高中化学_铁及其化合物教学课件设计
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2Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋Br2＝2 Fe3＋＋2Br－ 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3 Fe3＋＋NO↑＋2H2O 5Fe2＋＋MnO4－ ＋8H＋ ＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
2Fe2＋＋H2O2 ＋2H＋ ＝2 Fe3＋＋2H2O
2.Fe3+
Fe2+
选用较强还原剂:
Zn 、 Fe 、 Cu 、 H2S 、 I-等
2Fe3+ + Zn = 2Fe2++ Zn2+ 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+
2Fe3+ + H2S = 2Fe2+＋S↓＋ 2H+
2Fe3+ + 2I－ = 2Fe2++ I2
问题七
如何检验溶液中Fe2+和Fe3+的存在?
实F中观e验滴察C123液4....l一加发实 实 实3底还溶： 生N验 验验部可液a向 的中 中中，O的以H盛 现为 为为慢试采溶有象什什什慢管液用。么么么挤，什要要滴出用将入N么实中液下观a新滴经方O验，，面察制管煮H法胶二滴，发溶的尖沸和头轻：入生液硫端的措滴向经的轻?酸插N施a管新煮挤现亚入O尖制 沸出象以铁 试H端F的。N溶溶 管保ea伸NS液液 里O证Oa入H?溶?O4溶溶H溶液溶液液，
过渡元素特点：
Fe-3e- =Fe3+
（1）原子的次外层等往往未达到饱和结构，如铁的次外层为14e－
（2）不但最外层电子，次外层、倒数第三层的电子也可参与成键， 故过渡元素往往有变价
（3）过渡元素的水合离子往往具有一定的颜色，如水合Cu2＋呈蓝 色，水合Fe2＋呈浅绿色，水合Fe3＋呈棕黄色
（4）过渡元素易形成络合物，如Fe[（SCN）n]3－n
3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓
问题八
实验室中如何保存铁盐和亚铁盐？如何配制其溶液？
亚铁盐：因Fe2＋易被氧化，其晶体应密封保存。配 制溶液时应加入铁粉或铁钉防氧化，加入少量相应 的酸防水解
铁盐：因Fe3＋易水解，FeCl3等固体还易潮解，故 其固体应密封保存。配制溶液时应将铁盐溶于少量 相应的酸中，再加水稀释，以抑制其水解
(放2出)铁—和H——2酸—：——铁；和非氧化性酸反应生成—F—e2—+—离子， 铁是—在—铁常—被—温—钝下——和化—浓——H—2S—O4、浓HNO3—不———反应，原因
Fe2+和Fe3+在水溶液中分别呈浅绿色和棕黄色， 结合特征反应可检验它们的存在：
1.Fe2＋的检验：
①加碱溶液 ---白色沉淀→灰绿色→红褐色 ② 加KSCN溶液---溶液不变色，滴入氯水→血红色溶液
2.Fe3＋的检验：
① 加碱溶液 ----- 红褐色沉淀 ② 加KSCN溶液 ----- 血红色溶液 ③加苯酚----- 紫色溶液
考纲要求:
1.理解Fe的化学性质，铁的重要化合物。 2.理解以Fe2+、 Fe3+的相互转化为例，理解变价金属
元素的氧化性、还原性。
问题一
铁处于元素周期表中什么位置？画出铁的原子结构示意图并 分析铁的原子结构特点及主要化合价
26Fe位于第四周期第VIII族，
+26 2 8 14 2
属于过渡元素
铁的主要化合价为+2、+3：Fe-2e- = Fe2+
离子共存。如： OH－、 CO32－、HCO3－等 也不能与SCN－共存
你的收获？
铁三角
配制和检验
Fe2+
Fe3O4 Fe
Fe(OH)2
位置和结构
配制和检验
Fe3+ Fe(OH)3 Fe2O3
1、铁和某些物质反应时，由于条件或反应物的用 量不同，所得产物不同。如
(1)铁和水：在常温下反应—不—发生，在高温条件下， 铁和水蒸气反应生成——F—e—3O—4—
Fe（OH）2 白色不溶固体
Fe（OH）3 红褐色不溶固体
均能与非氧化性酸反应：
Fe(OH)2+2H+ Fe(OH)3+3H+
Fe2++2H2O Fe3++3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
问题五
如何制取铁的氢氧化物？并设计实验
制思备考原：理 : 可溶性碱与相应的盐溶液反应
问题九
分析溶液中有Fe2＋存在时哪些离子与之不能共存？若 有Fe3＋存在时哪些离子与之不能共存？
1.Fe2＋在酸性条件下不能与氧化性离子共存。 如：NO3－、MnO4－、ClO－等
也不能与发生复分解反应的离子共存。
如：OH－、CO32－、HCO3－、SO32－、PO43－、S2－等
2.Fe3＋不能与还原性离子共存。如： S2－ 、SO32－、I－等 也不能与发生发生复分解反应（或双水解反应）的
Fe2O3
红棕色粉末
铁红
Baidu Nhomakorabea
Fe3O4
磁性黑色晶体
磁性氧化铁
与酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
与还原剂 Fe3O4+ 8H+=Fe2++2Fe3++4H2O （CO、H2、Al） FexOy＋yCO 高＝温 xFe＋yCO2 反应：
问题四
铁的氢氧氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？
问题二
总结铁跟哪些物质反应能生成＋2价铁的化合物？跟哪些物质 反应能生成＋3价铁的化合物？
S、I2 、Ag＋ 、Fe3＋ 、Cu2＋ 、 H+等
＋2
Fe
0
Fe
O2 、H2O（g）
Fe3O4
Cl2、Br2 、 HNO3 等
＋3
Fe
问题三
铁的重要氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？
氧化物 FeO 色态 黑色粉末 俗称
Fe3制+ 得+ 氢3O氧H化- 亚=铁Fe?(OH)3 ↓ （红褐色）
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ↓ 白色
灰绿色
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 红褐色
问题六
如何实现Fe2＋和Fe3＋之间的相互转化？
1.Fe2+
Fe3+
选用较强氧化剂:
Cl2、 Br2、 HNO3 、KMnO4 （H+）、 H2O2 （H+）等
(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验
混合溶液 ―滴――加――K―S―C――N―溶――液→溶液变红色，说明含有 Fe3＋ 混合溶液 ―滴―K―加M――酸n―O―性→4 KMnO4 溶液紫红色退去，说明含有 Fe2＋。
(4)Fe2＋的特征检验方法
溶液 ―K――3[―F―e――C―N――6―]―溶――液→ 产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，
2Fe2＋＋H2O2 ＋2H＋ ＝2 Fe3＋＋2H2O
2.Fe3+
Fe2+
选用较强还原剂:
Zn 、 Fe 、 Cu 、 H2S 、 I-等
2Fe3+ + Zn = 2Fe2++ Zn2+ 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2++ Cu2+
2Fe3+ + H2S = 2Fe2+＋S↓＋ 2H+
2Fe3+ + 2I－ = 2Fe2++ I2
问题七
如何检验溶液中Fe2+和Fe3+的存在?
实F中观e验滴察C123液4....l一加发实 实 实3底还溶： 生N验 验验部可液a向 的中 中中，O的以H盛 现为 为为慢试采溶有象什什什慢管液用。么么么挤，什要要滴出用将入N么实中液下观a新滴经方O验，，面察制管煮H法胶二滴，发溶的尖沸和头轻：入生液硫端的措滴向经的轻?酸插N施a管新煮挤现亚入O尖制 沸出象以铁 试H端F的。N溶溶 管保ea伸NS液液 里O证Oa入H?溶?O4溶溶H溶液溶液液，
过渡元素特点：
Fe-3e- =Fe3+
（1）原子的次外层等往往未达到饱和结构，如铁的次外层为14e－
（2）不但最外层电子，次外层、倒数第三层的电子也可参与成键， 故过渡元素往往有变价
（3）过渡元素的水合离子往往具有一定的颜色，如水合Cu2＋呈蓝 色，水合Fe2＋呈浅绿色，水合Fe3＋呈棕黄色
（4）过渡元素易形成络合物，如Fe[（SCN）n]3－n
3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓
问题八
实验室中如何保存铁盐和亚铁盐？如何配制其溶液？
亚铁盐：因Fe2＋易被氧化，其晶体应密封保存。配 制溶液时应加入铁粉或铁钉防氧化，加入少量相应 的酸防水解
铁盐：因Fe3＋易水解，FeCl3等固体还易潮解，故 其固体应密封保存。配制溶液时应将铁盐溶于少量 相应的酸中，再加水稀释，以抑制其水解
(放2出)铁—和H——2酸—：——铁；和非氧化性酸反应生成—F—e2—+—离子， 铁是—在—铁常—被—温—钝下——和化—浓——H—2S—O4、浓HNO3—不———反应，原因
Fe2+和Fe3+在水溶液中分别呈浅绿色和棕黄色， 结合特征反应可检验它们的存在：
1.Fe2＋的检验：
①加碱溶液 ---白色沉淀→灰绿色→红褐色 ② 加KSCN溶液---溶液不变色，滴入氯水→血红色溶液
2.Fe3＋的检验：
① 加碱溶液 ----- 红褐色沉淀 ② 加KSCN溶液 ----- 血红色溶液 ③加苯酚----- 紫色溶液
考纲要求:
1.理解Fe的化学性质，铁的重要化合物。 2.理解以Fe2+、 Fe3+的相互转化为例，理解变价金属
元素的氧化性、还原性。
问题一
铁处于元素周期表中什么位置？画出铁的原子结构示意图并 分析铁的原子结构特点及主要化合价
26Fe位于第四周期第VIII族，
+26 2 8 14 2
属于过渡元素
铁的主要化合价为+2、+3：Fe-2e- = Fe2+
离子共存。如： OH－、 CO32－、HCO3－等 也不能与SCN－共存
你的收获？
铁三角
配制和检验
Fe2+
Fe3O4 Fe
Fe(OH)2
位置和结构
配制和检验
Fe3+ Fe(OH)3 Fe2O3
1、铁和某些物质反应时，由于条件或反应物的用 量不同，所得产物不同。如
(1)铁和水：在常温下反应—不—发生，在高温条件下， 铁和水蒸气反应生成——F—e—3O—4—
Fe（OH）2 白色不溶固体
Fe（OH）3 红褐色不溶固体
均能与非氧化性酸反应：
Fe(OH)2+2H+ Fe(OH)3+3H+
Fe2++2H2O Fe3++3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
问题五
如何制取铁的氢氧化物？并设计实验
制思备考原：理 : 可溶性碱与相应的盐溶液反应
问题九
分析溶液中有Fe2＋存在时哪些离子与之不能共存？若 有Fe3＋存在时哪些离子与之不能共存？
1.Fe2＋在酸性条件下不能与氧化性离子共存。 如：NO3－、MnO4－、ClO－等
也不能与发生复分解反应的离子共存。
如：OH－、CO32－、HCO3－、SO32－、PO43－、S2－等
2.Fe3＋不能与还原性离子共存。如： S2－ 、SO32－、I－等 也不能与发生发生复分解反应（或双水解反应）的
Fe2O3
红棕色粉末
铁红
Baidu Nhomakorabea
Fe3O4
磁性黑色晶体
磁性氧化铁
与酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
与还原剂 Fe3O4+ 8H+=Fe2++2Fe3++4H2O （CO、H2、Al） FexOy＋yCO 高＝温 xFe＋yCO2 反应：
问题四
铁的氢氧氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？
问题二
总结铁跟哪些物质反应能生成＋2价铁的化合物？跟哪些物质 反应能生成＋3价铁的化合物？
S、I2 、Ag＋ 、Fe3＋ 、Cu2＋ 、 H+等
＋2
Fe
0
Fe
O2 、H2O（g）
Fe3O4
Cl2、Br2 、 HNO3 等
＋3
Fe
问题三
铁的重要氧化物有哪些？它们各有哪些重要的性质？
氧化物 FeO 色态 黑色粉末 俗称
Fe3制+ 得+ 氢3O氧H化- 亚=铁Fe?(OH)3 ↓ （红褐色）
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ↓ 白色
灰绿色
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 红褐色
问题六
如何实现Fe2＋和Fe3＋之间的相互转化？
1.Fe2+
Fe3+
选用较强氧化剂:
Cl2、 Br2、 HNO3 、KMnO4 （H+）、 H2O2 （H+）等
(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验
混合溶液 ―滴――加――K―S―C――N―溶――液→溶液变红色，说明含有 Fe3＋ 混合溶液 ―滴―K―加M――酸n―O―性→4 KMnO4 溶液紫红色退去，说明含有 Fe2＋。
(4)Fe2＋的特征检验方法
溶液 ―K――3[―F―e――C―N――6―]―溶――液→ 产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，