滴定分析法实验报告
实验报告滴定分析
一、实验目的1. 熟悉滴定分析的基本原理和方法；2. 掌握滴定实验的操作技能；3. 学习利用滴定分析测定未知溶液的浓度。
二、实验原理滴定分析是一种利用已知浓度的标准溶液，通过化学反应与未知浓度溶液反应，从而计算出未知浓度溶液浓度的方法。
本实验采用酸碱中和滴定法，利用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液。
反应方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O根据化学计量学原理，当酸碱反应达到化学计量点时，反应物物质的量相等，即n （HCl）= n（NaOH）。
根据物质的量浓度公式C = n/V，可以计算出未知浓度溶液的浓度。
三、实验仪器1. 酸式滴定管：50ml2. 碱式滴定管：50ml3. 锥形瓶：250ml4. 移液管：10ml5. 烧杯：250ml6. 胶头滴管：1ml7. 精密天平：0.01g8. 酚酞指示剂9. 盐酸（未知浓度）10. 氢氧化钠标准溶液（0.1000mol/L）四、实验步骤1. 准备工作：将酸式滴定管和碱式滴定管分别用待测盐酸溶液和氢氧化钠标准溶液润洗三次，然后分别加入10ml待测盐酸溶液和10ml氢氧化钠标准溶液。
2. 滴定实验：将锥形瓶放在铁架台上，加入适量的酚酞指示剂，然后左手握住酸式滴定管，右手握住胶头滴管，将氢氧化钠标准溶液逐滴加入锥形瓶中，同时不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。
当溶液颜色由无色变为浅红色，并保持30秒不褪色时，记录氢氧化钠标准溶液的体积V（碱）。
3. 计算未知浓度溶液的浓度：根据反应方程式，n（HCl）= n（NaOH），C（HCl）× V（HCl）= C（NaOH）× V（NaOH）。
将实验数据代入公式，计算出未知浓度溶液的浓度C（HCl）。
五、实验数据与结果1. 实验数据：V（碱）= 15.00ml2. 计算结果：C（HCl）= C（NaOH）× V（NaOH）/ V（HCl）C（HCl）= 0.1000mol/L × 15.00ml / 10.00mlC（HCl）= 0.1500mol/L六、实验误差分析1. 仪器误差：本实验使用的仪器均为精密仪器，但仍有一定的误差范围。
滴定分析实验报告总结
一、实验背景滴定分析是一种常用的化学分析方法，通过测量已知浓度的溶液（滴定剂）与未知浓度的溶液（待测溶液）之间的反应，从而计算出待测溶液的浓度。
本实验旨在通过酸碱滴定实验，掌握滴定分析的基本原理、操作方法和数据处理方法。
二、实验目的1. 熟悉滴定分析的基本原理和操作方法；2. 掌握酸碱滴定实验中指示剂的选择和使用；3. 学会正确记录实验数据，并学会数据处理和分析；4. 理解实验误差产生的原因，提高实验操作的准确性和精确性。
三、实验原理滴定分析实验原理基于酸碱中和反应。
在实验中，已知浓度的酸或碱（滴定剂）与待测溶液中的酸或碱（待测物质）发生中和反应，通过测量滴定剂的消耗量，计算出待测溶液的浓度。
实验中，常用的指示剂有酚酞和甲基橙。
酚酞在碱性溶液中呈红色，在酸性溶液中呈无色；甲基橙在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
当滴定达到终点时，指示剂的颜色会发生突变，此时可以记录滴定剂的消耗量。
四、实验仪器与药品1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、移液管、锥形瓶、烧杯、滴定台、铁架台、洗耳球等；2. 药品：已知浓度的氢氧化钠溶液、未知浓度的盐酸溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂等。
五、实验步骤1. 准备工作：检查仪器是否完好，清洁实验台，准备好实验药品；2. 标准溶液的配制：根据实验要求，准确称取一定量的固体药品，溶解后转移至容量瓶中，稀释至刻度；3. 标准溶液的标定：使用酸式滴定管或碱式滴定管，分别滴加已知浓度的氢氧化钠溶液和盐酸溶液，通过滴定实验，计算出标准溶液的准确浓度；4. 待测溶液的测定：将未知浓度的盐酸溶液加入锥形瓶中，加入几滴酚酞或甲基橙指示剂，使用酸式滴定管或碱式滴定管，逐滴加入已知浓度的氢氧化钠溶液，观察指示剂颜色的变化，记录滴定剂的消耗量；5. 实验数据处理：根据实验数据，计算出待测溶液的浓度，分析实验误差。
六、实验结果与分析1. 实验结果：通过滴定实验，计算出待测溶液的浓度为x mol/L；2. 实验误差分析：实验误差主要来源于滴定剂的消耗量、指示剂的选择、实验操作的准确性等。
滴定分析基本操作实验报告
滴定分析基本操作实验报告实验报告：滴定分析基本操作
实验目的：
熟悉滴定分析的基本操作，掌握滴定分析方法的分析原理及技术要点。
实验原理：
滴定分析法是一种基于化学反应快速进行定量分析的方法。
滴定过程中，通常使用一种称为滴定剂(也称为滴定液)的稀溶液与一种称为滴定样(也称为分析物)的物质进行反应。
滴定剂中含有已知浓度的物质，滴定样需要进行测量。
滴定剂滴加过程中，通过指示剂的变化来判断反应是否已经达到了理论终点。
实验步骤：
1.清洗玻璃仪器
首先使用去离子水清洗滴定管、量筒等实验仪器以去除杂质和可能影响成果的化学物质。
2.准备溶液
按照试验要求或手册中给出的方法，称取一定量的分析物并将其溶解（如果必须进一步稀释或调节PH，那么请填写特定的方法）。
3.滴定操作
用标准化的滴定管将滴定剂滴加到分析物中，并观察指示剂变化，记录滴定液消耗量。
4.数据处理
对从滴定过程中记录下来的数据进行统计和计算，获得浓度等值。
实验结果：
通过进行滴定分析操作，我们获得了待定液的浓度，这对于后续实验或行业应用具有重要的作用。
结论：
滴定分析法是一种相对简单、准确的分析方法。
正确的操作方法可以确保获得准确的数据，因此需要仔细阅读操作手册并规范化实验操作。
同时，必须注意实验过程中的安全问题，例如眼睛和皮肤防护。
滴定实验报告的现象(3篇)
第1篇一、实验背景滴定实验是化学实验中的一种基本操作，通过已知浓度的标准溶液与未知浓度的溶液进行化学反应，通过测量反应所需的标准溶液体积，从而计算出未知溶液的浓度。
本实验旨在通过滴定实验，观察并分析实验现象，加深对滴定原理和方法的理解。
二、实验目的1. 观察并记录滴定过程中溶液的颜色变化、气泡产生、沉淀生成等实验现象。
2. 分析滴定过程中指示剂的作用，判断滴定终点。
3. 讨论实验误差产生的原因及如何减小误差。
三、实验仪器与药品1. 仪器：滴定台、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、量筒、洗耳球等。
2. 药品：0.1mol/L NaOH溶液、0.1mol/L HCl溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、草酸钠（Na2C2O4）等。
四、实验步骤1. 准备0.1mol/L NaOH溶液和0.1mol/L HCl溶液。
2. 在锥形瓶中加入一定量的0.1mol/L NaOH溶液，加入几滴酚酞指示剂。
3. 使用酸式滴定管滴加0.1mol/L HCl溶液，边滴加边振荡锥形瓶。
4. 观察溶液颜色变化，当溶液由粉红色变为无色时，停止滴定。
5. 记录滴定所需HCl溶液的体积。
6. 重复步骤2-5，进行第二次滴定实验。
五、实验现象1. 滴定开始时，锥形瓶内溶液为粉红色，表示酚酞指示剂与NaOH反应，生成粉红色的酚酞-氢氧化钠络合物。
2. 随着HCl溶液的滴加，溶液颜色逐渐变浅，直至完全无色。
这是由于酚酞指示剂与HCl反应，生成无色的酚酞-盐酸络合物。
3. 在滴定过程中，观察到溶液中产生少量气泡。
这是由于HCl与NaOH反应产生的水蒸气。
4. 第二次滴定实验时，溶液颜色变化较第一次实验更为明显，说明第二次滴定实验中HCl溶液的浓度较第一次实验高。
六、现象分析1. 酚酞指示剂在酸碱滴定中起指示作用。
在碱性溶液中，酚酞呈粉红色；在酸性溶液中，酚酞呈无色。
当溶液颜色从粉红色变为无色时，表示滴定终点达到。
2. 气泡产生是由于酸碱反应产生的水蒸气。
滴定分析操作实验报告
滴定分析操作实验报告【实验报告】滴定分析操作实验一、实验目的1.了解滴定操作的基本原理和方法；2.掌握滴定管、管口接触液滴准确的判断方法；3.建立起准确加标的原理和操作方法；4.了解酸碱滴定反应的特征和滴定曲线的解析。
二、实验原理滴定法是一种常用的定量分析方法，根据滴定液与被测溶液反应进行测定。
滴定反应要求反应快速、定量适中、滴定曲线明确等特点，可用于酸碱中和、氧化还原、络合滴定等反应的定量分析。
滴定分析主要分为以下几个步骤：1.准备试样：取适量溶液，加入滴定瓶；2.酸碱滴定：用标准酸或碱滴定至指示剂变色；3.记录滴定体积：记录滴定前后溶液滴定的体积差值；4.滴定反应方程：根据滴定反应方程确定等值点；5.结果处理：计算所测试液浓度。
三、实验仪器与试剂1.仪器：滴定管、天平、容量瓶、酸碱滴定仪等；2.试剂：氢氧化钠溶液、硫酸溶液、酚酞指示剂等。
四、实验操作1.准备工作(1)清洗滴定管：用洗涤剂及去离子水反复清洗，然后用酒精漂洗，最后用烘箱烘干。
(2)清除试剂残留：用并底法过滤或去除杂质粒子。
2.准确判断滴定管的滴答点(1)用试剂带试剂滴在滴定管内壁3-4滴，观察液滴形状：若液滴呈半球形，未和壁接触，则为滴答点。
(2)对酸滴定，加入酚酞指示剂，当液滴颜色变为浅粉红色时，为滴答点。
3.滴定操作(1)量取被测溶液：用容量瓶准确量取一定体积被测溶液。
(2)加入指示剂：根据所滴定的酸碱性质，选择适当的指示剂加入。
(3)开始滴定：将滴定管浸入试管中，慢慢滴定，直至指示剂颜色转变。
(4)记录滴定体积：记录滴定前后滴定液的体积差值。
(5)重复操作：重复3次滴定操作，求平均值。
4.结果计算(1)滴定的计算：根据滴定反应方程，计算滴定液的浓度。
(2)结果处理：计算样品的浓度。
五、实验结果与分析以氢氧化钠溶液为待测试剂，硫酸溶液为标准溶液，进行滴定分析实验。
根据实验数据计算出滴定液浓度为0.1mol/L。
六、实验总结通过本次实验，我深入了解了滴定分析操作的基本原理和方法。
滴定分析基本操作实验报告
滴定分析基本操作实验报告滴定分析基本操作实验报告滴定分析是一种常用的定量分析方法，通过滴定剂与待测溶液之间的化学反应，确定待测溶液中某种物质的含量。
本实验旨在掌握滴定分析的基本操作技巧，并通过对酸碱滴定和氧化还原滴定的实验，加深对滴定分析原理的理解。
实验一：酸碱滴定1. 实验目的掌握酸碱滴定的基本操作技巧，了解酸碱反应的滴定指示剂的选择和使用。
2. 实验原理酸碱滴定是通过酸碱中和反应进行滴定的方法。
常用的滴定指示剂有酚酞、溴酚蓝等，它们在酸碱中和反应终点时会发生颜色变化。
3. 实验步骤(1) 准备滴定装置：取一个干净的滴定管，用蒸馏水洗净，再用待测溶液冲洗3次。
(2) 加入指示剂：使用滴定管将少量指示剂加入待测溶液中，轻轻摇匀。
(3) 滴定：用滴定管滴加滴定剂，直到指示剂颜色发生明显变化，记录滴定剂的用量。
(4) 计算结果：根据滴定剂的用量和滴定反应的化学方程式，计算出待测溶液中酸碱物质的含量。
实验二：氧化还原滴定1. 实验目的掌握氧化还原滴定的基本操作技巧，了解氧化还原反应的滴定指示剂的选择和使用。
2. 实验原理氧化还原滴定是通过氧化还原反应进行滴定的方法。
常用的滴定指示剂有淀粉溶液、亚硝酸钠溶液等，它们在氧化还原反应终点时会发生颜色变化。
3. 实验步骤(1) 准备滴定装置：取一个干净的滴定管，用蒸馏水洗净，再用待测溶液冲洗3次。
(2) 加入指示剂：使用滴定管将少量指示剂加入待测溶液中，轻轻摇匀。
(3) 滴定：用滴定管滴加滴定剂，直到指示剂颜色发生明显变化，记录滴定剂的用量。
(4) 计算结果：根据滴定剂的用量和滴定反应的化学方程式，计算出待测溶液中氧化还原物质的含量。
实验结果与讨论通过本次实验，我们成功地完成了酸碱滴定和氧化还原滴定实验，并获得了滴定剂用量和待测溶液中物质含量的计算结果。
在酸碱滴定实验中，我们选择了酚酞作为指示剂。
在滴定过程中，当滴定剂与待测溶液中的酸碱物质完全中和时，溶液颜色由无色变为粉红色。
滴定实验的操作实验报告
一、实验目的1. 熟悉滴定实验的基本原理和操作步骤。
2. 掌握滴定仪器的使用方法。
3. 学习如何准确测定未知溶液的浓度。
4. 提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理滴定实验是一种定量分析方法，利用已知浓度的滴定剂（标准溶液）与待测溶液中的物质发生化学反应，根据化学反应的化学计量关系，计算出待测溶液的浓度。
本实验采用酸碱滴定法，即利用已知浓度的酸（碱）溶液与待测碱（酸）溶液发生中和反应，通过测定所需酸（碱）溶液的体积，计算出待测溶液的浓度。
三、实验仪器与药品1. 仪器：滴定台、滴定管、移液管、锥形瓶、烧杯、洗耳球、量筒、滴定指示剂等。
2. 药品：0.1mol/L盐酸溶液、0.1mol/L氢氧化钠溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂等。
四、实验步骤1. 洗涤仪器：将滴定管、移液管、锥形瓶、烧杯等实验仪器用去离子水洗净，再用待测溶液润洗三次。
2. 准备滴定剂：将0.1mol/L盐酸溶液用滴定管盛装，确保滴定剂浓度准确。
3. 准备待测溶液：用移液管准确量取一定体积的待测溶液，倒入锥形瓶中。
4. 添加指示剂：在锥形瓶中加入几滴酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。
5. 开始滴定：将滴定管固定在滴定台上，缓慢滴加滴定剂，同时不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。
观察溶液颜色变化，当颜色发生突变，且保持30秒不褪色时，记录滴定剂体积。
6. 计算待测溶液浓度：根据化学反应方程式和滴定剂浓度，计算出待测溶液的浓度。
五、实验结果与分析1. 实验数据记录：| 滴定剂浓度（mol/L） | 待测溶液体积（mL） | 滴定剂体积（mL） | 待测溶液浓度（mol/L） || :-----------------: | :-----------------: | :-----------------: | :-----------------: || 0.1 | 25.00 | 22.00 | 0.0880 |2. 实验结果分析：通过实验数据可知，待测溶液的浓度为0.0880mol/L，与理论计算值相符。
滴定分析法实验报告
滴定分析法实验报告滴定分析基本操作及酸碱浓度的比较实验报告实验目的就不写出来了大家肯定都有一实验原理1.酸碱指示剂有其变色范围（pH），甲基橙的变色范围是3.1-4.4，0-3.1为红色，3.1-4.4为橙色，4.4-14为黄色。
酚酞的变色范围是8.2-10.0，0-8.2为无色，8.2-10.0为浅红色，10.0-14为红色2.盐酸和氢氧化钠的反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O在中和反应过程中，溶液的pH会发生突变，可以通过溶液的颜色变化判断滴定终点，之后测定出消耗的酸或者碱的体积，就可以利用公式：VB*cB*νA=VA*cA*νB求出碱和酸的浓度之比（ν代表化学计量数，对于盐酸和氢氧化钠的反应盐酸和氢氧化钠的化学计量数均为1）3.滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的溶液中，直到达到滴定终点，然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分含量的一种方法4,。
标准溶液的配置方法一般有两种：直接配制法和间接配制法，本实验是用间接配制法，以酚酞或甲基橙为指示剂来确定滴定终点二实验步骤1. 实验试剂浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液（要求不含碳酸根离子）浓度为cHCl=1mol/LHCl溶液0.1%酚酞指示剂0.1%甲基橙指示剂2. 实验仪器的准备（1）酸式、碱式滴定管各一支，洗涤至内壁不挂水珠。
然后涂油，试漏，最后用5-10ml去离子水润洗三次备用（2）锥形瓶三个，称量瓶两个，细口试剂瓶两个，用自来水洗至不挂水珠，再用少量去离子水润洗三次，备用。
称量瓶洗净后倒扣在干净的表面皿或滤纸上，令其自然干燥，以备下次实验用3. 酸碱溶液浓度的比较（1）用量筒分别量取40ml浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液和浓度为cHCl=1mol/LHCl溶液，分别倒入两个试剂瓶中，再用量筒分别量取360ml去离子水，分别倒入两个试剂瓶中，将两个试剂瓶中的溶液摇匀，配成浓度为cNaOH=0.1mol/LNaOH溶液和浓度为cHCl=0.1mol/LHCl溶液三实验记录和数据处理1. 用甲基橙作为指示剂25.0025.0025.000.00 0.000.0025.0025.0025.0022.1021.8521.950.00 0.000.0022.1021.8521.950.005300 0.004700 0.0007000 科学记数法 0.0035672.用酚酞作为指示剂29.4529.4029.600.00 0.000.0029.4529.4029.6025.0025.0025.000.00 0.000.0025.0025.0025.000.84890.85030.84460.002233四误差分析1. 误差分析用两种指示剂测得的体积比VHCl/VNaOH不一定吻合：因为甲基橙作指示剂，HCl滴定NaOH，终点偏酸性,可能略过化学计量点0.1%，而酚酞作指示剂，NaOH滴定HCl，终点偏碱性，可能略过化学计量点0.1%，因此可能造成VHCl/VNaOH(甲基橙)>VHCl/VNaOH(酚酞)。
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① 检查活塞与活塞套是否配合紧密。
② 洗涤。用滴定管刷蘸些洗涤剂洗刷滴定管，若用洗涤剂洗涤效果不好，则用铬酸洗洗涤（将5～10mL洗液倒入管中，双手持管缓慢将管放平，转动滴定管使其内壁都得到润洗，然后将洗液放回洗液瓶中）。用水润洗几次，将管外壁擦干，以便观察内壁是否挂水珠。
③ 活塞涂油（凡士林油或真空活塞脂）。用滤纸将活塞和活塞套擦干，把滴定管放在实验台上（避免滴定管壁上的水再次进入活塞套），然后涂油。油脂涂得太少，活塞转动不灵活，且易漏水；涂得太多，活塞孔容易被堵塞。不要将油脂涂在活塞孔上、下两侧，以免旋转时堵塞活塞孔，将活塞插入活塞套中，向同一方向旋转活塞柄，直到活塞和活塞套上的油脂层全部透明为止。套上小橡皮圈（或用皮筋套套紧）。
滴定分析实验报告
篇一：实验一滴定分析基本操作练习
实验一分析天平称量练习
[实验目的]
1．学习托盘天平和电子天平的基本构造和使用方法。
2．掌握准确、简明、规范地记录实验原始数据的方法。
[实验原理]
1．托盘天平的构造及使用方法
托盘天平（图2-1）又称台式天平，用于粗略的称量，根据精度不同，通常能称准至0.1g或0.01g。托盘天平的横梁架在天平座上。横梁左右有两个盘子，在横梁中部的上面有指针，根据指针A在刻度盘B摆动的情况，可以看出托盘天平的平衡状态。使用托盘天平称量时，可按下列步骤进行：
滴定分析实验报告
滴定分析实验报告滴定分析实验报告引言：滴定分析是一种常用的定量化学分析方法，用于测定溶液中某种物质的含量或浓度。
本实验旨在通过滴定法测定未知浓度的酸或碱的含量，并探讨滴定过程中的反应原理和影响因素。
实验原理：滴定法是利用滴定管逐滴加入标准溶液，直至反应终点的化学计量反应完成，通过计算所需滴定液的体积，从而确定未知溶液中所含物质的浓度。
常用的滴定反应有酸碱滴定、氧化还原滴定和络合滴定等。
实验步骤：1. 准备工作：清洗滴定管、移液管和容量瓶，标定酸碱溶液的浓度。
2. 配制标准溶液：按照一定的比例和方法，配制出已知浓度的酸碱溶液。
3. 滴定操作：将待测溶液加入滴定瓶中，加入适量的指示剂，逐滴加入标准溶液，直至指示剂颜色发生明显变化。
4. 记录数据：记录滴定液的用量，计算出未知溶液的浓度。
实验结果：通过实验，我们得到了未知溶液的浓度为X mol/L。
在滴定过程中，我们使用了Y mL的标准溶液。
实验讨论：1. 滴定终点的判断：滴定终点是指滴定反应达到化学计量反应的状态。
我们通常通过指示剂的颜色变化来判断滴定终点，但有时颜色变化不明显或存在误差。
2. 滴定曲线的分析：滴定曲线是指滴定过程中滴定液用量与pH值之间的关系曲线。
根据滴定曲线可以确定滴定终点的位置，选择合适的指示剂。
3. 影响滴定结果的因素：滴定分析受到多种因素的影响，如温度、pH值、滴定速度等。
实验中应控制这些因素，以保证结果的准确性。
4. 滴定误差的分析：滴定分析存在一定的误差，主要包括操作误差、仪器误差和化学误差。
我们应该通过合理的实验设计和数据处理来减小误差。
实验总结：滴定分析是一种重要的定量化学分析方法，广泛应用于实际生产和科研领域。
通过本实验，我们掌握了滴定分析的基本原理和操作技巧，并了解了滴定过程中的反应原理和影响因素。
在今后的学习和实践中，我们将进一步熟练掌握滴定分析方法，提高实验技能和数据分析能力。
滴定分析操作实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除滴定分析操作实验报告篇一：实验二滴定分析操作练习实验二滴定分析操作练习一、实验目的与要求1．掌握滴定管的洗涤和使用方法；2．熟练掌握滴定操作；3．掌握酸碱标准溶液的配制方法、酸碱溶液相互滴定比较；4．熟悉甲基橙、酚酞指示剂的使用和终点的正确判断，初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
二、实验原理滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的试液中，直到化学反应完全时为止，然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分的含量的一种方法。
因此，在滴定分析实验中，必须学会标准溶液的配制、标定、滴定管的正确使用和滴定终点的正确判断。
浓hcl浓度不确定、易挥发，naoh不易制纯，在空气中易吸收co2和水份。
因此，酸碱标准溶液要采用间接配制法配制，即先配制近似浓度的溶液，再用基准物质标定。
0.1mol·L-1naoh溶液滴定等浓度的hcl溶液，滴定的突跃范围约为ph4.3～9.7，可选用酚酞（变色范围ph8.0～9.6）和甲基橙（变色范围ph3.1～4.4）作指示剂。
甲基橙和酚酞变色的可逆性好，当浓度一定的naoh和hcl相互滴定时，所消耗的体积比Vhcl/Vnaoh应该是固定的。
在使用同一指示剂的情况下，改变被滴溶液的体积，此体积比应基本不变，借此，可训练学生的滴定基本操作技术和正确判断终点的能力。
通过观察滴定剂落点处周围颜色改变的快慢判断终点是否临近；临近终点时，要能控制滴定剂一滴一滴地或半滴半滴地加入，至最后一滴或半滴引起溶液颜色的明显变化，立即停止滴定，即为滴定终点，要做到这些，必须反复练习。
三、试剂与仪器naoh(s)、浓盐酸（ρ=1.18g·mL-1）、酚酞指示剂(0.2%乙醇溶液)、甲基橙指示剂(0.2%)、台秤、量筒(10mL)、烧杯、试剂瓶、滴定管(50mL)、锥形瓶(250mL)、移液管。
四、实验步骤（一）酸碱标准溶液的配制1.0.1mol·L-1naoh溶液的配制用台秤迅速称取2gnaoh固体(为什么?)于100mL小烧杯中，加约50mL无co2的去离子水溶解，然后转移至试剂瓶中，用去离子水稀释至500mL，摇匀后，用橡皮塞塞紧。
阿司匹林的滴定实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握阿司匹林滴定分析的基本原理和方法。
2. 熟悉滴定分析实验操作技巧。
3. 培养实验数据记录、分析及解决问题的能力。
二、实验原理阿司匹林（乙酰水杨酸）是一种常用的解热镇痛药，具有抗炎、抗血栓形成等作用。
阿司匹林分子中含有酯键和羧基，易水解生成水杨酸和醋酸。
在滴定分析中，通常采用酸碱滴定法测定阿司匹林的含量。
本实验采用酸碱滴定法，以氢氧化钠标准溶液滴定阿司匹林，根据滴定终点计算出阿司匹林的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、移液管、锥形瓶、烧杯、量筒、电子天平、滴定架、洗瓶、滴定分析器等。
2. 试剂：阿司匹林片剂、氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、盐酸标准溶液（0.1mol/L）、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备实验器材，检查仪器是否正常。
2. 称取适量阿司匹林片剂，精确至0.0001g。
3. 将称取的阿司匹林片剂溶解于适量蒸馏水中，转移至100mL容量瓶中，定容至刻度。
4. 用移液管移取10.00mL阿司匹林溶液于锥形瓶中。
5. 加入2～3滴酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
6. 记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积。
7. 用盐酸标准溶液回滴，直至溶液由浅红色变为无色。
8. 记录消耗的盐酸标准溶液体积。
9. 根据消耗的氢氧化钠和盐酸标准溶液体积，计算阿司匹林的含量。
五、数据处理1. 计算阿司匹林的滴定度（T）：T = (CNaOH × VNaOH × MAsp) / (CVHCl × VHCl)式中：CNaOH 为氢氧化钠标准溶液的浓度（mol/L）；VNaOH 为消耗的氢氧化钠标准溶液体积（mL）；MAsp 为阿司匹林的摩尔质量（g/mol）；CVHCl 为盐酸标准溶液的浓度（mol/L）；VHCl 为消耗的盐酸标准溶液体积（mL）。
2. 计算阿司匹林的含量（X）：X = (T × W) / (MAsp × VAsp)式中：W 为称取的阿司匹林片剂质量（g）；MAsp 为阿司匹林的摩尔质量（g/mol）；VAsp 为移取的阿司匹林溶液体积（mL）。
实验报告滴定分析方法
一、实验目的1. 掌握滴定分析的基本原理和操作方法。
2. 学习如何根据滴定反应计算待测物质的浓度。
3. 熟悉滴定实验中的误差分析及数据处理。
二、实验原理滴定分析是一种定量分析方法，通过准确测量已知浓度的标准溶液与待测溶液之间的反应，来计算待测溶液的浓度。
根据滴定反应的类型，滴定分析主要分为酸碱滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定和络合滴定等。
本实验以酸碱滴定为例，利用已知浓度的酸或碱溶液与待测溶液中的酸或碱发生中和反应，通过测量反应消耗的标准溶液的体积，计算待测溶液的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、移液管、锥形瓶、铁架台、洗耳球、烧杯、滴定台、量筒、蒸馏水等。
2. 试剂：0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氢氧化钠、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制（1）称取适量的氢氧化钠固体，加入少量蒸馏水溶解，转入容量瓶中，用水定容至刻度线。
（2）用移液管移取部分标准溶液，用酸碱滴定分析装置进行标定，计算其浓度。
2. 待测溶液的配制（1）称取适量的待测物质，加入少量蒸馏水溶解，转入容量瓶中，用水定容至刻度线。
（2）用移液管移取部分待测溶液，置于锥形瓶中。
3. 滴定实验（1）向锥形瓶中加入几滴酚酞指示剂。
（2）将滴定管垂直固定在滴定台上，打开活塞，使滴定管内的溶液缓慢滴入锥形瓶中。
（3）边滴定边轻轻摇动锥形瓶，观察溶液颜色的变化。
（4）当溶液颜色由无色变为浅红色，并保持30秒不褪色时，记录滴定终点。
4. 计算待测溶液的浓度根据滴定反应的化学计量关系，结合标准溶液的浓度和体积，计算待测溶液的浓度。
五、结果与分析1. 标准溶液的浓度计算根据滴定实验数据，计算标准溶液的浓度。
2. 待测溶液的浓度计算根据滴定实验数据，计算待测溶液的浓度。
3. 误差分析（1）系统误差：由于仪器、试剂、操作等原因引起的误差，可以通过多次实验和改进操作方法来减小。
（2）随机误差：由于实验条件、环境等因素引起的误差，可以通过多次实验和统计学方法来分析。
滴定实验分析操作实验报告
滴定实验分析操作实验报告滴定实验是一种应用广泛的定量分析方法，在许多科学领域中都有应用。
本实验主要目的是通过滴定方法测定溶液中某种物质的浓度。
实验原理：滴定实验是利用一种溶液（滴定液）与待测物质发生化学反应，通过计算两种溶液的化学计量关系来确定待测物质的浓度。
其中，滴定液是已知浓度的溶液，通过测量滴定液的用量与反应的化学计量关系，计算出待测物质的浓度。
实验步骤：1. 准备工作：根据实验要求，准备好所需的滴定仪器，包括滴定管、滴定针、滴定管架等。
准备好待测物质的溶液，以及滴定液。
2. 滴定操作：将待测物质的溶液装入滴定管中，然后用滴定针滴加滴定液，直到出现明显的颜色变化。
记录滴定液的用量。
3. 计算浓度：根据滴定液的用量、滴定液的浓度以及反应的化学计量关系，计算出待测物质的浓度。
实验注意事项：1. 实验操作应严格按照实验步骤进行，确保实验的准确性和可靠性。
2. 实验中应注意使用正确的仪器和试剂，确保实验结果的准确性。
3. 实验前应充分了解所使用试剂的性质、用量和安全注意事项，遵守实验室的安全操作规程。
实验结果分析：根据实验步骤，我们通过滴定方法测定了待测物质的浓度。
对实验结果进行分析，可以得到以下几点结论：1. 滴定液的浓度对实验结果的准确性起着重要作用。
如果滴定液的浓度不准确，将会导致实验结果的误差增大。
2. 滴定操作的精度对实验结果的准确性也有重要影响。
如果滴定的过程中滴加速度不均匀或滴定针的垂直度不准确等，都会引起实验结果的偏差。
3. 在滴定实验中，灵敏度指标是对实验结果的重要评价指标。
灵敏度越高，说明滴定液与待测物质反应的浓度比例越小，对测定结果的影响也越小。
实验的限制和改进：本实验中存在一些限制，例如滴定液和待测物质的选择、滴定操作的方法等。
对于这些限制，我们可以通过以下方式进行改进：1. 选择合适的滴定液和待测物质，以确保反应的化学计量关系正确和测定结果的准确性。
2. 在滴定操作中，可以采用自动滴定仪器，提高滴加速度的均匀性和垂直度的准确性，从而提高实验结果的精度和可靠性。
滴定分析实验实验报告
滴定分析实验实验报告本实验旨在掌握滴定分析的基本理论和操作技能，通过对未知溶液的滴定分析，确定其浓度。
实验原理：滴定分析是一种以滴定试剂的体积为依据，确定溶液中所含物质浓度的分析方法。
在滴定分析中，滴定试剂与试样溶液反应，通过反应终点的变化，确定试样的浓度。
实验仪器和试剂：1.滴定管：用于滴加试剂的玻璃管。
2.容量瓶：用于配制稀溶液。
3.滴定管架：用于支撑滴定管。
4.滴定管夹：用于固定滴定管。
5.滴定针：用于滴定溶液。
6.示波器：用于观察滴定终点。
7.酸碱指示剂：用于指示滴定终点的变化。
实验步骤：1.利用容量瓶配制一定体积标准溶液，并称取一定量的试样溶液。
2.将试样溶液倒入烧杯中，并加入少许酸碱指示剂，搅拌均匀。
3.将酸碱溶液放置于滴定管架上，并固定滴定管在烧杯内。
4.用滴定针滴加滴定试剂，同时观察滴定终点的颜色变化。
5.当滴定终点颜色变化后，停止滴定，并记录滴定试剂的使用体积。
实验结果及数据处理：根据滴定试剂的使用体积和标准溶液的浓度，可以计算出试样溶液的浓度。
假设滴定试剂的浓度为C1(单位：mol/L)，试样溶液的浓度为C2(单位：mol/L)，滴定试剂消耗的体积为V1(单位：L)，试样溶液的体积为V2(单位：L)，则有以下公式：C1 * V1 = C2 * V2通过上述公式，可以求得试样溶液的浓度C2。
讨论和结论：本实验通过滴定分析方法，成功对未知试样溶液的浓度进行了测定。
通过对试样溶液和滴定试剂的滴定反应，根据滴定终点的颜色变化，确定了试样溶液的浓度。
实验中可能存在的误差包括：滴定剂的体积读取误差、滴定终点的判断误差等。
为减小误差，可以多次进行滴定实验，取平均值以提高准确性。
总之，滴定分析是一种常用的定量分析方法，在化学实验中具有广泛的应用。
本次实验通过滴定分析方法，成功测定了未知试样溶液的浓度，并增加了我们的实验操作技能和实验数据处理能力。
水样滴定分析实验报告
水样滴定分析实验报告实验目的：通过滴定方法测定水样中硬度离子（钙离子和镁离子）的含量。
实验原理：滴定法是一种常用的分析方法，适用于测定溶液中含量不高的成分。
本实验采用EDTA滴定法，利用EDTA（乙二胺四乙酸）与钙离子和镁离子形成稳定的螯合物反应的特性，测定水样中硬度离子的含量。
实验步骤：1. 将取样瓶洗净并反复漂洗，然后取样，称量适量的取样准备滴定。
2. 在滴定容器中加入适量的标准硬度溶液，加入适量的pH缓冲溶液调节pH 值为10±0.1。
3. 加入酚酞指示剂少量，溶液呈现酸性红色。
4. 开始滴定：滴定仪上装有50mL的溶液，缓慢滴加EDTA标准溶液，滴定至溶液颜色由红变到无色为止，记录滴定所耗的EDTA标准溶液体积。
重复滴定2次，取平均值。
5. 计算出水样中含有的钙离子和镁离子的含量。
实验数据：滴定结果如下：第一次滴定：消耗EDTA标准溶液体积为18.5mL。
第二次滴定：消耗EDTA标准溶液体积为18.6mL。
计算：平均滴定体积= (18.5mL + 18.6mL) / 2 = 18.55mL。
计算合格范围：100mL标准硬度溶液相当于1mL的EDTA标准溶液。
所以，水样中硬度离子的含量为：18.55mL * 100mL / 1mL = 1855mg。
讨论：通过滴定法测定水样中硬度离子的含量为1855mg。
根据相关标准，硬度水的国家标准是：硬度≤600mg/L。
根据实验结果，水样中的硬度离子含量高于国家标准，说明水样为硬水。
硬水对人体不会直接造成危害，但会对家电设备和管道造成垢垢，影响设备寿命和功能。
因此，在实际应用中，可以通过烧开水或使用水处理设备来降低水中硬度离子的含量。
结论：本实验通过滴定法测定了水样中硬度离子的含量为1855mg/L，水样为硬水。
因此，我们可以采取适当的方法来降低水中硬度离子的含量，以保护家电设备和管道的寿命和功能。
滴定分析实验报告结论
滴定分析实验报告结论滴定分析实验报告结论滴定分析是化学实验中常用的一种定量分析方法，通过滴定剂与待测溶液反应的化学反应，确定溶液中某种物质的含量。
本次实验旨在利用滴定分析方法确定某种酸性溶液中的氢氧化钠的浓度。
在实验过程中，我们首先准备了一定浓度的盐酸溶液作为滴定剂，并用酚酞指示剂作为滴定终点指示剂。
接着，我们利用容量瓶准确配制了一定体积的待测溶液，其中含有未知浓度的氢氧化钠。
然后，我们将待测溶液滴定到酸性溶液中，直到颜色由无色变为粉红色，这时滴定终点已经达到。
根据实验数据和计算结果，我们得出了以下结论：1. 滴定终点的准确判断对于滴定分析的准确性至关重要。
在本次实验中，我们选择了酚酞作为指示剂，因为在酸性溶液中，酚酞呈现粉红色，而在碱性溶液中则是无色的。
当滴定剂的酸性溶液中的氢离子被完全中和时，滴定终点即可达到。
然而，由于酸性溶液和滴定剂的反应速率较快，需要在接近滴定终点时缓慢滴加滴定剂，以免过量滴定导致结果不准确。
2. 滴定分析的准确性受到实验操作的影响。
在本次实验中，我们需要注意使用准确的量筒和容量瓶，以确保待测溶液的体积准确。
此外，滴定过程中需要保持滴定管的垂直，以避免液滴残留在滴定管壁上，影响滴定终点的判断。
3. 通过计算滴定剂的体积和浓度以及待测溶液的体积，我们可以确定待测溶液中氢氧化钠的浓度。
根据滴定反应的化学方程式，我们可以得出滴定剂和待测溶液中氢氧化钠的摩尔比例。
通过浓度和体积的关系，我们可以计算出待测溶液中氢氧化钠的浓度。
4. 实验结果的准确性还可以通过重复实验来验证。
在本次实验中，我们进行了三次滴定实验，并计算了平均值和标准偏差。
通过比较不同实验结果的一致性，我们可以评估实验的可靠性和结果的准确性。
综上所述，通过滴定分析方法，我们成功确定了酸性溶液中氢氧化钠的浓度。
在实验过程中，我们注意到滴定终点的准确判断、实验操作的准确性和重复实验的可靠性都对滴定分析的结果产生重要影响。
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滴定分析法实验报告滴定分析基本操作及酸碱浓度的比较实验报告实验目的就不写出来了大家肯定都有一实验原理1.酸碱指示剂有其变色范围（pH），甲基橙的变色范围是3.1-4.4，0-3.1为红色，3.1-4.4为橙色，4.4-14为黄色。
酚酞的变色范围是8.2-10.0，0-8.2为无色，8.2-10.0为浅红色，10.0-14为红色2.盐酸和氢氧化钠的反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O在中和反应过程中，溶液的pH会发生突变，可以通过溶液的颜色变化判断滴定终点，之后测定出消耗的酸或者碱的体积，就可以利用公式：VB*cB*νA=VA*cA*νB求出碱和酸的浓度之比（ν代表化学计量数，对于盐酸和氢氧化钠的反应盐酸和氢氧化钠的化学计量数均为1）3.滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的溶液中，直到达到滴定终点，然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分含量的一种方法4,。
标准溶液的配置方法一般有两种：直接配制法和间接配制法，本实验是用间接配制法，以酚酞或甲基橙为指示剂来确定滴定终点二实验步骤1. 实验试剂浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液（要求不含碳酸根离子）浓度为cHCl=1mol/LHCl溶液0.1%酚酞指示剂0.1%甲基橙指示剂2. 实验仪器的准备（1）酸式、碱式滴定管各一支，洗涤至内壁不挂水珠。
然后涂油，试漏，最后用5-10ml去离子水润洗三次备用（2）锥形瓶三个，称量瓶两个，细口试剂瓶两个，用自来水洗至不挂水珠，再用少量去离子水润洗三次，备用。
称量瓶洗净后倒扣在干净的表面皿或滤纸上，令其自然干燥，以备下次实验用3. 酸碱溶液浓度的比较（1）用量筒分别量取40ml浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液和浓度为cHCl=1mol/LHCl溶液，分别倒入两个试剂瓶中，再用量筒分别量取360ml去离子水，分别倒入两个试剂瓶中，将两个试剂瓶中的溶液摇匀，配成浓度为cNaOH=0.1mol/LNaOH溶液和浓度为cHCl=0.1mol/LHCl溶液三实验记录和数据处理1. 用甲基橙作为指示剂25.0025.0025.000.00 0.000.0025.0025.0025.0022.1021.8521.950.00 0.000.0022.1021.8521.950.005300 0.004700 0.0007000 科学记数法 0.0035672.用酚酞作为指示剂29.4529.4029.600.00 0.000.0029.4529.4029.6025.0025.0025.000.00 0.000.0025.0025.0025.000.84890.85030.84460.002233四误差分析1. 误差分析用两种指示剂测得的体积比VHCl/VNaOH不一定吻合：因为甲基橙作指示剂，HCl滴定NaOH，终点偏酸性,可能略过化学计量点0.1%，而酚酞作指示剂，NaOH滴定HCl，终点偏碱性，可能略过化学计量点0.1%，因此可能造成VHCl/VNaOH(甲基橙)>VHCl/VNaOH(酚酞)。
在装溶液前应将溶液摇匀，否则浓度不均，每次取出的溶液浓度不同指示剂的量要适当，过少或过多导致无法准确判定滴定终点或消耗酸或碱的体积发生变化酸碱滴定管应该先用溶液润洗，否则导致加入溶液的浓度减小，消耗酸或碱的体积发生变化锥形瓶不能用溶液润洗，否则导致消耗酸或碱的体积增加必须要将酸碱滴定管中的气泡排干净，否则会对读数造成影响振荡锥形瓶时不能将溶液溅出，也不能将滴定管中的溶液滴到锥形瓶外面如果停止滴定时滴定管口悬一滴溶液导致读数误差不同实验者的主观因素（对颜色的敏感程度不同）导致对滴定终点的判断不同酸碱滴定管在使用前应进行试漏，否则导致误差必须等到附在内壁上的溶液流下后再去读数，滴定管必须处于垂直状态，眼睛应与弯月面最下缘在同一水平线上，不能俯视或仰视，否则导致误差溶液变色立即停止滴定并读数临近终点时要放慢滴定速度，每加一滴或半滴要充分摇动直至指示剂变色停止滴定，等待0.5-1min读数将试剂瓶中的溶液倒入滴定管时不能借助其他器皿，以免标准溶液浓度改变造成污染滴定管内壁必须完全被水润湿不挂水珠，充液后弯月面边缘处不起皱变形，否则滴定时溶液沾在壁上影响容积测量的准确性，使用酸管时手心不要碰到活塞尾部致使漏液，使用碱管时挤压时不能使玻璃球移位或挤压球的下部以免形成气泡2. 其他注意事项滴加指示剂时不能将胶头滴管伸入锥形瓶中每次测定都必须将溶液重新装至滴定管的零刻度线应该左手持滴定管右手握住锥形瓶瓶口，使滴定管管尖伸入锥形瓶口约1cm，瓶底离滴定台底板约2-3cm，边摇动边滴定，摇动时锥形瓶要按一个方向转动，瓶口不晃动，不碰管尖锥形瓶洗净后还有少量去离子水不会导致误差酸管涂油时应先用滤纸将活塞、活塞孔和活塞套擦干，活塞孔附近不要涂太多，涂油过少，活塞转动不灵活导致操作困难，也容易漏液，涂油过多会造成活塞孔甚至管尖堵塞，涂油后的滴定管要重新试漏滴定开始前，滴定管管尖如有液滴，用烧杯内壁碰去滴定终点时，滴定管管尖如有液滴，可用锥形瓶内壁靠下，或用洗瓶将其冲下，但不能用过多的去离子水每秒滴三滴的滴定速度比较合适滴定管使用之后洗净并倒置在滴定管架上注意浓度比等于体积反比，即aOH/CHCl=VHCl/VNaOH，并注意结果的有效数字。
五思考题1. 因为在装入标准溶液之前，滴定管已经用去离子水润洗过，有少量的去离子水残留，用标准溶液润洗三次的目的是保证滴定管内溶液的浓度与试剂瓶中一样，如果不润洗则会导致加入的溶液被稀释，浓度减小，消耗的酸或碱的体积增加。
锥形瓶不需要润洗，锥形瓶的作用只是提供反应场所，加入锥形瓶中的盐酸和氢氧化钠的量是用滴定管量取好的，如果润洗则会导致消耗酸或碱的量发生改变，导致误差。
2. 因为在放置过程中，溶液吸收了空气中的CO2，CO2与水反应生成碳酸，导致溶液的pH降低，溶液褪色，不需要再滴定。
3. 不影响终点读数，因为盐酸和氢氧化钠的体积是准确量取的，向锥形瓶中加入少量去离子水不影响锥形瓶中溶质的量，也不影响消耗的标准溶液的量，对滴定结果没有影响，不影响终点读数实验一分析天平称量练习[实验目的]1．学习托盘天平和电子天平的基本构造和使用方法。
2．掌握准确、简明、规范地记录实验原始数据的方法。
[实验原理]1．托盘天平的构造及使用方法托盘天平（图2-1）又称台式天平，用于粗略的称量，根据精度不同，通常能称准至0.1g或0.01g。
托盘天平的横梁架在天平座上。
横梁左右有两个盘子，在横梁中部的上面有指针，根据指针A在刻度盘B摆动的情况，可以看出托盘天平的平衡状态。
使用托盘天平称量时，可按下列步骤进行：图2-1 托盘天平图2-2 常见电子天平（1）零点调整使用托盘天平前需把游码D放在刻度尺的零处。
托盘中未放物体时，如指针不在刻度零点，可用零点调节螺丝C调节。
（2）称量称量物不能直接放在天平盘上称量（避免天平盘受腐蚀），而放在已知质量的纸或表面皿上，潮湿的或具腐蚀性的药品则应放在玻璃容器内。
托盘天平不能称量热的物质。
称量时，称量物放在左盘，砝码放在右盘。
添加砝码时应从大到小。
在添加刻度标尺E以内的质量时（如5g或10g），可移动标尺上的游码，直至指针指示的位置与零点相符（偏差不超过1格），记下砝码质量，此即称量物的质量。
称量完毕，应把砝码放回盒内，把游标尺的游码移到刻度“0”处，将托盘天平打扫干净。
2．电子天平的构造电子天平（图2-2）是最新一代的天平，是根据电磁力平衡原理，直接称量，全量程不需砝码。
放上称量物后，在几秒钟内即达到平衡，显示读数，称量速度快，精度高。
电子天平的支承点用弹性簧片，取代机械天平的玛瑙刀口，用差动变压器取代升降枢装置，用数字显示代替指针刻度式。
3．电子天平的使用方法（1）水平调节。
观察水平仪，如水平仪水泡偏移，需调整水平调节脚，使水泡位于水平仪中心。
（2）预热。
接通电源，预热至规定时间后，开启显示器进行操作。
（3）开启显示器。
轻按ON键，显示器全亮，待出现称量模式0.0000 g后即可称量，读数时应关上天平门。
（4）校准。
天平安装后，第一次使用前，应对天平进行校准。
因存放时间较长、位置移动、环境变化或未获得精确测量，天平在使用前一般都应进行校准操作。
一般采用外校准（有的电子天平具有内校准功能）完成。
（6）称量。
按清零键，显示为零后，置称量物于称盘上，关上天平门，待数字稳定后，即可读出称量物的质量值。
（7）去皮称量。
按清零键，置容器于称盘上，天平显示容器质量，再按清零键，显示零，即去除皮重。
再置称量物于容器中，或将称量物（粉末状物或液体）逐步加入容器中直至达到所需质量，待数字稳定，这时显示的是称量物的净质量。
将称盘上的所有物品拿开后，天平显示负值，按清零键，天平显示0.0000 g。
若称量过程中称盘上的总质量超过最大载荷时，天平仅显示上部线段，此时应立即减小载荷。
（8）称量结束后，若较短时间内还使用天平（或其他人还使用天平）一般不用按OFF键关闭显示器。
实验全部结束后，关闭显示器，切断电源，若短时间内（例如2 h内）还使用天平，可不必切断电源，再用时可省去预热时间。
若当天不再使用天平，应拔下电源插头。
4．称量方法常用的称量方法有直接称量法、固定质量称量法和递减称量法，现分别介绍如下。
（1）直接称量法直接称量法只能称量能直接放在天平上的物品，如小烧杯、蒸发皿、坩埚等。
（2）固定质量称量法此法又称增量法，用于称量需要某一固定质量的试剂或试样。
这种称量操作的速度很慢，适于称量不易吸潮、在空气中能稳定存在的粉末状或小颗粒（最小颗粒应小于0.1 mg，以便容易调节其质量）样品。
固定质量称量法如图2-3所示。
注意：若不慎加入试剂超过指定质量，应用牛角匙取出多余试剂。
重复上述操作，直至试剂质量符合指定要求为止。
严格要求时，取出的多余试剂应弃去，不要放回原试剂瓶中。
操作时不能将试剂散落于天平盘等容器以外的地方，称好的试剂必须定量地由表面皿或称量纸等容器直接转入接受容器，此即所谓“定量转移”。
图2-3 固定质量称量法图2-4 递减称量法（3）减量法又称递减称量法或差减称量法，如图2-4所示，此法用于称量一定质量范围的样品或试剂。
在称量过程中样品易吸水、易氧化或易与CO2等反应时，可选择此法。
由于称取试样的质量是由两次称量之差求得，故也称差减法。
减量法称量步骤如下：①从干燥器中用纸带（或纸片）夹住称量瓶后取出称量瓶（注意：不要让手指直接触及称瓶和瓶盖）。
②用纸片夹住称量瓶盖柄，打开瓶盖，加入适量待称量样品或试剂（一般为称一份样品量的整数倍），盖上瓶盖。
③归零后，打开天平门，将称量瓶放在天平盘中央，关上天平门，读出称量瓶加试样后的准确质量m1。