人教版九年级化学 第十单元 酸和碱 复习课件
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人教版九年级化学《酸和碱》复习课件
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等 氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水 ________________________________等 相应化学式为
NaOH Ca(OH)2 KOH NH3.H2 ________________________________O
纯净的硫酸是____ 纯净的硫酸是 无 色液体，不易挥发。 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 吸水 性， 所以可作干燥剂， 所以可作干燥剂，浓硫 酸对皮肤和衣服有很强 腐蚀 _______性 的_______性。 在稀释浓硫酸时， 在稀释浓硫酸时，一定 _______沿 要把 浓硫酸 沿 ， 器壁注入水中 慢慢 _______注入水中，并 注入水中， 玻璃棒 不断搅拌。 用 _______ 不断搅拌。
密封保存。 答: 密封保存。 因为氢氧化钠固体露置在空 气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸 气中易吸收空气中的水分而潮解 并易吸 收空气中的二氧化碳而变质. 收空气中的二氧化碳而变质 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 稀盐酸 有气泡产生 该则氢氧化钠溶液已变质 产生， 已变质， 若有气泡产生，该则氢氧化钠溶液已变质， 无气泡产生 该则氢氧化钠溶液没变质 产生， 没变质。 若无气泡产生，该则氢氧化钠溶液没变质。
动动手
观察桌上的仪器和药品， 观察桌上的仪器和药品，你能用多少种方法 鉴别 实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶 ?(每四人一组 每四人一组） 液 ?(每四人一组）
操作 现象与结论
方法
方法一
方法二
方法三 ……
动动手
如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和 氢氧化钙两瓶无色溶液 ?
操作 现象与结论
方法
浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性 气味， 色液体， 气味， 白雾 打开浓盐酸瓶盖， 原因是什么？ 打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中 的水蒸气形成了盐酸小液滴 讨论 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气 浓盐酸、 溶质质量分数将如何变化？为什么？ 中，溶质质量分数将如何变化？为什么？ 答：都减小。 都减小。 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸 中的溶质质量变小。 中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
NaOH Ca(OH)2 KOH NH3.H2 ________________________________O
纯净的硫酸是____ 纯净的硫酸是 无 色液体，不易挥发。 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 吸水 性， 所以可作干燥剂， 所以可作干燥剂，浓硫 酸对皮肤和衣服有很强 腐蚀 _______性 的_______性。 在稀释浓硫酸时， 在稀释浓硫酸时，一定 _______沿 要把 浓硫酸 沿 ， 器壁注入水中 慢慢 _______注入水中，并 注入水中， 玻璃棒 不断搅拌。 用 _______ 不断搅拌。
密封保存。 答: 密封保存。 因为氢氧化钠固体露置在空 气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸 气中易吸收空气中的水分而潮解 并易吸 收空气中的二氧化碳而变质. 收空气中的二氧化碳而变质 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 稀盐酸 有气泡产生 该则氢氧化钠溶液已变质 产生， 已变质， 若有气泡产生，该则氢氧化钠溶液已变质， 无气泡产生 该则氢氧化钠溶液没变质 产生， 没变质。 若无气泡产生，该则氢氧化钠溶液没变质。
动动手
观察桌上的仪器和药品， 观察桌上的仪器和药品，你能用多少种方法 鉴别 实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶 ?(每四人一组 每四人一组） 液 ?(每四人一组）
操作 现象与结论
方法
方法一
方法二
方法三 ……
动动手
如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和 氢氧化钙两瓶无色溶液 ?
操作 现象与结论
方法
浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性 气味， 色液体， 气味， 白雾 打开浓盐酸瓶盖， 原因是什么？ 打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中 的水蒸气形成了盐酸小液滴 讨论 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气 浓盐酸、 溶质质量分数将如何变化？为什么？ 中，溶质质量分数将如何变化？为什么？ 答：都减小。 都减小。 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸 中的溶质质量变小。 中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
第十单元酸和碱复习ppt
活动五：
回顾本节课所学知识， 你有哪些收获？
紫色石蕊变红 无色酚酞不变色
pH＜7
指示剂 pH
紫色石蕊变蓝色 无色酚酞变红 pH＞7
盐 活泼 氢气 金属 盐 金属氧 水 化物
酸H+
盐碱 水
盐 盐酸
OH-碱
盐
非金属 盐 氧化物 水
酸
盐 水
盐酸
谢谢观赏
酸碱指示剂
①
酸
②
金属氧化物
盐
2012年临沂市化学中考试题：
B 1、下列物质不属于碱的是（ ）
A、消石灰 B、纯碱 C、火碱 D、氢氧化钾 2、在柠檬汁中滴入酚酞试液不变色，滴入石蕊试液，变成红色，由此推断柠
檬汁( A ) A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、酸碱性不确定。
A 3、能把稀硫酸、石灰水和氢氧化钠溶液区分开的一种试剂是（ ）
活动一：听歌曲导入新课
以学生熟悉的《青花瓷》为切入点，引入酸和碱 。目的是通过歌曲激发学生学习兴趣引起学生对 知识的回忆。学生发表观看后的见解。
活动二：创设问题情境、解决实际
问题
这一活动是本节课的重点部分。 本活动又
分四个小版块进行：
（1）情境问题 （3）成果展示
（2）合作探究 （4）师生点评
情境问题
氢氧化铜消失、溶液变蓝色 的是稀盐酸
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
有气泡产生的是稀盐酸；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
利用碱的相关性质进行鉴别：
分别取适量待测样品 变浑浊的是氢氧化钙溶
于试管中, 并分别通入 液；
二氧化碳气体
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
九年级化学第十单元《酸和碱》复习课件人教版
波尔多
与指示 剂的作 用
紫色石蕊
现象
变蓝色 变红色 变浑浊 (A) B
方程
结论
与指示剂 的作用显 示____
无色酚酞
Ca(OH)2 +CO2
（回忆）
与非金 属氧化 物的反 应
Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 +H2O 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 2NaOH + CO2 =Na2SO4 + H2O
盐酸和硫酸性质的比较
盐酸（ HCl）
颜色、状态
无色 液体
硫酸（H2SO4）
无色 黏稠油状液体 无明显现象 无气味 不易挥发 有吸水性、脱水性、 氧化性和强腐蚀性
打开瓶盖 后的现象
瓶口附近有白雾 出现 有刺激性气味 易挥发 有强烈的腐蚀性
气味 挥发性
特性
四、酸的化学性质
项目
酸 使石蕊试液 跟活泼金属反应—— 盐 和氢气 生成____ ____ 跟碱性氧化物反应—— 盐 和____ 水 生成____ 跟碱反应——生成 水 中和反 ____ 盐 和____( 应) 跟盐反应———生成 新盐 和_____ 新酸 _____ 盐酸
NaOH+C O2 NaOH+S O3
能与非 金属氧 化物的 反应， 生成 盐和 ___ 水 __
密封 故氢氧化钠必须__________ 保存。如何检验放置在空气中的 固体氢氧化钠是否变质呢？请你写出操作方法和现象。
九、溶液的酸碱度——PH
十、pH应用
０
１
２
３
４
５
６ ７
８
９ １０ １１ １２ １３ 14
练一练
九年级人教版下册 第十单元 酸和碱 复习课件(15张PPT)
稀硝酸
酸钡和稀硝酸
用途 重要的化工产品
金属表面除锈
胃酸成分
重要的化工原料 作气体干燥剂 （氨气除外） 工业上可用于处理碱性废水
例.小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化 钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了 确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取 少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚 酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物 质已恰好完全中和”的结论。
微溶于水，其水溶液俗称石 灰水，悬浊液俗称石灰乳或 石灰浆
用途
1.固体可作某些气体干燥剂 2.重要化工原料，应用于制 取肥皂、石油、造纸，纺织 等工业 3.去除油污，做炉具清洁剂
1.石灰浆粉刷墙壁，作建筑材料 2.树木刷上石灰浆，防止冻伤 3. 与硫酸铜配成农药波尔多液 4.改良酸性土壤
氢氧化钠
氢氧化钙
2.变质成分： 部分变质:NaOH和Na2CO3 全部变质：Na2CO3 【思路】Na2CO3显碱性，用酚酞检验NaOH之前需加入 CaCl2除去Na2CO3 3.操作：取样，加入足量的CaCl2溶液后过滤，向滤 液中滴加酚酞。
实验室用于吸收二氧化碳 实验室用于检验二氧化碳
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
久质的氢氧化钠溶液和石灰水，溶液的质量如何变？
证明二氧化碳与氢氧化钠反应： 一、利用气压变化；
二、证明碳酸钠的存在
NaOH溶 液
证明氢氧化钠变质： ①滴加足量稀盐酸(或者稀硫酸) ②滴加BaCl2溶液或者Ca(NO3)2
制备 Ca (OH)2 +Na2CO3 = CaCO3 ↓+NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2
(人教版)化学九年级复习：第10单元《酸和碱》ppt课件
(3)碱＋酸―→盐＋水(举一例) ___H__C_l_＋__N_a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_＋__H_2_O____
(4)碱＋盐―→新碱＋新盐(举一例) __C_u_S_O__4_＋__2_N_a_O_H__=_=_=_C__u_(O__H_)_2_↓_＋__
__N_a_2_S_O__4______________________
O2、CO2 、CO、HCl、CH脱4 水等气体，不可干燥 NH3。 (2)浓硫酸具有________性，能将纸张、木材、布料、皮肤
等有变机黑化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的
变黑 炭。例如用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，过一会字迹会
布被腐蚀
(3)因浓硫酸有强烈的________性腐，蚀如果不慎将浓硫酸沾在 大量水冲洗
(1)pH 与溶液酸碱性的关系(填“＞”“＝”或“＜”)。
溶液酸碱性
酸性
中性
碱性
pH 范围
pH___<___7 pH__＝____7 pH___>___7
(2)溶液 pH 的测定方法。
在__白__瓷__板__(或__玻__璃__片_)__上放一片 pH 试纸，用________蘸取玻璃棒
pH 试纸
(4)碱＋盐―→新碱＋新盐(举一例) ____N_a_2_C_O__3_＋__C_a_(_O_H__)2_=_=__=_______ ____C_a_C_O__3_↓_＋__2_N_a_O_H___________
（续表）
物质
1.氢氧化钠
(1)化工原料；
用途
(2)用于肥皂、石油、造纸、纺织、 印染等工业；
水
玻璃棒
浓硫酸
酸液滴四处飞溅，所以稀释浓硫酸时，一定要把__________沿
(4)碱＋盐―→新碱＋新盐(举一例) __C_u_S_O__4_＋__2_N_a_O_H__=_=_=_C__u_(O__H_)_2_↓_＋__
__N_a_2_S_O__4______________________
O2、CO2 、CO、HCl、CH脱4 水等气体，不可干燥 NH3。 (2)浓硫酸具有________性，能将纸张、木材、布料、皮肤
等有变机黑化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的
变黑 炭。例如用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字，过一会字迹会
布被腐蚀
(3)因浓硫酸有强烈的________性腐，蚀如果不慎将浓硫酸沾在 大量水冲洗
(1)pH 与溶液酸碱性的关系(填“＞”“＝”或“＜”)。
溶液酸碱性
酸性
中性
碱性
pH 范围
pH___<___7 pH__＝____7 pH___>___7
(2)溶液 pH 的测定方法。
在__白__瓷__板__(或__玻__璃__片_)__上放一片 pH 试纸，用________蘸取玻璃棒
pH 试纸
(4)碱＋盐―→新碱＋新盐(举一例) ____N_a_2_C_O__3_＋__C_a_(_O_H__)2_=_=__=_______ ____C_a_C_O__3_↓_＋__2_N_a_O_H___________
（续表）
物质
1.氢氧化钠
(1)化工原料；
用途
(2)用于肥皂、石油、造纸、纺织、 印染等工业；
水
玻璃棒
浓硫酸
酸液滴四处飞溅，所以稀释浓硫酸时，一定要把__________沿
九年级化学第十单元酸和碱总复习课件
适量运动
运动可以促进新陈代谢和血液循环，有助于体内 酸性物质的排出。
规律作息
保持充足的睡眠和规律的作息有助于身体各系统 的正常运转和代谢平衡。
保持良好的心态
心理压力和情绪波动可能导致体内酸碱平衡失调 ，因此保持良好的心态对维持酸碱平衡也有积极 作用。
06
实验探究：酸碱中
和滴定实验
实验目的和原理
实验目的
碱中毒
当体内碱性物质过多或酸性物质过少时，会引起碱中毒。碱中毒可能导致手足 抽搐、肌肉痉挛、心律失常等症状。
保持人体酸碱平衡的方法和建议
合理饮食
多摄入富含钾、钠、钙、镁等矿物质的食物，如 海带、紫菜、菠菜、芹菜、番茄、胡萝卜、豆类 及豆制品等。适量摄入蛋白质，避免过量摄入酸 性食物如肉类、蛋类、奶类等。
中和滴定实验方法及操作
3. 在锥形瓶中加入待测定的碱（或酸） 溶液，并加入适量的指示剂。
5. 记录滴定管中液面的刻度，并重复 实验2-3次以提高准确性。
4. 开始滴定，边滴边摇动锥形瓶，直 到指示剂颜色发生变化且半分钟内不 恢复到原来的颜色，即为滴定终点。
6. 根据已知浓度和滴定管中液面的刻 度计算出待测定的碱（或酸）的浓度。
保持pH值相对稳定。
制备方法
通过选择合适的共轭酸碱对，按 一定比例混合，制备出具有缓冲
能力的溶液。
缓冲容量
表示缓冲溶液抵抗外加酸碱的能 力，与浓度和比例有关。
盐类水解和缓冲溶液在生活中的应用
洗涤剂
利用盐类水解产生的 表面活性剂去除油污。
泡沫灭火器
利用铝盐和碳酸氢钠 的水解反应产生二氧 化碳灭火。
血液pH调节
定义
酸是一类在水溶液中能电离出 氢离子（H+）的化合物。
运动可以促进新陈代谢和血液循环，有助于体内 酸性物质的排出。
规律作息
保持充足的睡眠和规律的作息有助于身体各系统 的正常运转和代谢平衡。
保持良好的心态
心理压力和情绪波动可能导致体内酸碱平衡失调 ，因此保持良好的心态对维持酸碱平衡也有积极 作用。
06
实验探究：酸碱中
和滴定实验
实验目的和原理
实验目的
碱中毒
当体内碱性物质过多或酸性物质过少时，会引起碱中毒。碱中毒可能导致手足 抽搐、肌肉痉挛、心律失常等症状。
保持人体酸碱平衡的方法和建议
合理饮食
多摄入富含钾、钠、钙、镁等矿物质的食物，如 海带、紫菜、菠菜、芹菜、番茄、胡萝卜、豆类 及豆制品等。适量摄入蛋白质，避免过量摄入酸 性食物如肉类、蛋类、奶类等。
中和滴定实验方法及操作
3. 在锥形瓶中加入待测定的碱（或酸） 溶液，并加入适量的指示剂。
5. 记录滴定管中液面的刻度，并重复 实验2-3次以提高准确性。
4. 开始滴定，边滴边摇动锥形瓶，直 到指示剂颜色发生变化且半分钟内不 恢复到原来的颜色，即为滴定终点。
6. 根据已知浓度和滴定管中液面的刻 度计算出待测定的碱（或酸）的浓度。
保持pH值相对稳定。
制备方法
通过选择合适的共轭酸碱对，按 一定比例混合，制备出具有缓冲
能力的溶液。
缓冲容量
表示缓冲溶液抵抗外加酸碱的能 力，与浓度和比例有关。
盐类水解和缓冲溶液在生活中的应用
洗涤剂
利用盐类水解产生的 表面活性剂去除油污。
泡沫灭火器
利用铝盐和碳酸氢钠 的水解反应产生二氧 化碳灭火。
血液pH调节
定义
酸是一类在水溶液中能电离出 氢离子（H+）的化合物。
新人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 单元全套教学课件
互 动 新 授（溶液酸碱度的表示法——pH）
溶液的酸碱度常用pH来表 示，pH的范围通常是0~14。 测定pH最简便的方法是使用 pH试纸。
水冲洗，再涂上硼酸溶液
巩固扩展
例 下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质 的区别，这种变化是( D )。 A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 C．久置在空气中的生石灰质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
课堂小结
1．酸碱指示剂：紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞 溶液遇酸不变色，遇碱变红。
新人教版初中化学课件
九年级下册
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱
课前准备
学习目标
1.认识几种常见的酸和碱，了解氢氧化钠和氢氧化钙。
教 学 分 析 2.了解常见的酸碱指示剂——石蕊和酚酞。
3.掌握盐酸和硫酸的物理性质、化学性质、用途。
4.掌握浓硫酸的腐蚀性、吸水性以及浓硫酸稀释的正确操作。
5.了解酸碱溶液的导电性，认识酸碱的概念、结构特点和化学通性。
课前准备
学习重点 盐酸和硫酸的物理性质、化学性质、用途;氢氧化钠和 氢氧化钙的教俗学名分、化析学性质。
学习难点 了解浓硫酸稀释的正确操作以及原因；认识不同的酸、 不同的碱具有相似的化学性质的原因。
课前准备
学习方法 联系生活实际、认真观察思考、大胆动手探究、及时 对比概括教。 学 分 析
学具准备 试管架、试管、试管夹、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 点滴板、长颈漏斗、玻璃片、稀盐酸、稀硫酸、溶液 的导电性测试仪、氢氧化钠、氢氧化钙、生石灰、石 灰石等。
将8支试管分成两 组，每组的4支试 管中分别加入少 量白醋、苹果汁、 石灰水和氢氧化
人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱 单元复习课件(共34张PPT)
⑤
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(2)生活中的食醋含有醋酸，用铁锅炒菜时放点食醋，可补充人体 需要的微量元素铁，该反应的原理体现了酸的化学性质 ____②____(填序号)。根据酸的化学性质，再举一例食醋在生活中的 应用：__可_除__去_暖__水__瓶_内__的__水_垢__(其__他_正__确__答_案__均__可_)_。 (3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中 都含有___氢__离__子_(_或_H__＋_) _。
•
3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
【答案】B
【解析】 a点所示溶液的pH>7，故溶液呈碱性；b点所示溶液的pH＝7，为 中性，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色；该实验开始时溶液的 pH>7，反应过程中pH减小至小于7，因此是将稀硫酸逐滴滴入NaOH 溶液 中；c点所示溶液中pH<7，含有的溶质是生成的 Na2SO4 和过量的H2SO4。
(1) 酸的化学性质
化学方程式举例
①与酸碱指示剂反应 ②与多种活泼金属反应
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (其他正确答案均可)
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
③与某些金属氧化
物反应
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O(其他正确答案均可)
④与碱反应
与某些盐反应
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 复习(共27张PPT)
碱的化学性质
3、碱＋酸→盐＋水
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O（无明显现象） Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O（无明显现象）
碱的化学性质
4、碱溶液＋盐溶液→另一种碱＋另一种盐
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
共性： 溶液中都含OH-
中和反应
在玻璃片上放一小片pH试纸,用 玻璃棒 蘸取被测液,滴到pH 试纸上,把试纸显示的颜色与__标__准__比__色__卡_____比较,读出溶 液的pH,读数为 整数 。用pH试纸测溶液的pH时, pH试纸不 能用 水 润湿。用pH试纸检验酸性或碱性气体时,可将pH试 纸用水润湿后再用;不能将 pH试纸 直接伸入待测溶液中 测其pH,否则会污染试剂 。
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O ;被蚊虫叮咬后有蚁酸产
生,可涂抹一些 碱性 物质,如氨水、肥皂等。
[注意] 不能用氢氧化钠中和胃酸。
巩固练习
说出下列盐是由什么酸、碱反应生成？ KNO3 CH3COONa BaSO4
溶液的酸碱性、酸碱度与酸碱溶液的辩证对应关系
(1)酸溶液_一__定__是酸性溶液,但酸性溶液__不__一__定__是酸溶液。 (2)碱溶液 一定 是碱性溶液,但碱性溶液 不一定 是碱溶液。 (3)当酸溶液被稀释时,溶液的pH 增大 ,但不会 ≥7 。 (4)当碱溶液被稀释时,溶液的pH 减小 ,但不会 ≤7 。
碱的物理性质及特性、俗名、用途
主要物 理性质 及特性
俗名
用途
氢氧化钠
白色片状固体 易潮解 如易不溶慎于沾水到放皮肤出上大,量应立热 即有用强腐大量蚀水性冲洗 ,然后
再涂上硼酸。
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
人教版九年级第十单元《酸和碱》复习课件(共22张ppt)
通
通
性
性
酸和碱性质一：酸/碱+指示剂
酸碱指示剂 石蕊
显色规律：
酚酞
中性 紫色 无色
酸性 红色 无色
碱性 蓝色 红色
酸碱指示剂只能指示溶液属于酸性还是碱性，若需要 知道溶液的具体酸碱性强弱，应用 pH试纸 进行测定。
中性
酸性增强
碱性增强
复习目标 酸与碱知识结构
酸 个性
HCl H2SO4
1. 酸+指示剂
浓盐酸
1.性质： 有 挥发性 → 打开瓶塞有 白雾 产生 有 刺激 性气味
2.用途： 制药；胃液中含有盐酸助消化……
(1) 外观： 无色油状 液体
浓硫酸
(2) 密度约为水 2 倍，沸点高 1.性质 (3) 吸水性 → 常用作 干燥剂
(4) 溶解时放热 → 如何稀释浓硫酸？ (5) 脱水性 → 腐蚀性 → 沾皮肤怎么办？
……
SO42ClNO3-
Na+ Ca2+ NH4+
OH- NaOH 2 OH- Ca(OH)2 OH- NH3·H2O
……
可溶性酸碱盐的溶液中含有 能自由移动的带电粒子，所 以这些溶液导电性良好。而水，乙醇等导电性较差。
复习目标 酸与碱知识结构
酸 个性
HCl
碱
H2SO4
通
通
性
性
常见的酸：盐酸，硫酸
4. 碱+某些盐
5. 酸碱中和反应
酸和碱性质五：酸碱中和反应
酸
碱
实质： H+ + OH- = H2O
向NaOH中滴加HCl ： NaOH+ HCl ==NaCl + H2O 服用氢氧化铝治疗胃酸过多：
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
人教版九年级下册第十章酸和碱复习(共32张PPT)
2020/6/28
中 定义：酸 + 碱 = 盐 + 水
和 反
实质：H+ + OH- = H2O
应
2020/6/28
二、中和反应在实际中的应用
1.（农业上）改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 能用氢氧化钠代替吗？为什么？ 不可，氢氧化钠腐蚀性太强。
2020/6/28
二、常见的碱
1. 氢氧化钠 [NaOH]
现象
分析
观察氢氧化钠 的颜色和状态
将氢氧化钠放 在表面皿上， 放置一会儿
将氢氧化钠放 入盛有少量水 的试管中，并 用手轻轻触碰 试管外壁 2020/6/28
白色固体
表面潮湿 并逐渐溶解 容易吸收水分 —— 潮解 （固体可作干燥剂）
发热
氢氧化钠溶于水 放出大量热
(1)中和胃酸 胃酸的主要成分是 盐酸 斯达舒胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
2020/6/28
三、溶液酸碱度的表示法
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
用大量的水冲洗。
2020/6/28
• 6、酸的化学性质 • （1）与酸碱指示剂反应 • ① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， • ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。
2020/6/28
• （2）与某些金属酸反：应盐酸、稀硫酸
•
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
与稀盐酸反应
中 定义：酸 + 碱 = 盐 + 水
和 反
实质：H+ + OH- = H2O
应
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二、中和反应在实际中的应用
1.（农业上）改变土壤的酸碱性
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 能用氢氧化钠代替吗？为什么？ 不可，氢氧化钠腐蚀性太强。
2020/6/28
二、常见的碱
1. 氢氧化钠 [NaOH]
现象
分析
观察氢氧化钠 的颜色和状态
将氢氧化钠放 在表面皿上， 放置一会儿
将氢氧化钠放 入盛有少量水 的试管中，并 用手轻轻触碰 试管外壁 2020/6/28
白色固体
表面潮湿 并逐渐溶解 容易吸收水分 —— 潮解 （固体可作干燥剂）
发热
氢氧化钠溶于水 放出大量热
(1)中和胃酸 胃酸的主要成分是 盐酸 斯达舒胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
2020/6/28
三、溶液酸碱度的表示法
表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
用大量的水冲洗。
2020/6/28
• 6、酸的化学性质 • （1）与酸碱指示剂反应 • ① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色， • ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色。
2020/6/28
• （2）与某些金属酸反：应盐酸、稀硫酸
•
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
与稀盐酸反应
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3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 盐酸除铁锈
___F_e_2O__3_+_6_H__C_l_=__2_F_e_C_l3__+_3_H_2_O____ 氧化铜中倒入稀硫酸
___C_u_O__+_H__2S__O_4_=__C_u_S_O__4 _+_H__2O_____
4.碱 + 酸 → 盐 + 水 氢氧化钠酚酞溶液中滴入稀盐酸
_B_a_C__O_3_+__2_H_C_l_=__B_a_C__l2_+__H_2_O__+_C__O_2_↑__ 纯碱中加入稀盐酸
_N__a_2C__O_3_+__2_H_C_l_=__2_N_a_C_l_+__H_2_O__+_C__O_2_↑__ 稀盐酸中滴入硝酸银试剂
___A_g_N__O_3_+__H_C_l_=__A_g_C__l _↓_+_H__N_O_3____ 稀硫酸中滴入氯化钡试剂
__B_a_C__l2_+__H_2_S_O_4__=_B_a_S__O_4_↓__+_2_H_C__l __
常见沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(OH)2 Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、
红褐色沉淀 蓝色沉淀
四、碱的通性 给下列碱命名：Fe(OH)3 _____Cu(OH)2 _____Mg(OH)2 _____ 初中遇到的碱只有NH3·H2O、 NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 可溶于水，其余碱都不溶于水。碱有以下四点通性： 1.碱能与指示剂反应。紫色石蕊试液在碱溶液中变蓝，
讨论：现有一瓶盐酸和一瓶NaOH溶液，如何鉴别？
说出实验的步骤以及现象和结论
二、常见的酸和碱
1.常见的酸有 ____盐__酸__、__硫__酸__、___碳__酸__、___醋__酸___等___ 相应化学式为
__H_C__l____H_2_S_O__4___H_2_C_O__3_C__H_3_C_O__O_H_
所以可作干燥剂，浓硫 酸对皮肤和衣服有很强
的__腐__蚀___性。
在稀释浓硫酸时，一定
要把 _浓__硫__酸__沿 器壁 ， __慢__慢___注入水中，并 用 玻___璃__棒__ 不断搅拌。
浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性 气味， 打开浓盐酸瓶盖，会见到 白雾 ，原因是什么？
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中 的水蒸气形成了盐酸小液滴
______2__N__a_O__H___+__S__O__2__=___N__a__2_S__O__3__+__H__2_O________ 能用氢氧化钙溶液吗？
市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合 于治疗胃酸过多的病人，其化学反应原理是
氢氧化镁与胃酸的主要成分盐酸 反应 , 除__去___过___多___的___胃___酸_____________________
易溶于水， 并放出大量的热 强腐蚀性
氢氧化钙 Ca（OH）2 熟石灰、消石灰 白色、粉末 不明显
微溶于水 有腐蚀性 CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH
三、酸和碱的化学性质
（一）酸和碱有相似化学性质的原因
（1）酸有一些相似的化学性质，其原 因是不同的酸溶液中含有相同的__H__+ _。
（2）碱有一些相似的化学性质，其原 因是不同的碱溶液中含有相同的__O_H__–。
（二）酸和碱的化学性质
金属
金属 氧化物
指示剂
酸
碱
盐
非金属 氧化物
三、酸的通性
给下列酸命名：H2SO4 ____ 初中学到的酸都是易溶于水的，它们基本上有以下五点通性。
酸的通性
1.酸能与酸碱指示剂反应。 紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇无色酚酞不变色。
__C_a_(_O_H_)_2_+__2_N_H_4_C_l_=__C_a_C_l_2_+__2_H_2_O__+_2_N_H__3 _↑_____ 硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液
___2_N_a_O__H__+_C_u__S_O_4_=__C_u_(_O_H__)2_↓_+__N_a_2_S_O_4__ 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液产生白色沉淀
___N_a_O_H__+__H_C_l_=__N_a_C_l_+__H_2_O___ 稀盐酸倒入石灰水中
C__a_(O__H_)_2 _+_2_H__C_l_=_C__a_C_l_2 _+_2_H__2O_ 用胃舒平【Al(OH)3】治疗胃酸
A__l(_O_H__)3_+__3_H_C_l_=__A_l_C_l3__+_3_H_2_O__ 氢氧化钠酚酞溶液中滴入稀硫酸
第十单元 酸和碱 复习
一、溶液的酸碱性——酸碱指示剂
指示剂
稀HCl(酸)
NaOH(碱)
紫色石蕊试液 变红色
变蓝色
无色酚液 .
和 酚酞溶液 ，其中遇酸溶液变红色的
是 石蕊溶液 ，不变色的是 酚酞溶液 ；遇碱溶
液变红色的是酚酞溶液，变蓝色的是 石蕊溶_液_
2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气 金属与酸发生置换反应的条件:
(1)氢前金属置换氢; (2)把浓硫酸和硝酸除外的酸。 铁与盐酸_____F_e__+_2_H_C__l _=_F_e_C__l2_+__H_2__↑ ___ 镁与盐酸 ____M__g_+__2_H_C_l_=__M_g_C__l2_+__H_2__↑__ 铁与稀硫酸 __F_e_+__H_2_S_O__4_=_F_e_S__O_4_+__H_2_↑___ 锌与稀硫酸 __Z_n_+__H_2_S_O__4_=_Z__n_S_O_4_+__H_2__↑__ 铜与稀硫酸Cu + H2SO4 =____不__反__应_____ 银与盐酸Ag + HCl =_________不_反__应______
___C_O__2_+__2_L_iO__H_=__L_i2_C_O__3_+__H_2O______
3.酸 + 碱 → 盐 + 水 4.盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 反应条件:__反__应_物__都__可__溶___, ___产_物__符__合__复__分_解__条__件__ 石灰水中滴入饱和碳酸钠溶液
溶液的酸碱度——PH
溶液的酸碱性常用___酸__碱___指__示__剂____来测出.
溶液的酸碱度常用___p_H____来表示. pH<7,溶液呈__酸___性, pH越小,酸性越_强__ pH=7,溶液呈__中___性 pH>7,溶液呈__碱___性,pH越大,碱性越_强___
根据上图回答问题：
无色酚酞在碱溶液中变红。 2.非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水 石灰水中通入二氧化碳变浑浊
___C_O__2_+__C_a_(O__H_)_2_=_C__a_C_O_3__↓ _+_H_2_O___ 氢氧化钠暴露在空气中变质
___C_O__2_+__2_N_a_O_H__=__N_a_2_C_O_3_+__H_2_O____ 把二氧化碳通入氢氧化锂溶液中
__C__a_(O__H_)2__+_N_a_2_C_O__3_=__C_a_C_O__3 _↓_+_2_N__a_O_H___ 熟石灰与硝酸铵共同研磨
__C_a_(_O_H_)_2_+__2_N_H_4_N_O__3 _=_C__a_(N__O_3_)2_+__2_H_2_O__+_2_N__H_3_↑_ 熟石灰与氯化铵共热
用化学方程式表示为
___M___g_(_O___H__)_2_+__2_H___C__l_=___M___g_C__l_2_+__2_H___2_O_________
答: 密封保存。因为氢氧化钠固体露置在空气中易
吸收空气中的水分而潮解,并易吸收空气中的二氧化 碳而变质. 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸，若有气 泡产生，该则氢氧化钠溶液已变质，若无气泡产生， 该则氢氧化钠溶液没变质。
如果氢氧化钠变质，怎样除去杂质呢？请用化学方程式表示。
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
常见的碱有 __氢__氧__化__钠_、__氢__氧__化_钙__、__氢__氧__化_钾__、__氨__水_等 相应化学式为
___N_a_O__H____C_a_(_O_H__)2___K__O_H___N__H_3_.H__2O
纯净的硫酸是_无___
色液体，不易挥发。
浓硫酸有 __吸__水___ 性，
讨论 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气 中，溶质质量分数将如何变化？为什么？
答：都减小。 浓盐酸挥发出了氯化氢气体 使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则 吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
化学式 俗名
颜色、状态 潮解性
溶解性
腐蚀性 制备
氢氧化钠 NaOH
苛性钠、火碱、烧碱
白色、片状固体
露置在空气中，能吸收 水分而潮解，有吸水性
_2_N__a_O_H__+_H__2S_O__4_=__N_a_2_S_O_4_+_2_H_ 2O 稀硫酸溶液中滴入氢氧化钡试剂
___B_a_(_O_H_)_2_+__H_2_S_O_4_=__B_a_S_O__4 _↓_+_2_H__2O____ 氨水中滴入硫酸
__2_N_H_3_·_H_2_O_+__H_2_S_O__4 _=_(_N_H_4_)_2S__O_4_+__2_H_2_O_____ 碳酸水中滴入氢氧化钠溶液