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专题：元素周期律 元素周期表
1
1H
2He
3Li 4Be 5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
11Na 12Mg 13Al
14Si 15P 16S
17Cl
18Ar
2
通过对1～18号元素的原子结构示意图的比较，分析原 子的核外电子层数和最外层电子数的变化
周期性
3
原子半径
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
属 Ge As
Kr 36
区 Sb Te
Xe 54
M 18
8L 8
K2
18
18
镧
6
系
7
锕 系
Po At Rn 32
86 过渡元素
周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数
21
一些族的名称：如第ⅠA族（除氢）：碱金属 第VIIA族：卤族元素 0族：稀有气体元素
思考：每一周期有多少种元素？ 镧系、锕系在周期表的什么位置？ 同周期相邻主族元素原子序数相差多少？ 同主族及0族上下相邻元素原子序数相差多少？ 如何求出34号元素位于第几周期第几族 ？
共16个族，七主、七副，一个0族，一个Ⅷ 族 。
20
周
期
I A
元素周期表的结构
0
1
IIA
主
族
副
III A
IV VA A
VI A
2 VII He K 2
A2
2
族
B
非 8 Ne L 8 10 K 2
3 4 5
III IV V VI VII BB B BB
VIII
金属区（除H外）
IB
II Al Si
B
金 Ar 18
7
比较元素的金属性和非金属性强弱有哪些方法？
元素的金属性判断依据 1、与水（或酸）反应的难易 2、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 3、根据金属活动性顺序判断
元素的非金属判断依据 1、非金属单质与氢气化合的难易以及氢化物的稳定性 2、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 3、非金属的置换反应
8
以11~17号元素为例，分析元素性质变化
2.族（纵行）
概念：按电子层数递增的顺序，把不同横行中最 外层电子数相同的元素由上而下排成纵行。
①主族(A): 由长周期和短周期共同构成的族。
IA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、VIIA
②副族(B): 只由长周期构成的族。
ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、VIIB、IB、ⅡB
③第Ⅷ族：（用Ⅷ表示） 8、9、10纵行 ④0族：（稀有气体）
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
单质和水(
或酸）反应
冷水 剧烈
情况
热水 较快
盐酸 剧烈
盐酸 较快
稀
非金属单质与 氢气反应
高 磷蒸气 须 光照或 有 温 与H2能 加 点燃爆 气
反应 热 炸化合 体
最高价氧化物对
元
素 应水化物的酸碱 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧化 物
金属性 Na > Mg > Al
9
原子序数 14
15
16
17
元素符号
Si
P
S
Cl
单质与H2化 合的难易
高温
磷蒸气
22
23
[练习]假设X为第ⅡA某元素的原子序数,那么同周
期的第ⅢA元素的原子序数不可能为( D )
A、 X +1
B、 X +11
C、 X +25
D、 X+8
三、元素周期表和周期律的应用 （一）元素周期表反映元素位-构-性间的关系
1、碱金属元素(Li Na K Rb Cs Fr) 锂钠钾铷 铯 钫
12
一、元素周期律 元素的性质随着元素原子序数的递
增而呈现周期性的变化的规律。 元素性质的周期性变化实质：元素原
子的核外电子排布的周期性变化
13
14
1869年，俄国化学家门捷列夫
15
原子序数： 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
在周期表中，把电子层数目相同的元素，按 照原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把 不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层 数递增的顺序由上到下排成纵行。
加热
光照或点燃 爆炸化合
气态氢化物 SiH4 的稳定性 很不稳定
PH3 不稳定
H2S 不很稳定
HCl 稳定
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
H2SiO3 极弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 HClO4 强酸 最强酸
非金属性 Si < P < S < Cl
10Βιβλιοθήκη Baidu
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
原子序数 3～9 11～17
原子半径的变化
逐渐减小 逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 周期性 变化。
注意：稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元 素的依据不同，数字没有可比性。
4
H
He
决定原子半径大小的主要因素
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
电子层数 Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
核对电子的吸引作用 K
元素名称 主要 化合价
氖钠镁铝硅磷硫氯氩
0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1
6
分析元素主要化合价的变化情况
原子序数
化合价的变化
1～2 3～10 11～18
＋1
0
＋1
＋5 －4 －1 0
＋1
＋7 －4 －1 0
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 周期性 变化。
16
17
观察：元素周期表中有多少横行？多少纵行？ 周期表中每一小格有哪些信息？
7个横行，18个纵行
18
二、元素周期表的结构
1.周期（横行） 具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺 序排列的一系列元素。
短周期
周期 （横向）
长周期
第1周期 第2周期 第3周期
第4周期 第5周期
第6周期
第7周期
19
Ca
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Fr
Ra
5
1～18号元素主要化合价
原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9
元素名称 主要 化合价
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧氟
+1
0 +1 +2 +3 +4 +5
-4 -3 -2 -1
原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18
性
强碱 中强碱 两性氢 弱酸 中强 强酸 最强酸
氧化物
酸
金属性和非金属 性递变
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
从左到右元素性质表现出递变性，金属性逐渐减弱，
非金属性逐渐增强
11
小结： 随着原子序数的递增 元素原子的电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化 元素的化学性质呈现周期性变化
1
1H
2He
3Li 4Be 5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
11Na 12Mg 13Al
14Si 15P 16S
17Cl
18Ar
2
通过对1～18号元素的原子结构示意图的比较，分析原 子的核外电子层数和最外层电子数的变化
周期性
3
原子半径
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
属 Ge As
Kr 36
区 Sb Te
Xe 54
M 18
8L 8
K2
18
18
镧
6
系
7
锕 系
Po At Rn 32
86 过渡元素
周期数=电子层数 主族序数=最外层电子数
21
一些族的名称：如第ⅠA族（除氢）：碱金属 第VIIA族：卤族元素 0族：稀有气体元素
思考：每一周期有多少种元素？ 镧系、锕系在周期表的什么位置？ 同周期相邻主族元素原子序数相差多少？ 同主族及0族上下相邻元素原子序数相差多少？ 如何求出34号元素位于第几周期第几族 ？
共16个族，七主、七副，一个0族，一个Ⅷ 族 。
20
周
期
I A
元素周期表的结构
0
1
IIA
主
族
副
III A
IV VA A
VI A
2 VII He K 2
A2
2
族
B
非 8 Ne L 8 10 K 2
3 4 5
III IV V VI VII BB B BB
VIII
金属区（除H外）
IB
II Al Si
B
金 Ar 18
7
比较元素的金属性和非金属性强弱有哪些方法？
元素的金属性判断依据 1、与水（或酸）反应的难易 2、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 3、根据金属活动性顺序判断
元素的非金属判断依据 1、非金属单质与氢气化合的难易以及氢化物的稳定性 2、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 3、非金属的置换反应
8
以11~17号元素为例，分析元素性质变化
2.族（纵行）
概念：按电子层数递增的顺序，把不同横行中最 外层电子数相同的元素由上而下排成纵行。
①主族(A): 由长周期和短周期共同构成的族。
IA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、VIIA
②副族(B): 只由长周期构成的族。
ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、VIIB、IB、ⅡB
③第Ⅷ族：（用Ⅷ表示） 8、9、10纵行 ④0族：（稀有气体）
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
单质和水(
或酸）反应
冷水 剧烈
情况
热水 较快
盐酸 剧烈
盐酸 较快
稀
非金属单质与 氢气反应
高 磷蒸气 须 光照或 有 温 与H2能 加 点燃爆 气
反应 热 炸化合 体
最高价氧化物对
元
素 应水化物的酸碱 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
原子序数
11
元素符号
Na
单质与水(或 冷水 酸)反应情况 剧烈
氢氧化物 碱性强弱
NaOH 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧化 物
金属性 Na > Mg > Al
9
原子序数 14
15
16
17
元素符号
Si
P
S
Cl
单质与H2化 合的难易
高温
磷蒸气
22
23
[练习]假设X为第ⅡA某元素的原子序数,那么同周
期的第ⅢA元素的原子序数不可能为( D )
A、 X +1
B、 X +11
C、 X +25
D、 X+8
三、元素周期表和周期律的应用 （一）元素周期表反映元素位-构-性间的关系
1、碱金属元素(Li Na K Rb Cs Fr) 锂钠钾铷 铯 钫
12
一、元素周期律 元素的性质随着元素原子序数的递
增而呈现周期性的变化的规律。 元素性质的周期性变化实质：元素原
子的核外电子排布的周期性变化
13
14
1869年，俄国化学家门捷列夫
15
原子序数： 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
在周期表中，把电子层数目相同的元素，按 照原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把 不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层 数递增的顺序由上到下排成纵行。
加热
光照或点燃 爆炸化合
气态氢化物 SiH4 的稳定性 很不稳定
PH3 不稳定
H2S 不很稳定
HCl 稳定
最高价氧化 物对应水化
物的酸性
H2SiO3 极弱酸
H3PO4 中强酸
H2SO4 HClO4 强酸 最强酸
非金属性 Si < P < S < Cl
10Βιβλιοθήκη Baidu
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
原子序数 3～9 11～17
原子半径的变化
逐渐减小 逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 周期性 变化。
注意：稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元 素的依据不同，数字没有可比性。
4
H
He
决定原子半径大小的主要因素
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
电子层数 Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
核对电子的吸引作用 K
元素名称 主要 化合价
氖钠镁铝硅磷硫氯氩
0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1
6
分析元素主要化合价的变化情况
原子序数
化合价的变化
1～2 3～10 11～18
＋1
0
＋1
＋5 －4 －1 0
＋1
＋7 －4 －1 0
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 周期性 变化。
16
17
观察：元素周期表中有多少横行？多少纵行？ 周期表中每一小格有哪些信息？
7个横行，18个纵行
18
二、元素周期表的结构
1.周期（横行） 具有相同的电子层数而又按照原子序数递增的顺 序排列的一系列元素。
短周期
周期 （横向）
长周期
第1周期 第2周期 第3周期
第4周期 第5周期
第6周期
第7周期
19
Ca
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Cs
Ba
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Fr
Ra
5
1～18号元素主要化合价
原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9
元素名称 主要 化合价
氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧氟
+1
0 +1 +2 +3 +4 +5
-4 -3 -2 -1
原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18
性
强碱 中强碱 两性氢 弱酸 中强 强酸 最强酸
氧化物
酸
金属性和非金属 性递变
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
从左到右元素性质表现出递变性，金属性逐渐减弱，
非金属性逐渐增强
11
小结： 随着原子序数的递增 元素原子的电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化 元素的化学性质呈现周期性变化