大学化学习题
大学化学课后习题参考答案
第1章 化学热力学参考答案：（一）选择题１.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题1．40；2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol －1（三）判断题1. ×2. ×3. ×4. ×5. √6. ×7. ×8. ×9. × 10. × （四）计算题1．解：(g)O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+(l)H N 42摩尔燃烧热为2．解：)mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-⨯--⨯+=∆=∆∑HH ν)mol ·(kJ 14.627211r-Θ-=∆=H Q pK1077.3109.9824.37333mr r ⨯=⨯--=∆∆=-S T 转)mol ·(kJ 78.34357.86)15.137(36.3941f B r --=---=∆=∆∑G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.191216.21311B r ---=--⨯+==∆∑νNO(g )CO(g )+(g)N 21(g)CO 22+)mol ·(kJ 24.37325.90)52.110(5.3931f B r --=----=∆=∆∑H ν此反应的 是较大的负值，且)(,)(-∆-∆S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。
3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V =，22p nRTV =，2e p p = 系统所做功：定温变化，0=∆U0=+=∆W Q U ，所以Q =1 247.1（J ） 定温过程pV =常数 ∆(pV )=0 所以 0)(=∆+∆=∆pV U H 4．解：查表知CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s)求得同理求得 因为 所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。
大学普通化学习题
一、判断题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）（1）已知下列过程的热化学方程式为UF 6(l) = UF 6(g)；11.30-⋅=∆mol kJ H mr θ，则此温度时蒸发1mol UF 6(l),会放出热30.1 kJ 。
（ ）（2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。
（ ）)1()(21(g)H 222O H g O =+ )1(2)()(H 2222O H g O g =+ （3）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
（ ）4）对反应系统 )()()()(C 22g H g CO g O H s +=+,11,3.131)15.298(-⋅=∆mol kJ K H m r θ。
由于化学方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。
（ ）（5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。
（ ）（6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的θm r G ∆。
（ ） （7）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度)3-⋅dm mol （相同。
（ ）（8）2PbI 和3CaCO 吨的溶度积均近似为-910，从而可知在它们的饱和溶液中。
的者的+2Pb 浓度与后者的+2Ca 浓度近似相等。
( )（9）3MgCO 的溶度积61082.6-⨯=s K 这意味着所有含有团体3MgCO 的溶液中，)()(232-+=CO c Mg c ，而且62321082.6)()(--+⨯=⋅CO c Mg c 。
( )（10）当主量子数n ＝2时，角量子数l 只能取1。
( )（11）多电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关。
( )（12）就主族元素单质的熔点来说，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点较低。
( )（13）活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。
大学化学习题
1.判断：Q和W是过程函数，而∆U是状态函数。
（错）2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。
（2）热力学第一定律的数学表达式为（∆U= Q - W ）。
（3）体系分为三种类型：( 、、敞开体系、封闭体系、孤立体系）。
3.填空：已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g), ∆r HΘ=483.6 kJ⋅mol-1, 则∆f HΘ(H2O,g)=（-241.8 ）kJ⋅mol-1。
1.Q和W是过程函数，而∆U是状态函数。
2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。
（2）热力学第一定律的数学表达式为（∆U= Q - W ）。
（3）体系分为三种类型：( 敞开体系、封闭体系、孤立体系）。
3. ∆f HӨ(H2O,g)=（-241.8 ）kJ⋅mol-1❑已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O(l) ,∆r H1Ө= -1523kJ⋅mol-1❑(2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O(l) ,∆r H2Ө= -287 kJ⋅mol-1试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的∆r H3Ө。
❑已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O(l) ,∆r H1Ө= -1523kJ⋅mol-1❑(2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O(l) ,∆r H2Ө= -287 kJ⋅mol-1试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的∆r H3Ө。
❑解：因为反应式(3) =3⨯ (2)-（1/2）⨯ (1)❑所以∆r H3Θ = 3 ∆r H2Θ- （1/2）⨯∆r H1Θ=3 ⨯（-287 ）- （1/2）⨯（-1523）=-99.5 kJ ⋅mol-11.判断：(1)稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
（）(2)化学反应的熵变与温度无关。
大学基础化学考试练习题及答案141
大学基础化学考试练习题及答案11.[单选题]吸收瓶内装有许多细玻璃管或一支气泡喷管是为了A)增大气体的通路B)延长吸收时间C)加快吸收速度D)减小吸收面积答案:C解析:2.[单选题]分子中含有一个或一个以上苯环的碳氢化合物称为A)烷烃B)烯烃C)炔烃D)芳香烃答案:A解析:3.[单选题]实验室制取氯化氢的方法是（）。
A)氯化钠溶液与浓硫酸加热反应B)氯化钠溶液与稀硫酸加热反应C)氯化纳晶体与浓硫酸加热反应D)氯化钠晶体与稀硫酸加热反应答案:C解析:4.[单选题]配合物Na［Cu（CN）2］的正确命名是（ )A)二氧合铜（III）化钠B)二氧合铜（I）化钠C)二氧合铜（II）酸钠D)二氰合铜（I）酸钠答案:D解析:5.[单选题]配制 I2 标准溶液时，正确的是（ ）。
A)碘溶于浓碘化钾溶液中B)碘直接溶于蒸馏水中C)碘溶解于水后，加碘化钾D)碘能溶于酸性中6.[单选题]以下难溶电解质在水中，溶解度最大的是A)AgIO3﹙Ksp=3.0×10-8﹚B)BaSO4﹙Ksp=1.08×10-10﹚C)Mg(OH)2﹙Ksp=5.6×10-12﹚D)PbI2﹙Ksp=9.8×10-9﹚答案:D解析:7.[单选题]乙醇氧化的最终产物是( )A)乙酸B)乙醛C)乙烯D)乙醚答案:A解析:8.[单选题]天然气的主要成分是（ ）A)甲烷B)乙烷C)丙烷D)丁烷答案:A解析:9.[单选题]急性呼吸系统中毒后的急救方法正确的是A)要反复进行多次洗胃B)立即用大量自来水冲洗C)用3％～5％碳酸氢钠溶液或用（1+5000）高锰酸钾溶液洗胃D)应使中毒者迅速离开现场，移到通风良好的地方，呼吸新鲜空气。
答案:D解析:10.[单选题]已知2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）（正反应放热）。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ )A)若降低温度，可以加快反应速率B)使用催化剂是为了加快反应速率C)在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D)达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等答案:A11.[单选题]能和水剧烈反应的金属是（）A)FeB)ZnC)NaD)Cu答案:C解析:12.[单选题]有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是( )A)分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B)分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C)分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D)分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生答案:D解析:13.[单选题]在［Co（NH3）5Cl］Cl2中，内界是（）A)Co(NH3)5B)Co(NH3)5ClC)CoD)Cl-答案:B解析:14.[单选题]蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是( )。
《大学化学》习题及答案
《⼤学化学》习题及答案《⼤学化学》习题⼀、单选题1、在定温定压条件下，某反应的ΔG>0，这表明该反应（B）A.正向⾃发进⾏B.逆向⾃发进⾏C.视具体情况⽽定D.不能确定2、往1 dm3, 0.10mol·dm3HAc溶液中加⼊⼀些NaAc晶体，并使之溶解，会发⽣的情况是: （C）A.HAc的Ka值增⼤B. HAc的Ka值减⼩C.溶液的PH值增⼤D. 溶液的PH值减⼩3、下列分⼦中键⾓最⼤的是：（C）A．H2OB．BF3 C．HgCl2D．NH34、已知A+B=M+N；△Hθ1=35 KJ?mol-12M+2N=2D；△Hθ2=-80 KJ?mol-1则A+B=D的△Hθ3是（B）A．-10 KJ?mol-1B．-5 KJ?mol-1 C．-45 KJ?mol-1 D．-25 KJ?mol-15、在标准条件下，下列反应均向正⽅向进⾏：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（D）A. Sn2+和Fe3+B. Cr2O72-和Fe3+C. Cr3+和Sn4+D. Cr2O72-和Sn2+6、对可逆反应，加⼊催化剂的⽬的是（C）A．改变反应进⾏的⽅向B．加快正反应速度⽽减慢逆反应速度C．缩短达到平衡的时间D．使平衡向右移动7、盖斯定律适⽤条件是（B）A.定温或定压B.定压或定容C.定温或定容D.不确定8、⾃然界中，硬度最⼤的⾦属是（A）A．Cr B．Au C．⾦刚⽯D．SiO29、导电性能最好的⾦属是（A ）A. AgB. CuC. AlD. Au10、下列溶液凝固点⾼低顺序排列正确的是：( C )a)1.00mol·dm-3NaCl; b) 1.00mol·dm-3H2SO4;c) 0.10mol·dm-3C6H12O6; d) 0.10mol·dm-3CH3COOH溶液A．a>b>c>dB．b>a>c>d C．c>d>a>b D．a>b>d>c11、下列分⼦中键⾓最⼩的是：（A）A．H2OB．BF3 C．HgCl2D．NH312、下列各物质中，含有氢键的是（A ）A.HFB.NaClC.CH4/doc/f036d59df424ccbff121dd36a32d7375a417c63b.html l413、在稀醋酸溶液中,加⼊等物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是( C )A.pHB.电离度C.电离常数D.OH-离⼦的浓度14、稀溶液依数性中⼼的核⼼性质是( D )A.溶液的沸点升⾼B.溶液的凝固点下降C.溶液是有渗透压D.溶液的蒸⽓压下降15、下列各组量⼦数合理的是( C )A. n=2, l=0, m=1, m s=1/2B. n=2, l=2, m=0, m s=1C. n=1, l=0, m=0, m s=-1/2D. n=1, l=0, m=-1, m s=-1/216、下列各物质的分⼦间只存在⾊散⼒的是( A )A. CO2B. H2O；C. NH3D. CHCl317、在下列溶液中AgCl的溶解度最⼩的是( B )A. 0.1mol/L的NaCl溶液B. 0.1mol/L的MgCl2溶液C. 0.1mol/L的AgNO3溶液D. 0.5mol/L的Na2SO4溶液18、以电对MnO4-/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池,已知Eθ(MnO4-/Mn2+)> Eθ(Fe3+/Fe2+) ,则反应物是( A )A. MnO4-与Fe2+B. MnO4-与Fe3+C. Mn2+与Fe2D. Mn2+与Fe3+19、已知下列反应的平衡常数：（1）A=B；K1θ（2）B+C=D；K2θ则反应：A+C=D的平衡常数是下列中的( B )A. （K1θK2θ）2B. K1θ K2θC. K2θ/ K1θD. K1θ/ K2θ20、已知氢氧化合反应：H2(g) + 1/2O2 (g) = H20(l)，反应△r Hmθ(298.15℃)=-285.kJ.mol-1，要有利于取得H2的最⼤转化率，可采取的措施是( A )A. 低温⾼压B. ⾼温低压C. 低温低压D. ⾼温⾼压21、下列个物质的化学键中，只存在σ键的是( C )A. N2B. C2H4C. PH3D. ⽆法确定22、下列物质中不属于毒品的是( B )A. 吗啡B. 黄曲霉素C. 海洛因D. 冰毒23、具有下列表现：⼉童⾻质⽣长不良和⾻化不全，囟门晚闭，出⽛晚，“鸡胸”或佝偻病，成⼈患软⾻病、易⾻折，⼿⾜抽搐是由于缺乏什么元素造成( A )A.CaB.ZnC.FeD.I224 真实⽓体⾏为接近理想⽓体性质的外部条件是：（ B ）(A)低温⾼压(B) ⾼温低压(C) 低温低压(D)⾼温⾼压25、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加⼊0.01 mol·dm-3的HCl溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为( C )A. 增⼤B. 减⼩C. 基本不变D. ⽆法确定26、试指出下列物质中何者不含有氢键( B )A. B(OH)3B. HIC. CH3OHD. H2NCH2CH2NH227、⼀⽀充满氢⽓的⽓球，飞到⼀定⾼度即会爆炸，这主要取决于⼀定⾼度上的（D ）A.外压B.温度C.湿度D.外压和温度28、电镀⼯艺是将欲镀零件作为电解池的（A）A. 阴极B. 阳极C. 阴阳两极D. ⽆法确定29、下列对于功和热叙述中正确的是( A )A. 都是途径函数，⽆确定的变化途径就⽆确定的数值B. 都是途径函数，对应于某⼀状态有⼀确定值C. 都是状态函数，变化量与途径⽆关D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定30．将物质a.K（s）；b.Na（s）；c.Br2（l）；d.Br2（g）；e.KCl（s）的标准熵值Smθ（298.15K）由⼤到⼩顺序排列的是（ C ）A. abcdeB. bdcaeC. dceabD. cdeba31、下列各物质结构中，含有叁键的是( C )A. ⼄烯B. H2O；C. N2D. BF332、升⾼温度可以加快反应速率，最主要是因为( B )A. 增加了分⼦总数B.增加了活化分⼦的百分数C. 降低了反应的活化能D.促使平衡向吸热⽅向移动33、向等体积的浓度均为1mol·dm-3 HAc和NaAc 混合溶液中加⼊0.01 mol·dm-3的HCl 溶液0.005ml，则溶液PH值的改变为(C )A. 增⼤B. 减⼩C. 基本不变D. ⽆法确定34、依据酸碱质⼦理论，PO43-：（ C ）A.是酸，其共轭碱是H3PO4。
(完整版)大学化学习题
1.判断：Q和W是过程函数，而∆U是状态函数。
（错）2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。
（2）热力学第一定律的数学表达式为（∆U= Q - W ）。
（3）体系分为三种类型：( 、、敞开体系、封闭体系、孤立体系）。
3.填空：已知反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g), ∆r HΘ=483.6 kJ⋅mol-1, 则∆f HΘ(H2O,g)=（-241.8 ）kJ⋅mol-1。
1.Q和W是过程函数，而∆U是状态函数。
2.填空（1）在恒压条件下，反应中体系的焓变在数值上等于（恒压反应热）。
（2）热力学第一定律的数学表达式为（∆U= Q - W ）。
（3）体系分为三种类型：( 敞开体系、封闭体系、孤立体系）。
3. ∆f HӨ(H2O,g)=（-241.8 ）kJ⋅mol-1❑已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O(l) ,∆r H1Ө= -1523kJ⋅mol-1❑(2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O(l) ,∆r H2Ө= -287 kJ⋅mol-1试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的∆r H3Ө。
❑已知(1) 4NH3(g) +3O2(g) = 2N2(g)+ 6H2O(l) ,∆r H1Ө= -1523kJ⋅mol-1❑(2) H2(g) +(1/2)O2(g) = H2O(l) ,∆r H2Ө= -287 kJ⋅mol-1试求反应(3) N2(g) +3H2(g) =2NH3(g)的∆r H3Ө。
❑解：因为反应式(3) =3⨯ (2)-（1/2）⨯ (1)❑所以∆r H3Θ = 3 ∆r H2Θ- （1/2）⨯∆r H1Θ=3 ⨯（-287 ）- （1/2）⨯（-1523）=-99.5 kJ ⋅mol-11.判断：(1)稳定单质在298K时的标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。
（）(2)化学反应的熵变与温度无关。
大学化学知识竞赛题目
大学化学知识竞赛题目一、基础题1.请简要介绍原子结构的基本构成和结构。
2.解释化学键的概念，并列举几种常见的化学键类型。
3.说明离子键和共价键之间的区别，并给出具体的例子。
4.描述如何区分物质是酸、碱还是中性物质的方法。
5.解释化学反应速率与活化能之间的关系。
二、有机化学题1.什么是有机化合物？简要描述有机物的特性。
2.解释碳原子的杂化现象，并说明其对有机化合物结构的重要性。
3.分别解释醇、醚和酯的结构和性质。
4.简要介绍芳香族化合物及其特性，列举几个常见的芳香族化合物。
5.描述烷烃、烯烃和炔烃的结构及性质，以及它们之间的区别。
三、配位化学题1.什么是配位化合物？简要描述配位键和配位数的概念。
2.解释配位化合物中的中心离子和配体的作用。
3.描述配位化合物的几何结构，如正方形平面、八面体等，并说明影响结构的因素。
4.什么是配位化学反应？列举一个常见的配位反应，并进行简要描述。
5.简要介绍配位化合物在生物系统中的应用，如金属离子在蛋白质结构中的作用。
四、化学分析题1.什么是化学分析？简要描述定性分析和定量分析的基本原则。
2.分别解释滴定分析和电化学分析的原理与应用。
3.描述色谱分析方法及其在化学研究中的应用。
4.什么是质谱分析？简要介绍质谱仪的工作原理及在物质分析中的作用。
5.简要描述光度法分析的原理和应用领域。
以上是大学化学知识竞赛的题目范例，参赛者可以根据自己所学的知识和理解来回答这些问题。
希望大家能充分运用所学化学知识，在竞赛中取得好成绩。
大学基础化学考试练习题及答案311
大学基础化学考试练习题及答案31.[单选题]可用于直接配制标准溶液的是A)KMnO4（A.R）B)K2Cr2O7（A.R）C)Na2S2O3·5H2O（A.R）D)NaOH（A.R）答案:B解析:2.[单选题]在一定温度下，相同浓度的下列稀溶液，渗透压最大的是（ ）A)MgSO4B)Fe2(SO4)3C)CH3COOHD)K2SO4答案:B解析:3.[单选题]检验淀粉已完全水解可用下列哪种试剂( )A)新制的Cu(OH)2悬浊液B)碘水C)NaOH 溶液D)稀硫酸答案:A解析:4.[单选题]在0.1 mol的H2SO4中，含有H+ （ ）A)0.05B)0.1C)0.2D)1答案:C解析:5.[单选题]下列说法错误的是 （ ）A)6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B)1 mol 12C的质量是12 gC)含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 molD)1 mol O2含有6.02×1023个氧原子6.[单选题]氧和臭氧的关系是（）。
A)同位素B)同素异形体C)同分异构体D)同一物质答案:B解析:7.[单选题]当化学反应：2A（g）＋B（g）4C（g）（放热反应），达到平衡时，若改变一个条件能使平衡向正反应方向移动的是( )。
A)加压B)使用催化剂C)加热D)减少C的浓度答案:D解析:8.[单选题]下列溶液中，pH值最小的是 （ ）A)0.01 mol·L-1HClB)0.01 mol·L-1H2SO4C)0.01 mol·L-1HAcD)0.01 mol·L-1H2C2O4答案:B解析:9.[单选题]十水硫酸钠(Na2SO4·10H2O)的俗名是A)大苏打B)纯碱C)芒硝D)小苏打答案:C解析:10.[单选题]下列叙述中，错误的是（ )A)把锌粒放入稀硫酸中会产生氢气，这是利用了稀硫酸的酸性B)浓硫酸与灼热的炭会产生二氧化碳，这是利用了浓硫酸的强氧化性C)将铜片放入浓硝酸或稀硝酸中，铜片都会溶解，说明浓、稀硝酸都具有强氧化性D)浓硝酸除了强氧化性外，还具有脱水性和吸水性答案:D。
大学化学习题集
1
原子结构(填空题)
• 1.N原子中2P轨道上三个电子的四个量子数分别为( )、 ( )、 ( )。 • 2.电子云角度分布图比原子轨道角度分布图要( )些，因为Y 值是( )的。 • 3. 29Cu元素原子的核外电子排布式为( )，有( )个未 成对电子，Cu2+的外层电子构型为( )，未成对电子数 为（ ）。 • 4. 15P基态原子的核外电子排布式为( )。 • 5.元素24Cr的外层电子构型是( ) ，该元素在周期表中 属于第( )周期，( )族。 • 6.主族元素的原子半径随原子序数的递增呈现周期性变化， 同一周期从左到右逐渐 ( )，同一主族从上到下逐渐( )。
四周期ad区杂化轨道理论化合物中心原子杂化轨道类型空间构型偶极矩是否为杂化轨道理论答案化合物中心原子杂化轨道类型空间构型偶极矩是否为sp杂化直线型正四面体型conh正八面体型10分子结构填空题o分子之间的作用力有o分子为分子且o原子电负性原子半径o的熔点比同族氢化物的熔点3
大学化学习题
原子结构 分子结构 配合物
4
原子结构(判断题)答案
1. s电子云是球形对称的，所以s轨道上的电子在核外是沿球壳表 面运动的。 ( ) 2. 4f符号表示第四电子层中f亚层，该亚层共有7个轨道。( ) 3. 多电子原子中原子轨道的能量只决定于主量子数n。( ) 4.下列原子核外的电子运动状态并不存在： n=2，l=3，m=2，ms=+1/2。 ( ) 5 . 3d轨道n=3，l=3，有5个伸展方向不同的等价轨道。 ( ) 6. 电子云的实际形状虽与角度分布曲面有关，但又是不相同的， 它是2的空间分布，综合考虑了径向分布和角度分布。( ) 7. 对Cr3+的外层电子构型为(3d24s1) 。( ) 注： 3s2 3p6 3d3 8. 每周期的元素数目等于相应能级组中的原子轨道数。( ) 9. 元素在周期表中所在的族数等于它的最外层电子数。( ) 10.同一周期，从左到右元素的金属性减弱，非金属性增强。( )
《大学化学》课后习题答案大全
第一章课后作业答案1-4．判断下列几种说法是否正确，并说明理由。
（1）原子是化学变化中最小的微粒，它由原子核和核外电子组成；正确原子是化学变化中的最小粒子。
原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子两种粒子构成的。
构成原子的基本粒子是电子、质子、中子。
（2）相对原子质量就是一个原子的质量；错误相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值。
（3）4g H2和4g O2所含分子数目相等；错误4g H2含有2mol氧气分子。
氢气相对分子质量2，4g/(2g/mol)=2mol。
4g O2含有0.125mol氧气分子。
氧气相对分子质量32，4g/(32g/mol)=0.125mol。
所以分子数目不相等。
（4）0.5mol的铁和0.5mol的铜所含原子数相等；正确铁和铜都是由原子构成的金属，摩尔是物质的量的单位，物质的量相同，即摩尔数相同，就表示原子数相同。
（5）物质的量就是物质的质量；错误物质的量：表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
物质的质量：质量不随物体的形状和空间位置而改变，是物质的基本属性之一，通常用m表示物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（6）化合物的性质是元素性质的加合。
错误化合物的性质是由组成该化合物的微观结构决定的，例如CO和CO2，组成元素相同，性质却不同。
1-5．硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3和尿素CO(NH2)2三种化肥的含氮量各是多少？哪种肥效最高？答：①硫酸铵(NH4)2SO4，含氮量为（14*2）/（14*2+1*8+32*1+16*4）≈0.212②碳酸氢铵NH4HCO3,含氮量为14/(14+1*5+12+16*3)≈0.177③尿素CO(NH2)2,含氮量为（14*2）/(12+16+14*2+1*4)≈0.467综上，0.177＜0.212＜0.467，这三种肥料中，尿素的含氮量最高，所以尿素的肥效最高。
大学化学练习题
物质结构理解练习一、判断对错1．n=2时，描述电子运动状态的四个量子数最多有四组。
2．As、Ca、O、S、P原子电负性最大的是氧。
3．含有d电子的原子都是副族元素。
4．|ф|2代表电子在核外空间的概率密度。
5．原子的最外层电子数就是其元素在同期表中的族序数。
6．钻穿效应大的电子相对地受到屏蔽作用小。
7．在估计一个电子受屏蔽效应时，主要是考虑同层和内层电子对该电子的屏蔽作用。
8．除s轨道外，其它轨道角度分布是有方向性的。
9．第一电离能越小的金属元素，其金属性越强。
10．同周期随原子序数递增，原子半径递减。
11．在任何原子中，(n-1)d轨道能量总比ns轨道能量高。
12．每个周期元素数等于相应能级中能容纳最多的电子数。
13．量子力学的波函数与波尔理论中的原子轨道的意义相同。
14．s电子绕核运动轨迹是圆圈，而p电子运动轨道则是“8”字型。
15．原子失去电子变成离子时最先失去的一定是构成原子时最后填入的电子。
16．只有s和s电子配对才能形成σ键。
17．原子单独存在时不发生杂化，在与其它原子形成分子时才可能发生杂化。
18．与杂化轨道形成的键都是σ键。
19．但凡H与O的化合物之间都有氢键20．NH3、H2O、CH4分子中的中心原子都是sp3杂化，但分子构型各不同。
21. sp杂化只表示一个s电子和一个p电子间的杂化。
22. 对硝基苯酚和邻硝基苯酚分子量相等，故熔点也相同。
二、单项选择1．多电子原子中轨道能级和〔〕有关。
A：n、l B：n、l、m C：n D：n、l、m、m s2．第四周期元素原子未成对电子数最多可达〔〕。
A：3 B：5 C：6 D：73．主量子数n=4的电子层中，原子轨道数最多为〔〕A：4 B：8 C：12 D：164．以下离子中，外层轨道达半充满状态的是〔〕。
A：Cr3+B：Fe3+C：Co3+D：Cu2+5．以下各组元素中，电负性大小次序正确的选项是〔〕。
A：S<N<O<F B：S< O < N <F C：Si<Na<Mg<Al D：Br<H<Zn<Si6．以下各组不同的分子间能形成氢键的一组是〔〕。
大学普通化学复习题
大学普通化学复习题一、选择题1. 化学中最基本的粒子是：A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子2. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含有：A. 1克B. 1克原子C. 6.022×10^23个粒子D. 6.022×10^23个分子3. 以下哪个不是化学键的类型？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 重力键4. 以下哪个化合物不是酸？A. HClB. H2SO4C. HNO3D. NaOH5. 氧化还原反应中，被氧化的物质是：A. 氧化剂B. 还原剂C. 还原产物D. 氧化产物二、填空题1. 根据化学方程式：\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]，1摩尔氢气与氧气反应生成水的摩尔数是________。
2. 化学中常用的pH值范围是________。
3. 一个分子的摩尔质量等于其相对分子质量乘以________。
4. 根据电子排布规则，最外层电子数不超过________。
5. 酸碱中和反应的实质是________。
三、简答题1. 简述什么是化学平衡，并举例说明。
2. 解释什么是电解质和非电解质，并给出一个例子。
3. 什么是同位素？请举一个具体的例子。
4. 什么是化学键的极性？如何判断一个化学键是极性还是非极性？5. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
四、计算题1. 给定一个化学反应：\[ 2AgNO_3 + Na_2SO_4 \rightarrowAg_2SO_4 + 2NaNO_3 \]，如果反应中使用了0.5摩尔的硝酸银，计算生成硫酸银的摩尔数。
2. 一个溶液的pH值为4，计算其氢离子浓度。
3. 已知某化合物的摩尔质量为60g/mol，计算1摩尔该化合物的质量。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定未知溶液的pH值。
2. 描述如何通过实验确定一个化合物是酸还是碱。
3. 描述如何通过实验观察和记录化学反应的速率。
结束语以上复习题涵盖了大学普通化学的基本概念、原理和计算，希望能够帮助同学们更好地复习和准备考试。
大学基础化学考试练习题及答案321
大学基础化学考试练习题及答案31.[单选题]下列电离方程式正确的是( )A)Na2SO4=Na2++SO42-B)NaHCO3=Na++H++CO32-C)NH4NO3=NH4++NO3 -D)Ba(OH)2=Ba++2OH-答案:C解析:2.[单选题]某溶液呈中性，其pH值为（ ）A)1B)5C)7D)11答案:C解析:3.[单选题]漂白粉[主要有效成分为Ca(ClO)2]在空气中存放失效是由于( )。
A)空气中的水分B)空气中的灰尘C)空气中的水分和CO2D)空气中的O2答案:C解析:4.[单选题]下列化合物中沸点最高的是A)乙醚B)乙醇C)丁酸D)乙酸答案:B解析:5.[单选题]金属钠应保存在()。
A)酒精中B)液氨中C)煤油中D)空气中6.[单选题]乙烯和卤素的反应是A)亲电加成B)亲核加成C)亲电取代D)亲核取代答案:A解析:7.[单选题]下列反应中气体作氧化剂的是( )A)H2S通入硫酸中:3H2S+H2SO4=4S↓+4H2OB)Cl2通入溴化钠溶液中:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C)HCl通入NaOH溶液中:HCl+NaOH=NaCl+H2OD)CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O答案:B解析:反应物是气体、作为氧化剂。
氧化剂是得电子化合价降低的物质。
A中的气体H2S的S元素化合价-2,升到0,所以是还原剂;C、D中的气体HCI、CO2的化合价未发生变化,B中的气体Cl2的C1元素化合价0,降为-1,所以是氧化剂。
8.[单选题]下列物质中，能与［Cu（NH3）2］Cl溶液生成红棕色沉淀的是（ )A)甲烷B)乙烯C)丙炔D)2-丁炔答案:C解析:9.[单选题]在一定的温度下,可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡的标志是( )A)C的生成速率与C的分解速率相等B)单位时间内生成1molA,同时生成3mol BC)A、B、C浓度相等D)A、B、C的分子数比为1:3:2答案:D解析:10.[单选题]氢氧化钾（KOH)的俗名是A)苛性钾B)烧碱C)火碱11.[单选题]既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应,且生成物中均有气体产生的物质是( )A)MgCO3B)AlC)Al2O3D)Al2(SO4)3答案:B解析:12.[单选题]乙酸俗称 （ ）A)石炭酸B)醋酸C)苹果酸D)柠檬酸答案:B解析:13.[单选题]同离子效应使 （ ）A)电离度增大, 难溶盐溶解度增大B)酸电离度减小, 难溶盐溶解度减小C)弱酸电离度变小, 难溶盐溶解度增大D)弱酸电离度变大, 难溶盐溶解度减小答案:B解析:14.[单选题]纤维素被称为第七营养素,食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质,从纤维素的化学成分看,它是一种( )。
大学普通化学习题1-5参考答案
大学普通化学习题1-5参考答案习题参考答案习题一一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”)1. ===和===的相同。
( × )2. 功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。
(√ )3. 反应的就是反应的热效应。
(× )4. Fe(s)和的都为零。
( × )5. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。
( × )6. 同一系统不同状态可能有相同的热力学能。
(× )7. 由于=，是状态函数，的数值只与系统的始、终态有关，而与变化的过程无关，故也是状态函数。
(×)8. 由于固体的分解反应是吸热的，故它的标准摩尔生成焓是负值。
( × )9. 当热量由系统传递给环境时，系统的内能必然减少。
(× )10. 因为，不是系统所具有的性质，而与过程有关，所以热力学过程中()的值也应由具体的过程决定。
(× )二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)1. 对于封闭体系，体系与环境间 ( B )A. 既有物质交换，又有能量交换B. 没有物质交换，只有能量交换C. 既没物质交换，又没能量交换D. 没有能量交换，只有物质交换2. 热力学第一定律的数学表达式只适用于 ( C )A. 理想气体B. 孤立体系C. 封闭体系D. 敞开体系3. 环境对系统作10kJ的功，且系统又从环境获得5kJ的热量，问系统内能变化是多少？ ( D )A. kJB. kJC. +5kJD. +15kJ4. 已知2PbS(s) + 3=== 2PbO(s) + 2的=，则该反应的值是多少？ ( D )A. 840.9B. 845.9C.D.5. 通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的。
( D )A. B. C. D.6. 下列对于功和热的描述中，正确的是哪个？ ( A )A. 都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值B. 都是途径函数，对应于某一状态有一确定值C. 都是状态函数，变化量与途径无关D. 都是状态函数，始终态确定，其值也确定7. 在温度的标准状态下，若已知反应A→2B的标准摩尔反应焓，与反应2A→C的标准摩尔反应焓，则反应C→4B的标准摩尔反应焓与及的关系为=？( D )A. B.C. D.8. 对于热力学可逆过程，下列叙述不正确的是哪个？ ( C)A. 变化速率无限小的过程B. 可做最大功的过程C. 循环过程D. 能使系统与环境都完全复原的过程9. 下述说法中，不正确的是哪个？ ( D )A. 焓只有在某种特定条件下，才与系统吸热相等B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C. 焓是状态函数D. 焓是系统能与环境进行热交换的能量10. 封闭系统经过一循环过程后，其下列哪组参数是正确的？ ( C )A. =0，=0，=0，=0B. ≠0，≠0，=0，=C. =，=，=0D. ≠，=，=011. 以下说法正确的是哪个？ ( B )A. 状态函数都具有加和性B. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变C. 因为=，=，所以恒容或恒压条件下，都是状态函数D. 虽然某系统分别经过可逆过程和不可逆过程都可达到相同的状态，但不可逆过程的熵变值不等于可逆过程的熵变值。
大学基础化学考试练习题及答案211
大学基础化学考试练习题及答案21.[单选题]影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ ）。
A)反应物浓度B)催化剂C)温度D)诱导作用答案:C解析:2.[单选题]下列化合物中存在离子键的是( )A)CO2B)CH4C)H2OD)K2O答案:D解析:3.[单选题]对于一个化学反应，下列说法中正确的是A)加入催化剂只能使正反应速率越大B)加入催化剂只能使逆反应速率越大C)活化能越大，反应速率越大D)活化能越小，反应速率越大答案:D解析:4.[单选题]欲配制 1000 mL 0.1 mol·L－1的 HCl溶液，应取浓盐酸（12 mol·L－1）（ ）mL。
A)0.84 mLB)1.2 mLC)8.4 mLD)12 mL答案:C解析:5.[单选题]下列物质中不能起漂白作用的是（）A)氯水B)BaCl2C)HClOD)NaClO6.[单选题]配合物［Cu（H2O）4］C12的正确命名是（ )A)氯化四水合铜（2）B)氯化四水合铜（II）C)氯化四合水铜（2）D)氯化四合水铜（II）答案:B解析:配合物的命名，阴离子在前，阳离子在后；阴离子是氯离子，应说“氯化某”。
注意要标记中心离子的化合价（用罗马数字）。
所以正确命名是：氯化四水合铜（II）。
7.[单选题]下列化合物，属于烃类的是（）A)CH3CHOB)CH3CH2OHC)C4H10D)C6H5Cl答案:C解析:8.[单选题]检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( )A)用干燥的蓝色石蕊试纸B)用干燥的有色布条C)将气体通人硝酸银溶液中D)用湿润的淀粉碘化钾试纸答案:D解析:9.[单选题]下列化合物中，最容易和氢氰酸加成的是A)甲醛B)丙酮C)环己酮D)乙醛答案:A解析:10.[单选题]把少量熔点为200℃的某溶质加入水中，该溶液的凝固点将是（ ）A)200℃B)稍高于200℃C)稍低于 200℃D)稍低于0℃答案:D11.[单选题]在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于（ ）A)甲基橙水溶液好;B)甲基橙终点CO2影响小;C)甲基橙变色范围较狭窄;D)甲基橙是双色指示剂.答案:B解析:12.[单选题]mol/L是（）的计量单位A)浓度B)压强C)体积D)温度答案:A解析:13.[单选题]下列大气污染物中,能与人体中血红蛋白结合引起中毒的是( )A)SO2B)CO2C)NO2D)CO答案:D解析:14.[单选题]下列试剂需要用棕色瓶保存的是( )A)浓硫酸B)浓硝酸C)浓盐酸D)碳酸钠溶液答案:B解析:15.[单选题]在氧化还原反应中，还原剂是E值 的电对中的 物质。
大学化学习题与答案
第一章化学反应基本规律1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是( )A、标准压力P=B、T=C、b=mol·kg-1D、纯固体或纯液体处于标准压力。
2、在标准条件下，下列反应式中能表示CO2的Δf H m的反应式为( )A、C(金刚石)+ O2(g)= CO2(g)B、C(石墨)+O2(g)= CO2(g)C、CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)D、CO2(g)=CO(g)+1/2O2(g)3、已知下列反应在一定温度下的热效应:4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), Δr H m=-74 kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), Δr H m=-1664kJ·mol-1则可计算出Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( )4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( )5、等温条件下,某反应Δr G m=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( )A、自发进行B、非自发进行C、自发与否,需具体分析6、汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。
已知热分解反应CO(g)= C(s)+O2(g)的Δr H m=·mol-1,Δr S m=·mol-1·K-1这一方法正确与否解释其原因:7、（1）U，S，H，G均为( )（2）Δr H m>0为( )（3）Δr G m <0为( )（4）K为( )8、反应的Δr H m<0，温度升高时（T2>T1）则平衡常数( )当Δr H m>0，温度升高时则( )9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为C(s)+O2 (g)→CO2 (g)则其反应速率方程式为( )A、υ=kc(C)c(CO2)B、υ=kc(O2)c(CO2)C、υ=kc(CO2)D、υ=kc(O2)10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( )A、增加了分子总数B、增加了活化分子百分数C、降低了活化能D、促进平衡向吸热方向移动11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应C+CO2→2CO的活化能为167kJ·mol-1。
大学化学课后习题参考答案(DOC)
第1章 化学热力学参考答案：（一）选择题１.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题1．40；2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol －1（三）判断题1. ×2. ×3. ×4. ×5. √6. ×7. ×8. ×9. × 10. × （四）计算题1．解：(g)O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+(l)H N 42摩尔燃烧热为 2．解：)mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-⨯--⨯+=∆=∆∑HH ν)mol ·(kJ14.627211r-Θ-=∆=H Q pK 1077.3109.9824.37333mr r ⨯=⨯--=∆∆=-S T 转)mol ·(kJ 78.34357.86)15.137(36.3941f B r --=---=∆=∆∑G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.191216.21311B r ---=--⨯+==∆∑νNO(g)CO(g)+(g)N 21(g)CO 22+)mol ·(kJ 24.37325.90)52.110(5.3931f B r --=----=∆=∆∑H ν此反应的 是较大的负值，且)(,)(-∆-∆S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。
3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V =，22p nRTV =，2e p p = 系统所做功：定温变化，0=∆U0=+=∆W Q U ，所以Q =1 247.1（J ） 定温过程pV =常数 ∆(pV )=0 所以 0)(=∆+∆=∆pV U H 4．解：查表知CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s)求得同理求得 因为 所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。
化学大学考试题及答案
化学大学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为26？A. 铁 (Fe)B. 铜 (Cu)C. 锌 (Zn)D. 镍 (Ni)答案：C2. 化学反应中，哪种能量转换是最常见的？A. 电能B. 化学能C. 热能D. 光能答案：B3. 下列化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 根据周期表，以下哪个元素属于卤素？A. 氧 (O)B. 硫 (S)C. 氯 (Cl)D. 氮 (N)答案：C5. 摩尔质量的单位是什么？A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 吨答案：C6. 以下哪个反应是一个氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2HCl + Mg → MgCl2 + H2C. 2CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2OD. 2H2O → 2H2 + O2答案：B7. 什么是酸碱中和反应？A. 酸与碱反应生成盐和水B. 酸与金属反应C. 碱与非金属反应D. 酸与酸反应答案：A8. 以下哪种物质是强碱？A. 醋酸 (CH3COOH)B. 氢氧化钠 (NaOH)C. 氨水 (NH4OH)D. 硫酸 (H2SO4)答案：B9. 什么是质量守恒定律？A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的总质量不变C. 化学反应前后原子的数量不变D. 所有上述选项答案：D10. 以下哪个是化学平衡的表达式？A. K = [A][B]/[C]B. K = [C]/[A][B]C. K = [A]/[B]D. K = [A][B][C]答案：B二、填空题（每题3分，共30分）11. 化学方程式平衡常数的表达式为 K = __________。
答案：[生成物的浓度幂之积] / [反应物的浓度幂之积]12. 一个分子中包含6个碳原子和6个氢原子，其分子式为__________。
答案：C6H1213. 将1摩尔的葡萄糖（C6H12O6）溶解在足够多的水中，最终溶液的pH值将接近 __________。
大学基础化学考试练习题及答案511
大学基础化学考试练习题及答案51.[单选题]磷（P)的俗名是A)硫磺B)红磷C)水银D)白金答案:B解析:2.[单选题]下列溶液中，可用来检验SO42-的是（ ）A)氯化钠B)氯化钡C)稀硝酸D)稀盐酸答案:B解析:3.[单选题]可逆反应：aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）中，如果升温降压，C（g）增大，则( )。
A)a＋b＜c＋d（吸热反应）B)a＋b＞c＋d（吸热反应）C)a＋b＞c＋d（放热反应）D)a＋b＝c＋d（放热反应）答案:A解析:4.[单选题]下列物质中质量最大的是（）A)1molHB)1mol（0.5H 2）C)1molN2D)1molO2答案:D解析:5.[单选题]等物质的量的几种物质，含氢原子最多的是（）A)（NH4）2SO4B)NH4ClC)NH3解析:6.[单选题]下列气体中，既有毒性又有颜色的是（ )A)H2B)O2C)COD)Cl2答案:D解析:7.[单选题]符号n用来表示（ ）A)物质的量B)物质的质量C)物质的量浓度D)质量浓度答案:A解析:8.[单选题]对于H2O2性质的描述正确的是（）A)只有强氧化性B)既有氧化性，又有还原性C)只有还原性D)很稳定，不易发生分解答案:B解析:9.[单选题]下列属于二糖的是( )A)葡萄糖B)果糖C)蔗糖D)淀粉答案:C解析:10.[单选题]下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ )A)KCIB)NH4C1C)H2OD)CH4答案:B11.[单选题]下列说法不正确的是( )A)碱金属的单质中,氢气的还原性最强B)第IA族元素中既有金属元素又有非金属元素C)随着核电荷数的递增,卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱D)随着核电荷数的递增,第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强答案:A解析:12.[单选题]下列有关金属铝及其化合物的说法正确的是( )A)铝在常温下不能与氧气反应B)铝不能与氯气反应C)铝既能溶于酸,又能溶于碱D)氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应答案:C解析:13.[单选题]当被测物质和滴定剂之间的反应不按一定化学计量关系进行或伴有副反应时，则可用（）来进行测定。
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K
exp
nFE RT
2.988
(3) 设Ag+的浓度为m
Ag(s) + Fe3+
Ag+ + Fe2+
平衡时
0.05-m
mm
K
2.988
(0.05 m) / m (m / m )2
m=0.044mol·kg-1
4
例7. 在25℃时，电池
(Pt)H2(p)|HCl
(m=0.1mol·kg-1) (=0.798 )
rGm(3)= rGm(1) rGm(2) 2F (3)= 2F (1) RTln(p/p)
(Br2(g, p )|Br-)= (1)+(RT/2F)ln(p/p) =1.065+0.020=1.085V
cc
BH+
B + H+
c(1-) c c
(全部电离)
K
c 2 (1 )c
?
根据 =m,ici
1
1=c(1-)m(BH+) + cm(H+) +cm(Cl-)
=c[m(BH+)+m(Cl-)]+c[m(H+)-m(BH+) ]
2= c[m(BH+)+m(Cl-)](因溶液中有大量的B)
3= c[m(H+)+m(Cl-)]
rGm = rGm,1 + rGm,2 nF (PbSO4/Pb) = RTln KspnF (Pb2+/Pb) (PbSO4/Pb) =(RT/2F)ln Ksp+ (Pb2+/Pb)
(Pb2 / Pb) 0.358 0.01284 ln 1.58 108
(Pb2+/Pb)= 0.127V
9
3- 2= c[m(H+)-m(BH+) ]
1= 2+ (3- 2)
1 2 0.0995 3 2
K
c 2 (1 )c
1.10 10 5
2
例6. 试设计一个电池，其中进行下述反应：
Fe2+(a2)+Ag+(a1) Fe3+(a3)+Ag(s) (1)写出电池表达式； (2)计算上述电池反应在298K时的K (3)设将过量的细Ag粉加到浓度为0.05 mol kg-1的
E = (PbSO4/Pb) (Zn2+/Zn)= 0.4046V (PbSO4/Pb)= 0.358V
8
(2) 对于PbSO4电极，其电极反应为：
PbSO4 (s) = Pb2++SO42- rGm,1 =RTln Ksp
Pb2++2e Pb(s)
rGm,2 =nF (Pb2+/Pb)
PbSO4 (s) +2e = Pb(s)+SO42- rGm =?
度下ZnSO4的=？
解：负极：Zn(s) 2e Zn2+
正极：PbSO4 (s)+2e Pb(s)+SO42-(m-)
电池反应：PbSO4 (s)+ Zn(s)= Pb(s)+ZnSO4(m)
7
(1)E
E
RT 2F
ln
a(ZnSO4 )
0.5477
E
RT F
ln(
m
/ m
)
E =0.5477+0.0591lg(0.380.01)=0.4046V
|AgCl-Ag(s)
的电动势E=0.3522V。试求
(1)反应H2(g)+2AgCl(s)=2Ag(s)+2HCl(m)的K (2)金属银在=0.809, m=1mol·kg-1HCl中所能产
生的H2的平衡分压
解：(1)反应H2(g)+2AgCl(s)=2Ag(s)+2HCl(m)
E E
RT nF
Br2在KBr溶液上的平衡蒸气压为2.126 104Pa ，已 知(AgBr/Ag)=0.071V，求电极的 (Br2(g,p)|Br-) 解法一：电池反应为：Ag(s)+1/2 Br2(l)=AgBr(s) 由电池反应式可见，参加反应的物质均处于纯态， 故活度为1， E =E=0.9940V
E= (Br2(l)|Br-) (AgBr/Ag)=0.9940V (Br2(l)|Br-)=1.065V 对应电极反应：Br2(l)+2e 2Br-
(3) 已知E =0. 4046V,E=0.5230V,m=0.050 mol·kg-1
E
E
RT F
ln( m
/
m
)
0.5230 0.4046 0.0591 lg( 0.050)
=0.200
10
例9. 在25℃时，电池 Ag-AgBr(s)|KBr(m)|Br2 (l)(Pt)的E=0.9940V。
ln
aH2 Cl
E
2RT 2F
ln(
m
/
m
)2
0.3522V
E=0.2224V
5
将E=0.2224V代入下式
K
exp
2FE RT
3.304107
(2) 反应 2Ag(s)+2HCl(m) =H2(g)+2AgCl(s)
K
1 3.304107
p(H2 ) / p
( m / m )4
p(H2)
11
(1)Br2(l)+2e 2Br- (Br2(l)|Br-)=1.065V
rGm(1)= 2F (1)
(2) Br2(l) = Br2(g,p)
rGm=0
Br2(g,p)= Br2(g,p) rGm(2)=RTln(p/p)
(3)Br2(g, p)+2e 2Br- (Br2(g,p )|Br-)=? rGm(3)= 2F (3)
Fe(NO3)3溶液中，当反应达到平衡后，Ag+的浓 度为多少？ 已知(Ag+/Ag)=0.7991V, (Fe3+/Fe2+)=0.771V
解：(1)设计电池： Ptቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ Fe3+ (a3), Fe2+ (a2) || Ag+(a1)|Ag(s)
3
(2) E = (正) (负)=0.7991 0.771=0.0281V
(0.809 1)4 3.304 107
p
1.30 10 3 Pa
6
例8. 在25℃时，电池
Zn|ZnSO4
(m=0.01mol·kg-1) (=0.38 )
| PbSO4 -Pb(s)
的电动势E=0.5477V。
(1)已知(Zn2+/Zn)= 0.763V，求(PbSO4/Pb) (2)已知25℃时， PbSO4的Ksp=1.5810-8,求(Pb2+/Pb) (3)当ZnSO4的m=0.050 mol·kg-1时，E=0.5230V，求此浓
例5. 已知
c/mol·dm-3 /10-2S ·m-1
①氯化氢菲罗啉(BHCl) 0.001
1.360
②BHCl+大量B
0.001
1.045
③HCl(aq)
0.001
4.210
BHCl为强电解质，在溶液中全部电离为BH+和Cl-。
B为非电解质。试计算BH+ =B+H+的离解平衡常数。
解：BHCl BH++Cl-