实验五--混合碱的测定
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实验五--混合碱的测定
实验五混合碱的测定
内容:P196-199
一、实验目的(明确)
1. 了解测定混合碱的原理
2. 掌握用双指示剂法测定混合碱中NaOH与Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3的含量
3. 了解强碱弱酸盐滴定过程中pH值的变化及酸碱滴定法在碱度测定中的应用
二、实验原理(讲清)
所谓混合碱通常是指NaOH与Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3混合物,它们的测定通常采用双指示剂法,即在同一试液中用两种指示剂来指示两个不同的终点。原理如下:
在混合碱试液中先加入酚酞指示剂,用HCl标准溶液滴定至由红色刚变为无色。若试液为NaOH 与Na2CO3的混合物,这时溶液中NaOH将被完全滴定,而Na2CO3被滴定生成NaHCO3,即滴定反应到达第一终点,设此时用去HCl溶液的体积为V1,反应式为:
NaOH + HCl ═NaCl + H2O
Na 2CO 3 + HCl ═ NaCl +
NaHCO 3
然后,再加甲基橙指示剂,继续用HCl 标准溶
液滴定至由黄色变为橙色,设所消耗HCl 溶液的
体积为V 2,这时,NaHCO 3全部被滴定,产物为
H 2CO 3(CO 2+H 2O ),反应式为:
NaHCO 3 + HCl ═ NaCl +
H 2CO 3
CO 2+H 2O
所以甲基橙变色时滴定反应到达第二终点。
可见,滴定Na 2CO 3所需的HCl 溶液是两次滴定
加入的,从理论上讲,两次用量相等。故V 2是滴
定NaHCO 3所消耗HCl 的体积,NaOH 所消耗HCl
溶液的量为(V 1—V 2)。
那么各组分的含量按下式计算:
1000
V
1M
10002
V 1V C 1××=ω-
1000
V 2M 10002V C 2××=ω
式中: ω1 —— 混合碱中NaOH 的
含量,g ·L –1 ;
ω2
—— 混合碱中
NaHCO 3的含量,g ·L –1 ; C —— HCl 溶液的浓度,
mol ·L –1 ;
V 1 —— 滴定过程中一阶
段HCl 溶液的用量,mL ;
V 2 —— 滴定过程中二阶
段HCl 溶液的用量,mL ;
V
—— 混合碱的体积,mL ;
M 1 —— NaOH 的摩尔质
量,39.997 g ·mol –1 、
M 2 —— NaHCO 3的摩尔
质量,84.007 g ·mol –1
试样若为NaHCO 3与Na 2CO 3的混合物。此时
V 1 溶液的用量,滴定试样中NaHCO 3所需HCl 溶液 的用量为(V 2—V 1)。那么各组分的含量为: 1000 V 3M 1000V 2V C ××1 =3ω- 1000 V 4M 10001V C ××=4ω 式中: 3ω—— 混合碱中NaHCO 3 的含量,g ·L –1 ; 4ω—— 混合碱中Na 2CO 3 的含量,g ·L –1 ; C —— HCl 溶液的浓度, mol ·L –1 ; V 1 —— 滴定过程中一阶 段HCl 溶液的用量,mL ; V 2 —— 滴定过程中二阶 段HCl 溶液的用量,mL ; V —— 混合碱的体积, mL ; M 3—— NaHCO 3的摩尔 质量,84.007 g ·mol –1。 M 4 —— Na 2CO 3的摩尔质 量,105.99 g ·mol –1 三、实验仪器与试剂(叫学生实验前检查) 1. 仪器 酸式滴定管 锥形瓶(250 mL ) 移液管(25 mL ) 洗耳球 2. 试剂 HCl溶液(0.1 mol·L–1)酚酞指示剂(0.2 %)甲基橙指示剂(0.2 %) 混合碱水溶液(待测 四、实验内容(介绍) 1. 用移液管移取已配好的混合碱溶液25 mL 于250 mL锥形瓶中,加入2滴酚酞指示剂,立即[1]用0.1 mol·L–1HCl标准溶液滴定至由红色变为近无色[2],记下所消耗HCl的体积V1 (mL)。 2. 加入甲基橙指示剂1滴,继续用HCl标准溶液滴定至由黄色变为橙色,记下第二次所消耗HCl的体积V2 (mL)。平行测定2~3次。 五、注意事项 1. 移液管的洗涤、润洗、装液和移液操作。 2. 酸式滴定管的检漏、洗涤、润洗、装液、赶 气泡和调液面操作。 3. 滴定操作及滴定终点的准确判断。 六、结果与分析 1. 将实验数据填入表3.1中。 2. 若V1>V2,样品仅含NaOH和NaHCO3,则按ω1、ω2式计算各组分的含量;若V2>V1, 样品仅含NaHCO3和Na2CO3,则按ω3、ω4式计算各组分的含量。 表1 混合碱的测定 七、思考题 1. 取等体积的同一烧碱试液2份,一份加酚酞指示剂,另一份加甲基橙指示剂,分别用HCl 标准溶液滴定。设所消耗HCl的体积分别为V1、V2。怎样确定NaOH和Na2CO3所消耗的HCl体积?