常用容量分析操作练习

2 用自来水练习以下滴定操作： 快速滴定、慢速滴定、滴一滴和半滴、
学会控制滴定流速
用HCl标液滴定NaOH溶液具体步骤
用酸式滴定管盛 装HCl标液
用移液管移取 25.00mL NaOH溶
液于锥形瓶
旋摇30s不 褪色即达 滴定终点
滴定终点：溶液颜 色恰好变为橙色
用0.1000mol/L的 HCl标液进行滴定
试剂：
0.1000mol/L的HCl标准溶液，固体NaOH，甲基橙 指示剂，去离子水。
实验步骤
近似0.1mol/L NaOH溶液的配制
计算所需 NaOH的质量
用托盘天平称取后 置于250mL烧杯中
需称量1g 加去离子水 NaOH固体 至250mL
加100mL去离子水 溶解
酸碱滴定练习
1 用自来水练习滴定管的以下操作： 检查试漏、洗涤、装液和读数
配制溶液的注意事项
！在计算固体物质用量时，如含有结晶水，
应计算在内。
！稀释浓溶液时，计算的原则是稀释前后
溶质的量不变。
！配制过程中，一定要注意转移溶液过程
中物质的损失对溶液浓度误差的影响，以确 保配制溶液的准确度。
溶液的浓度
溶液的浓度是指在一定量的溶液或 溶剂中所含溶质的量。
常用表示方法： ▲物质的量浓度cB(mol/L) ▲质量浓度ρB(g/L ) ▲质量分数ωB ▲体积分数φ B
酸碱滴定分析
NaOH+HCl=NaCl+H2O
反应达化学计量点时，n(HCl)=n(NaOH)
则有：c(HCl) × V(HCl)=c(NaOH) × V(NaOH)
NaOH试 样
甲基橙为指示剂 用HCl标准溶液滴定
滴定终点
溶液颜色恰由黄 色变为橙色
仪器与试剂
仪器：
托盘天平，烧杯，玻璃棒，移液管，洗耳球， 锥形瓶，酸式滴定管；
实验三
常用容量分析仪器操作与滴定练习
主要内容
一 实验目的 二 实验原理 三 实验仪器与试剂 四 实验步骤 五 思考题
实验目的
了解常用容量仪器的使用方法及其规范化操作； 练习酸碱滴定分析操作。
实验原理
溶液配制的一般程序
计算
称量或量取
溶解或稀释
洗涤2-3次 贮存
转移定容
试剂名称、准确 浓度及配制日期
滴加2滴甲基橙指 示剂，溶液呈黄色
实验步骤
表1 酸碱滴定操作
项目
1
c(HCl)/(mol/L)
V(HCFra Baidu bibliotek)初读数/(mL)
V(HCl)终读数/(mL) V消耗(HCl)/(mL) c(NaOH)/(mol/L)
c平均(NaOH)/(mol/L) 相对平均偏差
2
3
思考题
怎样配制溶质为液体的准确浓度的溶液？ 滴定管和移液管为什么要用待装液润洗？锥形 瓶和烧杯是否也如此？
配制溶液时，若用托盘天平称取固体物质，而 用容量瓶定容，此操作是否正确？为什么？