新课标初中化学(专题)物质的制备除杂与分离
中考化学专题复习物质的分离除杂和提纯
学习好资料______________ 欢迎下载，九年级化学专题复习--- 物质的分离、除杂和提纯【归纳整理】物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：1. 应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeC3溶液中的NaCI，可加过量的NaOH溶液宀过滤T洗涤T加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2. 除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
w W w .X k b 1，c O m分离和提纯的主要方法气体的净化（除杂）：⑴吸收法：选择吸收剂原则是所选吸收剂只能吸收气体中的杂质气体，而不与气体发生反应。
如，除去C O中混有的少量CO2,可先用浓NaOH溶液吸收CO2,再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。
⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。
如，除去2中的少量,可将混合气体通过足量的灼热CuO，CO + CuO △Cu + C02。
【问题探究】问题1除去NaCI溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是_________________ 。
初中化学总复习物质的分离与除杂(教案)
初中化学总复习物质的分离与除杂(教案）九年级化学中考实验探究专题复习物质的分离、除杂和提纯【知识疏理】一、物质的分离和提纯原理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
分离和提纯的依据是物质性质的差异。
要将混合物进行分离和提纯，必须分析组成混合物的各种成分的物理性质和化学性质，根据它们之间的联系和差异，决定选用何种试剂和操作方法。
同时需注意，物质的分离对于被分离出来的物质都有纯度要求，即分离出来的物质必须都是纯净物，而提纯（或称除杂）对分离出来的物质并无纯度要求。
二、物质的分离和提纯方法（一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。
1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。
如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤：①先将混合物溶于水。
②过滤。
③将滤液蒸发得NaCl。
2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。
如：KNO3中混入NaCl，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。
②降温结晶。
③过滤。
3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。
如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。
②冷凝，得单质碘。
4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。
如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉。
（二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。
（关键是转变物质的状态）1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)一、教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 掌握常见的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
3. 能够运用所学的知识解决实际问题，提高实验操作能力和科学思维。
二、教学内容：1. 物质的分离方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
2. 除杂原则：不增、不减、易分离、易复原。
3. 提纯方法：结晶、干燥、吸附等。
4. 实验操作技巧和注意事项。
三、教学过程：1. 导入：通过回顾已学的物质分离和提纯方法，引导学生思考如何选择合适的方法进行实验。
2. 讲解：详细讲解物质的分离、除杂和提纯的基本原理和方法，结合实例进行解释。
3. 演示：进行实验演示，展示常见的物质分离和提纯操作，让学生直观地理解实验过程。
4. 练习：学生分组进行实验练习，运用所学的知识进行物质的分离和提纯操作。
5. 讨论：学生分组讨论实验过程中遇到的问题和解决方法，分享实验心得。
四、教学评价：1. 学生能够理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 学生能够掌握常见的物质分离和提纯方法，并能够运用所学的知识解决实际问题。
3. 学生具备一定的实验操作能力和科学思维。
五、教学资源：1. 实验仪器和试剂：烧杯、漏斗、滤纸、蒸馏器、萃取剂等。
2. 教学课件和教案：提供详细的课件和教案，帮助学生理解和掌握所学内容。
3. 参考资料：提供相关的参考书籍和网络资源，供学生进一步学习。
六、教学重点与难点：教学重点：1. 掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等物质分离方法的操作步骤及适用条件。
2. 理解除杂原则及应用。
3. 学会使用结晶、干燥、吸附等方法进行物质的提纯。
教学难点：1. 不同分离方法的选择与操作。
2. 除杂原则在实际操作中的应用。
3. 复杂物质体系中物质的分离与提纯。
七、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生思考和探索。
2. 利用实验演示和分组实践，提高学生的动手操作能力。
3. 采用讨论和小组合作的方式，培养学生的团队协作和沟通能力。
初中化学专题复习物质的分离和除杂
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的过量试剂除去。
二、基本方法——多步除杂
为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某趣小组将样品溶解后进行如下实验：
A溶液中溶质可能为 (只写一种)。
二、基本方法——多步除杂
除去粗盐中含有的氯化钙、氯化镁和硫酸钠等杂质，一般采用下列方法和步骤： 将粗盐加足量水溶解 加入过量的溶液a，产生白色沉淀 加入过量的溶液b，产生白色沉淀 加入过量的溶液c，产生白色沉淀 过滤去所有的沉淀 将滤液加稀盐酸至pH=7,蒸发得NaCl固体 回答下列问题：
二、基本方法——多步除杂
初中化学专题复习
物 质 的 除 杂
.将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
提纯和除杂应遵循三个原则：不增（不增加新杂质）；不减（不减少主要成分）；易分离（反应后，物质状态不同，便于分离）。
若同时有多种方法能除去杂质，要选择步骤最简单、操作最简便、除杂最干净的方法。
将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是 。
从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是 。
因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的 后，直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。
二、基本方法——化学方法
4. 加热法：通过加热（或高温）将杂质转化为被提纯的物质。 【练习8】除去下列物质中的杂质(括号内的物质是杂质)，用化学方程式表示。 ① CaO(CaCO3) 。 ② CuO(Cu) 。
物质的分离与除杂PPT课件
物质的除杂
[命题解读]物质的除杂是中考常见的考点，主要以文字叙述的形式 出现在选择题中，主要命题点有：①气体杂质的去除；②金属杂质的去 除；③酸、碱、盐物质杂质的去除等。
【例2】(2015，宜宾)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方 法不正确的是( A )
选项 A B C D
物质 CO N2
聚焦中考
物质的分离 [命题解读]物质的分离是中考常见的考题，主要以文字叙述或流 程图的形式出现在填空题中，主要命题点有：①粗盐的提纯；②常见 酸、碱、盐物质的分离；③金属的回收等。 【例1】(2016，湘潭)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了 如下操作方案，结合方案回答下列问题：
溶解、过滤、蒸发 加入适量 Ca(NO3)2 溶液，过滤 取样，加入熟石灰粉末，研磨
A．A
B．B
C．C
D．D
聚焦中考
4．(2015，广州)下列除去少量杂质的方法正确的是( B ) A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B．Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤 C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤 D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤
聚焦中考
6．(2014，厦门)氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质。 为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯。已知 试剂I为氯化钡溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂。
(1)固体难溶物B中含有碳酸钡和__硫__酸__钡__(_或__B_a_S_O_4)_； (2)检验步骤①已除去杂质的方法(操作、现象、结论)是__取__少__量__A_溶__液__，_ _滴__加__氯__化__钡__溶__液__，__如__果__没__有__白__色__沉__淀__生__成__，__则__说__明__硫__酸__钾__和__碳__酸__钾__已__除___ _去__(_其__他__合__理__答__案__也__可__)_______________________________； (3)试剂Ⅱ中溶质的化学式：__K_2_C_O_3 _，试剂Ⅲ的名称是___稀__盐__酸___； (4)由E获得氯化钾晶体的操作名称是___蒸__发__结__晶___。
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结word版本
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习——物质的分离、除杂和提纯一、教学目标1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理；2. 掌握常用的物质分离和提纯方法，如过滤、蒸馏、萃取、分液等；3. 能够分析实际问题，选择合适的分离和提纯方法；4. 提高实验操作能力和实验思维。
二、教学内容1. 物质的分离方法：过滤、蒸馏、萃取、分液等；2. 物质的除杂方法：吸附、沉淀、离子交换等；3. 物质的提纯方法：蒸发、结晶、吸收等；4. 实际问题分析与解决。
三、教学过程1. 引入：通过生活中的实例，引出物质的分离、除杂和提纯的概念；2. 讲解：详细讲解各种分离、除杂和提纯方法的原理和操作步骤；3. 演示：进行实验演示，让学生直观地理解各种方法的操作过程；4. 练习：给出一些实际问题，让学生运用所学知识进行分析；5. 总结：对本节课的内容进行总结，强化学生的记忆。
四、教学评价1. 学生能熟练掌握各种分离、除杂和提纯方法的原理和操作步骤；2. 学生能独立分析实际问题，选择合适的分离和提纯方法；3. 学生能完成相关的实验操作，具备一定的实验能力。
五、教学资源1. 实验室设备：显微镜、漏斗、烧杯、蒸馏器等；2. 实验试剂：食盐水、酒精、碘酒等；3. 教学课件：物质的分离、除杂和提纯的相关课件；4. 教学参考书：中考化学实验专题复习资料。
六、教学重点与难点教学重点：1. 掌握过滤、蒸馏、萃取、分液等基本分离方法的操作步骤和适用条件。
2. 理解吸附、沉淀、离子交换等除杂方法的原理和应用。
3. 学会通过实验操作对混合物进行有效的提纯。
教学难点：1. 蒸馏和分液的原理理解及操作技巧。
2. 针对不同混合物选择合适的分离提纯方法。
3. 实验中可能出现的意外情况的处理。
七、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验观察和思考。
2. 使用案例分析和小组讨论的方式，提高学生的参与度和合作能力。
3. 通过实验演示和实操练习，增强学生的动手能力和实验技能。
中考化学第二轮复习：专题三物质的分离、除杂和共存
(2)两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种受温度变化影响大，另一种受 温度变化影响不大时，可考虑降温结晶法，即用冷却热饱和溶液的方法加以分离， 如 NaCl 和 KNO3 的混合物的分离。
(3)两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离，如 BaCl2 和 NaCl 的混合物， 可将混合物先溶于水，加入适量的 Na2CO3 溶液，得到 BaCO3 沉淀和 NaCl 溶液。将 沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量稀盐酸，CO2 气体逸出，得到 BaCl2 溶液。再 分别把 NaCl 溶液和 BaCl2 溶液蒸发，分别得到纯净的 NaCl 和 BaCl2 固体。
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3．明确几个优化原则 (1)若同时有几种方法能除去杂质，则选用步骤简单、操作简便、除杂最干净的 方法。 (2)应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质量的方法，即“化腐朽为神 秘”。 (3)先考虑物理方法(如过滤、蒸发结晶、蒸馏、升华等)，再用化学方法(如沉淀 法、吸取法、转化法等)。
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例2 (202X·四川乐山)除去下列各组物质中的少量杂质，选用的试剂或操作方 法不合理的是( )
选项
物质
杂质
除去杂质的方法或步骤
A
Cu
Fe
加稀盐酸(足量)、 过滤、洗涤、干燥
B
CO
CO2
C
KCl
MnO2
D
NaNO3 溶液
NaCl
通入足量的 NaOH 溶液 加水溶解、过滤、蒸发结晶 加入过量的硝酸银溶液、过滤
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例 1 把 CaCO3、NaCl、MgCl2 三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的
试剂依次是(Leabharlann )A．H2O、NaOH、HCl
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结计划
知识重点：除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分别。
三要领：①依据物理性质或化学性质的差异；②确立除杂质方法；③选择适合试剂。
除杂质思路分析方法：1）积淀法：加入一种试剂将被除掉的杂质变成积淀，再用过滤法除掉。
2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变成气体逸出。
3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除掉。
4）转纯法：将被除掉的杂质变成提纯的物质。
5）汲取法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能正确解题。
混杂物的分别：1）可溶性与难溶性物质的混杂物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分别，分别获得纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混杂物。
2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分别。
如：NaCl和KNO3的混杂物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分别。
如BaCl2和NaCl的混杂物。
可将混杂物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，获得BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将积淀过滤出，洗净后在积淀中加入适当盐酸溶液，又获得BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别获得纯净的BaCl2溶液，CO2逸出。
NaCl固体和BaCl2固体。
3.注意：用化学方法或用物理方法进行混杂物分别时，要差异除杂质与分别物质的不一样点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混杂物分别是几种物质用必定的方法分开，原混杂物中各成分都一定保留。
物质的鉴别：鉴别是经过化学实验将几种不一样特征的物质差异开来。
-溶液中的Cl检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是KNO3溶液。
物质的分离、除杂和提纯(教案)
物质的分离、除杂和提纯一、教学目标：1. 让学生了解物质分离的基本方法，包括过滤、蒸馏、萃取、离子交换等。
2. 使学生掌握除杂和提纯的原则，能够根据物质的性质选择合适的分离方法。
3. 培养学生实验操作的能力，能够独立完成物质的分离、除杂和提纯的实验。
二、教学内容：1. 物质的分离方法：过滤、蒸馏、萃取、离子交换等。
2. 除杂和提纯的原则：选择合适的分离方法，尽量减少物质的损失。
3. 实验操作：如何进行物质的分离、除杂和提纯。
三、教学重点与难点：1. 重点：物质分离的基本方法，除杂和提纯的原则。
2. 难点：实验操作，如何选择合适的分离方法。
四、教学准备：1. 实验室用具：烧杯、漏斗、滤纸、蒸馏器、萃取剂等。
2. 实验材料：食盐水、酒精、碘酒、石蜡等。
五、教学过程：1. 导入：通过实例介绍物质分离的重要性，引发学生兴趣。
2. 讲解：介绍物质分离的基本方法，讲解除杂和提纯的原则。
3. 演示实验：进行过滤、蒸馏、萃取等分离方法的演示实验。
4. 学生实验：学生分组进行物质的分离、除杂和提纯的实验。
6. 作业：布置相关练习题，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 评估学生对物质分离方法的理解程度，通过课堂提问和作业练习。
2. 评估学生在实验操作中的技能掌握情况，包括正确使用实验室用具和遵循实验步骤。
3. 评估学生对除杂和提纯原则的运用能力，通过实验报告和问题解答。
七、教学拓展：1. 介绍现代物质分离技术，如色谱法、质谱法等。
2. 探讨物质分离在科学研究和工业应用中的重要性。
3. 引导学生思考物质分离技术的创新和发展。
八、教学资源：1. 教案、PPT课件和教学视频。
2. 实验指导书和实验试剂清单。
3. 相关科学文章和研究报告。
九、教学反馈：1. 收集学生对教学内容的反馈，了解学生的学习需求和困惑。
2. 根据学生反馈调整教学方法和内容，提高教学效果。
3. 鼓励学生提出问题和建议，促进教学相长。
十、教学反思：1. 反思教学过程中的有效性和学生的参与程度。
初中化学中物质的除杂与分离
初中化学中物质的除杂与分离物质的除杂与分离在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。
如工业生产中自来水的净化，石油的炼制；农业生产中的脱粒以及日常生活中的洗衣服等都离不开物质的除杂与分离的有关知识。
物质的除杂就是除去某种物质中混有的其他物质。
除杂方法有物理方法如洗涤、溶解、过滤、蒸发、吸附等；化学方法如一定条件下加入某种化学试剂，通过化学反应将杂质反应掉或将杂质转化成所要保留的物质。
除杂要求是能除去杂质，但不混入新杂质，并且不破坏要保留的物质。
在实际操作中，物理方法和化学方法常常是联合使用。
例如，要除去固体NaOH中混有的Na2CO3，操作方法是：将混合物加水溶解后，并加入适量石灰水充分反应后，过滤，再将滤液蒸干便得到所需要的固体NaOH：Na2CO3＋Ca(OH)2 === 2NaOH＋CaCO3↓此题中选择除杂试剂是关键。
如果选择盐酸做除杂试剂，就会在除去Na2CO3的同时破坏了要保留的物质NaOH：Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaOH＋HCl === NaCl＋H2O如果选择CaCl2做除杂试剂，虽然可除去Na2CO3，但混入了新杂质NaCl：Na2CO3＋CaCl2 === CaCO3↓＋2NaCl所以本题不能选用盐酸或CaCl2做除杂试剂。
另外加石灰水必须适量，加少了杂质除不净，加多了剩余的石灰水又作为新杂质混入其中。
最后要将滤液蒸干，因为我们需要的是固体NaOH，而不是它的溶液。
物质的除杂与分离很相似，但又有所不同。
除杂是只要将杂质除去就行；而分离是将几种物质分开，几种物质都需要，且都不能破坏。
现有一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体，若将二氧化碳当杂质除去，只保留一氧化碳，这就是一个除杂问题。
可以把混合气体通过NaOH溶液：2NaOH＋CO2 === Na2CO3＋H2O若将一氧化碳和二氧化碳分开，既要一氧化碳又要二氧化碳，这就是一个分离问题。
其操作方法是：先将混合气体通过NaOH溶液，首先收集到一氧化碳；再向刚才通过混合气体的溶液中加入适量盐酸，第二步收集到二氧化碳，从而间接的将一氧化碳和二氧化碳分离开来：CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋CO2↑＋H2O除去或转化二氧化碳用NaOH溶液，因为该反应进行彻底，转化快；检验二氧化碳用澄清石灰水，因为该反应灵敏、现象明显且有独立性。
【初中化学总复习】第一讲 物质的分离、提纯、鉴别、除杂
OH-
(1)滴加紫色石蕊溶液 (2)滴加无色酚酞溶液 (3)用 pH 试纸检测
(1)紫色溶液变________ (2)无色溶液变________ (3)pH__________7
CO32-
Cl-
向其水溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸 产生____________且不溶于稀硝酸
SO42-
CO2 CO
通入澄清石灰水中
澄清石灰水________
点燃，在火焰上分别罩上干燥的冷烧杯和 产生__________色火焰，烧杯壁上____________，澄
沾有澄清石灰水的烧杯
清石灰水_____பைடு நூலகம்__
(1)滴加紫色石蕊溶液
H＋
(2)加入较活泼的金属
(3)用 pH 试纸检测
(1)紫色溶液变________ (2)产生________ (3)pH_________7
选项 物质 杂质
试剂
A FeCl2 CuCl2
铁粉
B
CO2
HCl
氢氧化钠溶液
C NaCl Na2CO3
稀硫酸
D CuO
Cu
稀盐酸
3.(2015·鄂州)甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同 的离子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO3－、OH－。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两 厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可 作化肥。下列关于污水的分析，正确的是( ) A．OH－和 Cu2＋来自同一工厂B．Cu2＋和 K＋来自同一工厂 C．K＋和 OH－来自同一工厂D．H＋和 K＋来自同一工厂 4．(2015·益阳)下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( ) A．CuSO4 BaCl2 H2SO4B．Na2CO3 Ca(NO3)2 HCl C．Na2SO4 KNO3 HClD．FeCl3 NaOH KMnO4 5．(2015·贵港)已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积与分子数成正比，N2 中可能 混有 HCl、CO2、CO、H2 四种气体中的一种或几种，把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶 液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜，气体体积变化依次为：不变、变小、变小。则下 列判断正确的是( ) A．一定混有 HClB．一定混有 COC．一定混有 CO2D．一定混有 H2
专题二 物质的分离和除杂PPT课件
③蒸发溶剂结晶：溶解度受温度影响较小的物质。
如20：20/1粗0/1盐3 提纯。
1
④蒸馏与分馏：针对于物质的沸点不同。如：乙醇和水。
2、化学方法：
①加热灼烧法： 如：纯碱中含有小苏打；氧化铜中含有铜。
②沉淀法：把把杂质转化为沉淀。 如：氯化钠(氯化钙)——碳酸钠；稀盐酸（稀硫酸）——氯化钡
③气体法：把杂质转化为气体。 如：氯化钾（碳酸钾）——稀盐酸
B．硝酸银
C．澄清石灰水 D．稀盐酸
7、分离NaCl、FeCl3和BaSO4O3 B. H2O、NaOH、HNO3
C. H2O、NaOH、HCl
D. H2O、KOH、HNO3
8、为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水， 然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适 量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确 的操作顺序是（ ）
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③
2020/10/13
6
9、氮气混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，欲获得干燥纯净的
氮气，可采取下列操作：①通过浓硫酸，②通过填充氧化铜的
加热管，③通过氢氧化钠浓溶液，④通过浓盐酸。最好的组合
顺序是
（）
A、①→②→③ B、③→②→④
C、③→②→① D、④→②→③
专题二、物质的分离和除杂
一、区别：
物质分离：要求物质分开以后恢复原状。 物质提纯：只要求将杂质除去，不要求恢复原状。
二、方法： 1、物理方法：
①过滤：分离或除去不溶性和可溶性物质。 如：粗盐提纯；二氧化锰和氯化钾。
②降温结晶：溶解度受温度影响大的物质中含有 溶解度受温度影响较小的物质。 如：硝酸钾（氯化钠）；硝酸钠（氯化钾）
关于初中化学中物质的除杂与分离
关于初中化学中物质的除杂与分离1. 什么是除杂？初中化学中的除杂，是指从混合物中去除杂质，使目标物质单独存在。
混合物中的杂质往往会影响我们对目标物质的分析和应用。
2. 常见的除杂方法•漏斗法：适用于颗粒较大且密度差异较大的混合物。
•筛选法：适用于颗粒较小的混合物。
•磁选法：适用于混合物中存在磁性物质。
•离心法：适用于混合物中含有悬浮液的情况，可以通过离心来分离悬浮液和固体。
•沉淀法：适用于在混合物中加入化学试剂，形成不溶性沉淀，然后用其他方法去除。
3. 化学分离化学分离是通过化学反应来获取目标物质的方法。
常见的化学分离方法包括：•比重分离法：适用于混合物中目标物质和杂质的比重差异很大的情况。
•蒸馏法：适用于混合物中目标物质和杂质在沸点上有较大差异的情况。
•结晶法：适用于混合物中含有可溶性物质，通过结晶可以将目标物质从混合物中纯化出来。
•水解法：适用于混合物中存在需要水解的物质。
•氧化还原法：适用于混合物中存在具有氧化还原性的物质。
4. 物理分离物理分离是通过物理方法将目标物质从混合物中分离出来的方法。
常见的物理分离方法包括：•蒸发法：适用于混合物中含有易挥发性物质的情况，将混合物加热使易挥发性物质蒸发，然后再重新凝结为纯净物质。
•溶解法：适用于混合物中含有溶性物质的情况，通过溶解可以将目标物质分离出来。
•洗涤法：适用于混合物中目标物质和杂质易于分离的情况，通过重复洗涤可以将目标物质从杂质中分离出来。
5. 总结初中化学中的物质除杂与分离是化学基础中十分重要的一部分。
在日常生活和实验中，常常需要从混合物中分离出单独的物质。
通过了解常见的化学分离和物理分离方法，可以更好地应对各种情况，并达到分离纯化目的的最终目的。
初中化学物质除杂(提纯)专题完整版
初中化学物质除杂(提纯)专题完整版除杂（提纯）的原则是保留原物质，不引入新杂质，不减少被提纯物质的质量，以及杂质便于分离。
为了实现这些原则，需要遵循三个原则：①把杂质除掉，保留原物质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
除杂的四个要领是：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂，注意加入的试剂不能与原物质反应；④在具体操作中应注意所加试剂的量和操作语言的描述。
一、物理方法1.过滤法：用于除去可溶物和不溶物。
常见的不溶于水的沉淀包括：AgCl、BaCO3、BaSO4、大多数的碳酸盐、以及Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al（OH）3等氢氧化物、MnO2等。
2.结晶法：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3.少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl。
极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，如Ca(OH)2.下列混合物适宜用结晶法分离的是：A。
NaNO3 Na2CO3 B。
NaNO3 NaCl C。
NaOH Mg(OH)2 D。
NaCl BaSO4.3.磁铁吸引：用于分离有磁性和无磁性的物质，如铁粉和硫粉、铜粉和铁粉。
4.洗气法：用于分离气体和液体，如H2(H2O)、CO2(H2O)。
二、化学方法1.沉淀法：通过使混合物中的杂质与适当试剂反应生成沉淀，然后通过过滤除去沉淀。
例如，如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示：NaCl( Na2SO4)、HCl ( H2SO4)、HNO3(HCl)、NaCl(MgCl2)。
2.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
一般规律为：CO32+强酸= CO2；NH4++ OH-= NH3.例如，如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示：NaCl( Na2CO3)。
九年级化学专题复习：物质的分离和除杂
中考化学专题复习—物质的分离和除杂一、、常见物质分离提纯的方法1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。
2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。
3、液—液混合分离型：蒸馏。
4、气—气混合分离型：洗气。
二、分离和提纯物质常用的物理方法、适用范围及主要仪器名称过滤不溶性固体与液体的分离烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒蒸发结晶溶液中溶质析出蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯蒸馏沸点不同的互溶液体混和物的分离蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计升华固体与固体杂质的分离烧杯、酒精灯、石棉三、分离和提纯物质常用的化学方法1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。
2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。
3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。
4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。
5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。
6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。
四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：1、不能引入新杂质。
2、提纯后的物质成分只增加不减少。
3、实验过程和操作方法简单易行。
4、节约试剂。
对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。
5、除杂试剂必须过量。
6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。
7、选择最佳的除杂途径。
五、常见物质的除杂试剂或方法：物质杂质除杂试剂或方法N2O2将混合气体通过灼热的铜CO CO2将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥。
CO2CO 将混合气体通过灼热的氧化铜CO2HCl 将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸干燥。
Na2CO3NaHCO3加热混合物NaOH Na2CO3加入适量的石灰水，过滤CaO CaCO3高温煅烧Cu Fe 加盐酸或硫酸铜溶液，过滤；用磁铁吸引KCl MnO2溶解、过滤、蒸发NaCl Na2CO3加适量的盐酸或加入适量的氯化钙溶液、过滤FeCl2 CuCl2 加足量铁粉、过滤复习要点NaCl KNO3蒸发结晶，过滤KNO3NaCl 降温结晶，过滤H2HCl 通过碱溶液，再干燥六、分离与提纯的区别：分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。
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（专题）物质的除杂与分离
31.（6分）化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题。
（1）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为；二氧化锰起________作用。
（2）实验室用装置B制取二氧化碳，发生的化学反应方程式为；若用装置F收集CO2，则接口②应与（填接口序号）相连。
（3）实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷(CH4)气体，甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体。
制甲烷时，气体的发生装置
是，气体的收集装置可选用。
答案：
（1）2H2O2 2H2O+ O2↑ 催化
（2）CaCO3+2HCl CaCl2 + H2O+CO2↑ ⑦
（3）A D或E或F
31. （6分）下列是进行O２、CO２的实验室制取和有关性质的实验装置。
（1）写出带有序号仪器的名称：①_______________，②______________。
（2）用ＫMnO4固体制取O2，应选用上图中的_________装置（填字母），当Ｏ２收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是。
（3）用稀盐酸和大理石在Ｂ装置中反应制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，但无其它明显现象。
若证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，以下方案合理的是___________（填序号）。
①取少量烧杯中液体滴加无色酚酞
②取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸
③ 取少量烧杯中液体滴加足量石灰水
（4）用C 装置制取了一瓶无色、无味的气体（纯净物），试用最简便的方法确定气体的成分 。
答案：(1)烧杯 锥形瓶
(2)A 先将导管移出液面，再熄灭酒精灯 (3) ②③
(4)将燃着的木条伸入集气瓶中，若燃烧更旺则为氧气，若木条熄灭则为二氧化
碳(或用澄清石灰水，或用带火星的木条，合理给分)。
31.（6分）根据下图回答问题。
请回答以下问题：
(1)装置中标“a ”的仪器名称是_____。
(2) 实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，反应的发生装置为_______ （填序号，下同），收集装置是C 或_______，选用这两种收集方法的原因是__________；若选用B 装置制取氧气，反应的化学方程式为_________。
答案：（1）试管
（2）2KMnO 4
=== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ A E
O 2不易溶于水，密度比空气密度大 2H 2O 2MnO 2 2H 2O+O 2↑
23. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO 2 CO 点燃
B Na
C l
泥沙 溶解、过滤、蒸发 C Cu(NO 3)2溶液 AgNO 3 加入过量的铜粉，过滤 D
NaOH 溶液
Na 2CO 3
加入适量的氢氧化钙溶液，过滤
a
A B C D E
答案：A
24.右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
下列说法正确的是
①此过程中没有发生分解反应
②此过程中S元素的化合价未发生改变
③使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
④整个过程的反应可表示为：SO2+CaCO3 ===
CaSO4 + CO2
A．③B．①③C．②③④
D．③④
答案：A
31．（5分）根据下图回答问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：①。
（2）实验室制取二氧化碳应选用的装置为（填字母号，下同）。
（3）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，应选用的发生装置为。
（4）实验室用过氧化氢溶液制氧气时要加入二氧化锰，二氧化锰的作用是。
答案：（1）①试管（2）B C
（3）2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A
（4）催化
31. （6分）实验是学习化学的一个重要途径。
（1）下图是实验室制取氧气的装置。
①仪器a的名称是；
②用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是（填写序号），反应的化学方程式
△
催化剂
为 。
③收集氧气的方法有 （填序号）。
A ．排水法
B ．向下排空气法
C ．向上排空气法 （2）用广口瓶可完成多种实验。
根据下图回答。
①装置丙中，广口瓶内应装入的试剂是 。
②装置丁中，可观察到的现象是 。
答案：
（1）①酒精灯 ② 甲 2KMnO 4
K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
③ A C
（2）①浓硫酸 ②剧烈燃烧，火星四射，放出热量，产生黑色固体
23．下列除去杂质的方法中，不正．．确．
的是 序号 物质 杂质 除去杂质的方法 ① NaCl 固体 泥沙 溶解、过滤、蒸发
② CO 2 H 2O 将混合气通过盛氢氧化钠固体的装置 ③ FeSO 4溶液 CuSO 4 加入足量锌粒，充分反应，过滤 ④
NaOH 溶液
Na 2CO 3
加入过量的Ca(OH)2溶液，过滤
A ．①
B ．①②
C ．②③
D ．②③④
答案：D
24. 工业上用氨气(NH 3)制取硝酸(HNO 3)，工业流程为：
①4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O
②2NO+O 2 2NO 2
③3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO ，下列判断不正确．．．的是 A. ②为化合反应
B. 一氧化氮（NO ）的化学性质稳定
C. 上述含氮物质中氮元素的化合价有-3，+2，+4，+5
D. 制取硝酸过程中产生的NO 可循环使用 答案：B
22．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
选项物质所含杂质除去杂质的方法
A CO CO2将气体缓缓通过足量的氢氧化钠溶液
B CaO CaCO3加水溶解，过滤
C Cu Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D FeCl2CuCl2加入过量的铁粉，过滤
答案：B
（2011年丰台区一模）31．（6分）根据下图回答问题。
（1）实验仪器a的名称是。
（2）实验室用装置B制二氧化碳，发生反应的化学方程式为。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，所选用的发生装置是（填A～E序号，下同），所选用的收集装置是C或，用装置C收集氧气时，将带火星的木条放在瓶口，若观察到，说明瓶中已充满氧气。
答案：（1）酒精灯
（2）CaCO3＋2HCl＝C aCl2＋H2O＋CO2↑
（3）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A E 木条复燃
31.（6分）实验室制取气体所需装置如下图所示：
请回答下列问题：
⑴装置中标“a”的仪器名称是。
⑵用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是（填字母序号，下同），收集装置是C或。
⑶用大理石与稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是，其反应的化学方各程式为；该装置还可用于制氧气，其反应的化学方程式
为。
答案：（1）集气瓶（2）A ；D （3）B ； CaCO 3+2HCl →CaCl 2+ H 2O+CO 2↑；
2H 2O 2 →2H 2O+ O 2↑
21．下表选项中，除去物质中所含杂质的方法正确的是
选项 物质 杂质
除杂质方法
①氯化钠溶液 氢氧化钠 加盐酸至PH=7 ②铁粉 铜粉
加入过量的稀盐酸
③氮气 二氧化碳 将气体通过氢氧化钠溶液
后干燥
④二氧化碳 一氧化碳
混入氧气后点燃 A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．③④
（2011年怀柔区一模）25．我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO 4，ZnSO 4、FeSO 4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：
结合以上提纯过程，下列分析完全正确的是
固体A 操作a 固体C 滤液B(溶质)
.
Cu 、Fe
过滤
Cu
ZnSO 4、
H 2SO 4
. Cu 、
Fe 、Zn
蒸发
Cu
ZnSO 4、
H 2SO 4
. Cu 、
Fe 、Zn
蒸发
Cu 、Zn
ZnSO 4
. Cu 、Fe
加入金属锌
Cu 、Zn
ZnSO 4 、
FeSO 4
答案：D
19．下列除杂方法正确的是
A ．用硫酸铜溶液除去铁粉中混有的铜粉
B ．用碳酸钙除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸
MnO 2
C．用稀硫酸除去氯化钠中混有的碳酸钠
D．用点燃方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳
答案：B
21．要除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选试剂不正确
．．．的是A．CO2（O2）：灼热的铜粉B．CH4（H2O）：浓硫酸
C．CO（CO2）：氢氧化钠溶液D．NaOH（Na2CO3）：盐酸
答案：D。