非金属及其化合物常考易错易混集中练习

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非金属及化合物错题集

非金属及其化合物错题集（）1．如右图，A 处通入潮湿的Cl 2，关闭B 阀时， C 处的干燥的红布看不到明显现象；当打开B 阀后，C 处干燥的红布条逐渐褪色。

则D 瓶中装的是A ． H 2O B. NaOH 溶液C ．浓H 2SO 4 D. 饱和NaCl 溶液（）2．下列物质不能区别SO 2和CO 2气体的试剂是A ．石蕊试液B ．KMnO 4溶液C ．品红溶液D ．酸化的Ba(NO 3)2溶液（）3．在一定体积的18mol/L 的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，产生二氧化硫的体积在标况下为20.16L 。

则取用浓硫酸的实际体积 ( )A ．等于50 mLB ．大于50 mLC ．等于100 mLD ．大于100 mL （）4、有一瓶Na 2SO 3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。

对此实验下述结论正确的是A 、Na 2SO 3已部分被空气中的氧气氧化B 、加入Ba(NO 3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO 4C 、加盐酸后的不溶性沉淀一定是BaSO 4D 、此实验不能确定Na 2SO 3是否部分被氧化（）5．在标准状况下，将O 2与NO 2按1：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为A ．0.045mol·L －1B ．0.036mol·L －1C ．0.026mol·L －1D ．0.030mol·L －1（）6．将足量CO 2气体通入偏铝酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是A ．Al(OH) 3 Na H CO 3B ．Al(OH) 3 Na 2CO 3C ．Na 2CO 3、Al 2O 3D ．NaAlO 2 （）7．38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL （标准状况，仅含一氧化氮和二氧化氮），反应消耗的HNO 3的物质的量可能是A.1.0×10-3molB. 1.6×10-3molC.2.2×10-3molD. 2.4×10-3mol8、最近科学研究表明，氯胺（NH 2Cl ）在中性或酸性条件下是一种更好的强消毒剂.请写出氯胺的电子式；氯胺的消毒原理是因为能发生微弱水解，写出其化学方程式。

备战高考化学无机非金属材料培优易错难题练习(含答案)

备战高考化学无机非金属材料培优易错难题练习(含答案)一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．下列叙述正确的是①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①久置于空气中的氢氧化钠溶液和空气中的CO2反应生成变为碳酸钠，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，①正确；②浓硫酸具有吸水性和强氧化性，浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体，不能干燥还原性的碘化氢气体，不能干燥碱性气体如氨气等，②错误；③红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没有碱生成，③错误；④玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，都是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，④错误；⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性，⑤正确；⑥氯化铁属于强酸弱碱盐，溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，氯化铁胶体加热会聚沉，两者均产生红褐色沉淀氢氧化铁，灼烧后产物都是三氧化二铁，⑥正确．答案选B。

考点：考查常见物质的性质与用途。

2．下列溶液中，不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中的①碱石灰②NaCl③KNO3④CaO⑤CuSO4⑥NaOH⑦Na2CO3A．①④⑥⑦B．①③⑤⑥C．②③④⑦D．①⑥⑦【答案】A【解析】【分析】玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和二氧化硅反应的药品不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，据此分析解答。

【详解】①碱石灰为CaO和NaOH的混合物，能与二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸盐和水，因此不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，符合题意；②NaCl与玻璃中的成分不发生反应，因此能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，不符合题意；③KNO3与玻璃中的成分不发生反应，因此能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，不符合题意；④CaO为碱性氧化物，溶于水生成的氢氧化钙能与二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸盐和水，因此不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，符合题意；⑤CuSO4与玻璃中的成分不发生反应，因此能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，不符合题意；⑥NaOH能与二氧化硅发生反应生成具有黏性的硅酸盐和水，因此不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，符合题意；⑦Na2CO3水解呈碱性，与二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，所以Na2CO3不能盛放在玻璃瓶中，符合题意；故答案为：A。

(6) 非金属及其化合物—2025高考化学一轮复习易混易错专项复习(含解析)

（6）非金属及其化合物—2025高考化学一轮复习易混易错专项复习一、卤素二、硅及其化合物含硅化合物的特殊性1、酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸，SiO2虽然是H2SiO3的酸酐，但它不与水反应，不能直接与水作用制备H2SiO3。

2、酸性氧化物一般不与酸反应，但SiO2能和HF反应。

无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水。

三、硫及其化合物二氧化硫(1)SO 2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

(2)SO 2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。

(3)SO 2有强还原性，常见氧化剂均可与SO 2发生氧化还原反应如：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl (4)SO 2有弱氧化性如：2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O(5)SO 2具有漂白性，能与有色有机物生成无色物质(可逆、非氧化还原反应)。

硫酸稀H 2SO 4具有酸的通性，而浓H 2SO 4除具有酸的通性外还具有三大特性：吸水性、脱水性和氧化性。

四、氮及其化合物1. NH 4＋的检验方法(1)铵盐溶液与强碱溶液共热时，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

特别注意： a ．碱液为浓溶液，不加热写成：NH 4＋＋OH －===NH 3↑＋H 2O ； b ．碱液为稀溶液不加热写成NH 4＋＋OH －===NH 3·H 2O ；c ．不论浓、稀，只要加热则写成：NH 4＋＋OH － NH 3↑＋H 2O 。

(2)利用铵盐与碱液共热能产生氨气可用于实验室制取氨气：(NH 4)2SO 4＋2NaOH Na 2SO 4＋2NH 3↑＋2H 2O 。

2. 硝酸(1)浓、稀硝酸与金属铜的反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 、3Cu＋=====△=====△8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。

高三人教版化学总复习易混易错4 非金属及其化合物Wor

书写方程式写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

1．Si 和NaOH 溶液的反应 Si ＋2OH －＋2H 2O===== SiO 2－3＋2H 2↑2．SiO 2和NaOH 溶液的反应SiO 2＋2OH －===== SiO 2－3＋H 2O3．SiO 2和C 的反应SiO 2＋2C=====高温 Si ＋2CO ↑4．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体 SiO 2－3＋2CO 2＋2H 2O===== H 2SiO 3↓＋2HCO －35．Si 和氢氟酸的反应Si ＋4HF===== SiF 4↑＋2H 2↑6．Mg 在CO 2中燃烧2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C7．Cl 2和H 2O 的反应Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 8．Cl 2和NaOH 的反应Cl 2＋2OH －===== Cl －＋ClO －＋H 2O9．Cl 2和石灰乳的反应2Cl 2＋2Ca(OH)2===2Ca 2＋＋2Cl －＋2ClO －＋2H 2O 10．把Cl 2通入到Na 2SO 3溶液中Cl 2＋SO 2－3＋H 2O===== SO 2－4＋2H ＋＋2Cl － 11．将Cl 2和SO 2混合通入H 2O Cl 2＋SO 2＋2H 2O===== 4H ＋＋2Cl －＋SO 2－412．将Cl 2通入到氢硫酸溶液中Cl 2＋H 2S===== 2H ＋＋2Cl －＋S ↓13．将浓盐酸和MnO 2混合加热 MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 14．电解饱和食盐水2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ 15．把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中H 2S ＋Cu 2＋===== CuS ↓＋2H ＋16．FeS 和稀H 2SO 4反应FeS ＋2H ＋===== Fe 2＋＋H 2S ↑17．FeS 和稀HNO 3反应 FeS ＋4H ＋＋NO －3===== Fe 3＋＋S ↓＋NO ↑＋2H 2O18．将SO 2气体通入到氢硫酸中SO 2＋2H 2S===== 3S ↓＋2H 2O19．把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中H 2S ＋2Fe 3＋===== 2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋20．把H 2SO 4、Na 2SO 3、Na 2S 三种溶液混合 2S 2－＋SO 2－3＋6H ＋===== 3S ↓＋3H 2O21．把SO 2气体通入到酸性KMnO 4溶液中5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===== 5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋22．Cu 和浓硫酸的反应 Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△Cu 2＋＋SO 2－4＋SO 2↑＋2H 2O 23．C 和浓硫酸反应C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O24．把浓H 2SO 4滴到Na 2SO 3固体上 Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)===== Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑25．N 2和H 2的反应N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 326．把NH 3通入水中NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －27．实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 32NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O28．NH 4HCO 3与少量NaOH 溶液的反应HCO －3＋OH －===== CO 2－3＋H 2O29．NH 4HCO 3与少量Ba(OH)2溶液的反应 NH ＋4＋HCO －3＋Ba 2＋＋2OH －===== BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O30．Mg 3N 2与H 2O 的反应 Mg 3N 2＋6H 2O===== 3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑31．Cu 和稀HNO 3的反应3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===== 3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O32．Cu 和浓HNO 3的反应Cu ＋4H ＋＋2NO －3===== Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O33．Fe 和少量稀HNO 3的反应3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===== 3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O34．Fe 和过量稀HNO 3的反应Fe ＋4H ＋＋NO －3===== Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O35．C 和浓HNO 3的反应C ＋4H ＋＋4NO －3=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 36．S 和浓HNO 3的反应S ＋4H ＋＋6NO －3=====△SO 2－4＋6NO 2↑＋2H 2O。

高一化学化学第五章化工生产中的重要非金属元素的专项培优易错试卷练习题及答案

高一化学化学第五章化工生产中的重要非金属元素的专项培优易错试卷练习题及答案一、选择题1．某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3【答案】A【解析】SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入过量盐酸，生成硅酸沉淀，将所得滤渣洗涤并灼烧生成二氧化硅，故A正确。

2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。

下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。

3．下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al3++ 2SO2-4+ 2Ba2++ 4OH-=+ 2H2O2BaSO4↓+ AlO-2B．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H＋＋FeS=H2S↑＋Fe2＋C．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误；故答案选A 。

高一化学非金属及其化合物练习题及答案解析

综合能力检测(四) (第四章)(时间：90分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分))分。

每小题只有一个选项符合题意。

3分，共48一、选择题(每小题) 1．下列关于物质性质的叙述中，正确的是(能与金属活动顺序表中大多数金属反应ClA．2NO是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为．NB22．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性C．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼D解析Cl 具有较强的氧化性，能与金属活动顺序表中大多数金属反应，A项正确；雷2雨时N与O反应可生成NO，而不是NO，B项错；硫不溶于水，C项错；硅在常温下化222项错。

D学性质不活泼，A答案2．已知NH极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl。

下列装置中不适宜做NH尾气334)( 吸收的是项。

C项不会产生倒吸，故选D、B、A解析．C答案) 3．下列叙述正确的是(．纯碱、烧碱均属碱A均属酸性氧化物SOSiO、B．22＋的化合物均属酸．凡能电离出HC．盐类物质一定含有金属离子D解析纯碱成分是NaCO，属于盐类，A项错；SiO、SO能与碱反应生成盐和水，2322＋，但NaHSO属于酸式盐，C 能电离出B项正确；NaHSOH项错；均属于酸性氧化物，44项错。

铵盐中不含金属离子，D B答案) 4．下列有关氨水和氯水的说法正确的是(．含有的微粒种类数相同A均可能减小pH．敞口放置后溶液的B发生氧化还原反应．都能与SOC2．均具有强氧化性D．＋＋－六种微粒，氯水中含、NH、HOHO氨水中含有：NH、NH·HO、H、解析42323＋－－－七种微粒，A项错；敞口放置后氯水逐渐变H、、OHClO、Cl、有：Cl、HClOHO、22成盐酸，酸性增强，pH减小，氨水中的氨气挥发，碱性减弱，pH 减小，B项正确；氨水项错。

D发生复分解反应，C项错；氨水不具有强氧化性，与SO2B答案) ．下列反应一定不会产生气体的是( 5．盐与碱的反应A．氧化物与水的反应B．酸溶液和碱溶液的中和反应C．金属与碱溶液的反应D解析铵盐(如NHCl)可与碱[如NaOH、Ca(OH)]反应产生氨气；氧化物(如NaO、2242NO)可与水反应产生气体；酸溶液与碱溶液反应生成盐和水，不会产生气体；金属与碱溶2。

高考化学复习无机非金属材料专项易错题含答案

高考化学复习无机非金属材料专项易错题含答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。

下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是()A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．X为H2，Z为Cl2，氢气与氯气可以一步反应生成化合物乙HCl；Y为Si，硅与氯气可以一步反应生成化合物甲SiCl4；氢气与SiCl4可以一步反应生成化合物乙(HCl)与单质Y(Si)，故A正确；B．X为Mg，Z为O2，镁与氧气可以一步反应生成化合物乙MgO；Y为C，碳与氧气可以一步反应生成化合物甲CO2；镁与二氧化碳可以一步反应生成化合物乙(MgO)与单质Y(C)，故B正确；C．X为Zn，Z为Cl2，锌与氯气可以一步反应生成化合物乙ZnCl2；Y为Fe，铁与氯气可以一步反应生成化合物甲FeCl3；锌与氯化铁不能一步反应生成化合物乙(ZnCl2)与单质Y(Fe)，二者反应首先生成ZnCl2和FeCl2，然后锌再与FeCl2反应置换出铁，故C错误；D．X为O2，Z为H2，氧气与氢气可以一步反应生成化合物乙H2O；Y为N2，氮气与氢气可以一步反应生成化合物甲NH3；O2与NH3可以一步反应生成化合物乙(H2O)与单质Y(N2)，故D正确；故答案为C。

2．对于足球烯C60的认识错误的是（）A．是分子晶体B．含有非极性共价键C．存在同素异形体D．结构稳定，难以发生化学反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A.C60之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，A正确；B.足球烯中既有双键又有单键，化学键是共价键，且是非极性共价键，B正确；C.金刚石、石墨、足球烯都是碳的同素异形体，所以足球烯存在同素异形体，C正确；D．足球烯是属分子晶体，在常温下，碳碳之间键能大，也比较稳定，但其易发生加成反应，D错误；答案选D。

3．下列化合物既能通过化合反应一步制得，又能通过复分解反应一步制得的是（）A．SO3B．FeCl2C．Cu D．H2SiO3【答案】B【解析】【分析】由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应为化合反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，据此分析。

高考化学复习无机非金属材料专项易错题含详细答案

高考化学复习无机非金属材料专项易错题含详细答案
一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）
1．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示某些条件和部分产物已略去。下列说法正确的是
A．若甲可以与NaOH溶液反应放出H2，则丙一定是两性氧化物
B．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________________________。
（2）铝制品不能盛放碱性食品原因用离子方程式表示________________________________。
（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱液的原因用离子方程式表________________________________。
请回答下列问题：
①在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_________________.
②上述反应中若生成标况下3.36L N2，则转移的电子数目为：_________________.
【答案】防止硫酸亚铁被氧化K2O·Al2O3·6SiO2Ca(ClO)2SiO2纯碱、石英、石灰石SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OKAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-2Al3++3Ba2++6OH-+3SO42-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 1.5NA
（1）镁燃烧不能用CO2灭火：；故答案为：；
（2）铝制品不能盛放碱性食品：；故答案为：；
（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱液：；故答案为：；
（4）Na2Fe5Si8H2O24，写成氧化物形式的化学式为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；故答案为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；

备战高考化学易错题精选-无机非金属材料练习题含答案

备战高考化学易错题精选-无机非金属材料练习题含答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。

下列说法正确的是A ．若甲可以与NaOH 溶液反应放出H 2，则丙一定是两性氧化物B ．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C ．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性D ．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊【答案】D 【解析】【详解】A ．甲为单质，若甲可以与NaOH 溶液反应放出2H ，则甲为Al 或Si ，所以丙可能是氧化铝，也可能是二氧化硅，不一定是两性氧化物，故A 错误；B ．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则甲为Na ，乙为氧气，所以丙可以为氧化钠或过氧化钠，当丙为氧化钠时，丙生成戊不是氧化还原反应，故B 错误；C ．丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为HCl 和3NH 或3HNO 和3NH 等，甲、乙均为单质，则乙可能是氯气或氢气或氮气，都不具有漂白性，故C 错误；D ．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S ，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为HClO 等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S 元素的化合价由低到高的顺序为甲<丙<戊，故D 正确；故答案为D 。

2．下列溶液中，不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中的 ①碱石灰②NaCl ③KNO 3④CaO ⑤CuSO 4⑥NaOH ⑦Na 2CO 3 A ．①④⑥⑦ B ．①③⑤⑥C ．②③④⑦D ．①⑥⑦【答案】A 【解析】【分析】玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和二氧化硅反应的药品不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，据此分析解答。

【详解】①碱石灰为CaO 和NaOH 的混合物，能与二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸盐和水，因此不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，符合题意；②NaCl与玻璃中的成分不发生反应，因此能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，不符合题意；③KNO3与玻璃中的成分不发生反应，因此能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，不符合题意；④CaO为碱性氧化物，溶于水生成的氢氧化钙能与二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸盐和水，因此不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，符合题意；⑤CuSO4与玻璃中的成分不发生反应，因此能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，不符合题意；⑥NaOH能与二氧化硅发生反应生成具有黏性的硅酸盐和水，因此不能存放在带玻璃塞的试剂瓶中，符合题意；⑦Na2CO3水解呈碱性，与二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，所以Na2CO3不能盛放在玻璃瓶中，符合题意；故答案为：A。

备战高考化学复习无机非金属材料专项易错题含详细答案

备战高考化学复习无机非金属材料专项易错题含详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某校兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（）A．由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B．无法判断混合物中是否含有Na2OC．1.92 g固体成分为CuD．15.6 g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1【答案】B【解析】途径a：15.6gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，固体质量减少15.6g﹣6.4g=9.2g，固体中一定还有氧化钠，其质量为9.2g，A．由以上分析可知X中一定存在SiO2，故A正确；B.15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，只有氧化钠与水反应，混合物中一定含有Na2O，故B错误；C．Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu，故C正确；D．设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则160x+64y=6.4，64y﹣64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确；【点评】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算，侧重于学生的分析和计算能力的考查，为高考常见题型，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量，难度中等．2．下列叙述正确的是①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体③Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质A．①④⑤B．①⑤⑥C．②③④D．④⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①久置于空气中的氢氧化钠溶液和空气中的CO2反应生成变为碳酸钠，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，①正确；②浓硫酸具有吸水性和强氧化性，浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体，不能干燥还原性的碘化氢气体，不能干燥碱性气体如氨气等，②错误；③红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，没有碱生成，③错误；④玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，都是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，④错误；⑤浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性，⑤正确；⑥氯化铁属于强酸弱碱盐，溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，氯化铁胶体加热会聚沉，两者均产生红褐色沉淀氢氧化铁，灼烧后产物都是三氧化二铁，⑥正确．答案选B。

高考化学复习无机非金属材料专项易错题及详细答案

高考化学复习无机非金属材料专项易错题及详细答案一、无机非金属材料练习题（含详细答案解析）1．甲、乙、丙、丁、戊五种物质是中学化学常见的物质，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。

下列说法正确的是A ．若甲可以与NaOH 溶液反应放出H 2，则丙一定是两性氧化物B ．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则丙生成戊一定是氧化还原反应C ．若丙、丁混合产生大量白烟，则乙可能具有漂白性D ．若甲、丙、戊都含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊【答案】D【解析】【详解】A ．甲为单质，若甲可以与NaOH 溶液反应放出2H ，则甲为Al 或Si ，所以丙可能是氧化铝，也可能是二氧化硅，不一定是两性氧化物，故A 错误；B ．若甲为短周期中最活泼的金属，且戊为碱，则甲为Na ，乙为氧气，所以丙可以为氧化钠或过氧化钠，当丙为氧化钠时，丙生成戊不是氧化还原反应，故B 错误；C ．丙、丁混合产生白烟，则丙、丁可为HCl 和3NH 或3HNO 和3NH 等，甲、乙均为单质，则乙可能是氯气或氢气或氮气，都不具有漂白性，故C 错误；D ．若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S ，乙为氧气，丙为二氧化硫，丁为HClO 等具有强氧化性的物质，戊为硫酸，则含S 元素的化合价由低到高的顺序为甲<丙<戊，故D 正确；故答案为D 。

2．蛇纹石由MgO 、Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3组成。

现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X 和溶液Y 中分别加入NaOH 溶液至过量。

下列叙述正确的是A ．沉淀X 的成分是SiO 2B ．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH 溶液后过滤，可得到红色颜料Fe 2O 3C ．在溶液Y 中加入过量的NaOH 溶液，过滤得到沉淀是Fe(OH)3D ．溶液Y 中的阳离子主要是Mg 2+、Al 3+、Fe 3+【答案】A【解析】【分析】金属氧化物MgO 、A12O 3、Fe 2O 3会溶于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后，得的沉淀X是二氧化硅，溶液Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向Y 中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠等。

非金属及其化合物易错易混淆点

非金属及其化合物主标题：非金属及其化合物副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。

关键词：硅，氯，硫，氮难度：4重要程度：4内容：易错易混点1、氯水成分的复杂性和性质的多样性1．氯水三平衡Cl2＋H2O HCl＋HClOHClO H＋＋ClO－ [:H2O H＋＋OH－2．氯水成分三种分子H2O、HClO、Cl2四种离子Cl－、ClO－、H＋、OH－3．氯水性质新制氯水呈浅黄绿色、有刺激性气味，属混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。

4、卤素单质性质的特殊性Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，液溴易挥发且有毒，通常用水封来保存。

I2易升华，I2遇淀粉变蓝。

Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)萃取。

氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2(2F2＋2H2O===4HF＋O2)。

4、①如果CO2气体中混有SO2，可将混合气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，即证明气体中含有SO2。

②如果SO2中混有CO2，检验CO2的方法为：气体―→酸性高锰酸钾溶液(或溴水)―→品红溶液―→澄清石灰水。

其中，酸性高锰酸钾溶液的作用为除去SO2，品红溶液的作用是检验SO2是否除尽，澄清的石灰水用来检验CO2的存在。

5、(1)C O2中的C元素处于最高价，因而只具有氧化性(CO2―→CO，CO2―→C)。

SO2中的S元素处于中间价态，因而既具有氧化性，又具有还原性。

(2)除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通入酸性KMnO4溶液或溴水，也可通过饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性大于H2CO3)。

(3)不能用澄清的石灰水鉴别CO2和SO2。

6、检验SO 2－4应注意的问题(1)检验SO 2－4时要防止其他离子的干扰。

①Ag ＋干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag ＋干扰，因为Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓。

②CO 2－3、SO 2－3干扰：因为BaC O 3、BaSO 3也是白色沉淀，与BaSO 4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。

【化学】化学无机非金属材料的专项培优易错难题练习题(含答案)含答案

B.燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了一些金属元素，而不是金属单质，B错误；
C.合金材料的组成元素不一定全部为金属元素，可能含有非金属元素，C错误；
D.光导纤维的原料为二氧化硅，D正确；
答案选D。
8．赏心悦目的雕花玻璃通常是用某种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，则这种物质是（）
A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱
熔点/K
182.8
202.7
278.5
393.6
沸点/K
177.4
330.1
408
460.6
（4）可与乙二胺（，简写为en）发生如下反应：。的中心离子的配位数为________；中的配位原子为________。
（5）在硅酸盐中，四面体（图a）通过共用顶角氧离子可形成多种结构形式。图b为一种多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为________，化学式为________________。
A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B．易溶解于强酸和强碱
C．性质稳定.不易脱色D．x=6
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A.硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示BaO•CuO•2SiO2，故A正确；
B.硅酸铜钡能稳定存在，说明不易溶解于强酸和强碱，故B错误；
故答案为C。
3．下列说法中正确的是
A．水玻璃和石英的主要成分都是SiO2
B．Si、SiO2和SiO32-等均可与NaOH溶液反应
C．二氧化硅属于酸性氧化物，不溶于任何酸
D．高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4]可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O

高中化学专题06 常见非金属及化合物-2019年高考化学易错题汇总(解析版)

1．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是A．NaClO3在发生器中作氧化剂B．吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子C．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4【答案】B2．下表各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()选项 a b c mA N2NO HNO3O2B Na2CO3NaHCO3NaOH CO2C H2S S SO2O2D Fe FeCl2FeCl3Cl2【答案】C【解析】A．氮气和硝酸不反应，氮气和氧气反应生成NO，NO和氧气、水反应生成硝酸，所以不能实现转化，选项A错误；B．碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和二氧化碳不反应，碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以不能实现转化，选项B错误；C、硫化氢与氧气反应生成单质硫，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢发生归中反应生成硫单质，各组物质之间可通过一步反应实现，选项C正确；D、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁与氯气反应生成氯化铁而不是氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，所以不能实现转化，选项D错误。

3．非金属元素的一些氧化物会导致环境污染，以下非金属元素的氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()选项氧化物环境问题主要来源A CO2酸雨化石燃料的燃烧B SO2光化学烟雾工厂废气的排放C NO2温室效应汽车尾气的排放D CO CO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧【答案】D4．用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是①中试剂①中现象解释A 品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性B Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3C 酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性D 酸性Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+生成BaSO3沉淀【答案】D【解析】A项、二氧化硫具有漂白性，能和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，该实验体现二氧化硫漂白性，故A正确；B项、亚硫酸酸性强于硅酸，向Na2SiO3溶液通入二氧化硫气体，反应生成白色胶状硅酸沉淀，故B正确；C项、二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验体现二氧化硫还原性，故C正确；D项、将SO2通入Ba（NO3）2溶液，酸性条件下硝酸将二氧化硫氧化生成硫酸，硫酸与硝酸钡反应，有白色沉淀硫酸钡生成，故D错误。

2020-2021年高考化学一轮易错点强化训练：典型的非金属元素及其化合物

2020-2021年高考化学一轮易错点强化训练：典型的非金属元素及其化合物1．有a 、b 、c 、d 、e 五种气体，进行如表所示的四组实验。

根据相关实验现象，可判断出a 、b 、c 、d 、e 依次可能是( )A ．O 2、NO 、HCl 、NH 3、CO 2B ．O 2、NO 、NH 3、HCl 、SO 2C ．NO 、O 2、NH 3、HCl 、SO 2D ．HCl 、CO 2、NH 3、H 2S 、CH 4【答案】C【解析】由a 和b 混合，气体变成红棕色，为二氧化氮，由此可知a 和b 为NO 与O 2的混合气；b 通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b 为O 2，a 为NO ；c 和d 混合产生白烟，为氯化铵，则c 和d 为NH 3、HCl 的混合气；c 通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，反应生成了铵盐，则c 为NH 3，d 为HCl ；e 通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸；e 通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，产生了单质硫，则e 为SO 2，则a 为NO ，b 为O 2，c 为NH 3，d 为HCl ，e 为SO 2，故合理选项是C 。

2．将红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再通过少量澄石灰水；第②份直接通过少量澄清石灰水。

则石灰水的变化最可能为( ) A ．①不变浑浊，②变浑浊 B ．①变浑浊，②不变浑浊 C ．①变浑浊，②变浑浊 D ．①不变浑浊，②不变浑浊【答案】B【解析】C 与浓硝酸反应产生2CO 和2NO 的混合气体，混合气体直接通过澄清石灰水，2NO 与水反应生成硝酸，硝酸先与氢氧化钙反应，难以得到3CaCO 沉淀；混合气体先通过水，2NO 可与水反应生成硝酸和NO ，NO 和2CO 的混合气体再通过澄清石灰水，NO 与氢氧化钙不反应，二氧化碳与氢氧化钙反应会产生3CaCO 沉淀，故选B 。

3．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是A ．反应①说明SO 2具有漂白性，反应②说明SO 2具有酸性B ．反应②中生成物n （Na 2SO 3）：n （NaHSO 3）＝1：1时，则反应物n （SO 2）：n （NaOH ）＝1：2C ．反应③④⑤均属于氧化还原反应D ．工业上可利用反应②和反应④回收SO 2 【答案】D【解析】A ．反应①中先变蓝后褪色显然是因为KIO 3的还原产物先是I 2后是I －，体现了SO 2具有还原性，反应②属于酸性氧化物和碱的反应，体现了SO 2具有酸性，故A 错误；B ．根据元素守恒，当n （Na 2SO 3）：n （NaHSO 3）＝1：1时，n （SO 2）：n （NaOH ）＝2：3，故B 错误；C ．反应④是非氧化还原反应，故C 错误；D ．反应②吸收了二氧化硫，反应④放出了SO 2，可以通过2个反应回收二氧化硫，故D 正确；故选D 。

四、“非金属”易错知识点与易错题型

2016届高三强化训练四----“非金属”易错知识点与易错题型一、热点和易错点1.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+（错误）2.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应（错误）3.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失（错误）4.大气中大量二氧化硫来源于煤的燃烧以及金属矿石的冶炼（正确）5.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移（正确）6.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应（错误）7.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、S2-、AlO2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存（正确）8.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2（错误）9.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸（错误）10.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性（正确）11.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+12.发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。

发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾，发烟硫酸的"烟"是SO3与空气中的水蒸气反应生成的硫酸小液滴。

13.H2S、HI、FeCl2、Na2SO3、苯酚、浓H2SO4等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质（错误）14.卤素及其化合物有关特性卤素单质与水反应通式为：X2+H2O=HX+HXO，而F2与水的反应放出O2，其它的AgX难溶于水且有感光性，而AgF溶于水无感光性。

其它的CaX2易溶于水，而CaF2难溶于水。

F没有正价而不能形成含氧酸。

(将F2通过细冰粒可以得到HFO，其中O为零价.)15.硅的反常性质:硅在常温下很稳定，但自然界中没有游离态的硅而只有化合态，原因是硅以化合态存在更稳定。

必修一第四章非金属及其化合物知识点及例题

必修一第四章非金属及其化合物知识点及例题(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（必修一第四章非金属及其化合物知识点及例题(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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必修一第四章非金属及其化合物第1讲　无机非金属材料的主角——硅1、储存NaOH溶液的试剂瓶要注意什么,用离子方程式解释？2、HF酸为什么可以用于雕刻玻璃，用化学方程式解释.3、实验室如何制取硅酸，写出反应的化学方程式。

【巩固练习】1、下列关于硅元素的说法中，正确的是（ )①．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料②．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料③.在自然界中只以化合态的形式存在④．单质常用作半导体材料和光导纤维⑤．最高价氧化物不与任何酸反应⑥。

碳和硅的氧化物都是酸性氧化物⑦。

二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成相应的盐2。

下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是( ）A．CO2→H2CO3 B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO33．只用一种试剂就能将Na2SiO3、Na2CO3、MgCl2、Na2SO3四种无色溶液区别开来，此试剂是（）A．氢氧化钠溶液 B．澄清石灰水 C．盐酸D．硝酸4．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( ) A．CO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸B．在高温条件下，SiO2和Na2CO3能发生反应：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑C．SiO2的熔点比CO2的高D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶第2讲　富集在海水中的元素—-氯及其化合物【考点一　氯气及其化合物的性质】1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到,又能由金属和盐酸反应制得的是A．FeCl2B．AlCl3C．FeCl3D．CuCl2.________ _ 除去Cl2中少量HCl，用______________ ___ 法或________ _ 法收集,。

新高考化学易错剖析：专题06非金属及其化合物

专题6 非金属及其化合物【易错雷区，步步为赢】1.（2015·江苏化学，8，2分）在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（） A.粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温Si B.Mg （OH ）2――→盐酸MgCl 2（aq ）――→电解Mg C.Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3（aq ）――→蒸发无水FeCl 3D.AgNO 3（aq ）――→NH 3·H 2O [Ag （NH 3）2]OH （aq ）――→蔗糖△Ag答案 A2.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl －C.向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H ＋D.向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 解析氯水中含有“三分四离”[Cl 2、HClO 、H 2O 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －（少）]，含Cl 2，溶液呈浅黄绿色，A 项正确；含Cl －，加入AgNO 3反应生成AgCl 沉淀，B 项正确；能与NaHCO 3反应生成CO 2，说明有H ＋，C 项正确；氯水中Cl 2可以将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，D 项错误。

答案 D3.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO 的杀菌能力比ClO －强。

25 ℃时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2（g）Cl2（aq）K1＝10－1.2Cl 2（aq）＋H2O HClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4HClO H＋＋ClO－K a＝？其中Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。

下列表述正确的是（）A.Cl 2（g）＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K＝10－10.9B.在氯处理水体系中，c（HClO）＋c（ClO－）＝c（H＋）－c（OH－）C.用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好答案 C4．下列措施不合理的是()A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋解析SO2具有漂白性，可以用来漂白纸浆和草帽辫，A项合理；B项中由于水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，硫酸与CaCO3反应生成的CaSO4为微溶，附着在水垢上面阻止反应的进行，故B 项不合理；焦炭可以与SiO 2发生化学反应SiO 2＋2C=====高温2CO↑＋Si ，而制得粗硅，C 项合理；Na 2S 电离产生的S 2－可以与Cu 2＋、Hg 2＋反应生成难溶物CuS 、HgS ，故D 项合理。