酸碱盐基础知识练习题

．胆矾或蓝矾的化学式是__________，将少量胆矾晶体放入试管中加热，现象是
___________________，得到的固体物质的化学式是________；将试管冷却，向试管中滴入少量的水，现象是__________。
．请归纳氯化钠、碳酸钠和硫酸铜的主要用途：①氯化钠___________________________________
．______、________、_______是碱性氧化物，它们与硫酸反应生成水和______、_______、_______
．金属能否与酸反应的判断依据是金属活动性顺序表，请默写出金属活动性顺序表
__________________________________________________________________________。在金属活动性顺序表中，只有位于氢前面的金属才能置换出酸中的氢。由于硝酸、浓硫酸具有强氧化性，它与金属反应时一般不产生______，而生成_______。
都带______电荷。
．某工业品盐酸中含有H＋、Fe3＋、Cl―，该盐酸中所含杂质的化学式为________，
若溶液中H＋与Cl―的个数之比为91∶94，则Fe3＋与Cl―个数比为_________。
．盐酸是__________气体的水溶液，纯净的浓盐酸是________色、________气味的________体，具有________性，有腐蚀性。
．电离时生成的阳离子_________________的化合物叫酸；电离时生成的阴离子_________________的化合物叫碱；电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫________。酸和盐电离出的共同离子是_________，都带______电荷；碱和盐电离出的共同离子是________，
加入___可证明NaOH变质，写出发生反应的化学方程式：
①变质原因____________________________，②检验原理________________________。
若除去已变质的Na2CO3应进行下列的操作：先溶解，再加入适量的________试剂，过滤、蒸发、
结晶，其反应的化学方程式为___________________
⑴①CuSO4+Fe ——_________________，②Cu +AgNO3——_________________，
③Cu +ZnSO4——_________________，④Cu +AgCl——_________________，
⑵①BaCl2+H2SO4——_________________，②AgNO3+HCl——_________________，
⑴pH 的范围______，①pH = 7 溶液呈_____性②pH < 7 溶液呈_____性③pH >7 溶液呈_____性
⑵测定pH 的最简单的方法是：___________。把待测溶液滴在________，然后把试纸显示的颜色跟_______，便可知道溶液的pH 。
．有下列六种盐的固体粉末：氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙，从中分别取样，两两混合为一组，加入蒸馏水，能够得到无色透明溶液的，最多有（）组
⑴_________________________________
⑵_________________________________⑶_________________________________
⑷_________________________________⑸_________________________________
⑷与盐反应：CuSO4+NaOH——_________________，FeCl3+NaOH——__________________
．氢氧化钙[Ca(OH)2]，俗称为_______、_________，______色______状______体，______溶于水，溶解度随温度升高而______，其水溶液俗称为_____________，有腐蚀性。氢氧化钙的主要用途有_____________________________________________________________。
．下列物质在空气中能形成白雾的是________，①浓盐酸②浓硫酸③稀硫酸④浓硝酸；下列物质与金属锌反应，一般不生成氢气的是_________，①稀硫酸②稀盐酸③浓盐酸④稀硝酸。
．鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是___________；除去盐酸中混有少量硫酸，可先加入适量的__________，然后，再___________，就可以得到较纯净的盐酸；若要证明混合溶液中含有Cl―和SO42―应先加适量的___________，再加稀HNO3，证明SO42―存在并除去SO42―，将沉淀滤去，在滤液中，再加入适量的_________，再加_________，证明Cl―存在。
．用石灰石、碳酸钠和水三种物质制备少量的NaOH，写出其反应的化学方程式：
________________________、__________________________、_______________________________。
．久置于空气中的氢氧化钠会变质，生成Na2CO3，其检验方法是取少量置于试管中，
．完成下列实验报告，并归纳酸的通性：
实验内容
观察到的现象
结论或化学方程式
跟指示剂反应
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
____________色
____________色
盐酸使紫色石蕊试液显____________色
盐酸使无色酚酞试液显____________色
跟金属反应
锌粒
铁钉
锌粒表面有_____产生
铁钉表面有_____产生
．纯净的硫酸是______色，______液体，不易______，浓硫酸溶于水时，放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要将_________慢慢地倒入____中，并不断地用玻璃棒搅拌，使产生的______尽快散失。浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分，说明浓硫酸具有______性，
可做某些气体的_________。
氢氧化钠的主要化学性质是：
⑴与指示剂作用：使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞试液变______色
⑵与酸性氧化物反应：CO2+NaOH——_________________，SO2+NaOH——_________________
⑶与酸反应：HCl+NaOH——__________________，H2SO4+NaOH——_________________
．已知某硝酸铵化肥中氮元素的质量分数为25%，求该化肥中含硝酸铵的质量分数。
．由两种化合物____________，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
复分解反应发生的条件是_____________________________________。
．请举出五种制备硫酸锌的方法
⑴⑵
⑶⑷
⑸
．溶液的酸碱性常用____________来检验；溶液的酸碱度（酸碱性强弱程度）常用pH 来表示。
A．2B．3C．4D．5
．下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是（ ）
A．H2SO4、Na2O、MgCl2、CB．NaHCO3、Ba(OH)2、NaCl、Zn
C．HNO3、KOH、Na2CO3、O2D．HCl、NaOH、Na2CO3、SiO2
．某化合物中不含C、H，它可能属于（ ）
A．有机物B．盐C．酸D．碱
⑷①AgNO3+NaCl——_________________，②BaCl2+Na2SO4——_________________，
③CaCO3+NaCl——_________________，④BaSO4+AgNO3——_________________，
．在CO(NH2)2、NH4HCO3、KNO3、NH4Cl四种化肥中，含氮量最高的是_____，可作复合肥料的是___。
②碳酸钠_______________________________③硫酸铜_________________________________
．检验某市售酒精中是否含有水，可在酒精中加入_______，若_______，则证明该酒精中含有水。
．从商店买的袋装块状碱面（纯碱），打开一段时间后，发现变成粉末状且质量也减少了，
氢氧化钙的主要化学性质是：
⑴与指示剂作用：使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞试液变______色
⑵与酸性氧化物反应：CO2+Ca(OH)2——______________，SO2+Ca(OH)2——______________
⑶与酸反应：HCl+Ca(OH)2——_________________，HNO3+Ca(OH)2——_______________
_________________________________
_________________________________
跟碱性氧化物反应
（生锈铁钉）
铁钉表面的____逐渐消失，溶液由___色变为___色
_________________________________
跟碱反应
[Cu(OH)2]
其原因是______________________________________________。
．欲配制50g8%的硫酸铜溶液，需要胆矾________g，水________g。
．粗盐在空气中容易变潮是因为其中含有________、________杂质。
．写出下列能反应的方程式，并归纳盐的化学性质。
③CaCO3+HCl——_________________，④KNO3+H2SO4——_________________，