公开课-沉淀溶解平衡原理的应用
沉淀溶解平衡原理的应用
沉淀溶解平衡原理的应用沉淀溶解平衡是化学中一个重要的概念，它可以用来解释和预测溶液中溶解物和沉淀物的浓度变化。
在实际应用中，沉淀溶解平衡可以用来控制和调节溶液中溶解物或沉淀物的浓度，从而达到一定的化学目的。
本文将通过详细分析沉淀溶解平衡原理的应用，从而帮助读者更好地理解和掌握这一重要的概念。
沉淀溶解平衡的概述沉淀溶解平衡是指在溶液中，当两种化合物的离子浓度达到平衡时，它们之间发生的沉淀和溶解过程达到平衡的状态。
通俗来讲，就是当溶解物和沉淀物之间存在平衡时，它们的浓度保持不变。
沉淀溶解平衡原理的应用沉淀反应沉淀反应是沉淀溶解平衡原理的重要应用之一。
当两种化合物在一起混合时，如果它们之间存在沉淀反应，那么它们的离子浓度将达到一个平衡状态。
这个平衡状态的浓度取决于溶液的温度、浓度和其他化学因素。
举个例子，当氯化钠（NaCl）溶解在水中时，它会完全离解成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），形成一个纯净的无色溶液。
但是，当添加氯化银（AgCl）到这个溶液中时，Ag+和Cl-离子会结合形成沉淀（AgCl），同时水中的Cl-离子被限制，使得它们不能完全离解。
银离子（Ag+）与氯离子（Cl-）之间建立了平衡，当它们的浓度达到一定值时，沉淀反应达到平衡。
沉淀的提取和分离沉淀溶解平衡原理也可以用于化学分离和提取。
例如，如果我们想从一个溶液中分离出一种特定的化合物，我们可以加入一个沉淀剂，使得目标化合物与沉淀剂反应形成沉淀物，然后通过沉淀的提取和分离，将目标化合物从溶液中分离出来。
为了实现良好的分离效果，我们需要根据化学反应的原理和沉淀溶解平衡的特性选择合适的沉淀剂。
通常情况下，脱水剂常用于提取和分离溶液中含水化合物的沉淀物，而铵的盐类则常用于提取和分离阳离子化合物。
沉淀溶解平衡的控制沉淀溶解平衡原理还可以用于控制溶液中某些离子的浓度。
例如，在水处理中，我们通常会添加一些化学药品来控制水中某些离子和化合物的浓度，以避免对人体和环境造成危害。
五章沉淀溶解平衡及在分析化学中的应用市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
5.2.3 沉淀旳溶解
▼ 生成弱电解质使沉淀溶解 ▼ 经过氧化还原反应使沉淀溶解 ▼ 生成配合物使沉淀溶解
1. 生成弱电解质使沉淀溶解
例：在具有固体CaCO3旳饱和溶液中加入盐酸 后，体系中存在着下列平衡旳移动。
CaCO3(s) = Ca2+ + CO32+
HCl
Cl- + H+
‖
HCO3- + H+ = H2CO3 CO2↑+ H2O
｛Co(OH)2｝=1.09×l 0-15，KSP｛Fe(OH)3｝=2.64×10-39
解：①使Fe3+定量沉淀完全时旳pH值：
Fe(OH)3(s) = Fe3+ + 3 OHKSP{Fe(OH)3} = c(Fe3+)·c3(OH-)
c(OH ) 3 K sp{Fe(OH)3} 3 2.64 1039 1.38 1011 mol ·L-1
1.59 1019 0.1
1.59 1018 (mol.L-1)
根据
K
a,1 (H 2S)
K
a,2
(H2
S)
c(H )2 c(S2c(H 2 S )
)
c(H )
K a,1(H2S) K a,2(H2S) c(H2S) c(S2- )
1.4 1021 1.59 1018
0.030(mol.L-1)
（2）难溶电解质要一步完全电离 。
溶解度旳比较
对同类型旳难溶电解质，可用溶度积Ksp旳
大小来比较溶解度s旳大小。但不同类型旳难溶
电 解解 度s质旳则大不小宜。直接用溶度积Ksp旳大小来比较溶
如 CaCO3 AgCl Ksp 8.7×10-9 1.56×10-10 S 9.4×10-5 1.25×10-5
【公开课课件】沉淀溶解平衡的应用
——当溶解度相差较大时,溶解度相对较大的沉淀易 转化为溶解度相对较小的沉淀。
2. Ag2S能不能转化为AgCl？如何根据桌面上的药品设 计实验验证，说说你的方案。
开心辞典
体 验 无 极生 活.Fra bibliotek医 疗.
潜 能
工才 业. 发
限
现
3个辞典都点完再点“现”
沉淀的生成和溶解
在钡餐透视中误食了可溶性钡盐,发生钡盐中毒 交流讨论:
1、说出解决此问题的思路(关键点) 2、如果你是医生，会采取哪些措施来解毒，应
用了什么原理？ 3、能不能用Na2CO3溶液来解毒? 根据桌面上提
供的药品,模拟胃里的环境设计实验验证.
信息：1.Ba2+有剧毒,当人体内钡离子浓度达到2.4×10-3 mol/L时，就产生危害.
2.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5
3、为了更好的保护、坚固牙齿，日常生活中我们 应该如何做起？
4、牙膏中氟的含量越高越好吗？
解决沉淀溶解平衡问题的一般思路：
“看到”沉 淀
“找到”平 衡
“想到”移 动
依据：1. 溶度积 常数（Ksp） 2.平衡移动规律
思考： 重晶石（主要成分BaSO4）是制备可 溶性钡盐的重要原料，但BaSO4既不 溶于水也不溶于酸。那么，工业上是 如何解决这个难题？
溶洞的形成： 滴水成石 (沉淀的生成)
Ca（HCO3）2
CaCO3 +H2O+CO2
CaCO3 溶解 后，水中含有
Ca（HCO3）2
氟化物防治龋齿的原理
Ca5(PO4)3(OH)
5Ca 2+ 3PO34 OH+ F-
难溶物 溶解度(25℃) Ca5(PO4)3(OH) 1.5×10-10g
沉淀溶解平衡的应用公开课用PPT课件
环境科学等，开拓视野，培养创新思维。
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提供参考。
04 沉淀溶解平衡的实际应用 案例
工业废水处理
沉淀剂的应用
利用沉淀剂与废水中的有害物质发生 化学反应，生成难溶于水的沉淀物， 从而达到去除有害物质的目的。
调节pH值
生物处理法
利用微生物的代谢作用，将废水中的 有机物转化为无害的物质，同时利用 微生物的吸附作用促进沉淀物的形成 和分离。
通过调节废水的pH值，改变某些有害 物质的溶解度，促进沉淀物的形成和 分离。
在环境保护领域，沉淀溶解平衡也发挥了重要作用。通过 沉淀反应可以去除水体中的重金属离子和有害物质，净化 水质，保障人类健康。
例如，在污水处理过程中，加入适当的沉淀剂可以促使有 害物质形成沉淀，从而降低水体中有害物质的浓度，达到 净化水质的目的。
生物医学
在生物医学领域，沉淀溶解平衡也具有广泛的应用前景。例如，利用沉淀反应可 以分离和纯化生物大分子，研究其结构和功能；还可以用于药物研发和生产过程 中，提高药物的纯度和稳定性。
04
05
5. 分析实验数据，得出结论 。
实验结果与讨论
01
02
03
04
通过实验观察，记录沉淀物的 形成和溶解情况，以及不同条
件下的变化情况。
分析实验数据，得出沉淀溶解 平衡的规律和影响因素。
讨论沉淀溶解平衡在实际生产 和生活中的具体应用，如水处 理、工业生产、药物制备等。
总结实验结果，提出改进意见 和建议，为今后的实验和研究
，达到平衡状态。
沉淀溶解平衡的意义
沉淀溶解平衡在化学工程、环境科学、医学等领域有广泛应用，对于理解物质在溶 液中的行为和性质具有重要意义。
沉淀溶解平衡原理的应用上课课件
Cu(OH)2 Fe(OH)3
pH值（ 0.1mol/L） 4.67 1.48
值 (＜10-5 mol/L) 6.67 2.81
例：根据上表的数据，CuCl2中混有 少量Fe3+如何除去？
如何控制pH值？（讨论）
加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜，调 节ＰＨ至３～４，铁离子全部转化为氢氧 化铁沉淀除去
学以致用
锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成 能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命， 造成安全隐患，因此要定期清除。
信息:锅炉水垢中还含有CaSO4，难 溶于水和酸，如何清除？
难溶物 CaSO4 CaCO3
溶解度/g 2.1×10－1 1.5 ×10－3
锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液 处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。
Ksp=1.1×10-10mol2L-2
Ksp=5.1×10-9mol2L-2
由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下 BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓 度降低，使Qc < Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移 动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。
3．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固 体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ ） A.溶解； B.增多； C.不变； D.无法判断 A
4.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属 离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS， 使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上 事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( ) A．在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS A B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D．二者均具有较强的吸附性
【知识解析】沉淀溶解平衡的应用
沉淀溶解平衡的应用1 沉淀的溶解（1）沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使得Q＜K sp，从而使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。
（2）实例：医疗上选用BaSO4而不是BaCO3作为钡餐的原因BaSO4（s）Ba2+（aq）＋SO42-（aq）BaCO3（s）Ba2+（aq）＋CO32-（aq）（3）沉淀溶解的方法加入酸，与沉淀溶解平衡体系中的相应离子反应，从而减小离子浓度，使平衡向沉淀溶解的方向移动。
如自然界中溶洞的形成：CaCO3（s）Ca2+（aq）＋CO2-3（aq）Ca2+（aq）＋2HCO－3（aq），总反应可以写成CaCO3＋CO2＋H2O Ca2+＋2 HCO－3，经年累月，就形成了美丽的溶洞加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子结合生成弱电解质，从而减小离子浓度，使平衡向沉淀溶解的方向移动。
如Mg（OH）2可溶于NH4Cl溶液中：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）＋2OH－（aq），当加入NH4Cl溶液时，NH+ 4＋OH-NH3·H2O，c（OH－）减小，Q［Mg（OH）2］＜K sp［Mg（OH）2］，使沉淀溶解平衡向难溶电解质的沉淀溶解平衡体系中加入某试剂，使溶液中某种离子因形成稳定配合物而使其浓度减小，从而使平衡向沉淀溶解的方向移动。
如AgCl可溶于浓氨水中：加入氧化剂或还原剂，通过发生氧化还原反应使某种离子的浓度减小，使平衡向沉淀溶解的方向移动。
如有些金属硫化物（CuS、HgS等）不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，故将CuS投入稀HNO3中，由于S2－能被稀HNO3氧化，使平衡CuS（s）Cu2+（aq）＋S2-（aq）向右移动，则CuS溶解，反应的化学方程式为3CuS＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋3S＋2NO↑＋4H2O2 沉淀的生成（1）沉淀的生成条件：Q＞K sp。
沉淀溶解平衡应用课件
沉淀溶解平衡的影响因素
01
02
03
04
温度
温度是影响沉淀溶解平衡的主 要因素之一。随着温度的升高 ，沉淀的溶解度通常会增大。
浓度
溶液中沉淀物的浓度和溶解物 的浓度都会影响沉淀溶解平衡
。
压力
在某些情况下，压力也会影响 沉淀溶解平衡。
添加物
添加物可能促进或抑制沉淀的 溶解，影响沉淀溶解平衡。
02
沉淀溶解平衡在日常生活中的应用
实验二：含氟牙膏对牙齿的保护作用研究
总结词
含氟牙膏对牙齿的保护作用研究是沉淀溶解平衡在口 腔健康领域的应用之一。通过实验可以了解含氟牙膏 对预防龋齿的作用及机制，为科学选择口腔清洁用品 提供依据。
详细描述
实验选取一定数量的儿童和青少年，随机分为两组，一 组使用含氟牙膏，另一组使用普通牙膏。经过一段时间 的使用后，对两组的龋齿发生率和牙釉质表面硬度进行 比较。结果显示，使用含氟牙膏的组别龋齿发生率较低 ，牙釉质表面硬度较高，说明含氟牙膏具有保护牙齿的 作用。实验还对含氟牙膏的作用机制进行了探讨，发现 其主要是通过增强牙釉质的硬度和抗酸蚀能力来达到保 护牙齿的目的。
沉淀冶金法通过控制反应条件，使杂 质离子与特定的沉淀剂反应，形成沉 淀物被去除，从而得到高纯度的半导 体材料。
化学反应过程中沉淀平衡的利用
在化学反应过程中，沉淀平衡 可以被利用来分离和纯化化合 物。
通过控制反应条件，使反应物 或产物形成沉淀物，从而实现 不同组分的分离和纯化。
沉淀平衡在化学反应过程中可 以作为一种有效的分离和纯化 手段，提高产品的质量和收率 。
防止水垢的形成
总结词
沉淀溶解平衡在防止水垢形成中有着重要的应用。
详细描述
沉淀溶解平衡原理的应用
沉淀溶解平衡原理的应用引言沉淀溶解平衡原理是化学中一个重要的概念，描述了溶解物质和沉淀物质之间的平衡状态。
在实际应用中，沉淀溶解平衡原理有着广泛的应用，如水处理、环境保护、药物研发等领域。
本文将介绍沉淀溶解平衡原理的基本概念以及其在实际应用中的一些例子。
沉淀溶解平衡原理概述沉淀溶解平衡原理描述了溶解物质和沉淀物质之间的平衡状态。
当溶解物质的溶解度超过一定限度时，会发生沉淀，即溶解物质从溶液中析出形成固体颗粒。
当溶解物质的溶解度低于一定限度时，沉淀会重新溶解，回到溶液中。
水处理中的应用沉淀溶解平衡原理在水处理中有着广泛的应用。
例如，当水中含有过量的钙和镁离子时，会造成硬水问题，影响水质。
通过加入适量的石灰粉，可使钙和镁离子形成沉淀，从而减少水中的硬度。
这是因为石灰粉中的钙和镁离子的溶解度较低，当其浓度超过一定限度时，会发生沉淀。
通过调整石灰粉的用量，可以使水中的钙和镁离子达到合适的浓度，从而解决硬水问题。
另外，在水处理中，沉淀溶解平衡原理还可以用于去除重金属离子。
重金属离子对人体和环境具有毒性，因此需要从水中去除。
通常，可以通过加入沉淀剂，如氢硫化钠或氢氧化钠，与重金属离子反应生成沉淀物质，将重金属离子从水中去除。
环境保护中的应用沉淀溶解平衡原理在环境保护中也有着重要的应用。
例如，当某些有害物质溶解在水中时，可能对环境造成污染。
通过加入适量的沉淀剂，可以使有害物质形成沉淀，从而将其从水中去除。
另外，沉淀溶解平衡原理还可以用于处理废水中的有机物。
许多有机物溶解在水中，对环境造成潜在的威胁。
通过加入适当的氧化剂和沉淀剂，可以使有机物发生氧化和沉淀反应，从而将其去除。
药物研发中的应用沉淀溶解平衡原理在药物研发中也有着重要的应用。
在药物配方中，溶解度是一个重要的考虑因素。
药物的溶解度越高，其在体内的吸收率也会增加。
因此，在药物研发过程中，需要对药物的溶解度进行调控。
通过控制药物的配方和处理条件，可以调整药物的溶解度。
高中化学精品课件：沉淀溶解平衡原理的应用
② AgI(S)
Ag+ + I-
Qc=C(Ag+)×C(I-) =1.3×10-5×0.1/3=4.3×10－7 > KSP (AgI)
为什么含氟牙膏的使用能有效防治龋齿？
信息：氟磷酸钙[Ca5(PO4)3F]很坚固
KSP[Ca5(PO4)3(OH)]=1.8×10-21 KSP[Ca5(PO4)3F] =8.3×10-37 请解释原因并写出离子反应方程式。
CaSO4+CO32- CaCO3+SO42CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
应用三：工业制备可溶性钡盐
重晶石（主要成分BaSO4）是制备可溶性 钡盐（如Ba(NO3)2）的重要原料，但BaSO4 既不溶于水也不溶于酸。那么，工业上是如何 解决这个难题的呢？
重晶石
已知 KSP(BaCO3)= 2.6×10-9 KSP(BaSO4)= 1.1×10-10
BaSO4 Na2CO3
Ba2+ + +
SO42-
CO32- + 2Na+
BaCO3(s)
总反应：BaSO4 + CO32-
BaCO3 +SO42-
BaSO①4 ②饱移和走Na上2C层O3溶溶液液 （重复操作）BaCO HNO3 硝酸钡 3
学以致用
关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠 （NaUr）晶体，有关平衡如下：
第四单元 第二课时
沉淀溶解平衡原理的应用
知识回顾： 溶度积Ksp的意义： （1）反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 （2）判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的方向
①当Qc = Ksp时， 达到沉淀溶解平衡状态。 ②当Qc ＜ Ksp时，反应向沉淀溶解的方向进行， ③当Qc ＞ Ksp时，反应向沉淀生成方向进行
沉淀溶解平衡的应用公开课用PPT课件
沉淀溶解平衡调控：用于研究反应动力学和热力学，如研究沉淀反应的速率和机理。
沉淀溶解平衡的移动：用于物质的分离和提纯，如从含有多种金属离子的废水中提取某一种金属离子。
05
沉淀溶解平衡的调节与控制
沉淀溶解平衡的移动与调节
沉淀溶解平衡的移动：通过改变条件，如温度、压力、浓度等，使沉淀溶解平衡发生移动。
02
沉淀溶解平衡概述
沉淀溶解平衡的定义
沉淀溶解平衡的移动
沉淀溶解平衡是可逆的
沉淀溶解平衡是指在一定条件下
沉淀溶解平衡是化学平衡的一种
沉淀溶解平衡的表示方法
溶解度曲线
溶解度与溶度积的关系
沉淀溶解平衡的表示式
溶度积常数
沉淀溶解平衡的影响因素
沉淀性质：不同类型的沉淀具有不同的溶解度
温度：温度升高，沉淀溶解平衡向溶解方向移动
沉淀溶解平衡合理使用化学试剂
安全事故应急处理方法
遇到事故时保持冷静，不要惊慌失措
根据事故情况，迅速采取相应措施
及时报警，通知相关人员处理事故
做好个人防护，避免受到伤害
07
沉淀溶解平衡的发展趋势与展望
沉淀溶解平衡的研究现状及问题
沉淀溶解平衡是化学反应中重要的过程之一
,a click to unlimited possibilities
沉淀溶解平衡的应用公开课PPT课件
目录
01
添加目录标题
02
沉淀溶解平衡概述
03
沉淀溶解平衡的实验操作
04
沉淀溶解平衡的应用场景
05
沉淀溶解平衡的调节与控制
06
沉淀溶解平衡的安全与防护
07
沉淀溶解平衡的发展趋势与展望
01
添加章节标题
公开课-沉淀溶解平衡原理的应用
§3.4.2
精品课件
1.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽 快用5.0％的硫酸钠溶液给患者洗胃。
精品课件
作业：课本93页第1、2、3题
精品课件
精品课件
Ba2+ +SO42- == BaSO4↓
2.精制食盐时，可加入适量的NaOH溶液除 去氯化钠溶液中的Mg2+
Mg2+ +2OH- == Mg(OH)2 ↓
精品课件
沉淀溶解平衡的应用
根据平衡移动原理, 选择适当的条件, 使平衡向着需要的方向移动。
精品课件
“蛀牙”——龋齿
精品课件
阅读P89 氟化物防治龋齿的化学原理 1.龋齿产生的原因。(从平衡移动的角度分析) 2.含氟牙膏的重要功能之一就是防止龋齿，
化合物 溶解度(.9×10-1g 7.1×10-4g
精品课件
CaSO4
SO42- + Ca2+
+
Na2CO3 ＝ 2Na+ + CO32-
CaCO3 CaSO4 + Na2CO3 CaCO3 + Na2SO4 CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42-
精品课件
请解释其原因。
精品课件
氟化物防治龋齿的化学原理
C a 5 ( P O 4 ) 3 ( O H ) 5 C a 2 + 3 P O 3 4 O H -
羟基磷灰石
+ F-
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化合物 溶解度(25℃)
CaSO4 CaCO3
2.9×10-1g 7.1×10-4g
精品课件
CaSO4
SO42- + Ca2+
+
Na2CO3 ＝ 2Na+ + CO32-
CaCO3 CaSO4 + Na2CO3 CaCO3 + Na2SO4 CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42-
精品课件
作业：课本93页第1、2、3题
精品课件
精品课件
KI溶液、Na2S溶液
精品课件
活动与探究
步骤 现象
向2mL NaCl溶
液中逐滴加入
AgNO3溶液，观 察、记录现象。
向上述混合 物中滴加KI 溶液，观察、 记录现象。
产生白色沉淀
白色沉淀转化为 黄色沉淀
继续向上述混合 物中滴加Na2S溶 液，观察、记录 现象。
黄色沉淀又转化为 黑色沉淀
难溶物
溶解度 (25℃)
精品课件
重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合 物的重要原料:BaSO4不溶于酸，工业上用饱和 Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3。
难溶物
BaSO4(白色) BaCO3 (白色)
溶解度(25℃) 2.4×10-4g 2.2×10-3g
精品课件
BaSO4 Na2CO3
Ba2+ +
+
一般来说，溶解能力相对较强的物 质易转化为溶解能力相对较弱的物质。
精品课件
思考题
分别取1mLMgCl2溶液于3只试管中，加入 10滴NaOH溶液，有什么现象？再分别加入10 滴盐酸、氯化铵、蒸馏水，边滴边振荡，观察 现象，解释原因。
滴加试剂 现象
蒸馏水
无明显 现象
盐酸
氯化铵 溶液
沉淀溶解 沉淀溶解
精品课件
“蛀牙”——龋齿
精ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ课件
阅读P89 氟化物防治龋齿的化学原理 1.龋齿产生的原因。(从平衡移动的角度分析) 2.含氟牙膏的重要功能之一就是防止龋齿，
请解释其原因。
精品课件
氟化物防治龋齿的化学原理
C a 5 ( P O 4 ) 3 ( O H ) 5 C a 2 + 3 P O 3 4 O H -
SO42-
CO32- + 2Na+
BaCO3(s) BaSO4 + CO32- BaCO3 + SO42-
BaSO ①饱和Na2CO3溶液
②移走上层溶液
4
重复①②操作多次
H+ Ba2+
BaCO3
精品课件
小结：
沉淀溶解平衡的应用
1. 根据平衡移动原理, 选择适当的条件,使 平衡向着需要的方向移动。 2. 沉淀转化的规律
羟基磷灰石
+ F-
难溶物
Ca5(PO4)3(OH) Ca5(PO4)3F
溶解度(25℃) 1.5×10-10g 9.5×10-11g
Ca5(PO4)3F
氟磷灰石
Ca5(PO4)3OH + F-
Ca5(PO4)3F + OH-
精品课件
AgCl 、AgI 、Ag2S三种难溶银 盐是否可相互转化？如何通过化学方法 实现转化？ 试剂：AgNO3溶液、NaCl溶液
§3.4.2
精品课件
1.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽 快用5.0％的硫酸钠溶液给患者洗胃。
Ba2+ +SO42- == BaSO4↓
2.精制食盐时，可加入适量的NaOH溶液除 去氯化钠溶液中的Mg2+
Mg2+ +2OH- == Mg(OH)2 ↓
精品课件
沉淀溶解平衡的应用
根据平衡移动原理, 选择适当的条件, 使平衡向着需要的方向移动。
AgCl(白色) AgI(黄色) Ag2S(黑色) 1.5×10-4g 2.1×10-7g 1.3×10-16g
精品课件
沉淀的转化
1. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。 2. 沉淀转化的规律
一般来说，溶解能力相对较强的物质易 转化为溶解能力相对较弱的物质。
精品课件
锅炉水垢中含有CaSO4, 可先用Na2CO3溶液 处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再 用酸除去。