燃烧热盖斯定律计算练习题
高中化学(必修一) 盖斯定律练习题
高中化学（必修一）盖斯定律练习题（带答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．依据图示关系，下列说法不正确．．．的是ΔH>0A．2B．1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2968 kJΔH=ΔH-ΔHC．213D．16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1484 kJ2．H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。
描述正确的是A．反应①为放热反应，反应①为吸热反应B．若加入催化剂可降低反应热C．热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJD．若反应的生成物为2HCl(g)+I2(s)，则反应热数值将变大3．1mol常见金属M和卤素单质反应的熔变ΔH(单位：1⋅)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的kJ mol-稳定状态。
下列说法错误的是A ．2MBr 与2Cl 反应的ΔH<0B ．由2MCl (s)分解制得M 的反应是吸热反应C ．化合物的热稳定性顺序：2222MI MBr MCl MF >>>D ．2222MF (s)Br (l)MBr (s)F (g)+=+ -1ΔH=+600kJ mol ⋅4．硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是A ．-1243252V O (s)+SO (g)V O (s)+SO (g)ΔH=-24kJ mol ⋅ B ．-142432VOSO (s)V O (s)+2SO (g)ΔH=+200kJ mol ⋅C ．-12524242V O (s)+2SO (g)2VOSO (s)+V O (s)ΔH=-352kJ mol ⋅D ．-125234V O (s)+SO (g)+SO (g)2VOSO (s)ΔH=-376kJ mol ⋅ 5．N 2O 和CO 是环境污染性气体，可在Pt 2O +表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。
盖斯定律的应用和计算(复习+练习+习题+例题)
盖斯定律的应用与计算1．在25℃、1.01×105Pa 下，将22 g CO 2通入1 mol ·L －1NaOH 溶液750mL 中充分反应，测得反应放出x kJ 热量。
在该条件上，1 mol CO 2通入2 mol ·L －1NaOH 溶液1 L 中充分反应放出y kJ 热量。
则CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式是 （ ） A ．CO 2(g)＋NaOH(a q) === NaHCO 3(a q)；△H=－(2y －x) kJ·mol－1 B ．CO 2(g)＋NaOH(a q) === NaHCO 3(a q)；△H=－(2x －y) kJ·mol －1 C ．CO 2(g)＋NaOH(a q) === NaHCO 3(a q)；△H=－(4x －y) kJ·mol －1D ．2CO 2(g)＋NaOH(1) === NaHCO 3(1)；△H=－(8x －2y) kJ ·mol －12．根据热化学方程式：S(g)+O 2(g)=SO 2(g)；△H= -297.23kJ/mol 。
下列说法中正确的是A.S (g)+O 2(g)=SO 2(l)； |△H|>297. 3kJ/molB.S(g)+O 2(g)=SO 2(l)；|△H|<297. 3kJ/molC.1mol SO 2的键能总和小于1mol S 和1mol O 2键能之和D.1mol SO 2的键能总和等于1mol S 和1mol O 2键能之和3．已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O △H=Q 1kJ ／mol21H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)＝21Na 2SO 4(aq)+H 2O(1) △H=Q 2kJ ／mol HNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1) △H=Q 3kJ ／mol上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为 A.Q 1＝Q 2=Q 3 B.Q 2>Q 1>Q 3 C.Q 2>Q 3>Q 1 D.Q 2=Q 3>Q 14、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g)；△H ＝＋49.0kJ ·mol －1②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g)；△H ＝－192.9kJ ·mol －1 下列说法正确的是A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g) 的△H ＞—192.9kJ ·mol －15．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )A ．每生成2分子AB 吸收b kJ 热量 B ．该反应热ΔH ＝＋(a －b ) kJ·mol －1C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1 mol A —A 和1 mol B —B 键，放出a kJ 能量B 6．(2011·临沂二模)肼(N 2H 4)是火箭发动机的燃料，它与N 2O 4反应时，N 2O 4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。
课时作业5 盖斯定律
课时作业5 盖斯定律时间：45分钟 分值：100分一、选择题(每小题5分，共50分)1．已知(1)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1 (2)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1 (3)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol －1 (4)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ·mol －1 下列关系式正确的是( )A ．a <c <0B ．b >d >0C ．2a ＝b <0D ．2c ＝d >0解析：H 2在O 2中燃烧为放热反应，所以，a 、b 、c 、d 都小于0。
所以B 、D 均不正确。
(1)、(3)比较，(1)生成H 2O(g)，(3)生成H 2O(l)，故a >c ，A 不正确。
根据盖斯定律，比较(1)和(2)两个方程式的化学计量数，可知b ＝2a ，正确答案为C 。
答案：C2．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋12O 2(g)===ZnO(s) ΔH ＝－351.1 kJ·mol －1 Hg(l)＋12O 2(g)===HgO(s) ΔH ＝－90.7 kJ·mol －1 由此可知热化学方程式Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的反应热ΔH 为( )A ．－260.4 kJ·mol －1B ．－254.6 kJ·mol －1 C ．－438.9 kJ·mol －1 D ．－441.8 kJ·mol －1 解析：将两式作差，再整理即可。
答案：A3．已知①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 1＝－221.0 kJ·mol －1 ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝－483.6 kJ·mol －1 则制备水煤气的反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)，ΔH 为( )A ．＋262.6 kJ·mol －1B ．－131.3 kJ·mol －1 C ．－352.3 kJ·mol －1 D ．＋131.3 kJ·mol －1 解析：由已知可知：(①－②)÷2得C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)，所以ΔH ＝(ΔH 1－ΔH 2)÷2＝[－221.0 kJ·mol －1－(－483.6 kJ·mol －1)]÷2＝＋131.3 kJ·mol －1。
燃烧热盖斯定律计算练习题
1、已知热化学反应方程式： Zn(s)+21O 2(g)ZnO(s) ΔH =-351.5 kJ·mol -1; Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1， 则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为( )A.ΔH =+260.7 kJ·mol -1B.ΔH =-260.7 kJ·mol -1C.ΔH =-444.2 kJ·mol -1D.ΔH =+444.2 kJ·mol -12、已知: Fe 2O 3 ( s ) + 3/2C ( s ) =3/ 2CO 2 (g )＋2Fe(s) ΔH 1C ( s ) + O 2 ( g ) =CO 2 ( g ) ΔH 2则4Fe(s) + 3O 2 ( g )=2Fe 2O 3 ( s ) 的△H 是（ ）A. 2ΔH 1 +3ΔH 2B. 3ΔH 2 -2ΔH 1C. 2ΔH 1 -3ΔH 2D. 3/2ΔH 2 - ΔH 13、钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti ，涉及的步骤为：已知①C(s)+O 2(g) CO 2(g);ΔH =-393.5 kJ·mol -1① 2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g);ΔH =-566 kJ·mol -1③TiO 2(s)+2Cl 2(g)＝＝TiCl 4(s)+O 2(g);ΔH =+141 kJ·mol -1则TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) TiCl 4(s)+2CO(g)的ΔH= 。
4、家用液化气中主要成分之一是丁烷。
在101 kPa 时，10 kg 丁烷完全燃烧生成CO 2和H 2O （l ）放出热量5×105 kJ 丁烷的燃烧热为 ，丁烷燃烧的热化学方程式为： 。
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题(附答案)
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题一、单选题1.在101kPa 和25℃时,有关反应的热化学方程式如下: ()()()2C s +1/2O g =CO g -11=-110.5kJ mol H ∆⋅, ()()()222H g +1/2O g =H O g -12=-241.7kJ mol H ∆⋅, ()()()222H g +1/2O g =H O l -13=-285.8 kJ mol H ∆⋅下列说法正确的是( )A.()()()()22C s +H O g =CO g +H g -1-131.2 kJ mol H ∆=⋅B.2H 燃烧热的热化学方程式为()()()2222H g +O g =2H O l -1=-571.6 kJ mol H ∆⋅C.()()()2222H O g =H g +O g -1=-483.4 kJ mol H ∆⋅D.()()22H O g =H O l -1= -44.1 kJ mol H ∆⋅ 2.下列说法正确的是( )A.在101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol 水,这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中,1mol 3CH COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ3.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是( )A.CO 和O 生成2CO 是吸热反应B.在该过程中,CO 断键形成C 和OC.CO 和O 生成了具有极性共价键的2COD.状态I→状态III 表示CO 与2O 反应的过程4.通过以下反应均可获取2H 。
下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢:-122212H O(l)=2H (g)+O (g)571.6kJ mol H ∆=⋅②焦炭与水反应制氢:-1222C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g)131.3kJ mol H ∆=⋅ ③甲烷与水反应制氢:-14223CH (g)+H O(g)=CO(g)+3H (g)206.1kJ mol H ∆=⋅A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,3H ∆减小D.反应42CH (g)=C(s)+2H (g)的-174.8kJ mol H ∆=⋅ 5.已知:① C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔΗ1=-394kJ·mol -1 ② H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g) ΔΗ2=-242kJ·mol -1 ③ 2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(g) ΔΗ3=-2510kJ·mol -1 ④ 2C(s)+H 2(g)=C 2H 2(g) ΔΗ4 下列说法正确的是( )A.反应①放出197kJ 的热量时,转移电子的数目为4N AB.由反应②可知,1mol 水蒸气分解放出的热量为242kJC.反应③是表示C 2H 2燃烧热的热化学方程式D.ΔΗ4=2ΔΗ1+ΔΗ2-12ΔΗ3 6.臭氧层中臭氧的分解历程如图所示,下列说法正确的是( )A.催化反应① 、② 均为放热反应B.催化剂不能改变总反应的焓变C.ClO 是总反应的催化剂D.在总反应过程中没有化学键的断裂与形成7.已知一定温度下:① N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) ΔΗ1=+180kJ·mol -1, ② N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔΗ2=-92.4kJ·mol -1,③ 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ΔΗ3=-483.6 kJ·mol -1。
燃烧热典型题
第三节化学反应热的计算1．引入：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol① + ② = ③，则ΔH1+ ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol2．盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
3．例题1）同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。
已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = -2983.2 kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。
2）在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（B ）A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1C(s)+O2(g)=CO2 (g); △H= -Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q1S(s)+O2(g)=SO2 (g); △H= -Q2第一章《化学反应与能量》测试题一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意。
(完整版)盖斯定律习题
盖斯定律习题一、选择题1.化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是 ( ) A 原电池是将部分化学能转化为电能 B TNT 爆炸是将部分化学能转化为动能 C 铝热反应是将部分化学能转化为热能 D 甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能2.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是( )A.2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ）△H ＜0B.2 A （g ）+ B(g) 2 C （g ） △H ＞0 2 C △H ＜0C.2A + B 2 A +B △H ＜0D.2C 3.从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是( )A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定 4.（2007年海南卷）已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）=ZnO （s ）;ΔH=-348.3 kJ/mol（2）2Ag （s ）+1/2O 2（g ）=Ag 2O （s ）;ΔH=-31.0 kJ/mol则Zn （s ）+Ag 2O （s ）=ZnO （s ）+2Ag （s ）的ΔH 等于( ) A .-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol5．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是 ( ) A ．电解熔融的Al 2O 3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B ．水分解产生氢气和氧气时放出能量C ．相同状况下，反应2SO 2＋O 2＝2SO 3是一个放热反应，则反应2SO 3＝2SO 2＋O 2是一个吸热反应D ．氯化氢分解成氢气和氯气时需要放出能量6．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是 ( ) A ．石墨转变为金刚石是吸热反应 B ．白磷比红磷稳定C ．S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 1，S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 2，则ΔH 1＞ΔH 2D ．CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g) ΔH ＞07．[双选题]已知25℃、101 kPa 条件下：①4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 834.9 kJ/mol ②4Al(s)＋2O 3(g)===2A l2O 3(s) ΔH ＝－3 119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是( )A ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为放热反应B ．等质量的O 2比O 3的能量低，由O 2变O 3为吸热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为放热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为吸热反应 8．(2012·吉林一中质检)根据下列热化学方程式： (1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol (2)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ/mol(3)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－870.3 kJ/mol 可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( ) A ．ΔH ＝＋244.1 kJ/mol B ．ΔH ＝－488.3 kJ/mol C ．ΔH ＝－996.6 kJ/mol D ．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol 9.（2007年海南卷）已知：（1）Zn （s ）+1/2O 2（g ）=ZnO （s ）;ΔH=-348.3 kJ/mol （2）2Ag （s ）+1/2O 2（g ）=Ag2O （s ）;ΔH=-31.0 kJ/mol则Zn （s ）+Ag 2O （s ）=ZnO （s ）+2Ag （s ）的ΔH 等于( ) A.-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192．9 kJ·mol －1 下列说法正确的是 ( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ·mol －1B ．CH 3OH 的燃烧热为133．9 kJ·mol －1低高物质所具有的总能量2 A (g) + B(g) 2 C (g)C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H>－192．9kJ·mol －1 11.肼（N 2H 4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
高二化学热化学方程式、盖斯定律、燃烧热练习题(附答案)
高二化学热化学方程式、盖斯定律、燃烧热练习题一、单选题1.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )A.2H 2(g) +O2(g)2H2O(l) △H1,2H 2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2B.C(s)+1/2O 2(g)CO(g) △H1C(s)+O(g)CO 2(g) △H2C.S(g)+O 2(g)SO2(g) △H1S(s)+O 2(g)SO2(g) △H2D.H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g) △H11/2H 2(g) +1/2Cl2(g)HCl(g) △H22.根据热化学方程式:S(s)+O 2(g)SO2(g) ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2),判断下列说法中不正确的是( )A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)+O 2(g)SO2(g) ΔH=b kJ·mol-1,则a<bC.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和D.16g固体硫在氧气中充分燃烧,可放出148.6kJ热量3.下列说法错误的是( )A.热化学方程式中,各物质的化学计量数不表示分子个数,只代表该物质的物质的量B.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据C.同一化学反应,化学计量数不同,则ΔH不同;化学计量数相同而状态不同,ΔH也不相同D.化学反应过程中所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比4.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1C.12N2(g)+32H2(g)=NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1D.12N2(g)+32H2(g)=NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-15.下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( )A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1,则1mol甲烧燃烧时放出的热量一定为890.3kJB.氢气和氧气反应生成液态水时比生成等量的气态水时所放出的热量少C.由图可知,金刚石的燃烧热比石墨的燃烧热大D.铁在纯氧中完全燃烧时放出的热量就是其燃烧热6.已知反应:①25 ℃、101kPa时,2C(s)+O 2(g) 2CO(g) ΔH=‒221kJ·mol‒1,②稀溶液中,H+(aq)+OH‒(aq) H 2O(l) ΔH=‒57.3kJ·mol‒1。
盖斯定律及应用练习题
盖斯定律及应用练习题【基础达标】1．已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝+130kJ•mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ•mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ•mol－1、a kJ•mol－1和462kJ•mol－1，则a为（）A．496B．118C．350D．130【答案】A【解析】试题分析：已知热化学方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)△H=＋130kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H=－220kJ/mol，则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)△H＝－（220＋2×130）kJ/mol。
由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则akJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2×130）kJ/mol，解得a＝496，答案选A。
考点：考查盖斯定律的应用2．已知CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）ΔH== -Q1；2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）ΔH== -Q2；H2O（g）→H2O（l）ΔH==-Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3【答案】D【解析】试题分析：本题涉及盖斯定律的内容，物质燃烧后恢复到常温，所以考虑水的状态，则甲烷燃烧的热方程式表示为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）ΔH==-（Q1+2Q3）；氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）ΔH==-（Q2+2Q3），由题意判断甲烷的物质的量为5mol，氢气的物质的量为1mol，计算得到放出的热量为：4Q1+0.5Q2+9Q3。
盖斯定律(精选题)
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
。
你知道神六的火箭燃料是什么吗？
6、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生 成N2、液态H2O。已知：
①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol ②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-
第三节 盖斯定律
复习:
1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-
184.6kJ/mol 则A反.+应18H4C.l6(gk)J=/m1/o2lH2(gB).-+912/.23Ckl2J(/gm)的ol△H为（ ） C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol
规律: “正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反
ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的 ΔH
9、已知下列各反应的焓变 ①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)
△H = -1206.8 kJ/mol ②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)
△H = -635.1 kJ/mol ③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)
△H = -393.5 kJ/mol 试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变
• 10、按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题， 已知：
• (1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol • (2)NH3(g)+H2O(l)=NH3·H2O(aq) △H2=-35.1kJ/mol • (3)HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol • (4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-
盖斯定律专项练习
1.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H +(aq)+OH -(aq)＝H 2O(1) △H =-57.3kJ ／mol已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH 3COONa(aq)+H 2O ；△H =- Q 1kJ ／mol 21H 2SO 4(浓) + NaOH(aq) ＝ 21Na 2SO 4(aq) +H 2O(1)；△H =- Q 2kJ ／mol HNO 3(aq)+KOH(aq)＝KNO 3(aq)+H 2O(1) ； △H =- Q 3kJ ／mol 上述反应均为溶液中的反应，则Q 1、Q 2、Q 3的绝对值大小的关系为( C )。
(A)Q 1＝Q 2=Q 3 (B)Q 2>Q 1>Q 3 (C)Q 2>Q 3>Q 1 (D)Q 2=Q 3>Q 1 2.已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1) △H =- Q 1 kJ 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H =- Q 2 kJ 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1) △H =- Q 3kJ 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为( A )。
(A)0.4Q 1+0.05Q 3 (B)0.4Q 1+0.05Q 2 (C)0.4Q 1+0.1Q 3 (D)0.4Q 1+0.2Q 23．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现根据下列的5个反应(由氨气、HCl 和水制备NH 4C1水溶液)。
请判断反应④的反应热__△H ＝-16.3kJ ／m01______________。
①NH 3(g)+HCl(g)=NH 4Cl(s) △H =-176kJ/mol②NH 3(g)+H 2O(l)=NH 3(aq) △H =-35.1kJ ／mol ③HCl(g)+H 2O(l)=HCl(aq) △H =-72.3kJ ／mol ④NH 4C1(s)+H 2O(1)=NH 4C1(aq)⑤NH 3(aq)+HCl(aq)=NH 4C1(aq)△H =-52.3kJ ／mol 4．已知下列热化学反应方程式：Fe 203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)△H =-24.8kJ ／molFe 203(s)+31CO(g)==32Fe 2O 3(s)+C02(g)△H =-15.73kJ ／molFe 304(s)+CO(g)==3FeO(s)+C02(g)△H =+640.4kJ ／mol 试写出CO 气体还原FeO 固体得到Fe 固体和CO 2气体的热化学反应方程式：____ CO(g)+FeO(s)==Fe(s)+CO 2(g) ； △H ＝-218kJ ／mol 5.(2006山东潍坊高三模拟，13)下列说法或表示方法中正确的是（ D ） A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8 kJ ·mol -1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l) ΔH ＝285.8 kJ ·mol -1C.Ba(OH)2·8H 2O(s)+2NH 4Cl(s) ====BaCl 2(s)+2NH 3(g)+10H 2O(l) ΔH ＜0D.已知中和热为57.3 kJ ·mol -1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ 6.已知299 K 时，合成氨反应N 2（g ）+3H 2(g) ====2NH 3(g) ΔH=－92.0 kJ ·mol -1,将此温度下的1 mol N 2和3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
盖斯定律练习题
＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol
同素异形体相互转化但反应热相当小而且转 化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困 难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反 应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热 效应是相同的”。已知：
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放 出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水， 求原混合气体中H2和CO的物质的量之 比
列方程求解
3.在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占 1/3体积，CO2占2/3体积，且
C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H=－110.35 kJ/mol
n (H2) : n (C3H8) 必大于 3 : 2
选B
2.3根据热化学方程式求反应热
[ 例2 ] 在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程 式为：2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ;△H =- 572 kJ •molCH4( g ) +2O2 (g ) = CO2 (g ) +2H2O ( l ) ;△H =- 890 kJ •mol由1mol 氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件 下完全燃烧时放出的热量为多少。
H2 285.8
1450.6 3
769.4
C3H4 2220
483.6 1
答：氢气和丙烷的体积比为 3：1
[ 例3 ] 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：
2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( 液 ) + 571.6 kJ •mol-1 C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) + 2220 kJ •mol-1
盖斯定律练习题
盖斯定律练习题（一）1．（1）H2S的燃烧热ΔH ＝－a kJ·mol－1 ，则H2S燃烧反应的热化学方程式为。
（2）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨。
当温度过高时，WO2(s)会转变为WO2 (g)。
请根据以下反应：①WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝+66.0 kJ· mol－1②WO2 (g) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝－137.9 kJ· mol－1计算出WO2 (s) WO2 (g) ΔH ＝______________________。
2．已知：①2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol②2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝－484kJ/mol③CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）△H＝－890kJ/mol则：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）△H＝________________________。
3．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
高炉内可能发生的反应：①C（s）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol②C（s）+ CO2(g)2CO(g) △H2=+172.5 kJ/mol③4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s) △H3=-13.7 kJ/mol则：3 Fe(s)+2 O2(g)= Fe3O4(s)ΔH ＝________________________。
4．已知下列反应的反应热：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=－393.5kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH3=－285.8kJ/mol则：2C(s)+O2(g)+2 H2(g)＝CH3COOH(l)ΔH ＝_______________________。
盖斯定律(同步练习)(解析版)
盖斯定律练习（解析版）1．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是（）①6CO2（g）+6H2O（1）═C6H12O6（s）+6O2（g）△H1②C6H12O6（s）═2C2H5OH（1）+2CO2（g）△H2③C2H5OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（1）△H3A．2△H3＝﹣△H1﹣△H2B．△H3、△H1、△H2均为△H＜0C．在不同油耗汽车中发生反应③，△H3会不同D．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能【答案】A【解析】A、由盖斯定律可知：﹣①﹣②＝③×2，则2△H3＝﹣△H1﹣△H2，故A正确；B、假设反应热均小于0，根据2△H3＝﹣△H1﹣△H2可知△H2＝﹣△H1﹣2△H3，则若△H1＜0，△H3＜0，则△H2＞0，与假设矛盾，故B错误；C、焓变与反应的始态和终态有关，则在不同油耗汽车中发生反应③，△H3相同，故C错误；D、植物的光合作用利用太阳能，将太阳能转化成化学能，故D错误。
故选：A。
2．2021年，NASA宣布将发起“CO2转化挑战赛“，这项研究有助于解决在火星上的生存问题。
下列说法不正确的是（）A．△H1＝﹣（△H2+△H3+△H4）B．用工业催化剂代替微生物发酵，△H5不变C．葡萄糖的燃烧热为﹣△H1D．“人造转化器”所起的作用就是催化剂【答案】D【解析】A、根据盖斯定律可知△H1＝﹣（△H2+△H3+△H4），故A正确；B、催化剂不改变反应热，故用工业催化剂代替微生物发酵，△H5不变，故B正确；C、根据图示可知葡萄糖的燃烧热为﹣△H1，故C正确；D、“人造转化器”的目的使非自发反应反应发生，故D错误；故选：D。
4．2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．△H2＞0B．△H4+△H5+△H8＝△H1C．在相同条件下，2K（g）→2K+（g）的△H3′＜△H3D．△H6+△H7＝△H8【答案】B【解析】A．Na从固态变为液态的程中需要吸收热量，则△H2＞0，故A正确；B．由盖斯定律可知，过程1为2、3、4、5、6、7的过程之和，则△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7＝△H1，故B错误；C．由钾原子原子核外有4个电子层，其失去最外层一个电子所需的能量较小，则2K（g）→2K+（g）的△H2＜△H3，故C正确；D．由盖斯定律可知△H6+△H7＝△H8，故D正确。
燃烧热 盖斯定律
燃烧热盖斯定律1.下列各组物质的燃烧热相等的是()A．碳和二氧化碳B． 1 mol碳和3 mol碳C． 3 mol乙炔和1 mol苯D．淀粉和纤维素2.下列说法正确的是()A．硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ·mol－1，可知CO的燃烧热为283 kJ·mol－1D．乙炔的燃烧热为－1 299.6 kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－13.下列说法中正确的是()A． 1 mol物质燃烧放出的热量是燃烧热B． 1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C． 1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等4.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃、101 kPa)：①C4H10(g)＋错误!未找到引用源。
O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2 878 kJ·mol－1②C4H10(g)＋错误!未找到引用源。
O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2 658 kJ·mol－1③C4H10(g)＋错误!未找到引用源。
O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)ΔH＝－1 746 kJ·mol－1④C4H10(g)＋错误!未找到引用源。
O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)ΔH＝－1 526 kJ·mol－1由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH为()A．－2 878 kJ·mol－1B．－2 658 kJ·mol－1C．－1 746 kJ·mol－1D．－1 526 kJ·mol－15.已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是－393.5 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1、－1 411.0 kJ·mol－1、－2 800 kJ·mol－1，则热化学方程式正确的是()A． C(s)＋错误!未找到引用源。
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题(附答案)
高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题一、单选题1.在101kPa 和25℃时,有关反应的热化学方程式如下: ()()()2C s +1/2O g =CO g -11=-110.5kJ mol H ∆⋅, ()()()222H g +1/2O g =H O g -12=-241.7kJ mol H ∆⋅, ()()()222H g +1/2O g =H O l -13=-285.8 kJ mol H ∆⋅下列说法正确的是( )A.()()()()22C s +H O g =CO g +H g -1-131.2 kJ mol H ∆=⋅B.2H 燃烧热的热化学方程式为()()()2222H g +O g =2H O l -1=-571.6 kJ mol H ∆⋅C.()()()2222H O g =H g +O g -1=-483.4 kJ mol H ∆⋅D.()()22H O g =H O l -1= -44.1 kJ mol H ∆⋅ 2.下列说法正确的是( )A.在101kPa 时,1mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol 水,这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中,1mol 3CH COOH 和1mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ)3.最新报道:科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是( ) A.CO 和O 生成2CO 是吸热反应 B.在该过程中,CO 断键形成C 和O C.CO 和O 生成了具有极性共价键的2CO D.状态I→状态III 表示CO 与2O 反应的过程4.通过以下反应均可获取2H 。
下列有关说法正确的是( )。
①太阳光催化分解水制氢:-122212H O(l)=2H (g)+O (g)571.6kJ mol H ∆=⋅②焦炭与水反应制氢:-1222C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g)131.3kJ mol H ∆=⋅③甲烷与水反应制氢:-14223CH (g)+H O(g)=CO(g)+3H (g)206.1kJ mol H ∆=⋅A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,3H ∆减小D.反应42CH (g)=C(s)+2H (g)的-174.8kJ mol H ∆=⋅ 5.已知:① C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔΗ1=-394kJ·mol -1;② H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(g) ΔΗ2=-242kJ·mol -1 ③ 2C 2H 2(g)+5O 2(g)=4CO 2(g)+2H 2O(g) ΔΗ3=-2510kJ·mol -1 ④ 2C(s)+H 2(g)=C 2H 2(g) ΔΗ4 下列说法正确的是( )A.反应①放出197kJ 的热量时,转移电子的数目为4N AB.由反应②可知,1mol 水蒸气分解放出的热量为242kJC.反应③是表示C2H2燃烧热的热化学方程式D.ΔΗ4=2ΔΗ1+ΔΗ2-12ΔΗ36.臭氧层中臭氧的分解历程如图所示,下列说法正确的是( )A.催化反应①、②均为放热反应B.催化剂不能改变总反应的焓变C.ClO是总反应的催化剂D.在总反应过程中没有化学键的断裂与形成》7.已知一定温度下:① N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔΗ1=+180kJ·mol-1,② N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔΗ2=-92.4kJ·mol-1,③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔΗ3=-483.6 kJ·mol-1。
盖斯定律练习(高考题)
②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H= —511kJ/mol25℃、101kPa 下：Na2O2〔s〕+2 Na〔s〕= 2Na2O〔s〕△H=________________kJ/mol 7、：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－196.6kJ· mo l－12NO(g)＋O2(g)2NO2(g)△H＝－113.0kJ· mol－1那么反响NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的△H＝_________kJ· mol－1。
8、利用水煤气合成二甲醚的三步反响如下：① 2H2(g) + CO(g) C H3O H(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol－1总反响：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + C O2 (g)的ΔH＝__________________；9、NH3(g)与CO2(g)经过两步反响生成尿素，两步反响的能量变化示意图如右：NH3(g)与CO2(g)反响生成尿素的热化学方程式为。
_____________________________10、某废水中含有的NH4+ 在一定条件下可被O2氧化，反响过程如下：① NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH = -273kL/mol② NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) ΔH = -73kL/molNH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=____________kJ/mol，此反响放热还是吸热？；____________，判断理由是_______________________________________；当有热量变化为34.6kJ时，此反响转移电子为mol。
高中化学(必修一)第一章 盖斯定律练习题(含答案解析)
高中化学（必修一）第一章 盖斯定律 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．已知反应：2NO(g)+Br 2(g)=2NOBr(g) △H =-akJ·mol -1(a>0)，其反应机理如下： ①NO(g)+Br 2(g)=NOBr 2(g) △H 1快反应； ①NO(g)+NOBr 2(g)=2NOBr(g) △H 2慢反应。
下列说法不正确的是（ ） A ．△H =△H 1+△H 2B ．该反应的速率主要取决于反应①C ．NOBr 2是该反应的中间产物，不是催化剂D ．恒容时，增大Br 2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率 2．下列设备工作时，可以实现化学能转化为电能的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列有关能量变化的说法错误的是A ．反应H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH 相同B ．C(s ，金刚石)=C(s ，石墨) ΔH ＜0，说明石墨比金刚石稳定C ．大理石分解为吸热反应，双氧水分解也为吸热反应D ．反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应4．已知热化学方程式：C(金刚石，s)22O (g)CO (g)+═ 1ΔH ； C(石墨，s)22O (g)CO (g)+═ 2ΔH ； C(石墨，s)C ═(金刚石，s) 3ΔH = 1.9kJ /mol +。
下列说法正确的是 A ．金刚石比石墨稳定 B ．12ΔH >ΔHC ．312ΔH =ΔH -ΔHD ．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应5．已知：反应①.()()()3223222CH CH CH CH g CH CH CH CH g 2H g →=-=+ 1ΔH 236.6kJ mol -=⋅ 反应①.3223332CH CH CH CH (g)CH C C CH (g)2H (g)→-≡-+ 1ΔH 272.7kJ mol -=⋅ 根据上述数据，下列推理不正确．．．的是 A ．无法比较反应①和反应①的反应速率的快慢B ．可比较等物质的量的1，3-丁二烯和2-丁炔总键能大小C ．可计算1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D ．可判断一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小6．机动车尾气中含NO ，在催化剂作用下，利用CO 可将其转化为无毒的物质。
化学盖斯定律计算例题
1、盖斯定律指出，化学反应的焓变（ΔH）只与什么有关？A. 反应物初始状态B. 反应物中间状态C. 反应物最终状态D. 反应物的初始和最终状态（答案：D）2、根据盖斯定律，如果反应A的ΔH为-100 kJ，反应B的ΔH为+50 kJ，那么反应A+B的总ΔH是多少？A. -150 kJB. -50 kJC. +50 kJD. +150 kJ（答案：B）3、在盖斯定律中，ΔH的计算可以通过以下哪种方式进行？A. 只考虑反应物的量B. 只考虑产物的量C. 通过反应物的量和产物的量计算D. 通过反应物的量或产物的量计算（答案：C）4、下列哪个选项正确描述了盖斯定律的应用？A. 盖斯定律适用于所有化学反应B. 盖斯定律适用于只有气体参与的反应C. 盖斯定律适用于只有液体参与的反应D. 盖斯定律适用于只有固体参与的反应（答案：A）5、如果反应C的ΔH为-200 kJ，反应D的ΔH为+150 kJ，那么反应C-D的总ΔH是多少？A. -350 kJB. -50 kJC. +50 kJD. +350 kJ（答案：B）6、在盖斯定律中，如果反应物的ΔH为+200 kJ，产物的ΔH为-100 kJ，那么反应的总ΔH是多少？A. +300 kJB. +100 kJC. -100 kJD. -300 kJ（答案：A）7、根据盖斯定律，如果反应E的ΔH为+300 kJ，反应F的ΔH为-200 kJ，那么反应E-F的总ΔH是多少？A. +500 kJB. +100 kJC. -100 kJD. -500 kJ（答案：B）8、在盖斯定律中，如果反应G的ΔH为-400 kJ，反应H的ΔH为+300 kJ，那么反应G+H的总ΔH是多少？A. -700 kJB. -100 kJC. +100 kJD. +700 kJ（答案：B）。
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燃烧热盖斯定律计算练
习题
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1、已知热化学反应方程式：
Zn(s)+2
1
O 2(g)ZnO(s) ΔH =-351.5 kJ·mol -1; Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1，
则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)
ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为( ) A.ΔH =+260.7 kJ·mol -1
B.ΔH =-260.7 kJ·mol -1
C.ΔH =-444.2 kJ·mol -1
D.ΔH =+444.2 kJ·mol -1
2、已知: Fe 2O 3 ( s ) + 3/2C ( s ) =3/ 2CO 2 (g )＋2Fe(s) ΔH 1
C ( s ) + O 2 ( g ) =CO 2 ( g ) ΔH 2
则4Fe(s) + 3O 2 ( g )=2Fe 2O 3 ( s ) 的△H 是（ ）
A. 2ΔH 1 +3ΔH 2
B. 3ΔH 2 -2ΔH 1
C. 2ΔH 1 -3ΔH 2
D. 3/2ΔH 2 - ΔH 1
3、钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti ，涉及的步骤为：
已知①C(s)+O 2(g)
CO 2(g); ΔH =-393.5 kJ·mol -1
① 2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g);
ΔH =-566 kJ·mol -1
③TiO 2(s)+2Cl 2(g)＝＝TiCl 4(s)+O 2(g);
ΔH =+141 kJ·mol -1
则TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s) TiCl 4(s)+2CO(g)的ΔH= 。
4、家用液化气中主要成分之一是丁烷。
在101 kPa时，10 kg丁烷完全
燃烧生成CO
2和H
2
O（l）放出热量5×105 kJ丁烷的燃烧热
为，丁烷燃烧的热化学方程式
为：。
5、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。
3.1 g的单质磷（P）在3.2 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ的热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应的质量（g）为。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol-1，则1 mol P与O2反应生成固态
P 2O
3
的反应热ΔH= 。
（3）写出1 mol P与O
2反应生成固态P
2
O
3
的热化学方程式：。