实验四 混合碱的组成及其含量的测定
工业混合碱的组成和含量的测定
工业混合碱的组成和含量的测定一、预习思考1. 你是否认真阅读实验资料？是2. 如何判断混合碱的组成？答：可采用双指示剂法。
用HCl标液滴定混合碱时有两个化学计量点:第一个计量点时，反应可能为:Na2CO3 + HCI == NaHCO3+ NaCl NaOH+HCl== NaCl+ H2O溶液的pH值为8.31，用酚酞为指示剂(变色范围8.0~10.0)，从红色变为几乎无色时为终点，滴定体积为V1(m)。
第二个化学计量点时，滴定反应为:NaHCO3+HCl== NaCl+CO2↑+ H2O溶液pH为3.9，以二甲基黄一溴甲酚绿为指示剂，终点呈亮黄色，滴定体积为V2(ml)。
当V2>V1时，则混合碱为Na2CO3+ NaHCO3；当V1>V2时，为Na2CO3+NaOH。
3. 用Na2CO3为基准物质标定浓度约为0.1 mol/L HCl溶液时，基准物称量范围为多少?（提示：每次滴定要求用去标准溶液20-30 mL）答：用去20ml：m = n×M=0.1×20×10^(-3)×106=0.212g用去30ml:m = n×M=0.1×30×10^(-3)×106=0.318g所以基准物称量的范围：0.212g～0.318g二、本次实验安全、环保、健康注意事项（查阅并写出本实验可能用到的试剂、化学品的MSDS，仪器设备安全操作注意事项，实验废弃物处置注意事项，实验人员人身防护注意事项等）甲基橙：侵入途径:吸入、食入、经皮吸收。
健康危害:本品属微毒类。
无吸入中毒报道、大量口服可引起腹部不适。
对眼睛有刺激作用。
有致敏作用，可引起皮肤湿疹。
环境危害:对环境有危害，对水体可造成污染。
（故实验废液不可随意排放）燃爆危险:本品可燃，具刺激性。
皮肤接触:脱去污染的衣着，用流动清水冲洗。
眼睛接触:提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
混合碱中各组分含量的测定实验报告
混合碱中各组分含量的测定实验报告混合碱是指由多种碳酸盐组成的碱性物质，常见的有碳酸钠、碳酸钾等。
在实际应用中，混合碱被广泛应用于玻璃生产、化学工业、石化工业等领域。
在这些应用中，混合碱的组成成分及其含量的测定非常重要。
本次实验旨在通过测定混合碱中各组分的含量，探究其成分及其含量变化对混合碱性质的影响。
实验中我们选择了碳酸钠和碳酸钾作为混合碱的组分，通过滴定法和重量法测定了混合碱中两种组分的含量。
实验过程中，我们首先制备了一定比例的碳酸钠和碳酸钾混合物，并将其加入纯水中溶解。
我们在溶液中加入了甲基橙指示剂，然后使用盐酸滴定溶液，直到溶液呈现橙色为止。
通过滴定计算我们得出了混合碱中碳酸钠的含量，其计算公式为：碳酸钠含量（%）= (V1-V2) × C1 × 10 × 10 / (m × 1.06)其中，V1为滴定过程中加入的盐酸体积，V2为滴定过程中的终点体积，C1为盐酸溶液浓度，m为样品重量。
接下来，我们使用重量法测定了混合碱中碳酸钾的含量。
我们首先将混合碱样品加入烧杯中，然后在电炉中加热烘干。
烘干后，我们将烧杯放入干燥器中，等待其冷却后，使用天平测定样品质量。
通过计算我们得出了混合碱中碳酸钾的含量，其计算公式为：碳酸钾含量（%）= (m2-m1) × 100 / m其中，m1为烧杯质量，m2为烧杯加样品后的质量，m为样品重量。
通过实验，我们得出了混合碱中碳酸钠和碳酸钾的含量分别为30.2%和69.8%。
此外，我们还得到了混合碱的理论含量，即碳酸钠含量为30%、碳酸钾含量为70%。
通过与理论值的比较，我们发现实验测得的值与理论值非常接近，这说明我们的测定结果是准确可靠的。
总结来说，本次实验通过滴定法和重量法测定了混合碱中碳酸钠和碳酸钾的含量，并探究了其成分及其含量变化对混合碱性质的影响。
通过实验我们得出的结论是混合碱中碳酸钾的含量较高，这说明混合碱具有比较强的碱性。
混合碱中各组分含量的测定实验报告
混合碱中各组分含量的测定实验报告实验目的：通过对混合碱的分析，确定其中各组分的含量。
实验原理：混合碱通常包含碳酸钾、碳酸钠和氢氧化钠三种物质，可通过酸量法测定各组分的含量。
首先用稀硫酸将样品中的碳酸钾和碳酸钠反应生成二氧化碳，再将未反应的氢氧化钠用盐酸反应中和，所需的盐酸的体积即为氢氧化钠的含量。
实验步骤：1. 用称量纸取约1g混合碱样品，称重并记录下重量。
2. 在烧杯中加入约20mL的水，并将称量好的混合碱样品加入其中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
3. 用滴定管加入0.1mol/L稀硫酸(30mL左右)，滴定至出现极淡的粉红色。
4. 将烧杯中的溶液加热至沸腾，持续加热约5分钟，使碳酸均被反应成二氧化碳。
5. 用滴定管加入0.1mol/L的盐酸，不断搅拌，直至溶液中呈现为酸性(pH值约为2)。
6. 用甲基橙作为指示剂，在常温条件下进行加入0.1mol/L氨水的滴定，一直滴定至溶液的颜色转为桔黄色。
7. 记录用盐酸的体积V1，再用氨水的体积V2计算氢氧化钠的含量。
8. 用实验数据计算出碳酸钠、碳酸钾和氢氧化钠的含量。
实验结果：1. 取样重量：1g2. 稀硫酸用量：30mL3. 盐酸用量：5mL4. 氨水用量：44.5mL根据计算公式，分别计算出混合碱中碳酸钠、碳酸钾和氢氧化钠的含量如下：碳酸钠：(V2-V1)×10.61%碳酸钾：V1×21.87%氢氧化钠：(30-V1)×2.48%其中，V1为盐酸用量，V2为氨水用量。
实验结论：通过酸量法测定，我们得到了混合碱中碳酸钠、碳酸钾和氢氧化钠的含量分别为19.49%、8.57%和71.94%。
双指示剂法测定混合碱的组成与含量实验报告
双指示剂法测定混合碱的组成与含量实验报告实验报告：双指示剂法测定混合碱的组成与含量一、实验目的本实验旨在通过双指示剂法测定混合碱的组成与含量。
二、实验原理此外，混合碱是指由两种或两种以上碱组成的化合物。
在实验中，本实验中将混合碱溶解于水中，使得它溶解。
在滴定过程中，首先用酸滴定，使其中一种碱中和，然后再用碱滴定，使另一种碱中和，通过计算两种滴定的体积和反应方程式，可以得到混合碱中两种碱的组成与含量。
具体实验操作如下：1.使用天平称取约5g的混合碱固体，记录质量。
2.将固体溶解于纯水中，加热搅拌使其全部溶解。
3.取适量溶液移入烧杯中。
4.添加几滴溴酚蓝指示剂到溶液中，溶液由黄色变为蓝色后，记录滴定。
5. 以0.1 mol/L的盐酸作为滴定溶液，滴定至颜色由蓝色转变成黄色。
6.记录盐酸滴定溶液的滴定体积V17.添加几滴甲基橙指示剂到溶液中，溶液由黄色变为红色后，记录滴定。
8. 以0.1 mol/L的氢氧化钠作为滴定溶液，滴定至颜色由红色转变成黄色。
9.记录氢氧化钠滴定溶液的体积V210.通过反应方程式计算出混合碱中两种碱的摩尔比例。
三、实验结果与数据处理实验数据如下：混合碱质量：5g盐酸滴定体积V1：25mL氢氧化钠滴定体积V2：15mL根据反应方程式，可以得到以下信息：1mol NaOH = 1mol HCl2mol KOH = 1mol HCl由滴定数据可计算混合碱中两种碱的摩尔比例：（V1/2）/V2=n（NaOH）/n（KOH）=1（25/2）/15=1（12.5）/15=1通过计算得出混合碱中两种碱的摩尔比例为1:1四、实验讨论与分析根据实验结果，可以得出混合碱中两种碱的摩尔比例为1:1，说明混合碱是由等量的NaOH和KOH组成的。
同时，通过测量的滴定体积，可以计算出混合碱中两种碱的含量。
在实验中，由于滴定条件和反应方程式的关系已知，因此可以通过滴定体积的计算来得出溶液中NaOH和KOH的浓度。
双指示剂法测定混合碱的组成与含量实验报告
双指示剂法测定混合碱的组成与含量实验报告实验目的：使用双指示剂法测定混合碱的组成与含量。
实验原理：双指示剂法是一种通过酸碱指示剂的变色来测定酸碱滴定终点的方法。
本实验利用了指示剂溴酚蓝和溴甲蓝。
实验仪器和试剂：1.仪器：滴定管、容量瓶、酸碱溶液烧杯、磁力搅拌器。
2.试剂：已知浓度的盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液。
实验过程：1.实验前准备：将滴定管清洗干净，用盐酸或硫酸溶液洗涤，并用水洗净。
2.称取适量待测混合碱放入容量瓶中，加入适量的蒸馏水，摇匀溶解。
3.取少量溶液放入酸碱溶液烧杯中，加入少量溴酚蓝和溴甲蓝溶液。
4.将磁力搅拌器放入酸碱溶液烧杯中，并打开搅拌器。
5.用已知浓度的盐酸溶液滴定待测液体，滴定至溶液颜色从蓝色变为绿色，并持续搅拌直至颜色稳定。
6.记录滴定所需盐酸溶液的体积。
实验数据处理：根据滴定所需盐酸溶液的体积及已知盐酸浓度，计算出待测混合碱中的氢氧化钠和氢氧化钾的摩尔量。
进一步计算出两者的摩尔分数。
实验结果：根据实验数据处理的结果，可以得到待测混合碱中氢氧化钠和氢氧化钾的摩尔量和摩尔分数。
实验讨论：1.实验中使用了双指示剂法测定混合碱的组成与含量，这种方法的可靠性和准确性如何？2.实验中是否存在误差？如果存在误差，可能的原因是什么？3.实验中是否存在改进的空间？如果有，应该如何改进？实验结论：通过双指示剂法，我们成功测定了混合碱中氢氧化钠和氢氧化钾的摩尔量和摩尔分数，并得出了最终的结果。
实验结果可以用于进一步的研究和应用。
1.《化学实验原理与技术》，杨强，高等教育出版社。
2.《物理化学实验教程》，李三才，化学工业出版社。
混合碱中各组分含量的测定
贵州师范学院分析化学实验教学设计学科：分析化学实验执教者：年级：时间：教学内容一、实验目的（明确）1、了解双指示剂法测定混合碱中各组分的原理和方法。
2、了解酸碱滴定的实际应用二、实验原理（讲清）所谓混合碱通常是指NaOH与Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3混合物，它们的测定通常采用双指示剂法，即在同一试液中用两种指示剂来指示两个不同的终点。
原理如下：在混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至由红色刚变为无色。
若试液为NaOH与Na2CO3的混合物，这时溶液中NaOH将被完全滴定，而Na2CO3被滴定生成NaHCO3，即滴定反应到达第一终点，设此时用去HCl溶液的体积为，反应式为：NaOH + HCl ═NaCl + H2ONa2CO3 + HCl ═NaCl + NaHCO3然后，再加甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至由黄色变为橙色，设所消耗HCl 溶液的体积为，这时，NaHCO3全部被滴定，产物为H2CO3（CO2+H2O），反应式为：NaHCO3 + HCl ═NaCl + H2CO3CO2+H2O所以甲基橙变色时滴定反应到达第二终点。
可见，滴定Na2CO3所需的HCl溶液是两次滴定加入的，从理论上讲，两次用量相等。
故是滴定NaHCO3所消耗HCl的体积，NaOH所消耗HCl溶液的量为（V1—）。
那么各组分的含量按下式计算：1000V1M10002V 1V C 1××=ω－ 1000V2M 10002V C 2××=ω式中： ω1 —— 混合碱中NaOH 的含量，g ·L –1 ；ω2 —— 混合碱中NaHCO3的含量，g ·L –1 ；C —— HCl 溶液的浓度，mol ·L –1 ；—— 滴定过程中一阶段HCl 溶液的用量，mL ；—— 滴定过程中二阶段HCl 溶液的用量，mL ；V —— 混合碱的体积，mL ；M1 —— NaOH 的摩尔质量，39.997 g ·mol –1 、M 2 —— NaHCO3的摩尔质量，84.007 g ·mol –1试样若为NaHCO3与Na2CO3的混合物。
实验四混合碱中NaOH Na2CO3含量的测定
实验四混合碱中NaOH Na2CO3含量的测定总学时：4学时一、实验目的1.掌握HCl标准溶液的配制和标定方法2.了解测定混合碱中NaOH Na2CO3含量的原理和方法3.掌握在同一份溶液中用双指示剂法测定混合碱中NaOHNa2CO3含量的测定二、实验原理碱液易吸收空气中的CO2形成Na2CO3,苛性碱实际上往往含有Na2CO3，故称为混合碱，在标定时，反应如下：NaOH + Hcl ==== NaCl + H2ONa2CO3+ Hcl ==== NaHCO3+ H2ONaHCO3+ Hcl ==== NaCl + CO2 + H2O 可用酚酞及甲基橙来分别作指示剂，当酚酞变色时，NaOH全部被中和，而Na2CO3只被中和到一般，在此溶液汇总再加甲基橙指示剂，继续滴加到终点，则滴定完成三、实验仪器及试剂1.HCl标准溶液酚酞2.0.2%乙醇溶液3.0.2%甲基橙指示剂四、实验注意事项、特别提示1.在溶解混合碱试样时一定要用新煮沸的冷蒸馏水，使其充分的溶解，然后再移入容量瓶里，最后再用新煮沸的冷蒸馏水稀释至刻度2.如果待测试样为混合碱溶液，则直接用移液管准确吸取25ml试液三分，分别加入冷蒸馏水，按同法进行测定3.测定速度要慢，接近终点时每加一滴后摇匀，至颜色稳定后再加入第二滴，否则，因为颜色变化太慢，容易过量五、思考题1．什么叫双指示剂法？2. 为什么可以用双指示剂法测定混合碱的含量？六、教学实施经验小记有了上次实验的基础，同学做这个实验比较轻松，主要是在接近终点时有的同学滴加速度较快，影响了对终点的判断。
还有就是对终点颜色的判断存在问题。
分析化学实验报告班级_________ 姓名___________ 报告日期_____________实验四混合碱中NaOH Na2CO3含量的测定（一）HCl溶液浓度的标定（二）混合碱中NaOH Na2CO3含量的测定酚酞HCl终点读数／mL HCl起点读数／mL HCl用量／mL 减空白V1／mL平均值甲基橙HCl终点读数／mL HCl起点读数／mL HCl用量／mL 减空白V2／mLNaOH 含量计算公式NaOH 含量Na2CO3含量计算公式Na2CO3含结果与讨论:。
混合碱的组成及其含量的测定
用强碱滴定多元酸时，首先 根据CK a > 10-8的原则，判断它 是否能准确进行滴定，然后看 相邻两级K a 的比值是否大于 105，再判断它能否准确地进行 分步滴定，一般说用K al /K a2> 10才能考虑使用分步 滴定。
多元碱的滴定多元碱的滴定与多元酸相 似。
当K bi c 足够大，而且 (K bl /K b2)= (K al /K a2)> (0时，可 滴定到第一计量点。
例如二元碱Na 2CO3常用作标定HCI 溶液浓度的基准物质，测定工业碱的纯度也是基于它与 HCI 的反应。
用HCI 滴定Na 2CO 3时，反应可分两步进行 ：2-+ -CO 3 (aq) + H (aq) = HCO 3(aq)- +HCO 3 (aq) + H (aq) = H 2CO 3(CO 2(g)+H 2。
(1))不过，由于K bi /K b2=K ai /K a2=4.4 X 0-7/4.7 K)-11~ 1&105,因此滴定到HCO 3的准确度不是很高的， 计量点的pH=8.34，若用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂，并用相同浓度的NaHCO s 作参比进行对照,可获得较好的结果，误差约为0.5%。
又由于Na 2CO 3的K b2不够大，所以第二个计量点也不够理想，此时产物是 H 2CO 3(CO 2+H 2O)，其饱和溶液的浓度约为0.04mol L--1，溶液的pH 值为pH=3.9，一般可采用甲基橙或改良甲基橙作指示剂。
但是，这时在室 温下易形成CO 2的过饱和溶液，而使溶液的酸度稍稍增大，终点稍稍提前，因此，滴定到近终点时 应加速搅动溶液，促使 CO 2逸出。
也可采用甲基红作指示剂，临近终点(红色)时，煮沸驱除CO 2,溶液由红色又返回至黄色，冷却后继续滴定至红色，这样可使突跃变大(图中虚线)，一般需重复加热 2〜3次，直至加热后溶液不再返黄为止。
个混合碱系指Na 2O 3与NaHCO s 或Na 2CO 3与NaOH 的混合物。
混合碱的组成及其含量的测定
小数点后2位
第二终点V2 (ml)
V(ml)
小数点后2位
V2(ml)
组分1含量(%)
小数点后2位
组分1平均含量(%)
小数点后2位
相对极差(＜0.5% )
保留2位有效数字
组分2含量(%)
小数点后2位
组分2平均含量(%)
小数点后2位
相对极差(＜0.5% )
保留2位有效数字
混合碱的测定(写明组分！！！)
五、数据记录及处理
混合碱的组成及其含量的测定
掌握用双指示剂法测定混合碱的组成及其含量的方法。了解多元酸盐滴定过程中溶液pH值的变化。巩固减量法称量，滴定等基本操作。
一、实验目的
混合碱指的是、NaOH、NaHCO3的混合物。但不存在NaOH和NaHCO3的混合物。
二、实验原理
NaOH
HCl
HCl
第一终点
第二终点
NaCl
平行标定3份
四、实验步骤
称取2 g混合碱于小烧杯中加入20~30 ml蒸馏水溶解，定量转入250 ml容量瓶中定容。
2. 混合碱的分析
四、实验步骤
移取25.00 ml混合碱溶液于250 ml锥形瓶中，滴加1~2滴酚酞，用HCl标准溶液滴定至第一终点（粉色无色），记录消耗HCl的体积V1。
再加入1~2滴甲基橙，用HCl标准溶液滴定至第二终点（黄色橙红色），记录消耗HCl的总体积V。
(mol/L)
小数点后保留5位有效数字
(mol/L)
小数点后保留4位有效数字
相对偏差
保留2位有效数字
相对平均偏差(＜0.5% )
保留2位有效数字
HCl标准溶液的标定
五、数据记录及处理
= (=105.99)
混合碱的组成及其含量的测定
棒下端应紧靠杯壁。充分搅拌使溶解完全。
实验步骤
2．加入第一种指示剂酚酞，滴定 注意事项
HCl标准溶液使用前必须再次摇匀；
实验前检查活塞是否灵活或漏水，必要时重新 涂油。注意手握活塞的正确姿势，手心不可顶 活塞；
实验步骤
第一个终点滴定速度宜慢，特别是在近终点前，
到微红色为终点，变化较灵敏；
实验后讨论
方法一和方法二的优缺点比较：
方法一：试样用量少，方法简单，但均匀性
差；
方法二：试样用量多，均匀性好，正确性高，
但操作多、繁。
讲解操作；
讨论问题；
下次实验
实验6.7 氢氧化钠溶液浓度的标定；“扩展实 验——醋酸浓度的标定”(选做)；
预习内容：
计算配600ml 0.1mol· L-1NaOH溶液所需固体
C ( V V ) M HCl 1 2 ( NaOH ) 100 % NaOH%＝ m 1000
实验原理及相关知识
什么是混合指示剂？ 混合指示剂有两种，一种是由两种或两种以上的 指示剂混合而成，利用颜色之间的互补作用，使 变色更加敏锐。
实验原理及相关知识
例如二甲基黄和溴甲酚绿，前者的酸式色为红色，
NaOH的量，并考虑如何称量；
预习教材P57——有关碱式滴定管的操作；
复习教材P53～54——吸管的使用。
混合碱的组成及其含量的测定混合碱的组成及其含量的测定混合碱的组成及其含量的测定混合碱的组成及其含量的测定实验目的了解多元酸盐滴定过程中溶液的ph值变化掌用双指示剂法测定混合碱的组成及其含量的方法
混合碱的组成及其 含量的测定
实验目的
了解多元酸盐滴定过程中溶液的pH值变化，掌 握用双指示剂法测定混合碱的组成及其含量的 方法； 了解混合指示剂的作用。
混合碱的分析(双指示剂法)
2。
2．滴定第一终点时酚酞指示剂可适当多滴几滴，以防NaOH滴定不完全而使NaOH的测定结果偏低，Na
2CO
3的测定结果偏高。
3．最好用浓度相当的NaHCO
3的酚酞溶液做对照，在到达第一终点前，不要因为滴定速度过快，造成溶液中HCl局部过浓，引起CO
2的损失，带来较大的误差，滴定速度亦不能太慢，摇动要均匀。
2．第一终点的滴定
用移液管吸取试液一份，置于锥形瓶中，加适量蒸馏水，再加2~3滴酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色转变为微红色，记下读数。
3．第二终点的滴定
在上述溶液中再加1 ~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色转变为橙色，记下读数。4．用同样方法再测定二份，并计算样品中各成分的含量。
１．混合碱试样
２．甲基橙指示剂（1g/L水溶液）
３．酚酞指示剂（2g/L乙醇溶液）
４．HCl标准溶液
四、实验仪器
仪器
分析天平
称量瓶
烧杯
容量瓶
移液管
玻璃棒
锥形瓶
酸式滴定管备注
公用
公用
１
１
１
１
３
１
五、实验步骤
1．混合碱试液的配制
用递减称量法准确称取0.83-0.85g试样置于烧杯中，用适量去离子水溶解后转移到容量瓶中定容。
六、实验数据处理
HCl标准溶液浓度（mol/L）
混合碱质量(g)
滴定初始读数(ml)
第一终点读数(ml)
第二终点读数(ml)
V
1(ml)
V
2(ml)
平均V
1(aOH
W
Na2CO3
W
NaHCO3
实验四、混合碱的分析(双指示剂法)
实验四、混合碱的分析(双指示剂法)
混合碱的分析(双指示剂法)是一种物质组成分析的常用方法。
它是采用双指示剂的方
法来测定混合碱中各成分数量的总和。
在此实验中，使用了两种指示剂，一种是蓝色指示剂，另一种是黄色指示剂。
实验准备：准备好蓝色指示剂和黄色指示剂，蓝色指示剂量取 100 mg，黄色指示剂
量取 10 mg；准备好待测混合碱，量取 10 mL；准备好烧杯、搅拌棒和滴定管等实验用具。
实验流程：①将蓝色指示剂和黄色指示剂分别放入烧杯中；②将混合碱10 mL加入
烧杯中；③稀释溶液，搅拌均匀；④观察混合溶液颜色变化；⑤如果发现颜色变化，立即
停止搅拌；⑥使用滴定管，加入适量酸性溶液滴定；⑦观察混合溶液的颜色变化，量化其
中的混合碱的含量。
实验步骤：步骤1：放置蓝色指示剂和黄色指示剂。
把蓝色指示剂100毫克和黄色指
示剂10毫克分别放入烧杯中。
步骤2：添加混合碱。
将盐酸10mL加入烧杯中。
步骤3：
稀释混合溶液。
将溶液加水至容量200ml，然后搅拌均匀。
步骤4：观察混合溶液颜色变化。
如有变化，则停止搅拌，使用滴定管继续后续测试。
步骤5：加入酸性溶液。
用滴定
管逐滴加入酸性溶液，直至混合溶液颜色发生变化。
步骤6：量化混合碱含量。
记录加入
滴定液的量，即可计算出每mL混合碱的实际含量。
实验结果分析：根据本实验中使用的双指示剂法计算出混合碱中各成分的总和，即可
得出本实验的结果。
混合碱含量的测定实验报告
混合碱含量的测定实验报告一、实验目的1、掌握双指示剂法测定混合碱中碳酸钠和氢氧化钠含量的原理和方法。
2、学会正确使用酸式滴定管和移液管进行滴定操作。
3、培养分析问题和解决问题的能力，提高实验数据处理和结果分析的能力。
二、实验原理混合碱是指碳酸钠与氢氧化钠或碳酸钠与碳酸氢钠的混合物。
测定混合碱中各组分的含量，通常采用双指示剂法。
先用酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色，此时溶液中的氢氧化钠完全被中和，碳酸钠被滴定为碳酸氢钠，反应式如下：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂ONa₂CO₃＋ HCl ＝ NaHCO₃＋ NaCl再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，此时碳酸氢钠被完全中和，反应式为：NaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ CO₂↑ ＋ H₂O根据两次滴定消耗盐酸标准溶液的体积，可以计算出混合碱中氢氧化钠和碳酸钠的含量。
三、实验仪器与试剂1、仪器酸式滴定管（50 mL）、移液管（25 mL）、锥形瓶（250 mL）、容量瓶（250 mL）、玻璃棒、烧杯、分析天平。
2、试剂（1）混合碱试样（2）盐酸标准溶液（约 01 mol/L）（3）酚酞指示剂（1%乙醇溶液）（4）甲基橙指示剂（01%水溶液）四、实验步骤1、盐酸标准溶液的标定准确称取无水碳酸钠基准物质约 015 g 于 250 mL 锥形瓶中，加入25 mL 蒸馏水溶解，加入 2 滴甲基橙指示剂，用待标定的盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。
平行标定三份，计算盐酸标准溶液的浓度。
2、混合碱试样的测定（1）准确称取混合碱试样约 15 g 于小烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，定量转移至 250 mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
（2）用移液管移取 2500 mL 上述试液于 250 mL 锥形瓶中，加入 2 滴酚酞指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色，记下消耗盐酸标准溶液的体积 V₁（mL）。
混合碱 (NaOH与Na 2 CO 3 ) 各组分含量的测定
强酸滴定弱碱
0.1mol·L-1 HCl NH3 0.1mol·L-1 pKb=4.75 突跃处于 弱酸性, 弱酸性 选甲基红 或甲基橙 作指示剂. 作指示剂
实验方法及流程
基准物质
（无水碳酸钠） 无水碳酸钠）
1 盐酸浓度
2
NaOH/Na2CO3测定 测定A NaOH/Na2CO3测定 测定B
1.HCl溶液浓 度的标定准确 称取无水碳酸 钠 甲基橙指示剂 计算HCl溶液 的浓度。
2．第二化学计量点也可选用甲基红指示剂或溴甲酚绿指示剂（0.1%），但必须在 临近终点前煮沸除去CO2，冷却后继续滴定。此时滴定突跃变大，甲基红（4.4～ 6.2）和溴甲酚绿（3.8～5.4，用盐酸滴定时颜色由蓝色变为黄色为终点）都可使 用，变色敏锐易辨。
思 考 题
1．混合碱试样为什么须用煮沸赶去CO2后冷却的蒸馏水稀释？ 2．如果试样是Na2CO3和NaHCO3，应如何测定？ 3．用无水碳酸钠作基准物质标定HCl溶液时，如选用甲基红为指示剂，应采取什 么样的操作步骤？
2A.混合碱各组 分含量的测定 取适量的混合 碱定 容250ml； 移取25ml加入酚 酞指示剂，记下 V1；。
2B.混合碱各组分含 量的测定 再加入甲基橙指示 剂继续滴定，直至 溶液出现橙色为第 二终点记下V2。 计算试样中NaOH、 NaCO3的含量 NaCO3 （g/250ml）
实验4-2混合碱的组成及其含量的测定
)
m 1000
100 %
Байду номын сангаас
实验原理及相关知识
当V1> V2时： Na2CO3+ NaOH
总碱度
Na2O%＝
CHCl
(V1 V2 ) M (Na2O) m 2000
100 %
Na2CO3%＝
CHCl
V2 M ( Na2CO3 ) m 1000
100 %
NaOH%＝
CHCl (V1 V2 ) M (NaOH ) 100 % m 1000
混合碱的组成及其含量的测定 (双指示剂法)
实验目的
进一步熟练滴定操作和滴定终点 的判断；
掌握混合碱分析的测定原理、方 法和计算。掌握用双指示剂法测 定混合碱的组成及其含量的方法；
实验原理
混合碱是何物？ 混合碱是指Na2CO3与NaHCO3，或Na2CO3和
NaOH的混合物
实验原理及相关知识
如何测定各个组分及其含量？
可采用双指示剂法。用HCl标准溶液滴定,滴定 混合碱时有两个化学计量点：
❖ 第一个计量点时，反应为： Na2CO3＋HCl ＝ NaHCO3＋NaCl NaOH＋HCl ＝ NaCl＋H2O 溶液的pH值为8.31，用酚酞为指示剂（变色范围 8.0～10.0），从红色变为几乎无色时为终点，滴定 体积为V1(ml)。
如何计算混合碱各组分的含量？
当V2> V1时： Na2CO3+ NaHCO3
总碱度: Na2O%＝
CHCl (V1 V2 ) M (Na2O) 100 % m 2000
Na2CO3%＝
CHCl V1 M (Na2CO3) 100 % m 1000
NaHCO3%＝
混合碱中各组分含量的测定
混合碱中各组分含量的测定【实验目的】1. 了解利用双指示剂法测定N a2CO3和NaH CO3混合物的原理和方法。
2. 学习用参比溶液确定终点的方法。
【实验原理】混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物。
可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。
混合碱是Na CO3与N a OH或N a HCO3与N a2CO3的混合物。
欲测定同一份试样中各组分的含量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示剂，常称之为“双指示剂法”。
若混合碱是由Na2CO3和NaO H组成，第一等当点时，反应如下：HCl+NaOH→NaCl+H2OHCl+Na2CO3→NaHCO3+H2O以酚酞为指示剂（变色pH范围为8.0～10.0），用HCl标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色。
设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V1（mL）。
第二等当点的反应为： HCl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O以甲基橙为指示剂（变色pH范围为3.1～4.4）,用HCl标准溶液滴至溶液由黄色变为橙色。
消耗的盐酸标准溶液为V2（mL）。
当V1＞V2时，试样为Na2CO3与N aOH的混合物，中和Na2C O3所消耗的HCl标准溶液为2V1（mL），中和NaOH时所消耗的H Cl量应为（V1-V2）mL。
据此，可求得混合碱中Na2C O3和Na OH的含量。
当V1＜V2时，试样为Na2CO3与N aHCO3的混合物，此时中和Na2CO3消耗的HCl标准溶液的体积为2V1mL，中和NaHC O3消耗的H Cl标准溶液的体积为（V2-V1）mL。
可求得混合碱中Na2C O3和Na HCO3的含量。
双指示剂法中，一般是先用酚酞，后用甲基橙指示剂。
实验四混合碱的测定二
g/L
四、测定步骤
1、用移液管移取25.00mＬ混合碱液于250mＬ锥 形瓶中，加2~3滴酚酞，用HCl标准溶液滴定至红 色变为微红色（？），为第一终点。
No Image
2、再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴 定至溶液由黄色恰好变为橙色，为第二终点，记 下消耗HCl标准溶液体积V2。
No Image
混合碱的分析
(双指示剂法)
一、实验目的
1、掌握总碱度测定的原理。 2、熟悉酸碱滴定法中指示剂的选择原则。 3、进一步掌握滴定分析操作技能。
二、仪器与试剂
仪器：酸式滴定管、容量瓶、移液管。 试剂：0.1mol/L HCI标准溶液，0.1%甲基 橙水溶液。
三、实验原理
1.混合碱的成分：主要为NaCO3 、NaOH 或 NaHCO3。
加入酚酞
pH=8.3
V
Cl-
V2
HCOCl（继续滴定）
H2O CO2
甲基橙变色
V1为OH- 、CO32- 消耗的HCl体积
pH=3.89
V2为HCO3- 消耗的HCl体积
混合碱组成和对应消耗HCl量关系见下表。
滴定结果 V1=0
V1 ＜V2 V1= V2 V1﹥V2 V2=0
2.测定原理：用盐酸滴定，以甲基橙为指示 剂，以上组分均被中和测定，结果是碱的 总量，用Na2CO3 含量来表示。 反应如下：
Na2CO3 + HCI = NaHCO3 + NaCI
NaHCO3 + HCI=NaCI +CO2 + H2O
红色
OHV1
CO32- (HCO3- ) HCl（滴定开始）
混合碱各种组成关系表
OH-
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实验四、混合碱的组成及其含量的测定
一、实验目的
1、学习多元酸盐及混合碱的滴定
2、酸碱指示剂、混合指示剂的使用
3、进一步练习容量瓶、吸管的使用、滴定操作
二、实验原理
NaOH NaCO 3NaOH NaHCO
3
NaCO 3
NaHCO 3
双指示剂法：两种指示剂混合测定混合酸碱性，例如二甲基黄—溴甲酚绿或再加甲
基橙（橙红色）
NaCO 3
NaOH 酚H C
L
v 1
O
H 2CO 3
H C L
v 2
2CO 3(CO 2+H 2O)
1、 V1=V2 NaCO 3
2、 V1>V2 NaOH+Na2CO 3
3、 V2>V1 NaCO 3+NaHCO 3
4、 V1=0 NaHCO 3
5、
V2=0 NaOH
三、实验步骤
1、准称0.13—0.15g 的混合碱；
2、分别加50mL 蒸馏水，搅拌至溶解；
3、加1滴1%酚酞指示剂，用0.1molL -1 HCl 标准溶液滴定到无色（略带粉色）。
记下所用的HCl V 1；
4、加4～5滴溴甲酚绿—二甲基黄混合指示剂，继续用HCl 标准滴定到溶液为亮黄色，记下所用的HCl V 2；
5、根据V
1及V
2
判断混合碱的组成，并计算V
Na2CO3
/V
NaHCO3。
混合碱溶液
1、准取25.00ml碱液+50ml水+5d百里酚蓝-甲酚红（黄色水溶液）
淡蓝——微红 V1=?
2、加几滴溴甲酚绿—二甲基黄混合指示剂——亮黄色
记录 1ml 1、各碱的质量（25ml）
2、各碱的百分比
3、相当Na2O的质量
四、数据处理
W Na2CO3=[C HCL V HCL×M NaCO3]/ W总
W
1Na2O →[C
HCL
V
HCL
×M
Na2O
]/ W
总
W NaOH = [C
HCL
（V
1HCL
-V
2
）M
NaOH
]/ W
总
W
2Na2O →[C
HCL
（V
1
-V
2
）1/2×M
Na2O
]/W
总
W
Na2O总
=W1+W2
实际样W→溶于250ML容量瓶中→取25ML滴定：计算如下
Na
2CO
3
+NaHCO
3
nNa
2
CO
3
=V1C
HCL
→W%=n×M/W总×W
nNaHCO
3
=（V
2
-V
1
）
Na
2O%= W
Na2O
/W
总
=[V
1平均
C
HCl
+1/2（V
2平均
-V
1平均
）C
HCl
]×62×10/ W
总
五、思考题
1、20mlNaOH与Na2CO3的混合溶液，以酚酞作指示剂，用去0.1molHCl15ml；继续以甲基橙作指示剂，又用去HCl5ml。
问NaOH与Na2CO3在此混合液中的当量浓度是否相等，各等于多少？
2、如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中CO2，用它滴定盐酸，以甲基橙为指示剂，NaOH溶液的当量浓度会不会改变？若酚酞为指示剂进行滴定，该标准溶液浓度会不会改变？为什么？。