鲁教版九年级化学学案：5.3化学反应中的有关计算
鲁教版九年级上册化学 5.3 化学反应中的有关计算 教案设计
化学反应中的有关计算教学目标：1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算；2.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义；3.进一步了解化学定量研究的实际应用；4.通过对化学反应的定量分析，体会定量研究化学反应对于社会生产和生活的意义。
教学重点：运用化学方程式解决化学反应中简单的定量问题。
教学难点：根据化学方程式建立物质间的定量关系。
教学过程：一、导入1.播放课件（火箭点火视频）。
问：火箭的燃料是什么？师：一次火箭发射，大约要燃烧2t左右的氢气，按照我们学过的方法，需要电解多少水？2. 播放课件（宇航员在空间站视频）。
问：宇航员在太空中生活，短则一天，多则几年，他们一刻也不能停止呼吸。
那么，他们呼出CO2怎么办？吸入O2从哪儿来？聪明的科学家想出了办法，在宇宙飞船携带适量的Na2O2，和CO2发生反应，生成O2，巧妙地解决了这个难题。
请看大屏幕，这个办法的化学反应方程式。
同学们，你知道我们的航天英雄杨利伟，第一次独自太空飞行24小时，他最少要携带多少Na2O2？通过今天的学习，我们就可以解决上述问题。
（板书课题）二、新授（一）活动天地一：阅读教材110-111例1，初步了解利用化学方程式计算的步骤？1.学生齐答。
2.教师板书：设、写、找、列、答3.课件展示，教师提示重点、关键点。
（二）例题讲解：一位宇航员每天大约耗纯氧0.75Kg，如果他在太空历时5天，需要携带多少千克Na2O2？（课件展示解题过程）（三）活动天地二：分组对抗1规则：按照学生位置，把全班学生分成甲、乙两个组，分别推举一名组长和一名解说员。
题目A：工业上电解Al2O3制取金属铝，反应的化学方程式为：2Al2O3=4Al+3O2，如果加工一个铝锅需要1.08Kg的Al，至少需要电解多少Kg的Al2O3才能得到制成这个铝锅所需的Al？题目B：实验室用分解H2O2的方法制取O2，68g的H2O2完全分解，可以生成多少g氧气？1.学生抽签选取题目。
鲁教版化学九年级教案： 化学反应中的有关计算
备课笔记第三节化学反应中的有关计算到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反应物。
无论哪一种类型的计算都是以化学方程式为依据进行的。
所以，在教学中不能孤立地只谈计算，要和熟悉、加深理解化学方程式的涵义联系起来，应当使学生十分明确地认识到，化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质间的质量关系。
根据化学方程式的计算，就是依据反应物和生成物间的质量比进行的。
已知反应物的质量可以算出生成物的质量，反之，已知生成物的质量也可以算出所需反应物的质量。
化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化的规律的，可以说化学计算题包括化学和数学两方面的知识，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。
因此，一定要使学生对化学计算题里的有关化学知识有一个清晰的理解，对有关的化学方程式一定要十分熟悉。
在这里化学方程式是化学计算的依据，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
教材还给出了两个实例来说明根据化学方程式计算的步骤和方法。
教学中教师要给学生作解题格式示范，在练习中应该严格要求学生按照一定的书写格式来解题，运算要准确，以培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
根据化学方程式计算的一般步骤K 2MnO 4＋MnO 2158 6.3g 32x ⨯= 备课笔记小组问题讨论：反应物的质量比等于生成物的质量比吗？（反应物的质量比不一定等于生成物的质量比，而是参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。
）特别提醒：化学的计算是数量值的计算，已知量必须在计算中带单位；而未知量与数学中用到的未知数也不同，在化学中它是带有单位的未知数，所以在设完未知量后，在未知量后面就不要再带单位了。
要点提示：关系式中的数据与物质的化学式要上下对应。
易错提醒：相关物质的相对分子质量必须计算准确，且化学式前的计量数不能漏乘。
备课笔记技法点拨：根据化学方程式计算的一般解题思路：（1）先找出题中涉及的化学反应，并准确书写化学方程式。
化学鲁教版九年级上册九年级化学5.3化学反应中的有关计算 教案2
优质资料---欢迎下载5.3化学反应中的有关计算教学设计【目标确定的依据】1.课程标准相关要求4.3.3 能根据化学反应方程式进行简单的计算。
2. 教材分析本节内容是在学生学习了质量守恒定律，化学方程式，相对原子质量，化学式计算等知识的基础上，从生成何种物质向生成多少物质的过渡，引导学生从定性到定量角度来研究化学反应的客观规律，教材中给出了两个实例来说明利用化学方程式进行计算的方法和步骤，培养学生按照化学的特点来进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
本课题中只要求学生学习有关纯净物的计算,在数学方面的知识要求不高,计算难度也不大,关键在于正确列出比例式。
因此,要使学生充分认识到化学方程式是进行化学反应相关计算的基本依据,体会到化学计算题中化学知识的重要性。
本节内容在本册中有着比较重要的地位，为今后的化学计算奠定了基础。
3. 学情分析学生通过学习书写化学方程式已经了解化学方程式的含义,能正确表示化学反应,在此基础上学习化学方程式的应用：根据化学方程式的简单计算 ,显得水到渠成,学生能够认识到反应物和生产物之间的质量比是不变的,利用各物质间的质量比就可以进行简单的计算。
此外，九年级学生已经具备利用数学知识解决实际问题的能力，因此要注意使学生加深理解化学方程式的含义,引导学生在理解的基础上记忆和使用化学方程式,要强调利用化学方程式计算的书写格式，及时检查纠正不规范的书写。
【学习目标】1. 通过自学，掌握根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的简单计算。
2．通过学习例题，总结根据化学方程式进行有关计算的一般方法。
3．结合实际生活，初步体验定量计算在化学实验和化工生产中重要作用，进一步了解化学定量研究的实际应用。
【评价任务】1.设计题目，书写化学方程式，计算各反应物和生成物的相对分子质量。
（目标1）2.从例题的格式中总结书写化学方程式进行计算的基本步骤。
（目标2）3.列举化学方程式的计算在实际生活生产中的广泛应用实例，写一写与生活联系的常见的化学方程式并进行简单的计算。
鲁教版九年级上册化学 5.3 化学反应中的有关计算 教案设计
第五单元第三节化学反应中的有关计算一、教材分析本节课的内容来源于九年级化学鲁教版第五单元第三节化学反应中的有关计算。
计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物；以及含义的基础上的，要制取一定量生成物最少需要多少反应物，所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。
本节课上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，在理论联系实际方面有着重要作用，故学好本节内容知识极为重要。
本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
二、教学目标1、知识与技能目标（1）掌握根据化学方程式计算的一般步骤，进行简单的计算。
（2）初步学会从定量的角度认识化学反应，解决化学反应中简单的定量问题。
2、过程与方法目标（1）通过“化学反应中的有关计算”的教学，训练学生的逻辑思维能力，提高分析问题、解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标初步认识定量研究化学变化在解决实际问题中的重要作用。
三、重点，难点1、教学重点：根据化学方程式计算的步骤；由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
2、教学难点：含杂质的相关计算。
四、教学方法合作学习、探究学习、反馈与诊断、勇攀高峰五、设计思路将本节课主要划分为“2个活动元”，逐步完成教学任务。
以学生为主体，教师引导。
六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图情景导入视频引入教师设问：企鹅的生存状况是否严峻？学生感到事态严峻，并且想要找到解决问题的方法。
从视频入手，激发学生的探究兴趣。
教师提出：科学家找到了解决这个问题的方法，并给予具体数据，引入今天的新课。
学生明白，需要通过今天的学习来解决这个实际问题。
让学生明白今天学习的内容是什么。
合作学习活动元一合作学习：教师指导学生看教材110页倒数第二段，找到计算题的解题思路，并齐读。
教师带领学生，按照正确的格式和步骤完成计算题。
鲁教版九年级化学教案-化学反应中的有关计算
第三節化學反應中的有關計算教學目標：1.知識與技能：（1）讓學生能通過化學方程式進行簡單的計算，進一步認識化學反應中各物質之間的品質關系。
（2）理解有關化學方程式計算的解題步驟和思路，提高學生分析問題、解決問題的能力。
（3）初步認識定量研究化學反應對於生產和生活的重要意義。
2.過程與方法：（1）通過對計算原理的探究，培養學生從微觀粒子的角度去分析化學反應中分子之間的品質關系，使學生理解化學反應中各物質品質關系的實質，培養學生的理性思維。
（2）通過討論及合作交流培養學生形成良好的學習習慣和學習方法。
3.情感態度與價值觀（1）瞭解未來的理想能源——氫能源的制取方法，培養學生的能源意識，體會化學與社會的關係，激發其學習化學的熱情。
（2）認識化學方程式不僅反映了物質在化學反應中質的變化，而且能反映出物質在化學反應中量的關係，認識定量研究化學反應對於生產和生活的實際意義。
教學起點分析：在上一單元的教學中，學生學習了品質守恆定律和化學方程式，知道了化學方程式能夠表示化學變化，化學反應前後反應物的品質總和和生成物的品質總和相等。
但學生還不知道化學反應中具體物質之間在品質方面存在怎樣的定量關係。
引導學生從定量的角度認識化學方程式，明確化學反應中有關計算的依據是化學方程式，建立化學反應中宏觀物質、微觀粒子與化學式和化學方程式這些化學符號之間的聯繫，是本節教學的起點。
因此，教材首先引導學生從微觀本質上去認識化學反應中物質的品質比與物質的相對分子品質之間的關係，然後運用建立數學比例模型的方法列出已知量和未知量之間的比例關係，最後歸納出根據化學方程式計算的一般步驟。
教學重點和難點：根據化學方程式進行計算的解題思路和一般步驟。
教學準備：多媒體演示臺、課件等。
教學反思這節課沒有像傳統的授課方式那樣先介紹根據化學方程式計算的一般步驟，然後讓學生根據步驟進行計算。
而是從學生已有的知識經驗出發，引導學生從微觀層面上用定量的方法認識化學反應中各物質之間的品質關系，探究計算原理，構建計算模型，歸納總結得出根據化學方程式進行計算的一般步驟，然後進行鞏固練習。
鲁教版九年级化学上册：5.3 化学反应中的有关计算 学案设计(无答案)
化学反应中的有关计算【学习目标】1．知道化学反应中各物质间的质量关系。
2．学会根据化学方程式进行简单计算，记住有关化学方程式计算的解题格式和步骤，提高分析问题的能力。
3．根据化学方程式会进行不纯物质的计算。
4．根据化学方程式会进行质量差的计算。
【学习重难点】1．有关化学方程式计算的解题格式和步骤。
2．化学方程式的各种计算。
【学习过程】一、前置测评1．化学方程式的意义________________________。
2．完成化学方程式并计算各物质间的质量比。
KClO3=_________+_________二、化学反应的有关简单计算：1．知道化学反应中各物质间的质量关系。
H 2O=________H2+________O2各物质间的质量比________________________。
2个水分子分解________________________。
10个水分子分解________________________。
20个水分子分解________________________。
100个水分子分解________________________。
小结：________________________。
2．学会根据化学方程式进行简单计算，记住有关化学方程式计算的解题格式和步骤，提高分析问题的能力。
讨论归纳有关化学方程式计算的解题格式和步骤。
（1）写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式______________________。
写出各物质之间的质量比_________________________，叙述出各物质之间质量比的意义______________________。
32g硫足量氧气中完全燃烧可生成__________克二氧化硫。
1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成__________________克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是__________克。
（2）归纳有关化学方程式计算的解题格式和步骤。
九年级化学上册 5.3 化学反应中的有关计算学案 (新版)鲁教版-(新版)鲁教版初中九年级上册化学学
化学反应中的有关计算［主要内容］1. 进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系。
初步学会根据化学方程式进行简单的计算。
2. 理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高分析问题、解决问题的能力。
3. 初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
［知识要点］利用化学方程式计算的步骤及方法：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：①设未知量设需要碳酸钙的质量为x②写出反应的化学方程式并配平CaCO CaO CO32高温+↑③写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量100 56 x 1t④列出比例式，求解100561x t=xtt == 10015618×.⑤简明地写出答案答：需要碳酸钙1.8t。
［注意］1. “一设、二写、三列、四解、五答”；2. 各代入量均指纯净物的质量；3. 计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量；4. 计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程。
【典型例题】例1. 下列说法，正确的是（）A. 复分解反应一定是中和反应B. 中和反应一定是复分解反应C. 生成盐和水的反应不都是中和反应D. 复分解反应中可以有单质参加反应答案：BC例2. 表示用盐酸中和氢氧化钠溶液时，溶液pH 与滴加盐酸质量的关系如图，能正确表示pH 随加入盐酸质量变化的图像是（）答案：B例3. 下列物质能跟盐酸发生中和反应的是（） A. 锌粒B. 氢氧化钠溶液C. 氧化铜D. 碳酸钠溶液分析：A.Zn HCl ZnCl H +=+↑222置换B.NaOH HCl NaCl H O +=+2C.CuO HCl CuCl H O +=+222D.Na CO HCl NaCl H O CO 232222+=++↑答案：B例4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（） A. 燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等B. 在实验室制取氢气的过程中，消耗锌粒的质量等于生成的氢气质量C. 水分解的质量等于生成的氢气和氧气的质量总和D. 12g 碳在40g 氧气中充分燃烧，生成52g 二氧化碳分析：B.Zn H SO ZnSO H +=+↑244265 ： 98 ： 161 ： 2D.C O CO +22点燃12：32 ： 44 答案：C例5. 向足量的澄清石灰水中通入克二氧化碳，能生成多少克沉淀？ 解：设能生成CaCO 3沉淀的质量为x ，CO Ca OH CaCO H O 2232+=↓+()44 100 x4444100.g x= x g =10答：能生成10g 沉淀。
最新鲁教版九年级上册化学精品教案-5.3化学反应中的有关计算
5.3 化学反应中的有关计算教学目标【知识与能力】1.通过对具体化学反应的定量计算，理解根据化学方程式计算的解题步骤和思路。
2.了解化学反应中各物质的质量关系，初步学会根据化学方程式进行简单的计算，初步认识定量研究化学反应对社会生产和生活的重要意义。
【过程与方法】通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。
【情感态度价值观】通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。
教学重难点【教学重点】依据化学方程式进行相关的计算。
【教学难点】依据化学方程式进行相关的计算。
课前准备多媒体课件。
教学过程【情景创设】之前我们已经学过根据物质的化学式来确定有关组成元素之间的质量关系，那么既然能根据化学式进行计算，我们为什么还要引入化学方程式的计算？【教师引导】在涉及物质的化学变化时，化学方程式直观地表示了物质的变化，同时还揭示了反应前后各物质之间的质量关系，可根据其中一种反应物或生成物的质量，求出其他的反应物或生成物的质量。
而根据化学式对物质的组成进行分析时，则因涉及组成与变化间的不同，在进行化学变化计算时可能会有一些不便。
一、根据化学方程式的计算的依据1. 理论依据：质量守恒定律。
2.基本依据化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
二、化学方程式的计算过程和解答格式[例题] 碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳：CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
若需制备二氧化碳8.8 g，至少需要碳酸钙多少克？分析过程解答格式（1）设：按题意设未知量；解：设需碳酸钙的质量为x。
（2）写：写出题中反应的化学方程式；CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（3）标：找出反应物和生成物的质量关系，并将与之成比例的已知量和未知量写在相应的位置上；100 44x8.8 g（4）列：列出比例式，求解未知量；100 ︰44 = x︰8.8 gx = 20 g（5）答：简明地写出答案。
鲁教版化学-九年级上册-九年级5.3化学反应中的有关计算学案
5.3化学反应中的有关计算【学习目标】1、进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系。
初步学会根据化学方程式进行简单的计算。
2、理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题解决问题的能力。
【难点与重点】理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路。
【学习过程】合作探究一：一桶18Kg的水分解产生的氢气，可供汽车跑多远？你知道怎样才能回答这个问题吗？阅读教材，小组内自己解决。
参考下列问题：①要想知道18Kg水可供汽车跑多远，就必须知道18Kg水分解产生多少氢气？②要求18Kg水分解产生多少氢气，就需要知道参加反应的水质量与生成氢气的质量之间有什么联系？③要想知道参加反应的水质量与生成氢气的质量之间有什么联系，就需要知道水分解的化学方程式中各物质的质量关系。
通过对水分解的微观分析，我知道了：。
交流、讨论：在化学方程式中，化学反应前后不同物质之间（相对分子质量×化学计量数与实际质量）之比是（相等或不相等）的。
这是我们根据化学方程式计算的依据。
合作探究二：化学反应中的有关计算的基本步骤及格式.阅读教材，小组内自己解决。
以18kg水完全分解，可以得到多少kg氧气为例。
解题步骤书写格式①设解：设18kg水完全分解得到的氧气的 .②写2H2O 通电2H2↑＋ O2↑③找④列：＝：X＝ .⑤答答： .快乐练习：根据以上思路，尝试解决下面的问题。
工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为：2Al2O34Al + 3O2↑，如果加工一个铝锅需要1㎏铝，至少需要电解多少千克的氧化铝（Al2O3）才能制成这个铝锅？（Al：27 O：16 ）解：我们交流：（1）设未知量与数学中的的未知数不同，它是带有的未知数。
化学方程式书写要___________。
（2）化学反应中的有关质量比计算要___________，否则会失去计算的______________________是根据化学方程式计算的正确依据，（3）化学反应中各物质的质量比必须是参加反应的各纯净物之间的___________。
【鲁教版九年级化学上册教案】5.3化学反应中的有关计算
5.3 化学反响中的有关计算教课目的【知识与能力】1.经过对详细化学反响的定量计算，理解依据化学方程式计算的解题步骤和思路。
2.认识化学反响中各物质的质量关系，初步学会依据化学方程式进行简单的计算，初步认识定量研究化学反响对社会生产和生活的重要意义。
【过程与方法】经过化学方程式的计算，培育学生的审题能力、剖析问题和解决问题的能力。
【感情态度价值观】经过有关化学方程式的计算，培育学生学致使用、联系实质的学风，同时培育学生定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证一致的看法。
教课重难点【教课要点】依照化学方程式进行有关的计算。
【教课难点】依照化学方程式进行有关的计算。
课前准备多媒体课件。
教课过程【情形创建】以前我们已经学过依据物质的化学式来确立有关构成元素之间的质量关系，那么既然能依据化学式进行计算，我们为何还要引入化学方程式的计算？【教师指引】在波及物质的化学变化时，化学方程式直观地表示了物质的变化，同时还揭露了反响前后各物质之间的质量关系，可依据此中一种反响物或生成物的质量，求出其余的反应物或生成物的质量。
而依据化学式对物质的构成进行剖析时，则因波及构成与变化间的不同，在进行化学变化计算时可能会有一些不便。
一、依据化学方程式的计算的依照1. 理论依照：质量守恒定律。
2.基本依照化学方程式中各反响物、生成物之间的质量比。
二、化学方程式的计算过程和解答格式[例题] 碳酸钙与盐酸反响生成二氧化碳：CaCO3 +2HCl==CaCl 2+H2O+CO2↑。
若需制备二氧化碳8.8 g，起码需要碳酸钙多少克？剖析过程解答格式（1）设：按题意设未知量；解：设需碳酸钙的质量为x。
（2）写：写出题中反响的化学方程式；CaCO3 +2HCl==CaCl 2+H 2O+CO2↑（3）标：找出反响物和生成物的质量关系，并将与之成比率的已知量和未知量写在相应的地点上；100 44x 8.8 g（4）列：列出比率式，求解未知量；100 ︰44 = x ︰8.8 gx = 20 g（5）答：简洁地写出答案。
5.3化学反应中的有关计算-2024-2025学年九年级化学鲁教版(2024)上册
100g质量分数为68%的过氧化氢溶液完全分解，可以生
成多少克氧气?
MnO2
2H2O2 68
2H2O+O2↑ 32
68g
x
68 68g
=
32
x
x ＝32g
练习2： 48g镁与32g氧气完全反应，能生成80g氧化镁。 36g镁与30g氧气充分反应，能否生成66g氧化镁呢? 答案：不能。
48: 32: 80
物质相对质量比实际是各物质化学式的相对分子质
量与（化学2×式1前8）面的：化学计量（数2的×2乘）积之：比，计算时
应特别注意不要漏掉前面的化学计量数。
相对质量之比 36
：
4
： 32
如果有36g水通电反应可以生成多少克氢气？
练习
实际质量之比与相对质量之比有什么关系？
实际质量之比=相对质量之比
化学反应中计算理论依据
2.解：生成氧气的质量为369. 10g-367. 50g=1. 6g
设分解过氧化氢的质量为x。
MnO2
2H2O2
2H2O+O2↑
68
32
x
1.6g
x ＝32g 答：分解过氧化氢的质量为3. 4g.
3.空间站、火星车、载人潜水器等“国之重器”都大量使用了金 属镁。工业上用电解氯化镁的方法生产镁，反应的化学方程式为
不纯物质的化学方程式计算题 化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能 代入方程式进行计算。遇到不纯物质或者时，需要将不纯物质换算成 纯净的量；遇到溶液，要将溶液中溶质的质量代入化学方程式来计算。 计算关系为： 纯净物的质量＝不纯物的质量x纯度
练习1：实验室中用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气。
鲁教版九年级上册化学5.3化学反应中有关计算教案设计
鲁教版九年级上册化学 5.3化学反响中的相关计算教课设计设计化学反响中的相关计算教课目的：1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算；2.认识化学计算关于解决实质问题的重要意义；3.进一步认识化学定量研究的实质应用；4.经过对化学反响的定量剖析，领会定量研究化学反响关于社会生产和生活的意义。
教课要点：运用化学方程式解决化学反响中简单的定量问题。
教课难点：依据化学方程式成立物质间的定量关系。
教课过程：一、导入1.播放课件（火箭点火视频）。
问：火箭的燃料是什么？师：一次火箭发射，大概要焚烧2t左右的氢气，依据我们学过的方法，需要电解多少水？2.播放课件（宇航员在空间站视频）。
1/5问：宇航员在太空中生活，短则一天，多则几年，他们一刻也不可以停止呼吸。
那么，他们呼出CO2怎么办？吸入O2从哪儿来？聪慧的科学家想出了方法，在宇宙飞船携带适当的Na2O2，和CO2发生反响，生成O2，奇妙地解决了这个难题。
请看大屏幕，这个方法的化学反响方程式。
同学们，你知道我们的航天英豪杨利伟，第一次单独太空飞翔24小时，他最少要携带多少Na2O2？经过今日的学习，我们就能够解决上述问题。
（板书课题）二、新授（一）活动天地一：阅读教材110-111例1，初步认识利用化学方程式计算的步骤？1.学生齐答。
2.教师板书：设、写、找、列、答3.课件展现，教师提示要点、要点点。
（二）例题解说：一位宇航员每日大概耗纯氧0.75Kg，假如他在太空历时5天，需要携带多少千克Na2O2？（课件展现解题过程）2/5（三）活动天地二：分组抗衡 1规则：依据学生地点，把全班学生疏成甲、乙两个组，分别推选一名组长和一名解说员。
题目A：工业上电解 Al2O3制取金属铝，反响的化学方程式为：2Al O=4Al+3O，假如加工一个铝锅需要 1.08Kg的Al，32起码需要电解多少Kg的23AlO才能获得制成这个铝锅所需的Al？题目B：实验室用分解H2O2的方法制取O，68g的H2O22完整分解，能够生成多少g氧气？1.学生抽签选用题目。
鲁教版化学九年级上册 5.3：化学反应中的有关计算_教案设计
化学反应中的有关计算【教学目标】1．知道化学反应中各物质间的质量关系。
2．学会根据化学方程式进行简单计算，记住有关化学方程式计算的解题格式和步骤，提高分析问题的能力。
3．根据化学方程式会进行不纯物质的计算。
4．根据化学方程式会进行质量差的计算。
【教学重难点】1．有关化学方程式计算的解题格式和步骤。
2．化学方程式的各种计算。
【教学过程】一、复习提问书写下列化学方程式：1．硫的燃烧2．磷的燃烧3．加热高锰酸钾制氧气4．过氧化氢和二氧化锰制氧气二、创设情境实验室欲通过加热分解6克高锰酸钾的方法得到多少克氧气，需高锰酸钾多少克？三、学生讨论可能得到的结果：1．无从下手。
2．根据化学式计算，求出水的质量。
3．利用化学方程式解题。
四、教师点拨利用化学方程式解题。
学生可能出现未配平而算错数，或格式步骤不对等问题。
点出，但可以先不展开讲。
关键引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。
五、引导回忆化学方程式的意义：1．表示反应物、生成物、条件。
2．表示各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比。
练一练：1．求碳在氧气中燃烧各物质之间的质量比。
2．求磷在氧气中燃烧各物质之间的质量比。
试一试：实验室欲通过加热分解6克高锰酸钾的方法得到多少克氧气？由利用化学方程式得出正确答案的同学2名上黑板写出解题过程。
学生讨论：参照课本例题的解题过程，“电解水”的解题过程，指出缺漏。
由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式。
六、强调格式1．设未知量，未知数后不加单位。
2．根据题意写出化学方程式，注意化学方程式的书写要完整、准确。
指出若不配平，直接影响计算结果。
3．标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
4．列出比例式，求解。
5．简明地写出答案练习。
例题：用电解水的方法制取这些氢气，计算18kg水分解产生的氢气质量。
解：设产生的氢气质量为x，2H2O通电===2H2↑+O2↑36 418kg x36:4=18kg:xX=2kg答：电解18kg水可生成2kg氢气。
鲁教版九上化学 5.3化学反应中的有关计算 教案设计
第三节化学反应中的有关计算教学目标：1．进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系；初步学会根据化学方程式进行简单计算，使学生掌握有关反应物、生成物的计算。
2．理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题、解决问题的能力。
3．初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
教学重点：有关化学方程式的计算教学难点：化学方程式的计算，解题的格式规范化。
教学方法：讲练结合，配合阅读小组合作探究。
教具：多媒体课件教学过程：[复习提问]请计算下列物质的化学式量O2 KMnO4 CaCO3（提示：32、158、100）2、根据化学方程式的意义，填写下列空白2H2 + O2点燃 2H2O质量比 2×2 ∶ 32 ∶ 2×184 ∶ 32 ∶ 36若4 g ( )g ( )g( )g ( )g 18 g提示：32 36 2 16[创设情境]请同学们猜猜看未来理想车用燃料是什么？（生：氢气）我们现在是如何制取氢气的？（生：通电分解水）请写出反应的化学方程式：2H2O通电2H2↑+O2↑想一想：这个化学方程式可表示哪些意义？（从质和量两方面来说）[学生讨论]1、表示反应物、生成物、条件。
2、表示各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比。
[新课讲解]请计算：18kg水完全分解可生成多少千克氢气？板书并讲解例题：解：设产生的氢气质量为x，2H2O通电===2H2↑+O2↑36 418kg x36∶4=18kg∶xX=2kg答：电解18kg水可生成2kg氢气。
在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式。
[强调格式]1、设未知量，未知数后不加单位2、根据题意写出化学方程式，注意化学方程式的书写要完整、准确。
指出若不配平，直接影响计算结果3、标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（指出已知量和未知量的关系）4、列出比例式，求解5、简明地写出答案由学生和老师共同写出正确解题步骤。
让学生先练习再讲解[练习]工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为：2Al2O3通电 4Al+3O2↑如果加工一个铝锅需要1.08kg铝，至少需要电解多少千克的氧化铝（Al2O3 ）才能制成这个铝锅？解题过程解：设需要氧化铝的质量为x2Al2O3====4Al+3O2↑204 108x 1.08kg204 ：108=x:1.08g得x=2.04kg答：需要氧化铝2.04kg课堂小结：1.计算原理依据化学方程式中物质的实际质量之比等于_______________。
新鲁教版九年级上册初中化学 第三节 化学反应中的有关计算 教案(教学设计)
第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算一、知识与技能1.在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；2.通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。
二、过程与方法本堂课通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。
由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
[课件演示]展示火箭发射的视频。
[问题]已知卫星要达到预定轨道，火箭至少要充分燃烧200kg的液氢才能获得足够能量。
假如你是火箭的设计师，你应在火箭发动机中装多少千克液氧来满足这些液氢完全燃烧？[引入新课]我们知道这可是不能马虎的事情，这就涉及到我们今天将要学习的内容——利用化学方程式的简单计算。
(一）化学方程式的计算[复习提问] 以电解水为例，写出其反应的化学方程式并具体说出该化学方程式所表示的意义2H2O＝ 2H2↑ + O2↑36 4 3218g （）（）（） 1g （）1 g （）[例题]完全燃烧30克氢气需要氧气多少克？[提问]大家肯定知道可按氢气燃烧的化学方程式进行计算，但计算步骤及解题格式如何呢？[阅读]学生阅读教材中的例1与例2，把自己的解题思路、过程与例1、例2的对比，并仿照教材中的例题写出完整格式。
[提问]对例1和例2有那里不明白的？[提问]根据化学方程式的计算一般步骤有哪些？[课件展示]学生回答后展示根据化学方程式进行计算的正确解题步骤以及例题的完整解题格式。
[练习]1、加热分解4.9g氯酸钾，可以得到多少克氧气？2、已知卫星要达到预定轨道，火箭至少要充分燃烧200kg的液氢才能获得足够能量。
假如你是火箭的设计师，你应在火箭发动机中装多少千克液氧来满足这些液氢完全燃烧？[投影]电解18g水得到多少g氧气? 下面是李红同学的计算过程，请你帮她找出错误,并改正.（同位间进行讨论）解：设电解18克水得到氧气的质量为xH 2O ＝ H2↑+ O2↑18 16×218g x18 16×218g xX=32 g答：电解18克水得到32 g的氧气的。
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第3节化学反应中的有关计算
·初步学会有关化学方程式的简单计算。
知能梳理
1．木炭在氧气中充分燃烧，参加反应的木炭、氧气、二氧化碳的质量比为；若生成4.4g二氧化碳，则消耗氧气的质量为g。
2．某反应AB+CD=AD+CB，若25gAB与10gCD恰好完全反应，生成5gAD，则10gAB与CD完全反应，生成CB的质量是g。
3．用电解水的方法来制取氢气，欲制取1g氢气，需电解水多少克？
4．胃酸的主要成分是盐酸。
现有一种能帮助消化、减缓胃痛的药品A，能中和胃液中过多的胃酸，药品A的有效成分是氢氧化铝，含量为260mg/片。
若患者按医嘱服用药品A，每日两次、每次3片，请你计算服用药品A一天理论上可以中和盐酸中的氯化氢多少毫克？
5
第一次第二次第三次O2质量（g）346
SO2质量（g）6
（1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O22的质量比是。
（2）第一次为什么生成6g的二氧化硫而不是7g的二氧化硫？
（3）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？
（4）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
方法探究
6．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q几种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前
物质X Y Z Q 反应前质量/g22845
反应后质量/g待测24014
（1）反应结束后X的质量g 。
（2）该密闭容器中发生的化学反应基本类型为( )。
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
7．将氢气和氧气的混合气体20g置于密闭容器中，点燃充分反应后，再恢复到常温，测得容器内仍有2g，则原混合气体中氢气与氧气的质量比可能是（）。
A．1：4 B．1：2 C．1：8 D．1：9
反思交流
8．把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关
系如右图所示（图中纵轴表示氢气的质量，横轴表示反应时间），则投入的锌和镁的
质量比是（）
A、1：1
B、24：65
C、65：24
D、无法确定
9．以下是我省生产的某种钙盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答以下问题：
（1）包装标签上钙含量是指_____(填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种)。
（2）为了检验钙盐中是否含有碳酸钙，在家Array庭厨房里可选用的物质是。
（3）为了测定此盐中的钙元素含量，取10g
这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g
二氧化碳。
请计算此10g加钙食盐中钙元素
的质量分数。
视野拓展硝酸合成与第一次世界大战
硝酸不仅是工农业生产的重要化工原料，而且也是制造炸药的重要战争物资。
当初制造
硝酸的方法是普通硝石法，即是硝石与硫酸反应，来制取硝酸的。
但是硝石的贮量有限，因
此硝酸的产量受到限制。
早在1913年之前，人们就发现德国有发动世界大战的可能，便开始限制德国进口硝石。
这样便以为世界会太平无事了。
1914年德国终于发动了第一次世界大战，人们又错误地估
计，战争顶多只会打半年，原因是德国的硝酸不足，火药生产受到了限制，由于人们的种种
错误分析，使得第一次世界大战蔓延开来，战争打了四个多年头，造成了极大的灾难，夺去
了人们无数的生命财产。
德国为什么能坚持这么久的战争呢？是什么力量在支持着它呢？这
就是化学，德国人早就对合成硝酸进行了研究。
1908年，德国化学家哈柏首先在实验室用氢和氮气在600℃200大气压下合成了氨，产
率虽只有2％，这也是一项重大的突破。
后来布什提高了产率，完成了工业化设计，建立了
年产1000吨氨的生产装置，用氨氧化法可生产3000吨硝酸，利用这些硝酸可制造3500吨
烈性炸药TNT。
这项工作已在大战前的1913年便完成了。
这就揭开了第一次世界大战中的
一个谜。