氧化还原反应导学案学生版

氧化还原反应导学案学

生版

集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

氧化还原反应

考点1 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

1. 根据反应中有无转移或元素变化，可以把化学反应划分为反应和反应。判断氧化还原反应的最佳判据

是。

2. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。

例题1 下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是( )

A. 2Fe+3Cl

22FeCl

3

B. Fe

2

O

3

+3CO2Fe+3CO

2

C. CaO+CO

2CaCO

3

D. H

2

SO

4

+2NaOH Na

2

SO

4

+2H

2

O

变式1 下列说法错误的是( )

A. 置换反应一定是氧化还原反应

B. 化合反应不可能是氧化还原反应

C. 分解反应可能是氧化还原反应

D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应

对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区:

误区反例

①无单质参加的化合反

应一定不是氧化还原反

应

②无单质生成的分解反

应一定不是氧化还原反

应

③有单质参加或生成的

反应一定属于氧化还原

反应

1. 氧化还原反应的判断

氧化还原反应的本质特征是，实质

是。

2. 氧化还原反应电子转移的表示方法

(1) 双线桥法：①标变价、②画箭头、③算数目、④说变化。

用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数

目：。

(2) 单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。

用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数

目：。

3. 常见氧化剂和还原剂

(1) 常见氧化剂

(2) 常见还原剂

元素处于低化合价时的化合物

氧化

物 CO SO 2 酸

H 2S HI 盐 Na 2SO 3 FeSO 4

(3) 具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性

具有中间价态的物质 氧化产物

还原产物

Fe 2+

S

2-3

O

H 2O 2 SO 2

Fe 2+

、S

2-3

O 、SO 2主要表现 ，H 2O 2主要表现 。

例题2 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是

( )

A. 明矾作净水剂

B. 甘油作护肤保湿剂

C. 漂粉精作消毒剂

D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂 变式2 硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO 4(s)SO 2(g)+Fe 2O 3(s)+SO 3(g)，有关说法正确的是

( )

A. 该反应中FeSO 4既作氧化剂，又作还原剂

B. SO 2能使溴水褪色，说明SO 2具有漂白性

C. 该反应中每生成1 mol Fe 2O 3转移电子数约为1×6.02×1023

D. 该反应生成的气体通入足量BaCl 2溶液中，可得到BaSO 3和BaSO 4两种沉淀 氧化性和还原性相对强弱的比较 1. 根据反应原理判断

对于自发的氧化还原反应一般有如下对应关系：氧化剂+还原剂还原产物+氧化

产物。氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

如K 2Cr 2O 7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O ，氧化性：K 2Cr 2O 7>Cl 2，还原性：

HCl>CrCl 3。

2. 根据“表”判断 (1) 根据元素周期表判断 (2) 依据金属活动性顺序

注意是Fe 2+、Sn 2+、Pb 2+，不是Fe 3+、Sn 4+、Pb 4+。 (3) 依据非金属活动性顺序

3. 根据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断

反应要求越低、反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂、反应物浓度大小等。

例如：2KMnO 4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O(常温)、

MnO 2+4HCl(浓)

MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O(加热)，可得氧化性：KMnO 4>MnO 2。

4. 根据产物价态高低判断

还原剂相同，若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。 如2Fe+3Cl 2

2FeCl 3、Fe+S

FeS ，可得氧化性：Cl 2>S 。

5. 根据电化学原理判断

(1) 原电池：两种不同的金属构成原电池的两极(稀硫酸、稀盐酸等非氧化性酸作电解质)，还原性：负极金属>正极金属。

(2) 电解池：氧化性强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。

6. 氧化性、还原性强弱与外界条件有关

(1) 浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓硝酸>稀硝酸。

(2) 温度：如MnO 2只与热的浓盐酸反应生成Cl 2，不与冷的浓盐酸反应。

(3) 溶液的酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性较强，如KClO

3

在酸性条

件下能将Cl-氧化成Cl

2

，在中性条件下不能氧化Cl-。

考点3 氧化还原反应的常见规律

1. 守恒规律

(1) 质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。

(2) 得失电子守恒：氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数，化合价升高的总价态化合价降低的总价态。

(3) 电荷守恒：在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子的电荷

数。

2. 竞争规律——“强强联手”：若存在多种氧化剂与多种还原剂反应时，氧化剂中氧化性的最先和还原性最强的还原剂反应。

3. 价态规律：以硫(S)元素为例

说明：当元素化合价处于最高价态时，仅有氧化性，但不一定具有强氧化性，如

CO

2

等；当元素的化合价处于最低价态时，仅有还原性，但不一定具有强还原性，如

CH

4；当元素的化合价处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如SO

2

。

4. 强弱规律：强氧化剂+强还原剂弱还原产物+弱氧化产物。

例题3 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性

大于还原产物的还原性。现有以下反应①Cl

2+2KBr2KCl+Br

2

、

②KClO

3+6HCl3Cl

2

↑+KCl+3H

2

O ③2KBrO

3

+Cl

2

Br

2

+2KClO

3

，下列说法正确的是

( )

A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B. 氧化性由强到弱的顺序为 KBrO

3>KClO

3

>Cl

2

>Br

2

C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D. 反应③中1 mol还原剂完全反应，氧化剂得到电子的物质的量为2 mol 变式3 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是( )

选

项

实验操作实验目的或结论