初三化学方程式配平方法与练习

初三化学方程式配平方法与练习
一、化学方程式的书写步骤（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明；（6）检查：等号两端原子个数是否相等、原子种类是否相同。

二、化学方程式配平和方法
1、最小公倍数法配平思路：第一步：入手点找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素；
第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；MnO2第三步：推求化学式系数。

P + O2 P2O5 KClO3 KCl+ O2
一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。

）
1、Al + O2 Al2O3
2、Al + Fe3O4 Fe + Al2O
33、 Fe + O2 Fe3O4
4、 Al + MnO2 Mn + Al2O
35、 N2 + H2 NH3
6、 Al + H2SO4 Al2（SO4）3 + H
27、 C + O2 点燃 CO
8、 H2O 通电H2↑+ O2↑
2、奇偶配平法配平思路：第一步：入手点找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；
第二步：逐一推求其它化学式系数。

二、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）
1、FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2
2、 C2H2 + O2CO2+ H2O
3、 C + Fe2O3 Fe + CO2
4、MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O
5、 Cl2 + Ca（OH）2 CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
3、归一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，例
3、配平：解析：先设定的系数为1，再确定CO2的系数为2，H2O的系数为3。

方程式右边氧原子总数为7，中有一个氧原子，可确定O2的系数为3。

配得结果为
三、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）
1、C3H8 + O2 CO2 + H2O
2、 C2H2 + O2 CO2 + H2O
2、 C6H6 + O2 CO2 + H2O
4、 C22H46 + O2 CO2 + H2O
4、 NH3 + Cl2 NH4Cl + N2
6、 CXHY+ O2 CO2+ H2O
4、分析法：主要运用于“氧化— AlCl3 + H2O
5、遇到原子团：一般作为整体考虑。

（1） Fe + CuSO4== FeSO4 + Cu （2） Al + AgNO3== Al2（SO4）3 + Cu （3） Mg + H2SO4== MgSO4 + H2↑ （4）Al + H2SO4== Al2(SO4)3 + H2↑（5） Fe + Cu(NO3)2== Fe(NO3)2 + Cu （6） KOH + CuSO4== Cu(OH)2↓+ K2SO4 （7）NaOH + Fe2(SO4)3== Fe(OH)3↓+
Na2SO4 （8）Ba(OH)2 + CuSO4== BaSO4↓+ Cu(OH)2↓（9）
H2SO4 + Na2CO3== Na2SO4 + H2O + CO2 ↑（10） HNO3 +
Na2CO3== NaNO3 + H2O + CO2 ↑
三、书写所学过的反应方程式：物质的燃烧
1、木炭在氧气中燃烧：
2、硫粉在氧气中燃烧：
3、磷在氧气中燃烧：
4、铁在氧气中燃烧：
5、镁在空气中燃烧：
6、氢气在空气中燃烧：
7、酒精(C2H5OH)在空气中燃烧：制取氧气
8、实验室用过氧化氢与二氧化锰的混合物制氧气：
9、氯酸钾与二氧化锰的混合物加热制氧气：
10、加热高锰酸钾制氧气：其他
11、电解水：
12、铁和硫酸铜反应生产铜和硫酸亚铁：
13、碳酸钠和稀盐酸反应生产氯化钠、水和二氧化碳：
四、练习
1、在X +2O2===CO2 +2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A CO B CH4 C CH3OH D C2H
42、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：
X +3 O2===2CO2 +3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6O
3、在4Cu +10HNO3 =4Cu(NO3)3 + X +5H2O反应方程式中，X 的化学式为：（） A NO B NO2 C N2O D N2O
34、物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 =2 AB3，则X的化学式是：（） A AB2 B A2B2 C AB3 D A2B
35、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R 化学式叙述正确的是（）A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素
6、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了
4、4克CO2和
3、6克的水，消耗的氧气为
6、4克，则W中所含有的元素判断正确的是：（）A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素 D 条件不足，不能判断
7、氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：
（）A1 ：1 B2 ：1 C2 ：32 D4 ：3
28、对于质量守恒定律的解释不正确的是：（）A 化学反应前后，分子的数目不变 B 化学反应前后，原子的种类不变。

C 化学反应前后，原子的数目不变。

D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等
9、白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：
10、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。

该反应的化学方程式为
11、剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。

该反应的化学方程式为
____________________________________________。

12 、汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方
法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。

写出CO与NO反应的化学方程式是 _。

13、镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。

已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。

试写出以上发生的两条化学方程式：① ，② 。