2020年湖北省黄石二中高考化学模拟试卷(4月份)(有答案解析)

2020年湖北省黄石二中高考化学模拟试卷（4月份）

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1.2019年12月以来，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。以下是人们

在面对新型冠状病毒肺炎时的一些认识，其中正确的是

A. 新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成

B. 过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C. 防护服、口罩的制备均要用到有机高分子材料

D. 84消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以用热水配制

2.表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是

A. 一定条件下，与完全反应生成产物时失去的电子数

B. 电解精炼铜时，当电路中转移个电子，阳极溶解32g铜

C. 向仅含的溶液中持续通入氯气，当有 mol 被氧化时，转移电子的数目

为

D. 标准状况下，锌与某浓度的反应生成气体，反应中转移的电子数为

3.用来减轻感冒症状的布洛芬的结构简式如图所示，下列有关说法错误的是

A. 1 mol 布洛芬能与足量溶液反应最多生成

B. 布洛芬的分子式为

C. 布洛芬苯环上的一溴代物有2种

D. 布洛芬与苯乙酸是同系物

4.下列实验操作能达到实验目的是

A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B. 将固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制溶液

C. 用装置甲蒸干溶液制无水固体

D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量

5.一种新型漂白剂如图可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，

W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是

A. 工业上通过电解熔融的WX来制得W

B. W、X对应的简单离子半径顺序为：

C. 该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

D. Y的最高价氧化物对应水化物为弱酸

6.研究表明许多疾病，包括基因突变癌变、动脉硬化等和生物机体中毒等，可能是一氧化氮的

释放或调节不正常引起的。用间接电化学法可对NO进行无害化处理，其原理如图所示质子膜允许和通过，下列相关判断不正确的是

A. 电极Ⅰ接电源负极，电极反应式为

B. 质子从电极Ⅱ通过质子膜向电极Ⅰ作定向移动

C. 吸收塔中的反应为

D. 每处理2 mol NO，电解池质量减少32 g

7.一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：，平

衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法错误的是

A. 时，若充入惰性气体，、均减小，平衡向正反应方向移动

B. 时，反应达平衡后的转化率为

C. 时，若充入等体积的和CO，平衡向逆反应方向移动

D. 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数

二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）

8.硫的含氧酸有很多种，除常见的硫酸、亚硫酸外，还有很多其他酸，如焦亚硫酸、过

一硫酸和过二硫酸等。过一硫酸是一种一元强酸，可用于游泳池消毒，其结构式如图1所示。过二硫酸是一种白色晶体，受热易分解，有强吸水性，极易溶于水且在水中会逐渐水解得到硫酸和过氧化氢，请回答下列相关问题。

过一硫酸中硫元素的化合价是______。过二硫酸的结构式是______。

工业上制备过二硫酸溶液的流程之一如图2：

电解时阳极的电极反应式为______，

阳极材料能否用铜丝代替铂丝？______填“能”或“不能”，说明理由：______。

焦亚硫酸钠是重要的抗氧化剂，工业上利用烟道气中的生产的工艺为：

时，Ⅰ中为______溶液写化学式。

工艺中加入固体，并再次充入的目的是______。

葡萄酒常用作抗氧化剂，在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗滴定反应的离子方程式为______，

该样品中的残留量为______以计。

9.研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

海水中无机碳的存在形式及分布如图1所示：用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因______。已知春季海水，预测冬季海水碱性将会______填“增强”或“减弱”，理由是______。

工业上以CO和为原料合成甲醇的反应：，在容积为1L的恒容容器中，分别在、、三种温度下合成甲醇。如图2是上述三种温度下不同和CO的起始组成比起始时CO的物质的量均为与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是______填字母。

A.a 、b、c三点转化率：

B.上述三种温度之间关系为

C.c 点状态下再通入1molCO和，新平衡中的体积分数增大

D.a点状态下再通入和，平衡不移动

加速臭氧层被破坏，其反应过程如图3所示：

的作用是______。

已知：

反应1：。

反应2：热化学方程式为______。

若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：

，反应达到平衡时，的体积分

数随的变化曲线如图4。

点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近______。

、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为______；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为______。

若，反应达平衡时，N的体积分数为，则NO的转化率为______。

10.锌、氮元素形成的化合物在各领域有着重要的作用。

基态的价电子排布式为______；

独立的分子中，键键角为如图1是的部分结构以及

其中键键角。

请解释离子中键角变为的原因是______。

离子液体具有很高的应用价值，其中离子由H、C、N三种元素组成，其结构如图2所示：

大键可用符号表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子数和电子数。则

离子中的大键应表示为______。化合物具有很高的应用价值，其熔点只有，该物质晶体的类型是______。

过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律，已知等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如表所示：

离子

水合离子的颜色无色绿色浅绿色无色请根据原子结构推测、的水合离子为无色的原因：______。

与S形成某种化合物的晶胞如图3所示。

填入组成的______空隙中；

由能否判断出、相切？______填“能”或“否”；已知晶体密度为，半径为，若要使、相切，则半径为______写计算表达式。

11.辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物。一种合成辣椒素中间体的

合成路线如图：