2019-2020学年安徽省黄山市屯溪一中高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年安徽省黄山市屯溪一中高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.生活处处有化学．下列与化学有关的说法，不正确的是()A. 油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的铝元素B. 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)C. 甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物D. 医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂，其主要原因在于它对肠胃温和不刺激2.下列有关胶体和溶液的比较中正确的是()A. 溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B. 溶液呈电中性，胶体带有电荷C. 光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律3.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A. 该装置气密性良好B. 实验室制备氯气C. 分离酒精和水D. 蒸干NH4Cl溶液制NH4Cl固体4.下列有关物质分类的说法正确的是()A. 晶体硅、石墨都属于单质B. Na2O、Al2O3均为碱性氧化物C. 醋酸、纯碱都属于强电解质D. 水晶、水玻璃都属于盐5.在150mL1mol/L的AlCl3溶液中()A. 含有0.15mol Cl−B. 含有0.45mol Cl−C. Cl−的浓度为1mol/LD. Cl−的浓度为4.5mol/L6.下列说法正确的是()A. 1mol SO2的质量为64g⋅mol−1B. Mg2+的摩尔质量是24gC. CO的摩尔质量是28g⋅mol−1D. 氮的摩尔质量是28g⋅mol−17.在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中()A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5B. 被氧化的盐酸占参加反应盐酸总数的58C. KMnO4只有一部分发生还原反应D. KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应8.已知某KOH样品中含水7.62%、含K2CO32.38%、含KOH90%，现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和，蒸发溶剂，蒸发到无水时，可得到的固体的质量为()A. 3.00gB. 3.43gC. 4.50gD. 无法计算9.除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，过滤，最后向滤液中滴加稀盐酸调至中性。

其中X、Y分别是()A. Na2CO3Ba(NO3)2B. Na2CO3AgNO3C. Na2CO3BaCl2D. BaCl2Na2CO310.在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4、C3H6气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A. 两种气体的压强是P(C2H4)<P(C3H6)B. 两种气体的氢原子数目相等C. 两种气体的分子数相等D. C2H4比C3H6的质量小11.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是()A. H+、K+、ClO−、NO3−B. Fe3+Na+SCN−、Cl−C. Cu2+、NO3−、OH−、Cl−D. Mg2+、K+、Cl−、NO3−12.下列反应的离子方程式正确的是()A. FeCl3溶液与Cu的反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B. AgNO3溶液与NaCl溶液的反应：Ag++Cl−=AgCl↓C. Cu(OH)2与CH3COOH溶液的反应：H++OH−=H2OD. CaCO3与HNO3溶液的反应：CO32−+2H+===CO2↑+H2O13.NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶()A. ×B. √14.1mol H2和1mol CO2相比较，下列叙述中一定正确．．．．的是A. 质量相等B. 原子数相等C. 摩尔质量相等D. 分子数相等15.如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是()A. B. C. D.16.对于2Na+2H2O=2NaOH+H2↑下列说法正确的是()A. 水既不是氧化剂又不是还原剂B. 水作还原剂C. 钠作还原剂D. 钠作氧化剂二、简答题（本大题共5小题，共52.0分）17.(1)1mol H2SO4中含______ 个硫原子，______ mol O．(2)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl−离子，ACl2的摩尔质量是______ ，相对分子质量是______ ，A的相对原子质量是______ ．(3)用20g烧碱配制成500mL溶液，该溶液浓度为______ mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为______ mol/L；含溶质______ g.18.填写下列空白：(1)______molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。

(2)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为__________。

(3)将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。

(4)要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

(5)标准状况下，密度为0.75g·L−1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为_________。

19.向物质的量浓度相等的100mLNaOH溶液中分别通入一定量的CO2气体，反应生成的Na2CO3质量与通入的CO2体积(已折算成标准状况下的体积，忽略CO2与水的反应)的关系如下表：请回答：(1)写出NaOH溶液中通入过量CO2反应的离子方程式。

(2)若通入1.68L(标准状况下)CO2，则生成Na2CO3的质量为 g。

(3)NaOH溶液的物质的量浓度是mol·Lˉ1。

20.把8g铁片放入100g硫酸铜溶液中，过一会儿取出该铁片，发现铁片经洗涤干燥后质量增重到了8.8g，试求有多少g还原剂参加了反应？(相对原子质量：Fe−56、Cu−64、O−16、H−1、S−32)21.0.80g CuSO4⋅5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示．请回答下列问题：(1)试确定200℃时固体物质的化学式______(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______ ；把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为______ ，其存在的最高温度是______ ．-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：解：A.油条用的膨松剂铝元素摄入过多能够引起老年痴呆，对人体危害很大，故A正确；B.碘酸钾遇到淀粉不变蓝，故B错误；C.高级醇、甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等也是组成酒的有机物，故C正确；D.医学上用氢氧化铝用作胃酸中和剂，其主要原因在于它对肠胃温和不刺激，故D正确；故选：B。

A.铝摄入过多能够引起老年痴呆；B.碘单质遇到淀粉变蓝；C.酒是多种化学成分的混合物，水和酒精是其主要成分，除此之外，还有各种有机物．这些有机物包括：高级醇、甲醇、多元醇、醛类、羧酸、酯类、酸类等；D.氢氧化铝对肠胃温和不刺激，而且氢氧化铝是一种很弱的碱，中和胃酸的过程很缓和，不会对胃粘膜产生伤害．本题考查了化学与生产生活，熟悉生活中常用的化学知识，了解相关物质的性质是解题关键，注意酒的成分，题目难度不大．2.答案：C解析：解：A、溶液澄清透明，部分胶体也是透明的，故A错误；B、溶液呈电中性，胶体也是电中性的，故B错误；C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体出现光亮的通路，出现丁达尔效应，故C正确；D、溶液中溶质粒子，胶体中胶体粒子的运动都是无规律的，故D错误；故选：C。

A、有些胶体也是透明的；B、胶体分散系也是电中性；C、光束通过胶体有丁达尔效应；D、溶液中溶质粒子的运动无规律本题考查了溶液和胶体的性质应用和区别，关键是溶液和胶体分散系都是电中性的．3.答案：B解析：解：A.该装置分液漏斗与圆底烧瓶恒压连接，不能证明是否漏气，故A错误；B.常温下浓盐酸和高锰酸钾可发生反应，可用于制备氯气，故B正确；C.酒精与水混溶，不能用分液的方法分离，故C错误；D.加热时氯化铵易分解，蒸干不能得到氯化铵，故D错误．故选B．本题考查较为综合，涉及物质制备、物质的分离提纯等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．4.答案：A解析：【分析】A、单质是由一种元素组成的纯净物；B、由金属与氧元素组成的氧化物，多数是碱性氧化物，但是氧化铝属于两性氧化物；C、完全电离的电解质属于强电解质；D、水晶是二氧化硅晶体，属于氧化物．本题主要考查的是物质的分类，理解单质、电解质、强弱电解质的概念是解决本题的关键，难度不大．【解答】A、单质是由一种元素组成的纯净物，晶体硅是硅单质，石墨是碳的一种单质，故A正确；B、由金属与氧元素组成的氧化物，多数是碱性氧化物，但是氧化铝属于两性氧化物，故B错误；C、完全电离的电解质属于强电解质，醋酸属于弱酸，是弱电解质，故C错误；D、水晶是二氧化硅晶体，属于氧化物，故D错误，故选A．5.答案：B解析：【分析】本题主要考查化学计量的相关计算，注意溶液的浓度不会随溶液体积的变化而变化，溶质的物质的量会随溶液的体积而变化，题目较为简单。

【解答】A.溶液体积为150mL，物质的量浓度为1mol/L，则该溶液中含有氯离子为：1mol/L×0.15L×3=0.45mol，故A错误；B.溶液体积为150mL，物质的量浓度为1mol/L，则该溶液中含有氯离子为：1mol/L×0.15L×3=0.45mol，故B正确；C.Cl−的浓度为1mol/L×3=3mol/L，故C错误；D.Cl−的浓度为1mol/L×3=3mol/L，故D错误。

故选B。

6.答案：C解析：【分析】本题考查物质的量的使用及摩尔质量，注意摩尔质量的单位以及摩尔质量与相对分子质量的关系，题目难度不大。

【解答】A.质量的单位是g，1molSO2的质量是64g，故A错误；B.摩尔质量单位是g/mol，Mg2+的摩尔质量是24g/mol，故B错误；C.摩尔质量在数值上等于相对分子质量，故CO的摩尔质量是28g⋅mol−1，故C正确；D.氮指的是氮原子，还是氮气分子，没有指明微粒的种类，无法求算摩尔质量，故D错误。

故选：C。

7.答案：B解析：解：在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化，A、氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2，故A错误；B、当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化，所以被氧化的盐酸占参加反应盐酸总分子数的5，故B正确；8C、2molKMnO4全部发生还原反应，故C错误；D、当有2molKMnO4参加反应时，有10molHCl被氧化，所以HCl没有分别完全发生氧化反应，故D 错误；故选B．在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素化合价降低，被还原，Cl元素化合价升高，被氧化，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，结合化合价的变化解答该题．本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据元素化合价的变化结合反应的化学方程式的计量数进行判断．8.答案：B解析：解：样品和稀盐酸反应生成KCl，剩余的酸和KOH反应生成KCl，所以反应后溶液中的溶质是KCl，蒸发溶液最后得到的溶质是KCl，根据Cl原子守恒得n(KCl)=n(HCl)=1.00mol/L×0.046L=0.046mol，则m(KCl)=0.046mol×74.5g/mol=3.43g，故选B．样品和稀盐酸反应生成KCl，剩余的酸和KOH反应生成KCl，所以反应后溶液中的溶质是KCl，蒸发溶液最后得到的溶质是KCl，根据Cl原子守恒计算得到固体质量．本题考查混合物的计算，侧重考查分析计算能力，明确最后得到固体成分是解本题关键，再结合原子守恒解答即可，题目难度中等．9.答案：D解析：【分析】本题主要考查了盐的性质、除杂的方法和原则，除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂。