杂化轨道与分子构型

第二节杂化轨道与空间构型

【学习目标】

1、复习巩固电子式、共价键、σ键、π键、键参数。

2、理解掌握杂化轨道、价层电子对、会计算价层电子对数,理解中心原子轨道与分子构型

的关系。

重难点:杂化轨道理解计算,杂化轨道与分子构型的关系

【回顾旧知识】

1、共价键的实质:

2、σ键、π键的形成过程

3、单键双键三键的组成

4、写出下列物质的电子式

N2HCl CO2H2O NH3BF3CH4

【开启新知识】

一、活动探究

发挥自己的想象,各小组用橡皮泥把下列物质可能的形状捏出来

CO2H2O NH3BF3CH4

提示:原子用球,键用牙签

成果展示

疑问:CO 2

H 2O 的组成都就是一个中心

原子,两个被结

合原子,分子组

成一样,构型为

什么不一样？

问题分析: 分子构

型就是由共价

键

的

与

决定的 共价

键的实质就是

也就就是说,分子长什么样与共用电子对所处的轨道夹角有关系 二、 杂化轨道理论

1.用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成

在形成CH 4分子时,

碳原子的一个 轨道与三个 轨道发生混杂,形成四个能量相等的 杂化轨道。四个 杂化轨道分别与四个H 原子的1s 轨道重叠成键形成CH 4分子,所以四个C —H 键就是等同的。可表示为

2.杂化轨道的类型

杂化类型

sp sp 2 sp 3 参与杂化的旧的n s

化学式 立体构型 结构式 键角

比例模型

球棍模型

CO 2 O ＝C ＝O 180°

H 2O

105°

BF 3

120°

NH 3

107°

CH 4

109°28′

(1)观察上述杂化过程,分析原子轨道杂化后,数量与能量有什么变化？

(2)2s轨道与3p轨道能否形成sp2杂化轨道？

三、确定杂化轨道数目及类型

对AB m形分子来说

杂化轨道数目=σ键+ 孤电子对数

练练手