高中化学《离子反应、离子方程式》教案

离子反应

教学目标：

1.了解离子反应和离子方程式的含义

2. 掌握离子反应发生的条件

3. 学会离子方程式的书写方法

4.掌握溶液中离子能否大量共存的判断方法

教学重点：

离子反应的发生条件和离子方程式的书写方法

电离知识复习

1.电解质和非电解质

电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。

2非电解质：在水溶液中或熔化状态下不能够导电的化合物。

电解质和非电解质的根本区别：能否发生电离。

【讨论】

【问题探究】硫酸铜与BaCl2溶液反应的实质

（教师提供探究所必需的有关信息检索：硫酸与Ba Cl2所属类别；从酸、碱、盐电离的角度分析，稀硫酸和Ba Cl2的水溶液中的微粒种类；电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小关系）

【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸铜与BaCl2分别属于酸、盐类电解质→从电离的角度分析，硫酸铜与Ba Cl2溶液中的所含微粒分别是Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-→电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→硫酸铜与Ba Cl2溶液反应的实质是溶液中的SO42-、Ba2+ -相互结合BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。

【过渡】电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加，在化学上我们把有

离子参加的反应就叫做离子反应。离子反应是化学反应中的一种，它有相应的化学书写方式，即离子方程式。

【板书】 1、离子反应

2. 离子方程式

⑴离子方程式的书写步骤

①写 ：正确书写化学方程式

②拆：把易溶且易电离的物质写成离子形式，其余仍用化学式

③删：删去方程式两边不参加反应的离子

离子反应、离子方程式 ④查：检查两守恒——原子守恒、电荷守恒。

[练习]：1、NaOH+H 2SO 4 2、KOH+HNO 3 3、Ba(OH)2+HCl

[讨论分析]：上述反应的共同点：

[学生]： 强酸与强碱的反应都可以用H ++OH -=H 2O

酸碱中和反应的实质: 酸电离出来的H +与碱电离出来的OH -反应生成H 2O 。

[板书]⑵酸碱中和反应的实质:

酸电离出来的H +与碱电离出来的OH -反应生成H 2O 。

[讨论]：离子方程式的意义 [学生]：离子方程式的意义

不仅能表示某个具体的化学反应，而且能表示 同一类型的离子反应。

[练习]：4、HCl+NH 3.H 2O

5、H 2SO 4+Ba(OH)2

[教师总结]：大多数离子反应能表示一类反应，但有些离子反应只能表示一个具体的化学反

应。

[练习]：写出下列反应的离子方程式：

①氧化铁与稀硫酸反应 ② 锌与盐酸 ③氨水和氯化铝溶液反应 ④Fe 2O 3与盐酸反应

[讨论分析]：离子方程式书写的困难在哪里？有以上的练习，请分析讨论那些类型的物质在书写方程式时能拆？

[学生]：拆成离子的物质： 强酸（HCl 、HNO 3、 稀H 2SO 4）；强碱（NaOH 、KOH 、Ba （OH ）2 、澄清石灰水）；大多数可溶盐。

[练习]：CH3COOH+ KOH O

H CO Ca H 2CaCO 2223+↑+=+++