镁带燃烧的探究
常用金属燃烧实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 观察并记录不同金属在氧气中燃烧的现象。
2. 探究金属燃烧时产生的产物及其性质。
3. 学习金属燃烧实验的基本操作和注意事项。
二、实验原理金属在氧气中燃烧，是指金属与氧气发生氧化反应，生成金属氧化物的过程。
实验中常用的金属有铁、镁、铝等。
这些金属在氧气中燃烧时，会产生明亮的火焰、光和热，并生成金属氧化物。
三、实验仪器与材料1. 仪器：酒精灯、火柴、坩埚钳、镊子、集气瓶、玻璃片、试管、试管架、烧杯、水槽、试管夹、石棉网、量筒、天平等。
2. 材料：铁丝、镁带、铝丝、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢、二氧化锰、细砂、细铁丝、火柴梗等。
四、实验步骤1. 铁丝燃烧实验（1）将铁丝表面打磨干净，去除铁锈。
（2）将铁丝绕成螺旋状，一端系上火柴梗，另一端用坩埚钳夹住。
（3）点燃火柴梗，待其快要燃尽时，将铁丝缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中。
（4）观察铁丝在氧气中燃烧的现象，记录实验结果。
2. 镁带燃烧实验（1）将镁带表面打磨干净。
（2）用镊子夹住镁带，点燃一端。
（3）将点燃的镁带伸入盛有氧气的集气瓶中。
（4）观察镁带在氧气中燃烧的现象，记录实验结果。
3. 铝丝燃烧实验（1）将铝丝表面打磨干净。
（2）用镊子夹住铝丝，点燃一端。
（3）将点燃的铝丝伸入盛有氧气的集气瓶中。
（4）观察铝丝在氧气中燃烧的现象，记录实验结果。
五、实验现象与结果1. 铁丝燃烧实验现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热。
结果：生成物为四氧化三铁（Fe3O4）。
2. 镁带燃烧实验现象：镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体，放热。
结果：生成物为氧化镁（MgO）。
3. 铝丝燃烧实验现象：铝丝在氧气中燃烧，发出微弱的黄色火焰，生成白色粉末状固体，放热。
结果：生成物为氧化铝（Al2O3）。
六、实验讨论与分析1. 金属燃烧实验中，不同金属在氧气中燃烧的现象和产物不同，这与金属的化学性质有关。
2. 金属燃烧实验过程中，要注意安全操作，防止火灾和烫伤。
镁带燃烧的实验现象
镁带燃烧的实验现象镁带燃烧是一种常见的实验现象，也是我们学习化学时经常会遇到的实验之一。
在这个实验中，我们将镁带点燃，观察其燃烧过程和产生的现象。
通过这个实验，我们可以深入了解镁的性质和化学反应的本质。
实验开始时，我们需要准备一根较长的镁带。
将镁带用火柴点燃后，我们会发现镁带开始燃烧，并迅速放出耀眼的白光。
这是因为镁带燃烧时产生了强烈的光，并且温度非常高，所以我们在观察时需要小心谨慎，以免受伤。
镁带燃烧时，会伴随着明亮的白光和剧烈的火焰。
这是因为镁与氧气反应产生了氧化镁，同时放出了大量的热。
这个反应可以用化学方程式来表示：2Mg + O2 → 2MgO。
在这个反应中，镁与氧气发生了氧化还原反应，镁被氧气氧化为氧化镁。
在实验过程中，我们还可以观察到镁带燃烧时产生的白色粉末。
这是氧化镁的产物，是一种白色的固体。
氧化镁具有高熔点和高热稳定性，是一种重要的无机化合物。
它在工业上广泛应用于制造耐火材料、陶瓷、搪瓷等领域。
除了光和火焰，镁带燃烧时还会伴随着剧烈的爆炸声。
这是因为镁带燃烧时产生的氧化镁和气体的体积迅速膨胀，造成了爆炸现象。
这个现象也提醒我们，在进行镁带燃烧实验时要格外小心，以免发生意外。
镁带燃烧的实验现象给我们提供了一个重要的化学实验案例。
通过这个实验，我们可以深入了解镁的性质和化学反应的本质。
同时，我们还可以通过观察实验现象，了解镁与氧气的反应过程和产物。
通过这个实验，我们可以培养我们的观察力和实验操作能力。
在实验结束后，我们还需要注意对实验装置的清理和处理。
由于镁带燃烧产生的氧化镁是一种固体，我们需要注意将其清理干净，以免对环境造成污染。
同时，我们还需要将实验装置进行妥善保存，以备下次实验使用。
镁带燃烧是一种常见的化学实验现象。
通过这个实验，我们可以了解镁的性质和化学反应的本质。
通过观察实验现象，我们可以深入了解镁与氧气的反应过程和产物。
这个实验不仅可以培养我们的观察力和实验操作能力，还可以增加我们对化学知识的理解和掌握。
镁燃烧产生实验报告
一、实验目的1. 观察镁带燃烧的现象。
2. 了解镁燃烧的化学性质。
3. 掌握镁燃烧的实验步骤及注意事项。
二、实验原理镁是一种活泼金属，在空气中燃烧时，镁与氧气反应生成氧化镁。
该反应放出大量的热能和光能，产生耀眼的白光。
实验过程中，需要观察镁带燃烧的现象，分析反应产物，并总结镁燃烧的化学性质。
三、实验材料1. 镁带2. 砂纸3. 干电池4. 小灯泡5. 火柴6. 石棉网7. 试管8. 稀盐酸9. 稀硫酸10. 滴管四、实验步骤1. 取一段镁带，用砂纸打磨至表面呈银白色。
2. 将打磨好的镁带连接到一节干电池和小灯泡上，观察小灯泡是否亮起。
若亮起，说明镁具有导电性。
3. 用火柴点燃镁带，观察镁带燃烧的现象。
4. 将燃烧后的镁带移至石棉网上，观察其表面颜色和状态。
5. 将少量燃烧后的产物放入试管中，加入稀盐酸和稀硫酸，观察是否有气泡产生，以判断产物是否为氧化镁。
6. 记录实验现象和数据。
五、实验现象1. 镁带燃烧时，发出耀眼的白光，放出大量的热能。
2. 燃烧后的镁带表面呈白色粉末状，为氧化镁。
3. 将燃烧产物加入稀盐酸和稀硫酸后，无明显气泡产生，说明产物为氧化镁。
六、实验结论1. 镁带燃烧时，发出耀眼的白光，放出大量的热能。
2. 镁带燃烧生成的产物为氧化镁。
3. 镁具有导电性。
七、实验讨论1. 镁燃烧过程中，为何会产生耀眼的白光？答：镁与氧气反应生成氧化镁时，放出大量的能量，这些能量以光的形式释放出来，形成耀眼的白光。
2. 镁燃烧生成的产物为何为氧化镁？答：镁是一种活泼金属，在空气中与氧气反应生成氧化镁。
由于镁与氧气的反应活性较高，因此生成的产物为氧化镁。
3. 实验过程中，为何将燃烧产物加入稀盐酸和稀硫酸？答：为了验证燃烧产物是否为氧化镁，我们需要将其与酸反应。
氧化镁与酸反应会生成相应的盐和水，并放出气体。
通过观察是否有气泡产生，可以判断产物是否为氧化镁。
八、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免火灾和烧伤。
镁带燃烧实验报告
一、实验目的1. 观察镁带燃烧的现象。
2. 探究镁带燃烧的化学反应过程。
3. 了解镁带燃烧的化学性质及其应用。
二、实验原理镁带燃烧是一种化学变化，当镁带与氧气接触时，会发生氧化反应，生成氧化镁。
该反应放出大量的热和光，同时生成白色粉末状的氧化镁固体。
化学方程式：2Mg + O2 → 2MgO三、实验用品1. 镁带2. 砂纸3. 坩埚钳4. 酒精灯5. 石棉网6. 玻璃片7. 烧杯8. 滤纸9. 氢氧化钠溶液10. 水浴加热装置四、实验步骤1. 将镁带用砂纸打磨，去除表面的氧化层，使其露出银白色的金属光泽。
2. 用坩埚钳夹持打磨好的镁带，靠近酒精灯的火焰，观察镁带燃烧的现象。
3. 在镁带燃烧的过程中，用玻璃片收集燃烧生成的白色粉末。
4. 将收集到的白色粉末放入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察现象。
5. 将烧杯放入水浴加热装置中，观察溶液的变化。
五、实验现象1. 镁带在酒精灯火焰中燃烧时，发出耀眼的白光，同时放出大量的热量。
2. 燃烧后的镁带表面形成一层白色粉末，这是氧化镁。
3. 将氧化镁加入氢氧化钠溶液中，溶液无明显变化。
4. 将烧杯放入水浴加热装置中，溶液逐渐变浑浊，并有白色沉淀生成。
六、实验分析1. 镁带燃烧时，镁与氧气发生氧化反应，生成氧化镁。
反应过程中，镁带发出耀眼的白光，释放出大量的热量，这是化学能转化为热能的过程。
2. 氧化镁与氢氧化钠溶液反应，无明显现象，说明氧化镁不与氢氧化钠反应。
3. 将烧杯放入水浴加热装置中，溶液变浑浊，并有白色沉淀生成，这是氧化镁在加热过程中与水反应生成氢氧化镁的过程。
七、实验结论1. 镁带燃烧时，镁与氧气发生氧化反应，生成氧化镁。
2. 氧化镁不与氢氧化钠反应。
3. 氧化镁在加热过程中与水反应生成氢氧化镁。
八、实验讨论1. 镁带燃烧实验中，为什么需要用砂纸打磨镁带？答：因为镁带表面有一层氧化层，需要用砂纸将其去除，才能使镁带与氧气充分接触，发生氧化反应。
2. 镁带燃烧时，为什么会产生耀眼的白光？答：因为镁带燃烧过程中，镁与氧气发生氧化反应，释放出大量的能量，这些能量以光的形式表现出来，形成耀眼的白光。
镁的燃烧研究报告
镁的燃烧研究报告燃烧是一种常见的化学反应，它通常是指物质在氧气存在下放出热和光的过程。
镁是一种轻金属，具有很高的燃烧性。
在本次实验中，我们研究了镁的燃烧特性，并观察了镁燃烧的产物。
实验过程中，我们取了一段长度约为5厘米的镁带，并在塑料托盘上放置了一只小燃烧锅。
然后，我们将镁带固定在燃烧锅内，并点燃了镁带。
在燃烧过程中，我们用白色的瓷盘遮住了镁带，并观察了燃烧的情况。
在点燃镁带后，我们观察到明亮的白色火焰，伴随着剧烈的火花飞溅。
火焰的光亮程度随着反应的进行而加深，燃烧的过程非常剧烈和迅猛。
同时，我们还能听到“嘶嘶”的声音，这是镁与氧气发生反应产生的声音。
镁带完全燃烧后，我们慢慢地拉开了瓷盘，观察到燃烧锅底部有一层白色的粉末，这是镁燃烧的产物。
通过实验，我们可以得出以下结论：首先，镁的燃烧需要氧气的存在。
氧气的供应是镁燃烧反应进行的基础条件。
其次，镁的燃烧是一种化学反应，它产生了热和光。
燃烧过程中，镁与氧气反应生成镁氧化物，同时释放出大量的热能和光能。
这也解释了为什么镁的燃烧过程非常剧烈和迅猛。
最后，镁燃烧的产物是镁氧化物。
在实验中，我们观察到镁燃烧后燃烧锅底部有一层白色的粉末，经过进一步的分析和测试，确认了这是镁氧化物。
镁的燃烧具有一些应用价值。
由于镁的燃烧释放出大量的光能，可以用于制作火柴、照明、信号弹等。
此外，镁还可用于制备金属镁、镁合金等材料，具有广泛的工业应用。
总之，镁的燃烧是一种剧烈和迅猛的化学反应，它需要氧气的存在，并产生大量的热和光。
镁燃烧的产物是镁氧化物。
通过对镁的燃烧的研究，我们可以更好地理解和利用这种化学反应。
镁带在空气中燃烧产物的实验探究
镁带在空气中燃烧产物的实验探究作者：杨海丽来源：《新课程·教研版》2011年第12期摘要：通过几组实验对比，找到确定镁带燃烧产物的最合适的测量方法，并且通过数据处理，分析出镁带在空气中燃烧的主要产物是氧化镁的原因。
关键词：镁带；燃烧；实验探究；产物中学化学教材中写得很清楚，镁带在空气中燃烧的产物是氧化镁。
实际上，在空气中除了氧气还有大量氮气，那么镁带在空气中点燃，产物应该还有氮化镁。
参加反应的氧气和氮气是否也是按空气中存在的质量比进行的？如果是这样，镁带燃烧的主要产物就应该是氮化镁了。
鉴于上述原因，本人设计了下面几组实验，以探究镁带在空气中燃烧的产物。
一、实验原理原理一：碱土金属活泼性略差，室温下这些金属表面缓慢生成氧化膜。
它们在空气中加热才发生显著反应，除生成氧化物外，还有氮化物生成。
原理二：空气中氧气和氮气的质量比。
m（O2）：m（N2）=32×0.21∶28×0.78=6.72∶21.84=0.308原理三：氮在高温时能与许多金属或非金属反应而生成氮化物如Mg3N2。
这类氮化物大多是固体，化学性质活泼，遇水即分解为氨与相应的碱。
Mg3N2＋6H2O==3Mg（OH）2↓＋2NH3↑二、实验用品电子天平、镊子、石棉网、镁带、坩埚、火柴。
三、实验方案让镁带在坩埚中燃烧，称量燃烧后剩余的产物质量。
根据计算结果，推断空气中与镁带反应的氧气和氮气质量的比值，并与空气中氧气与氮气的质量对照，分析原因。
四、实验过程1.实验操作实验一：称取镁条M，放入坩埚中，将坩埚放在石棉网上，用电子天平测出质量m，用酒精灯加热，结果无现象，实验失败。
说明镁带在加热的情况下反应没有明显实验现象。
实验二：称取适量镁条M，用镊子放入坩埚，将坩埚放在石棉网上，罩上烧杯，用电子天平测出质量m1。
用火柴点燃，快速罩上烧杯，在通风恒温条件下等反应结束。
冷却实验用品到室温，用电子天平测出质量m2。
现象为烧杯内有耀眼白光，反应刚结束时烧杯内有浓烟，当降到室温时，烟仍未散尽。
镁带燃烧生成氧化镁实验探索
镁带燃烧生成氧化镁实验探索镁带燃烧生成氧化镁是一种常见的实验现象，也是化学教学中常用的实验之一。
通过这个实验，我们可以深入了解镁的性质以及氧化反应的基本原理。
本文将探索这个实验的过程和相关原理，带您一起探索化学的奥秘。
首先，我们需要准备一段镁带。
镁带是一种金属带状物质，呈银白色，质地较软。
它是化学元素镁的一种形态，具有较高的化学活性。
在实验中，我们可以通过购买预先制备好的镁带，或者自行制备。
制备镁带的方法比较简单，只需要将镁条切割成带状即可。
接下来，我们将准备一个实验器皿，可以选择使用瓷盘或者玻璃皿。
将镁带放置在器皿中央，注意不要让镁带过长，以免燃烧时过于剧烈。
然后，点燃镁带的一端，可以使用火柴或者点燃器具。
当镁带开始燃烧时，我们可以观察到一系列有趣的现象。
镁带燃烧时，会产生明亮的白色火焰。
这是因为镁燃烧时释放出大量的能量，导致周围空气中的氧气也参与到反应中。
氧气和镁发生氧化反应，生成氧化镁。
氧化镁是一种白色固体，常见于自然界中的岩石和矿石中。
在实验中，我们可以观察到氧化镁以粉末的形式附着在镁带上。
除了火焰和氧化镁的产生，镁带燃烧还伴随着一系列其他的现象。
首先，我们可以观察到镁带燃烧时会发出明亮的光。
这是因为镁燃烧时释放出的能量激发了镁原子中的电子，使其跃迁到高能级，并在跃迁回低能级时释放出光子。
这种现象被称为光谱发射，是化学中常见的现象之一。
此外，镁带燃烧还会产生白色的烟雾。
这是由于镁燃烧时生成的氧化镁以粉末的形式悬浮在空气中，形成了细小的颗粒。
这些颗粒对光的散射作用使得烟雾呈现白色。
这种现象被称为散射光，也是我们日常生活中常见的现象之一。
通过镁带燃烧生成氧化镁的实验，我们可以更深入地了解化学反应的基本原理。
镁带燃烧是一种氧化反应，即镁与氧气发生化学反应，生成氧化镁。
在这个过程中，镁原子失去了电子，被氧气氧化成了镁离子。
而氧气则接受了镁原子失去的电子，被还原成了氧离子。
这种氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，也是实验室中常用的实验方法之一。
空气中镁燃烧时白烟的成分与成因探究
空气中镁燃烧时白烟的成分与成因探究摘要：以实证方式探究了金属镁在空气中燃烧时生成大量白烟的组成，介绍了三种使镁在空气中燃烧生成较多黄色氮化镁固体的切实可行的实验方法，并对na、mg、al、fe、cu等金属单质燃烧时在能否成烟问题上现象迥异的原因进行了探析。
关键词：镁的燃烧；白烟；氮化镁文章编号：1005-6629(2012)8-0051-03 中图分类号：g633.8 文献标识码：b1 提出问题在初中化学学习时我们就已掌握，镁是一种活泼的金属，容易与非金属单质、酸等物质发生反应。
其中，在空气中点燃镁条的实验现象我们耳熟能详：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，同时生成大量白烟。
新版高中《化学1》(必修)教材中安排了“镁的提取及应用”的教学内容，课后我们几位学生激烈地讨论了课上镁条在空气中燃烧的现象，大家都很困惑，实验过程中生成的白烟的成分是什么?为什么镁的燃烧会白烟袅袅，而铝、铁等金属单质燃烧却似乎并不明显?在化学老师的鼓励、支持和指导下’’我们利用周末等课余时间走进实验室，对镁条在空气中燃烧的实验进行深入探究。
2 探究过程2.1 白烟成分探究众所周知，金属镁除能与氧气反应外，也能与空气中的n1反应生成氮化镁，与co2反应产生氧化镁与单质碳，即：3mg+n2＝mg3n2，2mg+co2＝2mgo+c。
其中，氮化镁为黄色固体，极易与水反应生成mg(oh)和nh3。
2.1.1 成分猜想镁是一种活泼的金属，在空气中燃烧后的固体产物中除氧化镁外，可能含有氮化镁和碳。
收集空气中镁燃烧产生的白烟，与水(或酸)混合，若能检测到nh3(或nh4)，则能证明白烟中有氮化镁；若有不溶于水(或稀酸)的黑色固体，则说明含碳。
2.1.2 实验探究(1)实验室的镁带因长期放置在空气中，表面氧化生成了一层灰黑色物质碱式碳酸镁【mg2(oh)2co3】。
做燃烧实验时，把镁带先用砂纸擦亮去除表面氧化膜，再用剪刀将其中一端按图1中方式(任选其一)剪裁，这样处理有助于快速点燃镁带并充分燃烧。
镁带在空气中燃烧实验研究
镁带在空气中燃烧实验研究徐建飞1,张长江2(11上海市古田中学,上海200072;21闸北区教育学院,上海200072)文章编号:1005-6629(2004)07-0006-01 中图分类号:G63318 文献标识码:B 上海教育出版社出版九年级化学教材第一册,关于《质量守恒定理》这一节,我按书本48页上要求,做了镁带在空气中燃烧的演示实验。
结果发现,在封闭条件下用0124克镁带完全燃烧后称量为0135克,与教科书上写的“用0124克镁带在空气中完全燃烧后称量为0140克”的结论不符。
1 对镁带燃烧实验的探究通过讨论后认为:有可能由于镁的化学性质很活泼,易被空气中氧气氧化成氧化镁。
虽然做实验前用砂皮把氧化膜擦去,有可能没有把氧化膜除尽。
这样做演示实验时,由于氧化膜不与空气中氧气反应,使实验结果偏低。
于是我就用从化学试剂商店新买的镁带做:镁带在空气中进行燃烧的定量实验,结果如下:反应前镁带质量反应后镁带质量第一次0124g0135g第二次0124g0135g第三次0124g0135g 分析实验结果可知,我的实验结论和上课做的演示实验结论基本一致。
那么,为什么与书本上的演示实验的结论不一致呢?查阅高中化学教科书[1]和大学《无机化学》教材[2]。
结果发现,这二种教材上写道:镁带能在氮气中剧烈燃烧,产生耀眼的白光,同时生成白色的氮化镁粉末。
在大学《无机化学》教材上还写道,氮化镁极易溶于水反应,生成氢氧化镁和氨气。
Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2+2N H3↑于是我们做了镁带在氮气中燃烧的实验,现象:镁带在氮气中燃烧产生耀眼的白光,同时生成白色的精分末。
把生成的白色粉末放入水中时闻到一股轻微的刺激性气体。
用湿润红色石蕊试纸检验,发现变蓝色。
说明有氨气生成。
于是我联想到空气的组成:氧气占21%、氮气占78%。
那么镁带在空气中燃烧,生成氧化镁,那么是否有氮化镁生成?设计实验验证镁带在空气中燃烧时,既与氧气发生反应又能与氮气发生反应我设计了一个实验装置(如右图),利用该实验装置先用白磷做燃烧实验,冷却后,打开弹簧夹,结果发现烧杯中的水倒流入广口瓶中,倒流入的水的体积占广口瓶总体积的百分数为:第一次第二次第三次水占广口瓶体积比19%1815%20% 我们利用上述做白磷燃烧实验装置,把白磷改用镁带,其余步骤与原来相同。
九年级化学镁在空气中燃烧的现象化学方程式产物
镁条燃烧的过程，镁条空气中燃烧试验实验目地：了解化学反应是转化成其他化学物质的转变。
实验器械：少量镁带，烧杯，坩埚钳，石棉网，水砂纸，太阳眼镜实验基本原理：文本表达式：镁+氧气瓶==点燃==氧化镁化学方程式：2Mg+O2==点燃==2MgO实验全过程：1.观查镁带：固态长条状金属材料（表明它有延伸性），表面呈深灰色，有一定的强度.2.取约4~5cm长的镁带。
3.用水砂纸打磨抛光，去除表面的深灰色空气氧化膜。
展现出明亮的银色。
4.用坩埚钳捏住镁条的一端，点燃烧杯后，把另一端放到烧杯的外焰上。
实验状况：镁条迅速被点燃。
传出夺目的白光灯，释放很多的热，并随着有少量冒烟，转化成白色粉状固态。
实验依据：镁带在空气中点燃后转化成了一种有别于镁和氧气瓶的别的化学物质。
表明实验全过程产生的是化学反应。
实验留意：1.实验前应观查镁带，掌握其物理性质；把握酒精灯的使用方式和常见问题；2.水砂纸打磨抛光镁带表面是以便去除表面的空气氧化膜。
这层空气氧化膜是镁带在空气中与氧气瓶产生迟缓空气氧化产生的。
空气氧化膜不可以被点燃。
3.镁带燃烧传出夺目的白光灯，为了避免刺中双眼，因此必须戴上太阳眼镜。
4.点燃应是释放很多的热，因此转化成的白色固态溫度较高。
不可以立即坠落在实验台子上，因此要置放石棉网，让反应物落在上边。
实验扩展：1.镁带燃烧状况被运用在花炮或是是国防照明弹上。
2.假如仔细观查，会发觉点燃后转化成的白色固态品质显著低于点燃前镁带的品质。
还可以对反映前后左右的化学物质品质称重。
缘故是在点燃全过程中，转化成的化合物有一部分以冒烟是方式随空气飘走，另一个缘故是坩埚钳上还会沾少量。
3.镁带在空气里能点燃。
可否用镁带燃烧来研究空气中的含氧量呢？参考答案是否认的。
由于镁带在空气中点燃时，另外和空气中的N2、二氧化碳也产生反映。
镁条与N2反映：3Mg+N₂==点燃==Mg3N₂镁条与二氧化碳反映：2Mg+CO2==点燃==C+2MgO镁的化学性质在元素周期表中，镁紧挨着钠，这说明在化学反应中它也非常活泼。
镁燃烧实验现象解析
镁燃烧实验现象解析金 卫 红摘要:本文对镁燃烧实验现象从热力学角度作了探讨。
关键词:镁燃烧 现象 解析镁条燃烧时除产生耀眼的白光和生成白色烟雾外,也会十分明显地看到黑烟的冒出,对此不少中学教师往往难以解答,从而成为教学上的疑点。
本文从热力学角度出发,在理论和实践上对此现象予以探讨、解析。
把镁带用砂纸擦去表面氧化物后,用坩锅钳夹住,点燃,就能看到镁在空气中剧烈地燃烧,发出耀眼的白色强光,放出大量的热,生成一种不同于金属镁的白色固态物质 氧化镁,同时有白色烟雾产生。
其主要化学反应式如下:M g(金属晶体)+12O 2(气体)M gO(离子晶体)+热由生成焓的定义可知,上述反应的热效应就是M gO(晶体)的生成焓 H f,MgO 即 H f,MgO=-601 83KJ !mol -1。
这就是说,在标准状态(标准压力和298K)下,当金属镁与氧气化合生成一摩尔氧化镁时要放出601 83千焦的热量来。
这些热量如何而来?为此,我们通过玻恩 哈伯循环来看一下它生成过程的各反应式及其能量变化。
∀M g(cr)+12O 2(g) M gO(cr)S M g(g)I 2+(g )-2e 12D H f,Mg O O(g )+2e Y +2-(g) U=-3889KJ !mol -1S=150KJ !mol -1I=I 1+I 2=2186KJ !mol-1D 2=249KJ !mol -1Y=Y 1+Y 2=702KJ !mol -1 其中S 为升能,D 为离解能,I 为电离能,Y 为电子亲和能,U 为晶格能,它们的数值见上,故 H f,MgO S+I+12D+Y+U=150+2186+249+702-3889=-602KJ !mol -1可见,氧化镁生成时所放出的大量的热完全来自其晶格能(焓),即来自于M g 2+(g )和第17卷 第4期V ol.17 N o.4 杭州教育学院学报JOURNA L OF HANGZHOU EDUC ATIONAL INSTITUTE 2000年7月Jul.2000收稿日期:2000 04 03作者简介:金卫红,女,浙江海洋学院海科系,讲师。
用质量守恒定律解释镁带燃烧
用质量守恒定律解释镁带燃烧嘿，咱今天就来好好唠唠镁带燃烧和质量守恒定律这档子事儿！你
看啊，镁带那玩意儿，平时安安静静地躺在那儿，一旦点着了，哇塞，那可就热闹了！就像一场小小的烟火秀！
咱说质量守恒定律，那可是自然界的一大铁律啊！就好比说，你有
一堆糖果，不管你怎么摆弄它们，糖果的总数是不会变的，对吧？镁
带燃烧也是这么个道理呀！
你想想，镁带燃烧的时候，它变成了氧化镁，看着好像东西变了，
对不？但实际上呢，参加反应的镁和氧气的质量总和，那是一分一毫
都不会少地变成了氧化镁的质量啊！这就好比你有十块钱，买了个面
包花了五块，那你手里不就剩下五块嘛，但你总的财富还是十块呀！
咱再具体点说，燃烧前镁带的质量是这么多，氧气的质量也是明明
白白的，等燃烧完了，生成的氧化镁的质量就是它们俩加起来的呀！
这不是显而易见的嘛！
“哎呀，那这有啥神奇的呀！”有人可能会这么说。
嘿，这神奇的地
方可多了去了！这就像是一个魔法，在我们眼皮子底下悄悄发生，却
又那么合情合理！就好像变魔术一样，看似不可能，其实背后都有它
的道理。
质量守恒定律在生活中那也是无处不在呀！你做个蛋糕，原料加起
来的质量和最后蛋糕的质量不也是一样的嘛。
所以说呀，质量守恒定律就是这么牛！它让我们看到了自然界的神奇和规律，也让我们对这个世界有了更深的理解。
不管是什么东西燃烧、反应，质量守恒定律都在那儿稳稳地起着作用，就像一个可靠的老伙计！你说是不是？咱可得好好记住这个定律，它真的太重要啦！。
镁带燃烧后生成的物质
镁带燃烧后生成的物质
嘿，你知道镁带燃烧后会生成啥不？这可真是个有趣的事儿呢。
我记得在学校实验室的时候，老师拿着一根镁带，那镁带啊，看着就像一条银色的小蛇，亮亮的，还软软的呢。
老师把镁带放在酒精灯上，准备让它燃烧起来。
当时啊，我心里就特别好奇，眼睛瞪得大大的，就像铜铃似的，一眨不眨地盯着。
刚一接触火苗，那镁带就像被施了魔法一样，“刺啦”一声就着了起来。
那光啊，特别特别亮，亮得我眼睛都有点受不了了，就像突然有人在我眼前放了一个超级亮的小太阳。
我赶紧眯了眯眼睛，但是又舍不得完全闭上，就眯成一条缝儿，继续看。
随着镁带燃烧，我发现它慢慢发生了变化。
原本银色的镁带开始变成了一种白色的东西，就像冬天里的第一场雪落在地上的那种白，特别纯净的白。
而且啊，在燃烧的过程中，还冒出了一些白色的烟，那烟就像云朵一样，轻飘飘的，慢悠悠地往上升。
我就想啊，这烟会不会也是变成白色东西的一部分呢？
等镁带燃烧完了，就剩下了一堆白色的粉末状的东西。
老师告诉我们，这就是镁带燃烧后生成的氧化镁啦。
我就凑过去仔细看，那粉末细细的，摸起来应该是滑滑的吧，不过老师不让摸，说可能会有点危险呢。
我就只能眼巴巴地看着。
从那以后啊，我一看到白色的粉末，就会想起镁带燃烧的情景。
那亮瞎眼的光，那像云朵一样的烟，还有最后生成的像雪一样白的氧
化镁。
你说，这化学是不是很神奇呀？就这么一根小小的镁带，燃烧一下就变成了另外一种东西，而且这个过程还这么有趣，真的是太好玩儿了。
下次要是再有机会看镁带燃烧，我肯定还要瞪大眼睛看个仔细，说不定还能发现一些新的小秘密呢。
嘿嘿！。
用质量守恒定律解释镁带燃烧后生成的灰
用质量守恒定律解释镁带燃烧后生成的灰
嘿，你知道不，咱今儿个就来讲讲那个神奇的质量守恒定律怎么解
释镁带燃烧后生成的灰！
咱先来说说镁带燃烧这事儿啊，你看，那镁带一点着，“呼”地一下
就烧起来了，那场面，可壮观啦！就好像是一场小小的魔法表演。
那为啥镁带燃烧后会有灰呢？这就得用质量守恒定律来说道说道了。
质量守恒定律就像是一个超级严格的裁判，它说啊，在化学反应中，
参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这不，镁带燃烧就是一个化学反应呀！
你想想，镁带燃烧前是镁吧，燃烧的时候和氧气结合啦，生成了氧
化镁。
这氧化镁可不就是我们看到的灰嘛！就好比你有一堆积木，你
把它们重新组合了一下，虽然样子变了，但积木的总数还是不变的呀，这不是一个道理嘛！
咱再举个例子啊，就好像你去超市买了一堆零食，吃下去后变成了
能量和其他东西，但是总的质量还是那些呀，不会凭空消失也不会凭
空多出来。
你说这质量守恒定律是不是很神奇？它就像是一个隐藏在化学反应
背后的秘密守护者，时刻保证着一切都公平公正。
所以啊，镁带燃烧
后生成的灰，就是镁和氧气结合后的产物，质量可是一点都没少呢！
这就是质量守恒定律的厉害之处呀！
我的观点就是，质量守恒定律真的是太重要啦，它让我们能更好地理解各种化学反应，也让我们对这个世界的运行规律有了更深刻的认识。
我们可得好好记住它呀！。
镁在氧气中燃烧产生的现象
镁在氧气中燃烧产生的现象1. 镁的特性嘿，朋友们！今天咱们来聊聊一个小家伙，镁。
镁这东西可不简单，它可是地球上常见的金属之一，白白胖胖的，看上去还挺可爱的。
你知道吗？镁在空气中可不太安分，一到高温就会变得非常火热。
说到火热，镁在氧气中燃烧的场景，简直就是一场视觉盛宴，绝对让你大开眼界。
镁的特点就是轻，轻得像羽毛，尤其在金属里，它的比重可是小得可怜。
这让它在航空航天等行业里，成了抢手货。
不过，镁可不止是个小清新，碰上氧气可就变得热情似火了！在常温下，它也很稳，但一旦让它和氧气亲密接触，哎呀，别说你没做好心理准备哦。
2. 镁燃烧的过程2.1 燃烧前的准备想象一下，一个阳光明媚的下午，我们在实验室里，手里捏着一根镁条，心里还想着今晚的烧烤。
这时候，实验室里可不是单单的镁，还得准备好氧气！把镁条放进一个透明的玻璃器皿里，然后慢慢让它和氧气“约会”。
这就像是给镁条设了个相亲，让它期待一场轰轰烈烈的燃烧。
2.2 燃烧时的奇观一旦镁条点燃，哇塞！那可真是美得让人目不转睛！镁在氧气中燃烧时，会发出耀眼的白光，宛如天上闪烁的星星，甚至会让人眼睛发晕。
这种白光可不是普通的光，简直是刺眼到不行，仿佛镁条变成了一位超级明星，瞬间吸引了所有人的目光。
这时候，你可能会听到一些“滋滋”的声音，像是在说：“看我多帅！”镁的燃烧温度可是高得惊人，能达到摄氏三千多度，简直是个小火球！燃烧时，它还会释放出大量的热量和氧化镁的烟雾。
这个烟雾可不是普通的烟，像是云雾缭绕，给整个实验室增添了一种神秘感。
3. 燃烧后的产物3.1 产生的氧化镁燃烧结束后，镁条已经不复存在，取而代之的是一堆白色的氧化镁粉末。
它的外观像是细腻的白沙，虽然不是什么美味佳肴，但它的化学性质可是非常稳重。
氧化镁在生活中也有不少用途，比如作为药物的成分，甚至用来做建筑材料，真是个多面手。
3.2 燃烧的意义那么，镁在氧气中燃烧到底有什么意义呢？这不仅仅是个小实验，它背后可是隐藏着丰富的化学知识。
镁带燃烧的实验现象
镁带燃烧的实验现象镁带燃烧的实验现象是物理化学实验中非常常见的一个实验现象。
这个实验现象是通过使用镁带和氧气来进行的。
当进行这个实验时，镁带会在氧气中燃烧，产生明亮的火焰和白色的粉末。
这个实验可以帮助我们更好地了解物质的性质和特点，以及化学反应发生的过程。
1. 实验步骤让我们先来了解一下在实验中需要准备的材料和设备：材料：- 镁带 - 氧气 - 火柴 - 砂纸 - 老鼠夹（两个）设备：- 盛氧气的玻璃瓶 - 实验室燃烧表步骤：1.将镁带剪成数段并砂纸磨光，使其表面干净、光滑。
2.在盛氧气的玻璃瓶中添加些水，以保证瓶里的氧气是纯净的。
3.将两个硬币搭在盛氧气的玻璃瓶下面，再将两个老鼠夹子搭在硬币上面，将镁带放在两个老鼠夹子上，保证镁带不会直接接触玻璃瓶口。
4.点燃火柴，将其接触镁带，即可看到镁带开始燃烧，并发出亮丽的白光和火焰。
5.当镁带燃烧结束后，收集剩余的白色粉末，测量残留镁的重量，记录实验数据。
2. 实验现象及解释在这个实验中，当镁带燃烧时，会发现有白色粉末产生，同时还会伴随着剧烈地火燃。
而这些现象的背后都有科学原理支撑。
首先，当镁带燃烧时，其与氧气发生剧烈的氧化反应，生成镁氧化物和能量。
镁的化学式为Mg，氧气的化学式为O2，它们的化学反应方程式为：2Mg + O2 —> 2MgO + energy镁带燃烧时会发生强烈的反应，其反应速率是非常快的。
反应的放热是产生强烈的火焰的原因。
其次，镁氧化物在空气中不容易稳定存在，它会迅速地吸收到空气中的水分，于是产生了剩余的白色粉末。
化学式为：MgO + H2O —> Mg(OH)2最后，剩余的白色粉末中含有一小部分未完全氧化的镁，这些未氧化的镁将会对实验结果的计算产生影响。
3. 实验注意事项在进行这个实验时，需要注意一些安全问题。
因为剧烈的火焰和放热会对实验者产生威胁。
下面就让我们一起了解一下相关的安全措施：1. 确保实验室通风良好，以免吸入烟雾中的有害气体。
镁带燃烧的化学表达式
镁带燃烧的化学表达式镁带燃烧的化学表达式为：“2Mg + O2 → 2MgO”。
镁带燃烧是一种常见的化学反应，它是指镁带与氧气反应生成氧化镁的过程。
下面将详细介绍这个化学反应的过程和特点。
镁带燃烧是一种氧化反应，需要外部能量来启动。
当镁带与氧气接触时，由于活化能的存在，需要外界提供足够的能量才能启动反应。
一旦反应开始，镁带与氧气之间的反应会自行进行下去，释放出大量的能量。
在反应开始时，镁带的表面会出现亮白色的火花，这是由于镁带与氧气剧烈反应产生的高温引发镁的燃烧。
随着反应的进行，火花逐渐消失，取而代之的是明亮的白色火焰。
这是氧化镁生成的结果。
在这个反应中，镁带是还原剂，它失去电子成为正离子Mg2+。
而氧气是氧化剂，它接受镁带释放的电子形成氧离子O2-。
镁带的燃烧过程中，镁原子氧化成镁离子，并与氧气中的氧原子结合形成氧化镁。
氧化镁是一种白色固体，化学式为MgO。
它具有高熔点、高硬度和优良的导电性能。
氧化镁广泛应用于陶瓷、耐火材料、电子材料等领域。
它的应用范围十分广泛，因为它具有很好的热稳定性和化学稳定性。
镁带燃烧的化学反应可以用化学方程式表示为：2Mg + O2 → 2MgO。
方程式中的系数表示了反应物与生成物的摩尔比例。
这个方程式告诉我们，在反应中，每两个镁原子与一个氧气分子反应生成两个氧化镁分子。
镁带燃烧的反应速率与反应物的浓度、温度和催化剂等因素有关。
提高反应物的浓度和温度可以加快反应速率。
催化剂可以降低反应的活化能，从而加速反应进行。
此外，反应的环境条件也会对反应速率产生影响。
镁带燃烧是一种重要的化学反应，它不仅可以产生大量的能量，还可以生成氧化镁这种广泛应用的化合物。
了解镁带燃烧的化学表达式和反应过程，有助于我们更好地理解这个反应及其在实际应用中的意义。
镁带和氧气反应
镁带和氧气反应首先我们来看一下镁的性质。
镁是一种碱土金属，它是地壳中含量第八多的元素，常见于大自然中的矿石中。
镁是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。
镁在空气中能迅速生成一层氧化镁膜来保护自身，防止进一步的氧化。
但是在高温下，镁会与氧气发生剧烈的燃烧反应。
镁带和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O2→2MgO这个方程式表示，当2个镁原子与1个氧气分子反应时，会生成2个镁氧化物分子。
在这个反应中，镁原子失去了2个电子，氧气分子接受了这些电子，因此这个反应是氧化还原反应。
当我们点燃镁带时，它会迅速燃烧，并产生一团明亮的火焰。
这是因为镁与氧气反应放出了大量的能量，产生了高温。
这种高温使得镁与氧气反应更加剧烈，火焰也更加明亮。
反应进行的过程中，我们能够观察到许多有趣的现象。
首先是镁带表面开始产生白色的颗粒，这些颗粒就是氧化镁。
氧化镁在空气中是不容易燃烧的，因此它会堆积在镁带表面。
随着反应进行，这些氧化镁颗粒会变得越来越多，镁带也会逐渐变短。
最后，当镁带完全燃烧完毕时，我们会得到一堆白色的氧化镁颗粒。
这些氧化镁颗粒可以用来制备其他化学品，比如陶瓷和防火材料等。
镁带和氧气反应产生的火焰非常明亮，并且可以用来制造光源。
因此，在工业生产和舞台演出中，常常会使用镁带和氧气反应来产生火焰效果。
这种火焰效果非常吸引人，能够吸引观众的目光。
镁带和氧气反应还有很多其他的应用。
比如在焊接和切割金属的过程中，常常会使用氧气与镁带反应的方式来产生高温火焰，用来熔化金属。
此外，氧化镁也是一种很重要的工业原料，它被用来制造耐火材料和电子材料等。
总的来说，镁带和氧气的反应是一种非常重要的化学反应。
它不仅产生了明亮的火焰效果，还有很多实际的应用价值。
通过对这个反应的研究，我们可以更好地理解化学反应的机理，也能够开发更多的新材料和新技术。
希望大家能够对镁带和氧气反应有更深入的了解，享受化学世界带来的乐趣。
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【题文】(10分)某校研究性学习小组用右图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：将镁条燃烧、冷却后打开止水夹。
【发现问题】
进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的30%。
如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积应不超过其容积的 %。
可现进入集气瓶中水的体积约为其容积的30%，根据空气的组成，可推出减少的气体中一定有氮气，这种推测的理由
是。
剩余约70%的气体主要成份是。
【提出假设】镁条能与空气中的氮气发生化学反应。
【探究实验】
接着上述实验，先拿开装置中集气瓶的胶塞，然后迅速把点燃的镁条伸进含有剩余气体的集气瓶中。
发现镁条能在余下的气体中剧烈燃烧。
【实验结论】根据上述探究实验，你得的结论是。
【查阅资料】
①镁条在氮气中能燃烧并生成氮化镁(Mg3N2)固体。
该反应的化学程。
②镁条除了能与氮气反应，还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。
请你写出该反应的化学方程式。
【实验反思】通过以上探究，你对燃烧有了什么新的认识：。
（写出一点即可）。
答案
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程
式；
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。
我（“同意”或“不同意”）小明的观点，因
为；
（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2。
【实验探究】请设计实验，验证猜想：
实验操作实验现象及结论
【反思与交流】空气中N2含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释：
1. 某学习小组做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体。
针对这一现象，
他们猜想可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体.
针对猜想他们开展了如下探究活动.
【实验一】镁带与氮气的反应
（1）、以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是(填字母)
（2）、燃烧镁带，观察现象
将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体.
实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁.该反应的化学方程式是：.
（3）、实验反思：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是 .
（4）、【实验二】镁带与二氧化碳的反应将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是.（写出化学式，下同）
（5）、【探究结论】
镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中反应产生的.
3. 老师上课时做了镁在氮气中燃烧实验，某化学兴趣小组的同学提出了“镁能在二氧化碳中燃烧吗？”这一问题，并进行了如下探究
【实验】将用砂纸打磨光亮的镁条在酒精灯上点燃后伸入底部铺有细沙充满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条仍燃烧，生成白色固体（MgO）外，还有一种黑色固体（1）将镁条打磨光亮的目的，在集气瓶底部铺层细沙的原因是．
（2）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式．
（3）通过该实验可知（填“能”或“不能”）用CO2扑灭活泼金属的火灾，探究之后请说说你对燃烧条件的新认识．
【实验反思】
（4）不能用镁条测量空气中氧气含量的主要原因是．
5. （2012•营口）同学们对CO2是否支持常见金属的燃烧进行了如下探究活动：
【活动一】探究CO2是否支持实验室常见金属镁的燃烧
实验①：将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶中，发现镁条仍在燃烧．观察生成
（2）、实验①的结论是．由该结论可知（写“能”或“不能”）用CO2灭火器扑灭
（4）、【活动二】探究CO2是否支持生活中常见金属铁的燃烧
实验②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一支火柴，点燃火柴后立即将铁丝插入装有CO2的集气瓶中，发现铁丝未燃烧．
某同学提出：如果实验②中细铁丝未得到充分加热，将对判断“CO2是否支持铁的燃烧”造成干扰．他依据什么认为实验②中细铁丝未得到充分加热？
（2017•通辽）聪聪做镁条在空气中燃烧实验时发现除生成白色固体外还有少量淡黄色固体，他对得到的固体成分进行探究．
（1）、【提出问题】固体成分是什么？【提出猜想】猜想一：MgO
猜想二：Mg3 N2
猜想三：．
（2）、【查阅资料】MgO与水反应类似于CaO与水反应；Mg3N2与水反应产生NH3．
（3）、【表达与交流】聪聪在老师的指导下，用定量的方法确定猜想三正确，请写出将固体投入水中相关反应的化学方程式．、．
（4）、【想关结论】空气中N2和O2体积比约为，由镁条在空气中燃烧生成少量Mg3N2可得出的一个结论是．。