初三化学溶解度曲线知识点及习题(2)
九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题
九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题【知识点总结】本部分内容包括饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的内容，概念性的东西比较多，学习时要注意抓住概念的特点，注意去理解概念的内涵，要注意对相似概念进行比较学习，如对于饱和溶液和不饱和溶液，对比去理解。
1、饱和溶液和不饱和溶液的概念：饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时，还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系(溶质为固体)：但是，由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度;将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。
3、饱和溶液和不饱和溶液的判断：一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
4、溶解度的含义：固体的溶解度：在一定温度下某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
影响因素：①溶质、溶剂的性质;②温度。
气体的溶解度：气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积(气体的体积要换算成标准状况时的体积)。
影响气体溶解度的因素：内因：气体和水本身的性质。
外因：①温度：随温度升高而减小;②压强：随压强增大而增大。
5、溶解度曲线：当溶质一定、溶剂一定时.固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。
2018年中考化学专项复习指导训练：溶解度曲线
溶解度曲线一、溶解度曲线要点1: 溶解度随温度的变化趋势如：甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大, 丙的溶解度随温度的升高而减小。
■方法指导：看曲线的坡度及走向, 从左到右看曲线的走势是向上、向下还是平缓。
向上表示随温度升高溶解度增大（如甲、乙）；平缓表示随温度升高溶解度增大的趋势不显著（如乙）；向下表示随温度升高溶解度减小（如丙）。
▼要点2: 溶解度曲线交点的含义如: P点表示: t3℃时, 甲、乙的溶解度相等, 均为50 g 。
■方法指导：曲线交点表示该温度时, 两种物质的溶解度相等, 此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
描述两条溶解度曲线交点所表示的意义时要指明温度。
▼要点3: 溶解度大小的判断与比较如: t1℃时, 三种物质的溶解度由大到小的顺序为: 丙＞乙＞甲。
■方法指导：物质溶解度大小的比较离不开温度。
过该温度对应的点作垂直于横轴的直线, 看直线对应的交点的纵坐标：①该纵坐标为此温度下对应物质的溶解度。
②针对两种或两种以上物质溶解度大小的比较, 纵坐标越大, 溶解度越大。
▼要点4: 饱和溶液与不饱和溶液的判断及相互转化如：①t1℃时, 将25 g甲物质加入到100 g水中, 恰好形成甲的饱和溶液。
②甲的饱和溶液升温后变成不饱和溶液。
■方法指导:在一定温度下:饱和溶液与不饱和溶液的转化:①溶解度随温度的升高而增大, 则②溶解度随温度的升高而减小, 则▼要点5: 溶液溶质质量分数的计算与比较如：t1℃时, 将40 g丙加入到100 g水中, 充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为28.6%；t2℃时, 甲的饱和溶液的溶质质量分数为20% 。
■方法指导: 计算公式需谨记:▼要点6: 判断物质结晶的方法▼要点7: 温度改变时, 溶液中各种量的变化情况如: t3℃时, 将相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到t1℃, 则下列说法正确的是（C ）A.溶质质量分数: 乙＜丙B.溶剂质量: 甲＞乙C.溶质质量: 乙＞丙D.溶液质量：甲＞丙■方法指导: 饱和溶液温度变化时:（1）物质的溶解度随温度的升高而增大（即曲线为上升型）。
初三化学溶解度曲线
溶解度/gt/℃21Om 3m 4 m 1m 2 Bca b A 溶解度曲线一、溶解度曲线的涵义 1.涵义：物质的溶解度受温度影响，温度变化溶解度也变化。
如果在直角坐标系中，用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据物质在不同温度下的溶解度，我们可以得到一系的点，将这些点以光滑的曲线连贯起来就得到了溶解度曲线。
溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。
根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。
2.说明 （1）点① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。
如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在 不能继续溶解的溶质。
如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有 (m 2-m 1)g 未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。
②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。
（2）线○1如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。
如KNO 3等大多数固体物质：○2图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”，如NaCl 等少数固体物质。
○3图中C 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
二、溶解度曲线的应用1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
3.根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。
并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
初三化学溶解度曲线习题含答案
一、单选题（本大题共16小题，共32.0分）1.对“10 %的食盐溶液”的含义解释错误的是（）A.100g食盐溶液中溶解了10g食盐B.100g水中溶解了10g食盐C.将10g氯化钠溶解在90g水中所得的溶液D.将食盐和水按1：9的质量比配成的溶液2.下列洗涤或去污过程利用乳化原理的是（）A.用洗洁精洗去餐具上的油污B.用刷子刷去杯子上的油污C.用酒精除去衣服上的碘D.用汽油除去衣服上的油污3.下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A.面粉B.冰块C.花生油D.蔗糖4.在蒸馏水中加入NaOH颗粒，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失。
下列说法不正确的是（）A. NaOH固体溶于水是放热过程B.a、c两点时，NaOH的溶解度相同C.b点时，该溶液一定是不饱和溶液D.c点时的溶剂质量等于a点时的溶剂质量5.如图，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是（）温度cti tzKN@的溶解度Cg/lDOg水）躺90A.甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液B.乙升温至t2℃,溶液质量增加C.乙、丙溶液中溶质质量相等D.丙降温至t1℃,有晶体析出6.曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液①〜③。
下列说法正确的是（）工 片七 £3也加入3()g^ 继续加入升温J J ,卢：\固体$ _______ ^。
吕固体％'^ ___ 并蒸发50 g 本 ------------ - -------------------------------- > —■ ------------------ > 二二二二二 €<«-J 匕三三J150再水 ① ② ③甲f 溶解度/gA.固体W 的溶解度曲线是图乙中的bB.①〜③溶液中，只有②是饱和溶液C.①〜③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③，②〉①D.若将②升温至t 2℃，固体不能全部溶解7 .要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。
陕西省中考化学题型解读：溶解度及溶解度曲线(含答案)
（2018中考说明题型示例第189页32题）1.下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度随温度变化的数据。
请回答下列问题：温度/°C 0 20 40 60 80100溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0. 09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 3362溶解度曲线的是 （选填“A ”或“B ”）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水后再恢复到原温度；⑥加入生石灰。
其中措施正确的是 （填序号）。
A.②④⑥B.③④C.①③⑤⑥D.①②⑤⑥（3）20°C 时，将191g 饱和NaOH 溶液蒸发掉10 g 水后，再降温到20°C ，可析出NaOH 晶体的质量为 。
（4）现有20°C 时Ca(OH)2的饱和溶液甲，向其中加入一定量CaO 后得到溶液乙，此时乙溶液中溶质的质量分数 （选填“>”“˂”或“=”）20°C 时甲溶液中溶质的质量分数。
（5）现有60°C 时含Ca(OH)2和NaOH 两种溶质的饱和溶液,若要得到较纯净的NaOH 晶体，应采取的物理方法是 。
【答案】（1）A （2）D （3）9.1g （4）˂ （5）降温结晶，过滤补充选题1.如图是 Ａ、Ｂ、Ｃ 三种物质的溶解度曲线。
请回答：(1)交点Ｋ的含义是 。
(2)t ２℃ 的Ｃ物质的饱和溶液变到t 1℃时，是（ 选填“饱和”或“ 不饱和”）溶液。
(3)三种物质的溶解度为Ｂ＞Ｃ＞Ａ 时的温度范围是℃ 。
(4)在t 3℃ 时，将40g Ｃ物质放入50g 水中，充分溶解，所得溶液溶质质量分数为。
【答案】（1）t 3℃ 时，Ａ、Ｃ两种物质的溶解度相等（答案补充：t 3℃ 时，Ａ、Ｃ两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等） （2）不饱和 （3）t 2 ～t 3 （4）37.5%2.根据图一的甲、乙溶解度曲线和图二实验现象回答下列问题：（1）图一中，甲物质的四种溶液状态“ａ、ｂ、ｃ、ｄ”中， 处于不饱和状态的是（填写编号） 。
(完整版)九年级化学中考溶解度曲线习题
A B C0 t 1 20 t 2 温度/℃ g 40溶解度全国中考化学汇编之溶解度曲线1．右图是a 、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是 A.b 的溶解度大于a 的溶解度B.t 1℃时，将a 、b 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发 等质量的水，析出晶体的质量一定相等C.将t 2℃时的b 的不饱和溶液降温至t 1℃， 一定能得到b 的饱和溶液D.t 2℃时，a 溶液的溶质质量分数一定小于 b 溶液的溶质质量分数2.右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t 1℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解 度（填“>”、“=”或“<”）。
（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是 物质。
（3）t 2℃时，把100g 乙物质放入100g 水中，充分搅拌， 所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）t 2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用 的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。
3．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A ．甲的溶解度受温度影响比乙小 B ．15℃时甲、乙的溶解度相等C ．30℃时乙的溶解度为30gD ．升高温度可使接近饱和．．．．的甲溶液变为饱和．． 4.请根据图7中A 、B 两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(l)在____℃时，A 、B 两种物质溶解度相同。
(2) t 2℃时，100g 水中溶解_ gA 物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_ ___，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 g 。
(3)将t 2℃时A 、B 两种物质的饱和溶液降温至t 1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是___ _。
5.（5分） 右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： ⑴ t 20C 时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是 ______。
⑵ 将t 20C 时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C 时，析出溶质最多的是 ___ ，无溶质析出的是 __ 。
中考化学专题《溶解度曲线综合分析》知识要点+典型例题
【精品】中考化学解题宝典专题12 溶解度曲线综合分析知识要点一、溶解度的含义1.概念在一定温度下,某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度; 溶解度要有一个确定的温度,这是因为同一物质在不同温度下溶解度不同;2.固体物质溶解度的含义20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g的含义是:①在20℃时,100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和;②在20 ℃时,100 g水中最多溶解36 g氯化钠.易错点:某物质的饱和溶液还可以溶解其它溶质;二、影响溶解度的因素温度影响固体物质的溶解度:大多数固体物质的溶解度随温度升高而加大,例如硝酸钾等;少数固体物质的溶解度受温度影响很小,例如食盐;极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小,例如熟石灰等.气体的溶解度不仅决定于气体的性质,还决定于压强和温度,当温度不变时,随着压强的增大、气体的溶解度也增大;气体的溶解度一般随着温度升高而减小易错点:物质的溶解度只有大小之分,没有在水中绝对不溶解的物质.三、溶解度曲线及其意义图2-81.曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度.如图,P点表示20℃时,A的溶解度为10g;2．两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等.如图,M点表示40℃时,A、B的溶解度相等,都为15g.3．图像中的点可以表示所代表的溶液是否饱和.如图,N点代表A的不饱和溶液,代表B的饱和溶液.4．曲线表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势.如图,A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增大. 5．曲线的倾斜程度可表示物质的溶解度受温度变化的影响程度.如图,相比之下,A物质的溶解度受温度影响大,B物质的溶解度受温度影响小.四、溶质的提纯对于溶解度受温度影响大的溶质,可用冷却热饱和溶液进行提纯;对于溶解度受温度影响小的溶质,可用蒸发溶剂进行提纯;溶解度受温度影响变化较大和变化较小的混合物的提纯步骤:加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥;典型试题【例1】下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线.据图回答:图2-9(1)P点表示的意义是 .(2)把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃,析出晶体较多的是 .(3)当A中含有少量B物质时,可采用的方法提纯A物质.(4)t2℃时,将90gA物质投入到100g水中,得到A物质的 (填“饱和”或“不饱和”) 溶液,此时溶液的质量是g.解析:(1)由图可知,P点表示t1℃时A、B两物质的溶解度都是30g;(2)溶解度受温度影响大的溶质容易析出,由图可知,A的溶解度受温度影响大,所以A晶体析出较多.(3)A物质的溶解度受温度影响大,B物质溶解度受温度影响小,所以可采用冷却热饱和溶液进行提纯;(4)t2℃时A物质的溶解度为50g,所以90gA物质投入100g水中得到的是饱和溶液;但溶质只有50g,所以溶液质量为150g;答案:(1)在t1℃时,A、B两物质的溶解度相等(其它合理答案均可)(2)A物质 (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶) 饱和 150点拨:比较几种物质的溶解度大小时,必须在同一温度条件下;溶解度受温度影响大的物质降温时析出晶体质量多,溶解度受温度影响小的物质要析出晶体最好是蒸发溶剂;【例2】下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点.据下图回答:图2-10(1)t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是__ _______．(2)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是___ ___(填写物质序号)．(3)在t2℃时,将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时,析出晶体最多的是_________.解析:(1)t2℃时a物质的溶解度为50g,50g水中只能溶解25g,所以是溶质的质量分数为25/75=33.3%;(2)由图可知,t2℃时a物质溶解度最大,c最小;(3)析出晶体最多的物质是溶解度受温度影响最大的物质,a物质溶解度受温度影响最大,所以a物质析出晶体最多;答案:(1)33.3% (2) c < b < a (3) a点拨:计算溶质的质量分数时,未溶解的物质质量必须排除在外,避开解题误区;【例3】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示.图2-11(1)在t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________________.其中,可能是气态物质的是_________.(2)P点表示t2℃时,完全溶解a g A物质最少需_________g水.(3)若B是KCl,则B溶液中的溶质粒子是(填符号)___________.解析:(1)由图可知,t1℃时,C的溶解度最大,A的溶解度最小;C的溶解度随温度增加而减小,与气体溶质的溶解性相似,故C可能是气态物;(2)P点表示t2℃时A物质的溶解度为ag(最大溶解质量),因此完全溶解a g A物质最少需100g水;(3)KCl的溶质粒子是K+和Cl-;答案:(1)C﹥B﹥A C (2)100 (3) K+、Cl-点拨:气体的溶解度随温度升高而减小,随压强增大而增大,必须记住这个性质.【例4】如图是A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线．图2-12(1)t1℃时,A、B、C三种物质中溶解度最大的是 ;(2)t2℃时,将C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有(填一种);(3)小明同学欲在t1℃时配制溶质质量分数为25%的A溶液,你认为他能否成功? ．解析:(1)由图可知,t1℃时A和C溶解度相同,都小于B的溶解度,所以溶解度最大的是B;(2)C物质的溶解度随温度上升而减小,故可采用降温、增加溶剂变饱和溶液为不饱和溶液;(3)t1℃时A的溶解度是25g,它的质量分数一定小于25%,因此不能成功;答案:(1)B (2)降温(或加水)(3)不能成功点拨:溶质质量分数的数值一定小于溶解度,这是因为分母增加了溶质的质量.【例5】右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.图2-13请回答下列问题:(1)P点的含义是 .(2)t2℃时,把2.4 g甲固体放入10 mL水中(水的密度约为1g/cm3),充分搅拌,所得溶液的质量是 g.(3)t2℃时,在90 g10%的乙溶液中加入15 g乙固体,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为 .解析:(1)由图可知,P点表示t1℃时甲和乙的溶解度相等;(2)t2℃时甲的溶解度大于25g,2.4 g固体完全溶解于10g水,所以溶液质量为12.4g;(3)t2℃时乙的溶解度为25g,90 g乙溶液中溶剂为81g,溶质为9g,再加入15g溶质,共24g,达到饱和需溶剂96g,所以为饱和溶液,有剩余固体未溶解,所得溶液的溶质质量分数为25100%125=20%;答案:(1)t1℃时,甲和乙的溶解度相等(或t1℃时,甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等)(2)12.4 (3)20%(或0.2)点拨:分析质量变化后溶质的质量分数时,必须考虑溶液是否饱和,固体有无剩余;【例6】NaNO3、NaCl、X (不含结晶水)三种物质的溶解度曲线如图所示.请回答:图2-14(1) t1℃时,NaNO3、NaCl、X的溶解度大小关系为 ;(2) 如图二,往试管中滴加适量36%的醋酸,试管中发生的化学反应属于反应(填“吸热”或“放热”),反应完全后,发现烧杯中的饱和溶液变浑浊.请判断该饱和溶液中的溶质一定不是NaNO3、NaCl、X三种物质中的 ;(3) 分别将NaNO3、NaCl、X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,三种溶液中溶质的质量分数由大到小顺序是 .解析: (1)由图可知,t1℃时,NaCl和X的溶解度相等,NaNO3的溶解度最大;(2)铵盐溶解时都是吸热,因此发生的化学反应属于吸热反应;由于吸热溶液降温,而X溶解度随温度降低而增大,所以X一定不会析出;(3)降温后NaNO3和NaCl溶液还是饱和溶液,但有NaNO3和NaCl晶体析出;X溶液变不饱和溶液,溶质质量不变; 又由于t1℃时NaCl和X溶解度相同,因此NaCl质量分数大于X, NaNO3溶解度大于NaCl,所以NaNO3质量分数大于NaCl的质量分数;答案:(1)NaNO3>NaCl=X (2) 吸热;X (3) NaNO3%>NaCl%>X%(或NaNO3>NaCl>X)点拨:溶解度受温度正影响的溶质降温后质量分数减小,溶解度受温度负影响的溶质降温后质量分数不变. 【例7】右图为a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,据图回答下列问题.图2-15①t1℃时,50g水中最多可溶解a物质 g.②t2℃时,a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是 (填写物质序号)③将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小是 (填写物质序号).解析:①t1℃时a物质的溶解度为25g,故50g水中最多可溶解a物质12.5g;②由图可知,t2℃时a的溶解度最大,c的溶解度最小;③t1℃时a、b物质溶解度相同,质量分数相等;升温后,a、b溶液变不饱和溶液,但溶质质量分数不变;c物质的溶解度减小,有晶体析出,但100g水中溶质质量仍高于a和b,所以溶质质量分数最大,答案:①12.5 ② a﹥b﹥c ③a=b﹤c点拨:溶解度受温度正影响的物质升温后溶质质量分数不变;溶解度受温度负影响的物质升温后溶质质量分数减小【例8】请根据下列图示回答问题:图2-16①甲图中R物质在室温(20℃)时的饱和状态为D点,40℃时的饱和状态为A点,现将甲图中的R溶液从A状态变到B状态,请设计并简述两个简单的实验操作途径:a ． 、b ． ;c ．A 状态由两种不同途径变到B 状态时,溶液的溶质质量分数是否相等 (填“是” 或“否”).②乙图是表示M 、N 两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线.现分别向50g M 、80g N 固体中各加入150g 水,并加热至完全溶解,同时各蒸发掉50g 水,冷却至t ℃,下列分析正确的是 (填序号,多选、少选、错选均不给分).a ．只有N 析出晶体;b ．M 、N 两种溶液的溶质质量分数相等;c ．只有M 析出晶体:d ．M 、N 均有晶体析出:e ．M 、N 两种物质的溶解度相同.解析:①B 状态表示温度为60°C 时每100g 溶剂中溶质质量为S 1g 的不饱和溶液.从A 到B,可以先稀释到C 状态,再升温到B 状态,也可以先降温到20°C 的D 状态,再过滤升温到60°C;两种不同途径形成的B 状态都表示100g 溶剂有S 1g 溶质,因此形成溶液的溶质质量分数都相等;②t ℃时M 、N 饱和溶液的质量分数均为40%,根据公式:=100%+ 溶质的溶解度溶质的质量分数100溶质的溶解度,可求得二者的溶解度均为66.7g,因此80g N 物质有析出形成饱和溶液,50g M 形成不饱和溶液,所以两种溶液的溶质质量分数不相等;(注意:纵坐标是溶质质量分数,并非溶解度;)答案:①a ．可先将R 溶液从A 状态稀释到C 状态,再将温度升高到60℃;b ．可先将A 状态的R 溶液温度降低到20℃,过滤后再将滤液温度升高到60℃:c.是②a e点拨:不同溶质饱和溶液的质量分数相等,那么它们的溶解度也相等.溶质质量分数数值小于溶质的溶解度.本节强化练习1、A、B两种固体物质的溶解度曲线如图2-4所示.图2-17①t1℃时,A和B的溶解度大小关系是②把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液,除了升高温度外,还可以采取的方法有 .③t2℃时A的的溶解度为25g,在t2℃时,向50g水中加人20g的A物质,充分溶解所得溶液的溶质质量分数为 .④A中混有少量的杂质B,若想得到较为纯净的A,可以采用的方法是 .1、解析:①由图可知,t1℃时A的溶解度小于B的溶解度;②增加溶剂可使任何饱和溶液变成不饱和溶液,所以可增加溶剂;③未溶解的物质不算溶质,不影响溶质的质量分数,t2℃时50g水最多只能溶解12.5g,20g的A物质有7.5g没有溶解,因此所得溶液的溶质质量分数为12.5100%=20%5012.5⨯+;④A物质溶解度受温度影响大,因此分离时可采用降温结晶法;答案:①A﹤B ②增加溶剂(或加水) ③20% ④降温结晶2、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.图2-18(1) ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等.(2)t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:甲乙(填“＞”、“＜”或“＝”).(3)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是(填序号,下同)A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大E．该饱和溶液还可以溶解其它物质(4)通常情况下,在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液,需用到的仪器有:托盘天平(带砝码盒)、烧杯和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.A.酒精灯 B .药匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.铁架台 F.量筒 G 胶头滴管2、解析:(1)由图可知,t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等;(2)t2℃时甲的溶解度大于乙,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,甲物质需要的溶剂少于乙物质,故乙的溶液质量较大;(3)甲的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有降温、增加溶质或蒸发溶剂,故溶剂的质量不一定变小,排除A;降温时溶解度减小,溶质的质量分数不一定变大,排除C;蒸发溶剂时溶液的质量会变小,排除D;不同物质的溶解不受影响;所以B、C选项正确;(4)配制溶液需要用到药匙(取放固体药品)、玻璃棒(搅拌)、量筒、胶头滴管(量取溶剂),所以应选BCFG; 答案:(1)t1 (2)＜ (3)B E (4)BCFG3、如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线(水的密度约为1g/cm3)．图2-19(1)20℃时,KNO3的溶解度是 g,以下实验中:10mL水x y zx、y、z中为饱和溶液的是．(2)若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液,一般采用的方法是．(3)除去KNO3固体中混有的少量NaCl,提纯的步骤是:加水溶解、、,然后过滤、洗涤、干燥．3、解析:(1)由图可知20℃时KNO3的溶解度为31.6g;从20℃到50℃,KNO3的溶解度和温度呈正比例关系,温度每差10℃,溶解度就相差(85.5-31.6)÷3＜18,所以30℃时KNO3的溶解度小于50g,可知10g水30°C可溶解KNO3略小于5g,又知50°C时可溶解KNO38.55g,所以只有y溶液为饱和溶液;(2)NaCl溶解度受温度影响小,所以可用蒸发溶剂或增加溶质至饱和溶液;(3)提纯步骤包括加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等答案:(1) 31.6 y(2) 蒸发溶剂至饱和或加氯化钠固体至不再溶解(3) 蒸发浓缩降温结晶4、下图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:图2-20(1)对A物质来说,a点的意义是 .(2)将t1℃140g A的饱和溶液升温至t2℃时,可用图上的点表示,此时溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)状态,然后再加入A物质40g,可用曲线上的点表示.t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是 .(3)若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,没有晶体析出的是物质.4、解析:(1)a点表示t1℃时A物质的溶解度,即每100克水溶解40g A物质达到饱和;(2)升温至t2℃时,溶质质量不变,但变成不饱和溶液,对应图上的b点;再加入40g A物质,溶质质量为80g,对应图上的c点,变为饱和溶液;t2℃时A的溶解度最大,C的溶解度最小,溶解度越大,质量分数越大,所以A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是A＞B＞C;(3)降温至t1℃,C物质的溶解度增大,变不饱和溶液,故没有晶体析出,选C;答案:⑴ t1℃时每100克水溶解40g A物质达到饱和⑵ b 不饱和 c A＞B＞C ⑶ C5、下图是三种固体物质的溶解度曲线.图2-21(1)物质c的溶解度随温度的升高而 ;(2)物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围 ;(3)t2℃时,用50g水配制物质a的饱和溶液,至少需要 g物质;(4)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃(溶剂量不变),溶液中溶质质量分数不变的是 .5、解析:(1)由图可知,c物质的溶解度随温度升高而减小;(2)温度在0°C- t1℃范围内,a物质的溶解度小于c物质的溶解度,温度在t1℃时,二者相同,温度大于t1℃时,a物质的溶解度大于c物质的溶解度;(3)t2℃时a的溶解度为50g,所以50g水至少需要25g溶质才能形成饱和溶液;(4)升温后,c物质的溶解度减小,有溶质析出,a和b物质变为不饱和溶液,故a和b溶质质量分数不变;答案:(1)减小 (2)大于t1℃ (3)25 (4)a、b6、下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线.图2-22(1)从图中你能获得的信息是(答出两条即可)________________________________________________________;________________________________________________________.(2)40℃时,a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是________.6、解析:(1)从溶解度曲线可知,a、b溶解度都随温度升高而增大,在30℃时,二者溶解度相同,均为40g;a 的溶解度先低于b,再高于b;(2) 40℃时a物质溶解度为60g,100g溶剂对应60溶质,所以溶质和溶剂的质量比是60:100=3:5;答案:(1)a、b两种物质的溶解度随温度的升高而增大;30℃时ab两种物质的溶解度相等;30℃以上时,a物质的溶解度比b物质的溶解度大;30℃以下时,a物质的溶解度比b物质的溶解度小;30℃时,ab两种物质的溶解度是40g.(只要合理即可);(2) 3:57、溶解度可表示物质溶解性的大小.①下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.图2-23Ⅰ．20℃时,甲的溶解度________(填“＞”、“＜”或“＝”)乙的溶解度.Ⅱ．40℃时,乙和丙________(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液.Ⅲ．20℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50℃.请填写下表.烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲__________________乙固体逐渐减少至全部溶解丙__________________②气体的溶解度也有一定的变化规律.Ⅰ．打开可乐瓶,逸出大量气泡.由此可见,压强越小,CO2的溶解度越_________.为增大CO2的溶解度,可采用的一种方法是________.Ⅱ．不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如下图所示,图中t1对应的温度为40℃,则t2对应的温度________(填编号).图2-24a．大于40℃ b．小于40℃ c．无法确定7、解析:①Ⅰ.由图可知,20℃时甲的溶解度最小;Ⅱ.40℃时乙和丙溶解度相同,所以二者能形成质量分数相等的饱和溶液;Ⅲ．升温后,甲溶解度增大,且增加量大于乙,所以烧杯内固体物质逐渐减少,最终完全溶解;丙溶解度降低,析出晶体,烧杯内固体物质增加;②Ⅰ.当温度不变时,气体的溶解度随着压强的增大而增大,一般随着温度升高而减小.打开瓶子,瓶内气压降低,逸出气泡,故压强越小,CO2的溶解度越小,可加压或降温增加气体的溶解度;Ⅱ.由图可知,同一压强条件下,t1时的气体溶解度大于t2的气体溶解度,所以t1＜t2,答案:①＜能烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲固体逐渐减少,至全部溶解乙固体逐渐减少至全部溶解丙固体逐渐增加②小降温(或加压) a。
初中化学溶解度曲线知识汇总
一、有关溶解度曲线的题1、溶解度曲线知识（1）、比较不同温度时溶解度的大小。
在t 1℃时，三种物质的溶解度的大小顺序是 。
（2）、图中M 点表示的意义是 。
（3）、温度因素对溶解度的影响A 。
B 。
C 。
（4）、不饱和溶液变饱和溶液的方法A ， ， 。
B ， 。
C ， ， 。
（5）、饱和溶液变不饱和溶液的方法A ， 。
B ， 。
C ， 。
（6）、A 物质中含有少量B 物质提纯的方法是 。
B 物质中含有少量A 物质提纯的方法是 。
（7）、溶解度曲线上的点表示 ，溶解度曲线以上的点表示 ，溶解度曲线以下的点表示 。
2、规律知识总结（1）溶解度曲线题解答要点：①温度②物质③溶解度 （2）两溶液中溶质质量分数和溶质质量的大小比较 ①同种溶质A 同温→饱和比不饱和的 大B 同温、等量溶液→饱和比不饱和含的 多。
②不同溶质A 同温、饱和→溶解度大的物质 大B 同温、饱和、等量溶液→溶解度大的物质含的 多。
（3）溶解度曲线X 穿越溶解度曲线Y 的条件：①低温t 1℃，S x <S y （比小的小）②高温t 3℃，S x >S y （比大的大） （4）曲线中溶质质量分数大小比较（平移法）①t 3℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到t 1℃时，三种物质溶质质量分数的大小顺序是 。
②t 3℃等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到t 1℃时，三种溶液所含溶质质量的大小顺序是 。
二、河北中考试题1、（2006河北中考）如图是a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）A.t 2℃时a 的溶解度等于b 的溶解度B. t 1℃时a 、c 饱和溶液的溶质质量分数相同C.c 的饱和溶液由t 1℃升温至t 2℃时，变成不饱和溶液D.当a 中含有少量b 时，可以采用降温的方法提纯a2、(2007河北中考)图1是a 、b 两种物质的溶解度曲线。
室温时，将盛有a 、b 饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。
初三化学中考专题溶解度曲线练习及答案
专题五溶解度曲线1.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是A.将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B.将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变C.t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞bD.将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等2.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是A.t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲的溶解度随温度的升高而增大C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D.t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%3.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是A.甲＞乙＞丙B.甲=乙=丙C.甲=乙＞丙D.丙＞甲=乙4.（多选）甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A.t1℃时，甲物质的溶解度为20gB.t1℃时，30g甲加入到50g水中最多可得70g溶液C.t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液D.t2℃时，甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙5.（多选）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
20℃时，进行了如下图所示的实验，下列叙述正确的是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.实验过程中，属于不饱和溶液的是A溶液和C溶液C.实验过程中，只有B溶液和D溶液属于饱和溶液D.实验过程中，B溶液与E溶液中溶质的质量分数相同6.（多选）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是A.t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液B.t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少C.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙D.分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。
九年级化学溶解度曲线专题
九年级化学溶解度曲线专题
化学溶解度曲线专题主要涉及以下内容：
1. 溶解度的定义：溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能
溶解的最大溶质量。
溶解度的大小与溶质和溶剂的性质、温度、压力等因素有关。
2. 饱和溶解度曲线：饱和溶解度是指在某一温度下，溶液中
溶质的浓度达到最大值时的溶质质量。
饱和溶解度曲线是指在不同温度下测定饱和溶解度后绘制的曲线，可以用来研究溶解度与温度的关系。
3. 温度对溶解度的影响：一般情况下，溶解度随温度的升高
而增加，即温度越高，溶解度越大。
但也存在一些特殊情况，如饱和溶解度随温度的升高而减小的物质，称为逆温度溶解度曲线。
4. 溶解度曲线的应用：溶解度曲线可以用来预测溶解度值、
判断溶液的饱和度、计算溶解度相关的热力学参数等。
在实际应用中，可以通过溶解度曲线来优化晶体生长、提高药物溶解度、控制溶解速率等。
5. 溶解度曲线的实验方法：常用的测定溶解度的方法包括连
续加热法、连续冷却法、恒温法等。
实验中需要准确测量溶质质量和溶液的浓度，控制温度和压力等条件，以获得可靠的数据。
总之，九年级化学溶解度曲线专题主要包括溶解度的定义、饱和溶解度曲线、温度对溶解度的影响、溶解度曲线的应用以及实验方法等内容。
(精校版)初三化学溶解度曲线知识点
(直打版)初三化学溶解度曲线知识点(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（(直打版)初三化学溶解度曲线知识点(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为(直打版)初三化学溶解度曲线知识点(word版可编辑修改)的全部内容。
溶解度/gt/℃21O m m m m 溶解度曲线知识点一、正确理解溶解度曲线的涵义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。
根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。
近年来，以溶解度曲线为切入点的题目已成为中考、竞赛命题的一个热点。
下面,我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。
1、点①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。
如：下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。
如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
如:图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入（m 1—m 3)gA 物质才达到饱和.②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同.如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g.2、线如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。
如KNO 3等大多数固体物质：溶解度/g图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型"，如NaCl等少数固体物质.图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”,如气体及Ca（OH)2等极少数固体物质。
中考化学溶解度曲线习题汇总含答案
溶解度曲线习题汇总1、图1分别为A、B、C三种物质的溶解度曲线图，按下列各小题要求，把适当的答案填入各空格内。
图1（1）A、B、C三种物质中，属于可溶性物质的是_ _，属于微溶性物质的是__ __,属于难溶性物质的是_____ ___；（2）在上述三种物质中，随着温度升高，溶解度增大的物质有____ ____；随着温度升高，溶解度降低的物质有__ ______；（3）A物质在35℃时的溶解度为________，B物质在0℃时的溶解度为_______。
2、右图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可以变成饱和溶液的是（）A．X溶液B．Y溶液C．Z溶液 D．X、Y溶液3、右图是某物质的溶解度曲线，图中表示不饱和溶液的点是（）A．a点 B．b点C．c点 D．无4、现有a、b两种物质在t1℃的饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃，a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。
则能表示a、b两种物质的溶解度曲线是（）5、图5是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）在____ ____℃时，A和B物质的溶解度相等。
在2t℃时，A物质的溶解度比B物质的溶解度____ ____（填“大”或“小”）；（2）当A物质的溶液接近饱和时，采用__ __、__ ___、__ __三种方法均可使其变为饱和溶液。
6、根据溶解度曲线回答问题．(1)溶解度随温度升高而增大的物质是____ ____．(2)t2℃时，溶解度相等的是__ _____．(3)t2℃时，100 g水中加入20 g a物质，溶液不饱和，为使其饱和，可再加入a物质________g，或使其温度降到__ _____℃．7、右图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）当温度是℃，a、b两种物质的溶解度相等；℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是（2）t38、甲乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
初三化学溶解度曲线知识点
初三化学溶解度曲线知识点初三化学溶解度曲线知识点一、溶解度曲线图上的点1、溶解度曲线上的点：表示在该点所示温度下某物质的溶解度。
如A点表示当温度为t2时，物质R的溶解度为ag。
2、两条曲线的交点：表示在该点所示温度下，两种物质的溶解度相同。
如B 点表示当温度为t1时，物质R和N的溶解度相等，都为bg。
二、溶解度曲线图上的线每一条曲线都表示这种物质的溶解度随温度变化而变化的总趋势，主要有：1、陡升型：绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，曲线陡峭。
如曲线R，代表物质有KNO3、NH4NO3等。
2、缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响较小。
如曲线M，代表物质有NaCl。
3、下降型：极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小。
如曲线N，代表物质有Ca(OH)2。
三、溶解度曲线图上的面1、在溶解度曲线上方平面上的任何点：表示在该点所示温度下形成了含有部分固体溶质的饱和溶液，即按照该点所示温度和溶质质量，在100g溶剂中配制得到的溶液是饱和溶液，且还有未溶解完的溶质存在。
如C点。
2、在溶解度曲线下方平面上的任何点：表示在该点所示温度下形成了不饱和溶液，即按照该点所示温度和溶质质量，在100g溶剂中配制得到的溶液是不饱和溶液。
如D点。
四、溶解度曲线图的综合应用1、溶解度曲线上的每一点都代表着对应温度下该物质的溶解度，所以利用溶解度曲线可以查找出某种物质在不同温度时的溶解度。
2、根据溶解度曲线的走向，可以判断或比较各物质的溶解度随温度变化的趋势。
3、可以比较在同一温度下不同物质的溶解度大小。
如在t3时，R、M、N三种物质的溶解度由小到大的顺序为N < M < R。
初三化学，溶解度曲线解题技巧溶解度曲线题型可从点、线、面和交点四个方面进行解答：1.溶解度曲线上的点：溶解度曲线上的每一个点都是表示的是某温度下某种物质的溶解度。
溶解度曲线上的点有以下作用:1⃣️可根据已知温度查出相关物质对应的溶解度;2⃣️可根据物质的溶解度查出其对应的温度;3⃣️也可以比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 滚动小专题(二) 溶解度及溶解度曲线
【解析】 t1℃时，相同质量的甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质 质量相等，故A错误；乙溶解度受温度变化影响小，降 低温度时甲物质的溶解度变化较大，则乙中混有少量甲 时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙，故B项错误；20 ℃ 时，溶解度大于10g的物质为易溶物质，根据图像，0 ℃ 时甲物质的溶解度为10 g，且随温度的升高，甲物质的 溶解度不断增大，所以甲属于易溶物质，故C正确； t2℃时，甲的溶解度为50 g，则在50 g水中最多只能溶解 25 g甲，形成75 g溶液，故D项错误。
减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，但t2℃时丙的溶解度 大于t1℃时甲的溶解度，故两种溶液中的溶质的质量分数丙大于 甲，B错误；甲的溶解度随温度的升高而增大，将t2℃时甲的饱和 溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法，C正确； t3℃时三种物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙，将t3℃时三种物质的 饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量甲＞乙＞丙，D正确。
典例1 (2015•河北)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下 列叙述错误的是( B )
A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成 饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙
B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃， 两种溶液中溶质的质量分数相等
C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸 发水的方法
【解析】 比较②③数据可知，②中所得溶液是不饱和溶液，故A
错误；20 ℃ 时10 g 水最多溶解3.6 g NaCl，故B错误；
由表中数据可知，③④溶液都是饱和溶液，在相同温度
下，同种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故C正
确；①所得溶液的溶质质量分数为
2g 100% 16.7% 2g+10g
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶解度/gt/℃21m m m m 溶解度曲线知识点一、正确理解溶解度曲线的涵义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。
根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。
点① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。
如:下图中a 表示 A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在 不能继续溶解的溶质。
如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有 (m 2-m 1)g 未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。
②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。
2、线如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。
如KNO 3等大多数固体物质：图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”，如NaCl 等少数固体物质。
图中C 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
二、掌握溶解度曲线的应用1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。
并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。
某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。
4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。
5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。
溶解度曲线专题练习溶解度/g度1. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲和乙的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃，仍是饱和溶液B．t1℃时，甲和乙的溶解度相等C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能恰好完全溶解D．t2℃时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液2．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
从图中可获得的信息是A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大B．t℃,相同质量的a、b溶解时放出热量相同C．升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液D．将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液C．20o C时，甲、乙两种物质的溶解度相等D．50o C时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%4. 右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A.b的溶解度大于a的溶解度B.t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数5．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）A．a的溶解度大于b的溶解度B．在20℃时,a、b的溶液中溶质的质量分数相同C．a、b的溶解度都随温度升高而增大D．a、b都属于易溶物质6．t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。
将混合物的温度降低到t 1℃，下列说法正确的是（）A.t2℃时，得到M的饱和溶液B.t2℃时，得到N的不饱和溶液C.温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液D.温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液7．右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>cB．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液C．t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b>a=cD. 若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a8．两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是（）A．b的溶解度小于a的溶解度B．分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出C．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法D．在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水9．右图所示曲线a、b、c分别代表A、B、C三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A．t1 ℃时，三种物质溶解度大小的顺序是B＞C＞AB．t2℃时，A和B两种物质的饱和溶液中溶质质量相同C．t3℃时，在100g水里分别加入三种物质各mg，只有b能形成饱和溶液D．从混有少量C的A物质中提取较纯净的A，最适宜用蒸发溶剂的方法10．右图是a、b、c三种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．b的溶解度一定小于a的溶解度B．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯aC．通过降低温度可将c的不饱和溶液变为饱和溶液D．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液11．有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是（）A．a物质的溶解度随着温度的升高而增大B．在t2℃时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等C．将a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，a有晶体析出,b无晶体析出D．t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度12．a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。
现有t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法中，正确的是（）温度/℃t 1t 2ba溶解度\g溶解度g ab甲乙溶解度 g0 t 1 t 2 温度/℃30 50 20 4010A ．b 溶液为饱和溶液B ．a 溶液中有晶体析出C ．c 溶液为不饱和溶液D ．b 溶液中的溶质质量分数最大13．右图所示为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
50℃时，取甲、乙两种物质各50g ，分别加人100g 水中，使之充分溶解。
下列有关说法不正确的是………( )A ．上述混合物在20℃时，甲和乙形成溶液的质量相等B ．在0℃时，溶液中溶质的质量分数甲小于乙C ．温度高于50℃时，甲和乙形成的溶液都变为不饱和溶液D ．50℃时，将甲、乙两种物质的混合物分别降温至20℃，溶液中未溶解晶体的质量相等14、右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是（ ）A ．任何温度下，a 的溶解度大于b 的溶解度B ．a 的溶解度受温度变化的影响比b 的大C ．t 1 ℃至t 2 ℃之间b 曲线以下区域为a 、b 两物质的不饱和溶液D ．对于a 与b 混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离15．甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。
下列叙述中，正确的是（ ） A ．t 1℃时，甲和乙的溶解度均为30B ．t 2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等C ．t 2℃时，在100 g 水中放入60 g 甲，其溶质的质量分数为37.5%D ．t 2℃时, 分别在100 g 水中各溶解20 g 甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和16.根据右图A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ） A. 温度从t 2℃降到t 1℃时三种物质析出晶体由多到少的顺序为 A>B>C B.t 2℃时A 溶液溶质的质量分数最大，C 溶液溶质的质量分数最小 C.A 物质中混有C 物质，可以用蒸发溶剂的方法提纯AD.t 1℃时，A 、B 、C 三种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等17、几种物质的溶解度曲线如右图。
则下列说法正确的是（ ） A ．氯化铵的溶解度最大B ．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C ．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D ．把40℃时等质量的三种物质的饱和溶液降温到20℃， 硫酸钠析出晶体最多18．右图表示A 、B 两种物质的溶解度(s)随温度(t)的变化情况，下列说法正确的是（ ）氯化铵温度/ C溶解度/g 2030405060203040506070硫酸钠氯化钠A ．A 的溶解度大于B 的溶解度B ．升高温度可使A 的不饱和溶液变为饱和C ．t 3℃时，在100g 水中溶解60gA 能形成饱和溶液D ．t 2℃时，A 和B 的饱和溶液的溶质质量分数相等19、右图中M 、N 分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是A ．图中A 点表示M 、N 二种物质在t 1℃时均达到饱和B ．M 、N 二种饱和溶液，当温度从t 1降至t 2时，一定析出相同质量的晶体C ．同处A 点的相同质量的M 、N 二种溶液，当温度从t 1降至t 2后，剩余溶液 的质量分数相等D ．0℃时，M 、N 具有相同的溶解度20、右图是a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线。
由图示判断下列说法中正确的是（ ） A ．b 物质的溶解度大于c 物质的溶解度 B ．a 物质的溶解度大于c 物质的溶解度C ．a 物质的饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃时变为不饱和溶液D ．c 物质的不饱和溶液从t 2℃降温至t 1℃时变为饱和溶液21．右图是A 、B 两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中错误的是（ ） A ．A 物质的溶解度受温度变化的影响较大，B 物质的溶解度受温度变化的影响较小 B ．t ℃时，等质量的A 、B 饱和溶液中含有相同质量的溶质 C ．当温度大于t ℃时，A 溶液一定比B 溶液浓D ．B 中含有少量A 时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去B 中的A22．右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1) t 1℃时A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写序号，下同）。
(2) t 1℃时30gA 物质加入到50g 水中不断搅拌，形成的溶液质 量是 g 。
(3) 将t 1℃时A 、B 、C 三种物质饱和溶液的温度升高到t 2℃时， 三种溶液的溶质质量分数由大小关系是23.右图是a 、b 两种物质的溶解度曲线。
①在t 1℃到t 2℃之间时，a 、b 能否配制成溶质质量分数相同的饱和溶液？ （填“能”或“不能”）。