06应用化学物化试题A

西北农林科技大学本科课程考试试卷 2005—2006学年第二学期《 物理化学 》课程A 卷专业年级：应化04级 命题教师：杨 亚 提 审题教师： 考生姓名： 学 号： 考试成绩：一、单项选择（每题1 分,共20分 ）1、以下叙述中不正确的是（ ）A ．体系的同一状态具有相同的体积；B 、体系的不同状态可具有相同的体积；C 、状态改变，体系的所有状态函数都改变D 、体系的某状态函数改变了，其状态一定改变 2、下列公式中不正确的是（ ）A 、S T G p -=∂∂)(B 、V p G T =∂∂)(C 、2)/(T U T T A V -=∂∂.D 、2)/(TU T T G p -=∂∂ 3、下列关系式中哪一个不需要理想气体的假设？（ ）A 、C p -C v = nRB 、dlnp/dT=△H/RT 2C 、△H=△U+p △V ；（恒压过程）D 、绝热可逆过程，pV r =常数4、在－20℃和1atm 下，1mol 的过冷水结成冰，则物系、环境及总熵变应该是 （ ）A 、△S 系<0、 △S 环<0、△S 总<0B 、 △S 系<0、 △S 环>0、△S 总>0C 、△S 系<0、 △S 环>0、△S 总<0D 、 △S 系<0、 △S 环<0、△S 总<05、在一铝制筒中装有压缩空气，温度与环境平衡，突然打开活塞使气体喷出瓶外，当瓶内外压力刚好相等时关闭活塞，过一会儿筒中气体的压力有何变化？（ ）A 、不变B 、降低C 、升高D 、不能确定6、在400K 时，A 的蒸气压为40kPa ，B 的蒸气压为60kPa ，两者形成理想溶液，当达气液平衡时，溶液中A 的量分数为0.6，气相中B 的量分数应为（ ）。

A 、0.31B 、0.40C 、0.50D 、0.607、在α、β两相中均有A 和B 两种物质，达相平衡时，则有A 、μA (α) =μB (β) B 、μA (α) =μB (α)C 、μA (α) =μA (β)D 、无确定关系 8、298 K 时，已知Cu 2+ +2e =Cu φ1 = 0.337V , Cu + +e = Cu φ2 = 0.521V ,则反应 Cu 2+ + e =Cu + 的φ3是 （ ）A 、-0.153VB 、 –0.184VC 、0.153VD 、 0.184V9、理想气体是 （ ）。

A 、独立的非定位体系B 、非独立的粒子体系C 、独立的定位粒子体系D 、定位的粒子体系10、在一般情况下，电位梯度只影响 （ ）A 、离子的电迁移率B 、离子迁移速率C 、电导率D 、离子的电流分数11、电解金属盐的水溶液时，其现象为（ ）。

A 、还原电势愈正的金属离子愈容易析出B 、还原电势与超电势之和愈正的金属离子愈容易析出C 、还原电势愈负的金属离子愈容易析出D 、还原电势与超电势之和愈负的金属离子愈容易析出12、1.0mol.kg –1的K 4Fe(CN)6溶液的离子强度为 （ ）A 、 15 mol.kg –1B 、 10 mol.kg –1C 、 7 mol.kg –1D 、4 mol.kg –113、在某一级反应中，随时检测物质A 的含量，1小时后，发现A 已作用了75%，试问2小时后A 还剩余多少没有作用？ （ ）A 、6.25%B 、12.5%C 、25%D 、不能确定14、Na 2CO 3（s ）和H 2O(l)可以形成的水合物有Na 2CO 3.H 2O(s), Na 2CO 3.7H 2O(s)和Na 2CO 3.10H 2O(s)，在101.325kPa 下，该体系中与Na 2CO 3水溶液及冰平衡共存的含水盐最多可有 （ ）A.一种B.两种C.三种 D 四种15、反应A →B →G D−→−−→−21,已知E 1>E 2，为有利于产物D 的生成，原则上选择（ ）A 、升高温度B 、 降低温度C 、 维持温度不变D 、及时移走副产物G16、物质A 与B 可形成低共沸混合物E ，已知纯A 的沸点小于纯B 的沸点，若将任意比例的A + B 混合物在一个精馏塔中精馏，在塔顶的馏出物是————A 、纯AB 、纯BC 、低共沸混合物D 、都有可能。

17、在总压不变的条件下，加入惰性气体对哪一反应能增大其平衡转化率 （ ）A 、2N 2(g)+3H 2(g)=2NO 3(g)B 、CH 3COOH(1)+C 2H 5OH(1)=H 2O(1) + C 2H 5COOCH 3(1)C 、CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)D 、2SO 3(g)=2SO 2(g)+O 2(g)18、下列物质的水溶液，在一定浓度下，其正离子的迁移数（t B ）如下所列，选用哪一种物质做盐桥，可使电池的液体接界电势减至最小？（ ）A 、BaCl 2(t(Ba 2+)=0.4253)；B 、BaCl(t(Ba +)=0.3854)；C 、KNO 3（t(K +)=0.5103）；D 、AgNO 3（t(Ag +)=0.4682）19、298.15K ，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增至0.1mol/kg 时，其电导率k 和摩尔电导率Λm 将（ ）。

A 、k 减小，Λm 增加B 、k 增加，Λm 增加C 、k 减小，Λm 减小D 、k 增加，Λm 减小20、对于催化剂特征的描述，哪一点是不正确的 （ ）A 、催化剂不能实现热力学上不可能实现的反应B 、催化剂有“中毒”现象。

C 、催化剂有选择性，不同类型的反应需用不同的催化剂，相同类型的反应需用相同的催化剂。

D 、催化剂能改变反应达到平衡的时间。

二、填空题(1个空格1分，共20分)1.有过程：（1）水在冰点时变成同温、同压的冰；（2）摩擦生热；（3）用干电池使灯泡发光。

上述过程看作可逆过程的是_____________。

2.只有系统的_____________性质才有偏摩尔量。

多组分系统中B组分的偏摩尔Gibbs自由能可表示为_____________。

3.冬季下雪时，通常要在路面上撒盐，其作用是_____________。

4.一定温度压力下气体在固体表面的物理吸附过程的△H_____0，△G_____0，△S______ 0。

（填入>,<,=）5.对于连串反应，若中间物为主产物，为得到较多的主产物，应采取的手段是控制___________(反应温度，反应时间，反应物浓度)。

6.一定量的高分子加入溶胶中可使溶胶絮凝，其絮凝机理是________________。

7液体在固体表面的润湿程度用_________衡量，当_________时，称为不润湿。

8.ζ电势是当固液相发生相对移动时，_____________与溶液本体之间的电势差。

在晴朗的日子里，天空是蓝色的，这是因为_____________。

9不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势_______，阴极电势_______。

10、1mol甲苯在p0、383K（正常沸点）下与同温热源接触，使其向真空蒸发完全变成p0，383K下的苯蒸气，该过程的△G=________，该过程是一个_______过程。

11、某反应物的转化率分别达到50%，75%，87.5% 所需时间分别为t1/2，2t1/2，3t1/2，则反应对此物质的级数为_______ 。

12、在300K下，1mol的A与1mol的B形成理想溶液，此过程的△mix V=_______，△mix H=_______ 。

三、是非题（下述各小题中的说法，你认为正确的在括号中填“√”，错误的填“×”；每小题1分，共15分）( )1.汽缸内有一定量的理想气体，反抗一定外压做绝热膨胀，则△H = Qp＝0。

( )2.系统达平衡时，熵值最大，Gibbs自由能最小。

( )3.质量作用定律只适用于基元反应。

( )4.某溶质在某液体表面的表面过剩量即可以是正值，也可以是负值。

( )5.夏天将室内电冰箱的门打开，接通电源，并紧闭门窗（设门窗均不传热），这可降低室内温度。

( )6.弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向曲面中心。

( )7.在同一稀溶液中，溶质B的浓度分别可以用xB ，mB，cB表示，其标准态的表示方法也不同，则其相应的化学势也就不同；( )8.纯水在三相点和冰点时，都是三相共存，根据相律，这两点的自由度都应该等于零。

( )9.在一定的温度和压力下，某反应的△r Gm>0，所以要寻找合适的催化剂，使反应得以进行。

( )10.在相同温度、压力下，浓度都是0.01 mol.kg -1的食糖和食盐水溶液的渗透压相等。

( )11.无限稀释电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀释摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。

( )12.相图中的点都是代表体系状态的点。

( )13.产生物理吸附的力是范德华力，作用较弱，因而吸附速率慢，不易达到平衡。

( )14.玻尔兹曼分布可以代表平衡分布。

( )15.溶胶粒子因带有相同符号的电荷而相互排斥，因而在一定时间内能稳定存在。

四、在下列所给的二元固液平衡相图中标出每区的相态，画出从a 到d 的步冷曲线并描述冷却过程自由度和相态的变化情况。

（5分）五、计算题(40分) 1、1mol 单原子分子理想气体的始态为300K 、500kPa 。

（1）在等温条件下向真空膨胀至100kPa ，求此过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 、△A 、△G ；（2）在等压条件下体积增至原来的2倍（V 2=2V 1），求过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 。

(12)2、乙烯与水的反应是：C 2H 4（g ）+H 2O （g ）= C 2H 5OH （g ），其吉布斯自由能改变值的表达式为：△r G m 0 =(-34585 + 26.4 T lnT + 45.19T )J.mol -1（1）求△r H m 0的表达式；（2）求573K 时的反应平衡常数O K ；（3）求573K 时的△r S m 0。

（8分）3、已知298K 时，下列电池的电动势E = 0.372V ，Cu （s ）|Cu （Ac ）2（0.1mol.kg -1）|AgAc （s ）|Ag （s ） 在310K 时，E = 0.3744V ；又已知298 K 时，Ag O Ag ,+ϕ= 0.7991V ，Cu O Cu ,2+ϕ= 0.337V ，法拉第常数F = 96500C.mol -1。

（1）写出电池反应和电极反应。

（2）求298K 时，电池反应的△r G m 、△r H m 、△r S m 。

（3）求298K 时，AgAc （s ）的溶度积K sp ，设活度系数均为1。