往年上海普通高中会考化学真题及答案
2023年上海市普通高中学业水平等级性考试化学(试题与答案)
2023年上海市普通高中学业水平等级性考试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64一、选择题(共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案)1．2022年，科学家们已经证实“四中子态”的存在，该物质只由四个中子组成，则其质量数是A．1 B．2 C．3 D．42．海底五彩斑斓的珊瑚是由珊瑚虫吸收海水中的钙和CO2，然后分泌出石灰石，变为自己生存的外壳。
植物的光合作用会吸收CO2、释放O2，但随着全球变暖，CO2含量增加，海底珊瑚含量减少，下列说法错误的是A．光合作用吸收CO2 B．植物呼吸作用放出CO2C．海水吸收过多CO2使pH增大 D．珊瑚礁溶解是因为生成Ca(HCO3)23．战国时期人们用青铜浇铸形成各样的青铜器,青铜比纯铜更便于制成形态各异的容器的原因是A．熔点低 B．密度大 C．硬度大D．不易被腐蚀4．下列物质中，能通过化学氧化法去除石油开采过程中伴生的H2S的是A．氨水 B．双氧水 C．FeSO4溶液D．NaOH溶液5．对于反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl +N2，以下说法正确的是A．HCl的电子式为 B．NH3的空间结构为三角锥形C．NH4Cl中只含有离子键 D．Cl－的最外层电子排布式是3s33p56．向饱和氯水中加入少量Na2SO3固体，下列说法正确的是A．溶液pH减小B．溶液颜色变深 C．溶液漂白性增强D．溶液导电性减弱7．已知稠油是指黏度超过50 mPa . s的原油，数据显示，在世界剩余石油资源中，约有70%都是稠油。
下列关于稠油的说法错误的是A．稠油易溶于水 B．稠油主要由碳、氢元素组成C．稠油属于混合物 D. 稠油可以裂化8．最简式相同的有机物A．一定是同系物 B．一定是同分异构体C．碳的质量分数一定相等 D．燃烧时耗氧量一定相等9．我国科学家研发的高效稳定的单原子催化剂，该催化剂能够实现临氢条件下丙烷高效脱氢制丙烯，下列选项正确的是A．丙烷脱氢生成丙烯的反应是加成反应B．丙烷可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯分子中所有原子可能共面 D．丙烯可以发生加聚反应10．巧克力中含有一种由硬脂酸(C18H36O2)和甘油(C3H8O3)酯化而成的脂肪（硬脂酸甘油酯），因此具有润滑的口感，会在嘴里融化。
上海化学会考考试07-09年_试卷及答案_01
上海化学会考考试07-09年_试卷及答案上海化学学科学业水平考试 07 年_试卷及答案（考试时间 90分钟，满分100 分）０７班级_____________姓名_____________得分______________ 相对原子质量：H-1、 C-12、 O-16、 N-14、 S-32、 Cl-35.5、 K-39、 Na-23、Cu-64、 Fe-56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，本题共 50分）1．下列物质属于有机物的是（） A．明矾 B．干冰 C．苏打 D．尿素 2．下列物质属于纯净物的是（） A．碱石灰 B．生石灰 C．汽油D．铝热剂3．下列物质属于电解质的是（） A． SO2 B． C2H5OH C． Na D．H2SO4 4．下列物质中，只含共价键的是（） A． K2O B． NaOH C． C6H12O6 D．KCl 5．下列变化属于物理变化的是（） A．漂粉精露置在空气中变质 B．用四氯化碳萃取溴水中的溴 C．银白色的钠块在空气中很快失去光泽D．食物腐败 6．我国最新装备的歼-10 战斗机利用现代科技将20984Po 涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达和红外线辐射，起到一定的隐身作用。
该 Po(钋)原子核外电子数是（） A． 209 B． 1251/ 2C． 84 D． 42 7．若要精确配制 100 mL 0.10 mol/LNaOH 溶液，则最好选用容量瓶的规格是（） A． 50mL B． 100 mL C． 250 mL D． 1000 mL 8．下列物质的水溶液显碱性的是（） A． FeCl3 B． CH3COONa C． KNO3 D． Al2(SO4)3 9．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（） A． O2 B． Cl2 C． H2 D． CO2 10．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有 Fe2+离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素 C 可有效防止这种现象发生，说明维生素 C 具有（） A．氧化性 B．还原性 C．碱性D．酸性 11．下列反应中，能说明烯烃结构的不饱和性质的是（） A．水解反应 B．取代反应 C．加成反应D．消去反应12．检验氨气可选用（） A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色...。
上海化学会考04~06年试卷和答案
上海化学会考04~06年试卷和答案高温上海化学学科学业水平考试 04 年_试卷及答案（考试时间90 分钟，满分 100 分）班级_____________姓名_____________得分______________ 相对原子质量：H-1、 C-12、 O-16、 N-14、 S-32、 Cl-35.5、 K-39、 Na-23、Cu-64、 Fe-56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，本题共 40分） 1． 1869 年，世界上第一张元素周期表出现了，编制该表的化学家是（） A．道尔顿 B．居里夫人C．门捷列夫 D．拉瓦锡 2．下列物质的分子属于正四面体结构的是（） A．甲烷B．乙烯 C．乙炔 D．苯 3．可用分液漏斗分离的一组化合物是（）A．硫酸钡与水B．苯与水C．氯化钠与水D．酒精与水 4．下列能够形成高分子化合物的反应类型是（） A．消去反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．聚合反应 5．工业炼铁的主要反应为 Fe2O3 + 3CO 2Fe+ 3CO2，该反应中氧化剂是（） A． Fe2O3 B． CO C．Fe D．CO2 6．下列转化属于固氮的是（）A．NH3 CO(NH2)2 B．N2 NHH3 C． NH4HCO3 NH3 D． NH3 NH3 H2O 7．下列物质能导电的是（）1/ 2A．氯化氢气体B．无水乙醇C．熔融的氯化钠D．硫酸铜晶体8．下列气态氢化物最稳定的是（） A． NH3 B． HCl C． H2O D． HF9．下列表达式错误的是（） A．氯离子的结构示意图 B．氮分子的电子式 NNC．水分子的电子式 H+[ O ]2H+ D．硝基苯的结构简式2NO 10．模型方法是研究模型来揭示原型（被模拟对象）的形态、特征和本质的一种科学研究方法。
下列哪一项过程主要运用了模型方法（） A．戴维用电解法发现了一系列新元素 B．卢瑟福等科学家对原子结构的探索C．我国古人发明造纸工艺D．汤普森发现摩擦生热现象 11．下列具有 18 个电子的分子是（） A． H2S B． H2O C． CH4 D． Ne 12．下列烷烃中不存在同分异构体的是（） A． C2H6 B． C4H10 C． C5H12 D． C6H14 13．要除去乙酸乙酯中的少量乙酸，下...。
2024年上海普通高中学业水平等级性考试化学真题及答案
2024年上海普通高中学业水平等级性考试化学真题及答案(考试时间60分钟，满分100分)注意：试卷为回忆版。
一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。
1.下列关于氟元素的性质说法正确的是A.原子半径最小 B.原子第一电离能最大C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+72.下列关于18F 与19F 说法正确的是A.是同种核素 B.是同素异形体C.19F 比18F 多一个电子 D.19F 比18F 多一个中子3.萤石(2CaF )与浓硫酸共热可制备HF 气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的性质是_______。
A．强氧化性B．难挥发性C．吸水性D．脱水性4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：23HF X HF + ，其中X 为_______。
2HF 的结构为F-H F - ，其中F -与HF 依靠_______相连接。
5.回答下列问题：（1）氟单质常温下能腐蚀Fe Ag 、等金属，但工业上却可用Cu 制容器储存，其原因是_______。
6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[]211[XeF]Pt F -+的制备方式如图所示（2）上述反应中的催化剂为_______。
A.6PtF B.7PtF -C.F -D.XeF +（3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。
A.②B.③C.④D.⑤（4）氟气通入氙(Xe)会产生246XeF XeF XeF 、、三种氟化物气体。
现将1mol 的Xe 和9mol 的2F 同时通入50L 的容器中，反应10min 后，测得容器内共有8.9mol 气体，且三种氟化物的比例为246XeF :XeF :XeF 1:6:3=，则l0min 内4XeF 的速率()4v XeF =_______。
二、粗盐水的精制6.粗盐中含有2224SO ,K ,Ca ,Mg-+++等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：KCl 和NaCl 的溶解度如图所示：（1）步骤①中2BaCl 要稍过量。
上海市高考会考化学真题
上海市高考会考化学真题(正文开始)上海市高考会考化学真题第一部分：选择题1. 四位学生根据银离子Ag+对电极回答一系列问题。
其中11题回答出错。
他们得到的结果如下：学生A：Ag+ + e- → Ag(s) （回答全部问题正确）学生B：Ag+ + e- → Ag(s) （回答11题正确）学生C：2Ag+ + 2e- → 2Ag(s) （回答所有问题正确）学生D：2Ag+ + 2e- → 2Ag(s) （回答4题正确）问题：1. 银离子Ag+的电子配置是什么？2. 那位学生的回答正确？3. 根据试题上的正确答案，检查那条结果是正确的。
4. 书写其他学生给出的错误情况。
第二部分：非选择题1. 下图给出了一种电解池。
请根据图中的电解池回答以下问题。
(图略)问题：1. 描述电解池的构造。
2. 写出氯气的催化电极反应方程式。
3. 现在，通过电解槽通入溴化钾溶液，你会看到什么变化？请解释原因。
2. 选择一个给定的元素，根据填充电子的顺序完成下表：(表格略)问题：选择一个适当的元素，并根据元素周期表中的填充顺序完成该表。
3. 五个给定的化合物和其溶液的颜色如下：化合物 A: 白色溶液化合物 B: 无色溶液化合物 C: 黄色溶液化合物 D: 蓝色溶液化合物 E: 绿色溶液问题：1. 那个化合物可能是一氧化碳？2. 那个化合物可能是硫酸？3. 那个化合物可能是氯化铜？4. 给定以下两个化学方程：方程1: Pb(NO3)2 + 2NaI → PbI2 + 2NaNO3方程2: Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2 + 2KNO3问题：1. 那个方程中的反应物数量比较准确？2. 这两个方程中发生的反应类型是什么？3. 对于方程1和方程2，化学平衡的条件是什么？第三部分：问题解答请根据你所学的化学知识，回答以下问题：1. 解释电解质和非电解质之间的区别。
2. 银氧化物是一种常见的黑色物质。
请解释这是如何形成的。
3. 对于下列化学反应，请给出其中一个适当的实验条件：反应1: 氢气与氧气反应生成水。
2020年上海市高中合格考化学试卷
普通高中学业水平合格性考试化学试卷(2020年7月)相对原子质量：H-1 N-23 C-35.5一、选择题(共80分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案)1.最近，我国科学家实现了用氮气、二氧化碳和水在常温下合成尿素。
该方法属于A.人工固氮B.自然固氮C.大气固氮D.生物固氮2.漂粉精能杀菌消毒，其有效成分是A.Ca(OH)2B.CaCO3C.Ca(ClO)2D.CaCl23.23894Pu与24094Pu互为A.同位素B.同系物C.同素异形体D.同分异构体4.新制氯水中不存在的分子是A.HClB.Cl2C.HClOD.H2O5.我国科学家研发出一种新型催化剂，在通电条件下能高效分解H2S.关于该分解H2S方法的叙述错误的是A.可得到氢气B.可得到硫单质C.可用于除去废气中的H2SD.不消耗任何形式的能量6.甲烷可用作A.燃料B.干燥剂C.消毒剂D.植物生长调节剂7.一定条件下，下列物质可发生聚合反应生成高分子化合物的是A.CH3CH3B.CH≡CHC.CH3CH2CH3l48.下列物质不溶于水且密度比水小的是A.四氯化碳B.乙酸C.乙醛D.苯9.下列分子具有平面结构的是A.甲烷B.乙炔C.乙烯D.乙烷10.下列试剂不能用于鉴别乙醛和乙酸的是A.新制氢氧化铜B.银氨溶液C.碳酸氢钠溶液D.水11.关于苯的说法正确的是A.属于不饱和烃B.不能燃绕C.含有碳碳双键D.不能发生取代反应12.常温下，下列反应产生气泡速率最快的是A.块状大理石和0.1mol·L-1盐酸反应B.块状大理石和0.5mol·L-1盐酸反应C.粉末状大理石和0.1mol·L-1盐酸反应D.粉末状大理石和0.5mol·L-1盐酸反应13.单质铁在定条件下分别与下列物质反应，产物中铁元素呈+3价的是A.稀盐酸B.氯气C.硫酸铜溶液D.稀硫酸14.常温下，既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.FeC.MgOD.SO215.配制250mL0.1000mol·L-1NaCl溶液，须用到下列仪器中的A B C D16.电解饱和食盐水的产物不包括A.NaOHB.H2C.Cl2D.HCl17.我国“长征5号”运载火箭的推进剂是液氢和液氧的混合液。
上海市2020年高中会考[化学]考试真题与答案解析
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上海市2020年高中会考[化学]考试真题与答案解析一、选择题1. 以下处理废塑料不符合环保理念的是( )A. 制备垃圾袋等产品B. 用于发电C. 催化热解形成小分子有机物D. 直接填埋答案：D2. 关于锂电池的叙述正确的是( )A. 电能转化化学能 B. 电容量大，质量轻C. 不可循环充电使用 D. 废旧锂电池是干垃圾答案：B3. 下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是( )A 碳元素 B. 氮元素 C. 硫元素 D. 氯元素答案：D4. 下列微粒中电子数大于质子数的是( )A. H 3O + B. O 2﹣C.O D.答案：B5. 通过甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是( )A. C ﹣H 的共用电子对偏向C 原子B. 正四面体结构C. 非极性分子D. 二氯取代物只有一种答案：A6. 常温下，将铁片放到浓硫酸中，下列叙述正确的是( )A. 溶液呈黄色为.188B. 铁片变轻C. 铁片表面产生大量气泡D. 铁片表面产生致密的氧化膜答案：D7. 将SO2通入含有I2的淀粉溶液中，体现SO2的( )A. 漂白性B. 还原性C. 氧化性D. 酸性氧化物答案：B8. 某种植物适合在碱性土壤中生长，若将其种植在酸性土壤中，则应该添加的化肥是( )A. KClB. K2CO3C. NH4ClD. (NH4)2CO3答案：B9. 关于75%酒精的叙述正确的是( )A. 能够消毒、杀菌B. 必须避光保存C. 在空气中易氧化变质D. 可直接用于制乙烯答案：A10. 如图所示，下列叙述正确的是( )A. 生成物能量总和大于反应物能量总和B. 生成2mol H2O(l)要吸收571.6kJC. 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)﹣571.6kJD. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q Q＜571.6kJ答案：C11. 下列化工生产中，能产生H2的是( )A. 氯碱工业B. 合成氨工业C. 硫酸工业D. 纯碱工业答案：A12. 下列关于实验室制取乙炔的描述错误的是( )A. 不能用启普发生器B. 反应的化学方程式是CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑C. 可以用酸性高锰酸钾溶液除去H2S杂质D. 可以用排水法收集答案：C13. 下列对于判断溶液是否部分变质所选用的试剂正确的是( )A B C D目标溶液Na2SO3FeSO4KI NaOH选用试剂BaCl2KSCN AgNO3广泛pH试纸答案：B14. 已知：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是( )A. 可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体B. NH4Cl既是氧化产物又是还原产物C. 被氧化的NH3占全部NH3的25%D. 转移0.3mol电子，生成气体6.72L氮气(标准状况下)答案：C15. 丙烯二聚体CH2＝CHCH2CH (CH3)2是合成“人工肺”(ECMO)设备膜丝的原料重要原料，下列关于丙烯二聚体说法正确的是( )A. 加聚产物可以使溴水褪色B. 与互为同分异构体C. 催化加氢生成产物的一氯代物有4种D. 完全燃烧与等质量丙烯耗氧量相同答案：D16. 实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、玻璃棒等，选用上述仪器(其它非玻璃仪器及必要试剂任选)能完成的实验是( )A. 粗盐提纯B. 乙酸乙酯制取C. 海带提碘D. 硫酸铜晶体中结晶水含量测定答案：B17. 卤素原子在形成分子的过程中能量变化和原子核间距变化如图所示，其中Cl2、Br2、I2均为气态分子，表示正确的是( )A. B.C. D.答案：A18. 如图所示，下列叙述错误的是( )A. 开关未闭合，Fe棒上B点腐蚀最快B. 若X为NaCl溶液，K与M链接，Fe处pH值最大C. 若X为H2SO4溶液，K与N连接，Fe上电极发生反应为2H++2e﹣=H2↑D. 若X为H2SO4溶液，K与N、M连接，Fe腐蚀情况前者更慢答案：B19. 25℃向10.0mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴入VmL 0.1mol/L的一元酸HA。
往年上海普通高中会考化学考试真题
往年上海普通高中会考化学考试真题考生注意：1.试卷满分100分,考试时间90分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸3.答题前,务必在答题纸上跳墙那些姓名、报名号、考场号和座位号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答一律不得分。
选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域,其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23一、选择题（本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案）1．自然界中能以游离态存在的元素是A．硫 B．氯 C．铝 D．镁2．下列单质活泼性最强的是A．N2 B．Cl2 C．Br2 D．I2423．钼可用于制导导弹,钼的同位素94Mo所含的中子数是A．42 B．47 C．52 D．944．下列化合物属于强电解质的是A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO25．能使淀粉溶液显蓝色的物质是A．KI B．I2 C．KIO3 D．HI6．不属于石油分馏产品的是A．石蜡 B．天然气 C．汽油 D．沥青7．不能用浓硫酸干燥的气体是A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．HCl8．与二氧化硫反应时,下列物质作还原剂的是A．溴 B．硫化氢 C．品红 D．氢氧化钙9．下列变化会放出热量的是A．碘升华 B．冰融化 C．氯化铵溶于水 D．氢氧化钠溶于水10．分离苯和水,应选用的装置是11．25℃时,0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是A．2 B．5 C．9 D．1212．在密闭容器中发生反应H 2（g）+I2（g）2HI（g）,0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L, 则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为A．0.01 B．0.04 C．0.2 D．0.513．关于右图所示原电池的说法正确是A．锌电极是正电极B．锌电极得到电子C．铜电极上有氢气产生D．铜电极上发生氧化反应14．存在大量H+、Br—和Ca2+的溶液中还能大量存在A．OH— B．Ag+ C．CO32— D．NO3—15．能用离子方程式Ba2++SO42—→BaSO4↓表示的是A．氯化钡和硫酸钠溶液反应 B．碳酸钡和稀硫酸反应C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D．氢氧化钡和稀硫酸反应16．右图是H 2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图,由图可知A．反应物的能量总和小于生成物的能量B．生成1molHCl(g)需吸收92.3KJ的能量C ．H 2(g) + Cl 2(g) → 2HCl(g) + 184.6KJD ．H 2(g) + Cl 2(g) → 2HCl(g) + Q （Q ＞184.6KJ ）17．将新制氯水滴入下列溶液中,无明显现象的是A ．碘化钾B ．甲基橙C ．硝酸银D ．硫酸钠18．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H 2O(g)CO(g) + H 2(g),一定能说明该反应已达到平衡状态的是A ．v 逆(H 2O)=v 正(CO)B ．容器中物质的总质量不发生变化C ．n(H 2O)：n(H 2)=1 ：1D ．生成1molCO 的同时生成1molH 219． 用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol 氢气的体积,下列叙述错误的是A ．反应开始前,检查装置的气密性B ．加入过量稀硫酸,以确保镁带完全反应C ．反应停止后,立即调压并记录读数D ．常温下1mol 氢气的体积为)()()(2Mg M Mg m H V 20．某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵。
2022年上海市普通高中学业水平考试化学试卷与答案
考生注意：试卷满分100分，考试时间90分钟。
1、本考试分设试卷和答题纸。
2、答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．下列化学用语能确定为水的是A．H3O+ B. H－O－HC. D.2．电解质有强弱之分，以下物质属于强电解质的是A．H2O B. Cl2 C. NH3·H2O D. NaCl3．将氯化铵固体溶于水，所得溶液A．显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D.酸碱性不能确定4．铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。
铝合金的下列性质与这些特性无关的是A．不易生锈 B.导电性好 C. 密度小 D.硬度大5．含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是2-2-2-A．S B. SO3 C. SO4 D.S6．对于CaCl2中的化学键判断正确的是A．只有共价键 B. 既有金属键又有共价键C. 只有离子键D. 既有离子键又有共价键7．放射性同位素13153I，其左上角数字“131”表示A．质量数 B. 中子数 C. 质子数 D.电子数8．常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是A．浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D.硫酸铜溶液9．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的A B C D10．2mol氢气和1 mol氧气化合生成2 mol液态水，放出571.6kJ热量。
能正确表示这一反应的热化学方程式是A．2H2 + O2 → 2H2O + 571.6kJB．2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(g)+ 571.6KjC．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJD．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) - 571.6kJ11.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应一定达到平衡状态的是A．SO3的质量保持不变 B．SO2的百分含量保持不变C．SO2和SO3的生成速率相等 D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2 12．在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。
上海市普通高中学业水平合格性考试化学真题及解析(word版-解析版)
2017年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—Na—23 Mg—24 Fe—56一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。
下列物质属于温室气体的是（）A．N2 B．H2 C．CO2 D．O22．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐3．下列行为不是．．健康文明的生活方式的是（）A.不偏食，注意营养均衡B.每天坚持适度锻炼C. 沉迷网络聊天、游戏D.不吸烟、不酗酒，远离毒品4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。
某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（）A．危险垃圾 B．可回收物 C．有害垃圾 D．其他垃圾5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．盐酸 B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液 D．CuSO4溶液6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（）A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．NO7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（）A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存C．少量金属钠保存在煤油中 D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中8．下列实验操作或装置正确的是（）A. 点燃酒精灯B. 蒸馏C.过滤D.稀释浓硫酸9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( ) .113 C10. 下列物质中，只含．．共价键的是（）A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH11．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。
高中化学会考试题及答案
高中化学会考试题及答案一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学变化的本质特征是A. 颜色改变B. 状态改变C. 有新物质生成D. 能量变化答案：C3. 根据质量守恒定律，在化学反应中A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变答案：C4. 实验室制取氧气时，通常使用的药品是A. 碳酸钙B. 氯化钾C. 过氧化氢D. 硫酸铜答案：C5. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中不能用于中和酸性土壤的是A. 熟石灰B. 氢氧化钠C. 碳酸氢钠D. 硫酸铵答案：D6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与盐反应生成氢气D. 与水反应生成氢气答案：A7. 根据燃烧的条件，下列物质中不能燃烧的是A. 氧气B. 汽油C. 铁丝D. 木炭答案：A8. 根据物质的溶解性，下列物质中最难溶于水的是A. 食盐B. 蔗糖C. 植物油D. 酒精答案：C9. 根据金属的化学性质，下列金属中化学性质最稳定的是A. 铁B. 铜C. 金D. 银答案：C10. 在化学反应中，能够做还原剂的物质是A. 氧气B. 氯气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C二、填空题（本题共5小题，每小题4分，共20分）11. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径一般______。
答案：越小12. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中温度升高，反应速率会______。
答案：加快13. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全反应时，溶液的pH值______。
答案：等于714. 金属的腐蚀主要是由于金属与______发生反应。
答案：氧气和水15. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类______。
答案：不变三、简答题（本题共2小题，每小题10分，共20分）16. 请简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用。
上海市普通高中学业水平等级性考试化学卷及答案
20XX年上海市普通高中学业水平等级性考试化学卷及答案本试卷共6页，含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5Na—23 Mg—24 Fe—56一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．世界气候大会与20XX年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。
下列物质属于温室气体的是（ C ）A．N 2B．H2C．CO2 D．O22．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（ D ）A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．食盐3．下列行为不是．．健康文明的生活方式的是（ C ）A.不偏食，注意营养均衡B.每天坚持适度锻炼C. 沉迷网络聊天、游戏D.不吸烟、不酗酒，远离毒品4．垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。
垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。
某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是（ B ）A．危险垃圾B．可回收物C．有害垃圾D．其他垃圾5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ B ）A．盐酸B．Fe (OH)3胶体 C．氯化钠溶液D．CuSO4溶液6. 实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（ D ）A．NH3B．Cl2C．CO2D．NO7．实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（A ）A．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封保存C．少量金属钠保存在煤油中D．浓硝酸保存在棕色细口瓶中8．下列实验操作或装置正确的是（ C ）点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A B C D9．据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的质子数是 ( A )A.72B.113C.185D.25710. 下列物质中，只含．．共价键的是（）A．NaCl B．Na2O C．HCl D．NaOH11．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。
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往年上海普通高中会考化学真题及答案考生注意：1.试卷满分100分,考试时间90分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸3.答题前,务必在答题纸上跳墙那些姓名、报名号、考场号和座位号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上,在试卷上作答一律不得分。
选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域,其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23一、选择题（本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确答案）1．自然界中能以游离态存在的元素是A．硫 B．氯 C．铝 D．镁2．下列单质活泼性最强的是A．N2 B．Cl2 C．Br2 D．I23．钼可用于制导导弹,钼的同位素94Mo所含的中子数是42A．42 B．47 C．52 D．944．下列化合物属于强电解质的是A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO25．能使淀粉溶液显蓝色的物质是A．KI B．I2 C．KIO3 D．HI6．不属于石油分馏产品的是A．石蜡 B．天然气 C．汽油 D．沥青7．不能用浓硫酸干燥的气体是A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．HCl8．与二氧化硫反应时,下列物质作还原剂的是A．溴 B．硫化氢 C．品红 D．氢氧化钙9．下列变化会放出热量的是A．碘升华 B．冰融化 C．氯化铵溶于水 D．氢氧化钠溶于水10．分离苯和水,应选用的装置是11．25℃时,0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是A．2 B．5 C．9 D．1212．在密闭容器中发生反应H 2（g）+I2（g）2HI（g）,0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L, 则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为A．0.01 B．0.04 C．0.2 D．0.513．关于右图所示原电池的说法正确是A．锌电极是正电极B．锌电极得到电子C．铜电极上有氢气产生D．铜电极上发生氧化反应14．存在大量H+、Br—和Ca2+的溶液中还能大量存在A．OH— B．Ag+ C．CO32— D．NO3—15．能用离子方程式Ba2++SO42—→BaSO4↓表示的是A．氯化钡和硫酸钠溶液反应 B．碳酸钡和稀硫酸反应C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D．氢氧化钡和稀硫酸反应16．右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图,由图可知A．反应物的能量总和小于生成物的能量B．生成1molHCl(g)需吸收92.3KJ的能量C．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + 184.6KJD．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + Q （Q＞184.6KJ）17．将新制氯水滴入下列溶液中,无明显现象的是A．碘化钾 B．甲基橙 C．硝酸银 D．硫酸钠18．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H 2O(g)CO(g) + H2(g),一定能说明该反应已达到平衡状态的是A ．v 逆(H 2O)=v 正(CO)B ．容器中物质的总质量不发生变化C ．n(H 2O)：n(H 2)=1 ：1D ．生成1molCO 的同时生成1molH 219． 用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol 氢气的体积,下列叙述错误的是A ．反应开始前,检查装置的气密性B ．加入过量稀硫酸,以确保镁带完全反应C ．反应停止后,立即调压并记录读数D ．常温下1mol 氢气的体积为)()()(2Mg M Mg m H V 20．某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵。
称取不同质量的样品分别于100mL 2.300mol/L 的氢氧化钠溶液充分反应,得到的实验数据入下表：下列说法错误的是 A ．实验Ⅰ中氢氧化钠一定过量 B ．样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为9：1C ．要使实验Ⅱ的样品完全反应,需要再加入氢氧化钠0.2100molD ．样品中氮元素的质量分数是20.49%二、（本题共24分）21．联氨（N 2H 4）是火箭发射的重要燃料,它与二氧化氮反应生成氨气和水。
完成下列填空：（1）氮分子的电子式为 ,与氮同主族的短周期元素的原子结构示意图是 。
（2）氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）；写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式。
（3）氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素 （选填编号）a ．原子的得电子的能力b ．含氧酸的酸性c ．气态氢化物的稳定性d ．单质的熔沸点22．氮化硅（S i3N 4）陶瓷材料可应用于原子反应堆。
氮化硅可由下列反应制得： 3SiO 2 + 6C+ 2N 2S i3N 4 + 6CO S i3N 4中氮元素的化合价为—3。
完成下列填空：（1）标出上述反应中电子转移的方向和数目。
（2）该反应的氧化剂是 ,被氧化的元素是 。
高温（3）若生成0.25mol S i3N4,则反应过程中转移个电子。
23．铁、铝在生产生活中有广泛的应用。
完成下列填空：（1）铝用作电线是利用了铝的性；铁用作炊具是利用了铁的性。
（2）常温下由于浓硫酸能使铁 ,因此浓硫酸可用铁槽车运输。
（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应,由此可知氢氧化铝是物质。
氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为。
24．勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。
完成下列填空：（1）实验室配置FeCl3溶液时,将FeCl3溶解在盐酸中,目的是防止。
（2）石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）H++Z—（蓝色）。
在中性溶液中。
石蕊试液呈色；要使石蕊试液呈红色,可加入。
（3）工业制硫酸时,为使SO2尽可能多地转化成SO3,采取的措施是。
（4）合成氨工业采取的以下措施中,可以用勒夏特列原理解释的是（选填编号）。
a．升温至500℃左右 b．使用催化剂c．加压至20~50MPa d．将氨及时液化分离三、（本题共15分）25．实验室以电石（主要成分是CaC2）为原理制备乙炔,装置如下图所示。
完成下列填空：（1）仪器A的名称是。
（2）实验室制取乙炔的化学方程式为。
（3）为避免电石和水反应过于激烈,除用饱和食盐水代替水外,还需采取的措施是。
（4）为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质,可将气体通过（选填编号）。
a．酸性KMnO4溶液 b．CCl4 c．NaOH溶液（5）氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰,可用于。
26．烧碱是重要的化工原料,工业烧碱中可能含有少量NaCl。
完成下列填空：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为。
（2）检验工业烧碱中是否含有NaCl杂质的方法是：取样,加水溶解,加入酸化,再滴入溶液,若有白色沉淀生成,则说明含有NaCl。
（3）为测定工业烧碱中样品中NaOH的质量分数,进行如下实验：称取1.000g样品,配制成250mL待测液。
量取 20.00mL待测液,用0.100mol/L标准盐酸溶液滴定,消耗盐酸19.20mL。
配制待测液所需的定量仪器有电子天平和样品中NaOH的质量分数为。
若测得的NaOH质量分数偏低,可能的原因是（选填编号）。
a．配制待测液时,转移过程中未洗涤烧杯b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后,再用待测液润洗c．盛放标准盐酸溶液的滴定管未用标准液润洗d．滴定时,锥形瓶摇晃太剧烈,有少量液体溅出四、（本题共11分）27．乙烯是重要的有机化工原料。
完成下列填空（1）实验室中,乙烯可由脱水制得；乙烯能发生加成、氧化、还原和反应。
（2）与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是（选填编号）。
a．C2H6 b．C3H6 c．C3H8 d．C4H8（3）若要鉴别乙烷和乙烯,可将它们分别通入 ,观察到现象的为乙烯。
28．A、B、C、D均为烃的衍生物,它们之间的转化关系如下图所示：氧化氧化CBAA俗称酒精；C的分子式为C2H4O2。
完成下列填空：（1）写出由A转化为B的化学方程式。
检验B的试剂为。
（2）C中的官能团是。
（3）D的结构简式为；D与CH3CH2CH2COOH互为。
五、（本题共10分）29．亚硫酸钠是常用的漂白剂和防腐剂,可通过下列反应制备：SO2+NaOH→NaHSO32NaHSO3+Na2CO3→2Na2SO3+CO2↑+H2O完成下列计算：（1）200mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOH mol。
（2）11.2L(标准状况)SO2与NaOH溶液反应,最多可生成NaHSO3 mol。
（3）SO2通入NaOH溶液中也可能发生反应SO2+2NaOH→Na2SO3+ +H2O。
将一定量SO2通入含有6molNaOH的溶液,完全反应后,再加入过量Na2CO3,加热放出2molCO2,计算生成Na2SO3的质量（写出计算过程）。
参考答案一、选择题（本题共40分）1.A2.B3.C 4 .A 5.B 6.B 7.A 8.B 9.D 10. C11.D 12.B 13.C 14.D 15.A 16.C 17 D 18.A 19.C 20.B二、（本题共24分）21.（1）略（2）H＜O＜N（1分）；NH4NO3（NH4NO2）（1分）（3）ac（2分）22.（1）略（2）N2（1分） C（1分）（3）3N A23.（1）导电（1分）导热（1分）（2）钝化（1分）（3）两性 （1分） Al(OH)3+3H +→Al 3++3H 2O （2分）24.（1） FeCl3发生水解（1分）（2） 紫 （1分） 酸（合理即给分）（1分）（3） 使用过量的空气（或使用热交换器,移走热量）（合理即给分）（1分）（4） cd （2分）三 、（本题共15分）25.（1）圆底烧瓶 （1分)（2）CaC 2+2H 2O →Ca(OH)2+C 2H 2（2分）（3）控制分液漏斗活塞,使液体缓慢滴下 （1分）（4）c （1分）（5）焊接金属（或切割金属）（1分）26.（1）2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑（2分） （2）稀硝酸（1分） 硝酸银（1分）（3）250mL 容量瓶（1分） 0.96（或96.0%）（2分） ad （2分）四 、（本题共11分）27.（1）乙醇（1分） 加聚（或聚合）（1分）（2）c （1分）（3）溴水（或高锰酸钾溶液） （1分） 溶液褪色（1分）28.（1）2CH 3CH 2OH+O 2 2CH3CHO+2H 2O (合理即给分) （2分） 银氨溶液（或新制氢氧化铜）（1分）（2）—COOH （或羧基） （1分）（3）CH 3COOCH 2CH 3（1分） 同分异构体（1分）五 、（本题共10分）29.（1） 0.200 （2分）（2） 0.500 （3分）（3）第二步反应生成的n(Na 2SO 3)=2n(CO 2)=2×2=4mol （2分)通电 Cu/△第一步反应生成的n(Na2SO3)=（6—4）÷2=1mol (2分) m(Na2SO3)=（4+1）×126=630g （1分）。