上学期期末测试题1(含答案)

上期期末检测卷（一） 山西怀仁四中 吴兴文
一.选择题
1.为了警示世人因气候变化对人类危害的关注，2009年 “世界环境日”的主题是：团结起来应对气候变化。

下 列做法或认识不符合这一主题的是 （ ） A.提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行 B.在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具 C.广泛使用酒精、煤层气，既可以解决能源问题，也 有利于减轻温室效应 D.植物造林，严禁乱砍滥伐
2.甲型H1N1流感，感染 早期用达菲治疗有效。

从下面达菲分子的结构
图中，不能推断达菲的（ ） A.组成元素B.颜色、气味 C.化学式 D.相对分子质量
3.下列做法或认识科学的是 （ ） A.厨房煤气泄漏，立即打开排气扇电源 B.煤气中毒应大量喝牛奶 C.用硬水洗衣服比用软水洗效果好 D.垃圾经分类回收处理可转化为资源
4.下表为元素周期表的一部分，A —F 代表六种不同元 素。

下列说法不对的是（ ） A.原子序数：C<F B.核内质 子数：A=E C.B 、C 同周期 D.A 、D 同族
5.向一小烧杯自来水中滴加红墨水，红墨水会扩散于整 杯水中。

该现象说明 （ ） A.分子用肉眼可看见 B.分子在不断运动 C.分子都有颜色 D.分子运动速率很慢
6.下列所示分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质 检验的装置图，其中正确的是 （ ）
7.对容器口进行磨砂处理可提高容器的密封性。

下列仪 器中对容器口没有进行磨砂处理的是 （ ）
8.若消耗等质量的下列四种燃料充分燃烧后，产生温室 气体最少的是 （ ） A.CH 4 B.CH 3OH C.C 2H 5OH D.C 3H 8 9.孔雀石的主要成分是Cu 2(OH)2CO 3。

下列有关孔雀石的 说法正确的是 （ ） A.它由4种元素组成 B.它由8个原子构成 C.其中Cu 的化合价为+2 D.其中Cu 的质量分数
20% 10.可用推拉注射器活塞的方法检查下图装置的气密性， 当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，可观察到 （ ） A.水沿导管喷出
HC(C 2H 5)2
O C COOC 2H 5
H
CH C
CH CH 2 HN CH
C NH 2H 3PO 4 O CH 3
A.广口瓶
B.锥形瓶
C.滴瓶
D.集气瓶 C
B.瓶中液面明显上升
C.长导管下端口有气泡
D.注射器内有液体
二.填空题
11.（2011黄冈）从C、H、O、N、S、P、Na、Ca、Fe、Mn、K、Cu等12种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空；
（1）铵根离子___；磷酸氢钙中的阴离子；能造成温室效应的气体单质；红色颜料铁红的主要成分；有毒的工业用盐亚硝酸钠。

（2）细铁丝在氧气中燃烧__ __。

（3）实验室加热紫黑色晶体制取氧气。

（4）除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜__ __。

（5）乙醇燃烧。

12.在化合反应A+B=C中，若取8gA和3gB充分反应生成7gC，要生成14gC，至少应取A物质______g。

13.（2011南昌）南昌市公交车上常悬挂一块警示牌，“严谨携带易燃易爆、化学危险品上车！”，上面列
举了各种禁带物品：易燃物：白磷、油纸……；遇水
易爆品：金属钠、镁……；易燃烧液体：汽油、酒精……；腐蚀性物品：硫酸、过氧化氢、烧碱……；爆炸品：
炸药、烟花鞭炮……。

请用恰当的化学用语填空：（1）镁元素______；（2）两个过氧化氢分子______；（3）硫酸溶液中的阴离子__ ；（4）所列禁带物品中的碱_____ 。

14.（2011成都）二氧化碳若合理利用，是一种与水一
样重要的原料。

Ⅰ、最近，美国研究人员利用镍和钯作催化剂，将二氧
化碳转化为具有多种用途的一氧化碳或甲醇。

（1）该转化属于（填“物理”或“化学”）变化；其催化剂是两种（填“金属”或“非金属”）。

（2）在能源领域，一氧化碳是液态氢的一种重要补充物。

氢是一种（填“化石能源”或“清洁能源”）；为减少温室气体排放，可大力开发和利用的新能源还
有（至少一条）。

（3）甲醇（CH
3
OH）可用作赛车燃料。

若其燃烧产物与
乙醇相同，则其化学方程式为。

Ⅱ、日本核灾难后，清洁煤电受到追捧。

我国已成功运
行燃煤电厂二氧化碳捕集技术，使液态二氧化碳成为
最终产品。

（1）以二氧化碳为原料可生产更环保的碳基钾肥，如碳酸钾等。

碳酸钾中的阴离子是（用离子符号表示）（2）该技术的重要一步是在低温条件下用化学溶剂吸收烟气中的二氧化碳。

控制低温条件的原因是
（暂不做），所用化学溶剂可能是
（填一种物质的化学式）。

15.不少科学家认为地球表面变暖及一些异常气候，（如
今年夏季发生在南方地区的地质灾害）与大气中二氧
化碳的含量增加形成的“温室效应”有一定的关系。

（1）下列反应都能放出二氧化碳气体，试分析判断，会加剧“温室效应”的主要化学反应是_____（填序号）
○1C+O
2
点燃CO2 ○2CH4+2O2点燃CO2+2H2O ○3CaCO3+2HCl
==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑○4石油+氧气−
−→
−
点燃二氧化碳+水
○52NaHCO
3
∆Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
（2）下列反应都能吸收二氧化碳气体，试判断，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是___（填序号）
○1CO
2
+2NaOH==Na
2
CO
3
+H
2
O ○26CO
2
+6H
2
O−
−→
−
光照C
6
H
12
O
6
+6O
2
○3CO
2
+H
2
O==H
2
CO
3
（3）根据（1）、（2），你认为保护人类赖以生存的地球，
我们应采取哪些措施防止大气中CO
2
的增加_________
_____________________________________。

三.实验探究题
16.实验是学习化学的一个重要途径。

请从下列仪器中选 用适当仪器用H 2O 2与MnO 2制取并收集O 2 。

（1）仪器e 的名称是______；
（2）若用排空气法收集O 2，产生并收集气体应该选用的 仪器有（填代号）____________，装入药品前必须进 行的一步操作是__________________；
（3）反应的化学方程式为________________________； （4）检验O 2是否已经集满的方法是_________________ _________________________________________。

17.(2011日照)下列装置用于实验室里CO 2的制备、净化、 检验，最后收集一瓶干燥的CO 2。

请回答下列问题：
（1）对实验室制取二氧化碳药品选择的探究实验，记
录如下：
从制取和收集的角度分析，一般选择第 （填序号） 组药品，所发生反应的化学方程式为 。

（2）把C 、D 中的液体名称填入下表： （
中反应的化学方程式是 。

（4）C 中反应的化学方程式是 。

（5）反应过程中将弹簧夹关闭，在A 中看到的现象是 。

（6）E 收集方法说明二氧化碳具有的物理性质是 。

四.计算题
18.某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的 过程。

在实验室做了CO 还原CuO 的实验，他们称得装 有CuO 粉末的试管重42g ，反应完全后，恢复到室温 称量，试管和固体残留物共重40.4g ，并收集到CO 2 4.4g ，请你和他们一起计算：
（1）42g —40.4g = 1.6g, 1.6g 表示_________________ 的质量。

（2）该反应制得铜的质量为多少克？ [提示：化学方程式为CO+CuO
Cu+CO 2]
（3）你还能求出哪些量？。

期末检测卷（一）参考答案
1.C
2.B
3.D
4.B
5.B
6.D
7.B
8.B
9.C 10.C 11.（1） NH 4+；HPO 42-；O 3；Fe 2O 3；NaNO 2（2）3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4（3）
2KMnO 4∆
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（4）Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu （5）
C 2H 5OH+3O 2点燃2CO 2+3H 2O 12.8。

13（1）Mg （2）2H 2O 2（3） SO 42-（4）NaOH 14.（1）化学 金属（2）清洁能源 太阳 能（或风能或地热能或海洋能）（3）2CH 3OH+3O 2点燃2CO 2 +4H 2O Ⅱ（1）CO 32- (2)低温时二氧化碳溶解度大，利于
吸收。

NaOH(或KOH 或NH 3·H 2O) 15.（1）○
1○2○4（2）○2 （2）减少矿物燃料的用量，开发新能源，植树造林等。

16.（1）烧杯（2）c 、g 、b 或 a 、g 、b ，检查装置的气 密性（3）2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑（4）把带火星的木条放在 集气瓶口，木条复燃，则说明已集满17.（1）③ CaCO 3 +2HCl == CaCl 2 +H 2O+CO 2↑（2）C ：澄清石灰水 D ：浓硫酸（3） NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑（4）CO 2 +Ca(OH)2==CaCO 3↓ +H 2O （5）A 中锥形瓶内液面下降；长颈漏斗内液面上升 （6）二氧化碳的密度比空气大18.（1）氧化铜中氧元素 （2）设制得的氧化铜的质量为X
CuO+CO
∆
Cu+CO 2
80 64 x+1.6g x
80:64=（X+1.6g ）:X,x = 6.4g
（3）氧化铜的质量（或参加反应的CO 质量或试管质量等）。