化学选修4(化学反应原理)第一章第一节化学反应与能量的变化 .ppt
2020-2021学年人教版选修4第1章 第1节课时2热化学方程式 中和反应反应热的测定课件(63张)

Q=cmΔt(c
为比热容,
课 时
突
分
破 m 为溶液质量,Δt 为前后温度差)。
攻
层 作
重
业
难
·
返 首 页
二、中和反应热的测定
自 主
3.实验仪器装置
当 堂
预
达
习
(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
·
标
探
提
新
素
知
养
·
·
核
课
心
时
突
分
破
层
攻
作
重 难
(2)实验过程中,还需要的其他仪器有 50 mL 量筒(2 个)。
核
课
心 突 破
应放出的热量是 0.418(t2-t1) kJ
,中和热为0.418t2-t1 0.025
kJ·mol-1。
时 分 层
攻
作
重
业
难
·
返 首 页
·
自
当
主 预
二、中和反应热的测定
堂 达
习
标
·
探
提
新
若将环形玻璃棒改为环形铜丝,所测中和热有什么误 素
知
养
差?
核
课
心
时
突 破
[答案] 偏小。
分 层
攻
业
难
·
返 首 页
自
当
主
【典例 1】 写出下列反应的热化学方程式:
堂
预
达
习
标
探
(1)16 g CH4(g)与适量 O2(g)反应生成 CO2(g)和 H2O(l),放出 890.3 提
化学反应的焓变课件

(3)热化学方程式中物质的系数出现了分数。
<新知探究> 自学指导2 热化学方程式的意义
2、表示298K时 3 mol H2(g)与 1 mol N2(g)反应生成
2 2
1mol NH3(g)放热46.11kJ的热化学方程式可以写成:
3/2H2(g)+1/2N2(g)=NH3(g)
-1 △H(298K)=-46.11kJ · mol 。
热化学方程式的意义
容,了解热化学方程式的意义,并完成学案。
(2)读书2min,理解并完成学案3min。
总时间5min
<新知探究> 自学指导2
1、(1)热化学方程式:
热化学方程式意义
在298K、101kPa下,1mol气态H2与0.5mol气态O2反应生成 义是 液态H O时放出的热量是285.8kJ。 。 1mol 2
的 效 应
化 学 反 应
1.(2011江苏高考) 已知:
限时2min
<直击高考>
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原
理是CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ· mol-1
则该反应中的能量变化能否用图①表示( 不能 ) 2.(2016海南高考)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图②所示 下列说法正确的是( B ) B. 由X→Z反应的△H< 0 A.由X→Y反应的△H =E5―E2
2、已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),反应 过程中能量变化如右图所示,则该反应 放热反应 为 (填“放热 反应”或“吸热反应”),<0 △H 0(填“<”或“>”)。
( 吸热反应 )
人教版化学选修四1-1化学反应与能量的变化1品质课件PPT

①化学反应发生的方向——什么样的反应能自发进行 ②化学反应中的能量变化——化学反应中热效应的表 示和计算 ③化学反应进行的快慢——如何控制化学反应速率 ④化学反应进行的程度——控制可逆反应的程度 ⑤酸碱盐在溶液中的行为及变化——进一步认识电解 质的性质和作用 ⑥电化学原理——化学能与电能的相互转化及应用
解:断键吸能:946KJ+436KJ×3=2254KJ 成键放能:391KJ×6=2346KJ
断键吸能<成键放能
反应放出的能量为2346KJ—2254KJ=92KJ
小结:
(1)宏观角度——逆向应用:已知反应吸热或 放热,判断物质的能量的高低及变化;
(2)微观角度——正向应用:已知化学键的断 裂与形成时,需要吸收或放出的能量,计算反应 中的能量变化。
训练题4图
同学们,再见!
长风破浪会有时,直挂云帆济沧海。努力,终会有所收获,功夫不负有心人。以铜为镜,可以正衣冠;以古为镜,可以知兴替;以人为镜,可以明得失。前进的路上 照自己的不足,学习更多东西,更进一步。穷则独善其身,达则兼济天下。现代社会,有很多人,钻进钱眼,不惜违法乱纪;做人,穷,也要穷的有骨气!古之立大 之才,亦必有坚忍不拔之志。想干成大事,除了勤于修炼才华和能力,更重要的是要能坚持下来。士不可以不弘毅,任重而道远。仁以为己任,不亦重乎?死而后已, 理想,脚下的路再远,也不会迷失方向。太上有立德,其次有立功,其次有立言,虽久不废,此谓不朽。任何事业,学业的基础,都要以自身品德的修炼为根基。饭 而枕之,乐亦在其中矣。不义而富且贵,于我如浮云。财富如浮云,生不带来,死不带去,真正留下的,是我们对这个世界的贡献。英雄者,胸怀大志,腹有良策, 吞吐天地之志者也英雄气概,威压八万里,体恤弱小,善德加身。老当益壮,宁移白首之心;穷且益坚,不坠青云之志老去的只是身体,心灵可以永远保持丰盛。乐 其乐;忧民之忧者,民亦忧其忧。做领导,要能体恤下属,一味打压,尽失民心。勿以恶小而为之,勿以善小而不为。越是微小的事情,越见品质。学而不知道,与 行,与不知同。知行合一,方可成就事业。以家为家,以乡为乡,以国为国,以天下为天下。若是天下人都能互相体谅,纷扰世事可以停歇。志不强者智不达,言不 越高,所需要的能力越强,相应的,逼迫自己所学的,也就越多。臣心一片磁针石,不指南方不肯休。忠心,也是很多现代人缺乏的精神。吾日三省乎吾身。为人谋 交而不信乎?传不习乎?若人人皆每日反省自身,世间又会多出多少君子。人人好公,则天下太平;人人营私,则天下大乱。给世界和身边人,多一点宽容,多一份担 为生民立命,为往圣继绝学,为万世开太平。立千古大志,乃是圣人也。丹青不知老将至,贫贱于我如浮云。淡看世间事,心情如浮云天行健,君子以自强不息。地 载物。君子,生在世间,当靠自己拼搏奋斗。博学之,审问之,慎思之,明辨之,笃行之。进学之道,一步步逼近真相,逼近更高。百学须先立志。天下大事,不立 川,有容乃大;壁立千仞,无欲则刚做人,心胸要宽广。其身正,不令而行;其身不正,虽令不从。身心端正,方可知行合一。子曰:“知者不惑,仁者不忧,勇者不惧 进者,不会把时间耗费在负性情绪上。好学近乎知,力行近乎仁,知耻近乎勇。力行善事,有羞耻之心,方可成君子。操千曲尔后晓声,观千剑尔后识器做学问和学 次的练习。第一个青春是上帝给的;第二个的青春是靠自己努力当眼泪流尽的时候,留下的应该是坚强。人总是珍惜未得到的,而遗忘了所拥有的。谁伤害过你,谁 要。重要的是谁让你重现笑容。幸运并非没有恐惧和烦恼;厄运并非没有安慰与希望。你不要一直不满人家,你应该一直检讨自己才对。不满人家,是苦了你自己。 久的一个人,而是心里没有了任何期望。要铭记在心;每一天都是一年中最完美的日子。只因幸福只是一个过往,沉溺在幸福中的人;一直不知道幸福却很短暂。一 看他贡献什么,而不应当看他取得什么。做个明媚的女子。不倾国,不倾城,只倾其所有过的生活。生活就是生下来,活下去。人生最美的是过程,最难的是相知, 幸福的是真爱,最后悔的是错过。两个人在一起能过就好好过!不能过就麻利点分开。当一个人真正觉悟的一刻,他放下追寻外在世界的财富,而开始追寻他内心世 若软弱就是自己最大的敌人。日出东海落西山,愁也一天,喜也一天。遇事不转牛角尖,人也舒坦,心也舒坦。乌云总会被驱散的,即使它笼罩了整个地球。心态便 明灯,可以照亮整个世界。生活不是单行线,一条路走不通,你可以转弯。给我一场车祸。要么失忆。要么死。有些人说:我爱你、又不是说我只爱你一个。生命太 了明天不一定能得到。删掉了关于你的一切,唯独删不掉关于你的回忆。任何事都是有可能的。所以别放弃,相信自己,你可以做到的。、相信自己,坚信自己的目 受不了的磨难与挫折,不断去努力、去奋斗,成功最终就会是你的!既然爱,为什么不说出口,有些东西失去了,就在也回不来了!对于人来说,问心无愧是最舒服 表明他人的成功,被人嫉妒,表明自己成功。在人之上,要把人当人;在人之下,要把自己当人。人不怕卑微,就怕失去希望,期待明天,期待阳光,人就会从卑微 存梦想去拥抱蓝天。成功需要成本,时间也是一种成本,对时间的珍惜就是对成本的节约。人只要不失去方向,就不会失去自己。过去的习惯,决定今天的你,所以 定你今天的一败涂地。让我记起容易,但让我忘记我怕我是做不到。不要跟一个人和他议论同一个圈子里的人,不管你认为他有多可靠。想象困难做出的反应,不是 而是面对它们,同它们打交道,以一种进取的和明智的方式同它们奋斗。他不爱你,你为他挡一百颗子弹也没用。坐在电脑前,不知道做什么,却又不想关掉它。做 让时间帮你决定。如果还是无法决定,做了再说。宁愿犯错,不留遗憾。发现者,尤其是一个初出茅庐的年轻发现者,需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑,才能坚 并把研究继续下去。我的本质不是我的意志的结果,相反,我的意志是我的本质的结果,因为我先有存在,后有意志,存在可以没有意志,但是没有存在就没有意志 类的福利,可以使可憎的工作变为可贵,只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。立志用功如种树然,方其根芽,犹未有干;及其有干,尚未有枝;枝而后叶 的出现不是对愿望的否定,而是把愿望合并和提升到一个更高的意识无论是美女的歌声,还是鬓狗的狂吠,无论是鳄鱼的眼泪,还是恶狼的嚎叫,都不会使我动摇。 灾难,已经开始了的事情决不放弃。最可怕的敌人,就是��
人教版高中化学选修4选修四第一章第一节:1.1 化学反应与能量的变化PPT课件
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H = 679kJ/mol - 862kJ/mol = -183kJ/mol
反应物的键能总和 生成物的键能总和
名词解释
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的 能量看成该化学键的键能。键能的大小可以 衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应 的反应热(△H),化学反应的△H等于反应 中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新 化学键的键能之和的差。
反应物具有的总能量小于 生成物具有的总能量
生成物分子成键时释放出的总 生成物分子成键时释放出的总
能量大于反应物分子断裂时吸收 能量小于反应物分子断裂时吸收
的总能量(生成物的总键能大于 的总能量(生成物的总键能小于
反应物的总键能)
反应物的总键能)
△H﹤0或△H为“-” △H﹥0或△H为“+”
键能越大,物质焓或能量越低,越稳定, 键能越小,物质焓或能量越高,越不稳定
S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H=-299.52kJ/mol
实验:中和热的测定
在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol水时的反应热叫做中和热。
整个装置:量热计
主要仪器: 温度计 环形玻璃搅拌棒 大小烧杯 辅助用品: 碎泡沫塑料泡沫塑料板
实验注意事项:
①保温效果一定要好,小烧杯和大烧杯的杯口要 相平。
△H=-14.9kJ/mol
书写热化学方程式的注意事项
2、热化学方程式需注明测定时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。(普通化学方程式不需注明温度 和压强。)
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H-=-
化学选修4第一章第一节第一课时化学反应的能量变化

7、热化学方程式: 热化学方程式: ΔH=- S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-297.3kJ/mol 分析下列说法中正确的是( 分析下列说法中正确的是( B D ) ΔH>A.S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH>-297.3KJ/mol ΔH<B.S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH<-297.3KJ/mol 的键能总和大于1molS 1molS和 C.1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和 的键能总和小于1molS 1molS和 D.1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和
(3) H2( g )+1/2O2 ( g ) = H2O ( l ) ∆H3 = c kJ/mol ) (4) 2H2( g )+O2 ( g ) =2H2O ( l ) ) 则a、b、c、d的关系正确的是 、 、 、 的关系正确的是 A、a<c<0 、 B、b>d>0 、 C ∆H4 = d kJ/mol 。
∆H=QP
焓 生成物 △H>0
焓 反应物 △H<0
吸热 反应物 反应过程
放热
生成物 反应过程
放热反应: 放热反应: ∆H<0或 ∆H为“-” < 或 为 吸热反应: 吸热反应: ∆H>0 或∆H为“+” > 为
反应热.焓变. 反应热.焓变.键能的概念及其关系
(1)概念 (1)概念 反应热 化学反 应中吸收 或者放出 的热量。 的热量。 焓变 恒压条件下的反 应热 符号:Δ H 符号:Δ H<0:放热反应 Δ H<0:放热反应 :吸热反应 Δ H>0 :吸热反应 键能
例 2:拆开 lmol H—H键、lmol N-H键、 H— N- lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 键分别需要的能量是436kJ lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ, 生成NH 946kJ,则1mol N2生成NH3的反应热为 -92KJ/mol 生成NH 1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/mol 。
人教版高中化学选修4 化学反应原理 第一章 第一节 化学反应与能量的变化(第1课时)
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选修4 化学反应原理 第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化 第1课时
2014年6月16日星期一
1
焓变 反应热
2014年6月16日星期一
2
焓变 反应热
2014年6月16日星期一
3
焓变 反应热
这是一幅幅多么撩人的自然美景,然而, 如今的地球正在遭受着前所未有的灾难:大气 污染加剧、水污染严重,固体废弃物与日俱增、 臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、水土流失、 土地沙漠化等。归根结底,都和化学反应有着 密切的关系,我们这一章研究的主要是物质的 能量变化,这种能量变化常以热能、电能、光 能等形式表现出来。让我们共同学习、研究化 学反应与能量,做好保护地球,保护环境的工 作。
2014年6月16日星期一
22
焓变 反应热
【例 2】 拆开 lmol H-H键、lmol N-H键、lmolN≡N键分
别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则1mol N2生成 NH3的反应热为 -92KJ/mol ,1mol H2生成NH3的反应热为 。 -30.6KJ/mol 分析:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),因拆开 lmol N-H键和 生成 lmol N-H键吸收和释放出的能量相等,所以此反应 的反应热计算如下: △H =(946kJ/mol+3×436kJ/mol)- 2×3×391kJ/mol =-92kJ/mol 而 lmol H2只与 1/3 mol N2反应.所以此题lmolN2生成NH3 的反应热△H= -92kJ/mol。 lmolH2生成NH3的反应热 △H= -30.67kJ/mol。
键能越大,物质能量越低,越稳定,反之键能越 小,物质能量越高,越不稳定。
化学反应与能量的变化选修4ppt课件
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1、焓变
⑴定义:在一定条件下,某一化学反应中生成物与反应物的焓(即内能,H) 之差
⑵符号: △H
⑶单位: kJ/mol
⑷研究对象:反应体系中的能量变化
⑸焓变与体系能量变化关系:
△H>0时,体系从环境中吸收能量,体系中能量增加 △H<0时,体系向环境中释放能量,体系中能量减少 ⑹焓变与反应热的关系
恒压条件下:反应热等于焓变
【练习】1 mol C与1 mol H2O(g)反应失成1 mol CO(g)和1 mol H2(g),需要吸 收131.5 kJ的热量,该反应的反应热为△H=__________kJ/mol。
“雪亮工程"是以区(县)、乡(镇) 、村( 社区) 三级综 治中心 为指挥 平台、 以综治 信息化 为支撑 、以网 格化管 理为基 础、以 公共安 全视频 监控联 网应用 为重点 的“群 众性治 安防控 工程” 。
⑵宏观: “雪亮工程"是以区(县)、乡(镇)、村(社区)三级综治中心为指挥平台、以综治信息化为支撑、以网格化管理为基础、以公共安全视频监控联网应用为重点的“群众性治安防控工程”。
化学反应 ———————————— 反应物 ——→ 生成物
物质自
E(反) ←自身能量→ E(生) ←-
身能量 越低,
越稳定
【乐学七中】P11 “雪亮工程"是以区(县)、乡(镇)、村(社区)三级综治中心为指挥平台、以综治信息化为支撑、以网格化管理为基础、以公共安全视频监控联网应用为重点的“群众性治安防控工程”。
“雪亮工程"是以区(县)、乡(镇) 、村( 社区) 三级综 治中心 为指挥 平台、 以综治 信息化 为支撑 、以网 格化管 理为基 础、以 公共安 全视频 监控联 网应用 为重点 的“群 众性治 安防控 工程” 。
化学反应原理 PPT

包权
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反应热 焓变
定义:在化学反应过程中放出或吸收的热 量,通常叫做反应热,也称“焓变” 。
符号:用△H表示。 单位:一般采用kJ/mol。 △H=反应物的鍵能总和-生成物的鍵能总和 可直接测量,测量仪器叫量热计。
热化学方程式
1. △H写在方程式的右边,用空格隔开,△H值“-” 表示放热反应, △H值“+”表示吸热反应。单位
可逆反应达到平衡的标志:
①正逆反应速率相等 V正=V逆。 ②各组分浓度保持不变。相关物理量
恒定不变(压强、密度、体系颜色、 体积、混合气体的平均分子量等)。
2、在一定温度下密闭容器中,不能表示反应 N2 + 3H2====2NH3达到平衡状态的标志是 () A、NH3的生成速率与NH3分解的速率相等 B、单位时间内生成2 molN2,同时生成6 molH2 C、N2 、H2、NH3的浓度不再变化 D、容器内压强不随时间的变化而变化
水(稀溶液)离子积为
+弱电解质的生
常数→稀溶液酸碱性
成→盐类水解→水
及表示方法pH→pH
解的应用(平衡移动)
应用
第四章知识结构
电化学基础
氧化还 原反应
§1原电池 化学能转 化 §3电解池
为电能,自
§2化学电源
发进行
电能转化为
化学能,外
§4金属的电化学腐蚀与防护 界能量推动
特权福利
特权说明
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化学选修4《化学反应原理》(人教版)全部课件
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一、反应热 (焓变)
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都 可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫 做反应热,在恒压条件下又称为焓变。
PS:
ΔH=生成物能量-反应物能量 放热反应:ΔH<0或 ΔH为“-” 吸热反应:ΔH>0 或ΔH为“+”
从化学键的角度理解反应与能量变化的关系
以H2+Cl2=2HCl为例
E1不能通过实验测得,∴没有实际的计算意义 Ⅱ:反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分 子形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小 △H= Σ反- Σ生 若: △H > 0 则为吸热反应 △H为“+” , Q<0 △H <0 则为放热反应 △H为“-” , Q>0 Ⅲ:通过实验直接测得→掌握中和热的测定
一、反应热 (焓变)
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都 可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫 做反应热,在恒压条件下又称为焓变。
PS:
1、符号:△H
单位: kJ/mol 或 kJ· mol-1
2、反应热描述的是化学反应前后的热量变化 3、反应热描述的是一定温度下的热量变化 4、任何化学反应都有反应热,表现为吸热反应或 者放热反应
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H,并 用“空格”隔开, △H:吸热用“+”,放热用:“-”, 单位是kJ/mol或J/mol
3、下列变化过程中会放出热量的是 ( D ) ①硝酸铵溶于水②物质的燃烧③苛性钠溶于水 ④生石灰放入水中 ⑤醋酸的电离 A.仅①⑤ B.仅②③ C.仅②④ D.②③④ 4、下列变化中,属于放热反应的是 ( B ) A.Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化钠溶于水
高中化学选修四第一章 热化学概论
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第一章 第一节 化学反应与能量的变化教学目标知识与技能:1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式;2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化;3.了解反应热和焓变的涵义;4.能正确认识、书写热化学方程式。
过程与方法:1.通过对学习资料的查找与交流,培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力;2.通过从化学键的角度分析化学反应,引导学生分析引起反应热的本质。
情感态度与价值观:培养学生从微观的角度理解化学问题。
教学重点:热化学方程式的书写和反应热与键能教学难点:反应热与键能教学过程:第一节 化学反应和能量变化一、概念1.化学反应及其能量变化任何一个化学反应中,反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。
在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。
2.放热反应和吸热反应(1)放热反应:即有热量放出的化学反应,其反应物的总能量大于生成物的总能量。
(2)吸热反应:即吸收热量的化学反应,其反应物的总能量小于生成物的总能量。
3.化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式:由能量守恒可得:反应物的总能量:生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量:生成物的总能量-热量(吸热反应)4.热化学方程式的书写:(1)热化学方程式必须标有热量变化。
(2)热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态,因为反应热除跟物质的量有关外,还与反应物和生成物的聚集状态有关。
(3)热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量,因此,有时可用分数表示,但要注意反应热也发生相应变化。
5.书写热化学方程式时明确以下问题:(1)反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关,需要注明,不注明的指101kPa 和25℃时的数据。
(2)物质的聚集状态不同,反应吸收和放出的热量不同,因此要注明反应物和生成物的聚集状态。
(3)热化学方程式中的热量数据,是与各化学计量数为物质的量时相对应的,不是几个分子反应的热效应。
部编人教版高二化学选修4《第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化第1课焓变反应热》ppt课件
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2.微观角度——从本质上认识 由于在化学反应过程中,当反应物分子间的化学键 断裂时,需要克服原子间的相互作用,这需要吸收 能量;当原子重新结合成生成物分子时,即新化学 键形成时,又要释放能量,则生成物分子形成时所 释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量 的差即为该反应的反应热.
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[特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出,但不属
于放热反应,NH4NO3固体溶于水时吸热,但不属于吸热 反应.
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考查点一 焓变、反应热
[例1] 对于放热反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(l),下列说
法正确的是
()
A.生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有 的总焓
B.946 kJ/mol
C.649 kJ/mol
D.896 kJ/mol
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解析:化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量), 生成物分子新键形成(放出能量),反应热等于生成物的键 能之和减去反应物的键能之和. 设N≡N键的键能为E(N≡N),则有 2 mol×3×391 kJ/mol-1 mol·E(N≡N)-3 mol×436 kJ/mol=92.4 kJ 解得E(N≡N)=946 kJ/mol. 答案:B
上等于 恒压 条件下的焓变),用 ΔH 表示. (2)单位:ΔH的单位常用kJ/mol.
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1.焓变和反应热是什么关系? 提示:在恒压条件下进行的反应,其反应热就是焓 变.因此它们的符号均为ΔH,单位也相同.
人教化学选修4第一章第一节化学反应和能量的变化第1课时(共21张PPT)
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恒压反应热:恒压条件下进行反应的反应热 恒容反应热:恒容条件下进行反应的反应热
焓变
生成物与反应物的焓值差
焓是物质所具有的能量,是与内能有关的物理 量,符号是H,单位是kJ/mol
ΔH
kJ/mol或kJ·mol-1
ΔH=H生成物 - H反应物
放热反应: ∆H < 0,∆H为“-” 吸热反应: ∆H > 0,∆H为“ + ”
B.A→B+C ΔH<0 C.A具有的焓高于B和C具有的焓的总和 D.A→B+C ΔH>0,则B+C→A ΔH<0
6.判断正误
√(1)化学反应旧化学键断裂时吸收能量,新化学键
形成时释放能量。
×(2)当反应放热时,Q>0。 ×(3)若形成新化学键释放的能量小于断裂旧化学键
所需要吸收的能量,则反应放热。
(微观):
Q1<Q2,
反应吸热 反应放热
2.从能量守恒的角度 反应物的总能量≠生成物的总能量
能
能
量 反应物
量
E1
E2
生成物
E2
生成物
E1 反应物
反应过程(I)
从物质总能 量守恒角度 (宏观):
反应过程 (II)
E1>E2,(Ⅰ) 反应放热
E1<E2,(Ⅱ) 反应吸热
新课学习
化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可 以用热量(或转换成相应的热量)来表述,叫做 反应热。
书3—图1 化学反应中的能量变化的原因:
活化分子
活
E1 化
能
E2
E0
反应物 反应热
又称作为“焓变”
生成物 E
反应热=生成物的总能量-反应物的总能量
人教化学选修4第一章第一节化学反应和能量的变化(共15张PPT)
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向其中一支试管中插 入用砂纸打磨光的镁条
用手触 摸的感觉
用温度计 测量的数据
结论
实验交流与反思:
你所在的小组与其他小组相比,还 有什么不同之处吗?
【实验探究】 二、氢氧化钡晶体与氯化铵反应的热量变
实验目的: 了解氢氧化钡晶体与氯化铵反应的热量变化 实验设计:
实验 步骤
晶体混合并用玻璃棒迅 速搅拌,闻气味
(2)热能转化为化学能是人们进行化学科学研究、 创造新物质不可或缺的条件和途径。
人类利用能源的三个阶段
柴草时期、化石能源时期、多能源结构时期。
目前,最有希望的新能源是太阳能、风能与氢能等, 这些新能源的特点是资源丰富、可再生、对环境没 有污染或污染少。
【课堂练习】
1、下列说法正确的是( ) A.化学反应未必伴随能量变化 B.放热反应全部不需要加热即可发生 C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应
D.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起
2、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的 () A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应 C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
再见
2、按表格设计做好实验记录,并分析实验完 成的优点与不足
3、各小组成员既要分工又要合作
【实验探究】 一、镁与盐酸反应的热量变化
实验目的: 1.了解镁与盐酸反应中热量变化的情况 2.学会观察和测定化学反应中热量变化的方法
实验设计:
实验 步骤
在两支试管中分别加 入2-3mL 6mol/L 盐酸
眼睛看到 的现象
第二章
化学反应与能量
第二课时
自热盒饭
自热盒饭带有一个发热包,遇到水后在3-5秒钟内即 刻升温,温度高达150℃以上,最长保温时间可达3小时 ,很容易将生米做成熟饭,发热过程无污染。
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二、热化学方程式 热化学方程式∶能表示参加 反应 物质的量 和反应热 的关系的化学方程式。
【练习】
1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g) 和1molH2(g),需吸收131.5kJ的热量,该反 应的反应热为△H= +131.5 kJ/mol。 2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ, -92kJ/mol 则1molN2生成NH3的反应为: ,1mol H2 -30.67kJ/mol 生成NH3的反应热为: 。
30.5克
4、已知: S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH =-290.6KJ, 求 1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量?
14.53KJ
思考与交流
热化学方程式与普通 化学方程式有什么区别?正确书写其应当 注意哪几点?
小结∶热化学方程式不单表示了反应物和生 成物的关系,而且表示了反应的热效应。
D、1/2CH4 (g)+O2 (g) =1/2CO2 (g) +H2O (l) ΔH = -890 kJ/mol
3、已知
(1)H2(g)+1/2O2 (g) =H2O (g) ΔH1 = a kJ/mol
(2)2H2(g)+O2 (g) =2H2O (g) ΔH2 = b kJ/mol
(3) H2(g)+1/2O2 (g) = H2O (l) ΔH3 = c kJ/mol (4) 2H2(g)+O2 (g) =2H2O (l) 则a、b、c、d的关系正确的是 C ΔH4 = d kJ/mol 。
A、 2CH4 (g)+4O2 (g)=2CO2 (g)+ 4H2O (l) ΔH = +890 kJ/mol B、 CH4 +2 O2 = CO2 + H2O C、CH4 (g)+2 O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH = -890 kJ/mol ΔH = -890 kJ/mol
4、在方程式右端要注明△H为多少“+”或“-
自我检测
1、3mol CH4燃烧时,生成 液态水和CO2同时放出2670.9KJ的热。 请写出热化学方程式。
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)
△H =-890.3KJ
2、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧, 放出141.3KJ热量,写出该热化学方程式。
2、HCl与NaOH反应的反应热测定原理:
HCl(aq)+ NaOH (aLeabharlann )1mol1mol
NaCl (aq) +H2O (l) △H=-akJ· mol-1
-akJ
0.025mol
-bkJ 由实验可以测定出b值,然后便可换算出a
0.025mol
2.测定
设用: 50mL0.5mol/L的盐酸与 50mL0.55mol/L的NaOH溶液在 小烧杯中进行中和反应。 H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol
书写热化学方程式应注意∶
1、需注明反应的温度和压强。 如在多少度,多少千帕;如在常温(250c)、 常压(101kpa)下,可不注明温度和压强的条件; 固态 s 吸热 液态l 2、应注明反应物和生成物的状态; 吸热 吸热 固体—s,液体—l,气体—g; 气态g
3、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示 分子个数。化学计量数可以是整数,也可以是分数。 对于相同的反应,当计量数不同时,其△H不同;
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-565.2KJ
3、1836年,俄国化学家盖斯指出: 化学反应的热效应仅与反应物 的最初状态和生成物的最终状态有关, 而与中间步骤无关。按此规律,结合下列热化学 方程式: C(s、金刚石) +O2(g) = CO2(g) △H=-395.41KJ C(s、石墨) + O2(g) = CO2(g) △H=-393.51KJ 回答有关问题: (1)石墨转化为金刚石的热化学方程式是: C(s、石墨) = C(s、金刚石) △H= +1.90KJ 石墨 的稳定性更大。 (2)石墨和金刚石相比较,————
1、 1mol C与1mol 水蒸气反应生成 1mol CO 和1mol H2,需要吸收 131.5 kJ的热量。 写出此反应的热化学方程式。
C(s)+2H2O (g)=CO(g)+2H2(g) △H =+131.5KJ
2、沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445 kJ的热量。 则下列热化学方程式中正确的是 C
(提示1:3H2+N2=2NH3) △H=436×3+946×1-391×6=-92kJ/mol (提示2:H2+1/3N2=2/3NH3) △H`=-92kJ/mol×1/3 = -30.67kJ/mol
3、已知: C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH =-393.5KJ 要获得1000千焦热量,需燃烧多少克碳?
A、a<c<0
B、b>d>0
C、2a=b< 0 D、2c=d>0
中和热的测定 1.定义: 在稀溶液(浓度少于 或等于1mol/L)中,酸跟碱发生中和 反应而生成1mol 水所放出的热量叫做中和热。 当强酸和强碱反应时,1molH+与1molOH-起反 应生成1mol水,都放出57.3KJ的热量。 热化学方程式为∶ H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ/mol
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
第二课时
【知识回顾】 一、焓变、反应热 1、焓和焓变 ⑴焓(H):是一个与内能(U)有关的物理量 。 ⑵焓变(△H): ΔH = H生成物-H反应物 (宏观)
2、反应热
⑴定义: 化学反应过程中所释放 、 或吸收的能量 。 (数值上等于恒压条件下的焓变) 。 ⑵符号: △H 。 mol-1)。 ⑶单位:△H的单位常用 kJ/mol 或( kJ· ⑷测量:测量仪器叫量热计(许多化学反应的 反应热可以通过实验直接测得) ⑸ΔH的正负与吸放热反应的关系 当ΔH为“-”或ΔH<0时,为 放热 反应 当ΔH为“+”或ΔH>0时,为 吸热 反应