铝及其化合物的图像题

精心整理铝及其化合物的图像题1、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比(D)A．6∶1B．3∶1C．2∶1 D．1∶22、(2011·桂林摸底)下列图象正确的是()解析：H＋与Al3＋不反应，A错；H＋与AlO能反应，当Al(OH)3最多时，AlO最少，D错；OH－能与Al3＋反应，当Al 3＋最少时，Al(OH)3最多，当Al(OH)3最少时，AlO最多，且Al3＋、Al(OH)3、AlO的物质的量的最大值相等，B符合上述量值特点而C不符合．答案：B3、(2011·青岛一模)把一块镁铝合金投入到1mol·L－1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图所示．下列说法中错误的是()A．盐酸的体积为80mLB．a的取值范围为0<a<50C．n(Mg2＋)<0.025molD．当a值为30时，b值为0.01解析：从开始到沉淀量最大的过程中，涉及的反应有Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑、H＋＋OH－===H2O、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，此时消耗的NaOH的物质的量等于HCl的总量，A正确；80mL～90mL的NaOH溶液用于溶解Al(OH)3：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，故形成Al(OH)3沉淀消耗NaOH的体积是30mL，所以a<50，B项正确；从题图来看，若a＝0，则Mg2＋的最大值是0.025mol，而a≠0，故C正确；当a为30时，得到Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的物质的量均为0.01mol，共0.02mol，D项不正确．答案：D4．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量，表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是()解析：此过程中发生的反应：Al(NO 3)3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaNO 3，Mg(NO 3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO 3，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O.开始时沉淀逐渐增多，达最大值后，Al(OH)3溶解，沉淀又逐渐减少，因Mg(OH)2不溶于NaOH 溶液，所以最后沉淀量保持不变．答案：C5．将物质X 逐渐加入(或通入)Y 溶液中，生成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是( )析：A 项生成沉淀解和溶解沉淀消耗的CO 2的物质的量相等；B 项沉淀生成与溶解消耗盐酸量的比例为1∶3，D 项开始无沉淀，后来才产生沉淀．答案：C6．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果．下列表达不．正确的是( ) A ．密闭容器中CuO 和C 高温反应的气体产物：B ．Fe 在Cl 2中的燃烧产物：C ．AlCl 3溶液中滴加NaOH 后铝的存在形式：D ．氨水与SO 2反应后溶液中的铵盐：解析：CuO ＋CCu ＋CO ↑，2CuO ＋C2Cu ＋CO 2↑，≤1，产物为CO ；≥2，产物为CO 2；1＜＜2，产物为CO 和CO 2，A 正确．Fe 在Cl 2中燃烧只有一种产物FeCl 3，B 错．Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，Al 3＋＋4OH －===AlO ＋2H 2O ，＜3，铝元素以Al 3＋和Al(OH)3的形式存在；＝3，则以Al(OH)3的形式存在；3＜＜4，以AlO 和Al(OH)3的形式存在；≥4.只以AlO 的形式存在，C 正确．NH 3·H 2O ＋SO 2===NH 4HSO 3，2NH 3·H 2O ＋SO 2===(NH 4)2SO 3＋H 2O ，≤1，生成NH 4HSO 3；1＜＜2，产物为NH 4HSO 3与(NH 4)2SO 3的混合物；≥2，只生成(NH 4)2SO 3，D 正确．答案：BA B C D XCO 2 HCl NaOH AlCl 3 Y Ca(OH)2 NaAlO 2 AlCl 3 NaOH7．(2011·徐州第二次质量调研)在200mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示：下列叙述正确的是()A．x与y的差值为0.01molB．原溶液中c(Cl－)＝0.75mol·L－1C．原溶液的pH＝1D．原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶2解析：剖析图象容易求得：原200mL溶液中含20mmolH＋(由横坐标0～4段求得，依据是H＋＋OH－===H2O)；含10mmolAl3＋(只能由横坐标33～35段求得，依据是Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O)；含50mmolMg2＋[在Al3＋已求得的基础上，联合横坐标4～30段求得，依据是Al3＋＋3OH －===Al(OH)3↓以及Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓]；含15mmolNH(由横坐标30～33段求得，依据是NH＋OH－===NH3↑＋H2O)；含165mmolCl－(结合上述已经推得的各种数据，由溶液电中性原则求得)．因此，A、C正确．B错误，c(Cl－)＝0.825mol·L－1.D错误，所求的比值应为5∶1.答案：AC8．(2011·石家庄质检一)下列图象表示Al3＋与AlO物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示AlO，其中正确的是()解析：据离子方程式：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O中的对应关系可知B正确，A错误．由离子方程式：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓及Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O可知C、D均错误．答案：B9．将Na2O2逐渐加入到含有Al3＋、Mg2＋、NH的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示，则原混合液中Al3＋、Mg2＋、NH的物质的量分别是() A．2mol、3mol、8mol B．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4mol D．3mol、2mol、4mol解析：反应中生成的沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3，生成的气体有NH3和O2.由纵坐标及曲线n(沉淀)可知：n(Mg2＋)＝n[Mg(OH)2]＝3mol，n(Al3＋)＝n[Al(OH)3]＝2mol，产物中n(气体)在加入n(Na2O2)＝8mol前、后是两条斜率不同的直线．所以加入8molNa2O2前放出气体为O2和NH3的混合气，之后仅放出O2，由8molNa2O2与H2O反应可放出4molO2可知放出n(NH3)＝8mol－4mol＝4mol＝n(NH)．答案：C10．向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2mol·L－1NaOH溶液时，得到Al(OH)3的质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如下图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的意义是________________________________________________，(2)图中B点表示的意义是_________________________________________________，(3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为_________________________________________________________________________________________________________，(4)若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液的体积为________．解析：由图可知：随着NaOH溶液的加入，AlCl3溶液中发生Al3＋―→Al(OH)3―→AlO的转化．故A点表示得到Al(OH)3沉淀的最大值，B点表示Al(OH)3完全溶解，涉及的离子反应为：Al3＋＋3OH －===Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O总的离子反应方程式为：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O要生成0.39 gAl(OH)3沉淀时有两种情况：①AlCl3过量，此时n[Al(OH)3]＝n(OH－)，即：＝×2mol·L－1×V×10－3L·mL－1解得V＝7.5mL②当NaOH相对过量时，NaOH使Al3＋全部生成Al(OH)3后，又使沉淀部分溶解，此时n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n(OH－)，即：＝4×－2mol·L－1×V′×10－3L·mL－1解得V′＝17.5mL.答案：(1)生成Al(OH)3沉淀的最大值(2)Al(OH)3沉淀完全溶解(3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O(4)7.5mL或17.5mL11．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如图所示：(1)混合物中NaOH的质量为______________，混合物中AlCl3的质量为________________，混合物中MgCl2的质量为______________．(2)P点表示盐酸的体积是________．)＝n(HCl)＋2n m(NaOH)＝(2)P[答案]。