鲁科版高中化学选修三物质结构与性质测试题

D
B． CI4>CBr4>CCl4>CH4 ．金刚石 >生铁 >纯铁 >钠
11、下列变化或数据与氢键无关的是（
）
A．水凝结成冰时，密度变小
B．氨分子与水分子形成一水合氨 C．水在 20000C 时，只有 4%的 H2O发生分解
D． SbH3 的沸点比 PH3 高
12． Na3N 是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于 A. Na3N 与盐酸反应时生成两种盐
A以 表示，阴离子 B 以 表示。
（ 1）每个晶胞种含 A离子的数目为 ________，含 B 离子数目为 ________。
（ 2）若 A 的核外电子排布与 Ar 相同， B 的电子排布与 Ne 相同，则
该离子化合物的化学式是 ___________________ ；
（ 3）阳离子的配位数为 _________，阴离子的配位数为 ________。 （ 4 ）已知 A 的离子半径为 0.99 × 10 － 10m，则该晶胞的体积是 _______________m3。
核外均有两个未成对电子； A、 D 同主族， B、 E 同主族，且 C 的最外层电子比 E 的最外层电
子少 5 个。根据以上信息，完成下列各题。
（ 1）写出下列化学用语： A： B ： C ： D ： E ：
（5 分）
（ 2）A 的最高价氧化物的熔点
D
的最高价氧化物的熔点（填“ >”或“ <”），原因
0分
9、下列电子排布式中属于基态原子的是 A、 1S22S12P1 B 、 1S22S22P63S1 3P3 C、 1S22S22P63S23P63d54S1 D、 1S22S22P63S23P64S1
10、下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是
A ．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅
C． MgO>H20>02>N2
D、非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子非金属元素的原子间只形成离子键。
2、下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是
A、 CH4 B 、 NH3 C 、 H2O
D、 BF3
3、以下性质的比较中，不正确的是
A、晶格能 NaCl 〈 MgO
B、熔点： NH3 〈 PH3 C、离子半径： Na+〈 O2-
相似的性质。写出元素③的氢氧化物与 NaOH溶液反应的化学方程式
（ 2 分）
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是
（填元素符号）
22、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为
E）如右图所示。
试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。
（ 1）同主族内不同元素的 E 值变化的特点是： __________________________ （ 2 分），各主 族中 E 值的这种变化特点体现了元素性质的 __________ 变化规律（ 1 分）。
（直线、 SP、极性）、（正四面体、 SP3、非极性）
20、（ 1） 4、 8
（ 2） CaF2
（ 3） 8、 4 （ 4） 16 2 r 3
21、（ 1） HCl、弱
（2）N N 2
（ 3） Be(OH)2 + 2NaOH = Na 2BeO2 + 2H 2O， Li
22、（ 1）随着原子序数的增加， E 逐渐减小，周期性
(2) 同周期内，随原子序数增大， E 值增大。但个别元素的 E 值出现反常现试预测下列
关系式中正确的是 ______（填写编号，多选倒扣） （ 2 分）
① E( 砷)>E （硒）
② E（砷） <E（硒）
③ E（溴） >E（硒）
④ E（溴） <E（硒）
(3) 估 计 1mol 气 态 Ca 原 子 失 去 最 外 层 一 个 电 子 所 需 能 量 E 值 的 范 围 ：
（每空 2 分，共 12 分）
21、右表是元素周期表的一部分。 （共 7 分）
（ 1）表中元素⑩的氢化物的化学式为
，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化
物的还原性
（填强或弱）
（ 2）某元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1，则该元素的元素符号是
，其
单质的电子式为
。
（ 3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有
（ 2）①③
（ 3） 485Kj/mol 738Kj/mol
（ 4）处于稳定结构
23、（ 1） Cl
Cl
Cl
Al
Al
Cl
Cl
Cl
（ 2）
OH
OH
HO B + H
2O
HO B OH + H
OH
OH
24、（ 1） H ，镁
—
+
（ 2）略 （ 3） Mg + 2H + = Mg 2+ + H 2 （ 4） Al 2O3 + 2NaOH = 2Na AlO 2 + H 2O 25、（ 1） C 、 O 、 Na、 Si 、 S （ 2） < ，前者为分子晶体，后者为原子晶体； （ 3）① C 、 SiC、 Si 、SiO2（只要写三种即可）
19、（每空 1分，共 12分）
H2O 分子构型
，中心原子采取
杂化 ，属于
分子（填极性或非极性）
SO3 分子构型
，中心原子采取
杂化，属于
分子（填极性或非极性）
HCN分子构型
，中心原子采取
杂化， 属于
分子（填极性或非极性）
CH4 构型
，中心原子采取
杂化，属于
分子（填极性或非极性）
20、一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子
_____________<E<__________（ 2 分）
(4)10 号元素 E值较大的原因是 __________________ _（ 2 分）
23．第三主族的元素由于最外能层的 p 能级中有空轨道，故称为缺电子元素。
（ 1）已知气态氯化铝的化学式为 Al 2Cl 6，写出 Al 2Cl 6 的结构式 ____________________；
Na3N 的说法中正确的是：
B. 在 Na3N与水反应中 Na3N 是还原剂 C.Na 3N 分子中 Na+的半径比 N3- 的半径小 D.Na+ 与 N 3-的电子层都与氩原子的结构相同
13、氮化铝（ AlN ）具有耐高 温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业
陶瓷工业等领域。 在一定条件下， 氮化铝可通过如下反应合成： Al 2O3+N 2+3C
3 个碳原子相结合，如下左
图是其晶体结构的俯视图，则图中 7 个六元环完全占有的碳原子数是
A.10 个
B.18
个
C.24 个
D. 14 个
8、、下列各组酸中，酸性依次增强的是（
）
A 、H2CO3 、 H2SiO3 、 H3PO4
B 、HNO3 、 H 3PO4
、H2SO4
C、 HI 、 HCl 、 H 2S
D、第一电离能： Mg 〉 Al
4、在 1molP 原子形成的白磷中含有 P— P 键为（ NA为阿氏常数）
A、 3NA B、 1.5 N A C 4 N A D 0.25 N A
5．下列各组物质的晶体，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A .SO 2 和 SiO2 B. CO 2 和 NaCl C. NH 4Cl 和 HCl
A. Na5P3O10 7mol
C． Na 5P3O10 9mol
D
B． Na3H 2P3O10 8mol ． Na2H3P3O10 12mol
H3BO3 的层状结构
16、2001 年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温
度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱， 且
是
； B 氢化物的沸点
E 氢化物的沸点（填“ >”或“ <”），
原因是
。（ 4 分）
（ 3）选取上述五种元素，完成下列问题
①构成的原子晶体有
；（3 分）
②含有非极性键的离子化合物
（用电子式表示） （ 2 分）
③含有极性键的非极性分子
（用电子式表示） （ 2 分）
四、计算题（ 8 分）
26、已知某金属晶体是面心立方堆积，金属原子的半径为
T 0.074 -2
下列叙述正确的是
A、 R 的氧化物对应的水化物可能具有两性
B、 L、 M的单质与稀硫酸反应速率： M＞L
C、 T、 Q的氢化物常态下均为无色气体 D、 L、 Q形成的简单离子核外电子数相等 t
18．美国 lawrece liremore 国家实验室 (LINL) 的 V ·Lota ·C·S·You 和 H·Cynn 成功地在高
a pm，摩尔质量为 Mg/mol ，阿伏
加德罗常数为 NA
求（ 1）该晶胞中含有原子的个数？（ 2 分）
（ 2）该金属的密度（用 a、M、 NA来表示）（ 2 分）
（ 3）空间利用率为多少？（ 4 分）
参考答案：
1~8：
CDBBCBDD
9~18
CD、 BC、 CD、 AC、 C、 BD、C、 B、 A、 AD 19、（ V 型、 SP3、极性）、（平面三角形、 SP2、非极性）
D. H 2O2 和 C3H6
6、已知 Be 和 Al 在周期表中的相对位置关系如图，则下列
Be 的说法中错误的是
A、单质 Be 既能与酸反应放出氢气，又能与碱反应放出氢气
B、 Be 的氧化物的化学式为 Be2 O3
C、 Be(OH)2 为两性氢氧化物
D、 BeCl 2 晶体属于分子晶体
7．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他
物质结构与性质测试题
一、 选择题（本题包括 8 小题，每小题 4 分，共 32 分，每小题只有．一．个．． 选项符合题意）
1、下列说法正确的是
A、晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂
B、原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力。
C、区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行
X- 射线衍射实验
2AlN+3CO
下列叙述正确的是
wk.baidu.com
（）
A ．在氮化铝的合成反应中， N2 是还原剂， Al 2O3 是氧化剂 B ．上述反应中每生成 2molAlN ， N2 得到的 3mol 电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为－ 3 D ．氮化铝晶体属于分子晶体
14． 正硼酸（ H3BO 3）是一种片层状结构白色晶体，层内的 H3BO 3 分子通过氢键相连（如下
请回答下列问题：
（ 1） X 的元素符号为： _________；Z 的元素名称是：
。（ 2 分）
（ 2） A 的电子式是
。（2 分）
（ 3） Z 的单质与 A 的溶液反应的离子方程式
。（2 分）
（ 4） W的氧化物溶于 NaOH中的化学方程式
。（ 2 分）
25、五种短周期元素 A、 B、 C、 D、E，原子序数依次增大，其中 A、 B 同周期，且 A、 B原子
压下将 CO2转化为具有类似 SiO2结构的晶体，下列关于 CO 2的原子晶体的说法正确的是 ()
A ． CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
B ．在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化
C． CO 2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
D ．在 CO 2的原子晶体中， 每一个 C原子周围结合 4个 O原子， 每一个 O原子跟两个碳原子结合 三、简答题
D、HClO 、 HClO3 、 HClO4
二、 选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题有一个．或．两．个．． 选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为
0 分；若正确答案包括两个选项，只选一
个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为
图）。下列有关说法正确的是
A ．正硼酸晶体属于原子晶体
B ． H3BO 3 分子的稳定性与氢键无关 C．分子中硼原子最外层为 8e－稳定结构 D ．含 1molH 3BO 3 的晶体中有 3mol 氢键
15、磷酸的结构式如右图所示 ，三分子磷酸可脱去两分 子水生成三聚磷酸（ H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐 的化学式及 1mol 此钠盐中 P-O 单键的物质的量分别是
（ 2）硼酸的结构式可表示为
OH HO B，但硼酸溶于水后， 1 个硼酸分子与水作用，只能
OH 产生 1 个 H＋，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：
（共 4 分）
24、现有 X、 Y、 Z、W四种短周期元素。 ① X 元素的单质在 Y 元素的单质中燃烧发出苍白色火焰 , 并生成气体 A。 ② Z 元素的单质与 A 的水溶液反应又生成 X 元素的单质。 ③ Z 元素的原子和 Y 元素的原子电子层数相同， 且它们的最外层电子数之差的绝对值为 奇数。 ④ W元素的原子核外有 3 个电子层，其最外层电子数等于电子层数。
棱柱的上下面还各有一个镁原子； 6 个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的
化学式可表示为 ( )
A.MgB
B.Mg3B2
C.MgB2
D.Mg
2B3
17、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
L
M
Q
原子半径 /nm 0.160 0.143 0.102
主要化合价 +2
+3
+6、 -2
R 0.089 +2