无机化学万题库(选择题)
无机化学下试题库及答案
无机化学下试题库及答案一、选择题1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. NaOH答案：B3. 根据周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. LiB. BeC. CD. N答案：A二、填空题1. 请写出下列化合物的化学式：- 水：H2O- 硫酸：H2SO4- 碳酸钙：CaCO32. 请填写下列元素的电子排布：- 钠（Na）：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹- 氧（O）：1s² 2s² 2p⁴- 铁（Fe）：[Ar] 3d⁶ 4s²三、简答题1. 什么是离子键？请举例说明。
离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的化学键。
例如，NaCl中的钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）之间就形成了离子键。
2. 什么是共价键？请举例说明。
共价键是由两个原子共享一对电子形成的化学键。
例如，H2O中的氢原子（H）和氧原子（O）之间就形成了共价键。
四、计算题1. 计算1摩尔H2O的摩尔质量。
水的摩尔质量为18.015 g/mol，因此1摩尔H2O的质量为18.015克。
2. 计算1摩尔NaCl中Na⁺和Cl⁻离子的摩尔数。
由于NaCl是一个离子化合物，1摩尔NaCl中包含1摩尔Na⁺离子和1摩尔Cl⁻离子。
五、实验题1. 描述如何通过实验确定溶液的酸碱性。
可以通过使用pH试纸或pH计来确定溶液的酸碱性。
将试纸浸入溶液中，然后与标准色卡比较，或者使用pH计直接测量溶液的pH值。
2. 描述如何制备硫酸铜晶体。
将硫酸铜溶液加热至饱和状态，然后冷却溶液至室温，硫酸铜晶体会逐渐析出。
07、无机化学万题库(选择题)(7-9)
（七）、溶液与胶体1．同温度同体积的两杯蔗糖溶液，浓度分别为1 mol·L－1和1 mol·kg－1，则溶液中的蔗糖含量应是*（）A、一样多B、1 mol·kg－1中多C、1 mol·L－1中多D、不一定哪个多2．下列溶液中，凝固点最低的是**（）A、0.01 mol·kg－1 Na2SO4B、0.02 mol·kg－1 NaAcC、0.02 mol·kg－1 HAcD、0.03 mol·kg－1尿素溶液3．同温度下，渗透压最大的水溶液是**（）A、0.01 mol·kg－1 Ba(NO3)2B、0.01 mol·kg－1 KNO3C、0.01 mol·kg－1 HCOOHD、0.01 mol·kg－1蔗糖溶液4．温度相同时，下列溶液中渗透压最高的是**（）A、0.10 mol·L－1的CO(NH2)2B、0.10 mol·L－1的NH3C、0.10 mol·L－1的NH4AcD、0.10 mol·L－1的(NH4)2SO45．某尿素水溶液的凝固点是－0.372 ℃ ,则该溶液的质量摩尔浓度为**（）（已知水的K f =1.86 K·kg·mol－1）A、0.100 mol·kg－1B、0.150 mol·kg－1C、0.200 mol·kg－1D、0.250 mol·kg－16．在20℃时，液体A的蒸汽压为200 Pa，液体B 的蒸汽压为300 Pa，等物质的量的液体A和液体B相混合组成一理想溶液，其总蒸汽压为*** （）A、200 PaB、300 PaC、500 PaD、250 Pa7．将100 ml 0.90mol·L－1的KNO3溶液与300 ml 0.10mol·L－1的KNO3溶液混合，所制得KNO3溶液的浓度为**（）A、0.50 mol·L－1B、0.40 mol·L－1C、0.30 mol·L－1D、0.20 mol·L－18．用0.40 mol·L－1的KCl 溶液100 ml 配制0.50 mol·L－1的KCl溶液（已知KCl 的摩尔171质量为74.6 g·mol－1，假定加入溶质后溶液的体积不变）下列操作正确的是***（）A、加入0.10 mol KClB、加入20 ml H2OC、加入0.75 g KClD、蒸发掉10 mol H2O9．当1 mol 难挥发非电解质溶于4 mol 溶剂中，则溶液的蒸汽压与纯溶剂的蒸汽压之比为**（）A、1 ∶5B、1 ∶ 4C、4 ∶ 5D、5∶ 410．每升中含甘油（分子量92.0）46.0 克的水溶液，在27 ℃时的渗透压（kPa）为**（）A、112B、1.13×103C、1.25×103D、2.49×10311．某温度下纯A 的蒸汽压为50.0 Pa，纯B 的蒸汽压为200 Pa，现有A 和B 形成的理想溶液，其中A 的摩尔分数为0.0200，在该温度下溶液的蒸汽压（Pa）为**（）A、97.0B、250C、197D、15012．某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400 ℃,则其凝固点为***（）（水的K b＝0.512 K·kg·mol－1，K f＝1.86 K·kg·mol－1）A、－0.110℃B、－0.400℃C、－0.746℃D、－1.45℃13．60 ℃时，180 g水中溶有180 g葡萄糖，已知60 ℃时水的蒸汽压为19.9 k Pa，葡萄糖的分子量为180，水的分子量为18，则该溶液蒸汽压（k Pa）为** （）A、1.81B、9.95C、15.9D、18.114．将60.0 g CO(NH2)2（尿素）溶于500g 水中，（水的K f＝1.86 K·kg·mol－1），此溶液的凝固点是（尿素的分子量60）**（）A、－0.26 ℃B、－0.97 ℃C、－1.04 ℃D、－3.72 ℃15．0.100 mol·kg－1 HAc溶液的电离度为1.33％，则该溶液的凝固点应为（水的K f＝1.86 K·kg·mol－1）***（）A、－0.25℃B、－0.21℃C、－0.188℃D、－0.167℃16．要使溶液的凝固点降低1.0℃,需向100 g水中加入KCl 的物质的量是** （）（水的K f＝1.86 K·kg·mol－1）A、0.027molB、0.054 molC、0.27 molD、0.54 mol17217．将0.900 g 某物质溶于60.0 g水中，使溶液的凝固点降低了0.150 ℃,该物质的分子量是（水的K f＝1.86 K·kg·mol－1）**（）A、204B、186C、83.2D、51.218．将10.4 g 某难挥发非电解质溶于250g 水中，该溶液的沸点为100.78 ℃,已知水的K b ＝0.512 K·kg·mol－1，则该溶质的分子量约为**（）A、27B、35C、41D、5519．2.5 g 某聚合物溶于100 ml 水中，20 ℃时的渗透压为100Pa ，则该聚合物的分子量是**（）A、2.1×102B、4.1×104C、6.1×105D、2.2×10620．5.0 g 某聚合物溶于400 ml 水中，20℃时的渗透压为100 Pa ，则该聚合物的分子量是**（）A、4.0×106B、3.0×105C、2.1×104D、6.0×10221．取下列物质各10 g ，分别溶于1000 g 苯中，溶液开始凝固时温度最低的是**（）A、CH2Cl2B、CCl4C、CHCl3D、都在同一温度22．硫酸瓶上的标记是：H2SO4 80％（质量分数）；密度1.727 g·cm－3；分子量98.0 。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
无机化学万题库(选择题)(1(3)大一)-
无机化学万题库(选择题)(1（3)大一）-没有计算机科学图书馆选择一个话题(a)物质状态1.目前有1摩尔理想气体。
如果它的摩尔质量是M，密度是D，在温度T下体积是V，下面的关系是正确的* * *( )日积月累=(日积月累)室温日积月累=(日/日)室温日、时/日=室温2.如果有1 L的理想气体，它的体积就会变成* *( )1 / 6升B、2 / 3升C、3 / 2升D、6升3.当一定量的气体在一定压力下从100℃上升到200℃时，其** () A，体积减少一半B，体积减少但不减少一半。
体积增加了一倍，但没有增加一倍4.下列哪一个条件是真实气体在性质上与理想气体相似？**()甲、低温高压乙、低温低压丙、高温低压丁、高温高压5.气体或蒸汽在高压下不能液化的温度条件是*** () A，高于正常沸点B，低于正常沸点c，高于临界温度d，低于临界温度6.液化气体的条件是* * *()a、温度高于临界温度，压力高于临界压力b，温度低于临界温度，压力高于临界压力c，温度高于临界温度，压力低于临界压力d、温度低于临界温度，压力低于临界压力7.在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积。
*)a，相同的分子数b，相同的分子量c，相同的质量d，相同的密度8.对于偏离理想气体行为的气体，它们的分子具有*** () A、较高的分子速率B和较小的分子量。
C，较大的分子体积d，较弱的分子间作用力为9.40℃和101.3千帕，一种2.0升的气体聚集在水面上，该气体的物质量是(众所周知，40℃时的水蒸气压力为7.4千帕)** () A，0.072摩尔硼，0.078摩尔碳，0.56摩尔丁，0.60摩尔10.在相同温度下，某一气体的扩散速率为CH4的1/4，其分子量为** () A，4 B，16 C，64 D，25611。
在标准条件下，气体a的密度为1.43克dm3，气体b的密度为0.089克dm3，则气体a与气体b的比例为相对扩散率为* *()a、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶112.氢与氧的扩散速率比为** () A，16: 1b，8: 1c，4: 1d，1: 413.0℃的定义是* * *()A.当冰和纯水在标准大气压下处于平衡时的温度b，当冰、水和蒸汽处于三相平衡时的温度c，以及当冰和水的蒸汽压相等时的温度。
无机化学万题库(选择题)(1-3)大一汇总
（） （）
3
A 、 0. 0151 mol
B 、0. 0975 mol C、1. 53 mol
D、15. 1 mol
53． 1. 00 mol 某气体在 0℃ 时体积为 10. 0 dm3 ，则其压力为 *
（）
A 、 2. 24 kPa
B 、10. 1 kPa
C、101 kPa
C、分子量低
D、密度低
44．低沸点物质的特性是 *
A 、分子量大
B 、密度大
C、摩尔蒸发热低
D、蒸气压低
45．将一物质加热到它的临界温度以上时，则该物质将
*
A 、在高压下被液化
B 、在高压下被固化
C、在任何压力下都是气体
D 、开始沸腾
46．可用于物质提纯的相变是 *
A 、凝固
B 、升华
C、沸腾
D 、三种相变都可以
为 **
（）
A 、 253
B 、101
C、 50. 5
3
51． 27℃及 507 kPa 下，在 20 dm 容器中氧气的物质的量为 *
A 、 0. 22 mol
B 、 0. 41 mol
C、2. 6 mol
52． 50℃及 202. 6 kPa 下，在 200 cm3 容器中氢气的物质的量为
D、 126
（）
A 、 72
B 、 62
C 、52
D 、42
17．一敞口烧瓶在 7℃ 时盛满某种气体，欲使 1/ 3 的气体逸出烧瓶，需要加热到 *** （ ）
1
A 、 840℃
B 、693℃
C、420 ℃
D 、147℃
18．混合气体中含有 112 g N2 、80 g O2 和 44 g CO2 ,若总压力为 100 kPa ，则氧的分压为
无机化学本科试题及答案
无机化学本科试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是：A. 铁（Fe）B. 氦（He）C. 铀（U）D. 氧（O）答案：D2. 原子半径最大的元素是：A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 钙（Ca）D. 钡（Ba）答案：D3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. Fe答案：B4. 以下哪种物质不是酸：A. HClB. NaOHC. H2SO4D. HNO3答案：B5. 以下哪种元素的电子排布遵循洪特规则：A. 锂（Li）B. 碳（C）C. 氧（O）D. 氮（N）答案：D6. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. NaClC. CH4D. H2O答案：B7. 以下哪种物质不是碱：A. KOHB. NH3C. Ca(OH)2D. NaOH答案：B8. 以下哪种元素的原子序数为26：A. 铁（Fe）B. 钴（Co）C. 镍（Ni）D. 锌（Zn）答案：C9. 以下哪种物质的熔点最高：A. 石墨B. 金刚石C. 石英D. 石墨烯答案：B10. 以下哪种元素属于稀土元素：A. 钪（Sc）B. 钇（Y）C. 镧（La）D. 铈（Ce）答案：C二、填空题（每题3分，共30分）1. 元素周期表中，第一周期的元素包括______、______、______、______、______、______。
答案：氢、氦、锂、铍、硼、碳2. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径通常______。
答案：越小3. 金属元素通常位于周期表的______部分。
答案：左侧4. 元素的化合价可以通过其最外层电子数来预测，例如氧元素的最外层电子数为6，其常见的化合价为______。
答案：-25. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质被称为______。
答案：碱6. 元素的电负性越高，其与氢形成的化合物的______越强。
答案：酸性7. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
06、无机化学万题库(选择题)(4-6)
无机化学万题库（选择题）（四）化学热力学初步1．体系对环境作20 kJ的功，并失去10 kJ 的热给环境，则体系内能的变化为** （）A、＋30 kJB、＋10 kJC、－10 kJD、－30 kJ2．在标准压力和373 K下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是*** （）A、ΔH＝0B、ΔS＝0C、ΔG＝0D、ΔU＝03．某体系在失去15 kJ热给环境后，体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是***（）A、20 kJB、10 kJC、－10 kJD、－20 kJ4．H2O（l，100℃，101.3kPa）→H2O（g, 100℃，101.3kPa）设H2O（g）为理想气体，则此过程体系所吸收的热量Q为*** （）A、>ΔHB、<ΔHC、＝ΔHD、＝ΔU5．对于任一过程，下列叙述正确的是** （）A、体系所作的功与反应途径无关B、体系的内能变化与反应途径无关C、体系所吸收的热量与反应途径无关D、以上叙述均不正确6．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为** （）A、零B、1 J·mol－1·K－1C、大于零D、小于零7．恒温下，下列相变中，ΔrS mΘ最大的是** （）A、H2O（l）→H2O（g）B、H2O（s）→H2O（g）C、H2O（s）→H2O（l）D、H2O（l）→H2O（s）8．如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应* （）A、能自发进行B、是吸热反应C、是放热反应D、处于平衡状态9．某反应在标准状态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是** （）A、ΔrH mΘ> 0 ΔrS mΘ>0B、ΔrH mΘ< 0 ΔrS mΘ< 0C、ΔrH mΘ> 0 ΔrS mΘ< 0D、ΔrH mΘ< 0 ΔrS mΘ> 010．液态水在100℃，101.3 kPa下蒸发，下述正确的是** （）A 、ΔU ＝0B 、ΔH ＝0C 、ΔG ＝0D 、ΔS ＝011．常压下－10℃ 的过冷水变成－10℃ 的冰，在此过程中，∆G 和∆H 的变化正确的是*** （ ）A 、ΔG < 0 ，ΔH > 0B 、ΔG > 0 ，ΔH > 0C 、ΔG ＝ 0 ，ΔH ＝ 0D 、ΔG < 0 ，ΔH < 012．25℃ 时NaCl 在水中的溶解度约为6 mol·L －1 ，若在1 L 水中加入1mol 的NaCl ，则NaCl （s ）＋H 2O （l ）→NaCl （aq ）的** （ ）A 、ΔS > 0 ，ΔG > 0B 、ΔS > 0 ，ΔG < 0C 、ΔG > 0 ，ΔS < 0D 、ΔG < 0 ，ΔS < 013．298 K ，往 1 L 水中加入 1 mol 固体 NaCl ，则溶解过程的** （ ）A 、ΔG > 0 ，ΔS > 0B 、ΔG < 0 ，ΔS > 0C 、ΔG > 0 ，ΔS < 0D 、ΔG < 0 ，ΔS < 014．冰融化时，在下列各性质中增大的是** （ ）A 、蒸气压B 、熔化热C 、熵D 、吉布斯自由能15．水的气化热为44.0 kJ·mol －1，则1.00 mol 水蒸气在 100 ℃ 时凝聚为液态水的熵变为*** （ ）A 、118 J·mol －1·K －1B 、0.118 kJ·mol－1 C 、0 D 、－118 J·mol －1·K－1 16．已知反应CO （g ）= C （s ）＋21O 2（g ）的ΔrH m Θ >0 、ΔrS m Θ< 0 则此反应**（ ） A 、低温下是自发变化 B 、高温下是自发变化C 、低温下是非自发变化，高温下是自发变化D 、任何温度下都是非自发的17．如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的*** （ ）A 、Q ＝0 W ＝0 ΔU ＝0 ΔH ＝0B 、Q ≠0 W ≠0 ΔU ＝0 ΔH ＝QC 、Q ＝W ΔU ＝Q －W ΔH ＝0D 、Q ≠W ΔU ＝Q －W ΔH ＝018．稳定单质在298 K ，101.3 kPa 下，下述正确的是** （ ）A、S mΘ，Δf G mΘ为零B、Δf H mΘ不为零C、S mΘ不为零，Δf H mΘ为零D、S mΘ，Δf G mΘ，Δf H mΘ均为零19．下列反应中，Δr S mΘ值最大的是** （）A、 C（s）＋ O2（g）→ CO2（g）B、 2 SO2（g）＋ O2（g）→ 2 SO3（g）C、CaSO4（s）＋ 2 H2O（l）→ CaSO4·2H2O（s）D、3 H2（g）＋ N2（g）→ 2 NH3（g）20．某化学反应可表示为 A（g）＋ 2 B（s）＝ 2 C（g）。
无机化学万题库(选择题)
（十六）碱金属，碱土金属1．下列分子中，最可能存在的氮化物***（）A、Na3NB、K3NC、Li3ND、Ca2N32．下列氯化物中能溶于有机溶剂的是**（）A、LiClB、NaClC、KClD、CaCl23．在下列卤化物中，共价性最强的是**（）A、氟化锂B、氯化铷C、碘化锂D、碘化铍4．常温下和N2能直接起反应的金属是**（）A、NaB、KC、BeD、Li5．NaH 放入水中可得到**（）A、NaOH ，O2 和H2B、NaOHC、NaOH 和H2D、O2和H26．和水反应得不到H2O2的是***（）A、K2O2B、Na2O2C、KO2D、KO37．下列化合物中可用于干燥氢气的是**（）A、CaCO3B、Ca3(PO4)2C、CaCl2D、Ca(OH)28．金属钙在空气中燃烧生成**（）A、CaOB、CaO2C、CaO及CaO2D、CaO及少量Ca3N29．下列各组化合物中，均难溶于水的是***（）A、BaCrO4，LiFB、Mg(OH)2，Ba(OH)2307C、MgSO4，BaSO4D、SrCl2，CaCl210．下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是**（）A、NaNO3B、Mg(NO3)2C、LiNO3D、Pb(NO3)211．下列离子的水合热绝对值小于Na＋的是**（）A、Li＋B、K＋C、Mg2＋D、Al3＋12．下列难溶钡盐中不溶于盐酸的是*（）A、BaCO3B、BaSO4C、BaCrO4D、BaSO313．ⅠA族的金属与过量水反应的产物，最好的表示是**（）A、MOH和H2B、M＋(aq)，OH－(aq)和H2C、MOH和H2OD、M2O和H214．电解食盐水溶液，在阴、阳电极上分别产生的是*（）A、金属钠，氯气B、氢气，氯气C、氢氧化钠，氯气D、氢氧化钠，氧气15．在下列碱金属电对M＋/ M中， Θ最小的是**（）A、Li＋/ LiB、Na＋/ NaC、K＋/ KD、Rb＋/ Rb16．下列物质中，碱性最强的是*（）A、LiOHB、Mg(OH)2C、Be(OH)2D、Ca(OH)217．下列反应能得到Na2O的是**（）A、钠在空气中燃烧B、加热NaNO3至271℃308C、加热Na2CO3至851℃D、Na2O2与Na作用18．下列化合物中，由与氖原子的电子构型相同的正、负离子所产生的离子型化合物是***（）A、NaClB、MgOC、KFD、CaO19．下列各组物质熔点高低次序正确的是**（）A、MgO > BaOB、CO2> CS2C、BeCl2 > CaCl2D、CH4 > SiH420．下列哪一种氢氧化物不是两性氢氧化物？** （）A、Zn(OH)2B、Pb(OH)2C、Sn(OH)2D、Sr(OH)221．下列金属中熔点最高的是*（）A、锂B、钠C、钾D、铷22．下列金属中熔点最低的是*（）A、锂B、钠C、钾D、铷23．钾和氯的哪一种性质决定了KOH和HCl的相对酸度？** （）A、电负性B、原子半径C、原子量D、电极电势24．常用作耐火材料的氧化物是*（）A、氧化锂B、氧化镁C、氧化钙D、氧化钡25．元素Li 、Na 、K 的共同点是**（）A、在煤气灯火焰中加热时，其碳酸盐都不分解B、都能与氮反应生成氮化物C、在空气中燃烧时生成的主要产物都是过氧化物309D、都能与氢反应生成氢化物26．元素Be、Mg 、Ca 、Sr 、Ba 的相同点是**（）A、与冷水迅速反应B、都能形成二价化合物C、原子体积相同D、可生成不溶性硫酸盐27．关于ⅠA 族与ⅡA 族相应元素的下列说法中不正确的是**（）A、ⅠA 族金属的第一电离能较小B、ⅡA 族金属离子的极化能力较强C、ⅡA 族金属的氮化物比较稳定D、ⅠA 族金属的碳酸盐热稳定性较差28．ⅠA 族中从锂到铯，单质熔点的变化规律是*（）A、由低到高B、由高到低C、两边低中间高D、没有规律29．分离易溶盐氯化钠和硝酸钾的混合物的原理是*（）A、两者的溶解度随温度变化的关系不同B、两者的密度不同C、两者的熔点不同D、硝酸钾是强氧化剂30．碱土金属的第一电离能比相应的碱金属要大，其原因是**（）A、碱土金属的外层电子数较多B、碱土金属的外层电子所受有效核电荷的作用较大C、碱金属的原子半径较小D、碱金属的相对原子质量较小31．碱土金属碳酸盐的热稳定性顺序是**（）A、随原子序数的增加而降低B、随原子序数的增加而增加310C、MgCO3的热稳定性最高，其他的均较低D、SrCO3的热稳定性最高，其他的均较低32．可用于解释碱土金属碳酸盐热稳定性变化规律的理论是**（）A、原子结构理论B、分子轨道理论C、离子极化理论D、价层电子对互斥理论33．当大气中的二氧化碳二氧化碳含量增大时，碳酸钙受热分解的温度将**（）A、降低B、升高C、不变D、不能肯定34．碱金属作为强还原剂适用下列哪种情况？**（）A、高温反应B、任何情况C、低温时的水溶液D、干态和有机反应中35．下列各对元素中，化学性质最相似的是**（）A、Be与MgB、Mg与AlC、Li与BeD、Be与Al36．下列元素中，第一电离能最小的是*（）A、LiB、BeC、NaD、Mg37．下列氮化物中，最稳定的是**（）A、Li3NB、Na3NC、K3ND、Ba3N238．下列离子水合时，放出热量最少的是**（）A、Li＋B、Na＋C、K＋D、Mg2＋39．下列过氧化物中，最稳定的是**（）A、Li2O2B、Na2O2C、K2O2D、Rb2O2311A、LiClB、NaClC、KClD、BaCl241．下列化合物中，在水中溶解度最小的是*（）A、NaFB、KFC、CaF2D、BaF242．下列化合物中，溶解度最大的是***（）A、LiFB、NaClO4C、KClO4D、K2PtCl643．下列化合物中，具有顺磁性的是**（）A、Na2O2B、SrOC、KO2D、BaO244．下列钡盐中，在酸中溶解度最小的是*（）A、BaCO3B、BaC2O4C、BaCrO4D、BaSO445．关于s区元素的性质，下列叙述中不正确的是**（）A、由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物B、在s区元素中，Be、Mg因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定C、s区元素的单质都有很强的还原性D、除Be、Mg外，其他s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料46．关于Mg，Ca，Sr，Ba及其化合物的性质，下列叙述中不正确的是**（）A、单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2B、单质都易与水、水蒸气反应得到氢气C、M(HCO3)2在水中的溶解度大于MCO3的溶解度D、这些元素几乎总是生成＋2价离子312A、MgOB、BaOC、SrOD、CaO48．下列硫酸盐热稳定性顺序正确的是**（）A、Na2SO4> ZnSO4> CaSO4> (NH4)2SO4B、Na2SO4> CaSO4> (NH4)2SO4 > ZnSO4C、CaSO4> Na2SO4> ZnSO4> (NH4)2SO4D、Na2SO4> CaSO4> ZnSO4> (NH4)2SO449．加热LiI和NaF的混合物会得到什么物质？***（）A、NaFB、LiIC、LiFD、NaI50．某碱金属M在空气中燃烧，其主要产物是M2O，则该碱金属应该是**（）A、LiB、NaC、KD、RbE、前两种51．在下述溶解度大小的关系中，不正确的是**（）A、NaHCO3> Na2CO3B、AgF > AgClC、Ca (H2PO4)2> CaHPO4D、Mg (OH)2> Ba (OH)252．下列物质熔点高低排列顺序正确的是**（）A、MgO > CaF2> CaCl2> BaCl2B、MgO > CaF2> BaCl2> CaCl2C、CaF2> MgO > BaCl2 > CaCl2D、CaF2> MgO > CaCl2> BaCl253．碱金属作为强还原剂适用于下列哪一种情况？**（）A、高温反应B、低温时水溶液C、干态和有机反应D、任何情况54．在下列元素中，熔、沸点范围相差最大的元素是***（）313A、LiB、NaC、KD、Rb55．在下述氢化物中，稳定性最大的是**（）A、RbHB、KHC、NaHD、LiH56．重晶石的化学组成是*（）A、SrSO4B、SrCO3C、BaSO4D、BaCO357．下述氟化物溶解度由小变大规律正确的是**（）A、MgF2<CaF2<SrF2<BaF2B、BaF2<SrF2<CaF2 <MgF2C、CaF2<MgF2<BaF2<SrF2D、SrF2<BaF2<MgF2<CaF258．下列氯化物中，在水中水解度最大的是** （）A、BeCl2B、MgCl2C、CaCl2D、SrCl259．可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是***（）A、H2S 和HClB、(NH4)2CO3和NH3·H2OC、K2CrO4和HAcD、(NH4)2C2O4和HAc60．Ca 、Sr 、Ba 的草酸盐在水中的溶解度与其铬酸盐相比***（）A、草酸盐溶解度逐渐增加，铬酸盐溶解度逐渐降低B、草酸盐溶解度逐渐降低，铬酸盐溶解度逐渐增加C、两者都是溶解度逐渐降低D、两者都是溶解度逐渐增加61．至今未发现能生成过氧化物的元素是*（）A、BeB、BaC、CsD、Li31462．下列氢氧化物中，碱性最强的是*（）A、LiOHB、Be (OH)2C、Mg (OH)2D、Ca (OH)263．加热NaHCO3时，其分解产物是**（）A、NaOH ，CO2B、Na2CO3，H2，CO2C、Na2CO3，H2O ，CO2D、Na2O ，H2O ，CO264．金属锂在空气中燃烧时，主要生成物是*（）A、Li2OB、Li2O2C、LiO2D、LiO365．金属钠在空气中燃烧时，主要生成物是*（）A、Na2OB、Na2O2C、NaO2D、NaO366．金属钾在空气中燃烧时，主要生成物是*（）A、K2OB、K2O2C、KO2D、KO367．金属钠与水反应要比金属锂与水反应激烈，其主要原因是*（）A、ϕΘ(Li＋/ Li) <ϕΘ(Na＋/ Na)B、金属锂表面有氧化物保护膜C、金属钠的熔点低于锂的熔点D、NaOH易溶于水，而LiOH较难溶于水68．超氧化钠NaO2与水反应的产物是**（）A、NaOH ，H2，O2B、NaOH ，O2C、NaOH ，H2O2，O2D、NaOH ，H269．碱土金属氢氧化物在水中的溶解度规律是*（）315A、从Be到Ba依次递增B、从Be到Ba依次递减C、从Be到Ba基本不变D、从Be到Ba变化无规律70．下列氢氧化物在水中溶解度最小的是*（）A、Ba (OH)2B、Be (OH)2C、Sr (OH) 2D、Mg (OH)271．下列离子中，水合热最大的是**（）A、Li＋B、Na＋C、K＋D、Rb＋72．镁和铝都是较活泼的金属，下列说法中正确的是*（）A、它们都能很快溶于液氨中B、它们都能很快溶于碱溶液中C、它们都能很快溶于氯化铵溶液中D、铝很快溶于碱溶液中，镁很快溶于氯化铵溶液中73．判断溶液中反应Li＋＋e－＝Li 进行程度的定量判据是*（）A、电离势B、电子亲合能C、标准电极电势D、电负性74．用作冰盐混合物致冷剂效果最好的物质是**（）A、CaCl2B、CaCl2·6 H2OC、MgCl2D、MgCl2·6 H2O75．下列关于碱金属氧化物性质的描述中正确的是**（）A、锂、钠、钾的氧化物都呈白色B、锂、钠、钾的氧化物都不是白色316C、钾、铷、铯的氧化物加热至熔点也不分解D、锂、钠的氧化物加热至熔点也不分解76．下述关于区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，正确的是**（）A、将碳酸氢钠固体加热，有CO2气体放出，而将碳酸钠固体加热至熔融也不分解B、碳酸钠易溶于水，而碳酸氢钠不溶于水C、分别滴入AgNO3，碳酸钠溶液中产生白色沉淀，而碳酸氢钠溶液中无沉淀D、分别滴入酚酞指示剂，碳酸钠溶液中产生红色，后者无色77．下列说法中正确的是**（）A、过氧化钡是顺磁性的，超氧化铷是抗磁性的B、过氧化钡是抗磁性的，超氧化铷是顺磁性的C、二者的是抗磁性的D、二者的是顺磁性的78．下列碳酸盐中溶解度最小的是*（）A、Cs2CO3B、Na2CO3C、Rb2CO3D、Li2CO379．下列关于氢氧化物热稳定性的叙述中错误的是**（）A、所有碱金属氢氧化物在高温下熔融时分解为氧化物和水B、所有碱土金属氢氧化物在高温下分解为氧化物和水C、碱金属氢氧化物的碱性从上到下依次增强D、碱土金属氢氧化物的稳定性从上到下依次增强80．下列叙述中不正确的是**（）317A、碱金属单质都能溶于液氨中B、钙、锶、钡单质都能溶于液氨中C、碱土金属单质都不能溶于液氨中D、碱金属单质的液氨溶液导电性良好81．下列叙述中正确的是**（）A、碱金属和碱土金属的氢氧化物都是强碱B、所有碱金属的盐都是无色的C、小苏打的溶解度比比苏打的溶解度小D、碱土金属酸式碳酸盐的溶解度比其碳酸盐的溶解度大82．关于元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba性质的相同点是**（）A、常温下均能置换水中的氢B、都能生成过氧化物C、硫酸盐都不溶于水D、氢氧化物均可与酸反应83．铍和铝具有对角线相似性，但下述相似性提法不正确都是**（）A、氧化物都具有高熔点B、氯化物都是共价型化合物C、都能生成六配位的配合物D、既溶于酸又溶于碱84．下列氯化物中，能溶于有机溶剂的是**（）A、NaClB、LiClC、CaCl2D、KCl85．下列试剂中碱性最强的是**（）318A、R2MgB、NaNH2C、NaOHD、CH3COONa86．金属钙在空气中燃烧时生成的是*（）A、CaOB、CaO2C、CaO和CaO2D、CaO和少量Ca3N2（十七）铜、银、金、锌、镉、汞1．组成黄铜合金的两种金属是*（）A、铜和锡B、铜和锌C、铅和锡D、铜和铝2．下述有关银的性质的正确论述是**（）A、从稀盐酸中置换出氢B、从浓盐酸中置换出氢C、从氢碘酸中置换出氢D、从稀硫酸中置换出氢3．欲从含有少量Cu2＋的ZnSO4溶液中除去Cu2＋最好的试剂是*（）A、Na2CO3B、NaOHC、HClD、Zn4．Cu2O 和稀H2SO4反应，最后能生成**（）A、Cu2SO4＋H2OB、CuSO4＋H2OC、CuSO4＋Cu ＋H2OD、Cu2S ＋H2O5．Hg22＋中Hg原子之间的化学键为**（）A、离子键B、σ键C、π键D、配位键6．加NH3·H2O 于Hg2Cl2上，容易生成的是***319（）A、Hg(OH)2B、[Hg(NH3)4]2＋C、[Hg(NH3)4]＋D、HgNH2Cl＋Hg7．在工业上欲除去ZnSO4溶液中的Fe3＋杂质，最合适加入的是*（）A、NaOHB、Na2CO3C、ZnCO3D、Zn8．下列叙述中正确的是***（）A、金是导电性最好的金属B、金是延性最好的金属C、金是展性最好的金属D、金是密度最大的金属9．下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是**（）A、Ag2OB、Cu(OH)2C、HgOD、Cd(OH)210．向下述两平衡体系：A、2 Cu＋(aq) ＝Cu2＋(aq) ＋Cu ( s )(aq) ＝Hg2＋(aq) ＋HgB、Hg 22A和B中，分别加入过量NH3·H2O ，则平衡移动情况是***（）A、A 向左，B 向右B、A 、B 均向右C、A 、B 均向左D、A 向右，B 向左11．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH ，又能溶于氨水的是**（）A、Ni(OH)2B、Zn(OH)2C、Fe(OH)3D、Al(OH)312．已知：Cu2＋0.15 v Cu＋0. 52 v Cu 则在水溶液中Cu2＋、Cu＋的稳定性大小为**（）A、Cu2＋大，Cu＋小B、Cu2＋小，Cu＋大C、两者稳定性相同D、无法比较32013．在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，形成的主要产物是*（）A、Cu(HCO3)2B、CuCO3C、Cu2(OH)2CO3D、Cu(OH)214．Cu＋离子的磁矩（B.M）是**（）A、3.88B、2.83C、1.73D、0.0015．铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜，该氧化物和酸分别是***（）A、铜的黑色氧化物和亚硫酸B、铜的红色氧化物和过二硫酸C、铜的红色氧化物和稀硫酸D、铜的黑色氧化物和稀硫酸16．因Ag中常含有少量的铜，在制备AgNO3时欲除去铜，可采用***（）A、控制温度热分解含Cu(NO3)2的AgNO3B、向AgNO3溶液中加入新制备的Ag2OC、电解AgNO3溶液D、A 、B 、C三个操作均可17．已知：Ksp(AgSCN)=1.1×10－12，Ksp(AgI)=1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10－11，则上述难溶盐与其金属组成的电对的 值大小顺序为***（）A、AgSCN> AgI >Ag2CrO4B、AgI >AgSCN> Ag2CrO4C、Ag2CrO4>AgSCN> AgID、Ag2CrO4 >AgI >AgSCN18．考虑下述反应：AgCl( s ) ＋2 S2O32－(aq) = Ag(S2O3)23－(aq) ＋Cl－(aq) 在反应中起Lewis酸和Lewis碱作用的是*** （）A、AgCl 和Ag(S2O3)23－B、AgCl 和S2O32－321C、Ag＋和Cl－D、Ag＋和S2O32－19．下列阳离子中，能与Cl－离子在溶液中生成白色沉淀，加氨水时又将转成黑色的是***（）A、铅(Ⅱ)B、银(Ⅰ)C、汞(Ⅰ)D、锡(Ⅱ)20．下列金属单质可以被HNO3氧化成最高价态的是**（）A、HgB、TiC、PbD、Bi21．在含有0.1mol·L－1的Pb2＋，Cd2＋，Mn2＋和Cu2＋的0.3 mol·L－1HCl 溶液中通入H2S ，全部沉淀的一组离子是***（）A、Mn2＋，Cd2＋，Cu2＋B、Cd2＋，Mn2＋C、Pb2＋，Mn2＋，Cu2＋D、Cd2＋，Cu2＋，Pb2＋22．能共存于酸性溶液中的一组离子是**（）A、K＋，I－，SO42－，MnO4－B、Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－C、Ag＋，AsO43－，S2－，SO32－D、K＋，S2－，SO42－，Cr2O72－23．均不溶于稀酸，但都可溶于浓酸中的一组硫化物是**（）A、Bi2S3，PbSB、ZnS，FeSC、NiS，CuSD、MnS，CoS24．从Ag＋，Hg2＋，Hg22＋，Pb2＋的混合溶液中分离出Ag＋，可加入的试剂为**（）A、H2SB、SnCl2C、NaOHD、NH3·H2O25．现有ds区某元素的硫酸盐和另一元素氯化物B 的水溶液，各加入适量KI 溶液，322则生成某元素的碘化物沉淀和I2。
08、无机化学万题库(选择题)(10-15)
（十）、氢、稀有气体1．由英国化学家N · Bartlett 发现的第一个稀有气体化合物是*（）A、XeF2B、XeF4C、XeF6D、XePtF62．氙的氟化物是很好的氧化剂，其原因是*（）A、氧化性强B、还原到氙C、不污染反应体系D、A ，B ，C 都是3．19世纪末英国科学家Rayleigh和Ramsay发现的第一个稀有气体是* （）A、HeB、NeC、ArD、Kr4．下列原子在基态时呈反磁性的是**（）A、FB、NeC、BD、Si5．下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是**（）A、LiAlH4B、CaH2C、SiH4D、NH36．下列合金材料中可用作储氢材料的是*（）A、LaNi5B、Cu-Zn-AlC、TiCD、Fe3C7．下列叙述中错误的是**（）A、氢原子可获得一个电子形成含H－的离子型化合物B、氢原子可以失去一个电子形成含H＋的离子型二元化合物C、氢原子与电负性大的元素间都可形成氢键D、在某些化合物中，氢原子可以形成氢桥8．氢气与下列物质反应，氢气不作为还原剂的是**（）A、单质硫B、金属锂C、四氯化钛D、乙烯9．下列氙的氟化物水解反应中，属于歧化反应的是****（）A、XeF2的水解B、XeF6的不完全水解C、XeF4的水解D、XeF6的完全水解10．下列各对分子（或）离子中，中心原子杂化方式相同的是***（）A、XeO3和XeO4B、XeF2和XeF4C、XeOF4和XeO64－D、XeF4和XeO411．下列物质中熔、沸点最低的是*（）A、HeB、NeC、XeD、Ar12．当氢原子核俘获中子时，它们形成**（）A、α粒子B、氘C、β射线D、正电子13．稀有气体氙能与下述哪种元素形成化合物？*（）A、钠B、氦C、溴D、氟14．GeH4属于哪种类型的氢化物？*（）A、离子型B、共价型C、金属型D、都不是15．CrH2属于哪种类型的氢化物？*（）A、离子型B、共价型C、金属型D、都不是16．第一个制得的稀有气体化合物是*（）A、XeRuF6B、XeRhF6C、XePtF6D、XeF617．将BrO离子氧化成BrO应选择的试剂是**（）A、BrF5B、Cl2C、XeF2D、ClF318．在空气中含量最高（以体积百分数计）的稀有气体是*（）A、HeB、NeC、ArD、Xe19．在下述氙酸盐中，热稳定性最大的是***（）A、RbXeF7B、K2XeF8C、Na2XeF8D、Cs2XeF820．用锌与稀硫酸反应制备的氢气中含有较多的杂质，需要通过一系列试剂溶液清洗而净化。
无机化学下试题库及答案
无机化学下试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙答案：A2. 以下化合物中，不属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氯化氢C. 硝酸D. 硫酸答案：A3. 金属元素的原子半径通常随着原子序数的增加而：A. 增加B. 减少C. 先增加后减少D. 先减少后增加答案：A4. 以下哪种物质是强酸：A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C5. 根据元素周期表，下列元素中属于第VIII族的是：A. 铁B. 镍C. 钴D. 铜答案：B6. 以下哪种元素的氧化物不是碱性氧化物：A. 钠B. 镁C. 铝D. 锌答案：D7. 以下化合物中，属于离子晶体的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 甲烷答案：B8. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8：A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪答案：B9. 以下哪种化合物是两性化合物：A. 碳酸钠B. 氧化铝C. 硫酸钠D. 氯化钠答案：B10. 以下哪种元素的原子半径最大：A. 氢B. 锂C. 钠D. 钾答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为________。
答案：12. 根据元素周期律，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而________。
答案：增加3. 金属元素通常具有________价。
答案：正4. 非金属元素通常具有________价。
答案：负5. 金属与非金属元素之间形成的化合物通常属于________化合物。
答案：离子6. 元素的氧化态是指元素在化合物中的________。
答案：电荷状态7. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数为________。
答案：78. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数为________。
答案：89. 元素的电负性是指元素吸引________的能力。
答案：电子10. 元素周期表中，第IVA族元素的原子最外层电子数为________。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案### 无机化学试题及答案#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 溴（Br）3. 哪种化合物的化学式是H2O？A. 氢气B. 氧气C. 过氧化氢D. 水4. 以下哪个反应是置换反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2OD. C + O2 → CO25. 以下哪个是酸碱中和反应？A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2D. 2H2O + 2e⁻ → H2 + 2OH⁻6. 以下哪种物质是强电解质？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸氢铵（NH4HCO3）C. 氯化钠（NaCl）D. 所有选项7. 以下哪种物质是弱电解质？A. 醋酸（CH3COOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 硝酸（HNO3）D. 氯化钾（KCl）8. 以下哪种物质是两性物质？A. 氢氧化铝（Al(OH)3）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 氯化钠（NaCl）9. 以下哪种物质是路易斯碱？A. 氨气（NH3）B. 二氧化碳（CO2）C. 氢气（H2）D. 氧气（O2）10. 以下哪种物质是路易斯酸？A. BF3B. NH3C. H2OD. CO2#### 二、填空题（每题2分，共20分）11. 原子的电子排布遵循______原则。
12. 元素的化合价与其最外层电子数有关，例如氧元素的化合价通常为______。
13. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
无机化学试题答案
无机化学试题答案一、选择题1. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氖（Ne）答案：C2. 硫酸的化学式是什么？A. H2SO3B. H2SO4C. H3SO4D. HSO4H答案：B3. 铝在周期表中属于哪个族？A. ⅠAB. ⅡAC. ⅢAD. ⅣA答案：B4. 下列哪个化合物是无机物？A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 醋酸（CH3COOH）D. 硫酸铵（(NH4)2SO4）答案：D5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 硫酸与氢氧化钠的中和反应B. 铁与氧气反应生成铁(III)氧化物C. 碳酸钙的热分解D. 氯化钠溶解于水答案：B二、填空题1. 请写出钠（Na）与水（H2O）反应的化学方程式：\(_\)。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 请根据电子亲和能的概念，解释为什么氟（F）是所有元素中电负性最强的。
答案：氟（F）具有最高的电子亲和能，意味着它对电子的吸引力极强。
在化学反应中，氟原子能够从其他原子那里获得电子，从而形成稳定的氟化物。
这种强烈的电子吸引能力使得氟的电负性在所有元素中最高。
3. 请写出硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的水合物名称。
答案：蓝矾或硫酸铜五水合物三、简答题1. 请简述铵盐的一般性质。
答案：铵盐是含有铵离子（NH4+）的盐类。
它们一般具有以下性质：- 易溶于水：大多数铵盐在水中具有良好的溶解性。
- 热不稳定性：加热时，铵盐容易分解，释放出氨气（NH3）。
- 酸性反应：铵盐在水中会释放出H+离子，因此它们的水溶液呈酸性。
- 与碱反应：铵盐可以与强碱反应生成氨气和相应的碱金属盐。
2. 请解释为什么碳酸钠（Na2CO3）被称为碱性盐。
答案：碳酸钠（Na2CO3）是一种碱性盐，因为它在水中溶解时会产生碳酸根离子（CO32-）。
碳酸根离子会与水中的H2O分子反应，生成OH-离子和HCO3-离子，从而使得溶液的pH值升高，表现出碱性。
无机化学练习题
无机化学练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 根据周期表，哪个元素属于第VIII族？A. 铁B. 钴C. 镍D. 铜3. 原子半径最大的元素是：A. 氢B. 氦C. 氖D. 氩4. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. HClD. CaF25. 根据离子键理论，以下哪个离子的离子半径最大？A. Li⁺C. K⁺D. Rb⁺6. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. HCl + NaOH → NaCl + H₂OC. 2H₂S + 3O₂ → 2H₂O + 2SO₂D. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂7. 以下哪个是氧化还原反应？A. NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃B. 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑C. CaCO₃ → CaO + CO₂↑D. 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O8. 以下哪个元素的电子排布是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²？A. 碳B. 氧C. 镁D. 钙9. 以下哪个是金属元素？A. 碳B. 氧C. 镁D. 硫10. 以下哪个是金属晶体？A. 石墨B. 金刚石D. 冰二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，周期数等于元素原子的______电子层数。
12. 元素周期表中，族数等于元素原子的最外层______电子数。
13. 根据鲍林规则，氢原子的半径大约是______埃。
14. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
15. 根据路易斯理论，共价键是由______电子对形成的。
16. 金属晶体中的原子排列方式通常为______晶格。
17. 离子晶体中，离子键的形成是由于______力的作用。
07、无机化学万题库(选择题)(7-9)
（七）、溶液和胶体1．同温度同体积的两杯蔗糖溶液，浓度分别为1 mol·L－1和1 mol·kg－1，则溶液中的蔗糖含量应是*（）A、一样多B、1 mol·kg－1中多C、1 mol·L－1中多D、不一定哪个多2．下列溶液中，凝固点最低的是**（）A、0.01 mol·kg－1 Na2SO4B、0.02 mol·kg－1 NaAcC、0.02 mol·kg－1 HAcD、0.03 mol·kg－1尿素溶液3．同温度下，渗透压最大的水溶液是**（）A、0.01 mol·kg－1 Ba(NO3)2B、0.01 mol·kg－1 KNO3C、0.01 mol·kg－1 HCOOHD、0.01 mol·kg－1蔗糖溶液4．温度相同时，下列溶液中渗透压最高的是**（）A、0.10 mol·L－1的CO(NH2)2B、0.10 mol·L－1的NH3C、0.10 mol·L－1的NH4AcD、0.10 mol·L－1的(NH4)2SO45．某尿素水溶液的凝固点是－0.372 ℃ ,则该溶液的质量摩尔浓度为**（）（已知水的K f =1.86 K·kg·mol－1）A、0.100 mol·kg－1B、0.150 mol·kg－1C、0.200 mol·kg－1D、0.250 mol·kg－16．在20℃时，液体A的蒸汽压为200 Pa，液体B 的蒸汽压为300 Pa，等物质的量的液体A和液体B相混合组成一理想溶液，其总蒸汽压为*** （）A、200 PaB、300 PaC、500 PaD、250 Pa7．将100 ml 0.90mol·L－1的KNO3溶液和300 ml 0.10mol·L－1的KNO3溶液混合，所制得KNO3溶液的浓度为**（）A、0.50 mol·L－1B、0.40 mol·L－1C、0.30 mol·L－1D、0.20 mol·L－18．用0.40 mol·L－1的KCl 溶液100 ml 配制0.50 mol·L－1的KCl溶液（已知KCl 的摩尔质量为74.6 g·mol－1，假定加入溶质后溶液的体积不变）下列操作正确的是***（）A、加入0.10 mol KClB、加入20 ml H2OC、加入0.75 g KClD、蒸发掉10 mol H2O9．当1 mol 难挥发非电解质溶于4 mol 溶剂中，则溶液的蒸汽压和纯溶剂的蒸汽压之比为**（）A、1 ∶5B、1 ∶ 4C、4 ∶ 5D、5∶ 410．每升中含甘油（分子量92.0）46.0 克的水溶液，在27 ℃时的渗透压（kPa）为**（）A、112B、1.13×103C、1.25×103D、2.49×10311．某温度下纯A 的蒸汽压为50.0 Pa，纯B 的蒸汽压为200 Pa，现有A 和B 形成的理想溶液，其中A 的摩尔分数为0.0200，在该温度下溶液的蒸汽压（Pa）为**（）A、97.0B、250C、197D、15012．某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400 ℃,则其凝固点为***（）（水的K b＝0.512 K·kg·mol－1，K f＝1.86 K·kg·mol－1）A、－0.110℃B、－0.400℃C、－0.746℃D、－1.45℃13．60 ℃时，180 g水中溶有180 g葡萄糖，已知60 ℃时水的蒸汽压为19.9 k Pa，葡萄糖的分子量为180，水的分子量为18，则该溶液蒸汽压（k Pa）为** （）A、1.81B、9.95C、15.9D、18.114．将60.0 g CO(NH2)2（尿素）溶于500g 水中，（水的K f＝1.86 K·kg·mol－1），此溶液的凝固点是（尿素的分子量60）**（）A、－0.26 ℃B、－0.97 ℃C、－1.04 ℃D、－3.72 ℃15．0.100 mol·kg－1 HAc溶液的电离度为1.33％，则该溶液的凝固点应为（水的K f＝1.86 K·kg·mol－1）***（）A、－0.25℃B、－0.21℃C、－0.188℃D、－0.167℃16．要使溶液的凝固点降低1.0℃,需向100 g水中加入KCl 的物质的量是** （）（水的K f＝1.86 K·kg·mol－1）A、0.027molB、0.054 molC、0.27 molD、0.54 mol17．将0.900 g 某物质溶于60.0 g水中，使溶液的凝固点降低了0.150 ℃,该物质的分子量是（水的K f＝1.86 K·kg·mol－1）**（）A、204B、186C、83.2D、51.218．将10.4 g 某难挥发非电解质溶于250g 水中，该溶液的沸点为100.78 ℃,已知水的K b ＝0.512 K·kg·mol－1，则该溶质的分子量约为**（）A、27B、35C、41D、5519．2.5 g 某聚合物溶于100 ml 水中，20 ℃时的渗透压为100Pa ，则该聚合物的分子量是**（）A、2.1×102B、4.1×104C、6.1×105D、2.2×10620．5.0 g 某聚合物溶于400 ml 水中，20℃时的渗透压为100 Pa ，则该聚合物的分子量是**（）A、4.0×106B、3.0×105C、2.1×104D、6.0×10221．取下列物质各10 g ，分别溶于1000 g 苯中，溶液开始凝固时温度最低的是**（）A、CH2Cl2B、CCl4C、CHCl3D、都在同一温度22．硫酸瓶上的标记是：H2SO4 80％（质量分数）；密度1.727 g·cm－3；分子量98.0 。
无机化学下试题及答案
无机化学下试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是（）。
A. 铁B. 铜C. 氦D. 锆答案：A2. 氧的原子序数是（）。
A. 6B. 7C. 8D. 9答案：C3. 化合物H2O的化学名称是（）。
A. 氢气B. 氧气C. 水D. 氢氧化物答案：C4. 以下哪种物质是共价化合物？A. NaClB. NaOHC. MgOD. HCl5. 根据周期表，下列哪种元素属于第ⅢA族？A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟答案：C6. 以下哪种化合物是离子化合物？A. H2OB. CO2C. NaClD. SO3答案：C7. 元素周期表中，元素的原子序数从左到右逐渐增加，下列说法正确的是（）。
A. 正确B. 错误答案：A8. 根据电子排布规律，下列哪种元素的电子排布是正确的？A. 1s2 2s2 2p6B. 1s2 2s2 2p4C. 1s2 2s2 2p3D. 1s2 2s2 2p1答案：A9. 金属元素通常具有的价电子层是（）。
A. s层C. d层D. f层答案：A10. 下列哪种元素的电子排布符合洪特规则？A. 碳（C）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 磷（P）答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的价电子数为______。
答案：12. 元素周期表中，第VIIA族元素的价电子数为______。
答案：73. 元素周期表中，第ⅢB族元素的价电子数为______。
答案：2或34. 元素周期表中，第ⅤB族元素的价电子数为______。
答案：55. 元素周期表中，第ⅥB族元素的价电子数为______。
答案：66. 元素周期表中，第Ⅷ族元素的价电子数为______。
答案：8或27. 元素周期表中，第0族元素的价电子数为______。
答案：88. 元素周期表中，第ⅠB族元素的价电子数为______。
答案：19. 元素周期表中，第ⅡB族元素的价电子数为______。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题1. 下列元素发生化学反应时，氧化态的变化是：A. Na → Na+ + 1e-B. Mg → Mg2+ + 2e-C. Al → Al3+ + 3e-D. Si → Si2+ + 2e-答案：C2. 在下列离子中，具有最高氧化态的是：A. CrO2-4B. MnO-4C. FeO2+4D. CoO2+4答案：B3. 以下哪一个化合物是无机酸？A. H3PO4B. C6H8O7C. CH3COOHD. C12H22O11答案：A4. 下列配位化合物中，哪一个属于高自旋配合物？A. [Co(H2O)6]2+B. [Mn(H2O)6]2+C. [Fe(H2O)6]3+D. [Ni(H2O)6]2+答案：C5. 以下氢化物中，哪个具有最高的酸性？A. HFB. HClC. HBrD. HI答案：A二、填空题1. 水的电离常数（Kw）的值为____________。
答案：1.0 x 10^-142. 水是一种____________化合物。
答案：无机3. 锌与硫反应生成____________化合物。
答案：硫化锌4. 氯气气体溶于水生成的酸是____________。
答案：盐酸5. 氯气气体溶于水生成的碱是____________。
答案：次氯酸三、简答题1. 请解释电解质和非电解质的区别，并举例说明。
电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的物质，其分子或离子能够自行游离产生电荷载体。
常见的电解质有酸、碱、盐等。
例如，NaCl在水中溶解时会分解成Na+和Cl-离子，这些离子能够导电。
非电解质是指在溶液或熔融状态下不能导电的物质，其分子在溶液中不会自行分解产生离子。
常见的非电解质有葡萄糖、乙醇等。
例如，葡萄糖在水中溶解时仍然保持分子状态，不会生成离子，因此不能导电。
2. 简要描述氧化还原反应的特征及实例。
氧化还原反应是指物质中的原子通过电子的转移而发生的化学反应。
其中，氧化反应是指物质失去电子，被氧化剂接受电子；还原反应是指物质获得电子，被还原剂提供电子。
无机化学万题库(选择题)(1-3)大一
无机化学万题库选择题（一）物质的状态1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d ,在温度T 下体积为V，下述关系正确的是*** （）A、PV＝（M / d）RTB、PVd＝RTC、PV＝（d / n）RTD、PM / d ＝RT2．有 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为** （）A、1 / 6 LB、2 / 3 LC、3 / 2 LD、6 L3．一定量气体在一定压力下，当温度由 100℃上升至 200℃时，则其** （）A、体积减小一半B、体积减小但并非减小一半C、体积增加一倍D、体积增加但并非增加一倍4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近** （）A、低温高压B、低温低压C、高温低压D、高温高压5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是***（）A、正常沸点以上B、正常沸点以下C、临界温度以上D、临界温度以下6．使气体液化的条件是*** （）A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的* （）A、分子数相同B、分子量相同C、质量相同D、密度相同8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有*** （）A、较高的分子速率B、较小的分子量C、较大的分子体积D、较弱的分子间作用力9．40℃和 kPa下，在水面上收集某气体 L ,则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸汽压为kPa ）** （）A、 molB、 molC、 molD、 mol10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （）25611．在标准状况下，气体 A 的密度为 g·dm3，气体 B 的密度为·dm3，则气体 A 对气体 B 的相对扩散速率为** （）A、1∶4B、4∶1C、1∶16D、16∶112．氢气与氧气的扩散速率之比为** （）A、16∶1B、8∶1C、4∶1D、 1∶413．0 ℃的定义是*** （）A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度14．液体沸腾时，下列那种性质在增加** （）A、熵B、蒸汽压C、气化热D、吉布斯自由能15．标准状态下，气体A 的密度为 g·dm3，气体B 的密度为 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为** （）116．某气体 g ，在100℃和172 kPa时的体积为250dm3 ，其分子量为** （）A、72B、62C、52D、4217．一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3 的气体逸出烧瓶，需要加热到***（）A、840℃B、693℃C、420℃D、147℃18．混合气体中含有112 g N2、80 g O2和 44 g CO2 ,若总压力为 100 kPa ，则氧的分压为（原子量：N 14，O 16， C 12）** （）A、13 kPaB、33 kPaC、36 kPaD、50 kPa19．混合气体中含有 70 g N2、128 g O2和 66 g CO2，若总体积为,则氧的分体积为（原子量：N 14，O 16， C 12）** （）A、 dm3B、 dm3C、 dm3D、 dm320．在相同温度下，对于等质量的气态 H2 和O2，下列说法正确的是** （）A、分子的平均动能不同B、分子的平均速率不同C、分子的扩散速率相同D、对相同容积的容器所产生的压力相同21．根据气体分子运动论，在给定温度下，对于质量不同的气体分子的描述中正确的是***（）A、有相同的平均速率B、有相同的扩散速率C、有相同的平均动能D、以上三点都不相同22．在一定温度和压力下，有 mol 氢气和 mol 氦气，对这两种气体的描述中不正确的是*** （）A、分子的平均动能不同B、分子的平均速率不同C、分子的扩散速率不同D、气体的体积不同23．水的三相点是*** （）A、水的冰点B、水的蒸汽压和冰的蒸汽压相等时的温度C、标准压力下水和冰的平衡温度D、冰、水和水蒸气三相平衡时的温度24．抽真空可以使容器中的水在室温下沸腾，这是由于** （）A、水的蒸汽压增大B、水的蒸发热减小C、水的温度升高D、压力降低使水的沸点降低25．将 16 克O2（g）缓慢压入 dm3的容器中，压力为 kPa 时，假定无热量损失，则容器的温度是（原子量：O 16）*** （）A、505 KB、256 KC、505℃D、256℃26．O2（g）通过毛细管渗流出来需要 100 秒，若相同物质的量的 H2（g）从该管中渗流出来，所需时间（秒）为*** （）A、 B、25 C、50 D、7527．在 10℃， kPa 下，于水面上收集的某气体样品的体积为 L，该气体物质的量（mol）是（10℃时p H2O＝kPa）** （）A、×10－2B、×10－4C、×10－2D、×10－428．在 22℃和 kPa 下，于水面上收集氢气克，经干燥后氢气的体积应为（22℃下水的蒸气压为kPa）** （）A、 LB、 LC、 LD、 L29．10℃和 kPa 下，在水面上收集到 L某气体，则该气体的物质的量为（已知10℃水的蒸气压为kPa）** （）A、×10－2 molB、×10－2 molC、×10－3 molD、×10－4 mol30．已知22℃下水的蒸气压为 kPa ，在该温度和 kPa 下，用排水集气法收集到 H2(g) mol ，则干燥后 H2(g) 的体积应为** （）A、 LB、 LC、 LD、 L31．将压力为 200 kPa 的 O2 L 和 100 kPa 的 H2 L混合在 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为* （）A、120 kPaB、125 kPaC、180 kPaD、300 kPa32．将等质量的 O2和 N2分别放在体积相等的 A ，B 两个容器中，当温度相等时，下列说法正确的是**** （）A、N2分子碰撞器壁的频率小于 O2；B、N2的压力大于 O2；C、O2分子的平均动能（ E k）大于 N2；D、O2和 N2的速率分布图是相同的；33．在下列各种性质中，H2( g ) 和He( g ) 相同的是* （）A、密度B、扩散速率C、标准状态下10g所占的体积D、标准状态下10mol所占的体积 ]34．常温常压下，偏离理想气体行为最多的气体是* （）A、COB、CO2C、N2D、NH335．在相同的温度、压力条件下，同时分别打开一瓶H2S( g )和一瓶CH3SH(g)，先闻到臭味的气体是* （）A、CH3SH( g )B、同时闻到C、H2S( g )D、都闻不到36．一定温度下，下列气体中扩散速率最快的是* （）A、O2B、NeC、HeD、NH337．容器中充入低压氮和氢的混合气体，要求氮和氢在单位时间内与器壁碰撞次数相等，则混合气体中* （）A、N2的浓度大B、H2的浓度大C、浓度（mol·L－1 ）一样大D、无法判断38．真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是* （）A、分子有能量B、分子有体积C、分子间有作用力D、分子有体积和分子间有作用力39．气体分子中能量大于E0的分子份额随温度的降低而* （）A、增大B、减小C、不变D、无法确定40．在相同的温度压力下，等物质的量的 H2、He 和 O2三种气体，它们的摩尔平均动能是* （）A、H2最大B、He比O2大C、都不相同D、都相同41．为使空气液化应采取的措施是* （）A、升温加压B、降温降压C、降温加压D、恒温加压42．气体可能被液化的温度是** （）A、正常沸点以上B、正常沸点以下C、临界温度以上D、临界温度以下43．高沸点物质的特性是* （）A、蒸气压高B、摩尔蒸发热高C、分子量低D、密度低44．低沸点物质的特性是* （）A、分子量大B、密度大C、摩尔蒸发热低D、蒸气压低45．将一物质加热到它的临界温度以上时，则该物质将* （）A、在高压下被液化B、在高压下被固化C、在任何压力下都是气体D、开始沸腾46．可用于物质提纯的相变是* （）A、凝固B、升华C、沸腾D、三种相变都可以47．在三相点时，固相的蒸气压和液相的蒸气压是* （）A、可能相等B、可能不等C、一定相等D、一定不等48．在温度T 时，与液体处于平衡的蒸气的压力为 P ，通过下列作图法可获得一条直线的是** （）A、1 / p 对 lg TB、lg p 对 1 / TC、lg p 对 TD、p 对 T49．99℃下，水沸腾时的压力是* （）A、 kPaB、略低于 kPaC、 kPaD、略高于 kPa50．某气体AB ，在高温下建立下列平衡：AB(g) = A(g) ＋ B(g) 。
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精品文档. 无机化学万题库选择题（一）物质的状态1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M，密度为d ,在温度T 下体积为V，下述关系正确的是***（）A、PV＝（M / d）RTB、PVd＝RTC、PV＝（d / n）RTD、PM / d ＝RT2．有1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为**（）A、1 / 6 LB、2 / 3 LC、3 / 2 LD、6 L3．一定量气体在一定压力下，当温度由100℃上升至200℃时，则其** （）A、体积减小一半B、体积减小但并非减小一半C、体积增加一倍D、体积增加但并非增加一倍4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？**（）A、低温高压B、低温低压C、高温低压D、高温高压5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是***（）A、正常沸点以上B、正常沸点以下C、临界温度以上D、临界温度以下6．使气体液化的条件是***（）A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的*（）A、分子数相同B、分子量相同C、质量相同D、密度相同8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有***（）A、较高的分子速率B、较小的分子量C、较大的分子体积D、较弱的分子间作用力9．40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0L ,则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸汽压为7.4 kPa）**（）A、0.072 molB、0.078 molC、0.56 molD、0.60 mol10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （）A、4B、16C、64D、25611．在标准状况下，气体A 的密度为1.43 g·dm3，气体B 的密度为0.089g·dm3，则气体A 对气体B 的相对扩散速率为**（）A、1∶4B、4∶1C、1∶16D、16∶112．氢气与氧气的扩散速率之比为**（）A、16∶1B、8∶1C、4∶1D、1∶413．0 ℃的定义是***（）A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度14．液体沸腾时，下列那种性质在增加**（）A、熵B、蒸汽压C、气化热D、吉布斯自由能15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速率比为**（）A、1∶9B、1∶3C、3∶1D、9∶116．某气体1.0 g ，在100℃和172 k P a时的体积为250dm3 ，其分子量为** （）A、72B、62C、52D、4217．一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3的气体逸出烧瓶，需要加热到***（）精品文档. A、840℃B、693℃C、420℃D、147℃18．混合气体中含有112 g N2、80 g O2和44 g CO2 ,若总压力为100 kPa ，则氧的分压为（原子量：N 14，O 16，C 12）**（）A、13 kPaB、33 kPaC、36 kPaD、50 kPa19．混合气体中含有70 g N2、128 g O2和66 g CO2，若总体积为10.0dm3, 则氧的分体积为（原子量：N 14，O 16，C 12）**（）A、5.0 dm3B、4.8 dm3C、4.0 dm3D、3.1 dm320．在相同温度下，对于等质量的气态H2 和O2，下列说法正确的是**（）A、分子的平均动能不同B、分子的平均速率不同C、分子的扩散速率相同D、对相同容积的容器所产生的压力相同21．根据气体分子运动论，在给定温度下，对于质量不同的气体分子的描述中正确的是***（）A、有相同的平均速率B、有相同的扩散速率C、有相同的平均动能D、以上三点都不相同22．在一定温度和压力下，有0.50 mol 氢气和1.0 mol 氦气，对这两种气体的描述中不正确的是***（）A、分子的平均动能不同B、分子的平均速率不同C、分子的扩散速率不同D、气体的体积不同23．水的三相点是***（）A、水的冰点B、水的蒸汽压和冰的蒸汽压相等时的温度C、标准压力下水和冰的平衡温度D、冰、水和水蒸气三相平衡时的温度24．抽真空可以使容器中的水在室温下沸腾，这是由于**（）A、水的蒸汽压增大B、水的蒸发热减小C、水的温度升高D、压力降低使水的沸点降低25．将16 克O2（g）缓慢压入11.2 dm3的容器中，压力为187.5 kPa 时，假定无热量损失，则容器的温度是（原子量：O 16）***（）A、505 KB、256 KC、505℃D、256℃26．O2（g）通过毛细管渗流出来需要100 秒，若相同物质的量的H2（g）从该管中渗流出来，所需时间（秒）为***（）A、6.25B、25C、50D、7527．在10℃，101.325k Pa 下，于水面上收集的某气体样品的体积为1.0 L，该气体物质的量（mol）是（10℃时p H2O＝1.227 k Pa）**（）A、5.1×10－2B、8.7×10－4C、4.3×10－2D、5.3×10－428．在22℃和100.0 kPa 下，于水面上收集氢气0.100 克，经干燥后氢气的体积应为（22℃下水的蒸气压为2.7 kPa）**（）A、1.26 LB、2.45 LC、3.87 LD、4.64 L29．10℃和101.3 kPa 下，在水面上收集到1.5 L某气体，则该气体的物质的量为（已知10℃水的蒸气压为1.2 kPa）**（）A、6.4×10－2 molB、2.4×10－2 molC、1.3×10－3 molD、7.9×10－4 mol30．已知22℃下水的蒸气压为2.7 kPa ，在该温度和100.0 kPa 下，用排水集气法收集到H2(g) 0.05 mol ，则干燥后H2(g) 的体积应为**（）A、1.26 LB、2.45 LC、12.6 LD、24.5 L31．将压力为200 kPa 的O2 5.0 L 和100 kPa 的H2 15.0 L混合在20.0 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为*（）A、120 kPaB、125 kPaC、180 kPaD、300 kPa32．将等质量的O2和N2分别放在体积相等的A ，B 两个容器中，当温度相等时，下列说法正确的是**** （）A、N2分子碰撞器壁的频率小于O2；B、N2的压力大于O2；C、O2分子的平均动能（E k）大于N2；D、O2和N2的速率分布图是相同的；精品文档33．在下列各种性质中，H2( g ) 和He( g ) 相同的是*（）A、密度B、扩散速率C、标准状态下10g所占的体积D、标准状态下10mol所占的体积]34．常温常压下，偏离理想气体行为最多的气体是*（）A、COB、CO2C、N2D、NH335．在相同的温度、压力条件下，同时分别打开一瓶H2S( g )和一瓶CH3SH(g)，先闻到臭味的气体是*（）A、CH3SH( g )B、同时闻到C、H2S( g )D、都闻不到36．一定温度下，下列气体中扩散速率最快的是*（）A、O2B、NeC、HeD、NH337．容器中充入低压氮和氢的混合气体，要求氮和氢在单位时间内与器壁碰撞次数相等，则混合气体中*（）A、N2的浓度大B、H2的浓度大C、浓度（mol·L－1 ）一样大D、无法判断38．真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是*（）A、分子有能量B、分子有体积C、分子间有作用力D、分子有体积和分子间有作用力39．气体分子中能量大于E0的分子份额随温度的降低而*（）A、增大B、减小C、不变D、无法确定40．在相同的温度压力下，等物质的量的H2、He 和O2三种气体，它们的摩尔平均动能是*（）A、H2最大B、He比O2大C、都不相同D、都相同41．为使空气液化应采取的措施是*（）A、升温加压B、降温降压C、降温加压D、恒温加压42．气体可能被液化的温度是**（）A、正常沸点以上B、正常沸点以下C、临界温度以上D、临界温度以下43．高沸点物质的特性是*（）A、蒸气压高B、摩尔蒸发热高C、分子量低D、密度低44．低沸点物质的特性是*（）A、分子量大B、密度大C、摩尔蒸发热低D、蒸气压低45．将一物质加热到它的临界温度以上时，则该物质将*（）A、在高压下被液化B、在高压下被固化C、在任何压力下都是气体D、开始沸腾46．可用于物质提纯的相变是*（）A、凝固B、升华C、沸腾D、三种相变都可以47．在三相点时，固相的蒸气压和液相的蒸气压是*（）A、可能相等B、可能不等C、一定相等D、一定不等48．在温度T 时，与液体处于平衡的蒸气的压力为P ，通过下列作图法可获得一条直线的是**（）A、1 / p 对lg TB、lg p 对1 / TC、lg p 对TD、p 对T49．99℃下，水沸腾时的压力是*（）A、10.13 kPaB、略低于101.3 kPaC、101.3 kPaD、略高于101.3 kPa50．某气体AB ，在高温下建立下列平衡：AB(g) = A(g) ＋B(g) 。
若把1.00 mol此气体在T＝300 K、P＝101 kPa 下放在某密闭容器中，加热到600 K时，有25.0％解离。
此时容器内部压力（kPa）为**（）A、253B、101C、50.5D、12651．27℃及507 kPa 下，在20 dm3容器中氧气的物质的量为*（）A、0.22 molB、0.41 molC、2.6 molD、4.1 mol52．50℃及202.6 kPa 下，在200 cm3容器中氢气的物质的量为*（）.精品文档. A、0.0151 mol B、0.0975 mol C、1.53 mol D、15.1 mol53．1.00 mol 某气体在0℃时体积为10.0 dm3，则其压力为*（）A、2.24 kPaB、10.1 kPaC、101 kPaD、227 kPa54．在标准状态下，50 dm3某气体为100 g ，则该气体的分子量为*（）A、34B、45C、56D、9055．20℃和101 kPa 下，2.0 dm3某气体为5.0 g ，其摩尔质量为*（）A、240 g·mol－1B、60 g·mol－1C、12 g·mol－1D、6.0 g·mol－156．在27℃和100 kPa 压力下，收集到分子量为32.0的理想气体821 cm3，该气体的质量为*（）A、1.05 gB、10.5 gC、11.7 gD、107 g57．在16℃和100 kPa 压力下，1.0 dm3某理想气体为2.5 g ，则该理想气体的分子量为*（）A、6B、17C、60D、17058．某未知气体样品为1.0 g ，在温度为100℃、压力为303.9 kPa时的体积是0.20 dm3，则该气体的分子量是*（）A、41B、51C、61D、7159．某未知气体样品为5.0 g，在温度为100℃、压力为291 kPa时的体积是0.86 dm3，则该气体的摩尔质量是*（）A、42g·mol－1B、52 g·mol－1C、62 g·mol－1D、72 g·mol－160．某气体分子中碳原子数与氢原子数之比为1∶2，在标准状态下，其密度为1.88 g·dm3，则该气体分子的化学式为**（）A、C2H4B、C3H6C、C4H8D、C5H1061．25℃和100 kPa下，1.1 dm3某气体为1.16 g，该气体分子式为** （）A、C2H2B、COC、O2D、NH362．26℃和111 kPa下，CCl4蒸气的密度（g·dm3）为*（）（原子量：C 12 ；Cl 35.5 ）A、3.65B、6.88C、9.66D、12.163．CO在93.3 kPa和30℃时的密度（g·dm3）为*（）A、0.105B、0.00104C、0.062D、0.50464．在1000℃和98.7 kPa下，硫蒸气的密度为0.597 g·dm3，此时硫的分子式应为（原子量：S 32）*（）A、S8B、S4C、S2D、S65．在76℃和104 kPa时，某物质的蒸气密度为1.71 g·dm3，则该物质的分子量为*（）A、16.3B、47.7C、48.4D、60.066．27℃和101 kPa下，1.0 dm3 某气体为0.65 g ，其分子量为*（）A、12B、14C、16D、2467．充满氦气的气球升至高空某处，温度为－40℃，压力为27.9 kPa 时，气球的体积为100 dm3，该气球中氦的质量为（原子量：He 4.00）**（）A、58.3 gB、44.2 gC、5.76 gD、3.274 g68．范德华状态方程中，a 是实际气体分子间引力造成的**（）A、压力增加的量B、压力减小的校正项系数C、压力减小的量D、压力增加的校正项系数69．范德华状态方程中，b 是实际气体分子自身的体积造成的**（）A、体积增加的量B、体积减小的量C、体积减小的校正项系数D、体积增加的校正项系数70．恒温下，在某一容器内装有0.10 mol CO2、0.20 mol O2和0.20 mol N2，气体的总压力为200 kPa，则氮的分压为*（）A、40 kPaB、80 kPaC、120 kPaD、160 kPa71．在一个容器内装有0.30 mol 氮气、0.10 mol 氧气和0.10 mol 氦气，若混合气体的总压力为100 kPa，则氦气的分压为*（）精品文档. A、20 kPa B、40 kPa C、60 kPa D、100 kPa72．10℃和101.3 kPa 下，在水面收集到某气体1.5 dm3，则该气体的物质的量为（已知10℃时的水蒸气压为1.2 kPa）**（）A、0.064 molB、0.64 molC、0.013 molD、0.13 mol73．将一定量的N2与一定量的He 放在一个密闭容器中混合均匀，在温度不变时，此混合气体的总压力为**（）A、N2单独占有此容器时的压力B、He 单独占有此容器时的压力C、N2和He 分别单独占有此容器时的压力之和D、混合前N2和He 压力之和74．10℃和101 kPa 下，在水面上收集到某气体1.00 dm3，经干燥后气体的体积变为（已知10℃时的水蒸气压为1.227 kPa）** （）A、0.012 dm3B、0.988 dm3C、0.908 dm3D、0.992 dm375．将压力为0.67 kPa 的氮气3.0 dm3和压力为0.54 kPa 的氢气1.0 dm3同时混合在2.0 dm3密闭容器中，假定混合前后温度不变，则混合气体的总压力为**（）A、0.61 kPaB、0.64 kPaC、1.2 kPaD、1.3 kPa76．将100 kPa 的N2 2.00 dm3和100 kPa 的CO2 2.00 dm3装入1.00 dm3的真空容器中，若温度不变，混合气体的总压力为**（）A、100 kPaB、200 kPaC、300 kPaD、400 kPa77．在等温条件下，1.00 dm3密闭容器中装有A和B的混合气体，其总压力为100 kPa ，气体A的分压为50 kPa ，下列说法中不正确的是**（）A、A的摩尔分数为0.50B、A与B的物质的量相等C、A的分体积为0.50 dm3D、A与B的物质的量之比为1∶278．在相同的温度下扩散速率最接近H2气1 / 3 的气体是**（）A、二氧化碳B、甲烷C、水蒸气D、一氧化碳79．若标准状态下，气体A的密度为2 g·dm3，气体B的密度为0.08 g·dm3，则气体A对气体B的相对扩散速率为**（）A、25∶1B、1∶2C、5∶1D、1∶580．在相同的温度和压力下，气体A的密度为0.09 g·dm3，气体B的密度为1.43 g·dm3，则气体A和气体B的扩散速率之比为** （）A、1∶16B、2∶1C、8∶1D、4∶181．盛NH3的容器打开后，15 s 时整个房间都闻到了臭味，在相同条件下闻到H2S 的气味所需的时间是（原子量：N 14 ，S 32）**（）A、30 sB、21 sC、11 sD、8 s82．SO2的临界点为157℃、7.8 MPa ，在25℃时SO2(l )的蒸气压为0.38Mpa。