实验四 混合碱的组成及其含量的测定

实验四、混合碱的组成及其含量的测定

一、实验目的

1、学习多元酸盐及混合碱的滴定

2、酸碱指示剂、混合指示剂的使用

3、进一步练习容量瓶、吸管的使用、滴定操作

二、实验原理

NaOH NaCO 3NaOH NaHCO

3

NaCO 3

NaHCO 3

双指示剂法：两种指示剂混合测定混合酸碱性，例如二甲基黄—溴甲酚绿或再加甲

基橙（橙红色）

NaCO 3

NaOH 酚H C

L

v 1

O

H 2CO 3

H C L

v 2

2CO 3(CO 2+H 2O)

1、 V1=V2 NaCO 3

2、 V1>V2 NaOH+Na2CO 3

3、 V2>V1 NaCO 3+NaHCO 3

4、 V1=0 NaHCO 3

5、

V2=0 NaOH

三、实验步骤

1、准称0.13—0.15g 的混合碱；

2、分别加50mL 蒸馏水，搅拌至溶解；

3、加1滴1%酚酞指示剂，用0.1molL -1 HCl 标准溶液滴定到无色（略带粉色）。记下所用的HCl V 1；

4、加4～5滴溴甲酚绿—二甲基黄混合指示剂，继续用HCl 标准滴定到溶液为亮黄色，记下所用的HCl V 2；

5、根据V

1及V

2

判断混合碱的组成，并计算V

Na2CO3

/V

NaHCO3

。

混合碱溶液

1、准取25.00ml碱液+50ml水+5d百里酚蓝-甲酚红（黄色水溶液）

淡蓝——微红 V1=?

2、加几滴溴甲酚绿—二甲基黄混合指示剂——亮黄色

记录 1ml 1、各碱的质量（25ml）

2、各碱的百分比

3、相当Na2O的质量

四、数据处理

W Na2CO3=[C HCL V HCL×M NaCO3]/ W总

W

1Na2O →[C

HCL

V

HCL

×M

Na2O

]/ W

总

W NaOH = [C

HCL

（V

1HCL

-V

2

）M

NaOH

]/ W

总

W

2Na2O →[C

HCL

（V

1

-V

2

）1/2×M

Na2O

]/W

总

W

Na2O总

=W1+W2

实际样W→溶于250ML容量瓶中→取25ML滴定：计算如下

Na

2CO

3

+NaHCO

3

nNa

2

CO

3

=V1C

HCL

→W%=n×M/W总×W

nNaHCO

3

=（V

2

-V

1

）

Na

2O%= W

Na2O

/W

总

=[V

1平均

C

HCl

+1/2（V

2平均

-V

1平均

）C

HCl

]×62×10/ W

总

五、思考题

1、20mlNaOH与Na2CO3的混合溶液，以酚酞作指示剂，用去0.1molHCl15ml；继续以甲基橙作指示剂，又用去HCl5ml。问NaOH与Na2CO3在此混合液中的当量浓度是否相等，各等于多少？

2、如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中CO2，用它滴定盐酸，以甲基橙为指示剂，NaOH溶液的当量浓度会不会改变？若酚酞为指示剂进行滴定，该标准溶液浓度会不会改变？为什么？