2019年秋九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第6节 几种重要的盐 第3课时 盐与化肥课件(新版
九年级科学上册第1章物质及其变化复习知识点归纳(新版)浙教版
第1章物质及其变化第1节物质的变化知识点1 物质是在不断变化着的1．物理变化和化学变化：产生新物质的变化属于化学变化，不产生新物质的变化属于物理变化。
2．化学变化的基本特征是生成新物质。
化学变化一定伴随发生物理变化，但物理变化中不一定发化学变化。
知识点2 探索物质变化的方法1．化学变化中常伴随发光、放热、放出气体、产生沉等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化。
判断化学变化的依据是生成了新物质。
2．探索物质的变化和变化规律时，可以通过观察、实验等方法，从物质的状态、颜色、温度（吸热或放热）、有无沉淀或气体生成等方面寻找证据。
第2节物质的酸碱性知识点1 酸性物质和碱性物质1．电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫做电离。
2．酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物，碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物。
3．酸在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子；碱在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子。
知识点2 酸碱指示剂1．在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
2．紫色的石蕊试液在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；无色的酚酞试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中显示红色；蓝色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；红色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色。
3．酸性溶液或碱性溶液使指示剂变色，不能说成指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
因为变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液。
4．花瓣中含有一些植物色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色，用花的汁液可以制成酸碱指示剂。
知识点3 溶液酸碱性的强弱程度1．溶液的酸碱性强弱程度简称酸碱度。
2．化学上通常用pH表示溶液的酸碱度。
pH的范围通常在0～14之间。
3．pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，物质酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，物质碱性越强。
九年级科学上册 第1章 物质及其变化 第6节《几种重要的盐》课件2浙教级上册自然科学课件
3.化肥(huàféi)的作用与制取 氮 肥
(1)作用：能盛促，使含农有作组物成的叶茎绿叶素生的长重要(shēn元gzhǎ素ng)茂
(2)氮肥(铵盐)的制取：
常用酸与氨气 反应制取
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵) 2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
1.4几种(jǐ 重要的盐 zhǒnɡ)
12/9/2021
第二 课时 (dìèr)
第一页，共二十二页。
一、盐的制取 1.盐的溶解性
(1).根据(gēnjù)盐的溶解性的不同可将盐分为 _可__溶__性____盐和__不__溶__性_盐。 (2).常见(chánɡ jiàn)盐的溶解性表：
钾、钠、硝酸、铵盐溶， 氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡， 碳1酸2/9/202盐1 只溶钾钠铵。碱只溶钾、钠钙钡。
第四页，共二十二页。
讨论：参照酸和碱性质的推断方法(fāngfǎ)，推 测盐的性质
（1）酸+盐=新盐+新酸
条件：除碳酸盐外，盐要可溶，生成物中有沉 淀 或气体 (chéndiàn)
（2）碱+盐=新碱+新盐
条件：盐和碱都要可溶，生成物中有沉淀
12/9/2021
第五页，共二十二页。
[实验]在盛有Na2CO3溶液(róngyè)的试管里加 入CaCl2溶液，可发现：_白__色__(bá_is_è)_沉
因上为述---1物：质碱不(wù能zhì)与能金发属生氧化化物学反应反。应2：的酸是不能：与
非_金_12/9_/2属0_21 _氧_化4__物_反__应_。__3_：_F_e_(O_H_)3_难_溶_____
第十页，共二十二页。
九年级科学上册第1章物质及其变化1-6几种重要的盐提优手册新版浙教版
第6节 几种重要的盐知识点1 什么是盐由金属__阳离子__(或NH ＋4 )和酸根__阴离子__组成的化合物称为盐，如NaCl 等。
盐是酸跟碱反应的产物。
说明 ①科学上说的盐不仅仅指食盐，它是指一类化合物。
②盐的组成中所含的阳离子不一定都是金属离子，也可以是由多种元素组成的复杂阳离子(带电原子团)，如NH ＋4 。
知识点2 几种盐的性质 1．碳酸钠俗名__纯碱__、苏打，白色粉末状固体，易溶于水，溶液显__碱性__。
其结晶水合物为Na 2CO 3·10H 2O ，易__风化__(在常温下干燥的空气里结晶水合物失去结晶水的现象)。
其主要用途是制造玻璃、肥皂、洗涤剂等。
碳酸钠能与盐酸、硫酸等反应，有气泡生成，Na 2CO 3＋2HCl===__2NaCl__＋H 2O ＋CO 2↑；工业上利用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应制取氢氧化钠，Ca(OH)2＋Na 2CO 3===__2NaOH__＋CaCO 3↓2．碳酸钙(1)碳酸钙是重要的建筑材料。
(2)碳酸钙是一种难溶的盐，能与酸反应：CaCO 3＋2HCl===__CaCl 2__＋H 2O ＋CO 2↑，高温易分解：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑。
工业上利用高温煅烧石灰石等方法制取生石灰。
3．食盐(1)物理性质：白色晶体，易溶于水，但溶解度随温度变化不大。
(2)化学性质：与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。
(3)来源途径：主要来自海水晒盐、井水制盐。
说明 ①碳酸钠虽然俗名叫纯碱，但它仍属于盐类。
②风化是化学变化，而潮解是物理变化。
知识点3 盐的制取 1．盐的溶解性常温下大多数是固体。
不同的盐在水中的溶解性不同。
可总结为：钾、钠、铵盐均_可溶__，硝酸盐入水影无踪；盐酸盐不溶银、亚汞；硫酸盐不溶__钡__和铅；碳酸盐只溶钾、钠、铵。
说明 按照盐的溶解性可分为可溶性和不溶性盐，但绝对不溶的盐是没有的，所谓不溶性盐是指溶解度非常小的盐。
浙教版九年级科学上册《几种重要的盐》PPT精品课件
咸肉
咸菜
为什么可以用食盐水清洗伤口？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。
④. 清洗伤口杀菌作用
1.了解碳酸钙、氯化钠的性质 2.了解复分解反应发生的条件
例1：下列对氯化钠的描述中，正确的是（ C ）
A、氯化钠固体极易溶于水，溶解时放出大量的热 B、其水溶液有涩味和滑腻感所以呈碱性 C、其水溶液有一定的杀菌消毒作用 D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
2. 碳酸钙的化学性质
(1). 与酸反应
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2原理）
(2). 加热分解 CaCO3 高=温 CaO + CO2 生石灰 （工业上制取CO2原理）
3. 碳酸钙形成的岩石的用途： 洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。 含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。 质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
思考：化肥有助于植物生长，长期使用化肥好吗？ 虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构。
4、 农家肥料（有机肥）
农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素 （如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等）
主要作用有： 有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。使作物吸收多种营养元素。
1.了解几种重要的盐的溶解性 2.知道化肥的作用
4、碳酸盐：大多难溶。（除钾盐、钠盐、 铵盐可溶外）；
1. 可溶性盐 K+、Na+、NH4+等离
盐
子与酸根离子组成的盐。
2. 不溶性盐 AgCl BaSO4 BaCO3
部分酸碱盐的溶解性表（20℃）
应用：粗盐中可溶性杂质的去除 溶液（含杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2） 加入试剂的顺序及操作（可供选择的试剂有：NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl）
(2019)新浙教版九年级上册科学第一章《物质及其变化》知识点归纳
【九上】第一章物质及其变化（1-3节）知识点归纳【知识衔接】：八年级下册化学基础知识1、化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。
2、分子构成的物质：大多数的非金属单质，常见的一些气体、液体，还有碘和溴。
3、原子直接构成的物质：金属和固态非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体4、离子构成的物质：酸、碱、盐5、1-18号元素：6、常用元素：钾K、钙Ca、锰Mn铁Fe、铜Cu、锌Zn银Ag、钡Ba、汞Hg7、常见的原子团：8、常见化合价：（背诵）钾钠银氢+1价，钙镁钡锌为+2价，氟氯溴碘负一价，通常氧是—2价，三铝四硅五价磷，一二铜二三铁，单质元素为零价。
9、根据元素化合价写出化合物的化学式，原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零。
化合物化学式书写口诀：正前负后、上方标价、交叉填数、约简检验。
10．化学方程式的书写方法：书写化学方程式可以归结为五步：①写：反应物的化学式写在“=”的左边，生成物的化学式写在“=”的右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连。
②配：在反应物、生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素的原子总数相等。
通常用最小公倍数法配平。
③注：注明反应条件，通常写在“=”的上方或下方。
“加热”常用“△”表示。
④标：如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，那么在气体的化学式右边用“↑”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体的，那么在固体的化学式右边用“↓”号表示。
⑤查：检查化学式是否正确，化学方程式是否配平，条件和物质状态是否标注，标注是否恰当。
11．根据化学方程式计算的基本步骤（1）设未知量x（此时x不带单位，如“设某物质的质量为x克”是错误的）；（2）正确书写有关的化学方程式（别忘了配平）；（3）计算出有关物质的相对分子质量（要乘上配平的系数），写在相应化学式的正下方（包括x）；（4）在有关物质的相对分子质量下面写出已知质量（纯净物质量）和未知量x；（5）将有关的四个量列成比例式，求出未知量x（此时x要带单位，如x=1克）；（6）简明地写出答案。
九年级上册科学：第1章 物质及其变化（1.6几种重要的盐）
九年级上册科学【高频考点解读】(考试范围：1.6几种重要的盐)考点1：常见的盐考点解读：盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成的一类化合物。
盐可分为可溶性盐和难溶性盐，常见的可溶性盐有钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐。
常见的难溶性盐有Ag Cl、BaSO4及大部分的碳酸盐。
纯碱又称苏打，是碳酸钠(化学式Na2CO3)的俗名。
它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红色。
当碳酸钠从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，其化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体暴露在干燥的空气中易失去结晶水而最后变成粉末，此变化叫风化，属于化学变化。
碳酸钙是大理石、石灰石的主要成分，它是一种白色固体，难溶于水。
碳酸钙形成的岩石是重要的建筑材料。
氯化钠俗称食盐，它是一种白色固体，易溶于水，有咸味。
氯化钠既是人类不可缺少的食物佐料，又是重要的化工原料。
例1：同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠，碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：实验一：小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液。
实验二：小明取实验一得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有(现象)产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式(任写一个)。
实验三：小明和小军认为有必要再对实验一中滤液的成分进行探究．过程如下：实验步骤实验现象实验结论(1)取少量滤液于试管中，向其中滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡溶液由无色变为红色该瓶中白色粉末一定不是(2)另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为。
反思与交流：实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是．实际应用：某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？考点2：盐的化学性质考点解读：盐的化学性质：①盐溶液＋金属→新盐＋新金属(条件：盐要可溶；金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强)②盐溶液＋酸溶液→新盐＋新酸(条件：一般盐、酸均溶于水；符合复分解反应的条件；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应)③盐溶液＋碱溶液→新盐＋新碱(条件：盐和碱必须可溶；符合复分解反应的条件)④盐溶液＋盐溶液→新盐＋新盐(条件：盐和盐必须可溶；符合复分解反应的条件)例2：某同学从物质类别的角度构建了如图甲所示的知识网络图，借助网络图回答：(1)写出用酸和碱生成氯化钠的化学方程式。
九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐盐与化肥
第十四页，共二十四页。
第3课时 盐与化肥
新知学习
新知(xīn zhī)三 铵根离子(NH4＋)的鉴定
1．实验(shíyàn)：(1)在盛有硫酸铵浓溶液的试管里滴加氢氧化钠溶液，
闻到__刺__鼻_(c_ìb的í) 气味；
蓝
(2)把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸的颜色变为__生成的氨气与水反应生成了氨水，氨
无机(wújī)铜素
波尔多液(bō ěr duō yè)是______________杀菌剂，是硫酸铜、氢氧化铜 和氢氧化钙的碱式复盐。
第二十二页，共二十四页。
3课时 第
(kèshí)
盐与化肥
课堂小结
第二十三页，共二十四页。
内容(nèiróng)总结
第6节 几种重要的盐。第3课时 盐与化肥。2．磷肥：能促进农作物________发达，增强____________和 ____________的能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。硝酸铵属于(shǔyú)氮肥，过磷酸钙属于(shǔyú)磷肥，氯化钾属于 (shǔyú)钾肥，磷酸二铵属于(shǔyú)复合肥。不同种类的化肥对农作物的生长有什么作用。氮肥含有组成叶绿素的重要元素， 能促使农作物的茎叶生长茂盛。氨与碳酸：NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3(碳铵)
第十六页，共二十四页。
第3课时 盐与化肥
互动(hù dònɡ)探究
探究(tànjiū)点二 铵态氮肥的制取和检验
[情景(qíngjǐng)展示]
第十七页，共二十四页。
第3课时 盐与化肥
[情景分析]
在氮肥中，NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 等含有铵根离子的盐，我们习惯 上称为铵态氮肥。
四反应 放出具有刺激性气味的气 无刺激性气味的气 第十页，共二十四页。
浙教版九年级科学上册1.6.1几种重要的盐课件
重铬酸钾晶体 K2Cr2O7
硫酸亚铁晶体 FeSO4·7H2O
思考与讨论
你还见过其他盐的晶体吗？
碳酸钠晶体 (Na2CO3·10H2O)
硫酸铝钾晶体 [KAl(SO4)2·12H2O]
硫酸钙晶体 (CaSO4·2H2O)
氟化钙晶体 (CaF2)
知识点 2 几种盐的性质
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
形形色色的碳酸钙
(4)用途
建筑原料
补钙剂
炼钢
制生石灰 汉白玉华表
思考与讨论
怎样证明一块岩石是碳酸盐？
取少量岩石样品于试管内，滴加适 量盐酸，若有气泡产生，将产生的 气体通入澄清石灰水中，若澄清石 灰水变浑浊，说明有CO2生成，从 而推知岩石的成分中含有碳酸盐。
பைடு நூலகம்
中和胃酸
食品添加剂
饮料原料
灭火剂原料
2.碳酸钙(CaCO3) 是一种难溶的盐
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O 碳酸(H2CO3)和氢氧化钙发生中和反应的产物 (1)存在
大理石、石灰石、 汉白玉、鸡蛋壳等
(2)物理性质 白色固体，难溶于水
(3)化学性质 ①高温能分解
CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ②能与酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ H2CO3=H2O+CO2↑
碳酸钠也可与硫酸反应， 写出化学方程式
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 盐+酸→新盐+新酸
③能和某些碱反应 碳酸钠与氢氧化钙反应
九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐教学课件(新版)浙教版
Ca(H2PO4)2 K3PO4 K2SO4 KCl (NH4)3PO4
NH4NO3
氮肥 磷肥 钾肥
复合肥料
(NH4)2SO4 NH4HCO3 NaNO3 NH4Cl KNO3
K2CO3
以上物质分别属于哪一类化肥？用线 条连接。
一、氮肥的作用与制取
包含的主要化学原理是什么? CaCO3 =高==温== CaO ＋ CO2 ↑
怎样证明一块岩石是碳酸盐？
思考：食Βιβλιοθήκη 的知识你知多少？说说看！1.食盐的化学名称是什么？颜色、状态如何？能溶于水 吗？ 2.食盐在自然界中的分布情况如何？ 3.氯化钠有什么用途？ 4.氯化钠的电离方程式如何写？其中含有哪些离子？氯 离子如何检验？
练习１
完成下列能反应的方程式： 1.Zn+AgNO3--2.Fe+MgSO4----3.Zn+CuCO3-----
练习2
设计实验除去杂质： ⓐ铜粉中含有的少量铁粉； ⓑFeCl2溶液中含有的少量CuCl2 。
练习3
说一说，下列物质能发生化学反应吗?为什么?
(1)CuO+Ba(OH)2
(2)SO2+ HNO3
6.除杂质
（1）NaCl(Na2CO3) （2）NaOH(Na2CO3)
（3）CaO(CaCO3) （4）HNO3(H2SO4)
（5）HNO3(HCl) （6）ZnCl2(CuCl2)
（7）Cu(Zn)
（8）Ba(NO3)2(BaCl2)
7.用5种方法制取氯化镁。
板书: 三、盐与化肥
1.化肥：化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经 过化学加工精制而成的肥料。 2.化肥的类型:氮肥、磷肥、钾肥。
九年级科学上册 1.6 几种重要的盐(第3课时)课件
盐(固体(gùtǐ))及盐溶液的颜色
1.固体的颜色
KMnO4 CuSO4·5H2O Cu2(OH)2CO3 其它(qítā)为白色
2.盐的水溶液的颜色 Cu2+ —— 蓝色 Fe3+——黄色 Fe2+——浅绿色 MnO4-——紫红色
其它(qítā)——无色
第十一页，共十二页。
内容(nèiróng)总结
钾肥 :主要含有(hán yǒu)钾元素的盐。
复合肥 :含有两种或两种以上
主要营养元素的盐。
能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组 成叶绿素的重要元素的是那一种化肥？
第五页，共十二页。
NH4NO3
(NH4)2SO4
氮肥(dànféi)
NH4HCO3
氮肥 主要是（ (dànféi)
铵
NaNO3
NH4Cl
常见 的磷肥？ (chánɡ jiàn)
过磷酸钙 ：------- (ɡuò lín suān ɡài)
CaSO4和Ca(H2PO4)2的混合物
第七页，共十二页。
促进农作物生长旺盛(wàngshèng)，茎杆粗壮， 增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成
的是那一种化肥？
常见的钾肥？
硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、 草 木灰（成份(chéng fèn)K2CO3）
3、酸＋碱=盐＋水 4、酸＋盐=新酸＋新盐
5、碱＋盐=新碱＋新盐
6、碱＋酸性氧化物=盐＋水
7、盐＋盐=新盐＋新盐
8、金属(jīnshǔ)＋盐=新金属(jīnshǔ)＋新盐(下章学习
第二页，共十二页。
Ca(H2PO4)2 K3PO4
氮肥(dànféi)
(NH4)2SO4
九年级科学上册第1章物质及其变化1.6《几种重要的盐》
从微观粒子看：盐是由金属阳离子（或 铵根离子(lízǐ)）和酸根阴离子构成
第三页，共十九页。
常见 的盐晶体 (chánɡ jiàn)
12/12/2021
第四页，共十九页。
思考(sīkǎo)与讨论：你还见过其他盐的 晶体吗？
12/12/2021
第五页，共十九页。
二、几种盐的性质
1、碳酸钠（纯碱(chún 或苏 jiǎn) 打）： N1a）2C晶O体3 (jīngtǐ)：Na2CO3•10H2O
12/12/2021
第十页，共十九页。
思考:怎样证明(zhèngmíng)一块岩石含有碳酸盐?
用稀盐酸和澄清的石灰水,看是否能产生使澄清石 灰水变浑浊(húnzhuó)的气体
12/12/2021
第十一页，共十九页。
氯化钠（NaCl） 俗称 ：食盐 (sú chēnɡ) 食盐
1.你知道我们平时(píngshí)用的食盐是从哪里制取的吗？
5.下列物质可使无色酚酞试液(shì yè)变红的是（ ） (A)食盐水 (B)稀硫酸 (C)碳酸钠溶液 (D)盐酸
12/12/2021
第十六页，共十九页。
这节课你学会了哪些(nǎxiē)内容？
１、盐是一类(yī lèi)物质
2、几种(jǐ zhǒnɡ)盐的性质 （1）碳酸钠
•俗称：苏打、纯碱
•晶体易风化
注意(zhù yì)：碳酸钠晶体与碳酸钠是两种不同的物质
12/12/2021
第七页，共十九页。
实验:用试管取适量的Na2CO3溶液,向试管中滴加酚酞 (fēn tài)试液。现象：＿＿溶＿液＿(ró＿ngy＿è)变红色
可见， Na2CO3水溶液呈＿＿性碱。
2）因为其水溶液呈碱性，故称纯碱；
九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐教案(新版)浙教版
九年级科学上册第1章物质及其变化第6节几种重要的盐教案（新版）浙教版教学目标：1.知识与技能：了解盐的概念，了解几种重要的盐的性质与用途，并掌握CO 32—、Cl —的检验方法。
2.过程与方法：运用多媒体展示的方法介绍盐，重在介绍盐的个性。
3.情感、态度与价值观：进一步实验方法与实验技能，了解盐对生命的重要作用。
重点难点：碳酸钠、碳酸钙与食盐的性质与用途。
教学过程：一、什么是盐？1.展示重铬酸钾晶体、硝酸钾晶体、硫酸铜晶体等。
2.讨论科学中的盐是不是单纯指食盐？3.盐的概念：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。
二、几种盐的性质（一）碳酸钠（Na 2CO 3）1.俗名：纯碱、苏打。
2.结晶水合物：含有一定数目水分子的物质。
结晶水：晶体里结合是一定数量的水分子。
3.常见的结晶水合物：硫酸铜晶体：CuSO 4.5H 2O ，读作：五水硫酸铜，俗称：胆矾、蓝矾。
硫酸亚铁晶体：FeSO 4.7H 2O ，读作：七水硫酸亚铁，俗称：绿矾。
碳酸钠晶体：Na 2CO 3.10H 2O ，读作：十水碳酸钠。
1.碳酸钠的性质：（1）与指示剂作用（2）与碱反应：Na 2CO 3＋Ca （OH ）2＝CaCO 3↓＋2NaOH（3）与酸反应：Na 2CO 3+2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑2.碳酸钠的用途碳酸钠可用来制造肥皂、玻璃、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。
（二）碳酸钙（CaCO3）——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分1.CaCO3的物理性质：白色固体难溶于水。
2.CaCO3化学性质：（1）碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）碳酸钙高温分解（工业制取CO2）CaCO3CaO＋CO2↑3.CO32—的鉴定向样品中滴加稀盐酸，若能产生一种无色无味，能使澄清石灰水变浑浊的气体，则样品中含有CO32—。
（三）氯化钠NaCl1.俗称食盐。
浙教版科学九年级第一册第一章第6节几种重要的盐(20张)
碱的通性 1、跟指示剂的反应 2、碱跟酸性氧化物反应 3．碱跟酸反应 4．碱跟盐反应
(1)NaOH+FeCl3 (2)NaOH+CuSO4 (3)Ca(OH)2+Na2CO3
思考：下列化合物，哪些属于酸？ 哪些属于碱？哪些属于盐？
判断化合物类别： HCl 、NaOH、NaCl、HNO3、Ca(OH)2、 Na2CO3、H2SO4、Fe(OH)3、CuSO4、 Cu(OH)2
3、碳酸根离子的鉴别方法；
， 晶 体 里 结 合 了 一 定 数 量 ____的__水__分__子___ ， 化 学 式 为 [实验]在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液
3．碳酸钙：碳酸钙的俗称____________、___________、________，碳酸钙的重要作用是用作______________，____________________。 钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力，下列属于钾肥的是（ ）
风化：结晶水合物在空气里失去结晶水的过程。
结晶水合物：含结晶水的化合物。 2、纯碱不是碱，而是盐（名称由来是因为其水溶液呈碱性）
3、碳酸根离子的鉴别方法；用稀盐酸和澄清的石灰水。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
4、用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、 纺织品等。
1.钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力，下列属于钾肥的
是（ A）
A．KCl
B．Na2SO4
C．NH4HCO3
D．Ca(H2PO4)2
2.某农场棉花，枝叶生长不茂盛，需施用化肥（ B ）
浙教版科学九年级第一册第一章第6节几种重要的盐(20张)
碱 Ba(OH)2 Cu2(OH)2CO3
NaOH Na2CO3
盐 H2S KCl CaCO3 CuSO4
氧化物 H2O2 CO CuO MnO2
四、盐与化肥
化学肥料：用矿物、气体等做原料，经过化学加工精制而成的肥 料(简称化肥)。 一、氮肥 1、举例： 尿素 [CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)； 铵盐，如 NH4HCO3 和 NH4Cl； 硝酸盐，如 NH4NO3 和 NaNO3等。
1.钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力，下列属于钾肥的
是（ A）
A．KCl
B．Na2SO4
C．NH4HCO3
D．Ca(H2PO4)2
2.某农场棉花，枝叶生长不茂盛，需施用化肥（ B ）
A．K2SO4 C．Ca(H2PO4)2
B．CO(NH2)2 D．KCl
3.合理使用化肥，有利于农作物的生长和减少环境污染。下列有关化肥的说
风化：结晶水合物在空气里失去结晶水的过程。
结晶水合物：含结晶水的化合物。 2、纯碱不是碱，而是盐（名称由来是因为其水溶液呈碱性）
3、碳酸根离子的鉴别方法；用稀盐酸和澄清的石灰水。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
4、用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、 纺织品等。
3．碳酸钙：碳酸钙的俗称___大__理__石_____、___石__灰__石____、__汉_白__玉___， 碳酸钙的重要作用是用作______建__筑__材__料__，___生__产__水__泥___________。
4．氯化钠：氯化钠的俗名____食__盐___，化学式为____N__aC__l ____。如果 人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射_生__理__盐__水____或 ___服__用__盐__开__水___ ， 以 维 持 体 内 盐 分 。 摄 入 过 多 的 食 盐 ， 容 易 引 起
九年级科学 第1章 物质及其变化 1.6《几种重要的盐》(3) 自然科学
碳 酸 钠： Na2 CO3 碳 酸 钾： K2 CO3 碳 酸 钙： Ca CO3 碳酸氢铵：NH4H CO3
都含有 碳酸根
CO32-
统称
碳酸盐
碳酸钙是一种难溶的盐
12/11/2021
回顾:我们已经学过了二氧 化碳的实验室制法,请你写 出这个反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
气体（CO2），则原物质含有碳酸盐（即含有 碳酸根离子） 12/11/2021
1.石灰沙浆来砌砖、抹墙，就是利用熟石灰能吸 收空气中的二氧化碳变成坚固的碳酸钙这一性质
H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O
2.如何除去热水瓶中的水垢（CaCO3 MgCO3）？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
12/11/2021
碳酸钠≠碳酸钠晶体
碳酸钠(Na2CO3)俗 称纯碱.苏打;碳酸钠 晶体(Na2CO3•10H2O) 俗称晶碱.天然碱;它
们都是白色固体,易
溶于水,水溶液呈碱
性;广泛用于化工.玻
璃.纺织.制药和食品.
12/11/2021
CuSO4≠CuSO4.5H2O
碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱. 苏打,白色粉末,它从溶液
NaOH Cu(OH)2
HCl H2SO4 HNO3
12/11/2021
什么是盐？
盐：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)
和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
盐：酸和碱反应生成物质(除水外)都可叫做
盐。
判断：1、凡是盐物质里一定含有金属元素。 2、盐就是食盐，食盐就是盐。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
或两种以上)(化肥中含N、 [（NH4）3PO4]、磷酸
P、K三种营养元素中的 二氢铵[NH4H2PO4]、磷
两种或两种以上)
[课堂速记]
酸氢二铵[(NH4）2HPO4]
具有氮肥、 磷肥、钾肥 的两重或多
重功效
_____________________________________________________
钾肥
二闻
氮肥中的碳酸氢铵、氨水等有刺激性气味
磷肥 灰色粉末
一般无气味
三溶
全部溶于水
[课堂速记] _____________________________________________________ _____________________________________________________
5
第3课时 盐与化肥
4．复合肥：含_____N___、____P____、____K____中的两种或两种以 上营养元素的化肥。
[注意] 化肥虽有助于植物生长，但长期过量使用化肥往往会使土 壤板结，破坏土壤结构。
6
第3课时 盐与化肥
互动探究
探究点一 化学肥料
[情景展示]
7
第3课时 盐与化肥
[情景分析] 硝酸铵属于氮肥，过磷酸钙属于磷肥，氯化钾属于钾肥，磷酸二铵 属于复合肥。 [问题探究] 什么是化学肥料？化学肥料主要包括哪几种？ [思考交流] _____________________________________________________ _____________________________________________________
15
第3课时 盐与化肥
2．检验铵根离子的方法：在少量被检样品中加入碱溶液后加热， 把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸的颜色变为___蓝_____ 色，则证明样品中含有NH(或将样品直接与熟石灰混合研磨，闻到 刺鼻气味也可以得到相同结论)。
16
第3课时 盐与化肥
互动探究
探究点二 铵态氮肥的制取和检验
_____________________________________________________ 14
第3课时 盐与化肥
新知学习
新知三 铵根离子(NH4＋)的鉴定
1．实验：(1)在盛有硫酸铵浓溶液的试管里滴加氢氧化钠溶液， 闻到__刺_鼻___的气味；
(2)把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸的颜色变为___蓝_____ 色，这是因为硫酸铵和氢氧化钠溶液反应生成的氨气与水反应生成 了氨水，氨水能使红色石蕊试纸变____蓝____。
素的化肥) [KCl] 、碳酸钾[K2CO3]等
进糖和淀粉的生成
磷矿粉[Ca3（PO4）2]、钙
镁磷肥(钙镁的磷酸盐)、 能促进农作物根系发达，增强
磷肥(含有磷元
素的化肥)
过磷酸钙(普钙)[Ca 吸收养分和抗寒抗旱能力，促 13
第3课时 盐与化肥
复合肥(化肥中含N、P、 硝酸钾[KNO3]、磷酸
K三种营养元素中的两种 钾[K3PO4] 、磷酸铵
[情景展示]
17
第3课时 盐与化肥
[情景分析]
在氮肥中，NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 等含有铵根离子的盐，我 们习惯上称为铵态氮肥。
[问题探究] 工业上怎样制取铵态氮肥？ [思考交流] _____________________________________________________ _____________________________________________________ 18
在植物生长中的作 用
尿素[CN2H4O] 、氨 氮肥含有组成叶绿
氮肥(含有氮元素的 水[NH3·H2O]、铵盐 素的重要元素，能
化肥)
[NH4CO3]、硝酸钠 促使农作物的茎叶
[ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱaNO3]等
生长茂盛
12
第3课时 盐与化肥
化肥的种类
常见化肥
在植物生长中的作用
能促进农作物生长旺盛，茎秆
钾肥(含有钾元 硫酸钾[K2SO4]、氯化钾 粗壮，增强抗病虫害能力，促
新知学习
新知二 化学肥料
1．氮肥：能促使农作物的___茎_叶____生长茂盛。 2．磷肥：能促进农作物__根__系____发达，增强___吸__收_养__分____和 ___抗__寒__抗_旱____的能力，促进作物穗数增多、籽粒饱满。 3．钾肥：能促使农作物___生__长__茂_盛____，茎秆粗壮，增强抗病虫害能 力，促进____糖____和___淀__粉___的生成。
8
第3课时 盐与化肥
[归纳提升] 一些人工合成的盐，它们能为农作物的生长提供养料，被称为化学 肥料。化学肥料主要包括含氮元素的氮肥；含磷元素的磷肥；含有 钾元素的钾肥。含N、P、K三种元素中的两种或两种以上的化肥则称 为复合肥。三种化肥检验的方法可归纳如下表：
9
第3课时 盐与化肥
一看
氮肥 白色晶体
四反应 放出具有刺激性气味的气 无刺激性气味的气
大多不溶于水 无刺激性气味的10
第3课时 盐与化肥
[继续探究] 不同种类的化肥对农作物的生长有什么作用？
[思考交流] __________________________________________
11
第3课时 盐与化肥
[归纳总结]
化肥的种类
常见化肥
第3课时 盐与化肥
[总结归纳] 工业上用酸与氨气反应制氮肥(铵盐)，如 氨与碳酸：NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3(碳铵) 氨与硫酸：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(硫铵) [课堂速记] _____________________________________________________ _____________________________________________________
第1章 物质及其变化
第6节 几种重要的盐 第3课时 盐与化肥
1
第1章 物质及其变化
第3课时 盐与化肥
新知学习 互动探究 课堂小结
2
第3课时 盐与化肥
重要提示： 铵盐能与碱反应放出氨气，据此可检验铵态氮肥；这也是铵态氮肥 不能与碱性物质混合施用的原因。
3
第3课时 盐与化肥
新知学习
新知一 盐与化肥
1．有些盐能为农作物的生长提供养料，被称为____化_学__肥__料____。 2．化肥的种类 主要包括含有氮元素的____氮__肥____、含有磷元素的___磷_肥____、含 有钾元素的___钾__肥___、含两种或两种以上主要营养元素的 ___复__合__肥_料____等。
4
第3课时 盐与化肥