过程肯定能自发进行？（）• A △H>0，△S>0• B △H>0，△S<0• C △H<0，△S>0• D △H<0，△S<0正确答案:C单选题7.乙醇和乙酸乙酯完全互溶，当乙醇的摩尔分数为0.462时，形成恒沸物。
若用精馏方法分离乙醇的摩尔分数为0.35的乙醇和乙酸乙酯组成的混合溶液，（）。
• A 只能得到纯乙醇• B 只能得到纯乙酸乙酯• C 能够得到纯乙醇和纯乙酸乙酯• D 纯乙醇和纯乙酸乙酯都不能得到正确答案:B单选题8.1 mol 0℃、101.325kPa 的水在等温等压下变为冰，该过程的（）。
• A △G=0，△H<0• B △G=0，△H=0• C △G<0，△H<0• D △G<0，△H=0正确答案:A单选题9.（）的标准摩尔生成焓等于零。
• A C（石墨）• B C（金刚石）• C CO2• D CO正确答案:A单选题10.已知A和B可以形成最低恒沸混合物，纯A的沸点低于纯B的沸点。
物理化学习题集(离线必做)1
大学远程教育学院《物理化学》课程作业（必做）： 邱海潇 学 号： 1 年级：2012秋学习中心：电大—————————————————————————————第一章 热力学第一定律一、填空题1. △U=Q+W 适用于宏观上静止且无外力场存在的封闭系统。
2. △H=Q P 的适用条件是封闭系统在非体积功为0且等压。
3. 系统的性质分为广度性质和_强度性质___。
4. 水（101325Pa ，273.15K ）在等温等压下凝结成冰（101325Pa ，273.15K ）过程的W 小于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
二、简答题1. 什么是系统？什么是环境？答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。
2. 什么是热力学第一定律？答：将能量守恒与转化定律应用于宏观的热力学系统即为热力学第一定律。
三、计算题1. 1 mol 单原子理想气体在298K 时，分别按下列三种方式从15.00dm 3膨胀到40.00 dm 3： （1）自由膨胀；解：（1）自由膨胀过程，0)(0)(1212e ＝＝＝V V V V p W -⨯--因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，所以：ΔU =ΔH =f (T )＝0 0=-∆=W U Q （2）等温可逆膨胀解：因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，所以等温过程ΔU=ΔH=0W=-nRTln(v2/v1)=-1x8.314x298ln(40/15)=-2430JQ=-w=2430J（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。
分别求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。
ΔU=ΔH=0P=nRT/V=(1×8.314×298)/(40/1000)=61.94KPaW=-61.94 × (40-15) =-1548.5JQ=-w=1548.5J2.已知298.2K时，NaCl(s)、H2SO4(l)、Na2SO4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383和-92.3 kJ·mol-1，求下列反应2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g)在298.2K时的△r H mө。
浙大远程物理化学离线作业答案
1.如何用熵判据判断过程的方向？答：熵是系统混乱程度的度量，孤立系统的熵值永远不会减少，孤立系统杜绝了一切人为控制则可用熵增原理来判别过程的自发方向。
孤立系统中使熵值增大的过程是自发过程也是不可逆过程；使系统的熵值保持不变的过程是可逆过程，系统处于平衡态；孤立系统中不可能发生使熵值变小的任何过程。
2.如何用吉布斯能判据判断过程的方向？答：在等温等压和W=0的条件下，封闭系统自发过程总是朝着吉布斯能减小的方向进行，直至吉布斯能降到极小值（最小吉布斯能原理），系统达到平衡。
3.一般情况下，温度升高，固体溶解度增大，气体溶解度减小，请用热力学原理解释之。
答：一般情况下，固体溶解是熵增加过程，而气体溶解是熵减少过程。
根据G=△H-TS提高温度对固体溶解有利而对气体溶解不利三、简答题答：化学反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)是吸热反应，提高反应温度可以增大平衡常数，有利于反应正向进行。
答：乙苯脱氢生成苯乙烯是吸热反应，提高反应温度有利；该反应也是增加体积的反应，减少压力有利。
通过通入过热水蒸气即可以提供热量，维持较高的反应温度，同时还由于水蒸气不参加反应，起稀释作用，与减少压力效果等同。
四、计算题答：(1)因为△rG mө=-168.6-68.178+228.59=-8.268 kJ·mol-1△rG mө=-RTlnKөlnKө=△rG mө/（-RT）=-8.268*103/（-8.314*298.2）=3.3025所以Kө=27.18（298.2K）(2) ln（K2/K1）=【△r H mө *(1/T1-1/T2) 】/Rlnk2/27.18=-46.02*1000*(1/298.2-1/500)/8.314lnk2/k1=7.5K2=0.01516答：(1) △rGmө=-RTlnKө=-8.314*298.2*lnKө=12890lnKө=-5.2 Kө=5.521*10-3(（2）能自动分解1. 25℃时分别测得饱和AgCl 水溶液和纯水的电导率为3.41×10-4S·m -1和1.52×10-4S·m -1，已知∞+Ag m ,λ=61.92×10-4S·m 2·mol -1，∞-Clm ,λ=76.34×10-4S·m 2·mol -1，求AgCl 的溶度积K sp ө。
物理化学习题集(离线选做)剖析
浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业（选做）姓名：学 号： 年级： 学习中心：—————————————————————————————第一章 热力学第一定律一、判断题1. 状态函数改变后，状态一定改变。
（ √ ）2. 不做非体积功是指系统的始态和终态的体积相同。
（×）3. O 2（g ）的标准摩尔燃烧焓等于零。
（√）4. H 2O （l ）的标准摩尔燃烧焓等于零。
（√）5. H 2和O 2在绝热钢瓶中发生反应的△U 等于零。
（√）二、单选题1. A 是状态函数。
A ．GB ．△UC ．WD ．Q2. B 具有广度性质。
A ．TB 、UC ．PD ．ρ（密度）3. D 具有强度性质。
A ．SB ．VC ．GD ．η（粘度）4. 101.325kPa 和273.15K 的水等温等压变为冰，该过程的 D 。
A ．Q>0B ．△U =0C ．△H>0D ．△H<05. 理想气体向真空膨胀，其体积从V 1增大到V 2，则系统做功为 A 。
A ．W=0B ．W>0C ．W<0D ．12ln V V nRT W ＝三、填空题1.最稳定单质的标准摩尔生成焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
2.完全燃烧产物的标准摩尔燃烧焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
3.在充满氧气的定容绝热反应器中，石墨剧烈燃烧。
若以反应器以及其中所有物质为系统，则该过程的△H 大于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
4.规定在标准压力p(100kpa)和指定温度T时，1摩尔的物质完全燃烧的等压热效应称为该物质的标准摩尔燃烧焓。
5.C（石墨）的标准摩尔燃烧焓大于CO（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
6.H2（g）的标准摩尔燃烧焓小于H2O（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
四、简答题1.什么是状态函数？由系统状态确定的系统的各种热力学性质，称为系统的状态函数。
物理化学习题集(离线必做)【精选】
浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业（必做）姓名：学号：年级：学习中心：—————————————————————————————第一章热力学第一定律一、填空题1.△U=Q+W适用于系统。
2.△H=Q P的适用条件是。
3.系统的性质分为广度性质和_____________。
4.水（101325Pa，273.15K）在等温等压下凝结成冰（101325Pa，273.15K）过程的W零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
二、简答题1.什么是系统？什么是环境？2.什么是热力学第一定律？三、计算题1. 1 mol单原子理想气体在298K时，分别按下列三种方式从15.00dm3膨胀到40.00 dm3：（1）自由膨胀；（2）等温可逆膨胀；（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。
分别求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。
2.已知298.2K时，NaCl(s)、H2SO4(l)、Na2SO4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383和-92.3 kJ·mol-1，求下列反应2NaCl(s) + H2SO4(l) = Na2SO4(s) + 2HCl(g)在298.2K时的△r H mө。
第二章热力学第二定律一、单选题1.反应NH4Cl (s) = NH3(g) + HCl (g)的△r S mө。
A．大于零B．小于零C．等于零D．不确定二、填空题1.热力学第二定律主要是解决了问题。
2.水和乙醇混合过程的ΔS零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
3.理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和所组成。
4.吉布斯能判据的适用条件是。
5.合成氨反应的ΔS零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
三、简答题1.什么是热力学第二定律？2.如何用熵判据判断过程的方向？3.如何用吉布斯能判据判断过程的方向？4.一般情况下，温度升高，固体溶解度增大，气体溶解度减小，请用热力学原理解释之。
2012浙大远程教育物理化学作业答案
2012浙大远程教育物理化学作业答案2012物理化学作业答案第一章热力学第一定律一、判断题（正确打√，错误打×）1. 由于p和V都是状态函数，则pV也是状态函数。
（ T ）2. 状态函数改变后，状态一定改变。
（ T）3. 孤立系统内发生的一切变化过程，其U Δ必定为零。
（ T ）4. 温度越高，Q值越大。
（ F）5. 等压过程是指系统在变化过程中系统的压力等于环境的压力。
（ F ）6. 不做非体积功是指系统的始态和终态的体积相同。
（F ）7. 在标准状态下，最稳定单质的焓值等于零。
（ F ）8. O2 （g）的标准摩尔燃烧焓等于零。
（ T ）9. H2O（l）的标准摩尔燃烧焓等于零。
（ T ）10. H2和O2在绝热钢瓶中发生反应的U △ 等于零。
（ T ）二、选择题（单选）1. 是状态函数。
（ A ）A．G B．△U C．W D．Q2. 不是状态函数。
（ D ）A．H B．U C．S D．△G3. 具有广度性质。
（ B ）A．T B、U C．P D．ρ（密度）4. 具有强度性质。
（ D ）A．S B．V C．G D．η（粘度）5. 的标准摩尔生成焓等于零。
（ A ）A．C（石墨） B．C（金刚石） C．CO2D．CO6．的标准摩尔燃烧焓等于零。
（ C ）A．C（石墨） B．C（金刚石） C．CO2D．CO7. 理想气体在外压为101.325kPa 下的等温膨胀，该过程的。
（ A ）A．Q>0 B．Q<0 C．△U>0 D．△U<08. 101.325kPa和273.15K的水等温等压变为冰，该过程的。
（ D ）A．Q>0 B．△U=0 C．△H>0 D．△H<09. 下列叙述中不属于状态函数特征的是。
（C ）A．系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定。
B．系统状态确定后，状态函数的值也确定。
C．状态函数均有加和性。
D．经循环过程，状态函数的值不变。
浙江大学远程物理化学离线作业答案
浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业(必做)(2016)第一章热力学第一定律一、填空题1、系统的性质分为广度性质与_____强度性质________。
2、热力学第一定律的数学表达式就是Δq＝u＋W 。
3、ΔU=Q v的适用条件就是封闭系统中等容非体积功为零。
4、O2(g)的的标准摩尔燃烧焓等于零(填“小于”、“大于”或“等于” )。
二、简答题1、什么就是系统？什么就是环境？答:将一部分物质从其她部分中划分出来,作为研究对象,这一部分物质就称为系统;系统之外与系统密切相关的部分称为环境。
2、什么就是等压过程？什么就是可逆过程？答: 等压过程就是在环境压力恒定下,系统始,终态压力相同且等于环境压力的过程。
某系统经过一过程由状态1变为状态2之后,如果能使系统与环境都完全复原,则该过程称为可逆过程。
3、什么就是热力学第一定律？答:自然界的一切物质都具有能量,能量有多咱不同的形式,能量可以从一种形式转化为另一种形式,能量的总量在转化过程中保持不变。
4、什么就是标准摩尔生成焓？什么就是标准摩尔燃烧焓？答:自然界的一切物质都具有能量,能量有多咱不同的形式,能量可以从一种形式转化为另一种形式,能量的总量在转化过程中保持不变。
三、计算题1、1 mol单原子理想气体在298K时,在恒定外压为终态压力下从15、00 dm3等温膨胀到40、00 dm3,求该过程的Q、W、ΔU与ΔH。
ΔU＝ΔH＝０答:Ｐ＝nRT/V=(1*8、31*298)/(40/1000)=61、94KPaW=-61、94*(40-15)=-1548、5JQ=-W=1548、5J2、1 mol 水在100℃、101、3kPa 下蒸发为水蒸气,吸热40、7kJ,求该过程的Q、W、△U与△H 。
答:Q ＝40、7KjW=-3、10kJ △U=37、6Kj △H=40、7kJ3、 已知298、2K 时,NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)与HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811、3、-1383与-92、3 kJ·mol -1,求下列反应的θm r H ∆与θm r U ∆2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g)答:2NaCl(s)+H2SO4(1)=Na2SO4(s)+2HCl(g)△rHme=(∑H)产物－(∑H)反应物 ＝(－1383－92、3*２)-(-411*2-811、3) =65、7KJ/mol4、 已知298、2K 时,C(石墨)、H 2(g)与C 2H 6(g)的标准摩尔燃烧焓分别为-393、5 kJ·mol -1、-285、8 kJ·mol -1与-1559、8 kJ·mol -1。
714200222069物理化学习题集(离线必做)
浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业（必做）姓名：孔小柯学号：714200222069年级：14秋学习中心：华家池医学中心—————————————————————————————第一章热力学第一定律一、填空题1.△U=Q+W适用于系统。
2.△H=Q P的适用条件是。
3.系统的性质分为广度性质和_____________。
4.水（101325Pa，273.15K）在等温等压下凝结成冰（101325Pa，273.15K）过程的W 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
二、简答题1.什么是系统？什么是环境？2.什么是热力学第一定律？三、计算题1. 1 mol单原子理想气体在298K时，分别按下列三种方式从15.00dm3膨胀到40.00 dm3：（1）自由膨胀；（2）等温可逆膨胀；（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。
分别求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。
2. 已知298.2K 时，NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383和-92.3 kJ·mol -1，求下列反应2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g)在298.2K 时的△r H m ө。
第二章 热力学第二定律一、单选题1. 反应 NH 4Cl (s) = NH 3(g) + HCl (g)的△r S m ө。
A ．大于零B ．小于零C ．等于零D ．不确定二、填空题1. 热力学第二定律主要是解决了 问题。
2. 水和乙醇混合过程的ΔS 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
3. 理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和 所组成。
4. 吉布斯能判据的适用条件是 。
5. 合成氨反应的ΔS 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
三、简答题1. 什么是热力学第二定律？2. 如何用熵判据判断过程的方向？3. 如何用吉布斯能判据判断过程的方向？4. 一般情况下，温度升高，固体溶解度增大，气体溶解度减小，请用热力学原理解释之。
网络教育课程 物理化学_习题集(含答案)
**大学网络教育课程《物理化学》课程习题集一、单选题1.焓的定义式中H=U+pV，式中的p代表（）A.体系的总压力B.体系中各组分的分压C.100kPaD.外压2.某体系经不可逆循环后，下列答案中不正确的是（）A.Q=0B.△U=0C.△H=0D.△C P=03.某理想气体进行绝热自由膨胀，其热力学能和焓的变化为（）A.△U=0，△H=0B.△U﹥0，△H﹥0C.△U=0，△H≠0D.△U﹤0，△H﹤04.某理想气体的γ=C P/C V=1.40，则该气体应为( )A.单原子分子气体B.双原子分于气体C.三原子分子气体D.四原子分子气体5. H2的标准摩尔燃烧焓与下列哪一物质的标准摩尔生成焓相等（）A.H2O(g)B.H2O(l)C.H2O(s)D.都不是6.隔离系统内发生的可逆变化过程( )A.△S=0，△S(环)=0B.△S﹥0，△S(环)=0C.△S=0，△S(环)﹥0D.△S﹥0，△S(环)﹥07.过冷水结成同温度下冰，则该过程中( )A.△S系统﹥0B.△S系统+△S环境﹥0C.△S环境﹤0D.△S系统+△S环境﹤08.下列说法中，哪一种是不正确的( )A.隔离物系中的熵永不减少B.在绝热过程中物系的熵决不会减少C.物系处于平衡态时熵值最大D.任何热力学过程不可能出现△S﹤09.气体CO与O2在一坚固的绝热箱内发生化学反应，系统的温度升高，该过程（）A.△U＝0B.△H＝0C.△S＝0D.△G＝010.电解CuSO4 溶液时，当通过溶液的电量为2F 时，则在阴极上将析出Cu 的量为( )A. 0.5 molB. 1 molC. 1.5 molD. 2 mol11.重结晶制取纯盐的过程中，析出的NaCl固体的化学势比母液中NaCl的化学势（）A.高B.低C.相等D.不可比较12. 为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是（ ）A.白开水B.含适量维生素的等渗饮料C.20%的葡萄糖水D.高脂肪、高蛋白、高能量饮料13. B 物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时：（ ）A. B 由α相向β相扩散B. B 由β相向α相扩散C. B 在两相中处于扩散平衡D. 无法确定14. 在100℃，101.325kPa 下液态水的化学势为μ1，100℃，150kPa 下水蒸气的化学势为μ2，则μ1（ ）μ2.。
物理化学习题作业(下册)
二．填空题（每题2分，共20分） 填空题（每题 分 分 1．表面活性剂分子总是由亲水的极性基团 和 憎水的非 ．表面活性剂分子总是由亲水的极性基团 极性基团两部分组成 两部分组成。 极性基团两部分组成。 2．爆炸有 支链爆炸 和 热爆炸 两种类型。 ． 两种类型。 3．液滴半径越小，其饱和蒸气压越大；液体中的气泡半 ．液滴半径越小，其饱和蒸气压越大 径越小，气泡内液体的饱和蒸气压越小 径越小，气泡内液体的饱和蒸气压越小。 4．在各产物初始浓度为零并且反应级数相同的平行反应 ． 两个分支反应级数相同， 中，两个分支反应级数相同，则它们生成物的浓度比等 之比。 于两个分支反应 速率常数 之比。 5．电解池中，阴极上进行的是 还原 反应；原电池中， ．电解池中， 反应；原电池中， 正极上进行的是 还原 反应。 反应。 6．一般认为活化分子的平均能量与普通分子的平均能量 ．一般认为活化分子的平均能量与普通分子的平均能量 的差值称为反应的 的差值称为反应的 活化能 。
三．电池Pt︱Cl2(g，pӨ)︱HCl(0.1mol·kg-1)︱ 电池 ︱ ， ︱ ︱ → AgCl(s)︱Ag(s)的电池反应为 AgCl (s) Ag (s) + 1 Cl ( g , p ) ︱ 8kJ·mol-1， r Gm =109.72kJ·mol-1。试计 。 ∆ θ ；（2） 算25℃时：（ ）电池的标准电动势；（ ）电 ℃ ：（1）电池的标准电动势；（ 池可逆操作时分解1mol AgCl(s)的热效应；（ ） 的热效应；（ 池可逆操作时分解 的热效应；（3） 电池标准电动势的温度系数。 电池标准电动势的温度系数。
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2．下面有关活度的表达式中，哪一个是错误的（ D ）。 ．下面有关活度的表达式中，哪一个是错误的（
aν = aν + ⋅ aν − ± + −
西安交通大学网络教育大学化学离线作业
西安交通大学网络教育大学化学离线作业大学化学离线作业一、单项选择题：1. 下列函数均为状态函数的是（ A ）A. H，G，UB. U，S，QC. G，W，UD. G，S，W2. 下列反应中，与产物的相同的是（ D ）A. B.C. D.3. 已知某反应2A(g) == B(s) +C(g)的=100，当反应达到平衡时，下列措施可以使反应向正向移动的是（ B ）A. 增加系统的温度B.增加A物质的分压C.增加C物质的分压D. 降低A物质的分压4. 298K时，向1L 0.1的H A c溶液中，加入少量NaAc晶体，则（ B ）A. HAc的值减小B.溶液的值增加C.溶液的值减少D.H A c的解离度不变5. 在一定量的以为稳定剂溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由小到大的顺序正确的是（ A）A BC D6下列属于溶胶的特性的有（D）A电泳现象B粒径>100nmC布朗运动D丁铎尔效应7. 对于银锌电池:(-)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+)，已知=-0.76V，=0.799V，该电池的标准电动势为( B)A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V8. 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为，标准平衡常数为，标准电动势为，则下列对，，的值判断合理的一组是（ A ）A.>0,<0, >1B.>0,<0, <1C.<0,<0, >1D.<0,>0, <19. 下列四个量子数正确的组合正确的是（ D ）A: n=3, l=-3, m=0, ms=0; B: n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2;C: n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2; D: n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;10. 对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有（ C ）A: 第一电离能依次增加；B: 最高氧化值依次增大；C: 原子半径依次增大；D: 电负性依次增大；11. 应用VSEPR理论指出下列分子或离子的空间构型。
西南大学《物理化学》网上作业及参考答案
1：[单选题]恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则A: 平衡向右移动平衡向右移动 ；B:平衡向左移动平衡向左移动 ；C: 条件不充分，无法判断条件不充分，无法判断 ；D: 平衡不移动平衡不移动 。
参考答案：C2：[单选题]某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol-1・dm3・s-1，反应起始浓度为1.0 mol・dm-3，则其反应半衰期为：A: 43.29 s ；B:15 s ；C: 30 s ；D:21.65 s 。
参考答案：A3：[单选题]下列叙述中错误的是：A:水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ；B:三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变 ；C:水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ；D: 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。
参考答案：A4：[单选题]在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是A：A杯高B杯B：A杯等于B杯C：A杯低于B杯D：视温度而定：视温度而定参考答案：A5：[单选题]下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：A: 0.1M KCl 水溶液水溶液 ；B:0.001M HCl 水溶液水溶液 ；C:0.001M KOH 水溶液水溶液 ；D: 0.001M KCl 水溶液水溶液 。
参考答案：B6：[单选题]已知下列反应的平衡常数：已知下列反应的平衡常数：H H 2(g) + S(s) = H 2S(s) S(s) (1)K 1 K1 ；S(s)+O 2(g)=SO 2(2) K2 则反应：则反应：H H 2(g)+SO 2(g)=O 2(g)+H 2S(g) S(g) 的平衡常数为的平衡常数为 （）A:K1 + K2 ；B:K1 - K2 ；C:K1·C:K1·K2 K2 ；D:K1/K2 。
物理化学离线作业
物理化学离线作业浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业(必做)姓名：学号：年级：学习中心：—————————————————————————————第一章热力学第一定律一、填空题1. 系统的性质分为广度性质和_____强度性质______。
2. 热力学第一定律的数学表达式是Δq＝u＋W 。
3. 水从25℃加热到35℃，水的热力学能增大。
（填“增大”、“减小”或“不变”）4. 理想气体在恒定外压下绝热膨胀，气体的焓不变。
（填“增大”、“减小”或“不变”）5. ΔU=Q v的适用条件是封闭系统中等容非体积功为零。
6. O2(g)的的标准摩尔燃烧焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于”）。
二、简答题1. 什么是系统？什么是环境？答：将一部分物质从其他部分划分出来，作为研究的对象，称为系统。
将体系以外与体系密切相关，影响所及的部分称为环境。
2.什么是等压过程？什么是可逆过程？答：等压过程是在环境压力恒定下，系统始终态压力相同且等于环境压力的过程。
某系统经过一过程由状态1变为状态2后，如果能使系统和环境都完全复原，则该过程称为可逆过程。
3.什么是热力学第一定律？答：自然界的一切物质都具有能量，能量有多种不同的形式，能量可以从一种形式转化为另一种形式，能量的总量在转化过程中保持不变。
4.什么是标准摩尔生成焓？什么是标准摩尔燃烧焓？答：在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质生成1mol物质的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。
在标准压力和指定温度下，1mol物质完全燃烧的焓变，称为该物质的标准摩尔燃烧焓。
5.Zn与稀硫酸发生放热置换反应，请问在开口瓶中进行还是在闭口瓶中进行放热更多？为什么？答：锌与稀硫酸,在开口时,先接触空气,在与硫酸反应,2Zn+O2+2H2SO4=2ZnSO4+2H2O在闭口时,直接与氢离子反应,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2H2O 生成H2的反应吸热,所以,在闭口时比在开口时放出的热量多.6. 石墨在充满氧气的定容绝热反应器中燃烧，若以反应器和其中所有物质为系统，请问燃烧前后热力学能和焓如何变化？答：石墨是元素碳的一种同素异形体，每个碳原子的周边连结着另外三个碳原子（排列方式呈蜂巢式的多个六边形）以共价键结合，构成共价分子。
714200222069物理化学习题集(离线必做).
浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业（必做）姓名：孔小柯学号：714200222069年级：14秋学习中心：华家池医学中心—————————————————————————————第一章热力学第一定律一、填空题1.△U=Q+W适用于系统。
2.△H=Q P的适用条件是。
3.系统的性质分为广度性质和_____________。
4.水（101325Pa，273.15K）在等温等压下凝结成冰（101325Pa，273.15K）过程的W 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
二、简答题1.什么是系统？什么是环境？2.什么是热力学第一定律？三、计算题1. 1 mol单原子理想气体在298K时，分别按下列三种方式从15.00dm3膨胀到40.00 dm3：（1）自由膨胀；（2）等温可逆膨胀；（3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。
分别求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。
2. 已知298.2K 时，NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383和-92.3 kJ·mol -1，求下列反应2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g)在298.2K 时的△r H m ө。
第二章 热力学第二定律一、单选题1. 反应 NH 4Cl (s) = NH 3(g) + HCl (g)的△r S m ө。
A ．大于零B ．小于零C ．等于零D ．不确定二、填空题1. 热力学第二定律主要是解决了 问题。
2. 水和乙醇混合过程的ΔS 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
3. 理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和 所组成。
4. 吉布斯能判据的适用条件是 。
5. 合成氨反应的ΔS 零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
三、简答题1. 什么是热力学第二定律？2. 如何用熵判据判断过程的方向？3. 如何用吉布斯能判据判断过程的方向？4. 一般情况下，温度升高，固体溶解度增大，气体溶解度减小，请用热力学原理解释之。
大学化学离线作业
大学化学离线作业（一）一、单项选择题：1. 下列函数均为状态函数的是 （ ）A. H ，G ，UB. U ，S ，QC. G ，W ，UD. G ，S ，W2. 下列反应中，r m H θ∆与产物的f m H θ∆相同的是 （ ）A. 2()2()2()22g g g H O H O +→B. 2()2()()12g g g NO O NO +→ C. C C →））（金刚石（石墨 D. 2()2()2()12g g g H O H O +→ 3. 已知某反应2A(g) == B(s) +C(g)的r m H θ∆=1001-⋅mol kJ ，当反应达到平衡时，下列措施可以使反应向正向移动的是 （ ）A. 增加系统的温度B. 增加A 物质的分压C. 增加C 物质的分压D. 降低A 物质的分压4. 298K 时，向1L 0.11-∙L mol 的HAc 溶液中，加入少量NaAc 晶体，则 （ ）A. HAc 的a K θ值减小 B. 溶液的pH 值增加C. 溶液的pH 值减少D. HAc 的解离度不变5. 在一定量的以KCl 为稳定剂AgCl 溶胶中加入电解质使其聚沉，下列电解质的用量由小到大的顺序正确的是 （ ） A KCl ZnSO AlCl <<43 B 43ZnSO AlCl KCl << C 34AlCl ZnSO KCl << D 34AlCl KCl ZnSO <<6下列属于溶胶的特性的有 （ ）A 电泳现象B 粒径>100nmC 布朗运动D 丁铎尔效应7. 对于银锌电池: (-)Zn │Zn 2+(1mol·L -1)‖Ag +(1mol·L -1)│Ag(+)，已知)/(2Zn Zn E +θ=-0.76V ，)/(Ag Ag E +θ=0.799V ，该电池的标准电动势为 ( )A. 1.180VB. 0.076VC. 0.038VD. 1.559V8. 某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为θm r G ∆，标准平衡常数为θK ，标准电动势为MFE θ，则下列对θm r G ∆，θK ，MF E θ的值判断合理的一组是 （ ）A. θm r G ∆>0,MF E θ<0, θK >1 B. θm r G ∆>0,MF E θ<0, θK <1 C. θm r G ∆<0,MF E θ<0, θK >1 D. θm r G ∆<0,MF E θ>0, θK <19. 下列四个量子数正确的组合正确的是 （ ）A: n=3, l=-3, m=0, ms=0; B: n=4, l=3, m=-1, ms=+1/2; C: n=2, l=0, m=-1, ms=-1/2; D: n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;10. 对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增加元素性质变化叙述正确的有 （ ）A: 第一电离能依次增加； B: 最高氧化值依次增大； C: 原子半径依次增大； D: 电负性依次增大；11. 应用VSEPR 理论指出下列分子或离子的空间构型。
浙江大学远程教育-物理化学离线作业答案
浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业答案姓名：学号：年级：2015秋学习中心：第一章热力学第一定律一、填空题1. 强度性质2. △U=Q+W3. 封闭系统中非体积功为零的等容过程4. 等于二、简答题1. 将一部分物质从其它部分划分出来作为研究对象，这部分物质称为系统；与系统密切相关的物质和空间称为环境。
2. 等压过程：环境压力恒定，系统始、终态压力相同且等于环境压力的过程。
可逆过程：系统经过某一过程后，如果能使系统和环境都完全复原，则该过程称为可逆过程。
3. 自然界的一切物质都具有能量，能量有多种不同的形式，能量可以从一种形式转化为另一种形式，能量的总量在转化过程中保持不变。
4. 在标准压力和指定温度下，由最稳定的单质生成1 mol物质的焓变，称为该物质的标准摩尔生成焓。
在标准压力和指定温度下，1 mol 物质完全燃烧的焓变，称为该物质的标准摩尔燃烧焓。
三、计算题1.答：P=nRT/V=(1*8.31*298)/(40/1000)=61.94KPaW=-61.94*(40-15)=-1548J，Q =-W=1548J,ΔU =ΔH =02. 答：Q =40.7kJ ，W = -3.10kJ ，△U =37.6kJ ，△H =40.7kJ3. 答： kJ/mol 7.65θm r =∆H kJ/m ol 7.60θmr =∆U 4. 答： kJ/mol 6.84θm r -=∆H kJ/m ol 6.79θm r -=∆U第二章 热力学第二定律一、填空题1. 绝热可逆压缩2. 0.203. 大于4. 封闭系统中的等温等压非体积功为零的过程二、简答题1. 自发过程：任其自然、无需人为施加任何外力就能自动发生的过程。
热力学第二定律：第二类永动机是不可能制成的。
2. 不矛盾。
热力学第二定律指出：“不可能把热从低温物体传到高温物体，而不引起其它变化”，而空调在制冷时，环境作了电功，同时得到了热，所以环境发生了变化。
物理化学网上作业 1、2、3(中南大学)
物理化学1、2、3(一) 单选题1.对于不做非体积功的隔离系统，熵判据为（）。
(D)2.恒温恒压下体系经一个不可逆循环过程后，以下对其U、H、S、G、A五个热力学函数的变化值描述正确的是（(A)都为零）。
3.当5mol的H2（g）与4mol的Cl2（g）混合，最后生成2mol的HCl（g）。
若以下式为基本单元：(A) 1mol4.在298K时，H2O(l)的饱和蒸气压为1702Pa，0.6mol的不挥发溶质B溶于0.540kg的H2O(l)时，溶液的蒸气压比H2O(l)的饱和蒸气压降低42Pa，则该溶液中H2O的活度系数为（）。
(D) 0.99485.盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（）。
(D)水分从植物向土壤倒流6.热力学第三定律可以表示为（）。
(B)在0K时，任何完整晶体的熵等于零7.在298K，下，苯和甲苯形成溶液。
第一份溶液体积为2dm3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为，则（）。
(B)8.热力学基本关系式dG=-SdT+Vdp可适用于下列哪种情况（）。
(B) 理想气体向真空膨胀9.欲测定有机物燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实际测得热效应为QV，公式为（）(B)生成物与反应物中气相物质的量之差10.在298K下，1mol理想气体等温膨胀，压力从1000kPa变到100kPa，系统Gibbs自由能变化值为（）。
(D)-5.70kJ11.下列物理量中，不属于体系性质的是（）。
(B)12.某纯物质体系的，当压力升高时其熔点将（）。
(A)升高13.使用热力学判据判断某过程方向时，下表p表示（）。
(B)体系总压14. 1mol的373K、标准压力下的液态水，经下列两个不同过程变成同温同压下的水蒸汽：⑴等温、等压可逆蒸发；⑵真空蒸发。
这两个过程中功和热的关系为（）。
(A)15.下述说法，哪一个正确？（）。
(C)水的生成焓即是氢气的燃烧焓1.某反应进行完全所需时间是有限的，且等于，则该反应是（）(C)零级反应2.根据某一反应的值，下列何者不能确定？（）(D)提高温度与反应速率的变化趋势3.破坏臭氧层的反应机理为在此机理中，NO是（）(C)催化剂4.A、B两液体混合物在T-x图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生（）(B)负偏差5.298K下蔗糖水溶液与纯水到达渗透平衡时，整个体系的组元数C、相数条件自由度数为（）(B)6.理想气体反应CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g)，若反应起始原料CO与H2的分子比为1:2，CO的平衡转化率为则（）(B) 与p有关7.CuSO4与水可生成三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为（）(B)2种8.下面关于化学动力学与化学热力学关系的表述中不正确的是（）(C)化学动力学中不涉及状态函数问题9.某一物质X，在三相点时的温度是20℃，压力是200kPa。
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浙江大学远程教育学院《物理化学》课程作业(必做)姓名：金泽学号：717123224001年级：2017春学习中心：温州学习中心（龙湾）—————————————————————————————第一章热力学第一定律一、填空题1. 系统的性质分为广度性质和__强度性质__。
2. 。
3. “增大”、“减小”或“不变” ）4. 理想气体在恒定外压下绝热膨胀，气体的焓。
（填“增大”、“减小”或“不变” ）5. ΔU=Q v的适用条件是封闭系统中等容非体积功为零。
6. O2(g)的的标准摩尔燃烧焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。
二、简答题1. 什么是系统？什么是环境？答：将一部分物质从其他部分中划分出来，作为研究对象，这一部分物质就称为系统；系统之外与系统密切相关的部分称为环境。
2. 什么是等压过程？什么是可逆过程？3. 什么是热力学第一定律？4. 什么是标准摩尔生成焓？什么是标准摩尔燃烧焓？5. Zn与稀硫酸发生放热置换反应，请问在开口瓶中进行还是在闭口瓶中进行放热更多？为什么？6. 石墨在充满氧气的定容绝热反应器中燃烧，若以反应器和其中所有物质为系统，请问燃烧前后热力学能和焓如何变化？三、计算题1. 1 mol单原子理想气体在298K时，在恒定外压为终态压力下从15.00 dm3等温膨胀到40.00dm 3，求该过程的Q 、W 、ΔU 和ΔH 。
2. 1 mol 水在100℃、101.3kPa 下蒸发为水蒸气，吸热40.7kJ ，求该过程的Q 、W 、△U 和△H 。
3. 已知298.2K 时，NaCl(s)、H 2SO 4(l)、Na 2SO 4 (s)和HCl(g)的标准摩尔生成焓分别为-411、-811.3、-1383和-92.3 kJ·mol -1，求下列反应的θm r H ∆和θm r U ∆2NaCl(s) + H 2SO 4(l) = Na 2SO 4(s) + 2HCl(g)4. 已知298.2K 时，C （石墨）、H 2（g ）和C 2H 6（g ）的标准摩尔燃烧焓分别为-393.5 kJ·mol -1、-285.8 kJ·mol -1和-1559.8 kJ·mol -1。
计算下列反应的θm r H ∆和θm r U ∆：2C （石墨） + 3H 2（g ）→ C 2H 6（g ）第二章 热力学第二定律一、填空题1. 理想气体的卡诺循环由等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、等温可逆压缩和 所组成。
2. 卡诺循环中等温可逆膨胀过程的温度 等温可逆压缩过程的温度。
（填“小于”、“大于”或“等于” ）3. 工作在高温热源373K 与低温热源298K 之间的卡诺热机的效率为 。
4. H 2气和O 2气在绝热钢瓶中发生反应的ΔS 零。
（填“小于”、“大于”或“等于” ）5. 1 mol 373.2K 、101.3kPa 水蒸发为373.2K 、101.3kPa 水蒸气的ΔS J/K （知水的蒸发热为40.64 kJ/mol ）。
6. 系统经过不可逆循环过程ΔS 环 零。
（填“小于”、“大于”或“等于” ）7. 1mol 100℃，100kPa 气态水的吉布斯能 1mol 100℃，100kPa 液态水的吉布斯能。
（填“小于”、“大于”或“等于” ）8. 吉布斯能判据的适用条件是 。
二、简答题1. 什么是自发过程？什么是热力学第二定律？2. 空调可以把热从低温热源传递到高温热源，这是否与热力学第二定律矛盾？为什么？3. 熵的物理意义是什么？ 如何用熵判据判断过程的方向？4. 从同一始态出发，绝热可逆过程和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态，为什么？5. 什么是热力学第三定律？什么是标准摩尔熵？ 三、计算题1. 1mol 300.2K 、200kPa 的理想气体在恒定外压100kPa 下等温膨胀到100kPa 。
求该过程的△S 、△F 和△G 。
2. 369.9K 的恒温槽在299.9K 的室温下放置一段时间后，因恒温槽绝热不良而将4184J 的热传给室内空气。
（1）求恒温槽熵变和室内空气熵变；（2）该过程是否可逆？3. 求0.2mol 273K 、100kPa 的O 2与0.8mol 273K 、100kPa 的N 2混合的熵变。
4. 0.50 kg 343K 的水与0.10 kg 303K 的水混合，已知水的 C p,m =75.29J/( K·mol)，求系统的熵变和环境的熵变。
5. 在298K 和标准状态下，已知金刚石的标准摩尔生成焓为1.90 kJ·mol -1，金刚石和石墨的标准摩尔熵分别为2.38 J·mol -1·K -1和5.74J·mol -1·K -1，求 石墨→金刚石的θm r ΔG ，并说明在此条件下，哪种晶型更加稳定？6. 在25℃和标准状态下，已知CaCO 3(s)、CaO(s)和CO 2(g) 的标准摩尔生成焓分别为-1206.92 kJ·mol -1、-635.09kJ·mol -1和-393.51 kJ·mol -1，标准摩尔熵分别为92.9 J·mol -1·K -1、39.75 J·mol -1·K -1和213.74J·mol -1·K -1，求：CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)的θθθm r m r m r ΔΔΔG S H 和、。
第三章 多组分系统热力学一、 填空题1. 在蔗糖饱和溶液中，蔗糖晶体的化学势 溶液中蔗糖的化学势 （填“大于”、“小于”或“等于”）。
2. 已知水的正常凝固点为273.15K ，凝固点降低常数k f =1.86K·kg·mol -1，测得0.1000 kg 水中含0.0045 kg 某非挥发性有机物溶液的凝固点为272.68K 。
该有机物的摩尔质量为 。
二、 简答题1. 什么是混合物？什么是溶液？2. 为什么稀溶液不是混合物?3. 0.01mol/kg 葡萄糖水溶液与0.01mol/kg 氯化钠水溶液的渗透压相同吗？为什么？4. 水中加入少量乙醇形成稀溶液，沸点一定升高吗？为什么？5. 在冰冻路面撒盐可以融化冰冻，为什么？ 三、 计算题1. 20℃时，质量分数5%的硫酸溶液的密度为1.032g/ml ，计算该溶液的硫酸摩尔分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度（M 水=18.02g/mol ，M 硫酸=98.06g/mol ）。
2. 已知在288K 和101.3kPa 时，乙醇的质量分数为0.56的乙醇水溶液的乙醇偏摩尔体积为56.58×10-6 m 3/mol ，水偏摩尔体积为17.11×10-6 m 3/mol ，求1.000 kg 该溶液的体积。
3. 求100℃时，质量分数为 的蔗糖水溶液中水的蒸气压。
（M 蔗糖=18.02g/mol ）4. ℃时，101.3kPa 的氧气在100g 水中可溶解4.490ml ，求氧气溶解在水中的Henry 常数k x 和k m 。
5. 已知人的血浆凝固点为 -0.5℃，水的凝固点降低常数k f =1.86 K·mol -1·kg ，求37℃时血浆的渗透压（血浆密度近似等于水的密度，为1.00×103 kg·m -3）。
6. 在33.70g CCl 4中溶入0.600g 某非挥发性物质，测得沸点为78.26 ℃，已知CCl 4的沸点为76.75℃，沸点升高常数k b = 5.16K·kg/mol ，求该物质的摩尔质量。
7. 测得浓度为 20kg/m 3 血红蛋白水溶液在298K 时的渗透压为763Pa ，求血红蛋白的摩尔质量。
第四章 化学平衡一、判断题（正确打√，错误打×）1. 对于合成氨反应 3H 2（g ）+N 2（g ）=2NH 3（g ），提高压力可以增大平衡常数，从而提高产率。
2. 中 表示反应系统中的产物吉布斯能与反应物吉布斯能之差。
3. 表示反应平衡时的产物吉布斯能与反应物吉布斯能之差。
4. 增加反应物浓度，使m r ΔG 减小，有利于反应正向进行。
5. 某化学反应的0G Δm r <θ，在等温等压不做非体积功的条件下，该反应将自发进行。
二、选择题1. 已知反应N 2+3H 2= 2NH 3的标准平衡常数为θp K ，经验平衡常数为p K ，两者的关系为 。
A ．p θp K K =B ．p θθp K p K =C ．θp θp /p K K =D ．p 2θθp )(K p K =111pm r m r ln ΔΔQ RT G G +=θm r ΔG θm r ΔG2. 已知反应N 2+3H 2= 2NH 3的标准平衡常数为θ1K ，反应3223221NH H N =+的标准平衡常数为θ2K ，两者的关系为 。
A ．θ2θ1K K =B ．θ2θ12K K =C ．θ221θ1K K =D ．2θ2θ1)(K K =3. 1000K 时反应Fe(s) + CO 2(g) ＝ FeO(s) + CO(g) 的 84.1θp =K ，当气相中CO 2和CO 的摩尔数之比为65△35时，则 。
A ．Fe 不会被氧化B ．Fe 将被氧化C ．正好达化学平衡D ．难于判断其进行方向 4. 当压力增大时，反应 NH 4Cl (s) = NH 3(g) + HCl (g)的θm r ΔG 。
A ．增大 B ．不变 C ．减小 D ．不确定5. 反应O 2+2H 2= 2H 2O 的θ1r ΔG 与反应O H H O 22221=+的θ2r ΔG 的关系为 。
A. θθ2r 1r ΔΔG G = B ．θθ2r 1r Δ2ΔG G =C ． θθ2r 211r ΔΔG G = D ．22r 1r )Δ(ΔθθG G =三、填空题1. 445℃时，Ag 2O （s ）分解压力为20974kPa ，该分解反应Ag 2O(s) = 2Ag(s)+½O 2（g ）的θmr G Δ= kJ·mol -1。
2. 当反应 PCl 5(g) = PCl 3(g) + Cl 2(g) 达平衡时， 加入惰性气体，但维持系统总压力不变，平衡 移动。
四、 简答题1. 化学反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)必须在高温下进行，请用热力学原理解释之。
2. 乙苯脱氢生成苯乙烯C 6H 5C 2H 5（g ）＝ C 6H 5CH=CH 2（g ）+ H 2（g ）是吸热反应，通入过热水蒸气（不参加反应）可以提高苯乙烯产率，为什么？ 3. 工业上制水煤气反应在673K 达平衡， kJ/mol 5.133Δm r =θH C(s) +H 2O (g) = CO(g) + H 2(g) 下列各因素对平衡有什么影响？ （1）提高反应温度（2）增加系统总压力 （3）增加C(s) （4）增加H 2O (g)分压 （5）增加N 2 (g)分压 五、 计算题1. 在10×100kPa ，350℃时的标准平衡常数 4p 1095.6θ-⨯=K ，若H 2(g)、N 2(g)和NH 3(g)的分压分别为7.2×100kPa 、2.4×100kPa 和0.4×100kPa ，求该反应的 和 。