有关溶液的浓度计算题讲解学习
化学实验教案溶液的浓度与稀释计算题分析方法总结
化学实验教案溶液的浓度与稀释计算题分析方法总结化学实验教案：溶液的浓度与稀释计算题分析方法总结在化学实验中，我们经常需要进行溶液的浓度与稀释计算。
这些计算涉及到溶液的浓度、溶质质量、溶剂体积等概念与计算方法。
本文将总结一些常见的溶液浓度与稀释计算题的分析方法。
一、溶液的浓度计算1. 质量百分比质量百分比是指溶质质量在溶液总质量中所占的比例。
质量百分比(%) = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%例如，计算质量百分比的乙醇溶液中乙醇的质量百分比，已知溶剂质量为100g，乙醇质量为20g，计算如下：质量百分比(%) = (20g / 100g) × 100% = 20%2. 体积百分比体积百分比是指溶质体积在溶液总体积中所占的比例。
体积百分比(%) = (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%例如，计算体积百分比的盐酸溶液中盐酸的体积百分比，已知溶剂体积为200mL，盐酸体积为20mL，计算如下：体积百分比(%) = (20mL / 200mL) × 100% = 10%3. 摩尔浓度摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数。
摩尔浓度(M) = 溶质物质的物质量(g) / 溶质物质的摩尔质量(g/mol) / 溶液的体积(L)例如，计算盐酸溶液中的摩尔浓度，已知盐酸的质量为1.8g，摩尔质量为36.5g/mol，溶液体积为100mL(0.1L)，计算如下：摩尔浓度(M) = 1.8g / 36.5g/mol / 0.1L = 0.493mol/L二、溶液的稀释计算溶液的稀释是指在已知浓溶液的基础上通过加入溶剂调整溶液浓度的过程。
稀释计算常涉及到溶液初始浓度、溶液初始体积和加入溶剂后的溶液体积等参数。
稀释计算的公式是根据溶质在溶液中的摩尔守恒定律推导出来的：初始溶液中的物质的摩尔数 = 稀释后溶液中的物质的摩尔数根据这个公式，我们可以进行溶液的稀释计算。
初三化学溶液浓度计算梳理
初三化学溶液浓度计算梳理一、溶液浓度的概念及表示方法1.溶液浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。
2.质量分数：溶质质量与溶液总质量的比值，无单位。
3.体积分数：溶液体积与溶液总体积的比值，无单位。
4.摩尔浓度：溶质物质的量与溶液总体积的比值，单位为mol/L。
二、溶液浓度计算公式1.质量分数计算公式：质量分数（ω）=溶质质量/溶液总质量×100%2.体积分数计算公式：体积分数（φ）=溶液体积/溶液总体积×100%3.摩尔浓度计算公式：c=n/V，其中c为摩尔浓度（mol/L），n为溶质物质的量（mol），V为溶液总体积（L）。
三、溶液稀释计算1.稀释前后溶质质量不变：稀释后溶液总质量×稀释后质量分数 = 稀释前溶液总质量×稀释前质量分数2.稀释前后溶液体积不变：稀释后溶液总体积×稀释后体积分数 = 稀释前溶液总体积×稀释前体积分数3.稀释前后溶质物质的量不变：稀释后溶液总体积×稀释后摩尔浓度 = 稀释前溶液总体积×稀释前摩尔浓度四、溶液混合计算1.质量混合：ω1ω2 = (m1ω1 + m2ω2) / (m1 + m2)2.体积混合：φ1φ2 = (V1φ1 + V2φ2) / (V1 + V2)3.摩尔混合：c1c2 = (n1c1 + n2c2) / (n1 + n2)五、常见溶液浓度换算1.从质量分数到摩尔浓度：c = (1000ρω) / M，其中ρ为溶液密度（g/mL），M为溶质摩尔质量（g/mol）。
2.从体积分数到摩尔浓度：c = φ / (1000ρ)，其中ρ为溶液密度（g/mL）。
六、溶液浓度计算注意事项1.确保单位统一：质量单位为g，体积单位为mL，摩尔质量单位为g/mol。
2.注意溶液的密度：不同溶液的密度不同，需根据实际情况进行调整。
3.掌握四则运算法则：加减乘除，先乘除后加减，避免计算错误。
浓度问题(教师讲义)
浓度问题1导言：有关浓度的计算是百分数应用题的一个重要内容。
解答浓度问题时，首先要弄清有关浓度问题的几个概念。
溶剂：能溶解其他物质的液体。
比如水，能溶解盐、糖等溶质：能被溶解的物质。
比如盐、糖等能被水溶解溶液：由溶质和溶剂组成的液体。
比如盐水、糖水等浓度：溶质和溶液的比值，叫浓度，通常用百分数表示，也叫百分比浓度。
比如盐和盐水的比值叫做盐水的浓度。
从上面的概念我们可以引申出以下几个关系式：溶质的重量+溶剂的重量=溶液的重量溶质的重量÷溶液的重量=浓度溶液的重量×浓度=溶质的重量溶质的重量÷浓度=溶液的重量思维上：在解答浓度问题时，在牢牢抓住题目中不变的量的基础上，灵活运用以上各关系式。
方法上：用方程是解答这类问题的好方法。
一、稀释问题即加入溶剂，比如水，把浓度稀薄降低。
在此过程，溶剂的重量不变。
例1．现有40千克浓度为20%的盐水，加入多少千克水就能得到浓度为8%的盐水？解析：浓度、水、盐水都变了，但盐不变。
方法一：由题可知，40千克浓度为20%的盐水中，含盐40×20%=8千克，加水后，浓度变为8%，但盐还是8千克，我们可以算出8%的盐水有8÷8%=100千克，加了水100-40=60千克。
方法二：设加了x千克水，根据：20%盐水中的盐=8%盐水中的盐这一关系式，我们可以列出方程 40×20%=（40+x）×8%解得 x=60（千克）例2．有40克食盐溶液，若加入200千克水，它的浓度就减少10%，这种溶液原来的浓度是多少？解析：加水前后盐的含量不变设原溶液的浓度为x%，则加水后的浓度是（x%-10%）根据加水前后盐的含量不变，我们可以列出方程40×x%=（40+200）×（x%-10%）（在解此类方程时，可先等号两边同时扩大100倍，就可以去掉百分号）40x=240×（x-10）解得 x=12即原溶液的浓度是12%例3．有浓度为36%的溶液若干，加了一定数量的水后稀释成浓度为30%的溶液。
化学实验教案溶液的浓度与稀释计算题分析注意事项总结
化学实验教案溶液的浓度与稀释计算题分析注意事项总结一、实验目的本实验旨在通过分析溶液的浓度与稀释计算题，总结出实验过程中需要注意的事项，以确保实验结果的准确性和可靠性。
通过本实验的实施，学生将学会如何计算溶液的浓度、进行溶液的稀释，并掌握实验过程中需要注意的要点。
二、实验原理1. 浓度的定义溶液浓度是指溶质与溶剂的比例，用于描述溶液的质量或者量的多少。
通常以质量浓度和摩尔浓度进行表示。
2. 浓度的计算（1）质量浓度的计算：质量浓度 = 溶质的质量 / 溶液的体积（2）摩尔浓度的计算：摩尔浓度 = 溶质的物质量 / 溶液的体积3. 溶液的稀释为了调整溶液的浓度以满足实验需求，可以通过加入适量的溶剂来稀释溶液。
三、实验步骤1. 根据实验要求，准备好所需的实验器材和试剂。
2. 按照实验要求，使用天平或称量纸量取所需质量的溶质。
3. 将溶质加入容量瓶中，加入足够的溶剂至标线处。
4. 固液反应时，需注意搅拌均匀，保持反应条件稳定。
5. 注射器的使用要准确，避免溶液外溢或吸入空气。
四、实验注意事项1. 实验过程中要注意实验环境的安全，避免发生化学事故。
2. 根据实验需要准备实验器材和试剂，并检查仪器设备的完好性。
3. 在实验中，需严格按照实验步骤进行操作，避免出错。
4. 测量容量时，应注意准确读数，避免误差。
5. 实验前应充分了解所使用溶液的性质和实验目的，以免操作错误。
6. 实验后要及时处理废液，保持实验环境的整洁。
五、实验结果及分析根据实验步骤和注意事项的要求，学生完成了浓度与稀释计算题的实验。
通过实验结果，学生可以得出溶液的质量浓度和摩尔浓度，确保实验结果的准确性。
六、实验总结通过本次实验，学生掌握了浓度与稀释计算题的实验方法和注意事项，提高了实验操作的技能和对溶液浓度与稀释的理解。
在实验过程中，需要注意实验环境的安全和器材的准备，确保实验结果的可靠性和准确性。
总的来说，本次实验对于学生理解化学实验中浓度与稀释计算的原理和实验方法具有重要意义。
溶液浓度实践练习题计算溶液的摩尔浓度
溶液浓度实践练习题计算溶液的摩尔浓度在化学实验和实践中，计算溶液的摩尔浓度是一项常见且重要的任务。
溶液的摩尔浓度表示的是溶液中溶质的摩尔数量与溶液体积的比值，通常以mol/L (M) 或mol/dm³ (mol⋅dm⁻³)来表示。
本文将提供一些实践练习题，帮助读者熟悉和掌握计算溶液摩尔浓度的方法和技巧。
练习题1：计算溶液的摩尔浓度1. 在一个容积为0.5 L的容器中，加入了2.5 mol的溶质A。
请计算溶质A的摩尔浓度。
解答：溶液的摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数量除以溶液体积来计算。
根据题目给出的信息，溶液中溶质A的摩尔数量为2.5 mol，溶液的体积为0.5 L。
因此，溶质A的摩尔浓度可以用下述公式计算：摩尔浓度 = 溶质摩尔数量 / 溶液体积= 2.5 mol / 0.5 L= 5 M (mol/L)练习题2：溶液的摩尔浓度单位换算2. 将50 mL的0.2 mol/L NaCl溶液转化为摩尔浓度单位为mol/dm³。
解答：我们可以通过单位换算的方法来完成这道题目。
首先，将体积由毫升转换为升，即将50 mL换算为0.05 L。
然后，将摩尔浓度单位从mol/L转换为mol/dm³，相当于将溶液体积换算为dm³。
因为1 L =1 dm³，所以0.05 L的体积换算为0.05 dm³。
因此，50 mL的0.2 mol/L NaCl溶液的摩尔浓度为0.2 mol/0.05 dm³，即4 mol/dm³。
练习题3：稀释溶液的摩尔浓度3. 有一个5 mol/L的氯化钠溶液，要制备200 mL的0.2 mol/L的氯化钠溶液。
请问应该取多少毫升的原溶液，以及如何稀释？解答：我们需要计算稀释的过程中需要取多少毫升的原溶液，并根据稀释方程进行稀释。
根据稀释方程 C₁V₁ = C₂V₂，其中C₁为初始溶液的摩尔浓度，V₁为初始溶液的体积，C₂为最终溶液的摩尔浓度，V₂为最终溶液的体积。
高中化学物质浓度计算题解答
高中化学物质浓度计算题解答一、题目类型及考点分析在高中化学中，物质浓度计算是一个重要的考点。
常见的题型包括溶液浓度计算、稀释计算、溶液配制等。
这些题目主要考察学生对物质浓度计算公式的掌握以及运用能力。
下面将结合具体题目进行分析和解答。
二、溶液浓度计算题解答1. 题目描述：某溶液中含有10g NaOH，体积为100mL，求该溶液的浓度。
解答：溶液的浓度可以用溶质的质量与溶液体积的比值来表示。
根据题目中的信息，我们可以得到溶液的质量为10g，体积为100mL。
因此，溶液的浓度可以用以下公式计算：浓度 = 质量 / 体积代入已知值，可以得到：浓度 = 10g / 100mL = 0.1g/mL所以该溶液的浓度为0.1g/mL。
2. 题目描述：某溶液中含有20g NaCl，体积为200mL，求该溶液的浓度。
解答：同样地，根据题目中的信息，我们可以得到溶液的质量为20g，体积为200mL。
代入公式计算：浓度 = 质量 / 体积浓度 = 20g / 200mL = 0.1g/mL所以该溶液的浓度为0.1g/mL。
三、稀释计算题解答1. 题目描述：某溶液中含有10mL浓度为0.2mol/L的NaOH溶液，现需将其稀释为0.1mol/L的溶液，求稀释后的体积。
解答：稀释计算主要涉及到溶液的浓度和体积之间的关系。
根据题目中的信息，我们可以得到初始溶液的浓度为0.2mol/L，初始溶液的体积为10mL，目标溶液的浓度为0.1mol/L。
设稀释后的体积为V mL。
根据稀释公式：初始溶液的浓度 ×初始溶液的体积 = 目标溶液的浓度 ×稀释后的体积0.2mol/L × 10mL = 0.1mol/L × V mLV = (0.2mol/L × 10mL) / 0.1mol/L = 20mL所以稀释后的体积为20mL。
2. 题目描述：某溶液中含有30mL浓度为0.4mol/L的NaCl溶液，现需将其稀释为0.2mol/L的溶液，求稀释后的体积。
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解
完整版)物质的量浓度的有关计算习题及答案详解1.将0.3摩尔的NaCl固体溶解于水中，配成200毫升的溶液，求该溶液的浓度是多少？答案：C，1.5摩尔/升。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.3摩尔/0.2升=1.5摩尔/升。
2.有50毫升浓度为0.6摩尔/升的NaOH溶液，其中含有多少摩尔的NaOH？答案：A，0.03XXX。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以n(NaOH)=0.05升×0.6摩尔/升=0.03摩尔。
3.下列哪个溶液中Cl的物质的量浓度与100毫升1摩尔/升的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相同？答案：B，100毫升2XXX的NaCl溶液。
解析：题干中给出了MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为2摩尔/升。
各选项中Cl的物质的量浓度分别为A中4摩尔/升；B中2摩尔/升；C中8摩尔/升；D中4摩尔/升，故选B。
4.在一个浓度为0.5升的NaCl溶液中含有0.5摩尔的Na，下列哪个说法是不正确的？A。
该溶液的物质的量浓度为1摩尔/升。
B。
该溶液中含有58.5克NaCl。
C。
配制100毫升该溶液需要用5.85克NaCl。
D。
取100毫升该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1摩尔。
答案：B。
解析：根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以c(NaCl)=0.5摩尔/0.5升=1摩尔/升，所以A项正确；m(NaCl)=0.5摩尔×58.5克/摩尔=29.25克，所以B项错误；100毫升溶液中含NaCl的质量为5.85克，物质的量为0.1摩尔，所以C、D项正确。
5.有300毫升某浓度的NaOH溶液，其中含有60克溶质。
现在想要配制成1摩尔/升的NaOH溶液，应该取多少毫升的原溶液和蒸馏水？答案：A，1∶4.解析：首先计算出原溶液中NaOH的物质的量，n(NaOH)=60克/40克/摩尔=1.5摩尔。
然后根据浓度的定义，浓度=物质的量/体积，所以1摩尔/升的NaOH溶液中含有1摩尔的NaOH，所以需要1.5升的1摩尔/升的NaOH溶液。
浓度问题
浓度问题在溶液浓度的计算中，最常见的一种叫做质量百分比浓度，简称百分比浓度，有时也干脆就叫做浓度。
有时需要研究用多少水和多少糖才能配制成某一预先给给定浓度的糖水；或者两种同类不同浓度的溶液各取多少，才能配制成某一预定浓度的溶液，这就是溶液的配比问题。
其中糖叫做溶质，水叫溶剂，糖水叫溶液，这三者的关系如下：溶液的重=溶质的重量+溶剂的重量浓度=溶质重量/溶液重量溶质重量=溶液重量*浓度浓度问题变化多，有些题目的难度较大，计算也较复杂。
要根据题目的条件和问题逐一分析，也可以分步解答。
例1：在含糖量为7%的600克糖水中，加入多少克水就能得到浓度为3%的糖水？【分析】浓度为7%的糖水600克含糖应为42克，在糖水中加入若干水后，糖水浓度变成3%，这时糖的重量并没有改变，仍为42克。
根据糖水现在的重量*现在的浓度=糖的重量。
可求得现在糖水的重量，这样，用现在的糖水的重量-原来的糖水的重量就可求出加入水的重量。
例2：一容器内有浓度为25%的糖水，若再加入20千克水，则糖水的浓度变为15%。
问：这个容器内原来含有糖多少千克？【分析】由于加水前后容器中含有的糖的重量并没有改变，所以我们只需将加水前后容器中所含糖的重量表示出来，即可计算出结果。
例3：甲、乙两只装满硫酸溶液的容器，甲容器中装有浓度为8%的硫酸溶液600千克，乙容器中装有浓度为40%的硫酸溶液400千克，各取多少千克分别放入对方容器中，才能使这两个容器中的硫酸溶液浓度一样？【分析】由题意知，从甲、乙两容器中各取出一定量的溶液放入对方容器中，最终要达到两容器中溶液的浓度相等，在这个变化过程中，两容器中溶液的重量并没有改变。
例4：现有浓度为10%的盐水20千克，再加入多少千克浓度为30%的盐水，可以得到浓度为22%的盐水？【分析】这是一个溶液混合的问题，混合前后溶液的浓度改变了，但是总体上溶质及溶液的总重量没有改变，即有：混合前两种溶液中溶质的和等于混合后溶液中溶质的量。
高考化学溶液浓度计算方法
高考化学溶液浓度计算方法高考化学题目中经常涉及到溶液的浓度计算问题，这是化学中的基本概念和计算方法之一。
学好溶液浓度计算方法不仅对于高考化学学科有帮助，对于解决实际生活中的一些化学问题也非常有用。
下面是有关高考化学溶液浓度计算方法的详细讲解。
一、溶液浓度的定义和计算公式1. 浓度的定义溶液的浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液体积的比值。
常见的浓度单位有质量百分比（%）、摩尔浓度（mol/L）、体积百分比（%）等。
2. 质量百分比（%）质量百分比指溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比。
计算公式如下：质量百分比（%）=（溶质质量/溶液总质量）×100%其中，溶质质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，溶液总质量是指溶液的总质量。
3. 摩尔浓度（mol/L）摩尔浓度指溶液中单位体积内溶质的摩尔数。
计算公式如下：摩尔浓度（mol/L）=溶质的摩尔数/溶液的体积（L）其中，溶质的摩尔数是指溶质的物质的量，溶液的体积是指溶液的总体积。
4. 体积百分比（%）体积百分比指溶液中溶质占溶液总体积的百分比。
计算公式如下：体积百分比（%）=（溶质的体积/溶液的体积）×100%其中，溶质的体积是指溶解在溶液中的溶质的体积，溶液的体积是指溶液的总体积。
二、浓度计算方法的练习题下面是一些常见的浓度计算方法的练习题：1. 20g NaCl溶解在200mL水中，请计算该溶液的质量百分比。
解析：溶质的质量为20g，溶液的总质量为20g+200mL=220g，所以该溶液的质量百分比为20g/220g×100%=9.09%。
2. 已知溶液体积为500mL，溶质的摩尔数为5mol，请计算该溶液的摩尔浓度。
解析：摩尔浓度=溶质的摩尔数/溶液的体积=5mol/0.5L=10mol/L。
3. 100mL溶质溶解在200mL溶液中，请计算该溶液的体积百分比。
解析：溶质的体积为100mL，溶液的总体积为100mL+200mL=300mL，所以该溶液的体积百分比为100mL/300mL×100%=33.33%。
初三化学溶液的浓度试题答案及解析
初三化学溶液的浓度试题答案及解析1.20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，将20g硝酸钾投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数．【答案】24％【解析】此题容易错解成，造成错解的原因是误认为20g硝酸钾投进50g水中全部溶解．根据20℃时硝酸钾的溶解度可以算出50g水中最多能溶解15.8g硝酸钾，没有溶解的部分不能算作溶质的质量，故此题根据溶解的硝酸钾的质量进行计算或根据硝酸钾的溶解度直接求溶液中溶质的质量分数．解法一：溶液中溶质的质量分数．解法二：设20℃时，50g水中最多能溶解硝酸钾的质量为x．，x＝15.8g溶液中溶质的质量分数答：该溶液中溶质的质量分数为24％．2.（2014重庆）工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液（含NaOH35％～48％）．某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：（1）到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g．NaOH中氧元素的质量分数是________．（2）在实验室用如图所示浓硫酸配制200g 24.5％的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积（计算结果取整数）．（3）进行中和测定，向采集到的溶液中逐渐加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH，当pH＝7时，消耗稀硫酸160g．通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准．【答案】（1）40％（2）27mL（3）电解槽中NaOH溶液没有达到高浓度标准【解析】（1）NaOH中氧元素的质量分数为；（2）根据“稀释前后溶液中溶质质量相等”可列出等式进行计算，注意单位要一致；（3）根据硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式，利用消耗掉的硫酸的质量首先求得氢氧化钠的质量，然后利用溶液中溶质质量分数的计算公式可求出100g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．（1）40％（2）设：取浓硫酸的体积为V．V×1.84g／mL×98％＝200g×24.5％V＝27mL（3）设：采集的烧碱溶液中NaOH的质量为x．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O80 98x 160g×24.5％x＝32g溶液中NaOH的质量分数32％＜35％答：应取浓硫酸27mL；电解槽中NaOH溶液没有达到高浓度标准．3.现有20℃ NaCl的饱和溶液100g，欲改变溶液中溶质的质量分数，下列方法正确的是（）A．温度不变，加入10g NaCl晶体B．温度不变，蒸发掉10g水C．温度不变，加入10g水D．温度不变，取出10g溶液【答案】C【解析】饱和溶液在该温度下再加入溶质也不溶解，溶质的质量分数不变；温度不变蒸发掉10g 水，得到的溶液还是同一温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变；温度不变加入10g水，改变了溶剂的质量，溶质的质量分数发生了改变；温度不变取出10g溶液，只是溶液的质量减少，溶质的质量分数不变．4.保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m％）与时间（t）的关系合理的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】氯化钠的溶液蒸发水分，由不饱和溶液变为饱和溶液的过程中，溶剂质量减小，溶液中溶质质量分数（m％）增大，当氯化钠饱和溶液再蒸发水分时，仍为饱和溶液，溶质质量分数将不变．5.某同学在一定温度下进行硝酸钾的溶解实验，实验数据如下表：根据上述实验数据，下列叙述正确的是（）A．实验1所得溶液的溶质质量分数为80％B．实验2所得溶液为饱和溶液C．实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大D．该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为52.4％【答案】D【解析】由实验2和实验3可知该温度下100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验1、2所得溶液是不饱和溶液，实验1所得溶液的溶质质量分数，故A、B不正确；实验3、4所得溶液都是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数相等，其溶质质量分数为，所以C错误，D正确．6.（2014广东佛山）一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成溶质质量分数为20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1.5mLB．2mLC．3mLD．4mL【答案】B【解析】配制20％的溶液质量为0.5g÷20％＝2.5g，则加入蒸馏水的质量为2.5g－0.5g＝2g，由于水的密度是1g／mL，所以需水的体积是2mL．7.（2013湖南永州）向100g溶质质量分数为20％的NaCl溶液中加入3g NaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（）A．20％B．22.5％C．25％D．30％【答案】A【解析】向100g溶质质量分数为20％的NaCl溶液中加入3g NaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是．8.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是（）A．氯化钠的取用B．氯化钠的称量C．水的量取D．氯化钠的溶解【答案】C【解析】用量筒量取水时，眼睛的视线应与凹液面的最低处保持水平，故C的操作错误，其他各项的操作都是正确的．9.实验室欲配制1000g溶质质量分数为4％的氢氧化钠溶液．配制步骤为：（1）计算：需氢氧化钠固体________g，水________mL．（水的密度是1g／cm3）（2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在________盘．在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“√”表示选用）：并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项________（填字母）．（3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用________搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．（4）装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．【答案】（1）40 960 （2）左砝码／g100502020105【解析】烧杯质量为23.1g，需氢氧化钠40g，共63.1g，所以需50g砝码1个，10g砝码1个，3.1g用游码．10.（2014江苏盐城）实验室配制100g 10％的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是（）A．用托盘天平称取10.0g氯化钠B．用量筒量取90.0mL的水C．将称取的氯化钠倒入量筒中溶解D．将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签【答案】C【解析】称取的氯化钠不能倒入量筒中溶解，应在烧杯中溶解，故错．其他各项的操作都是正确的．11.常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5g，注射时应配成质量分数不高于20％的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1mLB．2mLC．3mLD．4mL【答案】B【解析】此题考查了有关溶液中溶质的质量分数的计算．至少可得溶液的质量为：0.5g÷20％＝2.5g，加入蒸馏水的质量为：2.5g－0.5g＝2g，即2mL．12.现有10％的硝酸钾溶液160g，分为质量相等的两份．（1）欲使其中一份溶质的质量分数增大一倍，求：①若用增加溶质的方法，需增加多少克硝酸钾？②若用蒸发溶剂的方法，需蒸发多少克水？③若用60％的硝酸钾溶液与其中一份混合的方法，需要加入60％的硝酸钾溶液多少克？（2）欲使其中一份溶质的量分数变为5％，需要加水多少克？【答案】（1）①设需增加硝酸钾的质量为x．80g×10％＋x＝（80g＋x）×20％解得：x＝10g②设需蒸发溶剂的质量为y．80g×10％＝（80g－y）×20％解得：y＝40g③设需加入60％的硝酸钾溶液的质量为z．80g×10％＋z·60％＝（80g＋z）×20％解得：z＝20g（2）设需加水的质量为m．80g×10％＝（80g＋m）×5％解得：m＝80g答：（1）①需增加10g硝酸钾；②需蒸发40g水；③需要加入60％的硝酸钾溶液20g．（2）需要加水80g．【解析】解题时要找准溶质、溶液的质量：两个小题中溶液的质量均是80g．改变溶液中溶质的质量分数有多种方法，但无论采取哪种方法，溶液的稀释计算的原则都是在稀释前后溶液中溶质的质量不变．13.（2013恩施）实验室要配制溶质质量分数为10％的NaCl溶液．下图1是某同学的实验操作过程：（1）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是________，a仪器的名称是________．（2）若③中游码标尺读数为1.2g，则称取NaCl的质量是________g．（3）根据（2）中NaCl的质量计算，该同学需要用水的体积是________mL（水的密度是1.0g／mL）．（4）他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数________（填“大于”“等于”或“小于”）10％．【答案】（1）②③①⑤④玻璃棒（2）5.8 （3）52.2 （4）小于【解析】（1）用NaCl固体配制溶液的过程是：从试剂瓶中取出NaCl固体→用托盘天平称量→将称好的NaCl固体倒入烧杯中→将量取的水倒入盛有NaCl固体的烧杯中→用玻璃棒搅拌使其全部溶解．（2）③中称量时NaCl固体和砝码的位置颠倒了，NaCl的实际质量为5g＋2g－1.2g＝5.8g．（3）该同学要配制的溶液质量为5.8g÷10％＝58g，则所需水的质量为58g－5.8g＝52.2g，水的体积为52.2mL．（4）图2仰视读数，量取水的实际体积大于52.2mL，则所配溶液溶质质量分数会偏小．14.（2013北京）配制50g溶质的质量分数为6％的氯化钠溶液，不需要的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒【答案】A【解析】配制氯化钠溶液时，量取一定体积的水用量筒，在烧杯中溶解氯化钠固体并用玻璃棒搅拌，而蒸发皿是不需要的．15. 每天补充适量的维生素C ，有利于提高人体免疫力．某维生素C 泡腾片，每片含1g 维生素C ．将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g 溶液．此溶液中维生素C 的质量分数为（ ）A ．0.4％B ．1％C ．2.5％D ．4％【答案】A【解析】略16. （2012盐城）酒精（C 2H 5OH ）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子的个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（ ）A ．23％B ．46％C ．55％D ．72％【答案】B【解析】根据酒精和水的化学式可知，要使酒精分子中所含的氢原子总数与水分子中所含的氢原子总数相等，则酒精分子与水的分子个数比为1︰3，假设酒精溶液中有1个酒精分子，就有3个水分子，则溶液中溶质的质量分数为：1×46／（1×46＋3×18）×100％＝46％．17. 将50g 20％的氯化钾溶液稀释到200g ，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A ．1％B ．5％C ．10％D ．20％【答案】B【解析】50g20％的氯化钾溶液中氯化钾的质量为：50g×20％＝10g ，稀释前后溶液中氯化钾的质量不变，则稀释后所得溶液中氯化钾的质量分数为：．18. （2011达州）26g 黄铜（Cu —Zn 合金）与100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8g ．求：（1）黄铜中铜的质量分数；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确到0.1％）【答案】（1）75.0％ （2）15.1％【解析】根据质量守恒定律计算生成氢气的质量：26g ＋100g －125.8g ＝0.2g ；根据化学方程式，由0.2gH 2计算出26g 黄铜中锌的质量和生成ZnSO 4的质量．反应后所得溶液的质量＝100g ＋6.5g －0.2g ＝106.3g ．解：产生的氢气的质量为0.2g ．设黄铜中Zn 的质量为x ．Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑65 161 2x y 0.2gx ＝6.5gy ＝16.1g黄铜中铜的质量分数：反应后所得溶液中溶质的质量分数答：黄铜中铜的质量分数为75.0％，反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1％．19.（2013咸宁）硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示．30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解．下列结论中，不正确的是（）A．两种溶液中溶质的质量分数相等B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3︰10D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小【答案】B【解析】此题考查溶解度曲线的意义及应用．根据溶解度曲线可知，30℃时．氯化钠和硝酸钾的溶解度都大于30g，此温度时分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100g水中，充分溶解所形成的都是不饱和溶液，故溶质质量分数相等，A正确；硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，通常采取降温的方法将其变成饱和溶液，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，不宜采用降温的方法将其变成饱和溶液，B错；由于20℃时硝酸钾的溶解度仍大于30g，因此，将硝酸钾溶液降温到20℃，仍是不饱和溶液，溶液中溶质和溶剂的质量比为3︰10，C正确；由于10℃时硝酸钾的溶解度小于30g，将硝酸钾溶液降温至10℃时就会变成饱和溶液，且有晶体析出，显然溶液中溶质的质量分数会减小，D正确．20.（2012义乌）汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28％，密度为1.2克／厘米3．若要在实验室用溶质质量分数为98％的浓硫酸配制这种稀硫酸630克．求：（1）630克稀硫酸的体积是多少毫升？（2）需要浓硫酸多少克？【答案】（1）525毫升（2）180克【解析】本题应用了两个重要的公式：（1）溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积；（2）溶质的质量分数，将公式进行变形来求解．问题（2）涉及溶液的稀释，解题依据是稀释前后溶质的质量不变．（1）630克稀硫酸的体积是：630克÷1.2克／厘米3＝525厘米3，即525毫升．（2）需要浓硫酸的质量是：630克×28％÷98％＝180克；答：630克稀硫酸的体积是525毫升；配制这种稀硫酸630克需要浓硫酸的质量是180克．。
中考复习 [初中化学解题思路与训练] 溶液的浓度
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第15讲 溶液的浓度【知识要点】1．溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比溶质的质量分数=100% 溶质质量溶液质量可利用上式进行溶质质量分数的有关计算，并根据需要配制溶质质量分数一定的溶液。
2．溶液的稀释计算根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得下等式：稀释前溶液的质量×稀释前溶液溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶液溶质的质量分数3．溶液的配制（1）配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液①计算配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠3g ，水47g 。
②用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
③把水的密度近似看作1g/cm 3。
用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液（2）用6%的氯化钠溶液（密度约为1.04 g/cm 3）配制50g 质量分数为3%的氯化钠溶液 ①计算配制50g 质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液25g ，水25g 。
②用量筒量取所需的氯化钠溶液24mL 和水25mL ，倒入烧杯中。
③用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
把配好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
【试题精析】1．（2014年广州）将50g 98%的浓硫酸溶于450g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为 A ．9.8% B ．10.2% C ．10.8% D ．19.6%分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
设稀释后溶液的质量分数为x，则：50×98%=（50+450）×x x =9.8%答案：A2．（2011年广州）向100g 10% NaOH溶液中加入12.5g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为A．12.5% B．20% C．22.5% D．25% 分析：溶液中溶质质量分数是溶质的质量与溶液质量之比。
高中化学溶液浓度稀释计算题解析
高中化学溶液浓度稀释计算题解析在高中化学学习中，溶液浓度稀释计算是一个重要的考点。
本文将通过具体的题目举例，分析解题思路和技巧，帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。
一、题目解析假设有一瓶浓度为C1的盐酸溶液，我们需要将其稀释成浓度为C2的溶液。
已知浓度为C1的盐酸溶液体积为V1，稀释后溶液的体积为V2。
我们需要计算出稀释后所需的溶液体积V2。
二、解题思路1. 首先，我们需要明确溶液浓度稀释的基本原理。
根据溶液的浓度公式，浓度C等于溶质的物质量m除以溶液的体积V。
即C = m/V。
在稀释过程中，溶质的物质量不变，只是溶液体积发生了变化。
所以，我们可以得到浓度C1和稀释后的浓度C2之间的关系：C1V1 = C2V2。
2. 其次，我们需要确定已知条件和未知量。
已知条件包括浓度C1、溶液体积V1和稀释后的浓度C2，未知量为稀释后的溶液体积V2。
3. 然后，我们可以根据已知条件和未知量的关系，建立方程。
根据浓度公式，我们可以得到方程C1V1 = C2V2。
4. 最后，我们可以通过解方程，求解未知量V2。
将已知条件代入方程，即可得到稀释后的溶液体积V2的值。
三、解题示例假设有一瓶浓度为0.1 mol/L的盐酸溶液，体积为100 mL。
我们需要将其稀释成浓度为0.02 mol/L的溶液，求稀释后的溶液体积。
根据解题思路，我们可以建立方程：0.1 mol/L × 100 mL = 0.02 mol/L × V2。
通过解方程，我们可以求解未知量V2。
将已知条件代入方程，得到V2 = (0.1 mol/L × 100 mL) / 0.02 mol/L = 500 mL。
所以，稀释后的溶液体积为500 mL。
四、解题技巧1. 在解题过程中，注意单位的换算。
通常情况下，溶液的浓度单位为mol/L，体积单位为mL或L。
如果单位不统一，需要进行换算，保持一致。
2. 在进行计算时，要注意保留有效数字。
浓度问题的基本公式
浓度问题的基本公式在我们的学习和日常生活中，浓度问题可是常常会出现的哟！比如说调制一杯美味的糖水，或者在化学实验里配置溶液，都离不开浓度的计算。
那今天咱们就来好好聊聊浓度问题的基本公式。
先来说说什么是浓度。
浓度啊，简单来说，就是溶质在溶液中所占的比例。
那怎么来计算这个比例呢？这就得靠咱们的基本公式啦。
浓度的基本公式就是：浓度 = 溶质的质量÷溶液的质量×100% 。
这个公式看起来简单，用起来可大有学问呢！我记得有一次，我在家想要做一杯蜂蜜水。
我拿出了一勺蜂蜜，大概 20 克，然后倒进了 200 克的水里。
这时候我就在想，这杯蜂蜜水的浓度是多少呢？按照咱们的公式，先算出溶液的质量，也就是蜂蜜的质量 20 克加上水的质量 200 克，一共是 220 克。
然后用蜂蜜的质量 20 克除以溶液的质量 220 克，再乘以 100%，算出来这杯蜂蜜水的浓度约为 9.09%。
怎么样，是不是还挺有意思的？再比如说，在化学实验课上，老师让我们配置一定浓度的盐水。
给了我们一定量的盐和水，这时候就得用浓度公式来计算需要加多少水或者盐才能达到要求的浓度。
如果老师说要配置浓度为 20%的盐水 500 克，那我们首先得知道，溶质盐的质量就等于溶液的质量乘以浓度，也就是 500 克乘以 20%，等于 100 克。
而溶液的质量是 500 克，所以水的质量就是 500 克减去 100 克，等于 400 克。
这样，我们就知道该加 100 克盐和 400 克水来配置啦。
在实际生活中，浓度问题的应用可不止这些哦。
比如在农业生产中，农药的配制需要考虑浓度；在食品加工中，调味料的添加也要注意浓度。
就连我们生病吃药，医生给开的药水，也有严格的浓度要求呢。
所以说呀，掌握好浓度问题的基本公式，不仅能帮助我们在学习中解决各种题目，还能在生活中派上大用场。
可别小看这个公式，它就像是一把神奇的钥匙，能打开很多知识和实际应用的大门。
希望大家通过今天的讲解，都能对浓度问题的基本公式有更清楚的认识和理解，在以后遇到相关问题时，能够轻松应对，游刃有余！。
溶液的浓度计算技巧
溶液的浓度计算技巧溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或摩尔数，是描述溶液中溶质含量多少的重要参数。
在化学实验和工业生产中，准确计算溶液的浓度是非常重要的。
下面将介绍几种常见的溶液浓度计算技巧，帮助大家更好地理解和应用。
一、质量分数计算质量分数是指溶液中溶质的质量占整个溶液质量的比例，通常用百分数表示。
计算公式如下：\[ 质量分数 = \frac{溶质的质量}{溶液的质量} \times 100\% \]例如，某溶液中含有30g的NaCl，总质量为150g，求NaCl的质量分数。
\[ 质量分数 = \frac{30g}{150g} \times 100\% = 20\% \]二、体积分数计算体积分数是指溶液中溶质的体积占整个溶液体积的比例，通常用百分数表示。
计算公式如下：\[ 体积分数 = \frac{溶质的体积}{溶液的体积} \times 100\% \]例如，某溶液中含有40mL的乙醇，总体积为200mL，求乙醇的体积分数。
\[ 体积分数 = \frac{40mL}{200mL} \times 100\% = 20\% \]三、摩尔浓度计算摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用mol/L表示。
计算公式如下：\[ 摩尔浓度 = \frac{溶质的摩尔数}{溶液的体积(L)} \]例如，某溶液中含有0.1mol的NaOH，总体积为500mL，求NaOH的摩尔浓度。
\[ 摩尔浓度 = \frac{0.1mol}{0.5L} = 0.2mol/L \]四、溶解度计算溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中最多可以溶解的溶质的量，通常用g/L表示。
计算公式如下：\[ 溶解度 = \frac{溶质的质量}{溶剂的体积(L)} \]例如，某溶液中溶解了20g的NaCl，总体积为1000mL，求NaCl在该温度下的溶解度。
\[ 溶解度 = \frac{20g}{1L} = 20g/L \]五、稀释计算在实验中，有时需要通过稀释来调整溶液的浓度。
初中化学溶液浓度综合计算题
初中化学溶液浓度综合计算题
1. 题目描述
某学生在化学实验中需要制备一种盐酸溶液，其浓度为5mol/L。
已知实验室中有1mol/L、2mol/L和10mol/L的盐酸溶液，需要从这些溶液中选择合适的比例混合，来得到所需的5mol/L的溶液。
2. 解题思路
要制备5mol/L的盐酸溶液，可以选择从1mol/L和10mol/L的
盐酸溶液中混合而成。
我们可以使用以下公式来计算混合溶液的体积：
其中，C1和C2分别代表原有盐酸溶液的浓度，V1和V2分别
代表相应溶液的体积，C3代表所需溶液的浓度，V3代表所需溶液
的体积。
根据题目要求，我们可以设定C1为1mol/L，C2为10mol/L，
C3为5mol/L。
假设V1为x， V2为y，则V3为x + y。
代入上述
公式，可以得到以下方程：
对上述方程进行化简，得到：
根据上述方程，我们可以得到以下等式，从而计算出合适的x
和y的值：
3. 解题答案
根据上述等式，我们可以得到x与y的比例为2:3。
因此，选
择1mol/L的盐酸溶液体积为2L，10mol/L的盐酸溶液体积为3L，
混合后得到的溶液体积为5L，浓度为5mol/L。
因此，要制备5mol/L的盐酸溶液，可以选择从1mol/L的盐酸
溶液中取2L，再从10mol/L的盐酸溶液中取3L，混合在一起即可。
高中化学稀释溶液浓度计算题解析与技巧分享
高中化学稀释溶液浓度计算题解析与技巧分享在高中化学学习中，稀释溶液浓度计算题是一个常见的考点。
解答这类题目需要掌握一定的计算方法和技巧，下面将通过具体的题目来进行解析和分享。
首先，我们来看一个简单的例子：例题1：将100 mL 0.2 mol/L 的NaOH 溶液稀释至500 mL，求所得溶液的浓度。
解析：这道题目是一个典型的稀释溶液浓度计算题。
我们可以利用稀释溶液的公式来解答。
根据稀释溶液的公式，浓度和体积的乘积在稀释前后保持不变。
即C1V1 = C2V2。
其中，C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积，C2为所得溶液的浓度，V2为所得溶液的体积。
根据题目中的数据，初始溶液的浓度C1为0.2 mol/L，初始溶液的体积V1为100 mL，所得溶液的体积V2为500 mL。
将这些数据带入稀释溶液的公式，我们可以得到C2 = (C1V1)/V2 = (0.2 mol/L * 100 mL) / 500 mL = 0.04 mol/L。
所以，所得溶液的浓度为0.04 mol/L。
通过这个例子，我们可以看到解答稀释溶液浓度计算题的关键在于熟练运用稀释溶液的公式，并将题目中的数据代入计算。
接下来，我们再来看一个稍微复杂一些的例子：例题2：将250 mL 0.5 mol/L 的硫酸溶液稀释至1000 mL，求所得溶液的浓度。
解析：这道题目与例题1类似，也是一个稀释溶液浓度计算题。
我们同样可以利用稀释溶液的公式来解答。
根据稀释溶液的公式，浓度和体积的乘积在稀释前后保持不变。
即C1V1 = C2V2。
根据题目中的数据，初始溶液的浓度C1为0.5 mol/L，初始溶液的体积V1为250 mL，所得溶液的体积V2为1000 mL。
将这些数据带入稀释溶液的公式，我们可以得到C2 = (C1V1)/V2 = (0.5 mol/L * 250 mL) / 1000 mL = 0.125 mol/L。
所以，所得溶液的浓度为0.125 mol/L。
高中化学溶液浓度的计算方法及应用
高中化学溶液浓度的计算方法及应用引言：溶液浓度是化学中一个重要的概念，它描述了溶液中溶质的含量。
在高中化学学习中，我们经常会遇到涉及溶液浓度的计算题目。
本文将介绍几种常见的溶液浓度计算方法，并结合具体题目进行分析和说明，帮助读者掌握解题技巧。
一、质量浓度的计算方法及应用质量浓度是指溶液中溶质质量与溶液体积的比值，通常用单位体积溶液中溶质的质量来表示。
计算公式为：质量浓度=溶质质量/溶液体积。
例题1：某溶液中含有0.5克NaCl，溶液体积为100毫升，求该溶液的质量浓度。
解析：根据计算公式，质量浓度=0.5克/100毫升=5克/升=5 g/L。
通过这个例题，我们可以看出质量浓度的计算方法很简单，只需要将溶质质量除以溶液体积即可。
在实际应用中，质量浓度常被用于药品配制、溶液制备等领域。
二、摩尔浓度的计算方法及应用摩尔浓度是指溶液中溶质的物质量与溶液体积的比值，通常用单位体积溶液中溶质的摩尔数来表示。
计算公式为：摩尔浓度=溶质物质量/溶液体积。
例题2：某溶液中含有1.5摩尔NaOH，溶液体积为500毫升，求该溶液的摩尔浓度。
解析：根据计算公式，摩尔浓度=1.5摩尔/0.5升=3摩尔/升。
通过这个例题，我们可以看出摩尔浓度的计算方法与质量浓度类似，只需将溶质的摩尔数除以溶液体积即可。
摩尔浓度在化学实验中经常被用于配制标准溶液、计算反应物质量等方面。
三、体积浓度的计算方法及应用体积浓度是指溶液中溶质的体积与溶液体积的比值，通常用单位体积溶液中溶质的体积来表示。
计算公式为：体积浓度=溶质体积/溶液体积。
例题3：某溶液中含有20毫升的乙醇，溶液体积为500毫升，求该溶液的体积浓度。
解析：根据计算公式，体积浓度=20毫升/500毫升=0.04。
通过这个例题，我们可以看出体积浓度的计算方法也很简单，只需将溶质的体积除以溶液体积即可。
体积浓度常被用于饮料、药剂等领域的制备和调配过程中。
四、溶解度的计算方法及应用溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和时的最大溶质质量或最大溶质摩尔数。
高中化学饱和溶液浓度计算题解析与技巧分享
高中化学饱和溶液浓度计算题解析与技巧分享在高中化学学习中，饱和溶液浓度计算题是一个常见的考点。
这类题目要求我们根据给定的条件计算出溶质在溶液中的浓度。
本文将通过具体的例子，分析这类题目的考点，并分享解题技巧，帮助高中学生和他们的父母更好地应对这类题目。
首先，我们来看一个典型的饱和溶液浓度计算题目：例题：已知某溶质在100 mL水中的溶解度为25 g，求该溶质在200 mL水中的饱和溶液浓度。
解析：这个题目的考点是溶解度与溶液浓度的关系。
溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能溶解的最大溶质质量。
在这个例子中，我们已知溶质在100 mL水中的溶解度为25 g，即100 mL水中最多能溶解25 g溶质。
我们需要求解的是在200 mL水中的饱和溶液浓度，即在200 mL水中溶质的质量。
解题步骤如下：1. 计算单位体积水中的溶质质量：25 g / 100 mL = 0.25 g/mL2. 计算200 mL水中溶质的质量：0.25 g/mL × 200 mL = 50 g因此，该溶质在200 mL水中的饱和溶液浓度为50 g。
通过这个例子，我们可以看出，解决饱和溶液浓度计算题的关键在于理解溶解度与溶液浓度的关系，并进行适当的单位换算。
下面，我将分享几个解题技巧，帮助大家更好地应对这类题目。
技巧一：注意单位换算在计算过程中，我们常常需要进行单位换算。
例如，将体积单位转换为质量单位，或者将质量单位转换为摩尔单位。
因此，在解题过程中，要仔细阅读题目，注意给定的单位，并根据需要进行适当的单位换算。
技巧二：理解溶解度与溶液浓度的关系溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能溶解的最大溶质质量。
而溶液浓度是指溶质在溶液中的质量或摩尔数与溶液体积的比值。
在解题过程中，我们需要根据溶解度计算出溶质在给定体积溶剂中的质量或摩尔数，从而得到溶液的浓度。
技巧三：注意溶液的体积变化有些题目中，会给出溶质在一定体积溶剂中的溶解度，然后要求计算在另一体积溶剂中的饱和溶液浓度。
高中化学浓度单位转换计算题解题步骤
高中化学浓度单位转换计算题解题步骤化学浓度是指溶液中溶质的质量或物质的摩尔数与溶剂的质量或体积之比。
在化学实验和计算中，我们经常需要进行浓度单位的转换计算。
本文将介绍高中化学中常见的浓度单位转换计算题的解题步骤，帮助学生和家长更好地理解和掌握这一知识点。
一、题型举例1. 已知某溶液的质量浓度为2.5 g/L，求该溶液的摩尔浓度。
2. 已知某溶液的体积浓度为0.1 mol/L，求该溶液的质量浓度。
3. 已知某溶液的摩尔浓度为0.5 mol/L，求该溶液的体积浓度。
二、解题步骤解决浓度单位转换计算题的关键是确定已知条件和所求量的单位，并根据单位之间的换算关系进行计算。
下面是解题步骤的具体说明：步骤一：明确已知条件和所求量首先，仔细阅读题目，明确已知条件和所求量。
在解题过程中，我们需要根据已知条件来计算所求量。
例如，在题型一中，已知条件是溶液的质量浓度为2.5 g/L，所求量是该溶液的摩尔浓度。
步骤二：确定已知条件和所求量的单位在化学浓度的转换计算中，不同的浓度单位之间存在着一定的换算关系。
因此，我们需要明确已知条件和所求量的单位，以便进行换算。
在题型一中，已知条件的单位是g/L，所求量的单位是mol/L。
步骤三：根据单位之间的换算关系进行计算根据已知条件和所求量的单位，我们可以利用单位之间的换算关系进行计算。
下面以题型一为例进行说明：已知条件：质量浓度为2.5 g/L所求量：摩尔浓度根据题目中的已知条件，我们可以得到溶质的质量和溶液的体积之间的关系。
在这个例子中，质量浓度为2.5 g/L意味着每升溶液中含有2.5克的溶质。
根据摩尔浓度的定义，摩尔浓度是溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
因此，我们需要将已知条件转换为摩尔数和体积的关系。
首先，我们需要确定溶质的摩尔质量。
假设溶质的摩尔质量为M，则每升溶液中含有2.5/M摩尔的溶质。
接下来，我们需要确定溶液的体积。
已知质量浓度为2.5 g/L，可以推知每升溶液的质量为2.5克。
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有关溶液的浓度计算题
1、3克食盐完全溶于47克水中，所得溶液的溶质质量分数为？
2、蒸干15克硝酸钠溶液，得到1.2克硝酸钠，求硝酸钠溶液中该溶质质量分数？
3、20℃时，氯化钠的溶解度是36克，求20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数？
4、20℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为24%，求此温度下，硝酸钾的溶解度？
5、在t℃时，某固体物质的溶解度为ag，该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a、b的关系为（）
A、a>b
B、a<b
C、a=b
D、不能确定
6、150千克16%的氯化钠溶液中，含有氯化钠和水各多少千克？
7、100克10%硝酸钾，求以下情况的溶质质量分数
（1）加入5克硝酸钾
（2）加入10g水
（3）加入10%硝酸钾溶液50克
（4）加入80克20%硝酸钾溶液
（5）加5g硝酸钾，10g水
（6）蒸发5g水，无晶体析出
（7）蒸发10g水，析出1g晶体
8、400g10%的蔗糖溶液，蒸发200g水，再溶解多少克蔗糖，可使溶质质量分数达到50%？
9、现有100g20%的硝酸钾溶液，若使溶质质量分数减小一半，应加水多少克？
10、现有100g8%的硝酸钠溶液，若使其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（）
A、加入9.5g硝酸钾
B、加入8g硝酸钾
C、蒸发46g水
D、蒸发50g水
11、取一定量12%的氯化钠溶液，蒸发掉120g水后，溶质的质量分数增大一倍，求所得溶液中溶质质量？
12、140克氯化钠溶液，当蒸发掉20克水，或向原溶液加入4克氯化钠都能得到质量分数相同的氯化钠溶液，（1）求原溶液中氯化钠质量分数？（2）所得溶液中氯化钠质量分数？
13、现有10%和40%氯化钠溶液，若得到20%100克溶液，求两种溶液各多少克？
14、50g98%的硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液，加水多少克？
15、配制500ml20%的硫酸溶液，需98%的硫酸溶液多少ml，加水多少ml(ρ20%=1.14g/ml，ρ98%=1.84g/ml)
17、40克三氧化硫溶于60克水中，求所得溶液的溶质质量分数为？
18、6.2克氧化钠溶于93.8克水中，求所得溶液的溶质质量分数为？
19、把下列物质各10克，分别投入90克水中，搅拌后完全溶解，所得溶液中的溶质质量分数大于10%的是（）
A、KNO3
B、CuSO4.5H2O
C、SO3
D、NaCl
20、某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是()
①在100份质量溶液中含有10份质量溶质②在110份质量溶液中含有10份质量溶质③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质
A．①②B．③④C．②③D．①④
21、当溶液被水稀释时，如温度不变，则下列诸量保持不变的是()
A．溶液的质量B．溶剂的质量
C．溶质的质量D．溶液中溶质的质量分数
22现有30℃时的饱和硝酸钾溶液100g，下列各种操作中，能改变溶液的溶质的质量分数的是（）
A.温度不变，蒸发掉20g水
B.温度不变，加入10g硝酸钾
C.温度不变，加入30g水
D.降温至10℃
23、汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质
量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为
1.84g/cm3)配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为1g/cm3)________L，配得稀
硫酸的质量为________kg．
24、配制1000ml10%的稀硫酸溶液，需98%浓硫酸多少ml、水多少ml？
（已知硫酸的密度ρ98% = 1.84g/ml，ρ10% = 1.07g/ml）
25、100克A溶液中水的质量分数是98%，现在要使溶液中水的质量分数变为
99%，则应加入水的质量是多少？
26、注射用链霉素试验针的药液配制如下：
①把1.0克链霉素溶于水制成4.0ml溶液a；
②取0.1ml溶液a，加水稀释至1.0ml，得溶液b；
③再取0.1ml溶液b，加水稀释至1.0ml，得溶液c；
④再取0.2ml溶液c，加水稀释至1.0ml，得溶液d；
由于整个配制过程中，药液很稀，其密度可近似看作是1g/ml。
试求：
（1）最终得到的试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数。
（2）1.0克链霉素可以配制多少毫升试验针药液？
27、现有100毫升60%的硫酸溶液，制成10%的硫酸溶液多少毫升，水多少毫升？60%密度：1.5g/ml，10%：1.07g/ml
28、19.5克锌恰好与150克稀硫酸反应，求稀硫酸中溶质质量分数？
29、用6克石灰石与21.8毫升盐酸反应，生成1.12升二氧化碳，求石灰石纯度，盐酸中溶质质量分数？
30、6.5克锌和150克稀硫酸，恰好完全反应，求生成氢气多少克，所得溶液中溶质的质量分数？
31、100克20%的氢氧化钠溶液和100克盐酸恰好完全反应，求盐酸中溶质质量分数？，所得溶液中溶质的质量分数？
32、200克20.8%的氯化钡溶液和100克稀硫酸恰好完全反应，求生成多少克沉淀？原稀硫酸中溶质质量分数？所得溶液中溶质的质量分数？
33、实验室用20克石灰石，7.3%的盐酸100克反应，生成二氧化碳多少克？石灰石纯度？所得溶液中溶质的质量分数？
34、34克含杂质的锌和200克24.5%的稀硫酸恰好完全反应，求生成氢气多少克？含杂质质量分数？所得溶液中溶质的质量分数？
35、氯化钠和碳酸钠的混合物10克，加入100克稀盐酸，恰好完全反应，总质量减轻了2.2克，求所得溶液中溶质的质量分数？
36、将11克混有氯化钠和碳酸钠放入50克盐酸烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中各物质总质量56.6克，求生成二氧化碳多少升？（二氧化碳密度：1.977g/L）原混合物中氯化钠质量分数？
37、实验室电解水时，常在水中加入少量硫酸以增强水的导电性．若用9%的硫酸50g通直流电进行电解水，过一段时间后，溶液中溶质硫酸的质量分数变为10%，则被电解的水的质量为多少？
38、某课外兴趣活动小组对一批铁样(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行试验，其中只有一位同学所取用的稀
请认真分析数据，回答下列问题：
①哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应；
②计算样品中铁的质量分数；
③计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（烧杯的质量为25.4g，计算结果精确到1％）
39、黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。
为了测
定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g。
请解答一下问题：
（1）黄铜属于材料；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数；
（3）完全反应后所得溶液的质量分数。
40、现有24%硝酸钾溶液、2%硝酸钾溶液、硝酸钾固体和水。
请选用上述不同物质配制10%硝酸钾溶液，将用量的最简整数比填入下表中相应的位置。
方案24%硝酸钾溶液2%硝酸钾溶液硝酸钾固体水方案1 1 9 方案2 45 4
方案3 5 7
41、在某乙醇（C2H5OH）溶液中，乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数是（）
A. 5%
B. 71%
C. 46%
D. 33%
42已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将（）
A. 大于50%
B. 等于50%
C. 小于50%
D. 都可能
、。