非极性分子和极性分子

非极性分子和极性分子

【考纲要求】

1.理解极性键与非极性键的形成原因，并能进行化学键的极性强弱比较。

2.理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系，掌握极性分子与非极性分子的判断依据和判断方法。

3.理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响。

教与学方案

【自学反馈】

一、概念辨析

1.非极性键：

（1）概念：。

（2）形成条件：。

2.极性键：

（1）概念：。

（2）形成条件：。

（3）共价键极性强弱比较依据：形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越

大，键的极性就越强。试比较下列两组共价键的强弱：

①H—H、H—F、H—O、H—N、H—C：；

②H—F、C—F、N—F、O—F、F—F：。

3.极性分子：

（1）含义：。

（2）举例：。

4.非极性分子：

（1）含义：。

（2）判断方法:①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠

②根据AB n的中心原子A周围是否为完全等价的电子对

③根据AB n的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成

了同样的共价键。（或A是否达最高价）

(3)常见AB n型分子中极性分子与非极性分子比较：

分子类型举例键角构形分子极性

AB CO

AB2（A2B）H2O

CS2

BeCl2

AB3PCl3

BF3

SO3

AB4CH4

AB2C2CH2Cl2

A2B4C2H4

A2B2C2H2

A6B6C6H6

5．分子间作用力：

（1）概念：。

（2）影响因素：。

（3）对物质性的影响：。

6．氢键：

（1）概念：。

（2）形成条件：。

（3）对物质性质的影响：。

7.相似相溶原理: 。

.【例题解析】

[例1] ] 氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。

(1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：_______________________。

(2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的电子式为______________，结构式为______________，(CN)2分子为______________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)CN-中电子数为______________，CN-的电子式为______________。

解题思路: 。

易错点: 。

[例2] 将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。

(1)存在极性键的极性分子是______________。

(2)存在非极性键的非极性分子是______________。

(3)存在极性键的非极性分子是______________。

(4)全部由非金属元素组成的离子化合物是______________。

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】1. 今有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则

(1)A、B、C、D的元素符号分别为_______________、_______________、____________、______________________。

(2)AC2的空间构型为______________，属______________分子，AD4的空间构型为______________，属______________分子。

(3)B2C2的电子式为__________，属_________ 。(填离子或共价化合物)

思维方法: 。

展望高考:

2．科学家发现铂的两种化合物其化学式都为PtCl2(NH3)2，且均为平面正方形结构，但一种为黄绿色，在水中溶解度较大，具有抗癌作用，另一种为淡黄色，在水中溶解度较小，不具有抗癌作用。试回答下列问题：

(1)一这两种铂的化合物的几何构型图。

黄绿色：______________；淡黄色：______________。

(2)黄绿色固体在水中溶解度大的原因是__________________________。

思维方法: 。

展望高考: 。

【针对训练】

A．基础训练

1.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，说明正确的是( )

A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素

B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物

C.Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子

D.以上说明都不对

2.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )

A.F2＜Cl2＜Br2＜I2

B.CF4＜CCl4＞CBr4＞CI4

C.HF＞HCl＜HBr＜HI

D.CH4＜SiH4＜CeH4＜SnH4

3.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律正确的是( )

A.分子中所有原子在同一平面内

B.分子中不含氢原子

C.在AB n分子中，A元素为最高正价

D.在AB n分子中，A原子最外层的电子都已成键

4.下列各组物质中，化学键的类型(离子键、共价键)相同的是( )

A.CaO和MgCl2

B.NH4F和NaF

C.Na2O2和H2O2

D.H2O和SO2

5.下列叙述中肯定正确的是( )

A.在离子化合物中不可能存在非极性键

B.在共价化合物形成的分子中不可能存在离子键

C.在极性分子中不可能存在非极性键

D.在非极性分子中不可能存在极性键

6.下列叙述中正确的是( )

A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

B.两种非金属元素的原子间形成的共价键都是极性键

C.含有极性键的共价化合物分子不一定是极性分子

D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

7.下列说法中正确的是( )

A.非金属原子间只能形成共价化合物

B.非金属原子间不可能形成离子键

C.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子