化学反应后所得物质成分的探究专题练习新
专练09 实验探究物质的组成成分及含量-备战2020年中考化学实验探究题提分专练(教师版含解析)
专练09 实验探究物质的组成成分及含量1．某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
(1)比较金属活动性强弱：铝比铜(填“强”或“弱”)。
写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：。
(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：【提出假设】假设一：含有氯化镁假设二：含有镁粉假设三：含有氢氧化镁……【查阅资料】①氯化镁易溶于水；②在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。
【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：编号实验操作实验现象实验1加入适量蒸馏水、搅拌沉淀未见减少实验2加入适量稀盐酸沉淀全部溶解，没有气泡产生【得出结论】由实验1可知，假设不成立；由实验2可知，沉淀中不含。
假设三(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。
【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。
于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是。
注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。
结果见下表：时间/min024*********溶液pH 2.0 5.37.08.69.39.810.010.0实验现象﹣镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀根据表中信息回答下列问题：①请描述溶液pH变化的规律并解释原因：。
②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想，并设计实验证明猜想：。
【答案】(1)强；Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑(2)一；镁粉；可能成立；滤纸条变红；(3)①随着反应的进行，溶液pH由2.0﹣10.0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应使溶液呈碱性。
中考化学复习专题提高训练《化学反应后物质成分探究专题》
化学反应后物质成分探究专题提高训练【解题策略】1．进行化学反应后物质的成分的探究要先根据题意写出相关的化学方程式2．作出猜想与假设根据化学反应前后元素的种类不变，反应后成分只可能有以下两种情况：（1）只含生成物（2）含有生成物和其中一种反应物（即有一种反应物过量）（3）一般情况下反应物不会共存一、选择题1．向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如右图的曲线，下列有关判断不正确的是（）A．a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠B．a点到b点溶液中盐酸的量不断增大C．b点时，HCl与NaOH恰好完全反应D．b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加2．形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中分别同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）。
下列说法正确的是（ ）A．开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色B．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色C．充分反应后U形管中溶液可能呈红色D．充分反应后U形管中溶液一定呈无色3．碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是选项A B C D 滤液中的溶质 NaOH、Ca(OH)2 NaOH NaOH、Na2CO3Na2CO3滤渣CaCO3、Ca(OH)2Ca(OH)2CaCO3、Ca(OH)2CaCO34．“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，是实验室常用的干燥剂。
同学们对一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究：（1）取“碱石灰”样品，加足量水溶解，过滤，得滤渣和滤液。
（2）取滤液少许与试管中，加足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加无色酚酞试液，变红。
下列关于样品成分的分析正确的是（ ）A．一定含NaOH B．一定含Na2CO3C．一定含NaOH、CaO中的一种或两种D．一定含有CaCO35．将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入AgNO3溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是A．滤渣中一定含有银B．滤液中一定含有Fe元素C．滤渣中可能含有铜D．滤液中一定含有Cu元素6．现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验下列判断正确的是A．无色溶液B的溶质是硝酸钙B．原溶液中的杂质一定是氯化钙C．原溶液中的杂质可能由三种物质组成D．该实验中涉及的基本反应类型不止一种二、填空题1．将稀盐酸，碳酸钠溶液，氢氧化钡溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤。
初中化学中考复习 专题5 反应后所得物质的成分-备战2020年中考科学探究题型特训(解析版)
专题5 反应后所得物质的成分1．课堂上，老师演示氢气还原氧化铜实验时，试管内壁出现光亮的紫红色。
科学兴趣小组重做了这个实验，小明发现试管内壁显砖红色。
为什么会出现不同的颜色呢？是否产生了别的物质？小明查阅了相关资料。
资料1：氧化亚铜是砖红色不溶于水的固体资料2：氧化亚铜能与硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O于是，小明往试管中加入一些稀硫酸浸泡一段时间后，根据产生的现象得出结论：附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜。
（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是。
（2）小明与其他几个兴趣小组的同学进行了交流，发现加热前：第一小组是在潮湿的试管中加氧化铜粉未的；第二小组氧化铜粉末堆积在试管底部；第三小组氧化铜粉末薄薄地平铺在试管内壁。
三个小组其他操作都相同且规范。
结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。
通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是。
（3）第三小组实验虽然很成功，但是实验后试管内壁不容易清洗。
老师告诉他们这是由于氧化铜粉末铺在试管内壁上造成的。
如何既让实验成功又不会在试管内壁留下难以清洗的铜？小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。
【答案】（1）试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；故答案为：试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅（2）参与反应的氢气量不足或反应不充分（3）绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧【解析】（1）得出“附着在试管内壁上的物质中含有氧化亚铜”这一结论，依据的现象是：试管中溶液变蓝色，试管壁红色变浅；（2）结果是第一、二小组实验后试管内壁都显砖红色，第三小组试管内壁显光亮的紫红色。
通过比较分析，试管内壁出现砖红色物质的原因可能是：参与反应的氢气量不足或反应不充分；（3）小明经过思考重新设计了一个实验：他选择一束光亮的铜丝，对铜丝进行绕成螺旋状后，在酒精灯火焰上灼烧处理，将处理过的铜丝代替氧化铜粉末进行验，达到了预期的效果。
实验探究题(第2课时)-2022年中考二轮化学
初中化学中考第二轮复习实验探究题专题（第2课时）1、物质组成探究（物质的检验与鉴别）：练习1：(2021遂宁)在七十五届联合国大会上，中国提出努力争取2060年前实现“碳中和”，实现二氧化碳的“零排放”。
化学兴趣小组认为实验室可用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化碳，从而实现实验室二氧化碳的“零排放”。
小组同学对吸收后溶液中溶质的成分产生兴趣并进行探究。
【提出问题】 氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体后，溶液中溶质的成分是什么？【查阅资料】(1)CO 2与NaOH 溶液反应会生成Na 2CO 3，当二氧化碳过量时，会继续反应生成NaHCO 3。
(2)NaHCO 3溶液呈弱碱性，一般不与CaCl 2溶液反应，与稀盐酸反应产生气体。
1、物质组成探究（物质的检验与鉴别）：(3)CaCl 2溶液呈中性。
【作出猜想】猜想①NaOH 、Na 2CO 3 猜想②Na 2CO 3 猜想③Na 2CO 3、NaHCO 3 猜想④NaHCO 3的种类不同。
④无①1、物质组成探究（物质的检验与鉴别）：写出步骤一中反应的化学方程式。
【反思与交流】反应物的量不同，可能导致生成物的种类不同。
CaCl 2＋Na 2CO 3=CaCO 3↓＋2NaCl1、物质组成探究（物质的检验与鉴别）：练习2：(2021烟台)因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双青蒿素。
查阅资料可知，双青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。
为测定双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比，兴趣小组进行了以下探究。
【设计实验】兴趣小组设计并进行了如下图一所示的实验。
(装置气密性良好)1、物质组成探究（物质的检验与鉴别）：将7.1 g 双青蒿素放在装置C 玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。
(1)装置A 、B 中盛放的试剂分别是 (填序号)。
①足量NaOH 溶液、足量浓硫酸 ②足量浓硫酸、足量NaOH 溶液(2)装置F 可吸收从装置E 的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是。
专题11反应后物质物质成分的探究(三大类)-挑战2023年中考化学压轴题之秘籍(全国通用)(解析版)
挑战中考化学压轴之秘籍-实验探究分类突破专题11反应后物质物质成分的探究（三大类）【类型一反应后溶液中溶质成分的探究】1．化学兴趣小组的同学为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合（2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑），充分反应后，有气体逸出。
同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究。
【猜想与假设】猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠；猜想三：硫酸钠、硫酸。
【实验用品】pH试纸、铁丝、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验：实验方案实验现象实验结论方案1：向反应后的溶液中加入过量的稀硫酸不产生气泡猜想二不正确方案2：用pH试纸测定反应后溶液的pH pH＜7（填“＞””＜”或“＝”）猜想三正确方案3：向反应后的溶液中放入一根铁丝铁丝表面产生气泡方案4：向反应后的溶液中加入适量的氯化钡溶液产生白色沉淀【评价反思】（1）请你写出用pH试纸测定反应后溶液的pH的具体操作用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH。
（2）（质疑实验结论）有同学对实验方案4的结论提出质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀。
【答案】【实验探究】不产生气泡；＜；铁丝表面产生气泡；【评价反思】（1）用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；（2）硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀。
【解答】解：【实验探究】方案1：碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，向反应后溶液中加入稀硫酸，不产生气泡，说明溶液中不含有碳酸氢钠，证明猜想二不正确；方案2：pH小于7，说明溶液显酸性，即溶液中含有硫酸，证明猜想三正确；方案3：稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，向反应后的溶液中放入一根铁丝，铁丝表面产生气泡，说明溶液中含有硫酸，证明猜想三正确；【评价反思】（1）测定溶液pH的方法是：用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，把变色的pH试纸与标准比色卡对照，即可得溶液的pH；（2）硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀，所以仅凭此现象不能得出猜想三正确。
拉分练03 探究反应后物质的成分(教师版)-2021年中考化学拉分题专练—实验探究题
拉分练03 探究反应后物质的成分1.做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中溶质的成分进行了探究，请和他们一起探究并完成以下各空；（1）【提出问题】溶液中溶质的成分是什么？【做出猜想】①只有Na 2SO 4；②Na 2SO 4和________两种物质；③Na 2SO 4和NaOH 两种物质．（2）【实验验证】丙同学对甲、乙两同学结论不同产生质疑．【查阅资料】①Na 2SO 4溶液显中性；②Al 与强碱NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO 2）和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2________═2NaAlO 2+3H 2↑．（3）【交流反思】①丙同学肯定猜想①________（填“成立”或“不成立”）；②丁同学认为猜想②不成立，其理由是 ；③该组同学经过充分讨论，一致认为猜想③成立；④甲同学的实验是；铝片和________溶液反应．【答案】 （1）H 2SO 4 （2）红；H 2O（3）不成立；滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；NaOH ；【解析】【作出猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，两种物质可能恰好完全反应，也可能其中的一种物质过量，所以猜想②溶液中的溶质是Na 2SO 4和硫酸两种物质；故填：H 2SO 4；【实验验证】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色．所以实验过程如下表所示：实验反复打磨后的铝片放入试管的溶液中冒出乙同学实验取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液溶液变红色猜想③成立【查阅资料】化学反应前后原子个数不变，生成物中有2个钠原子，2个铝原子，4个氧原子，6个氢原子，反应物中有2个铝原子，2个钠原子，2个氧原子，2个氢原子，所以X是H2O；故填：H2O；【交流反思】①该溶液能使无色的酚酞试液变红色，所以溶液显碱性，而猜想①中的溶液呈中性；故填：不成立；②该溶液能使无色的酚酞试液变红色，所以溶液显碱性，硫酸不可能存在；故填：滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸；④根据实验现象分析可知，铝能与氢氧化钠溶液发生化学反应；故填：NaOH。
化学反应后所得物质成分的探究 专题练习
化学反应后所得物质成分的探究 专题练习1、 探究一定量的氢氧化钠溶液与一定量的稀盐酸混合，充分反应后所得溶液的成分。
（1）所得溶液中一定含有 ，可能含有 。
（2）写出所得溶液所有可能的组成情况 。
（3）设计实验验证所有可能的组成：2、 探究一定量的纯碱溶液与一定量的氢氧化钙溶液混合，充分反应后所得溶液的成分。
（1）所得溶液中一定含有 ，可能含有 。
（2）写出所得溶液所有可能的组成情况 。
（3）设计实验验证所有可能的组成：3、 探究一定量的纯碱溶液与一定量的稀盐酸溶液混合，充分反应后所得溶液的成分。
（1）所得溶液中一定含有 ，可能含有 。
（2）写出所得溶液所有可能的组成情况 。
（3）设计实验验证所有可能的组成：4、初三A 、B 两个班的同学做常见澄清石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液与酚酞指示剂反应的实验。
实验后废液分别集中到各班的一个废液缸中。
研究小组对两个班的废液进行检测，结果如表中所示。
5、 学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO 2后残留的废液。
小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：[提出问题]废液中的溶质是什么物质？ [做出猜想]小红认为废液中报溶质只有CaCl 2。
你认为还可能含有的溶质是 （填化学式）。
[查阅资料]CaCl 2溶液呈中性。
[实验与结论]①小红取少量CaCl 2溶液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
②你认为小红的实验 （填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是 。
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可以看到的现象是 。
[拓展与应用]①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl 2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完成后过滤。
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）。
6、化学实验小组的同学将一定量的Ca(OH)2 溶液和Na 2CO 3溶液混合，充分反应后过滤，得到无色滤液，他们对滤液的成分进行实验探究。
中考化学反应后溶液成份的探究(试题+答案+解析)
2023年05月21日菁优化学的初中化学组卷一．选择题（共1小题）1．（2023•林州市模拟）某同学想探究实验室制取二氧化碳反应后溶液的成分，他取适量反应后的滤液，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液，并用pH传感器监测得到如图所示曲线。
下列有关说法不正确的是（）A．p点的溶液呈碱性B．m点的溶质为HCl、NaCl、CaCl2、Na2CO3C．o～n段发生的反应为：CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓D．滴加碳酸钠过程中观察到的现象是先有气泡，后有白色沉淀二．实验题（共15小题）2．（2021•呼和浩特）中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如图实验。
观察到试管①③中共同的明显现象是，试管②中没有明显现象。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应？【实验探究】（1）化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到了（填写现象），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b 中加入下列物质中的（填字母）。
A.ZnB.Fe（OH）3C.FeCl3D.AgNO3（2）化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。
实验操作和测定结果如图所示：①该实验中，乙溶液是；②加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液溶质成分（填化学式）；③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是。
3．（2016•金昌）某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验。
（1）甲同学在烧杯中加入约15mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈色。
接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，反应的化学方程式为。
（2）甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【猜想与假设】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有NaCl猜想二：猜想三：有NaCl和NaOH上猜想中，直接可以排除的是，理由。
高分专练11 反应后物质成分的探究-备战2021年中考化学实验探究题高分专练(解析版)
高分专练11 反应后物质成分的探究1．化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如图甲所示的两个实验。
实验后，小明同学将A、B废液倒入同一废液缸C中，发现混合废液浑浊并显红色。
请你完成下列问题。
（1）A实验中发生反应的化学方程式是。
判断A实验恰好完全反应的现象是。
（2）B实验中发生的现象是。
（3）【提出问题】废液缸C中，含有的碱性物质可能是哪些呢？【作出猜想】猜想一：可能是NaOH；猜想二：可能是NaOH和Na2CO3；猜想三：可能是Ca（OH）2和Na2CO3。
同学们经过讨论一致认为猜想三是错误的，理由是；并提出猜想四：可能是。
【实验验证】同学们对可能含有的碱性物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸根据反应现象得到如图乙所示的图像。
【结论】分析图像数据得出，猜想正确，理由是。
【拓展提升】在40克溶质质量分数是10%的氢氧化钠溶液中滴入40克溶质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后所得溶液中的溶质是（写化学式）。
【解析】（1）A实验中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O；判断A实验恰好完全反应的现象是溶液由红色恰好变成无色。
（2）B实验中碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，发生的现象是产生白色沉淀。
（3）【作出猜想】猜想一：碳酸钠和氢氧化钙恰好完全反应时是NaOH；猜想二：碳酸钠过量时是NaOH和Na2CO3；猜想三：可能是Ca（OH）2和Na2CO3。
同学们经过讨论一致认为猜想三是错误的，理由是溶液中氢氧化钙和碳酸钠不能共存；猜想四：氢氧化钙过量时是NaOH和Ca（OH）2。
【结论】分析图像数据得出，猜想二正确，理由是溶液中只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成气体。
【拓展提升】反应的化学方程式及其质量关系：NaOH+HCl═NaCl+H2O，40 36.5由以上质量关系可知，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢氧化钠和氯化氢质量比是40：36.5，在40g溶质质量分数是10%的氢氧化钠溶液中滴入40g溶质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后盐酸过量，所得溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。
反应后成分探究检测(教师版含答案)
反应后成分探究检测题1.（2019 滨州）钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。
(1)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：CaH2能与H2O反应生成一种碱和H2，请你写出该反应的化学方程式___。
(2)生石灰溶于水可制得熟石灰,该反应过程中能量的变化是___(填“吸热”或“放热”)。
(3)实验探究小组同学将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
写出该反应的方程式：___【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【做出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)2猜想三：NaOH和___ 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是___。
【实验过程】实验步骤现象结论实验Ⅰ：取滤液,向其中滴入适量Na2CO3溶液___ 猜想二不成立实验Ⅱ：另取滤液,向其中加入足量___ 产生气泡猜想___成立【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑___。
2.（2018 德州）在学习“酸和碱”后，瑞娟同学对“硫在氧气中燃烧”实验进行再探究。
想到实验生成的二氧化硫是非金属氧化物，提出疑问：二氧化硫能否与水反应生成酸？为此，瑞娟同学做了如F实验：将点燃的硫伸人盛有氧气的集气瓶(有少量的水)中，反应中产生刺激性气味的气体；反应后，盖紧集气瓶口的玻璃片，振荡集气瓶；再打开玻璃片，仍能闻到刺激性气味；随后向其中滴入几滴紫色的石蕊试液，瓶中液体变为红色。
瑞娟同学产生许多困惑：这种能使石蕊试液变红色的物质是什么？怎样防止二氧化硫排放到空气中去？瑞娟询问老师，老师告知：在涉及的反应中，二氧化硫与二氧化碳的性质相似；二氧化硫与水反应生成“亚硫酸”(化学式为H2SO3)；亚硫酸还可进一步与氧气反应生成硫酸。
请你帮助瑞娟同学解答下列问题：(1)请结合下列图示中所给实验用品，设计一个实验用来验证：二氧化硫不能使石蕊变红色。
类型一 反应后物质成分的探究(word版习题)汇总-共17页
题型三实验探究题类型一反应后物质成分的探究针对训练1. （2019昆明八校联考）小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，看到有大量气泡生成。
他们对反应后溶液中溶质的成分很好奇，请你与他们一起进行探究。
【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想①Na2SO4、Na2CO3猜想②Na2SO4、Na2CO3、NaOH猜想③Na2SO4、H2SO4、Na2CO3猜想④Na2SO4、H2SO4猜想⑤Na2SO4上述猜想中，你认为不合理的是猜想（填序号）。
【实验探究】（1）小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞，发现溶液颜色无变化，据此，他认为猜想⑤是正确的。
你认为他的结论是（填“合理”或“不合理”）的，理由是。
（2）小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。
该反应的化学方程式是。
【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想（填序号）是正确的。
【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是（答一点即可）。
2. （2019遵义）在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。
某兴趣小组请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质及再利用。
实验装置如图所示（夹持仪器略）第2题图（1）【推断】观察到D中黑色固体变红，则B中生成的气体是；（2）探究B装置中剩余固体成分是什么？【查阅资料】1.碎瓷片能防暴沸；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
2.铁的氧化物中，只有Fe2O3是红棕色，其余均为黑色，只有Fe3O4能被磁铁吸引。
【初步探究】B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引；【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe3O4；猜想二：剩余固体是；【实验探究】【实验结论】铁与水蒸气反应的化学方程式为；（3）【成分再利用】若将B装置中剩余的黑色固体a g，经过一系列转化，全部变为红棕色固体Fe2O3（假设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为x，则x的取值范围．．．．为。
2021年中考化学二轮复习专题6《反应后物质成分的探究》精练题(含答案)
2021年中考化学二轮复习专题6《反应后物质成分的探究》精练题1.某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。
小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。
为确定生成气体的成分，他们进行如下探究：【查阅资料】(1)镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。
(2)镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。
(3)氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。
【提出问题】该气体成分是什么？【做出猜想】猜想一：H2和N2猜想二：N2和NH3猜想三：3【进行实验】步骤一：小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味。
则猜想一不成立。
步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的A装置中除去，再将剩余气体依次通入B、C、D装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到B中溶液不变色，C中无明显现象，D中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。
装置C的作用是 (合理即可)，装置D中发生反应的化学方程式为。
【得出结论】猜想成立。
【拓展延伸】经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D也能达到相同的探究目的。
你认为是否可行？ (填“可行”或“不可行”)。
2.在老师的指导下，小乐同学在探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。
为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。
【查阅资料】①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；②MgCl2溶液呈中性。
【分析与思考】小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断：(1)产生的气体是 (填序号)。
①CO2②H2③Cl2(2)取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是。
【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、MgCl2；猜想三：NaCl、NaOH；猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH。
中考化学复习---酸碱盐反应后溶液中溶质成分探究题
酸碱盐反应后溶液中溶质成分探究题1.化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。
它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。
（提出问题）固体样品的成分是什么？（查阅资料）（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。
（2）BaCl2溶液显中性。
（猜想与假设）固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3和_____等七种物质。
（进行实验）甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中①_____②_____结论：滤渣B中有 Fe2O3，CaCO3．实验操作中反应的化学方程式为：_____（答出一个即可）乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：实验操作实验现象实验结论取少量滤液C于试管中，加入过量BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡①有白色沉淀生成②酚酞试液由无色变成红色滤液C中有_____（解释与结论）（1）乙组同学实验中加入过量BaCl2溶液的目的是_____。
（2）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是_____。
2．同学们做甲、乙两个盐跟盐反应的分组实验(见图)。
(1)甲组实验中观察到的现象是___。
(2)乙组实验中反应的化学方程式为___。
(3)实验结束后，甲、乙两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中(如图丙)。
丙组同学对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
（提出问题）滤液里除了NaCl外，还有什么物质？（提出猜想）猜想Ⅰ：___；猜想Ⅱ：Na2SO4；猜想Ⅲ：Na2CO3；猜想Ⅳ：Na2CO3和Na2SO4（实验探究）探究方案实验现象与结论①若现象a只有白色沉淀，则猜想__成立。
②若现象a只有__，则猜想Ⅲ和猜想Ⅳ可能成立。
当现象b产生白色沉淀时，再向白色沉淀加入稀硝酸，③若沉淀全部不溶解且无气泡产生，则猜想__成立；④若沉淀全部溶解且__，则猜想Ⅲ成立；⑤__且产生气泡，则猜想Ⅳ成立。
初三化学探究性试题习题
一、物质成分的探究例1：松花皮蛋是我们喜爱的食品。
某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。
同学们对料泥进行了如下探究：【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ca CO3、灰份；猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份。
【实验与现象】实验过程与现象如下图：【问题与讨论】(1)步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、，玻璃棒在步骤②中的一种作用。
(2)步骤③的现象说明滤渣中含有：(写化学式)。
(3)请写出步骤中发生的任意两个反应的化学方程式：、。
(4)由上述实验现象推断，猜想是正确的，其理由是例2：小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动。
请你一起参与她的探究过程吧！【提出问题】：固体酒精是固态的酒精吗？【查阅资料一】：酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O，熔点为－114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶。
【得出结论】：小云认为固体酒精不是固态的酒精，她作出该判断的理由是：。
【实验探究Ⅰ】：取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固体。
【提出新问题】：白色固体究竟是什么呢？【查阅资料二】：由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精。
固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。
【实验探究Ⅱ】：请你完成以下实验报告。
序号实验步骤实验现象实验结论①用铂丝蘸取该固体在酒精灯上灼烧。
火焰呈黄色固体中含有Na+。
②将该固体置于足量蒸馏水中。
固体全部溶解。
固体可溶于水。
③取少量①所得溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，并振荡。
溶液变蓝。
溶液为碱性。
④（此格不必填写）实验结论：小云认为该白色固体为 。
【联想与解释】小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是： 。
2022年中考化学专题培优指导 专题15实验探究(一)
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【作出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、Na2CO3 猜想三：NaCl、HCl 猜想四： NaCl、BaCl2（或氯化钠、氯化钡）。
【讨论与交流】经过小组讨论，同学们一致认为猜想 三 是错误的。
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【设计实验】
实验操作
实验现象 实验结论
取样，加入 碳酸钠溶液（或硫酸钠溶液 等，合理即可） 。
一题一课 主题15 实验探究（一）
1 命题点一 反应后物质成分的探究
目
2 命题点二 物质组成成分的探究
录
3 命题点三 物质性质的探究
提分必备
命题点一 反应后物质成分的探究
反应后物质成分探究，主要从反应的程度来判断：
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特别提醒
探究反应后的物质既要考虑产物的成分，又要考虑过量的反应物以及 没有参与反应的物质。但是不能共存（能相互反应）的物质不可能同 时存在。若在检验过量的反应物过程中，最终生成物或杂质对其有干 扰，则先排除干扰再检验过量的生成物。
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【实验与探究】取少量白色固体样品（不考虑杂质和微溶物对实验的
影响）于试管中，向其中加入足量稀盐酸，白色固体溶解，有 气泡 产
生。根据以上现象，小华认为：猜想Ⅰ正确。 小雪认为小华的判断不严谨，理由是白色固体是碳酸钙和氢氧化镁的 。 混合物时，加入足量稀盐酸也产生相同实验现象。两人经过反复讨论，
猜想①不成立 猜想②不成立。
猜想④成立，该反
Ⅲ. 取少许该溶液于试管中，加入 Mg（合理即可）（填一种单质）
固体溶解，有气 泡产生
应的化学方程式为
Mg + H2SO4 = + H2↑ 。
MgSO4。
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中考真题专题汇编实验探究题之反应后物质的成分
2017中考真题专题汇编实验探究题之物质反应后所得溶液成分的探究题型分析:通常为A+B==== C+D↓(H2O)充分反应后形成溶液的溶质的猜想与探究。
该类型解题方法是：从物质是否恰好完全反应和是否过量去考虑，而生成物是一定存在的。
因此一般猜想有三种：（1）只有C（恰好完全反应）；（2）A和C（A过量）；（3）B和C（B过量）。
验证猜想时，一般不需要验证生成物，只需要验证过量反应物是否存在。
不合理猜想的判断方法：（1）猜想的物质含有反应物中未涉及的元素；（2）猜想的物质之间能够发生反应；技巧方法：①要围绕问题从不同角度、不同侧面进行假设或猜想，假设越全面，结论越可靠。
②要注意猜想的科学性，要符合化学规律、化学原理，不能凭空设想。
如要猜想某个反应物，一定要根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。
③提出的猜想要有探究的价值、要有利于实验方案的设计，有利于现象的观察和描述。
④要充分运用题目提供的材料或信息，设计验证方案或解答方案中的有关问题。
设计实验方案时一定要根据物质的性质。
⑤在设计实验时一定要注意四个要求：即科学性、安全性、可行性和简约性。
⑥结论表达要简洁明了，切中问题要害。
真题演练:1.（2017天水）学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留废液。
某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是（化学式）。
【査阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的。
②你认为甲同学的实验___(填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是_________。
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是________，实验中可能观察到的现象是_______。
2020年高考化学复习：物质组成的探究实验 专项练习题(含答案解析)
2020年高考高高复习：物质组成的探究实验专项练习题一、单选题（本大题共15小题，共30分）1.固体化合物X由3种元素组成。
为确定其组成，某学习小组进行了如下实验，相关表述不正确的是()A. 可以确定X的化学式为Na2Cu2O3B. 固体混合物Y的成分为Cu和NaOHC. 由现象1可以确定化合物X中含有氧元素D. 根据X的组成和相关元素的化合价预测其具有氧化性2.铝灰是铝加工行业的废渣，可能含有Al、A12O3、KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。
为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：①将过量的稀盐酸加入铝灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙；②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；③取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，置于空气中充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁。
根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是A. 根据①可推出铝灰中一定含有SiO2B. 根据②可推出铝灰中一定含有KClC. 根据③可推出铝灰中一定含有Fe2O3D. 根据④可推出固体丙中一定不含MgO3.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是()A. 固体2是氧化铁B. X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成C. 溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体D. X的化学式可以表示为Fe3C24.有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断A. 该固体粉末中一定不含有BaCl2B. 该固体粉末中一定含有KNO3C. 它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4D. 它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO35.某化学兴趣小组用如图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中观察到红棕色气体，d中收集到无色气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是()A. 装置a中残留的固体是Ag2OB. 装置b还起安全瓶的作用C. 装置c 中生成的盐含有NaNO 3D. 装置d 中的无色气体遇空气仍然是无色6. 白色固体混合物A 中含有KCl 、CaCO 3、Na 2CO 3、Na 2SiO 3、CuSO 4中的几种在常温常压条件下进行如图实验下列推断不正确的是( )A. 无色溶液B 的pH ≥7B. 白色固体F 的主要成分是H 2SiO 3C. 混合物A 中一定有Na 2SiO 3、CuSO 4和Na 2CO 3D. 在无色溶液B 中加HNO 3溶液酸化，无沉淀生成再滴加AgNO 3溶液，若有白色沉淀生成，说明混合物A 中有KCl7. 已知FeSO 4⋅7H 2O 晶体在加热条件下会发生分解反应：2FeS O 4⋅7H 2O 高温Fe 2O 3+S O 2↑+S O 3↑+14H 2O ↑，实验室用如图所示装置检验FeSO 4⋅7H 2O 的所有分解产物，下列说法不正确的是A. 乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO 4、品红溶液、BaCl 2溶液B. 还应在丁装置后面连接盛有NaOH 溶液的洗气瓶C. 甲中残留固体加稀硫酸溶解，再滴加KSCN 溶液，溶液变红D. 实验时应先打开K ，缓缓通入N 2，再点燃酒精喷灯8. 某无色溶液中可能含有Na +、K +、NH 4+、Cu 2+、SO 42−、SO 32−、Cl −、Br −、CO 32−中的若干种，离子浓度都为0.lmol ⋅L −1.某同学为确定该溶液成分，设计并完成如下实验：注：①还原性：SO32−>Br−>C1−；②往原溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
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化学反应后所得物质成分的探究专题练习
例1. 探究一定量的氢氧化钠溶液与一定量的稀盐酸混合，充分反应后所得溶液的成分。
（1）所得溶液中一定含有，可能含有。
（2）写出所得溶液所有可能的组成情况。
（3）设计实验验证所有可能的组成：
练习 1. 探究一定量的纯碱溶液与一定量的氢氧化钙溶液混合，充分反应后所得溶液的成分。
（1）所得溶液中一定含有，可能含有。
（2）写出所得溶液所有可能的组成情况。
练习2 探究一定量的纯碱溶液与一定量的稀盐酸溶液混合，充分反应后所得溶液的成分。
（1）所得溶液中一定含有，可能含有。
（2）写出所得溶液所有可能的组成情况。
（3）设计实验验证所有可能的组成：
练习3、初三A、B两个班的同学做常见澄清石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液与酚酞指示剂反应的实验。
实验后废液分别集中到各班的一个废液缸中。
研究小组对两个班的废液进行
例2.（2006大连37）某同学在实验结束进行废液处理时，将碳酸钠溶液、稀盐酸倒入到指定的洁净容器中，看到有气泡产生，待不再产生气泡时，又倒入了氢氧化钙溶液，发现该容器中有白色沉淀产生，这一现象引起了他的注意。
为了解以上三种物质之间的反应情况，他决定从反应后溶液中的溶质组成人手进行探究。
(1)他对反应后溶液中的溶质组成作出了两种猜想(猜想①和猜想②)。
请你再补充一种猜想(猜想③)。
猜想①：溶质为氯化钠、氢氧化钠；
猜想②：溶质为氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙； 猜想③：溶质为( )。
(2)比较三种猜想，说明该同学作出猜想①的理由。
(3)比较三种猜想的异同，如果猜想②成立，设计实验，用两种方法加以证明。
按相关要求填写下表。
练习1．（06大纲）某实验小组将制作皮蛋的原料生石灰、纯碱和食盐放入水中，充分反应
后过滤，得到澄清溶液。
对该溶液的组成，甲、乙同学分别做出以下推测：
甲同学 乙同学 （1）我认为上述两位同学的推测都有不足，理由是。
（2）我的推测是：该溶液中一定存在的溶质是 。
为进
一步确定该溶液所有可能的组成，还需设计实验并填写下表（可不填满，也可补充）。
该溶液
该溶液
练习2.（2010•哈尔滨36）甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论．
【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑．但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到时．就可以说明两种物质能发生反应．
【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，
然后又出现了白色沉淀．经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是、（均写化学式），才会出现上述现象．为了科学处理试验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种物质
乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种物质
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象．得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀．得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立．
【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价。
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分．你认为处理该废液的方法是。
拓展应用废液的无害化处理
56.（6分）如右图所示，某河流上游的造纸厂和小型石灰厂，向河中非法排放废液和废渣。
通过检测发现：造纸厂排放的废液中含有氢氧化钠和碳酸
钠；石灰厂排放的废液显碱性，附近的河水浑浊且水温偏
高。
（1）河水温度偏高对水质的直接影响是什么？为什
么？
（2）在P处取一定量河水，静置后过滤出白色固体；取少量白色固体加入足量稀盐酸，固体全部溶解，并产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
据此能否确定该白色固体的
成分？若能，说明理由；若不能，设计实验确定其成分。
（3）为尽可能减轻河水污染，除了将石灰厂的废渣回收外，还需将两厂的废液集中处理后再排放。
简述将两厂废液混合之后还应进行的操作及目的。
56.（6分）某工厂在生产过程中产生甲、乙两种废水。
甲废水中主要含有硫酸和硫酸镁；乙废水中主要含有氢氧化钠（其他成分含量很少，可忽略）。
为了研究废水处理方案，某活动小组取来一定量该工厂的甲、乙两种废水，在实验室里进行模拟实验。
要求不外加其他试剂，使处理后的废水呈中性并回收得到硫酸镁固体。
写出实验步骤。
提示：2NaOH+MgSO
4=Na
2
SO
4
+Mg(OH)
2
↓。