基础化学3套期末考试卷AB卷带答案 模拟测试题
《基础化学》期末考试试卷附答案
《基础化学》期末考试试卷附答案一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分）1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。
A、增大B、不变C、减小D、先增大后减小2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。
A、1、2、B、0、1、2C、0、1D、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。
A、反应已停止B、反应物中的一种已消耗完C、正逆反应的速率相等D、反应物均已消耗完毕4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。
A、H2OB、NaBrC、CH3OHD、Na2O25、蔗糖的凝固点为（）。
A、0℃B、高于0℃C、低于0℃D、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。
A、s区B、d区C、f区D、p区7、质量作用定律只适用于（）。
A、实际上能进行的反应B、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应D、已进行完的反应8、对于反应Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。
A、1B、6C、3D、129、下列物质中熔点最高的是（）。
A、SiB、CO2C、ZnSD、Fe3C10、下列叙述中错误的是（）。
A、原电池的反应是氧化还原反应B、原电池的能量变化是由化学能变为电能C、原电池的能量变化是由电能变为化学能D、原电池的负极发生氧化反应二、填空题（共15空，每空2分，共30分）1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电极:______________________________________。
基础化学期末考试卷
(C)分子中具有三中心四电子的大∏键 (D)分子中具有三中心二电子的大∏键 5、已知：E (Cl2/Cl-)=1.36V, E (MnO2/Mn2+)=1.23V，实验室利用 MnO2 与浓盐酸反应制备
Cl2，此时由两电对 MnO2/Mn2+和 Cl2/Cl-组成的原电池的电动势为（
）。
(A)E <0，E<0
。 ；多原子分子
单质有（至少给出 2 个例子）
；巨型分子单质有（至少给出
3 个例子）
；
8、用 EDTA 准确滴定金属离子 M2+的必要条件为_________。
9、[Cu(NH3)3]2+ 的累积稳定常数 β3 与反应[Cu(NH3)2]2+ + NH3 _________ （填“相同”or“不同”）。
(C) CH4 > H2O > NH3 > HF
(D) HF > H2O > NH3> CH4
3、下列物质中，还原性最强的是（ ）。
(A)MnO4-
(B)CrO42-
(C)CoO(OH)
(D)Fe(OH)2
4、有关 B2H6 分子的叙述正确的是（ ）。
(A)具有强还原性，燃烧时可放出大量的热
(B)分子结构式为
4、EDTA 在水溶液中是______ 元酸，在水溶液中的形式分别为_______________________。 5、以反应 Cr2O72- + 6Cl- +14H+ = 2Cr3+ + 3Cl2(g) + 7H2O 组成原电池，其标准态的电池符号为
。
6、(NH4)2HPO4 水溶液的质子条件式为 7、常见的小分子单质有（至少给出 5 个例子）
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含三套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 四 总分 得分一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动．飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是（ ）A ．砷元素符号为As ，位于元素周期表中第四周期ⅤA 族B ．酸性：砷酸＞磷酸C ．镓元素符号为Ga ，单质不能与水反应D ．碱性：Ga （OH ）3＜Al （OH ）3 2．（3分）下列说法正确的是（ ）A ．工业用SiO 2与焦炭制取单质硅过程中，生成的气体产物是COB ．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯净氧气中燃烧的产物是SO 3C ．钠在敞口容器中长期存放和在空气中燃烧的产物都是Na 2O 2D ．镁在空气中和纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO3．（3分）常温下，水的电离达到平衡：H 2O ⇌H ++OH ﹣△H ＞0．下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c （OH ﹣）降低 B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H +）增大，K W 不变C ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H +）降低D ．将水加热，K W 增大，pH 不变 4．（3分）下列说法不正确的是（ ）A ．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离B ．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法C ．根据△H 可以判断化学反应能否自发进行D ．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度 5．（3分）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向Ba （OH ）2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：Ba 2++2OH ﹣+NH 4++H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+NH 3•H 2O+H 2O B ．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH 4++OH ﹣═NH 3•H 2O密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题C ．将少量SO 2气体通入足量的NaClO 溶液中：SO 2+2ClO﹣+H 2O═SO 32﹣+2HClOD ．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe+8H ++2NO 3﹣═3Fe 3++2NO↑+4H 2O6．（3分）在a L Al 2（SO 4）3和（NH 4）2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 42﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3气，原溶液中的Al 3+离子浓度（mol/L ）为（ ） A ．B ．C ．D ．7．（3分）青石棉（cricidolite ）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na 2Fe 5Si 8O 22（OH ）2．青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO ，下列说法不正确的是（ ） A ．青石棉是一种硅酸盐产品 B ．青石棉中含有一定量的石英晶体 C ．青石棉的化学组成可表示为：Na 2O•3FeO•Fe 2O 3•8SiO 2•H 2OD ．1mol 青石棉能使1molHNO 3被还原 8．（3分）下列说法正确的是（ ）A ．常温下醋酸分子不可能存在于pH ＞7的碱性溶液中B ．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH ＝7，则混合溶液中c （Cl ﹣）＞c （NH 4+） C ．0.1mol•L﹣1的氯化铵溶液与0.05mol•L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合溶液中离子浓度 c （Cl ﹣）＞c （NH 4+）＞c （Na +）＞c （OH ﹣） D ．0.1mol•L﹣1硫化钠溶液中离子浓度关系c （Na +）＝c （S 2﹣）+c （HS ﹣）+c （H 2S ）9．（3分）下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）①加入Al 能放出H 2的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3﹣、Cl ﹣、S 2﹣②在pH ＝11的溶液中：Na +、AlO 2﹣、NO 3﹣、S 2﹣、SO 32﹣③由水电离的c （H +）＝10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Cl ﹣、HCO 3﹣、NO 3﹣、NH 4+、F ﹣④加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl ﹣、K +、SO 42 A ．②④B ．①②④C ．①③④D ．①②10．（3分）三聚氰酸[C 3N 3（OH ）3]可用于消除汽车尾气中的NO 2．其反应原理为：C 3N 3（OH ）33HNCO ；8HNCO+6NO 27N 2+8CO 2+4H 2O下列说法正确的是（ ）A ．C 3N 3（OH ）3与HNCO 为同一物质B ．HNCO 是一种很强的氧化剂C ．1molNO 2在反应中转移的电子为4molD ．反应中NO 2是还原剂密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题11．（3分）根据下列事实得出的结论正确的是（ ）A ．Na 2SO 3试样白色沉淀沉淀不溶解；结论：此Na 2SO 3试样已变质 B ．稀硫酸产生少量气泡产生大量气泡；结论：CuSO 4对此反应有催化作用 C ．某溶液冒着白雾产生白烟；结论：此溶液为浓盐酸 D ．无色试液呈黄色；结论：此溶液一定含有Na +12．（3分）下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ） A ．K sp （AB 2）小于K sp （CD ），则AB 2的溶解度小于CD 的溶解度B ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K sp 增大C ．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀D ．在碳酸钙的沉淀溶液平衡体系中，通入CO 2气体，溶解平衡不移动13．（3分）X 、Y 元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne 相同的电子层结构，已知X 的原子序数比Y 的原子序数大，下列说法中正确的是（ ） A ．X 的金属性比Y 的金属性强B ．常温下，X 和Y 都不能从水中置换出氢C ．Y 元素的最高化合价比X 元素的最高化合价高D ．Y 元素的最高价氢氧化物碱性比X 元素最高价氢氧化物碱性强14．（3分）下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A ．实验室制取并收集O 2B ．构成铜锌原电池C ．检查装置气密性D ．利用排空气法收集CO 2二、（本题包括2小题，共20分）15．（2分）下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是 （填序号）。
基础化学考试模拟题及答案
基础化学考试模拟题及答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.烯烃很容易被氧化，冷的稀高锰酸钾碱性溶液就能把烯烃氧化。
A、正确B、错误正确答案：A2.配位滴定指示剂称为金属指示剂，它本身是一种金属离子。
A、正确B、错误正确答案：B3.凡是基准物质，使用之前都需进行干燥（恒重）处理。
A、正确B、错误正确答案：A4.有机化合物在一定的条件下从一个分子中脱去一个小分子，而生成不饱和化合物的反应，叫做消去反应。
A、正确B、错误正确答案：A5.中和10mLHCl溶液(c=0.1mol·L-1)和10mLHAc溶液(c=0.1mol·L-1)所需NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)的体积相同。
A、正确B、错误正确答案：A6.酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。
A、正确B、错误正确答案：B7.缓冲溶液中，其他条件相同时，缓冲对的pKa越接近缓冲溶液的pH时，该缓冲溶液的缓冲容量就一定越大。
A、正确B、错误正确答案：A8.铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。
A、正确B、错误正确答案：B9.普通酸度计通电后可立即开始测量。
A、正确B、错误正确答案：B10.乙醇与浓硫酸共热到170度时，主要发生分子内脱水，生成乙烯。
A、正确B、错误正确答案：A11.通常所谓的配位滴定法，主要是指EDTA滴定法。
A、正确B、错误正确答案：A12.乙烯在一定条件下可以聚合生成聚乙烯。
A、正确B、错误正确答案：A13.EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度（PH值），溶液的PH 再增大就不能准确滴定该金属离子了。
A、正确B、错误正确答案：B14.影响化学反应平衡常数数值的因素是反应物的浓度、温度、催化剂、反应产物的浓度等。
A、正确B、错误正确答案：B15.指示剂在溶液中显现的颜色是随着指示剂的浓度变化而变化。
B、错误正确答案：B16.溶解度在1～10g之间的物质叫微溶物质。
基础化学模拟试题3答案.doc
第二题 （总分30分，每小题2分） 题号 1234567 89101112131415 答案A DB AC A AC AD B D B CC第一题（总分24分1. 反・3 .甲基.2-戊稀 ［或（Z ）・3•甲基-2-戊稀］4. 间硝基.苯磺酸 7. 2-苯基・1 .漠丙烷 10. 邻羟基苯甲醛 13. 甲基叔丁基醍16. CH 三C-CH=CH219. CHC13每小题1分）2. 丙酮5.0 ■蔡甲酸8.毗喘11. 间硝基苯胺 14, 乙烯基氯3. 3 ■贰-2-丁醇 6.苯酚9.N-甲基苯胺12. 偶氮苯 15. 茉基氯CH ,-CH -CH 2-CHO18. S H 21(CH 3)2CHOH第三题 （总分10分，每小题1分）题号 1 2 3 45 6 7 8 9 10答案VXVX4JXVJX第四题 （总分8分，每小题4分）1.试剂 丁烷环丁烷 1-丁烯 1-丁快Br 2/CCl 4 硝酸银的氨溶液KMnO 4/H*褪色褪色 褪色褪色1 （白）2.试剂乙醛 丁醛 3 .戊酮 2 .戊酮托伦试剂 银镜 银镜 —（或斐林试剂） （1砖红） （1砖红）(-) (-) 板+NaOH 溶液1 （.黄）——1 （黄）基础化学模拟试题3答案1=24. H 2N-CH 3-CH 3-NH 2第五题（总分20分，第1题8分，第2题12分）1. CH3C = CH + H2林"•催化剂〉CH]CH = CH2 ................................................................... 2 分CH[CH = CH, + HC1 T CH4CH.CHQCH、C 三CH + Na - >CH.C 三CNa◊ )CH.C = CNa + CH.CH.CH.C1 ——CH.C = CCH9CH2CH, + NaCl ...............................................2 分COCH 3 COCH 3 CH ^CH 32. C CH J COCI. 人 H NO 】-人Zn-Hg『仁每M 无水心3 M 昭。
基础化学模拟试题3答案
第五题 （总分 20 分，第 1 题 8 分，第 2 题 12 分）
1．
林德拉催化剂 CH3C CH H2 CH3CH CH2 ……………………………… 2 分
CH3CH CH2 HCl CH3CH2CH2Cl …………………………2 分
液氨 CH3C CH + Na CH3C CNa ………………………………2 分
=1.262V…………………………………………………………2
基础化学模拟试题 3 答案
第一题 （总分 24 分，每小题 1 分）
1． 反-3-甲基-2-戊稀 [或（Z）-3-甲基-2-戊稀] 4. 间硝基-苯磺酸 7. 2-苯基-1-溴丙烷 10. 邻羟基苯甲醛 13. 甲基叔丁基醚 2. 5. 8. 11. 14. 丙酮 β-萘甲酸 吡啶 间硝基苯胺 乙烯基氯
CH3C CNa CH3CH2CH2Cl CH3C CCH2CH2CH3 NaCl ………………2 分
COCH3 COCH3 NO2
Zn Hg HCl
CH2CH3
2．
CH3COCl AlCl3 无 水
HNO3 H2SO4
每步…4 分
NO2
第六题（总分 8 分）
解：电极反应为 Cr2O72-+14H++6e
2 Cr3++7H2O ………………………………3
14
则
2 Cr2 O7 H+ 0.0592V ……3 Cr2O /Cr Cr2O /Cr lg 2 3+ 6 Cr 27 3+
27
3+
= 1.232V
基础化学期末考试试题
一、填空题（共20分）1、主量子数n为4时,其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。
2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同,共价键可分为和两种。
3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。
4、质量作用定律适用的范围是。
5、用有效数字表示下列计算结果：(3。
202+0。
01301)×12。
9= ；158。
7÷2 - 5。
11×10-3 = .6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。
（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol)。
7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。
8、在NH4Cl—NH3＆#8226;H2O的体系中，抗酸成分是。
9、用0。
1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml,选用的指示剂是.10、［Ag（NH3）2］OH的名称是。
二、选择题（共20分)1、下列各组量子数中不合理的是（）.A、n=2,l=1，m=0B、n=3,l=2，m=1C、n=2，l=2,m=lD、n =3,l=2，m=22、原子序数为7的氮元素,原子核外电子排布式为（ )。
A、1S22S22P1B、1S22S22P2C、1S22S22P3D、1S22S22P43、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。
A、直线型B、平面三角型C、三角锥形D、正四面体4、在水分子之间存在的主要作用力是（）A、氢键B、取向力C、色散力D、诱导力5、下列各种函数中，不属于状态函数的是（).A、恒压反应热B、反应的焓变C、系统的内能D、物质的标准生成自由能6、今有反应：A+B=C，其速率方程式为:u=kCACB,下列说法正确的是（）。
A、这反应一定是基元反应B、这反应一定是复杂反应C、这是个一级反应D、这是个二级反应7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（）。
A、±0。
大学化学期末复习试题3套含答案.doc
试卷类别[A][B] 使用班级使用学期2009 上任课教师夏华王运宏程国娥教研室主任审核签字中国地质大学(武汉)考试出题专用纸教务处其分子的键级是, 02分子的分子轨道式是。
其分子的键级是07.注：分子的极性答p等于零或大于零8.纯水中加入SbCb少量，现象：*方程式：若要抑制反应，则要加入的试剂为：9.Mg(OH)2(S)白色沉淀中加入NH4C1(S),现象：,方程：用溶度积规则解释：_________________________________________________________________________________________________________ O]0.在如4分子之间存在着力；在BF3分子和H20分子之间存在着力；在H2O分子之间存在着力o11.氧原子4S轨道的能量 (大于、小于、等于)3d的轨道的能量。
三、简要回答下列问题：(5x3 = 15分)1.100 g铁粉在25°C溶于盐酸生成氯化亚铁(FeC12),(l)这个反应在烧杯中发生；(2)这个反应在密闭贮瓶中发生；两种情况相比，哪个放热较多？简述理由。
准平衡常数。
四、计算题(30分)1.100ml浓度为0.20 mol・dm-3的HAc与等体积等浓度的NaOH混合，计算溶液的pH值。
已知K (HAc) = 1.8x10 t2.298K时，NH4HS(S)的分解反应如下：NH4HS(S) — NH3(g) + H2S(g)将NH4HS(s)放入一真空容器中，平衡时，测得压力为66.66kPa,求反应的爪°；若容器中预先已有NH3(g)，其压力为40.00kPa,则平衡时的总压为多少？3.在pH=9.00 的NH4C1-NH3缓冲溶液中,NH3浓度为0.072 mo"dm 3。
向100.0 ml 该溶液中加入 1.0 xl0「4 mol C U(A C)2 O已矢口Kl {[Cu(NH3)4]2+}= 2.1x10%K^[Cu(OH)2]= 2.2x10-2°。
基础化学考试模拟题+参考答案
基础化学考试模拟题+参考答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。
A、正确B、错误正确答案：B2.酸碱滴定中，滴定剂一般都是强酸或强碱。
A、正确B、错误正确答案：B3.影响化学反应平衡常数数值的因素是反应物的浓度、温度、催化剂、反应产物的浓度等。
A、正确B、错误正确答案：B4.苯酚具有较强的酸性，可以使指示剂变色。
A、正确B、错误正确答案：B5.酸度计必须置于相对湿度为55%~85％无振动，无酸碱腐蚀，室内温度稳定的地方。
A、正确B、错误正确答案：A6.影响氧化还原反应速度的主要因素有反应物的浓度、酸度、温度和催化剂。
A、正确B、错误正确答案：A7.溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变。
A、正确B、错误正确答案：A8.体积单位（L）是我国法定计量单位中非国际单位。
A、正确B、错误正确答案：A9.溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。
A、正确B、错误正确答案：B10.强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。
A、正确B、错误正确答案：B11.炔烃能发生聚合反应，但不能像烯烃那样聚合成高分子化合物。
A、正确B、错误正确答案：A12.质量摩尔浓度不随温度的变化而变化。
A、正确B、错误正确答案：A13.化学反应达到平衡状态时，反应各组分的浓度相等。
A、正确B、错误正确答案：B14.有机反应中，在分子中加入氧或脱去氢的反应称为氧化反应。
A、正确B、错误正确答案：A15.对于不同类型的难溶电解质可以用溶度积比较其溶解度的大小。
A、正确B、错误正确答案：B16.强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围大小只与浓度有关。
A、正确B、错误正确答案：A17.乙醇的酸性比水还弱。
A、正确B、错误正确答案：A18.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，则测定结果偏高。
基础化学期末考试题AB试卷带答案2套
班级学号姓名※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※装订线基础化学模拟试题1题号一二三四五总分得分一、填空题（共20分，每空1分）1．用邻苯二甲酸氢钾（KHP）测定NaOH溶液的浓度，这种确定浓度的操作，称为。
而邻苯二甲酸氢钾称为物质。
2．在滴定分析中，根据指示剂变色时停止滴定的这一点称为，而该点与化学计量点不一致而引起的误差称为。
3．在混合溶液中加入某种沉淀剂时，离子发生先后沉淀的现象，称为。
4．莫尔法是以作指示剂，在介质中用标准滴定溶液测定卤素混合物含量的方法。
5．某元素基态原子的核外电子分布的原子实表示式为〔Ar〕3d104s24p5，则该原子的价电子构型为，原子序数为，元素符号为。
6．NH3分子构型为三角锥形，中心原子N采取杂化，键角∠HNH 109°28′(提示：填写＞，＝或＜)。
7．已知φɵ（Fe3+/Fe2+）=0.771V,φɵ（Fe2+/Fe）=—0.447V，根据铁元素的标准电势图可知，Fe2+在水中发生岐化反应（能或不能），在配制其盐溶液时，常常放入适量的铁粉防止Fe2+被。
8．[]36K Fe(CN)命名为，其中心离子为配位体为，配位原子为，配位数为。
二、选择题（共20分，每题2分）（）1．某反应在一定条件下达到化学平衡，且平衡转化率为65%，若其他条件不变，加入催化剂，则平衡转化率将A．大于65% B．等于65% C．小于65% D．等于100%（）2．已知25℃时，反应Fe2 + (aq) + Ag + (aq) Fe3 + (aq) + Ag(s)的平衡常数Kθ=2.98，当Fe2 + 、Ag + 、Fe3 + 的浓度均为0. 010mol/L时，则该反应将A．自发向右进行B．处于化学平衡状态C．自发向左进行D．不能判定（）3．已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) H2S(g)1KθS(s) + O2(g) SO2(g)2Kθ则反应H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数003Kθ为A．12K Kθθ+B．12K Kθθ-C．12/K KθθD．12K Kθθ⋅（）4．欲配制pH=3的缓冲溶液，选择下列那种物质与其共轭酸（或共轭碱）的混合溶液比较合适A．HCOOH（θaK=1.77×10－4）B．HAc（θaK=1.75×10－5）C．NH3（θbK=1.8×10－5）D．HCN（θaK=6.2×10－10）（）5．若c（12H2SO4）=0.2000 mol/L，则c（H2SO4）为A. 0.5000mol/LB. 0.2000mol/LC. 0.4000mol/LD. 0.1000mol/L（）6．在BaSO4的饱和溶液中，加入稀硫酸，使其溶解度减小的现象称为A．盐效应B．缓冲作用C．同离子效应D．配位效应（）7．精制食盐时，用BaCl2 除去粗食盐中的SO42－，若使SO42－离子沉淀完全[已知θspK（BaSO4）=1.1×10－10]，需控制Ba2+离子浓度为A．＞1×10－5 mol/L B．＞1.1×10－5mol/LC．＜1.1×10－5 mol/L D．＞1.1×10－6mol/L（）8．已知，θϕ（MnO4－/Mn2+）＝1.507V，θϕ（Cr2O72－/Cr3+）＝1.232V，则在25℃，标准状态下，下列物质的氧化性由强到弱的顺序，正确的是A．Cr2O72－＞MnO4－B．Mn2+＞Cr3+C．MnO4－＞Cr2O72－D．Cr3+＞Mn2+（）9．下列各组物质沸点比较正确的是A．F2＞Cl2B．NH3＜PH3C．CCl4＜CH4D．CH3OH＜CH3CH2OH（）10．已知φɵ（Fe3+/Fe2+）= 0.771V，φɵ（Cu2+/Cu）= 0.3419V，φɵ（Fe2+/Fe）= －0.447V，则在水溶液中能够共存的物质是A．Cu2+ ，Fe2+B．Cu ，Fe3+C．Fe，Fe3+D．Cu2+, Fe三、判断题（共10分，每题1分）（）1．一般化学反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2～4倍。
基础化学考试题(含答案)
基础化学考试题（含答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.混合溶液一定是缓冲溶液。
A、正确B、错误正确答案：B2.pH 越大，酸效应系数越小。
A、正确B、错误正确答案：A3.配合滴定中，一般情况下，对主反应影响最大的是EDTA的酸效应，所以通常仅考虑酸效应的影响。
A、正确B、错误正确答案：A4.两电对的电位值差值越大，平衡常数值越大，反应越完全。
A、正确B、错误正确答案：B5.同一溶液，其组成无论用何种方法表示，所含溶质的质量不变。
A、正确B、错误正确答案：A6.酚酞在酸性溶液中为无色，而在碱性溶液中为红色。
A、正确B、错误正确答案：B7.苯酚具有较强的酸性，可以使指示剂变色。
A、正确B、错误正确答案：B8.实验室中常用的去离子水中加入1~2滴酚酞指示剂，水应呈现无色。
A、正确B、错误正确答案：A9.相同外界条件下，某溶液沸腾时产生的蒸汽压与纯溶剂沸腾时产生的蒸汽压相等。
A、正确B、错误正确答案：A10.在高温高压下，使烷烃分子发生裂解生成小分子的过程称为裂化。
A、正确B、错误正确答案：A11.稀释定律表示溶液在稀释后溶液中的溶质量保持不变。
A、正确B、错误正确答案：A12.易燃液体废液不得倒入下水道。
A、正确B、错误正确答案：A13.影响化学反应平衡常数数值的因素是反应物的浓度、温度、催化剂、反应产物的浓度等。
A、正确B、错误正确答案：B14.对于不同类型的难溶电解质可以用溶度积比较其溶解度的大小。
A、正确B、错误正确答案：B15.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
A、正确B、错误正确答案：B16.配合滴定中，一般情况下，对主反应影响最大的是EDTA的浓度。
A、正确B、错误正确答案：B17.某物质的质量如果是1千克，它的物质的量就是1mol。
A、正确B、错误正确答案：B18.在酸碱滴定中，当滴定终点在较窄的pH范围时可采用混合指示剂。
A、正确B、错误正确答案：A19.乙烷、乙烯和乙炔分别通入高锰酸钾的酸性溶液中，能使其褪色的一定是乙烯。
基础化学模拟题及答案
基础化学模拟题及答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.系统误差是由某些必然的或经常的原因造成的。
A、正确B、错误正确答案：A2.金属指示剂是一类有机染料，也是一种配位剂。
A、正确B、错误正确答案：A3.苯酚具有较强的酸性，可以使指示剂变色。
A、正确B、错误正确答案：B4.NaAc溶液与HCl溶液起反应，该反应的平衡常数等于醋酸的解离平衡常数的倒数。
A、正确B、错误正确答案：A5.同离子效应可以使沉淀的溶解度降低，因此，在溶液中加入与沉淀含有相同离子的强电解质越多，该沉淀的溶解度愈小。
A、正确B、错误正确答案：B6.混合溶液一定是缓冲溶液。
A、正确B、错误正确答案：B7.用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到70～80℃，在HCl介质中进行。
A、正确B、错误正确答案：B8.溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。
A、正确B、错误正确答案：B9.缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。
B、错误正确答案：B10.同一溶液，其组成无论用何种方法表示，所含溶质的质量不变。
A、正确B、错误正确答案：A11.定量分析中产生的系统误差是可以校正的误差。
A、正确B、错误正确答案：A12.苯是易溶于水的有机物。
A、正确B、错误正确答案：B13.实验结果表明，使用金属指示剂铬黑T最适宜的酸度是pH=9～10.5。
A、正确B、错误正确答案：A14.由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准溶液，不必标定。
A、正确B、错误正确答案：A15.溶液稀释前后溶质的物质的量保持不变。
A、正确B、错误正确答案：A16.分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。
A、正确B、错误正确答案：B17.苯具有特殊的环状结构。
化学性质比较稳定。
A、正确B、错误正确答案：A18.苯环中因含有碳碳双键，所以化学性质非常活泼。
B、错误正确答案：B19.离子的摩尔质量在数值上等于组成该离子的各原子相对质量之和。
A、正确B、错误正确答案：A20.溶液稀释前后溶质的质量发生变化。
基础化学考试模拟题(含参考答案)
基础化学考试模拟题（含参考答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。
A、正确B、错误正确答案：B2.同一溶液，其组成的表示方法不同，所含溶质的质量也不同。
A、正确B、错误正确答案：B3.玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。
A、正确B、错误正确答案：A4.当溶液中存在两种以上的离子可与同一试剂反应产生沉淀，首先析出的是离子积最先达到溶度积的难溶电解质。
A、正确B、错误正确答案：A5.烃是最简单的有机物，可以看作有机物的母体。
A、正确B、错误正确答案：A6.有机化合物大都是以配位键结合的非电解质，这类化合物通常较难溶解于水。
A、正确B、错误正确答案：B7.用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。
A、正确B、错误正确答案：A8.氢电极（H+/H2）的电极电势等于零。
A、正确B、错误正确答案：B9.标准试剂是用于衡量其他物质化学量的标准物质，其特点是主体成分含量高而且准确可靠。
A、正确B、错误正确答案：A10.乙醇的酸性比水还弱。
A、正确B、错误正确答案：A11.有效数字当中不包括最后一位可疑数字。
A、正确B、错误正确答案：B12.缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。
A、正确B、错误13.在弱酸的滴定中，滴定突跃范围的大小与酸、碱的浓度有关外，还与弱酸的强度有关。
A、正确B、错误正确答案：A14.强酸的共轭碱一定很弱。
A、正确B、错误正确答案：A15.金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂。
A、正确B、错误正确答案：A16.实验室中常采用金属锌标定EDTA的浓度。
A、正确B、错误正确答案：A17.乙烯与乙炔都可以使高锰酸钾溶液褪色，乙烯比乙炔使高锰酸钾溶液褪色快些。
A、正确B、错误正确答案：A18.苯的通式与炔烃的通式相同。
A、正确B、错误19.烯烃的化学性质比较稳定，原因是双键比单键牢固。
A、正确B、错误正确答案：B20.普通酸度计通电后可立即开始测量。
基础化学模拟试题期末考试卷带答案3
A．B． C.3D．H3（）4.某烯烃分子式为C6H12，经过高锰酸钾酸性溶液氧化后，只得到丙酮一种产物：A．(CH3)2C＝C(CH3)2B．CH3CH2CH=CHCH2CH3C．CH2＝CHCH2CH2CH2CH3D．（CH3）2C＝CH CH2CH3（）5.在室温下，下列有机物既能使高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的CCl4溶液褪色的是A．异丙苯B．甲基环丙烷C．己烯D．苯（）6.下列化合物与硝酸银的醇溶液混合后室温下就有沉淀生成的是：A．B．ClC.ClD．Cl（）7. 下列化合物中，能与亚硝酸反应生成黄色油状致癌物的是（）8.下列各组物质中，只用溴水就能鉴别的是：A．苯、乙烷、环丙烷B．乙烯、乙烷、乙炔C．乙烯、苯、苯酚D．乙烷、乙苯、1，3-丁二烯（）9. 下列化合物中，常温下与卢卡斯试剂反应最快的是：A．CH2=CHCH2OH B．CH3CH2CH2OHC．(CH3)2CHOH D．(CH3)3COH（）10. 下列化合物在KOH的醇溶液中，脱去HX最容易的是：（）11.下列物质中，能与FeCl3溶液发生显色反应的是:A．乙醇B．苯酚C．乙醚D．甘醇（）12.下列化合物中，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸的是：A．CH3B．CH2CH3C.CH(CH3)2D．C(CH3)3（）13.除去庚烷中的少量乙醚，可以选择的试剂是：A．CH3CH2NHCH3B．CH2NH2C. CH3CH2CH2CH2NH2D．NH2 A．CH3CH2Cl B．CH3CH2Br C. CH3CH2I D．CH3CH CH2CH3IA ．氯化钙B ．盐酸C ．氢氧化钠D ．氯化钠 ）14.下列化合物中，不与饱和NaHSO 3溶液作用的是： ）15.下列反应中,能发生碘仿反应的是: ，错误的划“×”，每题1分，共10分））1. 已知θϕ/V ，Sn 4+V 151.0+Sn 2+V 1377.0-Sn ，则θϕ（Sn 4+/ Sn ），则标准状态的溶液中实际）2.在有过氧化物存在的条件下，CH 3CH=CH 2与HBr 反应时，按反马氏规则加成。
2022——2023学年河北省石家庄市高二下学期期末化学模拟试题AB卷(含答案)
B．铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
C．向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变为蓝色 D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀 6．某粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品，向其中加入足量蒸馏水， 仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有刺激性气味的气体产生，固体全部溶解。该粉末 的物质组成可能为
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电解
D．用惰性电极电解 MgCl2 溶液； 2Cl Mg2 2H2O
Cl2
H2
Mg
OH 2
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=7
的溶液中：
Fe3
、
NO3
、
SO
2 4
、
Na
B．水电离出的 c H
1012
mol
L1的溶液中：
Ca
2
、K+、Cl−、
N2O4 的混合气体 1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH 溶液，当金属离子 全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀，下列说法不正确的是 A． NO2 和 N2O4 的混合气体中， NO2 的体积分数是 80% B．反应过程中转移电子物质的量为 0.06mol C．该合金中铜与镁的物质的量之比是 2︰1 D．得到 2.54 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600mL
D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热水解，再加入少量新制 Cu(OH)2 悬浊液并加热，产生砖
基础化学试题大全及答案
基础化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 碳B. 钠C. 氧D. 氟答案：B2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1B. 2:1C. 4:1D. 1:2答案：B3. 以下哪个是酸的共性？A. 能与碱反应生成盐和水B. 能与金属反应生成氢气C. 能与金属氧化物反应生成盐和水D. 所有上述选项答案：D4. 以下哪种物质是离子化合物？A. 氯化钠B. 二氧化碳C. 氢气D. 甲烷答案：A5. 以下哪种元素是过渡金属？A. 氦B. 氢C. 铁D. 氖答案：C6. 以下哪种物质是共价化合物？A. 氯化钠B. 二氧化碳C. 氢氧化钠D. 硫酸铜答案：B7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化铵C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A9. 以下哪种元素是稀有气体？A. 氦B. 氧C. 硫D. 碳答案：A10. 以下哪种物质是氧化剂？A. 铁B. 铜C. 氧气D. 氢气答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期含有镧系元素。
答案：62. 原子的核外电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容3. 化合物H2SO4的化学名称是______。
答案：硫酸4. 根据元素周期表，碱金属元素位于周期表的______侧。
答案：左5. 原子的核外电子排布遵循______规则。
答案：洪特规则6. 化合物NaCl的化学名称是______。
答案：氯化钠7. 元素周期表中，第______周期含有锕系元素。
答案：78. 原子的核外电子排布遵循______原理。
答案：能量最低9. 化合物H2O的化学名称是______。
答案：水10. 根据元素周期表，卤素元素位于周期表的______侧。
答案：右三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是化学反应的平衡状态，并给出一个例子。
基础化学模拟题(附参考答案)
基础化学模拟题（附参考答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.中和10mLHCl溶液(c=0.1mol·L-1)和10mLHAc溶液(c=0.1mol·L-1)所需NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)的体积相同。
A、正确B、错误正确答案：A2.指示剂发生颜色变化时，即达到化学计量点。
A、正确B、错误正确答案：B3.温度一定时，不同浓度醋酸溶液的解离常数不相同。
A、正确B、错误正确答案：B4.标准溶液是已知浓度的试剂溶液。
A、正确B、错误正确答案：B5.化学反应达到平衡状态时，反应各组分的浓度相等。
A、正确B、错误正确答案：B6.溶液稀释前后溶质的物质的量不变，但物质的质量发生了变化。
A、正确B、错误正确答案：B7.一类具有芳香气味的烃类物质叫做芳香烃。
A、正确B、错误正确答案：B8.在酸碱滴定中，用错了指示剂，不会产生明显误差。
A、正确B、错误正确答案：B9.所谓官能团是指决定一类有机化合物主要化学性质的原子或原子团。
A、正确B、错误正确答案：A10.EDTA标准溶液采用间接法配制，原因是EDTA溶液不稳定。
A、正确B、错误正确答案：B11.碳碳双键是烯烃的官能团。
A、正确B、错误正确答案：A12.目前在配位滴定中应用最广泛的配位剂是以EDTA为代表的氨羧配位剂。
A、正确B、错误正确答案：A13.烯烃很容易被氧化，冷的稀高锰酸钾碱性溶液就能把烯烃氧化。
A、正确B、错误正确答案：A14.浓度相同而强度不同的弱酸，Ka值越小，突跃范围越小。
A、正确B、错误正确答案：A15.有机化合物大都是以配位键结合的非电解质，这类化合物通常较难溶解于水。
A、正确B、错误正确答案：B16.下雪撒盐依据的是凝固点降低原理。
A、正确B、错误正确答案：A17.溶液稀释前后溶质的质量不变，只是溶剂的量改变了。
A、正确B、错误正确答案：A18.酸碱指示剂是一类在特定pH范围内发生自身结构变化而显示不同颜色的有机化合物。
人教版2021-2022学年上学期高三化学期末检测卷及答案(含三套题)
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 总分 得分一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ）A ．喝补铁剂时，加服维生素C 效果更好，原因是维生素C 具有还原性B.酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C ．氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类（例LaNi 5）等合金材料都属于混合物D ．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料2．（2分）下列化学用语或描述中，正确的是（ ）A ．离子结构示意图既可以表示35Cl ﹣，也可以表示37Cl ﹣B ．SO 3的水溶液能导电，说明SO 3是电解质C ．NaHSO 3在水中的电离方程式：NaHSO 3═Na ++H ++SO 32﹣D ．同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化3．（2分）下列实验操作及物质鉴别、分离、提纯方法合理的是（ ）A ．二氧化碳气体中有氯化氢：通过盛有饱和碳酸钠溶液的洗气瓶B ．用氨水和稀盐酸分离溶液中的Mg 2+和Al 3+C ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D ．通过元素分析测定某无机固体样品的组成是MgH 2C 2O 6，该固体可能是碱式碳酸镁4．（2分）下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是（ ）A ．Fe 2+ls 22s 22p 6 3s 23p 63d 6B ．Cu ls 22s 22p 6 3s 23p 63d 94s 2C ．D ．5．（2分）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．1L0.1mol•L ﹣1Fe 2（SO 4）3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N AB ．0.24g Mg 在O 2和CO 2的混合气体中完全燃烧，转移电密 封 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题子数为0.02N AC ．3g 由CO 2和SO 2组成的混合气体中含有的质子数为1.5N AD ．1molNa 2O 2与SO 2完全反应，转移电子数为2N A6．（2分）短周期元素a 、b 、c 、d 的原子序数依次增大。
基础化学3卷
2010～2011学年度第一学期期末考试试卷《基础化学》(A 卷)1.溶度积：2.pH ：3. 误差4. 有效数字1、凡是能接受质子的物质都是 。
2、σ键和 键中，性能更稳定的是 键。
3、24号元素是，它的外围电子排布是 。
4、pH 越小，溶液酸性越 ；pKa 越小，弱酸的酸性越 。
5、在原电池中，φ值大的电对做 极，发生的是 反应。
6、Ea 越小，化学反应速率越 ；K C 越 ，反应进行的越彻底。
7、按照误差的性质及产生的原因，误差大致可分为 、 两类。
8、根据滴定反应类型不同，滴定分析法分 、 、 、 。
９、判断一元弱酸能否被强碱直接滴定的依据是 。
10、根据滴定终点时所用指示剂的不同，银量法分为 法、 法及 法。
1、表示质量浓度的符号是：（ ）A ．nB B ．C B C ．b BD ．ρE ．ρB 2、下列哪种溶液会产生皱缩现象：（ ）A ．0.278mol·L -1葡萄糖B ．0.149mol·L -1NaHCO 3C ．0.154mol·L -1NaCID ．50%葡萄糖E ．9g·L -1食盐溶液 3、(NH 4)[Co(NH 3)2(SCN)4]的名称是：（ ）A ．二氨四硫氰合钴(III)酸铵B ．四硫氰二氨合钴(III)酸铵C ．异硫氰二氨合铬(III)酸铵D ．四硫氰二氨合铬(III)酸铵E ．四硫氰二铵合钴(III)酸铵4、混合等体积的0.08mol·L -1KI 溶液和0.1mol·L -1AgNO 3溶液所得的AgI 溶胶，下列电解质对其聚沉能力最强的是：（ ）A ．LiClB ．NaClC ．Na 2SO 4D ．AlCl 3E ．K 3[Fe(CN)6] 5、下列符号中，其值约为10-14的是：（ ）A ．K cB ．K wC ．K aD ．K bE ．K p 6、在HAc 溶液中加入盐酸，将发生何种现象：（ ）A ．溶液的pH 值升高B ．电离度下降C ．电离度增大D ．K a 变大E ．K a 变小7、今欲配制pH=5.0左右的缓冲溶液，下列可选的是：（ ）A ．HAc-NaAcB ．NH 3·H 2O-NH 4ClC ．H 2CO 3-Na 2CO 3D ．NaH 2PO 4-Na 2HPO 4E ．HCl-NH 4Cl8、0.799V /Ag Ag θ+=+ϕ，0.77V /Fe Fe 23θ+=++ϕ，下列物质中氧化能力最强的是：（ ）A ．Ag +B ．AgC ．Fe 3+D ．Fe 2+E ．Fe 9、某AB 2型沉淀的Ksp 为4×10-18，其溶解度为：（ ）A ．2×10-9mol·L -1B ．1×10-6mol·L -1C ．2×10-6mol·L -1D ．4×10-10mol·L -1E ．1.33×10-9mol·L -110、在I -过量的AgI 溶胶里，下列叙述正确的是：（ ）A ．胶粒带正电B ．AgI 表示胶核C ．(AgI)m 表示胶粒D ．[(AgI)m nI -(n-x)K +]x-表示胶团E ．[(AgI)m nI -(n-x)K +]x-xK +不带电11、下列物质中存在分子间氢键的是：（ ）A ．O 2B ．H 2OC ．CH 4D ．CO 2E ．HBr 12、下列物质成键时，中心原子采用等性sp 3杂化的是：（ ）A ．O 2B ．H 2OC ．CH 4D ．CO 2E ．BCl 3 13、对于2NO 2(g)N 2O 4(g)-Q ，欲使体系的颜色变浅，下列可采取的措施是：（ ）A ．加压降温B ．加压升温C ．减压降温D ．减压升温E ．加NO 2 14、下列物质中可做螯合剂的是：（ ）A ．H 2OB ．NH 3C ．EDTAD ．CN -E ．SCN -15、目前对于环境造成很大危害的酸雨主要是由下述哪种气体污染造成的：（ ）A ．CO 2B ．H 2SC ．SO 2D ．COE ．O 2 16、H 2PO 4-的共轭碱是：（ ）A ．H 3PO 4B ．HPO 42-C ．PO 43-D ．OH -E ．H 2O 17、BaSO 4在下列溶液中溶解度最大的是：（ ）A ．1mol·L -1NaClB ．1mol·L -1Na 2SO 4C ．1mol·L -1BaCl 2D ．自来水E ．纯水18、用半透膜分离胶体粒子与电解质溶液的方法称为：（ ）A ．电泳B ．渗析C ．过滤D ．沉淀E ．冷却结晶 19、配位化合物中一定含有：（ ）A ．金属键B ．离子键C ．共价键D ．氢键E ．配位键 20、下列那些方法能使[Cu(NH 3)4]2+变得更加稳定：（ ）A．加酸B．加NaS C．加碱D．加氨水E．加KCN溶液21、共轭酸碱对的K a和K b的关系是：（）A．K a=K b B．K a K b=1 C．K a/K b=K w D．K a K b= K w E．无关系22、下列为非极性分子的是：（）A．NH3B．H2O C．CH4D．CH3Cl E．HBr23、下列物质中，氧化数为+7的是：（）A．HNO3B．K2Cr2O7C．HClO3D．(NH4)2S2O8E．K2MnO4 24、下列哪些不是化学平衡的特征：（）A．化学平衡是一种动态平衡B．正反应和逆反应的速率相等C．化学平衡是相对的、有条件的D．正反应和逆反应的速率都等于零E．平衡状态是可逆反应进行的最大限度25、两个可逆反应的平衡常数关系是：（）A．K正=K逆B．K正K逆=1 C．K正/K逆=K w D．K正K逆= K w E．无关系26、Q>Kc时，表明反应处于：（）A．平衡状态B．正反应为自发方向C．逆反应为自发方向D．正逆反应速率均为零E．无法判断27、40g·L-1NaOH溶液的物质的量浓度是：（）A．1mol·L-1B．4% C．1mol·kg-1D．4mol·L-1E．40% 28、下列溶液渗透压最大的是：（）A．1mol·L-1NaCl B．1mol·L-1Na2SO4C．1mol·L-1葡萄糖D．9g·L-1NaCl E．5%Na2SO429、下列物质成键时没有配位键的是：（）A．CO B．NH4Cl C．HNO3D．SO2E．HCl30、下列不属于卤素的元素是：（）A．F B．Cl C．Br D．I E．S31、滴定管读数时，应读到小数点后几位：（）A．五位B．四位C．三位D．两位E．一位32、0.03150修约为两位有效数字应写成：（）A．0.03 B．0.030 C．0.031 D．0.0305 E．0.03233、增加重复测定次数，取其平均值作为测定结果，可以减少：（）A．仪器误差B．系统误差C．偶然误差D．试剂误差E．方法误差34、0.1mol/LHCl溶液滴定同浓度的NaOH溶液，滴定的突跃范围pH是：（）A．6.30—10.70 B．10.70—6.30 C．5.30—8.70 D．9.70—4.30 E．4.30—10.70 35、为区分HCl、ＨClO4、H2SO4、HNO3的酸度拉到同一个强度，这种拉平性溶剂是：A．甲酸B．冰醋酸C．水D．苯E．氯仿36、可以区别葡萄糖和果糖的试剂是：（）A．托伦试剂B．斐林试剂C．溴水D．苯肼E．班氏试剂37、在EDTA的各种存在形式中，直接与金属离子配位的是：（）A ．H 6Y 2+B ．H 5Y +C ．H 4YD ．H 3Y -E ． Y 4- 38、配位滴定中为维持溶液的pH 在一定的范围内需加入：（ ）A ．碱B ．酸C ．缓冲溶液D ．盐E ．NaHCO 3 39、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是：（ ）A ．滴定开始时加入B ．滴定液加至一半时加入C ．滴定至近终点时加入D ．滴定到溶液呈无色时加入E ．以上都可以 40、高锰酸钾滴定法指示终点是依靠：（ ）A ．酸碱指示剂B ．金属指示剂C ．吸附指示剂D ．自身指示剂E ．铬酸钾指示剂1、为什么常温下F 2和Cl 2为气体，Br 2为液体，而I 2为固体？(5分)2、如何根据K sp 来判断沉淀的生成，转化和溶解？(5分)3、根据酸碱滴定曲线选择指示剂的原则是什么？(5分)4、K ＭnO 4滴定H 2O 2含量时，能否用ＨNO 3或HCl 控制溶液的酸度？为什么？（5分）1、欲配制500 mLpH 约为5的缓冲溶液，需用0.10mol·L -1的NaAc 溶液和0.1mol·L -1HAc 溶液各多少毫升？ (lg K =0.2，K=1.585；lg K =0.25，K=1.74；lg K =0.3，K=1.995；lg K =0.4，K=2.512；lg K =0.5，K=3.162；lg K =0.6，K=3.981)2、精密称取阿司匹林试样0.4227g ，加中性乙醇20ml 溶解后，加酚酞指示剂两滴，用0.1008mol/L NaOH 滴定液滴定至终点，消耗NaOH 滴定液22. 68ml 。
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班级学号姓名※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※装订线基础化学模拟试题1题号一二三四五总分得分一、填空题（共20分，每空1分）1．用邻苯二甲酸氢钾（KHP）测定NaOH溶液的浓度，这种确定浓度的操作，称为。
而邻苯二甲酸氢钾称为物质。
2．在滴定分析中，根据指示剂变色时停止滴定的这一点称为，而该点与化学计量点不一致而引起的误差称为。
3．在混合溶液中加入某种沉淀剂时，离子发生先后沉淀的现象，称为。
4．莫尔法是以作指示剂，在介质中用标准滴定溶液测定卤素混合物含量的方法。
5．某元素基态原子的核外电子分布的原子实表示式为〔Ar〕3d104s24p5，则该原子的价电子构型为，原子序数为，元素符号为。
6．NH3分子构型为三角锥形，中心原子N采取杂化，键角∠HNH 109°28′(提示：填写＞，＝或＜)。
7．已知φɵ（Fe3+/Fe2+）=0.771V,φɵ（Fe2+/Fe）=—0.447V，根据铁元素的标准电势图可知，Fe2+在水中发生岐化反应（能或不能），在配制其盐溶液时，常常放入适量的铁粉防止Fe2+被。
8．[]36K Fe(CN)命名为，其中心离子为配位体为，配位原子为，配位数为。
二、选择题（共20分，每题2分）（）1．某反应在一定条件下达到化学平衡，且平衡转化率为65%，若其他条件不变，加入催化剂，则平衡转化率将A．大于65% B．等于65% C．小于65% D．等于100%（）2．已知25℃时，反应Fe2 + (aq) + Ag + (aq) Fe3 + (aq) + Ag(s)的平衡常数Kθ=2.98，当Fe2 + 、Ag + 、Fe3 + 的浓度均为0. 010mol/L时，则该反应将A．自发向右进行B．处于化学平衡状态C．自发向左进行D．不能判定（）3．已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) H2S(g)1KθS(s) + O2(g) SO2(g)2Kθ则反应H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数003Kθ为A．12K Kθθ+B．12K Kθθ-C．12/K KθθD．12K Kθθ⋅（）4．欲配制pH=3的缓冲溶液，选择下列那种物质与其共轭酸（或共轭碱）的混合溶液比较合适A．HCOOH（θaK=1.77×10－4）B．HAc（θaK=1.75×10－5）C．NH3（θbK=1.8×10－5）D．HCN（θaK=6.2×10－10）（）5．若c（12H2SO4）=0.2000 mol/L，则c（H2SO4）为A. 0.5000mol/LB. 0.2000mol/LC. 0.4000mol/LD. 0.1000mol/L（）6．在BaSO4的饱和溶液中，加入稀硫酸，使其溶解度减小的现象称为A．盐效应B．缓冲作用C．同离子效应D．配位效应（）7．精制食盐时，用BaCl2 除去粗食盐中的SO42－，若使SO42－离子沉淀完全[已知θspK（BaSO4）=1.1×10－10]，需控制Ba2+离子浓度为A．＞1×10－5 mol/L B．＞1.1×10－5mol/LC．＜1.1×10－5 mol/L D．＞1.1×10－6mol/L（）8．已知，θϕ（MnO4－/Mn2+）＝1.507V，θϕ（Cr2O72－/Cr3+）＝1.232V，则在25℃，标准状态下，下列物质的氧化性由强到弱的顺序，正确的是A．Cr2O72－＞MnO4－B．Mn2+＞Cr3+C．MnO4－＞Cr2O72－D．Cr3+＞Mn2+（）9．下列各组物质沸点比较正确的是A．F2＞Cl2B．NH3＜PH3C．CCl4＜CH4D．CH3OH＜CH3CH2OH（）10．已知φɵ（Fe3+/Fe2+）= 0.771V，φɵ（Cu2+/Cu）= 0.3419V，φɵ（Fe2+/Fe）= －0.447V，则在水溶液中能够共存的物质是A．Cu2+ ，Fe2+B．Cu ，Fe3+C．Fe，Fe3+D．Cu2+, Fe三、判断题（共10分，每题1分）（）1．一般化学反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2～4倍。
（）2．若维持总压不变，往N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)平衡系统充入惰性气体，则平衡向生成NH3的方向移动。
（）3．配离子的稳定常数和不稳定常数的关系是/1K Kθθ=稳不稳。
（）4．H2PO4－的共轭酸是HPO42－。
（）5．沉淀转化通常由溶解度小的难溶电解质向溶解度大的难溶电解质方向转化，两种沉淀的溶解度之差越大，沉淀转化越容易进行。
（）6．反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的平衡常数表达式为1/()2p CO'。
（）7．在25℃及标准态下，规定氢的电极电势为零。
班级学号姓名※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※装订线（6]3－溶液中加入H2SO4，溶液由无色变为黄色的现象称为同离子效应。
（AgCl+2NH3[Ag（NH3）2]++Cl－的转化平衡常数θK为θspK·θK稳。
（K2CrO4指示剂的浓度（或用量）应比理论计算值高一些。
四、简答题（共20分，1题8分，2题、3题各6分）2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)；0mHθ∆<并回答采取哪些措施，可以使化学平衡向正反应方向移动？KMnO4+ K2SO3 + H2SO4MnSO4 + K2SO4+ H2O3MnO4－/Mn2+的电极反应及298.15K时的能斯特方程表达式五、计算题（共30分，每题10分）1Fe2 + (aq) + Ag + (aq) Fe3 + (aq) + Ag(s)的平衡常数=2.98，当Fe2 + 、Ag + 浓度均为0. 010mol/L，Fe3 + 的浓度均为0. 100mol/L时2 + 、Ag + 、Fe3 + 的平衡浓度。
（2）求Ag +的平衡转化率。
2．已知 1.75×10-5，试计算0.10mol/L NaAc溶液的pH和Ac—的解离度。
\3．已知Cu(OH)2和Fe(OH)3的溶度积分别为θ1spK=2.2×10－20，θ2spK=2.6×10－39。
在2.0mol/LCuSO4溶液中，含有0.010mol/LFe3+杂质，如何通过控制溶液pH的来除杂？基础化学模拟试题1答案第一题（每空1分，共20分）1．标定，基准5．4s24p5，35，Br2．滴定终点，终点误差6．sp3不等性，＜3．分步沉淀7．不能，氧化4．K2CrO4，中性或弱碱性，AgNO38．六氰合铁（Ⅲ）酸钾，Fe3+，CN-，C，61 2 3 4 5 6 7 8 9 10B AC AD C B C D B1 2 3 4 5 6 7 8 9 10√×√××√√×√×1．答：该反应的特征是气体分子数减少的放热反应，因此采取增大压力和加热的措施可使该反应平衡向正反应方向移动，若能及时分离产物也可使平衡向正反应方向移动。
2．2 KMnO4+ 5 K2SO3 + 3 H2SO4=== 2 MnSO4 + 6 K2SO4+ 3 H2O班级学号姓名※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※装订线3．解电极反应MnO4－+ 8H+ + 5e－Mn2+ + 4H2Oφ(MnO4－/Mn2+)=φɵ(MnO4－/Mn2+)+-842[MnO][H]0.0592lg5[Mn]++⋅五、计算题（每题10分，共30分）1．解⑴设反应达平衡时，Ag +的转化浓度为x。
则Fe2 + (aq) + Ag + (aq) Fe3 + (aq) + Ag(s)开始浓度/(mol·L-1) 0.100 0.100 0.0100变化浓度/(mol·L-1) x x x平衡浓度/(mol·L-1) 0.100−x0.100−x0.0100 + x3++2+FeAg FeKθ=⎡⎤⎣⎦⎡⎤⎡⎤⋅⎣⎦⎣⎦即()20.01002.980.100xx+=-…………………2分0.013mol/Lx=………………………………………1分()3+Fe0.01000.0130.023mol/Lc=+=…………………1分()()2++Fe Ag0.01000.0130.087mol/Lc c==-=…………………2分⑵()+Aga=()+0.013100%100%Ag0.1000xc??=13% (4)分2．解：NaAc Na+ + Ac—Ac—+H2O HAc + OH—……………………………2分141051.0105.7101.7510WbaKKKθθ---⨯===⨯⨯…………………2分因为/bc Kθ=0.10/5.7×10-10＞500 (2)分所以[OH-1065.7100.107.510bK cθ--=⨯⨯=⨯pOH=-lg[OH-]=-lg7.5×10-6=5.1pH=14-pOH=14-5.1=8.9 (2)分637.5107.510%0.10ccα--∆⨯===⨯…………………2分3．解欲使Cu2+产生沉淀所需最低OH－浓度为()-OHc'=()2012+2.2102.0CuspKcθ-⨯='=1.0×10－10()-OHc=1.05×10－10mol/L …………………1分pOH=－lg()-OHc'=－lg(1.0×10－10)= 10.0…………………1分pH=14－pOH=14－10=4.0 …………………1分欲使Fe3+开始产生沉淀所需最低OH－浓度为()-OHc'=()3923+2.610330.010FespKcθ-⨯='=6.4×10－13 …………………1分()-OHc=6.4×10－13 mol/LpOH=－lg6.4×10－13=12.2 …………………1分pH=14－12.2=1.8 …………………1分沉淀Fe3+所需OH－浓度小，首先产生Fe(OH)3沉淀。