公开课-沉淀溶解平衡原理的应用

羟基磷灰石
+ F-
难溶物
Ca5(PO4)3(OH) Ca5(PO4)3F
溶解度(25℃) 1.5×10-10g 9.5×10-11g
Ca5(PO4)3F
氟磷灰石
Ca5(PO4)3OH + F-
Ca5(PO4)3F + OH-
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AgCl 、AgI 、Ag2S三种难溶银 盐是否可相互转化？如何通过化学方法 实现转化？ 试剂：AgNO3溶液、NaCl溶液
SO42-
CO32- + 2Na+
BaCO3(s) BaSO4 + CO32- BaCO3 + SO42-
BaSO ①饱和Na2CO3溶液
②移走上层溶液
4
重复①②操作多次
H+ Ba2+
BaCO3
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小结：
沉淀溶解平衡的应用
1. 根据平衡移动原理, 选择适当的条件,使 平衡向着需要的方向移动。 2. 沉淀转化的规律
AgCl(白色) AgI(黄色) Ag2S(黑色) 1.5×10-4g 2.1×10-7g 1.3×10-16g
精品课件
沉淀的转化
1. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。 2. 沉淀转化的规律
一般来说，溶解能力相对较强的物质易 转化为溶解能力相对较弱的物质。
精品课件
锅炉水垢中含有CaSO4, 可先用Na2CO3溶液 处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再 用酸除去。
§3.4.2
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1.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽 快用5.0％的硫酸钠溶液给患者洗胃。
Ba2+ +SO42- == BaSO4↓
2.精制食盐时，可加入适量的NaOH溶液除 去氯化钠溶液中的Mg2+
Mg2+ +2OH- == Mg(OH)2 ↓
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沉淀溶解平衡的应用
根据平衡移动原理, 选择适当的条件, 使平衡向着需要的方向移动。
1. 分析将CaSO4转化为CaCO3的原理; 2. 写出将CaSO4转化为CaCO3的化学方程式和离 子方程式。
化合物 溶解度(25℃)
CaSO4 CaCO3
2.9×10-1g 7.1×10-4g
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CaSO4
SO42- + Ca2+
+
Na2CO3 ＝ 2Na+ + CO32-
CaCO3 CaSO4 + Na2CO3 CaCO3 + Na2SO4 CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42-
KI溶液、Na2S溶液
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活动与探究
步骤 现象
向2mL NaCl溶
液中逐滴加入
AgNO3溶液，观 察、记录现象。
向上述混合 物中滴加KI 溶液，观察、 记录现象。
产生白色沉淀
白色沉淀转化为 黄色沉淀
继续向上述混合 物中滴加Na2S溶 液，观察、记录 现象。
黄色沉淀又转化为 黑色沉淀
难溶物
溶解度 (25℃)
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重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合 物的重要原料:BaSO4不溶于酸，工业上用饱和 Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3。
难溶物
BaSO4(白色) BaCO3 (白色)
溶解度(25℃) 2.4×10-4g 2.2×10-3g
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BaSO4 Na2CO3
Ba2+ +
+
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“蛀牙”——龋齿
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阅读P89 氟化物防治龋齿的化学原理 1.龋齿产生的原因。(从平衡移动的角度分析) 2.含氟牙膏的重要功能之一பைடு நூலகம்是防止龋齿，
请解释其原因。
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氟化物防治龋齿的化学原理
C a 5 ( P O 4 ) 3 ( O H ) 5 C a 2 + 3 P O 3 4 O H -
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作业：课本93页第1、2、3题
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一般来说，溶解能力相对较强的物 质易转化为溶解能力相对较弱的物质。
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思考题
分别取1mLMgCl2溶液于3只试管中，加入 10滴NaOH溶液，有什么现象？再分别加入10 滴盐酸、氯化铵、蒸馏水，边滴边振荡，观察 现象，解释原因。
滴加试剂 现象
蒸馏水
无明显 现象
盐酸
氯化铵 溶液
沉淀溶解 沉淀溶解