大学无机化学第十八章试题及答案(可编辑修改word版)
高等教育出版社无机化学第十八章课后习题答案
高等教育出版社无机化学第十八章课后习题答案第十八章1．用反应方程式说明下列现象：（1）铜器在潮湿空气中会慢慢生成一层铜绿；（2）金溶于王水中；（3）在CuCl2浓溶液逐渐加入稀释时，溶液颜色有黄棕色经绿色而变为蓝色。
（4）当SO2通入CuSO4与NaCl的浓溶液时析出白色沉淀；（5）往AgNO3溶液滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl溶液时并无AgCl沉淀生成，但加入少许Na2S溶液时却析出黑色Ag2S沉淀。
答(1) 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3(2) Au + 4HCl + HNO3 = HAuCl4 + NO + 2H2O(3) [CuCl4]2- + 4H2O = [Cu(H2O)4]2+ + 4Cl-[CuCl4]2-为黄色[Cu(H2O)4]2+为蓝色，而当这两种离子共存时溶液呈绿色(4）2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O = 2CuCl + 4H+ + SO42-(5) Ag+ + CN- = AgCNAgCN + CN-=[Ag(CN)2]-2[Ag(CN)2]- + S2- = Ag2S + 4CN-2．解释下列实验事实：（1）焊接铁皮时，常先用浓ZnCl2溶液处理铁皮表面；（2）HgS不溶于HCl，HNO3和(NH4)2S中而能溶于王水或Na2S中，（3）HgC2O4难溶于水，但可溶于含有Cl 离子的溶液中；（4）热分解CuCl2·2H2O时得不到无水CuCl2；（5）HgCl2溶液中有NH4Cl存在时，加入NH3水得不到白色沉淀NH2HgCl。
答（1）ZnCl2 + H2O = H[ZnCl2(OH)]H[ZnCl2(OH)]有显著的酸性能清除金属表面的氧化物而不损害金属表面如：FeO + 2H[ZnCl2(OH)]2 + H2O（2）HgS不溶于HCl溶液中是因为HgS的容度积常数太小HgS不溶于HNO3是因为它与HNO3反应生成难溶的Hg(NO3)2HgSHgS不溶于(NH4)2S是因为(NH4)2S溶液水解为HS-，因而S2-浓度很低，不能形成配合物HgS溶于王水，它与王水反应生成HgCl42-和S3 HgS + 8H+ + 2NO3- + 12Cl- = 3HgCl42- + 3S + 2NO + 4H2OHgS溶于Na2S溶液反应生成可溶性的HgS22-HgS + S2- = HgS22-（3）为H2C2O4酸性比HCl 弱得多；而Cl-与Hg2+生成的配合物较稳定，因而HgC2O4溶于盐酸HgC2O4 + 4HCl = H2HgCl4 + H2C2O4（4）Cu2+离子极化能力很强，HCl又为挥发性酸，CuCl22H2O 热分解时发CuCl2CuCl22H2Cl + H2O↑ + HCl↑（5）NH4Cl存在抑制了生成NH2-，且NH2HgCl 溶解度较大，因而不能生成NH2HgCl沉淀HgCl2 + 4NH3 = Hg(NH3)42+ + 2Cl- 3．试选用配合剂分别将下列各种沉淀溶解掉，并写出相应得方程式。
无机化学(第六版)电子教案——大连理工大学 (18)
钷 4f56s2 4f4 4 粉红｜淡黄 4 4f10 4f116s2 钬
钐 4f66s2 4f5 5 浅黄 5 4f9 4f106s2 镝
铕 4f76s2 4f6 6 浅粉红 6 4f8 4f96s2 铽
钆 4f75d16s2 4f7 7 无色 7 4f7 f75d16s2 钆
18.1.3 镧系元素的单质
18.1.2 镧系元素概述
1. 镧系元素的价电子构型和性质
原子 元素 序数 符号
元素 名称
39 Y
钇
57 La
镧
58 Ce
铈
59 Pr
镨
60 Nd
钕
61 Pm
钷
62 Sm
钐
63 Eu
铕
64 Gd
钆
65 Tb
铽
66 Dy
镝
67 Ho
钬
68 Er
铒
69 Tm
铥
70 Yb
镱
71 Lu
镥
价层电子 结构
4d15s2 5d16s2 4f15d16s2 4f36s2 4f46s2 4f56s2 4f66s2 4f76s2 4f75d16s2 4f96s2 4f106s2 4f116s2 4f126s2 4f136s2 4f146s2 4f145d16s2
稀土元素性质相似，将混生的 稀土加以分离是极其困难而有意义 的工作。
经常用到的分离方法有：离子交 换法、溶剂萃取法和化学法（重结晶 法）。
4. 稀土金属的制备
(1) 金属热还原法 (2) 熔盐电解法
18.1.4 镧系元素的重要化合物
1. Ln(Ⅲ)的化合物 除Pr2O3为深蓝，Nb2O3为浅蓝，Er2O
为粉红外，其他Ln2O3均为白色。 Ln(OH)3 具有碱性，碱性介于
第18章 d区元素吉林大学无机化学
1.507V 1.695V 0.564V
Mn2+ MnO2 MnO42-
MnO 4 / MnO 2
2 MnO 4 / MnO 4
还原产物
例如：与SO32-反应
酸性 中性 碱性
还原产物还与KMnO4加入方式有关。
由软锰矿制备KMnO4 软锰矿 粉碎
氧化剂
OH－ △
K2MnO4 墨绿色
铬的单质 铬的化合物
水溶液中离子及其反应
概述
铬分族(VIB)：Cr, Mo, W 价电子构型：(n-1)d 4-5ns1-2
Cr : 3d 4 s
5
5
1 1
常见化合价：+6， +3，+2
Mo : 4d 5s W : 5d 6 s
4 2
(1)铬元素的电势图 2 1.23 E A / Cr O
(3) Cl2或NaClO氧化： 2K2MnO4+ Cl2 == 2KMnO4 + 2KCl
§18.3 铁 钴 镍
铁、钴、镍的单质 铁、钴、镍的化合物 水溶液中铁、钴、镍的
离子及其反应
铁、钴、镍的单质
Ⅷ族
Fe Ru Os
Co Rh Ir
Ni Pd Pt
铁系
铂系
Fe Co Ni
价电子构型 6 2 3d 4s 7 2 3d 4s 8 2 3d 4s
2 NH3 H2O + 2 H+
Mn + 2 H+ = Mn2+ + H2(g) 合并： Mn + 2 NH4+ + 2 H2O = Mn2+ + 2 NH3.H2O + H2(g) （似Mg）
《无机化学》习题解析和答案
1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章p区金属（4学时）第二十二章ds区元素（6学时）第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质(chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
大学无机化学试题与答案
试卷一一、选择题 ( 共15题 30分1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（ C ）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（ D ）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（ D ）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（ D ）(A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（ C ）(A) (B) (C) (D)6. 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（ C ）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（ D ）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（ D ）(A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（ D ）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（ C ）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（ A ）(A) NH3和ClO(B) NH3和Cl(C)和Cl(D)和Cl12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（ B ）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13. 下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（ D ）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314. 二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：D(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15. 下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（ B ）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题 ( 共12题 30分 )16. N2O3很容易分解为 NO 和 NO2。
无机化学课后习题及答案
北师大版本无机化学课后习题与答案北师大版本第一章物质的结构 (2)第二章分子结构 (11)第三章晶体结构 (17)第4章酸碱平衡 (22)第五章化学热力学基础 (32)第六章化学平衡常数 (49)第七章化学动力学基础 (57)第八章水溶液 (71)第9章配合物 (75)第十章沉淀平衡 (78)第十一至三十章元素化学 (85)第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案
高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案(d区元素、f区元素)(总9页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-高中《无机化学》第十六至十八章测试题及答案（d区元素、f区元素）第十六章 d区元素（一）一、填空题1、在所有过渡元素中，熔点最高的金属是 W ，熔点最低的是 Hg ，硬度最大的是 Cr ，密度最大的是 Os ，导电性最好的是 Ag ，耐海水腐蚀的是Ti 。
2、分别写出下列离子的颜色：[Fe(H2O)6]2+淡绿色，FeO42-紫色，[FeCl4]-黄色，[Fe(H2O)6]3+淡紫色，[Ti(H2O)6]3+紫色，VO43-淡黄色，[Co(H2O)6]2+粉红色，[Mn(H2O)6]2+粉红色，[Ni(H2O)6]2+绿色。
3、CrCl3溶液与氨水反应生成灰绿色的 Cr(OH)3沉淀该产物与NaOH溶液反应生成亮绿色的 Cr(OH)4-。
4、锰在自然界主要以软锰矿的形式存在，在强氧化剂(如KClO3)作用下碱熔时只能得到 +6 价锰的化合物，而得不到高锰酸盐，这是因为后者在碱中和受热均分解。
5、K2Cr2O7(s)与浓H2SO4反应生成的氧化物为 CrO3，它为橙红色，遇酒精立即着火，生成铬的一种绿色氧化物，其化学式为 Cr2O3。
KMnO4(s)与浓H2SO4作用生成的氧化物为 Mn2O7；MnO2与浓H2SO4反应生成的气体是O2。
6、高锰酸钾是强氧化剂，它在酸性溶液中与H2O2反应的主要产物是 O2和 Mn2+，它在中性或弱碱性溶液中与Na2SO3反应的主要产物为 SO42-和MnO2。
7、在强碱性条件下，KMnO4溶液与MnO2反应生成绿色的 K2MnO4；在该产物中加入硫酸后生成紫色的 KMnO4和褐色的 MnO2。
8、三氯化铁蒸气中含有的聚合分子化学式为 Fe2Cl6，其结构与金属 Al 的氯化物相似。
FeCl3能溶于有机溶剂。
9、既可用于鉴定Fe3+，又可用于鉴定Co2+的试剂是 KCNS ，当Fe3+存在时，能干扰Co2+的鉴定，可加入 NaF 因生成 FeF63-而将Fe3+掩蔽起来，消除对Co2+鉴定的干扰。
无机化学实验知到章节答案智慧树2023年湖北大学
无机化学实验知到章节测试答案智慧树2023年最新湖北大学绪论单元测试1.整门课程有15个实验？（）参考答案:错第一章测试1.溶剂溅出燃烧，如何处理？（）参考答案:马上用防火布盖住燃烧处，尽快移走临近溶剂，再灭火。
2.能够用烘箱烘干的玻璃仪器有：（）。
参考答案:表面皿、研钵。
;烧杯、蒸发皿。
3.误食有毒化学品，要马上服用适量催吐剂，尽快将其吐出来。
（）参考答案:错4.发生化学事故撤离时，应向上风或侧上风方向撤离。
（）参考答案:对5.快速干燥仪器的方法是：（）。
参考答案:加入少量易挥发有机溶剂，倾斜并转动仪器，遍及器壁，然后倒出。
第二章测试1.在量气法测定镁的摩尔质量的实验中，称量镁条用的仪器是：（）。
参考答案:精度为0.0001g的电子天平2.使测定结果偏大的原因有：（）。
参考答案:称量镁条时没有去掉称量纸的重量;镁条没有打磨干净;装置漏气3.采用同样的方法测定锌的摩尔质量，锌片的称量范围与镁条的称量范围相同。
（）参考答案:错4.上下移动水平管时，量气管中的液面发生变化，说明装置漏气。
（）参考答案:错5.电子天平的水平仪所处状态如下图所示，图___表示天平不水平。
（）参考答案:第三章测试1.下列操作错误的是：（）。
参考答案:吸量管移取醋酸时，为了避免改变浓度，应该把吸量管预先在烘箱烘干或自然晾干。
2.测量酸性溶液的pH值时，需要用哪两种缓冲溶液对pH计进行校准？（）。
参考答案:6.86;4.003.本实验中，乙酸的电离常数用下面的公式计算。
（）参考答案:错4.50mL酸式滴定管的最小分度值为0.1mL，读数可估计到0.01mL。
（）参考答案:对5.用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液时，视线应与下图哪个选项一致？（）参考答案:B点第四章测试1.有关电导率仪相关操作错误的是：（）。
参考答案:仪器预热后，插上电极，调节测量模式，即可测量待测溶液的电导率。
2.制备硫酸钡沉淀和洗涤沉淀的相关操作错误的是：（）。
参考答案:取两个50mL烧杯，分别倒入氯化钡和硫酸溶液至刻度30mL左右。
张祖德《无机化学习题》及答案第十八章
第十八章 答案1. 过渡元素的价电子构型一般为(n —1)d x n s 2，当过渡元素克服电子成对能而失去一个n s 上的电子，成为+1氧化态时，n s 上另一个电子也容易失去，∴+2氧化态是过渡元素的特征 氧化态。
在一些配合物中，过渡元素会显示+1氧化态，如C FeS Fe O COOC中，Fe 的 氧化态为+1，这是由EAN 规则决定的。
2. 2Ti 3+ + NH 3+O2+ + NH 4+ + 2H +3. (1) 2TiCl 43 + ZnCl 2 (2) TiO 2+ + H 2O 22O 2)]2+ 桔黄色(3) BaTiO 324. 钛：轻(d ＝4.5)，高熔点(1675 ℃)，抗腐蚀性强，高纯度时可塑性良好。
锆、铪：高熔点(分别为1852 ℃和2222 ℃)，抗腐蚀性强，不与稀酸和强碱作用，良好的金属光泽和可塑性。
用途：钛：航空、航海设备上；锆：有小的中子吸收截面，是原子反应堆中铀棒的最好外套材料，优于最早通用的铬或后来改用的铬钢；铪：可用于电子设备中作阴极。
5. 铅白[PbCO 3·Pb(OH)2]虽然有良好的覆盖性能，但遇到微量的H 2S ，铅白就变成PbS 而成为黑色，另外铅白还有毒。
而钛白TiO 2不仅有铅白的优越的覆盖性，而且它不受H 2S 的影响，∴它又有良好的持久性且无毒，故钛白涂料比铅白好。
由于Ti 的密度小于钢，又耐高温，∴Ti 金属用来制造飞行器。
6. (1) ∵FeTiO 3 + 2H 2SO 44 + TiOSO 4 + 2H 2O若酸度不够，TiOSO 4会发生水解生成TiO 2↓，而不能进入溶液，达不到浸取的目的。
(2) 在沉淀Fe(OH)3过程中pH 值必然升高，会发生TiOSO 4的水解。
pH ＝1.35。
7. Zr 和Hf 化合物性质相似的原因是镧系收缩，使Zr 、Hf 原子、离子半径非常接近。
8. 钒、铌、钽都是高熔点金属。
大学无机化学试题及答案完整版
大学无机化学试题及答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】第一章 一些基本概念和定律本章总目标：1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。
2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。
各小节目标 第一节：气体1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。
2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。
理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。
3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算。
第二节：液体和溶液1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 ○1物质的量浓度（符号：Bc 单位1mol L -•）：溶液中所含溶质B 的物质的量除以溶液的体积。
○2质量摩尔浓度（BB An b m =，单位：1mol kg -•）：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。
○3质量分数（BB m m ω=）：B 的质量与混合物的质量之比。
○4摩尔分数（B B nn χ=）：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。
2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。
第三节：固体1：了解常见的四种晶体类型2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。
Ⅱ习题一选择题：1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（） (《无机化学例题与习题》吉大版)A.气泡B.分化C.潮解D.不受大气组成影响2.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。
这条件是（）A.气体为分子见的化学反应忽略不计B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计D.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计3.在300K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克，通入60.0L的真空容器中，H2和O2的分压比为（）:1 :1 C.1:1 :14.在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（）A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压5.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000C时，压力为291KPa时体积是0.86L，该气体的摩尔质量是（）A.42g/molB.52g/molC.62g/molD.72g/mol6.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。
大学无机化学复习题 带答案
大学无机化学复习题目录第一章原子结构和元素周期系 (1)第二章分子结构 (5)第三章晶体结构 (8)第四章配合物 (8)第五章化学热力学基础 (11)第六章化学平衡常数 (13)第七章化学动力学基础 (15)第八章水溶液 (17)第九章酸碱平衡 (18)第十章沉淀溶解平衡 (19)第十一章电化学基础 (20)第十一章电化学基础 (23)第十二章配位平衡 (24)第十三章氢稀有气体 (25)第十四章卤素 (26)第十五章氧族元素 (28)第十六章氮、磷、砷 (31)第十七章碳、硅、硼 (33)第十八章非金属元素小结 (35)第十九章金属通论 (37)第二十章s区金属 (38)第二十一章p区金属 (41)第二十二章ds区金属 (43)第二十三章d区金属(一) (45)第二十四章d区金属(二) (48)第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. ………………………………………（Χ）2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√）3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√）4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是 f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ）5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ）6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√）7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ）8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ）9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ）10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ）二.选择题1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D）A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C）A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D）A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C）A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A）A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B）A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B）A.在原子中仅有某些电子能够被激发B.一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C）A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D）A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A）A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的? …………………………………………………………………………………（A）A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是…………………………………………（D）A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是……………………………………………………（D）A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是………………………………………………………（D）A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是…………………………………………………（A）A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的薛定谔方程描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有 4 种,它的磁量子数的可能取值有16 种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为E4s > E3d ,而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为E4s < E3d和E4s > E3d .4.填上合理的量子数:n=2,l= 1(或0) ,m= 0,或+1,或-1(或0) ,ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是Sc .6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是量子化和波粒二象性,说明微观粒子运动特点的两个重要实验是光电效应实验; 电子衍射实验.7.ψn,l,m是表征微观粒子运动状态的函数式,当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的主量子数(电子层) , 角量子数(电子亚层) , 磁量子数(电子云的空间伸展方向) 可以确定.n,l,m可以确定一个波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态) .8.氢原子的电子能级由n(主量子数) 决定,而钠原子的电子能级由n(主量子数)和l(角量子数) 决定.9.Mn原子的价电子构型为3d54s2,用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是(略).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是 a ,属于原子激发态的是b,d,e,g ,纯属错误的是c,f .11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是Fr , 第一电离能最大的元素是He ,原子中3d半充满的元素是Cr和Mn ,原子中4p半充满的元素是As ,电负性差最大的两个元素是Cs和F , 化学性质最不活泼的元素是He .四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?答：1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?答：在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定. 3、气体常数R是否只在气体中使用?答：气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.答：(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2)(3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?答：(1).33个33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+53.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.答：3.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
《无机化学》(下)习题答案
第1章 原子结构与元素周期律1-1在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有多少种含有不同核素的水分子？由于3H 太少，可忽略不计，问：不计3H 时天然水中共有多少种同位素异构水分子？解： 共有18种不同核素的水分子 共有9种不同核素的水分子1-2．答：出现两个峰1-3用质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为 79Br 78.9183 占 50.54%，81Br 80.9163 占 49.46%，求溴的相对原子质量。
解：1-4铊的天然同位素203Tl 和205Tl 的核素质量分别为202.97u 和204.97u ，已知铊的相对原子质量为204.39，求铊的同位素丰度。
解： 设203Tl 的丰度为X ，205Tl 的丰度为1-X 204.39 = 202.97X + 204.97(1-X) X= 29.00%1-5等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m （AgCl ）：m （AgI ）= 1：1.63810，又测得银和氯的相对原子质量分别为107.868和35.453，求碘的原子量。
解： X= 126.911-8为什么有的元素原子量的有效数字的位数多达9位，而有的元素的原子量的有效数字的位数却少至3～4位？答：单核素元素只有一种同位素，因而它们的原子量十分准确。
而多核素元素原子量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样方式方法等）。
若同位素丰度涨落很大的元素，原子量就不可能取得很准确的数据。
1-13．解：（1）r=c /λ=(3×108)/(633×10-9) = 4.74×1014 Hz 氦-氖激发是红光（2）r=c/λ=(3.0×108)/(435.8×10-9) = 6.88×1014 Hz 汞灯发蓝光18)33(313131323=+⨯=⋅+⋅c c c c 9)21(313121322=+⨯=⋅+⋅c c c c 91.79%46.499163.80%54.509183.78)Br (=⨯+⨯=Ar X 107.86835.453107.86863810.11)AgI ()AgCl (++==m m（3）r=c/λ=(3.0×108)/(670.8×10-9) = 4.47×1014 Hz 锂是紫红1-14 Br 2分子分解为Br 原子需要的最低解离能为190kJ.mol -1，求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。
(完整版)大学无机化学试题及答案
无机化学试题一、选择题1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12.PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题16.N2O3很容易分解为和。
无机化学孟长功第六版第十八章答案
无机化学孟长功第六版第十八章答案1. 化学平衡是有条件的，相对的，暂时的的平衡（）。
[单选题] *A.静态B.动态(正确答案)C.永恒D.可逆2. 化学平衡常数与下列那种因素有关（） [单选题] *A.压强B.压力C.温度(正确答案)D.时间3. 在可逆反应中加入催化剂的目的是（） [单选题] *A.使平衡向逆反应方向移动B.使平衡向正反应方向移动C.延长反应到达平衡的时间D.缩短反应到达平衡的时间(正确答案)4. 影响化学平衡移动的因素没有（） [单选题] *A.浓度B.催化剂(正确答案)C.温度D.压强5. 当其他条件不变时，温度升高平衡向-----方向移动（）。
[单选题] *A. 放热反应B.吸热反应(正确答案)C.可逆反应 C.不可逆反应6. 在一定条件下，可逆反应进行到----和----相等的状态，称为化学平衡状态。
（）[单选题] *A.正反应逆反应B.反应物生成物C.正反应速率逆反应速率(正确答案)D.正速率逆速率7. 可逆反应的特点是（） [单选题] *A.反应只能向一个方向进行B.只有反应物存在C.只有生成物存在D.反应物和生成物同时存在(正确答案)8. 化学平衡是可逆反应在一定条件下进行到的标志（） [单选题] *A.最大限度B.最小限度C.完全平衡D.动态平衡(正确答案)9. K值越大，在一定条件下反应物转化为生成物的程度（） [单选题] *A.越大(正确答案)B.不变C.越大D.不能确定10. 当其他条件不变时，增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学平衡 ---移动（）[单选题] *A. 正反应方向B.逆反应方向(正确答案)C.不移动11. 关于催化剂的叙述不正确的是（） [单选题] *A.催化剂也可以提高反应物的转化率(正确答案)B.催化剂在化学反应前后化学性质不变C.使用催化剂可以改变反应达到平衡时间D.催化剂在反应前后质量不变所以催化剂不参加化学反应12. 化学平衡移动与下列哪个因素无关（） [单选题] *A.浓度B.压强C.温度D.时间(正确答案)13. K值越小，表明在一定条件下反应物转化为生成物的程度越（） [单选题] *A. 越大B.越小(正确答案)C.不变D.不能确定14. 没有气体参加的可逆反应改变压强平衡向（） [单选题] *A.正反应方向移动B.逆反应方向移动C.几乎不移动(正确答案)D.正反方向移动15. 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减少生成物浓度化学平衡（） [单选题] *A.方向不变B.向正反应方向移动(正确答案)C.向逆反应方向移动D.没向正反应方向移动后再向逆反应方向移动16.一种粉末状固体药物，每瓶含0.5克，要配置成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶需要加入蒸馏水（） [单选题] *A 1.5mlB.2ml(正确答案)C.3mlD.4ml17.一种含A的片状药物规格为每片2g，含A量为40%（W/W），则每片含A （） [单选题] *A.600mgB.750mgC.800mg(正确答案)D.900mg18.下列物理量中，没有单位的是（） [单选题] *A.物质的量浓度B.质量浓度C.质量分数(正确答案)19.对“5%的高锰酸钾溶液”含义解释正确的是（） [单选题] *A.100克水中溶解了5克高锰酸钾B.100克高锰酸钾溶液中最多能溶解5克高锰酸钾C.100克高锰酸钾溶液中溶解有5克高锰酸钾(正确答案)D.将高锰酸钾与水按1:25的质量比配成溶液20.1mol/L盐酸溶液的含义是?（） [单选题] *A.1L水中溶解1molHCLB.1L溶液中含有1mol氢离子(正确答案)C.将98gHCL溶于1L水所配成的溶液D.1L盐酸溶液中含有98gHCL21.下列表示质量浓度的是（） [单选题] *A.血浆中钾离子4.3mmol/LB.生理盐水9g/L(正确答案)C.葡萄糖注射液5%D.消毒酒精75%22.0.5L生理盐水中含有NaCl4.5g，则该生理盐水的物质的量浓度是多少?（） [单选题] *A.0.154mol/L(正确答案)B.0.0769mol/LC.0.369mol/LD.1.535mol/L23.下列公式，错误的是（） [单选题] *A.C（b）=n（b）/vB.w=m（b）/mC.ρ（b）=m/M(正确答案)D.体积分数=V（b）/V24.配置200毫升40克每升的碳酸氢钠溶液，作为敌敌畏中毒者的催吐剂，问需要争取碳酸氢钠多少克?（） [单选题] *A.5gB.6gC.7gD.8g(正确答案)25.下列金属延性最好的是（） [单选题] *A.铂(正确答案)B.铁C.铜D.银26.下列说法正确的是（） [单选题] *A.在金属中延性最好的是金B.在金属中展性最好的是铂C.金属元素的原子最外层电子最多D.这种依靠自由电子的运动而将金属离子,金属阳离子结合在一起的化学键称为金属键(正确答案)27.碱金属不包括那些（） [单选题] *A.LiB.KC.Cu(正确答案)D.Cs28.下列说法不正确的是（） [单选题] *A.元素周期表中第IA族的元素称为碱金属B.碱金属的氢氧化物都易溶于水且呈强碱性C.原子半径序号越小半径就越大(正确答案)D.碱金属氧化物是碱性氧化物29.碱金属过氧化物与水或稀酸反应生成什么（） [单选题] *A.盐B.水C.二氧化碳D.过氧化氢(正确答案)30.下列说法错误的是（） [单选题] *A.过氧化物常用于氧化剂，漂白剂，氧气反应剂B.碱金属氧化物都不易溶于水(正确答案)C.硫酸钠可做利尿剂D.二氧化硅最好用透明耐腐蚀的塑料瓶盛放31.Ca（OH）2是呈（） [单选题] *A.中强碱B.强碱(正确答案)C.两性D.强酸32.下列说法不赞同的是（） [单选题] *A铅在空气中直接与氧气反应生成黄色的氧化铅固体B.铜离子的焰色是蓝色的(正确答案)C.二氧化铅和一氧化铅两者在强热的条件下结合成四氧化三铅D.过氧化钡可用作供氧剂和引火剂33.氢氧化铝能与什么反应（） [单选题] *A.只能与强酸反应B.只能与强碱反应C.与强碱强酸都反应(正确答案)D.与弱碱反应34.硫酸铜溶液中加入强碱，可生成什么（） [单选题] *A.橙黄色的氢氧化铜沉淀B.蓝色的氢氧化铜沉淀(正确答案)C.水D.氢气35.下列物质进行焰色反应时，呈黄色的是（） [单选题] *A.氯化钾B.氯化钠(正确答案)C.氯化钙D.氯化钡36.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成（） [单选题] *A.红褐色沉淀B.白色沉淀(正确答案)C.绿色沉淀D.黄褐色沉淀37.二氧化三铁的色态是（） [单选题] *A.黑色固体B.黑色粉末C.红褐色固体(正确答案)D.黑色晶体38.四氧化三铁的水溶性是（） [单选题] *A.溶于水B.不溶于水(正确答案)C.半溶D.微溶39.氢氧化铁被空气中的氧气氧化过程正确的是（） [单选题] *A.绿色-白色-红褐色B.红褐色-白色-绿色C.绿色-白色-白色D.白色-绿色-红褐色(正确答案)40.关于摩尔的理解正确的的是（） [单选题] *A.摩尔是表示物质的质量的单位B.摩尔是表示物质的量的单位(正确答案)C.摩尔是表示物质的重量的单位D.摩尔是表示物质的体积的单位41.下列物质中属于两性氧化物的是（） [单选题] *A.CO3B .Na2O3C.Al2O3(正确答案)D.CaO42.下列元素中金属性最强的是（） [单选题] *A.be(正确答案)B. BC. AlD. Si43.下列物质属于强电解质的是（） [单选题] *A .HFB.vHac水溶液C . 氨水D.HCl(正确答案)44.下列物质与AgNO3溶液反应后，产生黄色色沉淀并不溶于HNO3的是（B）[单选题] *A .NaBrB .NalC .Na3PO4D . KCl(正确答案)45.将0.40gNaCl放入19.6g水中使之完全溶解，则形成溶液中溶质质量分数（）[单选题] *A.0.4%B.19.6%C.2%(正确答案)D.20%46.物质的量是表示（） [单选题] *A .物质数量的量B .物质质量的量C .物质粒子数目的量(正确答案)D.物质单位的量47.下列关于氟的描述正确的是（） [单选题] *A. 氟与水反应缓慢生成HF, O2(正确答案)B. 大量吸收氟对人体没有伤害C .长期饮用高氟水会引起疾病D. HF在常温下是无色气体,他的水溶液是强酸48.空气中含量最多的是（） [单选题] *A .氧气B.氮气(正确答案)C.二氧化碳D.稀有气体49.强酸弱碱盐的水溶液呈什么性（） [单选题] *A.中B.酸(正确答案)C.碱D.不确定51.在反应Cu＋HgCl2=Hg＋CuCl2中，还原剂是（） [单选题] *B.HgCl2C .HgD .CuCl252.下列物质中属于强电解质的是（B） [单选题] *A .So2(正确答案)C.BaSo4C .氢氟酸D.氢硫酸53.不能使化学平衡移动的是（） [单选题] *A .浓度B.催化剂(正确答案)C.压强D.温度54.注射所用葡萄糖注射液属于（） [单选题] *A.悬浊液B.溶胶C.溶液(正确答案)D.乳浊液55.分散介质是气体，则形成气溶胶有（） [单选题] *A.珍珠C.氢氧化铁溶胶D.都不是56.胶体溶液的性质不包括（） [单选题] *A.乳光现象B.布朗运动C.吸附作用D.渗透作用(正确答案)57.胶体的扩散对滤纸和半透膜（） [单选题] *A.能透过滤纸(正确答案)B.能透过半透膜C.两者都能D.两者都不能58.使溶胶稳定的最主要原因是（） [单选题] *A.胶粒表面存在水化膜B.胶粒的布朗运动C.高分子溶液的保护作用D.胶粒带电(正确答案)59.下列分散系最稳定的是（） [单选题] *A.悬浊液B.乳浊液D.胶体60.胶体的特征不包括（） [单选题] *A.透明度不一B.易聚沉C.不均匀D.稳定(正确答案)61.在平静的状态下水面上的花粉无规则运动，用胶体的性质来解释正确的是（）[单选题] *A.丁达尔效应B.布朗运动(正确答案)C.扩散和透析D.吸附作用62.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（） [单选题] *A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子直径的大小(正确答案)C.能否透过滤纸或半透膜D.是否均一、稳定、透明63.两种带相反电荷的溶胶按适当比例混合时发生聚沉，是因为（） [单选题] *A.胶粒所带电荷电性相反(正确答案)B.胶粒所带电荷电性相同C.胶粒变大D.胶体变多64.溶胶的稳定性不包括（） [单选题] *A.胶粒带电B.胶粒的溶剂化作用C.布朗运动(正确答案)D .吸附作用65.溶胶的聚沉不包括（） [单选题] *A .加入少量电解质B.加入带相反电荷的溶胶C.加液体(正确答案)D.加热66.尿毒症的“血透”疗法，能不能用胶体的性质来解释（） [单选题] *A .能(正确答案)B.不能C.不确定67.利用半透膜是否可除去溶胶中的小分子或离子杂质（） [单选题] *A.能(正确答案)B.不能C.不确定68.老式电影投影是否属于胶体的性质?（） [单选题] *A.是(正确答案)B.不是C.不确定72.强酸强碱盐显（） [单选题] *A.酸性B.中性(正确答案)C.碱性D.看K值74.盐类水解程度的大小主要取决于（） [单选题] *A.温度B.浓度C.溶解度D.盐的本性。
(完整版)大学无机化学第十八章试题及答案
第十八章铜副族和锌副族总体目标：1.掌握铜副族和锌副族元素单质的性质和用途2.掌握铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配位化合物的生成与性质3.掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）；Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)之间的相互转化各节目标：第一节铜副族元素1.掌握铜副族元素单质的性质、用途和提取方法2.掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）化合物的性质以及Cu（Ⅰ）与Cu（Ⅱ）之间的相互转化3.了解Ag(Ⅰ)化合物，主要有氢氧化物、氧化物、卤化物和配位化合物的重要性质4.了解Au（Ⅲ）化合物的性质第二节锌副族元素1.掌握锌副族元素单质的性质和提取方法2.了解锌和镉的氧化物、氢氧化物、硫化物、氯化物的主要性质3.掌握Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)化合物的性质以及Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)之间的相互转化习题一、选择题1.下列金属中，最不活泼的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.CuB. AgC. ZnD.Hg2.与银反应能置换出氢气的的稀酸是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D.氢碘酸3．为除去铜粉中少量氧化铜，应采取的操作是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. 浓盐酸洗 B. KCN溶液洗C. 稀硝酸洗D. 稀硫酸洗4.下列化合物，在硝酸和氨水中都能溶解的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. AgClB. Ag2CrO4C.HgCl2D. CuS5．下列化合物中颜色最浅的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. Ag3PO4 B.CuI C.AuCl D. HgO6.下列化合物中，在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解的好是( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. ZnCl2B. CuCl2C. Hg2Cl2D. AgCl7．关于CuCl2性质的叙述，错误的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》) A．是离子型化合物 B.是链状结构C. 与HCl反应可生成配合物D. 不论晶体还是水溶液均有颜色8.向CuSO4入氨水的过程中，可能得到（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A. Cu(OH)2.B.Cu2(OH)2SO4C. [Cu(NH3)4]2+D.[Cu(H2O)4]2+9.下列物质不能产生黑色物质的是( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Cu在干燥的空气中加热至773KB. Ag与含H2S的空气接触C. AgBr见光D. ZnO在H2S气流中加热10．往含有Ag+、Cd2+、Al3+、Hg22+的溶液中滴加稀盐酸能析出沉淀的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Al3+和Cd2+B.Ag+和Hg22+C.Ag+和Cd2+D只有.Ag+11. 能区分Zn2+和Al3+的下列试剂是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A. NaOHB. HClC. Na2CO3D. NH3.H2O12.AgX的颜色随卤素原子序数的增大而加深，可解释这一现象的理论是（）黑龙江A. 杂化轨道B. 分子间作用力.C.溶剂化D. 离子极化13.下列氢氧化物最不稳定的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Cu(OH)2B.Zn(OH)2C.Cd(OH)2D.AgOH14.锌比铜化学活泼性强，从能量变化角度分析是因为（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A. 锌的电离势比铜的电离势小B.锌的升华热比铜的升华热较小C. 锌的升华热比铜的升华热大D. 锌的水合热比铜的水合热大15.下列分子中，具有顺磁性的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. CuClB. CuCl2C. Hg2Cl2D. HgCl216.除去ZnSO4溶液中所含的少量CuSO4，最好选用下列试剂中的（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.NH3.H2OB.NaOHC.ZnD.H2S17.下列离子与过量的KI溶液反应只得到澄清的无色溶液的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Cu2+B.Ag+C.Hg2+D.Hg22+18.下列离子在水溶液中最不稳定的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Cu2+B.Cu+C.Hg2+D.Hg22+19.下列电对的标准电极电势最大的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Cu2+/Cu+B.Cu+/CuC.CuCl2/CuD.CuI/Cu20.下列金属与相应的盐可以发生反应的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Fe与Fe3+B.Cu与Cu2+C.Hg与Hg2+D.Zn与Zn2+21.下列配离子空间构型为正四面体的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Zn（NH3）42+B.Cu（NH3）42+C.Ni（CN）42-D.Hg（NH3）42+22.下列配合物属于反磁性的有（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Mn（CN）64-B.Cd（NH3）42+C.Fe(CN)63-D.Co(CN)63-二、填空题1.铜副族和锌副族金属中，密度最小的是，密度最大的是. (吉林大学《无机化学例题与习题》)2.给出组成合金的金属：黄铜，青铜，康铜，(吉林大学《无机化学例题与习题》)3.向CuSO4溶液中加入适量氨水，生成的沉淀组成为，沉淀的颜色是，Hg2Cl2分子构型为，中心原子采取的杂化类型为，用氨水处理Hg2Cl2得到的沉淀是.4. 欲将Ag+从Pb2+，Sn2+，Al3+，Hg2+混合溶液中分离出来，可加入的试剂为，(吉林大学《无机化学例题与习题》)5. Hg2Cl2是利尿剂。
无机化学试卷(附答案)
课程名称：无机化学任课教师：考试时间：120 分钟考试性质（学生填写）：正常考试（）补考（）重修（）提前修读（）注：所有答案写在试卷后所附答题纸上，写清题号,不必抄题！一、单项选择题（本题包含10小题，每题2分，共20分）1、在298k时，将压力为3.33×104Pa的氮气0.4L和压力为4.67×104Pa 的氧气0.6L移入1.2L的真空容器，则氮气的分压力为（）A、1.11×104PaB、2.34×104PaC、3.45×104PaD、8.00×104Pa2、化学反应能否正向进行的判据是（）A、∆G>0B、∆G=0C、∆G<0D、都不正确3、菱镁矿的煅烧反应：MgCO3(s)⇌MgO(s)+CO2(g)，Δr Hθm>0，达到平衡后，下列变化将使MgCO3的量增大的是（）A、加入MgO；B、及时除去CO2；C、在温度不变时，增大反应系统的体积；D、增加系统的压力。
4、根据质子理论，反应PO43-+H2O→HPO42-+OH-，其中的酸碱分别是（）A、HPO42-和H2OB、HPO42-和PO43-C、PO43-和H2OD、OH-和HPO42-5、已知K spθ(MnS)＝2.5⨯10-10，K spθ(FeS)＝6.3⨯10-18，K spθ(NiS)＝3.2⨯10-19，MnS、FeS、NiS在水中溶解度的大小顺序为（）A、FeS >NiS > MnSB、FeS > MnS >NiSC、MnS >FeS >NiSD、MnS >NiS >FeS6、已知2/0.5345I I Vθϕ-=，2/1.36Cl Cl Vθϕ-=，42/0.154Sn SnVθϕ++=，则还原型物种还原能力由强到弱的顺序为（）A、Sn2+> I-> Cl-B、I-> Cl-> Sn2+C、Cl-> Sn2+> I-D、I- >Sn2+> Cl-7、配位化合物[Co(NH3)3Cl3]的名称为( )A、三氯化三氨合钴（III）B、三氯·三氨合钴（III）C、三氨化三氯合钴（III）D、三氨·三氯合钴（III）8、a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：4，2，0；b：4，1，0；c：4，1，-1。
无机化学第四版(下册)第十八章习题答案
第18章非金属元素小结18-1 略18-2为什么氟和其他卤素不同，没有多种可变的正氧化态？解：因为F是电负性最大的元素，在形成化合物时，电子云总是偏向F，而且F处于第二周期，没有空d轨道参与成键，所以，和其他卤素不同，没有多种可变的正氧化态。
18-3 小结p区元素的原子半径、电离能、电子亲和能和电负性，在按周期性递变规律的同时，还有哪些反常之处？说明其原因。
解：p区元素的原子半径、电离能、电子亲和能和电负性，对同一周期，一般是自左向右原子半径依次减小，电离能依次增大，电子亲和能依次增大，电负性依次增大。
对于同一族，一般是从上到下原子半径依次增大，电离能依次减小，电子亲和能依次减小，电负性依次减小。
但第V A族的N、P、As等的第一电离能和电子亲和能出现反常，第一电离能比同周期VIA族的O、S、Se大，电子亲和能比同周期IV A族的C、Si、Ge小，这是由于V A族元素的外层p轨道处于半充满，结构稳定，不易失去电子，也不易接受电子。
另外，F的电子亲和能要小于Cl，O的电子亲和能小于S，N的电子亲和能小于P等，这是由于第二周期p区元素的原子半径太小，电子云密度大，电子之间排斥力很强，以致当加合一个外来电子形成负离子时，因排斥力大使放出的能量减小，导致上述反常结果。
18-4 概括非金属元素的氢化物有哪些共性？解：非金属元素的氢化物都是以共价键结合的分子型氢化物，在通常状况下为气体或挥发性液体，都能与氧、卤素、氧化态高的金属离子以及一些含氧酸盐等氧化剂作用。
18-5 已知下列数据(298K)：△f G mӨ[H2S(aq)]= －27.9 kJ·mol-1；△f G mӨ[S2-(aq)]= 85.8 kJ·mol-1；△f G mӨ[H2Se(aq)] = 22.2 kJ·mol-1；△f G mӨ[Se2-(aq)] = 129.3 kJ·mol-1试计算下列反应在298K时的△r G mӨ和平衡常数K，并比较两者中哪一个酸性较强？(1) H2S(aq) －→ 2H+(aq) + S2-(aq)(2) H2Se(aq) －→2H+(aq) + Se2-(aq)解：(1) H2S(aq) －→ 2H+(aq) + S2-(aq)298K △r G1Ө= △f G mӨ[S2-(aq)]－△f G mӨ[H2S(aq)]= 85.8－(-27.9) = 113.7kJ·mol-1由△r G1Ө = - RTlnK1Ө求得：K1Ө = 1.17×10-20(2) H2Se(aq) －→2H+(aq) + Se2-(aq)298K △r G2Ө= △f G mӨ[Se2-(aq)]－△f G mӨ[H2Se(aq)]= 129.3－22.2) = 107.1kJ·mol-1由△r G2Ө = - RTlnK2Ө求得：K2Ө = 1.68×10-19通过(1)、(2)的计算结果可知：H2Se的酸性比H2S的酸性强。
《无机化学》习题解析和答案
1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章p区金属（4学时）第二十二章ds区元素（6学时）第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质(chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
大学无机化学第十八章试题及答案完整版
大学无机化学第十八章试题及答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】第十八章铜副族和锌副族总体目标：1.掌握铜副族和锌副族元素单质的性质和用途2.掌握铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配位化合物的生成与性质3.掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）；Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)之间的相互转化各节目标：第一节铜副族元素1.掌握铜副族元素单质的性质、用途和提取方法2.掌握Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）化合物的性质以及Cu（Ⅰ）与Cu（Ⅱ）之间的相互转化3.了解Ag(Ⅰ)化合物，主要有氢氧化物、氧化物、卤化物和配位化合物的重要性质4.了解Au（Ⅲ）化合物的性质第二节锌副族元素1.掌握锌副族元素单质的性质和提取方法2.了解锌和镉的氧化物、氢氧化物、硫化物、氯化物的主要性质3.掌握Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)化合物的性质以及Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)之间的相互转化习题一、选择题1.下列金属中，最不活泼的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)B. AgC. Zn2.与银反应能置换出氢气的的稀酸是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D.氢碘酸3．为除去铜粉中少量氧化铜，应采取的操作是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. 浓盐酸洗B. KCN溶液洗C. 稀硝酸洗D. 稀硫酸洗4.下列化合物，在硝酸和氨水中都能溶解的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. AgClB.4C D. CuS5．下列化合物中颜色最浅的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. Ag3PO4D. HgO6.下列化合物中，在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解的好是 ( ) (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. ZnCl2 B. CuCl2C. Hg2Cl2D. AgCl7．关于CuCl2性质的叙述，错误的是（） (吴成鉴《无机化学学习指导》)A．是离子型化合物 B.是链状结构C. 与HCl反应可生成配合物D. 不论晶体还是水溶液均有颜色8.向CuSO4入氨水的过程中，可能得到（） (吴成鉴《无机化学学习指导》)A. Cu(OH)2. (OH)2SO4C. [Cu(NH3)4]2+ D.[Cu(H2O)4]2+9.下列物质不能产生黑色物质的是 ( ) (吴成鉴《无机化学学习指导》)在干燥的空气中加热至773K B. Ag与含H2S的空气接触C. AgBr见光D. ZnO在H2S气流中加热10．往含有Ag+、 Cd2+、 Al3+、 Hg22+的溶液中滴加稀盐酸能析出沉淀的是（） (吴成鉴《无机化学学习指导》)+和Cd2+ +和 Hg22+ +和 Cd2+ D只有.Ag+11. 能区分Zn2+和Al3+的下列试剂是（） (吴成鉴《无机化学学习指导》)A. NaOHB. HClC. Na2CO3D.的颜色随卤素原子序数的增大而加深，可解释这一现象的理论是（）黑龙江A. 杂化轨道B. 分子间作用力.C.溶剂化D. 离子极化13.下列氢氧化物最不稳定的是（） (吴成鉴《无机化学学习指导》)(OH)2 (OH)2C.Cd(OH)214.锌比铜化学活泼性强，从能量变化角度分析是因为（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A. 锌的电离势比铜的电离势小B.锌的升华热比铜的升华热较小C. 锌的升华热比铜的升华热大D. 锌的水合热比铜的水合热大15.下列分子中，具有顺磁性的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. CuClB. CuCl2 C. Hg2Cl2D. HgCl216.除去ZnSO4溶液中所含的少量CuSO4，最好选用下列试剂中的（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)17.下列离子与过量的KI溶液反应只得到澄清的无色溶液的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)+ + ++18.下列离子在水溶液中最不稳定的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》) ++++19.下列电对的标准电极电势最大的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)+/Cu+ +/Cu Cu Cu20.下列金属与相应的盐可以发生反应的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)与Fe3+ 与Cu2+与Hg2+与Zn2+21.下列配离子空间构型为正四面体的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)（NH3）42+（NH3）42+（CN）42-（NH3）42+22.下列配合物属于反磁性的有（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)（CN）64- （NH3）42+ (CN)63- (CN)63-二、填空题1.铜副族和锌副族金属中，密度最小的是，密度最大的是 . (吉林大学《无机化学例题与习题》) 2.给出组成合金的金属：黄铜，青铜，康铜， (吉林大学《无机化学例题与习题》) 3.向CuSO4溶液中加入适量氨水，生成的沉淀组成为，沉淀的颜色是，Hg2Cl2分子构型为，中心原子采取的杂化类型为，用氨水处理Hg2Cl2得到的沉淀是 .4. 欲将Ag+从Pb2+，Sn2+，Al3+，Hg2+混合溶液中分离出来，可加入的试剂为， (吉林大学《无机化学例题与习题》)5. Hg2Cl2是利尿剂。
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第十八章铜副族和锌副族总体目标：1.掌握铜副族和锌副族元素单质的性质和用途2.掌握铜、银、锌、汞的氧化物、氢氧化物、重要盐类以及配位化合物的生成与性质3.掌握 Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）；Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)之间的相互转化各节目标：第一节铜副族元素1.掌握铜副族元素单质的性质、用途和提取方法2.掌握 Cu（Ⅰ）、Cu（Ⅱ）化合物的性质以及 Cu（Ⅰ）与Cu（Ⅱ）之间的相互转化3.了解Ag(Ⅰ)化合物，主要有氢氧化物、氧化物、卤化物和配位化合物的重要性质4.了解 Au（Ⅲ）化合物的性质第二节锌副族元素1.掌握锌副族元素单质的性质和提取方法2.了解锌和镉的氧化物、氢氧化物、硫化物、氯化物的主要性质3.掌握Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)化合物的性质以及Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)之间的相互转化习题一、选择题1.下列金属中，最不活泼的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.C uB. AgC. ZnD.Hg2.与银反应能置换出氢气的的稀酸是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D.氢碘酸3.为除去铜粉中少量氧化铜，应采取的操作是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A.浓盐酸洗B. KCN 溶液洗C. 稀硝酸洗D. 稀硫酸洗4.下列化合物，在硝酸和氨水中都能溶解的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)A. AgClB. Ag2CrO4C.HgCl2D. CuS5．下列化合物中颜色最浅的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》) A. Ag3PO4 B.CuI C.AuCl D. HgO2 26. 下列化合物中，在氨水、盐酸、氢氧化钠溶液中均不溶解的好是 () (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. ZnCl 2B. CuCl 2C. Hg 2Cl 2D. AgCl7. 关于 CuCl 2 性质 的叙述， 错误的是（ ）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A ．是离子型化合物 B.是链状结构C. 与 HCl 反应可生成配合物D. 不论晶体还是水溶液 均有颜色8. 向 CuSO 4 入氨水的过程中，可能得到（ ）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A. Cu(OH)2.B.Cu 2(OH)2SO 4C. [Cu(NH 3)4]2+D.[Cu(H 2O)4]2+9. 下列物质不能产生黑色物质的是 ( )(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Cu 在干燥的空气中加热至 773KB. Ag 与含 H 2S 的空气接触C. AgBr 见光D. ZnO 在 H 2S 气流中加热10. 往含有 Ag +、 Cd 2+、 Al 3+、 Hg 2+的溶液中滴加稀盐酸能析出沉淀的是（ ） (吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Al 3+ 和 Cd 2+B.Ag + 和 Hg 2+C.Ag +和 Cd 2+D 只有.Ag +11. 能区分 Zn 2+和 Al 3+的下列试剂是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A. NaOHB. HClC. Na 2CO 3D. NH 3.H 2O12. AgX 的颜色随卤素原子序数的增大而加深，可解释这一现象的理论是（）黑龙江 A. 杂化轨道B. 分子间作用力.C.溶剂化D. 离子极化13.下列氢氧化物最不稳定的是（ ） (吴成鉴《无机化学学习指导》)A.Cu(OH)2B.Zn(OH)2C.Cd(OH)2D.AgOH14. 锌比铜化学活泼性强，从能量变化角度分析是因为（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A. 锌的电离势比铜的电离势小B.锌的升华热比铜的升华热较小C. 锌的升华热比铜的升华热大D. 锌的水合热比铜的水合热大15. 下列分子中，具有顺磁性的是（） (吉林大学《无机化学例题与习题》)A. CuClB. CuCl 2C. Hg 2Cl 2D. HgCl 216. 除去 ZnSO4 溶液中所含的少量 CuSO4，最好选用下列试剂中的（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.NH 3.H 2OB.NaOHC.ZnD.H 2S2 6 4 6 64 3 4 4 3 4 17. 下列离子与过量的 KI 溶液反应只得到澄清的无色溶液的是（ ）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Cu 2+B.Ag +C.Hg 2+D.Hg 2+18. 下列离子在水溶液中最不稳定的是（ ）(大连理工大学《无机化学习题详解》) A.Cu 2+ B.Cu + C.Hg 2+D.Hg22+19. 下列电对的标准电极电势最大的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》) A.Cu 2+/Cu + B.Cu +/Cu C.CuCl 2/CuD.CuI/Cu20. 下列金属与相应的盐可以发生反应的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》) A.Fe 与 Fe 3+ B.Cu 与 Cu 2+ C.Hg 与 Hg 2+D.Zn 与 Zn 2+21. 下列配离子空间构型为正四面体的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Zn （NH 3） 2+B.Cu （NH ） 2+C.Ni （CN ） 2-D.Hg （NH ） 2+22. 下列配合物属于反磁性的有（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.Mn （CN ） 4-B.Cd （NH3） 2+C.Fe(CN) 3-D.Co(CN) 3-二、填空题1. 铜副族和锌副族金属中， 密度最小的是， 密度最大的是 .(吉林大学《无机化学例题与习题》)2. 给 出组成合金的金属： 黄铜 ， 青铜 ， 康铜 ，(吉林大学《无机化学例题与习题》)3. 向 CuSO 4 溶液中加入适量氨水，生成的沉淀组成为 ，沉淀的颜色是 ，Hg 2Cl 2 分子构型为 ，中心原子采取的杂化类型为，用氨水处理 Hg 2Cl 2 得到的沉淀是.4. 欲将 Ag +从 Pb 2+， Sn 2+， Al 3+， Hg 2+混合溶液中分离出来， 可加入的试剂为 ，(吉林大学《无机化学例题与习题》)5. Hg 2Cl 2 是 利 尿剂 。
有时 服 用 含有 Hg 2Cl 2 的 药 剂会 引 起 中毒 ， 其 原因是 .(吉林大学《无机化学例题与习题》)6.CuCl 2 溶液与铜片、浓盐酸共煮得到棕黑色溶液，生成 配离子，将该溶液用大量水溶液稀释则生成白色沉淀，化学式 ，说明——不稳定.（华中理工大学《无机化学与普通化学》）7.金属铜不溶于稀盐酸，但在有硫脲存在时，铜与浓盐酸反应生成氢气，这是由于生成（），而使铜的（）性增强的缘故.(大连理工大学《无机化学习题详解》) 8..金与王水作用的过程涉及（）反应和（）反应.(大连理工大学《无机化学习题详解》)9.硫酸铜晶体俗称为（），其分子式为（）.它受热时将会（）得到（）色的（）(大连理工大学《无机化学习题详解》) 10.含有Cu2+的溶液加入过量的浓碱及葡萄糖后加热时，生成（）色的（），该产物的热稳性比CuO( ) (大连理工大学《无机化学习题详解》)三、问答题1 为什么氯化亚铜的组成用CuCl 表示，而氯化亚汞去用Hg2Cl2表示？2.向无色溶液A 中加入过量硝酸时有白色B 和无色溶液C 生成。
向C 中加入过量铜粉得蓝色溶液D 并放出红棕色气体E。
浓缩溶液D，颜色逐渐变黄，最后析出浅棕色晶体；晶体与稀硫酸反应得蓝色溶液并有白色沉淀F 析出。
(1)给出B,E,F 各代表何种物质？(2)浓缩D 时，溶液为什么变黄？(3)溶液C 中除H+外，还有哪两种阳离子？3.在生成和洗涤Ag+和Pb2+的氯化物沉淀时为什么要用HCl 溶液，如改用NaCl 溶液或浓HCl 行不行？为什么？4.在用硫代乙酰胺从离子混合试液中沉淀Cu2+，Hg2+，Bi2+，Pb2+等离子时，为什么要控制溶液的酸度为0.3mol/dm3？酸度太高或太低对分离有何影响？控制酸度为什么要用HCl 溶液，而不用HNO3溶液？在沉淀过程中，为什么还要加水稀释溶液？5.洗涤CuS,HgS,Bi2S3,PbS 沉淀时,为什么要用约0.1mol/dm3 的NH4NO3溶液？如果沉淀没有洗净还占有Cl-时，对HgS 与其他硫化物的分离有何影响？6.铜副族元素在哪些方面类似于过渡金属？中科大7.CuS 既可溶于HNO3，又可溶于KCN，这两种溶解过程有何不同。
以反应式表示之。
中科大四、计算题1.计算电对[Cu（NH3）4]2+/Cu 的EΘ值.在有空气存在的情况下Cu 能溶于0.1mol•L-1氨水中形成0.010mol•L-1 的[Cu（NH3）4]2+? 西南交通大学2.通过计算说明，铜能否从浓盐酸中置换出氢气？已知EΘCu/Cu==0.52V,KΘ稳(CuCl2-)==3×105吉大答案：一、选择题1.D2.D3.D4.C5.B6.C7.A8. B、C9. D 10. B 11. D 12.. D 13.D 14B、D . 15.B 16.C 17.B.C 18.B 19.B 20.A,C21.A,D 22.B,D二、填空题1.Zn，Au。
2.Cu-Zn，Cu-Zn-Sn，Cu-Ni3.Cu（OH）2.CuSO4，淡蓝。
4. 直线型，sp；HgNH2Cl+Hg。
5.氨水6.Hg2Cl2见光分解为有毒的HgCl2和Hg[CuCl2]-，CuCl，Cu+离子在水溶液中不稳定。
1.Cu（CS（NH2）2）2+；还原性。
2.配合；氧化还原3.胆矾；CuSO4.5H2O；脱水；白色；无水CuSO4。
4.暗红；Cu2O 沉淀；高。
三、问答题1.实验结果表明，氯化亚铜和氯化亚汞均为抗磁性物质。
Cu+电子构型为3d10，无单电子，则CuCl 与去抗磁性相一致。
而Hg（Ⅰ）电子构型为5d106s1，有一个单电子，故在其化合物中Hg（Ⅰ）都以双聚离子Hg22+形式存在，这样才与其化合物抗磁性相一致。
因而氯化亚汞的组成应写为Hg2Cl2.2.（1）B.AgCl，E.NO3, F.BaSO3;(2)有CuCl42-生成，因CuCl42-为黄色；(3)还可能有NH4+和Ba2+3.在酸性条件下沉淀Ag+和Pb2+，可防止在中性条件下Bi3+水解生成BiOCl 沉淀，不能实行系统分析中Ag+，Pb2+和Ba3+的分离。
若用HCl，可形成AgCl2-和PbCl42-而不能沉淀。
4.在系统分析中，这一步的目的是将硫化氢组Cu2+，Hg2+，Bi2+，Pb2+等离子沉淀，而让硫化铵组的Zn2+等离子留在溶液中。
如果酸度过高，硫化氢组会沉淀不完全，如果酸度过低，硫化铵组会沉淀出来，所以保持溶液的酸度可实现两组离子的分离。
控制酸度只能用HCl，若用HNO3会将部分硫化氢组的硫化物溶解。
在沉淀的过程中，会释放H+离子，溶液的酸度增加，加水可降低酸度。
M2++H2S==MS+2H2+5.洗涤硫化物沉淀用电解质溶液代替水，可防止硫化物沉淀形成胶体，如果沉淀上沾有Cl-，加入HNO3后形成王水，使HgS 溶解，而不能将Hg2+和其他离子分离。