影响化学平衡的因素 公开课(课堂PPT)

问题：
勒夏特列原理中 的减弱是什么含 义？
注射器的颜色变 浅
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请大家分析，如果拉伸注射 器，会有什么样的变化？
观看视频
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压强对化学平衡影响解读 1、反应体系中必须有气体参加， 且反应前后气体分子数目发生改变 ，改变压强才会影响平衡移动。
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
a+b≠c+d
浓度，平衡向逆反应 方向移动。
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根据浓度的改变对平衡的影响， 试回答下面问题：
例1、工业上制取硫酸的过程中，有一重 要的反应：
意 增大成本较低的反应物的浓度， 在义实际提生高产成过本程较中，高常的用原过料量的的转空化气率与。
成本较高的SO2作用，为什么？ 还有别的方法提高SO2的转化率么？
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一、影响化学平衡的因素
8
1号试管中加入4滴滴加饱和 FeCl3溶液
1号
现象为：溶液红色加深
9
2号加入5滴1mol/L KSCN(aq)
2号
现象为：溶液红色加深
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然后，分别在1号，2号试管中 加入10滴 0.01mol/L NaOH(aq)
溶液颜色变浅 溶液颜色变浅 11
分组实验2. 实验2-6
Fe3＋+3SCN－
红棕色 变浅
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三、影响化学平衡的因素
2、温度：
2NO2
（红棕色）
N2O4 ΔH=-57KJ·mol-1
（无色）
实验分析： （1）温度升高，平衡逆向 移动， 即平衡向着 吸热反应方向。 （2）温度降低，平衡正向 移动， 即平衡向着 放热反方应向。
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3、化学平衡移动的概 念 温度，浓度的改变，使可逆反应 中旧化学平衡的破坏、新化学平 衡的建立过程。 那么平衡移动有没有规律呢？
橙色
黄色
逆反应 减少c(H＋)的方向
正反应 增大c(H＋)的方向 7
分组实验2. 实验2-6
（黄色）Fe3＋+3SCN－
Fe(SCN)3 (红色)
实验过程：
6滴0.01mol/L KSCN(aq)
出现红色，再 加入4ml水。 均分置于二支 试管中，标号 为1号，2号。
4ml 0.005mol/L FeCl3（aq）
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压强对化学平衡影响解读 2、反应体系中有气体参加，但反 应前后气体分子数目不发生改变 ，改变压强不会影响平衡移动。
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
a+b = c+d
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三、影响化学平衡的因素 3、压强： 结 a.增大压强，化学平衡向着气体分 论 子数目减少的方向移动；
b.减小压强，化学平衡向着气体分 子数目增多的方向移动。
2.平衡移动过程中，不同条件下（温 度，压强，浓度），正，逆反应速率 的大小关系是怎样的？试着画出图像。
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三、影响化学平衡的因素 3、压强：
2NO2
（红棕色）
N2O4 ΔH=-57KJ·mol-1
（无色）
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利用勒夏特列原理分析压强的影响： 实验步骤：
加压强，先 变深，
平衡向着减弱压强的 方向移动
第二课 影响化学平衡的因素
高二（14）班 10月25日星期四
1
温故知新
1、什么是化学平衡状态？ 2、化学平衡状态有哪些特征？
逆、等、动、定、变 条件改变，平衡如何变化？是 否像影响速率因素一样变化？
2
分组实验1.
实验2-5
Cr2O72-+H2O
橙色
铬酸根
2CrO42-+2H+ 黄色
实验过程：取三支洁净试管， 和老师一起做实验。
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下面我们一起将三个实验总结一下：
改变条件
平衡移动方向
对着干理论！ 浓
度
增大反应物的 浓度
减少反应物的
浓度
向反应物浓度减少的 方向进行
向反应物浓度增大 的方向进行
逆反心理！ 温
度
升高温度
平衡向着吸热方向移动
降低温度
平衡向着放热方向移动
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4.勒沙特列原理（平衡移动原理）
如果改变影响平衡的条件（如
浓度、压强、或温度）等，平衡就
向能 减弱这种改变的方向
移
动
。
郭玩湘原理
对着干理论
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例题1.
在高温下，反应2HBr
H2+Br2 ΔH<0
要使混合气体颜色加深，可采取的方法是
A. 保持容积不变,加入HBr(g) B. 升高温度
AC
C. 降低温度
D. 保持容积不变,加入H2(g)
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课后思考：
1.利用勒夏特列原理，分析压强的改 变对平衡有怎样的影响？
Fe(SCN)3 (红色)
颜色加深
颜色加深
溶液颜色变浅
溶液颜色变浅
减增小大反反应应物物浓浓度度,平，衡平正衡向逆 向移移动移动动（.(增减大小反反应应物物浓浓度度方） 12
一、影响化学平衡的因素 1、浓度： 在其它条件不变的情况下，
(1)增大反应物浓度或减小生成物
浓度，平衡向 正反应 方向移动。
(2)增大生成物浓度或减小反应物
A. a＞b+c C. a＝b+c
B. a＜b+c A
D. a＝b=c
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三、影响化学平衡的因素
4、催化剂： 催化剂降低了反应的活化能，正 反应的活化能降低，逆反应的活化能 也降低，正反应的活化分子百分数增 加几倍，逆反应的活化分子百分数也 增加几倍，正逆反应速率增加的倍数 相等，加催化剂，不能使平衡发生移 动，只影响到达平衡的时间。
c.对于反应前后气体分子数目不变 的反应，改变压强平衡不移动
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练习
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强， 平衡是否移动？向哪个方向移动？移动 的根本原因是什么?
① 2NO(g) + O2(g)
2NO2 (g)
② CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g)
③ H2O(g) + C (s)
CO(g) + H2(g)
2、温度：
实验2-6
2NO2
（红棕色）
N2O4 ΔH=-57KJ·mol-1
（无色）
分析反应方向与能量的关系？ 设计一个什么样的对比试验呢？ 如何判断平衡是否移动了？
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2. 分组实验3：温度的影响
本实验为四人一组，一个NO2平衡球， 二个烧杯，一个烧杯装热水，一个烧 杯冷水。
红棕 色颜 色变 深
实验的现象是什么，说明了什 么问题？
3
3ml 0.01mol/L K2Cr2O7
橙黄色，对比作用
4
3ml 0.01mol/L K2Cr2O7
由橙黄色，变成橙色
5
3ml 0.01mol/L
K2Cr2O7
由橙黄色，
变成黄色 6
实验现象和结论
橙色 Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+ 黄色
④ H2O(g) + CO(g)
CO2(g) + H2(g)
⑤ H2S(g)
H2(g) + S(s)
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2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到 平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达
到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L
增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: