高考化学一轮总复习：原电池 化学电源
课后作业30原电池化学电源2025年高考化学一轮复习
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【解析】 Ⅰ.(1)原电池的负极发生氧化反应，电极反应式为 4Li－4e－＋ 4Cl－ ===4LiCl，则正极的电极反应式用总反应式减去负极反应式得 2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S ＋SO2↑。(2)用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3 和 NaCl 生成，说明反应过程中 S 元 素的化合价仍是＋4 价，未发生氧化还原反应，所以 SOCl2 与水反应的产物是二氧化硫与 氯化氢，氯化氢与水结合形成白雾，则实验现象是出现白雾，有刺激性气味的气体生成； 反应的化学方程式为 SOCl2＋H2O===SO2↑＋2HCl↑。
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答案
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【解析】 在多孔碳电极上氧气得电子被还原，所以多孔碳电极为正极，发生还原反应， A 项正确；O2＋4e－===2O2－，继续发生反应 6O2－＋6CO2===6O2＋3C2O24－，可见氧气为反应 的催化剂，B 项错误；Al 元素价态升高失电子，故铝电极为负极，电极反应式为 Al－3e－===Al3 ＋，C 项正确；正极反应为 O2＋4e－===2O2－，继续发生反应 6O2－＋6CO2===6O2＋3C2O24－， 正极反应可以表示为 2CO2＋2e－===C2O24－，D 正确。
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解析
7．(2023·海南一模)近日，华中科技大学某课题组开 发了一种可充电锌－空气/碘化物混合电池，该电池的放 电过程如图所示：
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下列叙述错误的是( ) A．放电时，电极 B 发生氧化反应 B．充电时，电极 A 接直流电源的正极 C．放电时，理论上每消耗 65 g Zn，消耗标准状况下氧气的体积为 11.2 L D．充电时，阳极发生的电极反应之一为 I－－6e－＋6OH－===IO－ 3 ＋3H2O
高三化学一轮复习【原电池 化学电源 】练习题
高三化学一轮复习原电池 化学电源一、选择题（每题2分）1．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A ．反应CH 4＋H 2O =====催化剂△3H 2＋CO ，每消耗1 mol CH 4转移12 mol 电子 B ．电极A 上H 2参与的电极反应为H 2＋2OH －－2e －===2H 2OC ．电池工作时，CO 2－3向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为O 2＋2CO 2＋4e －===2CO 2－3K]3．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．X 是电源的负极B ．阴极的电极反应式是H 2O ＋2e －===H 2＋O 2－、CO 2＋2e －===CO ＋O 2－C ．总反应可表示为H 2O ＋CO 2=====通电H 2＋CO ＋O 2 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶14．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li+xS 8=8Li 2S x （2≤x≤8）。
下列说法错误的是( )A ．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4B ．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 gC ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D ．电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越多5．X 、Y 、Z 、M 、N 代表五种金属，有以下反应：①Y 与M 用导线连接放入稀硫酸中，M 上冒气泡；②M 、N 为电极，与N 的盐溶液组成原电池，电子从M 极流出，经过外电路，流入N 极； ③Z ＋2H 2O(冷水)===Z(OH)2＋H 2↑；④水溶液中，X ＋Y 2＋===X 2＋＋Y 。
高考化学大一轮复习 第二单元 原电池和化学电源习题详解课件
3．提示：(1)两电极要和电解质溶液中的金属阳离子尽可能保 持相同，以提高效率；(2)两电极的金属活泼性相差尽量大 一些，现象明显，速率较快。 [高考载体·巧妙利用] (1)负 正 (2)CH4＋10OH－－8e－===CO23－＋7H2O 2O2＋4H2O＋8e－===8OH－ (3)OH－向负极移动 K－向正极移动 (4)4NA (5)负极：CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋ 正极：2O2＋8H＋＋8e－===4H2O (6)H2
2．提示：粗锌快，因为粗锌中含有杂质金属，可以和锌形成原 电池，反应速率较快。
3．(1)Cu AgNO3 (2)正 Ag＋＋e－===Ag Cu－2e－===Cu2＋ (3)Cu Ag
4．解析：(1)Fe3＋具有强氧化性，可以把一些金属单质如铁、铜 等氧化成相应的离子，离子方程式是： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (2)由反应 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋可以判断出铜发生氧化 反应，铜作负极，Fe3＋发生还原反应，正极可以选用石墨棒， 电解质溶液可以选用氯化铁溶液，仿照教材上的铜锌原电池 装置，可以画出此原电池的装置图。
＋
3e
－
＋
4H2O===Fe(OH)3＋5OH－；书写总反应的离子方程式时，关键是抓
住 Fe 和 Zn 的存在形式分别是 Fe(OH)3 和 Zn(OH)2。
(3)由普通锌锰电池放电时的总反应可知，Zn 作负极，NH4Cl 为电解 质，正极上发生还原反应：MnO2＋NH＋4 ＋e－===MnOOH＋NH3。 (4)负极实际上是稀土储氢合金吸附的 H2 失去电子生成 H＋，H＋再与 OH－结合生成 H2O，所以负极的电极反应式为 MH－e－＋OH－===M ＋H2O 答案：(1)CH3OCH3＋3H2O－12e－===2CO2＋12H＋ (2)2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋5H2O＋3Cl－ FeO24－＋3e－＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH－ 2FeO24－＋8H2O＋3Zn===2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－ (3)Zn NH4Cl MnO2＋NH＋4 ＋e－===MnOOH＋NH3 (4)MH－e－＋OH－===M＋H2O
2024届高考一轮复习化学课件：原电池和化学电源
(3)电池总反应式的书写
依据得失电子守恒配平两极反应式,然后将两极反应式相加可得电池总反
应式。
对点训练
1.2022年北京冬奥会赛区内使用了氢燃料清洁能源车辆。某氢氧燃料电
池工作示意图如下。下列说法不正确的是(
A.电极a为电池的负极
B.电极b表面反应为:O2+4e-+2H2O===4OH-
2.依据化学反应设计原电池(选用相同的盐桥)时,下列各项中合理的是
(
)
选项
A
B
C
D
正极(金属/电解质溶液)
Zn/ZnSO4溶液
Fe/FeCl2溶液
Zn/稀硫酸
Fe/ZnSO4溶液
负极(金属/电解质溶液)
Fe/稀硫酸
Zn/ZnSO4溶液
Fe/FeCl2溶液
Zn/FeCl2溶液
答案 B
解析 原电池中,负极金属的活动性一般强于正极金属,Zn比Fe的活动性强,
放电量分别为
32
g
g·mo l -1
×6、
32
g
g·mo l -1
×4、
60
g
g·mo l -1
×16,通过比较可知
(CH3)2NNH2理论放电量最大,C正确;正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,
消耗1 mol O2时电路中通过4 mol电子,N2H4→N2~4e-,则负极消耗1 mol
形成原电池时Zn作负极,A、C均错误;使用盐桥形成原电池时,为得到稳定
的电流,正极、负极两个半电池中电解质溶液一般是含相应电极金属阳离
子的盐溶液,D错误,B正确。
化学复习：原电池、化学电源
3.构建原电池模型(以锌铜原电池为例)
盐桥的组成和作用 ①盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶， 离子可在其中自由移动。 ②盐桥的作用：a.连接内电路，_形__成___ _闭__合__回__路___；b._平__衡__电__荷___，使原电池 不断产生电流。 ③盐桥中离子移向：阴离子移向_负__极__， 阳离子移向__正__极__。
√D.乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－
装置Ⅰ中的反应：AsO34－＋2I－＋2H＋ AsO33－＋I2＋H2O，当加入适量浓盐酸时， 平衡向右移动，但两极都是碳棒，不发生原电池反应，所以甲组操作时，电流表(A) 指针不会发生偏转，但由于 I2 浓度增大，所以溶液颜色变深；向图ⅡB 烧杯中加入 NaOH 溶液，C2 上发生：AsO33－－2e－＋2OH－===AsO34－＋H2O，电子沿导线到 C1， C1 上发生反应：I2＋2e－===2I－，所以 C2 为负极，C1 为正极。
1.(2022·杭州模拟)实验a：将铜片、锌片和稀硫酸组成单液原电池，铜片、锌片表面 均产生气泡。实验b：将锌片在稀HgCl2溶液中浸泡几分钟，锌片表面形成锌汞合金， 再与铜片、稀硫酸组成单液原电池，只有铜片表面产生气泡。下列有关说法不正确 的是
√A.实验a中锌片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能
4.原电池原理的应用 (1)设计原电池 首先将氧化还原反应分成两个半反应，其次根据原电池的反应特点， 结合两个半反 应找出正、负极材料和电解质溶液。
应用举例
根据反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2设计原电池，在方框中画出装置图，指出电 极材料和电解质溶液，写出电极反应式：
高考化学总复习课件原电池化学电源
原电池是化学电源的核心部分，通过氧化还原反应将化学能转化为电能。
原电池在化学电源中的能量转化
原电池通过电极反应将化学能转化为电能，同时伴随着热能、光能等其他形式的能量转化。
化学电源对原电池性能影响
化学电源对原电池电压的影响
01
化学电源的电压取决于原电池中电极材料的性质和电解质溶液
探讨两者关系的意义
深入了解原电池与化学电源的关系有助于更好地设计和优化 化学电源，提高电源的效率和稳定性，同时也有助于更好地 理解原电池的工作原理和性能特点，为高考化学复习提供有 力支持。
04
实验设计与操作技能培养
原电池制作实验设计思路及步骤
实验目的：通过制作原电池，了解原 电池的工作原理和构造，培养实验设
工作原理
通过氧化还原反应而产生电流的装置，通常由正极、负极、电解质溶液和导线 构成。
原电池构成条件与类型
构成条件
类型：根据电解质溶液的不同，原电池 可分为酸性、碱性、中性、熔融盐等类 型。
两电极间构成闭合回路。
有两种活动性不同的金属（或其中一种 为非金属导体）作电极。
电极材料均插入电解质溶液中。
典型原电池示例分析
非选择题解题思路展示和范例剖析
范例剖析
【例1】(2022年全国高考化学试题)一种新型电池——钠硫电池，其总反应为 $2Na + xS rightleftharpoons Na_{2}S_{x}$，则下列说法正确的是( )
非选择题解题思路展示和范例剖析
A. 该电池放电时， $Na^{+}$向负极移 动
计和操作技能。
实验材料：电极材料（如锌片、铜片 ）、电解质溶液（如稀硫酸）、导线
、电流表等。
高三化学总复习 原电池 化学电源
第2讲原电池化学电源复习目标知识建构1.理解原电池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应方程式。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
一、原电池1.概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。
2.形成条件(1)能自发进行的氧化还原反应，一般是活泼性强的金属与电解质反应。
(2)电极，一般是活泼性不同的两电极。
(3)电解质溶液或熔融电解质。
(4)形成闭合回路。
3.工作原理(以铜锌原电池为例)。
(1)两种装置①装置Ⅰ中Zn与Cu2＋直接接触，会有部分Zn与Cu2＋直接反应，部分化学能转化为热能；②装置Ⅱ中不存在Zn与Cu2＋的直接反应而造成能量损耗，电流稳定，且持续时间长。
(2)反应原理电极名称负极正极电极材料锌片铜片Cu2＋＋2e－电极反应Zn－2e－===Zn2＋===Cu 反应类型氧化反应还原反应盐桥中离盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极子移向(3)带电粒子移动方向及闭合回路的形成(4)盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。
②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。
③盐桥中离子移向与电解液中离子流向保持一致。
4.原电池原理的应用(1)比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或非金属导体)。
(2)加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。
(3)用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。
(4)设计制作化学电源。
【判一判】判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)NaOH溶液与稀硫酸的反应是自发进行的放热反应，此反应可以设计成原电池()(2)在原电池中，发生氧化反应的是正极()(3)Mg—Al形成的原电池，Mg一定作负极()(4)原电池工作时，电子从负极流出经导线流入正极，再通过电解质溶液流回负极()(5)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动()(6)带有“盐桥”的原电池一般比不带“盐桥”的原电池效率高()答案(1)×(2)×(3)×(4) ×(5)×(6)√二、化学电源1.一次电池碱性锌锰电负极材料：Zn。
2020高考一轮复习：第18讲 原电池 化学电源
原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成
活泼金属一定作负极的思维定式。如Al、Mg和NaOH溶液构成的原电池中，Al 为负极，Mg为正极。
4．(2019·山东滨州检测)用铜片、银片设计成如图所
3．(2019·福建省漳州市八校联考)“软电池”采用一个薄层纸片作为传导体，在
其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰，在纸内的带电离子“流过”水和氧化 锌列组说成 法的正电确解的液是。电池总反应( 为：) Zn＋2MnO2＋H2O===2MnO(OH)＋ZnO。下
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化作用
( D)
A．甲组操作时，电流表(A)指针发生偏转 B．甲组操作时，溶液颜色变浅 C．乙组操作时，C4作正极 D．乙组操作时，C3上发生的电极反应为I2＋2e－===2I－
[解析] 装置Ⅰ中发生反应，AsO34－＋2I－＋2H＋ AsO33－＋I2＋H2O，当加 入适量浓盐酸时，平衡向右移动，有电子转移，但电子不会沿导线转移，所以甲 组操作中，电流表(A)指针不会发生偏转，但由于 I2 浓度增大，所以溶液颜色变 深，故 A、B 错误；向装置Ⅱ的 B 烧杯中加入 NaOH 溶液，AsO33－－2e－＋2OH－ ===AsO34－＋H2O，电子沿导线由 C4 移向 C3 棒，C3 上发生的电极反应为 I2＋2e－ ===2I－，所以 C4 为负极，C3 为正极，C 错误，D 正确。
纵观近几年的高考试题可以发现，高考主要围绕着原电池工作原 理及应用进行命题。考查原电池工作原理往往以新型能源电池或 燃料电池为载体，考查原电池正负极的判断、电极反应的书写、 电子或电流的方向及溶液pH的变化等；原电池的应用主要考查原 电池的设计、电化学腐蚀及解释某些化学现象等，题型主要以选 择题、填空题形式出现。 复习本讲知识，要注意：(1)以铜锌原电池为模板掌握电子流向、 溶液中离子移动方向、电极反应等知识；以铜锌原电池为基础， 逐步学会分析新型电池的工作原理。(2)规范燃料电池电极反应式 的书写，注意电解质溶液性质对电极反应的影响。
2017高三化学一轮复习原电池 化学电源
2017高三化学一轮复习原电池化学电源在高三化学的学习中，原电池和化学电源是非常重要的知识点。
一轮复习时，我们要对这部分内容进行全面、深入的梳理和巩固，为后续的学习打下坚实的基础。
一、原电池的基本原理原电池是将化学能转化为电能的装置。
其工作原理基于氧化还原反应，在两个不同的电极上分别发生氧化反应和还原反应，从而形成电子的定向移动，产生电流。
以铜锌原电池为例，锌片作为负极，发生氧化反应：Zn 2e⁻＝Zn²⁺；铜片作为正极，发生还原反应：Cu²⁺＋ 2e⁻＝ Cu。
电子由负极（锌片）通过外电路流向正极（铜片），溶液中的离子则在电池内部进行定向移动，形成闭合回路。
理解原电池的工作原理，关键在于把握以下几点：1、电极的判断：通常较活泼的金属作为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属作为正极。
但也有特殊情况，比如镁、铝在氢氧化钠溶液中构成原电池时，铝是负极。
2、电子和离子的移动方向：电子从负极流出，经外电路流向正极；溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
3、电极反应式的书写：要根据所给的电解质溶液和电极材料，准确判断氧化还原反应，并正确书写电极反应式。
二、原电池的构成条件要形成一个原电池，需要满足以下几个条件：1、有两种不同的活动性不同的电极材料，其中一种能够与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。
2、电极要插入电解质溶液中。
3、要形成闭合回路，包括外电路和内电路。
4、能自发进行的氧化还原反应。
这四个条件缺一不可。
只有同时满足这些条件，原电池才能正常工作，实现化学能向电能的转化。
三、常见的原电池类型1、锌锰干电池锌锰干电池是最常见的一次电池。
分为酸性和碱性两种。
酸性锌锰干电池中，负极是锌筒，正极是石墨棒，电解质溶液是氯化铵和氯化锌的混合溶液。
碱性锌锰干电池中，负极是锌粉，正极是二氧化锰，电解质是氢氧化钾溶液。
2、铅蓄电池铅蓄电池是一种二次电池，可以反复充电和放电。
放电时，负极是铅，电极反应为：Pb ＋ SO₄²⁻ 2e⁻＝ PbSO₄；正极是二氧化铅，电极反应为：PbO₂＋ 4H⁺＋ SO₄²⁻＋ 2e⁻＝PbSO₄＋ 2H₂O。
知识清单18 原电池 化学电源-2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)(学生版)
知识清单18 原电池化学电源知识点01 原电池的工作原理及应用1．原电池的概念和实质(1)概念：将_______能转化为_______能的装置。
(2)实质：利用能______________的氧化还原反应把_______能转化为_______能。
2．原电池的工作原理(1)电极反应：负极：_______电子，发生_______反应正极：_______电子，发生_______反应(2)电子移动方向：从_______极流出沿导线流入_______极，电子_______通过电解质溶液。
(3)离子移动方向：①阴离子向_______极移动，阳离子向_______极移动。
②如果有盐桥：盐桥中的阴离子移向_______区，阳离子移向_______区。
(4)盐桥的作用：①离子通道，形成______________。
②避免_____________________直接反应，减少电流的衰减。
3．原电池的构成条件①形成______________；②两个_______不同的电极，相对较活泼的金属作_______极；③电解质溶液或熔融电解质；④_______的氧化还原反应（一般能对外界_______能量）。
【易错提醒】(1)构成原电池的两电极材料不一定都是金属，正极材料可以为导电的非金属，例如石墨。
两极材料可能参与反应，也可能不参与反应。
(2)两个活泼性不同的金属电极用导线连接，共同插入电解质溶液中不一定构成原电池，必须有一个能自发进行的氧化还原反应。
(3)在判断原电池正负极时，既要考虑金属活泼性的强弱，也要考虑电解质溶液性质。
如Mg－Al－HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但是Mg－Al－NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al，正极为Mg。
4．原电池原理的应用(1)设计制作化学电源①用双线桥分析氧化还原反应的电子转移方向和数目；②分别写出正、负极的电极反应式（半反应式）；③根据电极反应式确定半电池的电极材料和电解质溶液：a.电极材料：一般______________作负极，______________（或_________导体）作正极；b.电解质溶液：负极电解液一般是负极金属对应的_________的溶液；正极电解液一般是氧化剂对应的电解质溶液。
高考化学原电池化学电源一轮复习训练1(原卷版)
原电池化学电源（精练）完卷时间：50分钟可能用到的相对分子质量：Li7 Zn65一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·安徽淮南市·高三二模）全固态锂电池能量密度大，安全性能高引起大量研究者的兴趣。
一种以硫化物固体电解质的锂-硫电池的工作示意图如下。
下列说法错误的是A．Li和Li2S分别为电池的负极和正极B．电流由电极a经导线、锂电极，Li2S-P2S5固态电解质回到电极aC．电极a的反应为：S8+16e-+16Li+=8Li2SD．硫化物固体电解质在空气中易发生反应，是实现电池实际应用的挑战2．（2021·上海高三一模）港珠澳大桥水下钢柱的防护采用了镶铝块的方法(如图)，关于该方法的分析错误的是A．钢柱做正极B．铝块发生的电极反应：Al-3e-=Al3+C．可使化学能转变为电能D．电子由钢柱经导线流向铝块3．（2021·广东潮州市·高三二模）已知：电流效率＝电路中通过的电子数与消耗负极失去电子总数之比。
现有两个电池Ⅰ、Ⅱ，装置如图所示。
下列说法正确的是( ) A ．Ⅰ和Ⅱ的电池反应不同 B ．Ⅰ和Ⅱ的能量转化形式不同C ．Ⅰ的电流效率低于Ⅱ的电流效率D ．放电一段时间后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1种溶质4．（2020·陕西榆林市·高三三模）2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家，一种高能LiFePO 4电池多应用于公共交通，结构如图所示。
电池中间是聚合物的隔膜，其主要作用是在反应过程中只让Li ＋通过，原理如下：(1－x)LiFePO 4＋xFePO 4＋Li x C n放电充电LiFePO 4＋nC 。
下列说法错误的是A ．放电时，Li +向正极移动B ．放电时，电子由负极→用电器→正极C ．充电时，阴极反应为xLi +＋nC ＋xe -＝Li x C nD ．充电时，当溶液中通过1 mol e -时，阳极质量减小7g5．（2020·福建福州市·高三二模）一种零价铁纳米簇可用于水体修复，其处理三氯乙烯(2CHCl CCl =)所形成原电池如图所示。
高考化学一轮复习第九章化学反应与电能第28讲原电池化学电源学
学习资料第九章化学反应与电能[考试要求] 1.理解原电池的构成、工作原理及应用。
2。
能书写出电极反应和总反应方程式。
3。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
4.理解电解池的构成、工作原理及应用。
5。
了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
第28讲原电池化学电源一、原电池1．概念原电池是把错误!化学能转化为错误!电能的装置。
2．构成条件(1）能自发进行的错误!氧化还原反应.(2）错误!活泼性不同的两电极。
（3）形成闭合回路。
形成闭合回路需三个条件：①错误!电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入错误!电解质溶液中. 3．工作原理（以铜－锌原电池为例）电极材料错误!锌片错误!铜片电极反应错误!Zn－2e－===Zn2＋错误!Cu2＋＋2e－===Cu反应类型错误!氧化反应□06还原反应电子流向由错误!锌片沿导线流向错误!铜片电流方向由错误!铜片沿导线流向错误!锌片离子流向电解质溶液中，阴离子向错误!负极迁移，阳离子向错误!正极迁移盐桥中含有饱和KCl溶液，错误!K＋移向正极,错误!Cl－移向负极续表电池反应方程式错误!Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu两类装置的不同点还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能，减少了能量损耗，故电流稳定,持续时间长二、化学电源1．一次电池2．二次电池铅蓄电池(电解质溶液为30％H2SO4溶液）（1）放电时的反应负极反应：错误!Pb－2e－＋SO错误!===PbSO4，正极反应：错误!PbO2＋2e－＋SO错误!＋4H＋===PbSO4＋2H2O，总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
电解质溶液的pH错误!增大(填“增大”“减小"或“不变")。
(2)充电时的反应阴极反应：错误!PbSO4＋2e－===Pb＋SO错误!，阳极反应:错误!PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO错误!,总反应：2PbSO4＋2H2O错误!Pb＋PbO2＋2H2SO4。
高考化学一轮复习专题6.2原电池化学电源(知识讲解)(含解析)
第二讲 原电池 化学电源【真题速递】1.（2019.全国Ⅲ卷）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn （3D −Zn ）可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D −Zn —NiOOH 二次电池，结构如下图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)−−−→←−−−放充电电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e −NiOOH(s)+H 2O(l)C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH −(aq)−2e−ZnO(s)+H 2O(l)D. 放电过程中OH −通过隔膜从负极区移向正极区 【答案】D 【解析】A 、三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO 分散度高，A 正确；B 、充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH ，电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH －(aq)－e －＝NiOOH(s)＋H 2O(l)，B 正确；C 、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应式为Zn(s)＋2OH －(aq)－2e －＝ZnO(s)＋H 2O(l)，C 正确；D 、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OH －通过隔膜从正极区移向负极区，D 错误。
2.（2019.全国1卷）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV 2+/MV +在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是A. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B. 阴极区，氢化酶作用下发生反应H 2+2MV 2+2H ++2MV +C. 正极区，固氮酶催化剂，N 2发生还原反应生成NH 3D. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 【答案】B 【解析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV +在负极失电子发生氧化反应生成MV 2+，电极反应式为MV +—e —= MV 2+，放电生成的MV 2+在氢化酶的作用下与H 2反应生成H +和MV +，反应的方程式为H 2+2MV 2+=2H ++2MV +；右室电极为燃料电池的正极，MV 2+在正极得电子发生还原反应生成MV +，电极反应式为MV 2++e —= MV +，放电生成的MV +与N 2在固氮酶的作用下反应生成NH 3和MV 2+，反应的方程式为N 2+6H ++6MV +=6MV 2++NH 3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。