无机推断题小练习

推断题

1、A 、B 、C 、D 为常见气态单质。已知：① A 和B 可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B 化合生成红棕色气体；② C 分别与A 、B 反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；③ C 和D 反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO 3溶液，生成白色沉淀。

请回答：

（1）C 和D 反应生成的化合物的电子式是_________。

（2）上述②中化合物的热稳定性________强于_______。（填写化学式）。

（3）将D 通入B 、C 生成的化合物中，发生反应的_______。

（4）A 、C 、D

所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式_____________。 2、室温下，单质A 、B 、C 分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E 溶液是无色的，请回答； A

B

C D固体E E溶液D溶液A F B

C

溶于水①

②

④③

（1）A 是__________、B 是_________、C 是____________（请填化学式）。

（2）反应①的化学方程式为：__________________。

（3）反应③的化学方程式为：____________________。

（4）反应④的化学方程式为：_____________________。

3、已知A 、B 、C 、D 为气体，E 、F 为固体，G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

（1）D 的化学式（分子式）是_____________，E 的化学式（分子式）是_____________。（2）A 和B 反应生成C 的化学方程式是_____________________。

（3）E 和F 反应生成D 、H 和G 的化学方程式是__________。

4．（6分）现有3种化合物A 、B 、C 均含短周期元素R ，其转化关系如下图所示。

（1）若A 由第三周期2种元素组成。常温下，0.1 mol/L X 溶液的pH=13，则R 在周

期表中的位置是 ，X 中阴离子的电子式是 ，B 转化为

C 的离子方程式是 。

（2） 若常温下A 、B 、C 、X 均为气态物质，1 mol A 中含有共价键的数目约为1.806×1024， X 为单质，

A 与X 反应生成

B 的化学方程式是 ；在一定条件下，

A 可与C 反应消除C 对大气的污染，该反应的化学方程式是 。

A B C

X X

5（6分）Q 、W 、X 、Y 、Z 为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W 、X 与Y 同周期，Y 与Z 同主族。Q

与W 可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q 与X 形成化合物乙，乙可与Z 的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。

（1）甲的电子式是 。 （2）Q 和Y 形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是 。 （3）向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是 。

6．（10分）A 、B 、C 、D 、E 是中学常见的5种化合物，A 、B 是氧化物，元素X 、Y

的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X 的单质与A 反应的化学方程式是 。

（2）若试剂1是NaOH 溶液，X 的单质与试剂1反应的离子方程式是 。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D 的溶液中金属离子的方法是 。

②将物质C 溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示） 。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO 4聚合得到的。工业上以E 、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO 4，反应中有NO 生成，该反应的化学方程式是 。

7．（10分）W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X 的核外

电子总数与Y 的最外层电子数相等，X 的原子序数是Z 的原子序数的一半；W 、Y 、Z 位于同一周期。

（1）W 的单质是一种 色晶体。

（2）X 、Y 、Z 三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 。

（用化学式表示，乙的气态氢化物与其同主族元素气态化物化学式写法相似）。

（3）已知A 、B 、C 、D 四种物质存在如下反应关系：A+B →C+D

①若A 是Y 和Z 常见价态的化合物，B 是X 的氢化物，D 是Y 的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是 。

D 与X 元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是 。

X 的单质 Y 的单质 A B C D E

试剂2 Y 的单质

M 溶液 B

C D A E

F G 8．（14分）某课外小组对日常生活中不可缺少的调味品M 进行探究。已知C 可在D 中燃烧发出苍白色火焰。M 与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）：

（1）写出用惰性电极电解M 溶液的离子方程式 。（2）写出F 的电子式 。

（3）若A 是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E 溶液与F 溶液反应可

以制备一种胶体，则E 溶液的俗称是 。

（4）若A 是一种常见金属单质，且A 与B 溶液能够反应，则将过量的F 溶液逐滴加入E 溶液， 边加边振荡，所看到的实验现象是 。

（5）若A 是一种不稳定的盐，A 溶液与B 溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，

最后变成红褐色的E ，向G 溶液中加入苯酚溶液后显紫色，则由A 转化成E 的离子方程式是 。

（6）若A 是一种化肥。实验室可用A 和B 反应制取气体E ，E 与F 、E 与D 相遇均冒白烟，且利用E

与D 的反应检验输送D 的管道是否泄露，写出E 与D 反应的化学方程式是 。

9．（10分）某小组同学欲研究SO 2的性质。

（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X 的化学式是 。

第1组

第2组 第3组 S （单质） SO 2、X 、Na 2SO 3、NaHSO 3 SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 4 NaHSO 4

（2）利用下图所示的装置研究SO 2的性质：

（熔点：SO 2 －76.1℃，SO 3 16.8℃；沸点：SO 2 －10℃，SO 3 45℃）

①装置I 模拟工业生产中SO 2催化氧化的反应，其化学方程式是 。

②甲同学按I 、II 、III 、IV 的顺序连接装置，装置II 的作用是 ；装置III 中溶液逐渐褪色，生成Mn 2+，同时pH 降低，则该反应的离子方程式是 。