全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题分类汇总附详细答案
全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题分类汇总含答案解析
全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题分类汇总含答案解析一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．图中，固体A是铁锈的主要成分。
请回答：（1）固体C的化学式是___，上述框图中体现了SO2的___（填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”）。
（2）写出A→B的化学方程式___。
（3）写出D→E的离子方程式___。
（4）若通入的SO2是足量的，请你设计实验方案检验“溶液D”中的金属阳离子___。
【答案】FeCl3还原性 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 Ba2++SO42-=BaSO4↓取少量溶液D于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则含有Fe2+【解析】【分析】固体A是铁锈的主要成分，则A为Fe2O3，结合图中转化可知，A与CO反应生成B为Fe，B与氯气反应生成C为FeCl3，C与二氧化硫发生氧化还原反应，溶液D中Fe2+、SO42-等，溶液D与氯化钡反应生成白色沉淀E为BaSO4。
【详解】(1)由上述分析可知，固体C的化学式是：FeCl3，上述框图中SO2失去电子转化为硫酸根离子，作还原剂；(2)A→B的化学方程式为：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；(3)D→E的离子方程式为：Ba2++SO42−=BaSO4↓；(4)若通入的SO2是足量的，溶液D中金属阳离子为Fe2+，检验该阳离子的方法为：取少量溶液D于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加适量氯水(或双氧水)，溶液变成血红色，则含有Fe2+。
2．在一定条件下，A、B、C、D、E物质相互转化关系如图所示(反应条件和部分产物略)，其中A、B、C为单质。
（1）若A为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，E为一种生活中必不可少的物质，则这五种物质的化学式为：A 为__，B 为__，C 为__，D 为__，E 为__。
（2）A 和E 在一定条件下反应生成D 的化学方程式为__。
全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总及答案解析
全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总及答案解析一、高中化学铁及其化合物1．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：(1)沉淀A中含有的单质是_________。
(2)通入的气体C的化学式是________。
(3)滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：_________________。
【答案】Fe、Cu Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】【分析】废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；过滤后得到的沉淀A为Fe、Cu；滤液中含有Fe2+，滤液中通入气体C，得到刻蚀液FeCl3溶液，则气体C为氯气；沉淀A与过量盐酸反应，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，而铜不反应，则沉淀B为Cu，据此进行解答。
【详解】根据上述分析可知沉淀A为Fe、Cu，沉淀B为Cu，滤液含有Fe2+，气体C为Cl2。
(1)废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，向废液中加入过量Fe屑，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所以沉淀A中含有过量的Fe和反应产生的Cu，即沉淀A中含有的金属单质是Fe、Cu；(2)A中含有Fe、Cu，向A中加入盐酸，铁溶解生成FeCl2，而Cu不溶解，过滤得到沉淀B 是Cu，向含有FeCl2的滤液中通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3)Cl2与FeCl2反应产生FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
【点睛】本题考查了无机推断，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，题目侧重考查学生对基础知识的掌握，有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力。
2．D、E为中学化学常见的单质，在一定条件下C、D间能发生反应。
高考化学铁及其化合物的综合题试题附答案
高考化学铁及其化合物的综合题试题附答案一、高中化学铁及其化合物1．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：(1)沉淀A中含有的单质是_________。
(2)通入的气体C的化学式是________。
(3)滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：_________________。
【答案】Fe、Cu Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】【分析】废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu；过滤后得到的沉淀A为Fe、Cu；滤液中含有Fe2+，滤液中通入气体C，得到刻蚀液FeCl3溶液，则气体C为氯气；沉淀A与过量盐酸反应，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，而铜不反应，则沉淀B为Cu，据此进行解答。
【详解】根据上述分析可知沉淀A为Fe、Cu，沉淀B为Cu，滤液含有Fe2+，气体C为Cl2。
(1)废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+，向废液中加入过量Fe屑，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，所以沉淀A中含有过量的Fe和反应产生的Cu，即沉淀A中含有的金属单质是Fe、Cu；(2)A中含有Fe、Cu，向A中加入盐酸，铁溶解生成FeCl2，而Cu不溶解，过滤得到沉淀B 是Cu，向含有FeCl2的滤液中通入Cl2，发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；(3)Cl2与FeCl2反应产生FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
【点睛】本题考查了无机推断，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，题目侧重考查学生对基础知识的掌握，有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力。
2．D、E为中学化学常见的单质，在一定条件下C、D间能发生反应。
高考化学铁及其化合物综合题汇编含答案
高考化学铁及其化合物综合题汇编含答案一、高中化学铁及其化合物1．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如下实验：请回答：（1）X的化学式_________________，挖出后在空气中容易发黄的原因______________。
（2）写出溶液分二等份，加KSCN无明显现象后，滴加双氧水的两个离子方程式：___________________，_________________。
【答案】Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3 +2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3【解析】【分析】⑴先计算分解生成的水的物质的量，再计算CO2的物质的量，根据现象得出含有亚铁离子并计算物质的量，根据比例关系得出化学式。
⑵滴加双氧水是Fe2+与H2O2反应生成Fe3+，Fe3+与3SCN－反应生成血红色。
【详解】⑴分解生成的水是1.8g，物质的量是0.1mol；无色无味气体是CO2，物质的量是0.1mol；黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分，滴加KSCN溶液没有实验现象，然后滴加双氧水变为血红色，则含有亚铁离子；另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤洗涤并充分灼烧后得到8g固体，该固体是氧化铁，物质的量是0.05mol，其中铁元素的物质的量是0.1mol，则黑色固体中亚铁离子的物质的量是0.2mol，所以氧化亚铁是0.2mol，X中相当于含有0.1氢氧化亚铁和0.1mol碳酸亚铁，所以化学式为Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3，挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素；故答案为：Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2·FeCO3；挖出后在空气中容易发黄的原因是+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素。
全国高考化学铁及其化合物推断题的综合高考真题汇总附详细答案
全国高考化学铁及其化合物推断题的综合高考真题汇总附详细答案一、铁及其化合物1．某固体化合物A，按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答下列问题：（1）物质A是___（填化学式）。
（2）反应②的离子反应方程式为___。
（3）反应④的化学反应方程式为___。
【答案】Fe(OH)3 Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液，据此分析。
【详解】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，Fe(OH)3，A加热分解生成B为Fe2O3，C为H2O，依据流程分析判断D为FeCl3，X为Fe，E为FeCl2 溶液。
（1）依据推断可知A为Fe(OH)3；（2）反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3＋6H＋=2Fe3+＋3H2O；（3）反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
2．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
（1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。
全国高考化学铁及其化合物推断题的综合高考真题分类汇总及答案解析
全国高考化学铁及其化合物推断题的综合高考真题分类汇总及答案解析一、铁及其化合物1．室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。
在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。
B和C反应发出苍白色火焰。
请回答：（1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）；（2）反应①的化学方程式______________________________；（3）反应③的离子方程式______________________________；（4）反应④的离子方程式______________________________。
【答案】Fe Cl2 H2 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－【解析】【分析】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。
F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，据以上分析解答。
【详解】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。
F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，(1)根据以上分析可知A、B、C分别是Fe、Cl2、H2；(2)反应①为铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反应③为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；(4)反应④为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。
2．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示。
(1)若A为强碱，C、D常被用做食用“碱”。
全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总
全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.某固体化合物 A,按图所示发生系列变化, E 溶液中参加氨水后产生的白色沉淀很 快变为灰绿色,最后变为红褐色.答复以下问题：(1)物质A 是—(填化学式). (2)反响②的离子反响方程式为 . (3)反响④的化学反响方程式为 —.【答案】Fe(OH\ Fe?O 3 + 6H + =2Fe 3++ 3H 2O 4Fe(OH 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)j 【解析】 【分析】E 溶液中参加氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁,Fe(0H )3, A 加热分解生成B 为Fe 2O 3, C 为H 2O,依据流程分析判断 D 为FeC3, X 为 Fe, E 为FeC 2溶液,据此分析. 【详解】E 溶液中参加氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色说明A 为氢氧化铁,Fe(0H )3, A 加热分解生成B 为Fe 2O 3, C 为H 2O,依据流程分析判断 D 为FeC3, X 为 Fe, E 为FeC 2溶液.(1)依据推断可知 A 为Fe(OH ?；(2)反响②是盐酸和氧化铁发生的复分解反响,反响的离子反响方程式为 Fe 2O 3 + 6H +=2Fe 3++3H 2O;(3)反响④是氢氧化亚铁和氧气水发生反响生成氢氧化铁的也复原反响,反响的化学反应方程式为 4Fe(OH%+O 2+2H 2O=4Fe(OH )3.2. A 〜I 分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图 生成物没有列出).H 为固态氧化物,F 是红褐色难溶于水的沉淀,且 E 、F 六种物质中均含同一种元素.G 的溶液请填写以下空白:(1) A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中所含的同一种元素的名称是稀盐酸元粉末E 溶液稀氨水. 在空气中久叠(局部反响物、 A 、B 、C 、“轼气中燃烧2B桶仲酸愣溶液④A MD 的溶液(2)反响①的化学方程式为 —. (3)反响③的离子方程式为 . (4)反响⑧的化学方程式为 —. (5)反响⑥过程中的现象是 .(6) ImolI 发生反响后生成的 A 高温下与足量的水蒸气反响,生成的气体换算成标准状况 下占—L . 【答案】铁元素 8A1+3FG 3O 4竺 4Al 2O 3+9Fe F (3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O A 2O 3+ 2NaOH=2NaA1O 2+H 2O 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 33.6【解析】 【分析】F 是红褐色难溶于水的沉淀,那么 F 为氢氧化铁；E 能在空气中转化为 F,且E 是C 和氢氧化 钠反响生成,那么 E 为氢氧化亚铁,C 为氯化亚铁；B 能与盐酸反响生成氯化亚铁和 D,那么B 为四氧化三铁,D 为氯化铁；A 在空气中燃烧能够生成四氧化三铁,那么 A 为铁单质；四氧 化三铁与I 在高温条件下反响生成铁单质,I 又能与氢氧化钠反响,推知 I 为铝单质,与四 氧化三铁在高温条件下发生铝热反响,生成 H 为氧化铝；铝和氧化铝都能与氢氧化钠反响生成G,那么G 为偏铝酸钠. 【详解】(1) A 为铁、B 为四氧化三铁、C 为氯化亚铁、D 为氯化铁、E 氢氧化亚铁、F 为氢氧化 铁,那么六种物质中都含有铁元素,故答案为：铁元素； (2)①是铝与四氧化三铁发生铝热反响,其反响的方程式为 9Fe,故答案为：8A l + 3Fe 3案：型 4A 也.3+9Fe ；(3)③是四氧化三铁与盐酸反响,其反响的离子方程式为 答案为：Fe s O 4+8H +=2Fe 3++Fe ?++4H 2O;(4)⑧是氧化铝与氢氧化钠发生反响,反响的化学方程式为 H 2O,故答案为： Al 2O 3+ 2NaOH=2NaAlO 2+ H 2O;(5)⑥氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁,其现象为生成的白色沉淀在空气中迅速变成 灰绿色,最后变成红褐色,故答案为：生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色,最后变 成红褐色；(6) 1mol 铝与四氧化三铁反响生成铁单质与氧化铝,生成的铁单质再与水蒸气反响生成 氢气,根据得失电子守恒可知,铝失去的电子数等于生成氢气得到的电子数,可列式1 X 3=2 X 的2),那么n ( H 2) =1.5mol,那么标准状况下,氢气的体积 V (H 2) =1.5mol X 22.4L/mo33.6L,故答案为 33.6. 【点睛】铝与四氧化三铁反响生成铁,8molAl~9molFe ,铁与水蒸气反响生成氢气,3molFe~4molH 2,所以也可以根据对应关系 8molAl~9molFe~12molH 2,求得氢气的物质的量.3. A 、B 、C 均为中学化学常见的纯洁物,它们之间存在如下转化关系:8Al + 3Fe 3O 4 前翘 4Al 2O 3 +Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++F€2++4H 2O,故 Al 2O 3+ 2NaOH=2NaAlQ +其中①②③均为有单质参与的反响.(1)假设A是常见的金属,①③中均有同一种黄绿色气体参与反响, B溶液遇KSCN显血红色,且②为化合反响,写出反响②的离子方程式.(2)如何检验上述C溶液中的阳离子？ .(3)假设B是太阳能电池用的光伏材料,①②③为工业制备B的反响.C的化学式是,属于置换反响 ,(填序号)写出反响①的化学方程式【答案】Fe+2F@+ = 3Fe2+取少量溶液于试管,加KSCN溶液,无明显现象,再加氯水,溶液变成血红色,那么证实含Fe2+ SiC4①③2C+SiO .=Si+2CO T【解析】【分析】(1)由转化关系可知A为变价金属,那么A应为Fe, B为氯化铁,C为氯化亚铁,②为Fe与氯化铁的反响；(3)B是太阳能电池用的光伏材料,可知B为Si,①为C与二氧化硅的反响,①②③为工业制备B的反响,那么C为SiC4,③中SiC4与氢气反响,提纯Si,以此解答该题.【详解】(1)A是常见的金属,①③中均有同一种气态非金属单质参与反响,且②为化合反响,那么该非金属气体为Cl2, B为氯化铁,那么反响②的离子方程式为2Fe3++Fe=3F/;(2)由分析知C为氯化亚铁,检验Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管,加KSCN溶液,无明显现象,再加氯水,溶液变成血红色,那么证实含Fe2+;(3)B是太阳能电池用的光伏材料,可知B为Si,①为C与二氧化硅的反响,①②③为工业制备B的反响,那么C为SiC4,其中②为Si和C12化合生成SiCk,③中SiC4与氢气反响,提纯Si,那么反响①的化学方程式为SiQ+2c " Si+2CO T,其中属于置换反响的有① ③.4. A、B、C D四种化合物,其中A、C、D焰色反响均为黄色,而B的焰色反响为紫色, A、C和盐酸反响均得到D,将固体C加热可得到A,假设在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,假设B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀E.试推断：(1) A: __、B: __、C: __、D: __、E: __;(2)固体C加热得到A的化学反响方程式__;(3)得到红褐色沉淀E的化学反响方程式__.【答案】N&CQ KOH NaHCO NaCl Fe(OH3 2NaHCO=Na2CQ+H2O+CQ T4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】【分析】A、C、D为盐且焰色反响均为黄色,说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钻玻璃观察焰色反响为紫色,判断为含K元素,A C和盐酸反响均得到D的溶液,将固体C加热可得到A,假设在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,可以判断,无色无味的气体是CQ, A为Na2CQ, C为NaHCQ, D为NaCl；假设B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀E,说明B为氢氧化钾,E为氢氧化铁,据此分析解答.【详解】A、C、D为盐且焰色反响均为黄色,说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钻玻璃观察焰色反响为紫色,判断为含K元素,A、C和盐酸反响均得到D的溶液,将固体C加热可得到A,假设在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C,可以判断,无色无味的气体是CQ, A为Na2CQ, C为NaHCO, D为NaCl,假设B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀E,说明B为氢氧化钾,综上所述：A:Na2CQ、B： KOH C： NaHCQ D： NaCl、E： Fe(OH)3；(1)有分析可知：A： Na2CQ、B： KOH C: NaHCQ D： NaCl、E： Fe(OH)3；(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为2NaHCQ=Na2CQ+H2O+CQT ;(3)氢氧化亚铁具有复原性,能够与氧气、水反响生成氢氧化铁,方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o5.某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SQ)3、较多的Cu2+和少量的Na+O从工业废水中回__________________________ O(2)操作②为(填实验别离方法).(3)溶液2中含有的溶质有 (填化学式).(4)写出操作④的化学反响方程式.(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反响,产生的气体为 (填化学式). 【答案】铝2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 氨水过滤Al2(SO4)3> H2SC4 Al2(SC4)3、H2SQ SO【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的Al 2(SQ 4)3、较多的Cu 2+和少量的Na +,由流程可知参加 X 为金属铝,用于置换出铜,溶液 1含有Al 2(SO 4)3、Na 2SQ,不溶性物质为过量的 Al 和Cu 的混合物,向不溶性物质中参加试剂丫用于溶解Al,反响产生A12(SQ )3,而Cu 不能发生反应,那么为稀 H 2SO 4,溶液2含有Al 2(SQ )3、过量H 2SO 4,由于Al(OH )3是两性物质,能够与 过量的强碱NaOH 溶液反响产生可溶性物质,因此向①②混合后参加氨水,可生成 Al(OH )3沉淀,过滤、洗涤后加热分解生成 刃2.3,电解熔融的Al 2O 3可生成Al,以此解答该题.【详解】根据上述分析可知操作①是过滤,不溶性物质为Cu 、Al 混合物,操作②是过滤,试剂Y 是H 2SO 4,溶液1含有Al 2(SQ )3、Na 2SO 4,溶液2含有Al 2(SC 4)3、过量H 2SO 4,试剂Z 是氨 水,操作③是过滤,操作④加热分解Al(OH )3,操作⑤是电解.(1)由以上分析可知X 为Al,可用于除去溶液中的 Ci f +,反响的离子方程式为：2Al+3Cu 2+=2Al 3++3Cu;试剂 Z 为氨水；(2)操作①②③用于别离固体和液体,为过滤操作； ⑶溶液2中含有的溶质有Al 2(SQ )3、H 2S .；(4)操作④是加热 Al(OH )3, Al(OH )3不稳定,受热发生分解反响,化学方程式为： 2Al(OH )3^ 2Al 2O 3+3H 2O;(5)金属Cu 与浓硫酸混合加热,发生氧化复原反响,产生CuSQ 、SQ 、H 2O,反响方程式为：Cu+2H 2S .(浓)一一CuSG+SQT +2H 2O,所以反响产生的气体为 S ..【点睛】此题考查了物质的推断、混合物别离提纯的综合应用,把握别离流程中的反响及混合物分 离方法为解答的关键,注意实验的设计意图,把握物质的性质,侧重考查学生的分析与实 验水平.6 .A 为常见的金属单质,根据如下图的关系:(1)确定 A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式：A, B, C, D, E, F 0(2)写出⑧的化学方程式 ,④、⑤的离子方程式 , .【答案】Fe FeO 4 FeC 2 FeC 3 Fe( OH) 2 Fe( OH) 3 4Fe( OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe( OH) 3 2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cf Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ 【解析】 【分析】由转化关系图可知,红褐色固体 F 为Fe(OH)3,那么E 为Fe( OH) 2, C 为FeC2, D 为FeCB, A 为Fe, B 为Fe 3Q 4o 据此解答. 【详解】_____焦色晶体一二 ©-身-⑦_► F红褐色固体(1)由以上分析可知A为Fe, B为FRQ4, C为FeCb, D为FeCb, E为Fe(QH)2, F为Fe(QH)3；(2)反响⑧为4Fe(QH)2+O2+2H2Q=4Fe(QH)3；④的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2C『,⑤的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+.7 .硫及其化合物有如下转化关系⑤每5(1)发生氧化复原反响的是(填序号)(2)写出(5)的反响方程式 ,说明浓硫酸具有 ,制取CuSQ, 方法最好(填序号)；(3)SQ是造成空气污染,形成酸雨的主要物质. SQ在水的存在下与氧气反响生成硫酸,反应方程式为.验证二氧化硫的方法是.(4)某溶液中含有C「、SQ2-,可能含有Na+、Fe2+或其中一种.①验证Cl-、SQ42-的方法是A.先加BaC2溶液,等沉淀后,再加AgNQ3溶液8 .先加AgNQ3溶液,等沉淀后,再加BaC2溶液C.先加Ba(NQ3)2溶液,等沉淀后,再加AgNQ3溶液②验证Na+或Fe2+最简单的方法是.【答案】①②⑤2H2SQ(浓)+Cu=^=CuSQ+SQT +2H2Q强氧化性⑥2SQ+Q2+2H2Q=2H2SQ 将某气体通入盛品红溶液的试管中,品红褪色,再加热,又出现红色,证实是SQ2 C假设溶液为无色,那么溶液中只有Na+；假设溶液显绿色,一定有Fe2+,再做焰色反响,以证实Na+的存在【解析】【详解】(1)依据转化关系中反响前后元素化合价变化分析,①反响是硫单质和铁发生反响一定有元素化合价变化属于氧化复原反响；②是硫和氧气反响生成二氧化硫属于氧化复原反响；③是三氧化硫和氢氧化钢溶液反响生成硫酸钢沉淀,无元素化合价变化,不是氧化复原反应；④是硫酸铜和氯化钢溶液反响生成沉淀,发生的是复分解反响；⑤是铜和浓硫酸加热反响,发生的是氧化复原反响,⑥是氧化铜与硫酸的反响,没有元素的化合价发生变化；有元素化合价变化的反响为氧化复原反响,因此①②⑤属于氧化复原反响；故答案为①②⑤；(2)反响⑤是浓硫酸和铜加热反响生成硫酸铜、二氧化硫和水,反响的化学方程式为：2H2SC4(浓)+Cu~^-CuSQ+SQd +2H2Q,反响中浓硫酸表现了酸性和强氧化性；硫酸和氧化铜反响生成硫酸铜,反响过程中无污染气体生成最好,制备硫酸铜的方法,⑥最好,⑤ 生成二氧化硫污染性气体；故答案为2H2SQ (浓)+Cu白CuSQ+SQ T +2吨O；强氧化性；⑥；(3) SO2在水的存在下与氧气反响生成硫酸,分压的化学方程式为：2SQ+O2+2H2r2H2SQ;依据二氧化硫的特征性质检验二氧化硫,使品红试液褪色,加热恢复红色,方法为：将某气体通入盛品红溶液的试管中,品红褪色,再加热,又出现红色,证实是S6；故答案为2SO2+O2+2H2r2H2SQ;将某气体通入盛品红溶液的试管中, 品红褪色,再加热,又出现红色,证实是SO2;(4)①依据氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验、硫酸根离子检验方法参加盐酸,在参加硝酸领进行检验,注意离子检验设计应先检验硫酸根离子,沉淀完全后再检验氯离子的存在.A.先加BaC2溶液,等沉淀后,再加AgNO3溶液,氯离子和硫酸根离子都会生成白色沉淀,不能确定离子存在,选项A错误；B.先加AgNO3溶液,等沉淀后,再加BaC2溶液,硫酸根离子也能生成白色沉淀硫酸银, 不能检验离子存在,选项B错误；C.先加Ba (NO3)2溶液,等沉淀后,检验硫酸根离子存在,除去硫酸根离子后再加AgNO3溶液,检验氯离子存在,选项C正确；答案为C；②依据亚铁离子溶液呈浅绿色,钠离子溶液中为无色,或做焰色反响检验；假设溶液为无色,那么溶液中只有Na+;假设溶液显绿色,一定有Fe2+,再做焰色反响,以证实Na+的存在；故答案为假设溶液为无色,那么溶液中只有Na+；假设溶液显绿色,一定有Fe2+,再做焰色反应,以证实Na+的存在.8. A、B、C D四种化合物,其中B C D焰色反响均为黄色,而A的焰色反响为紫色, B、D和盐酸反响均得到C,将固体B加热分解可得到D,假设在D的溶液中通入一种无色无味气体,又可得到B的溶液；假设A的溶液滴加到FeC2溶液中,先出现白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀E (1)试推断各物质的化学式：A: B: C:(2)按要求写出以下方程式：①D与盐酸反响的离子方程式：—；②E固体受热分解的化学方程式：—.【答案】KOH NaHCO NaCl CO2-+2H+=H2O+CO4 2Fe(OH>^-- Fe2O3+3H2O 【解析】【分析】B、C、D焰色反响均为黄色,那么均为钠的化合物, A的焰色反响为紫色,那么A为钾的化合物；假设A的溶液滴加到FeC2溶液中,先出现白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀E,可知A为KOH, E为Fe(OH)3；日D和盐酸反响均得到C,将固体B加热分解可得到D,假设在D的溶液中通入一种无色无味气体,又可得到B的溶液,可知B为Na2CO3, D为NaHCO3, C为NaCl,据此进行解答.【详解】(1)据分析可知答案为：KOH； NaHCQ； NaCl；(2)①碳酸钠和盐酸反响离子方程式为：CC32-+2H+=H2O+CC2 T ;②氢氧化铁受热反响方程式为：2Fe(OH」F&O3+3H2O.9.物质A〜K有如图的转化关系,其中D、E为气体单质,A、H为常见金属.试答复(图中有些反响的产物和反响的条件没有全部标出)：(1)写出以下物质的化学式：D是(2)写出“ C-哎应的离子方程式：__________________________⑶写出反响“ J- K离子方程式：__________________________(4)在溶液I中滴入NaOH溶液,可观察到的现象是3+ . _ _ . +【答案】H2 FeC2 Al +3NH3 H2O=Al OH . +3NH43Fe3+3OH =Fe OH . 产生白色沉淀,迅速变成灰绿色最后变成红褐色3【解析】【分析】黄绿色气体E为C12,红褐色沉淀K为Fe(OH)3,金属H与溶液B反响得到I, I能被氯气氧化得到J, J 与氢氧化钠反响得Fe(OHb,可推知H为Fe、B为盐酸、I为FeC2, J为FeC3, 故B为HCl、气体单质D为H2,金属A与盐酸反响得到C为盐,能与氨气反响得到白色沉淀F,且白色沉淀F溶于氢氧化钠溶液得到G,可推知A为Al、C为AICI3、F为Al(OH)3、G 为NaAlO z,据此解答.【详解】(1)由上述分析可知, D为H2, I为FeC2,故答案为：H2；FeC2；(2) C为AlCl3,其与NH3 H2O反响生成氢氧化铝和氯化俊,其离子反响方程式为： 3 +Al +3NH3 H2O=Al OH 3+3NH4；3故答案为：Al3+ + 3NH3H2O=Al OH 3+3NH；;(3) J为FeC3,其与NaOH溶液反响生成氢氧化铁和氯化钠,其离子反响方程式为:Fe3+ + 3OH =Fe OH 3 ,3.... 、.-2+ 一一故答案为：Fe +3OH =Fe OH .3(4) 1为FeC2,其与NaOH溶液反响会生成氢氧化亚铁,氢氧化亚铁极易被空气氧化而生成氢氧化铁,其现象为：产生白色沉淀,迅速变成灰绿色最后变成红褐色,故答案为：产生白色沉淀,迅速变成灰绿色最后变成红褐色.10.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C D、E、F,它们之间能发生如图反应.(图中有些反响的产物和反响条件没有标出)请答复以下问题:(1)丙的化学式为.(2) A的一种氧化物为淡黄色固体,该物质的电子式为―.(3)写出气体乙与C溶液反响的离子方程式：.(4)假设将C溶液与E溶液混合,那么可以观察到的现象是：.(5)配制F溶液时,要将F固体先溶于较浓的盐酸中,再加水稀释,其目的是—(用简单文字和离子方程式说明).(6)设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案： (写出实验步骤,现象和结论).【答案】HCl C2+2OH-=C『+ClO-+H2O白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色抑制Fe3+水解,Fe3++3H2O^=^Fe( OH) 3+3H+取少量的E溶液于试管中滴加K3[Fe(CN)6],假设出现蓝色沉淀,那么说明金属阳离子为Fe2+【解析】【分析】金属A焰色反响为黄色,故A为金属Na,乙是黄绿色气体,乙为Cb,红褐色沉淀为Fe (OH) 3,由反响①Na一气体甲+C,为Na与水的反响,生成甲为H2, C为NaOH, H2和Cl2反响生成气体丙,丙为HCl, D为盐酸溶液,由HC+金属B- E可知,B为金属Fe, E为FeC2, FeC2与Cl2反响生成F,那么F为FeC3.据此解答.【详解】(1)由上面的分析可知,丙的化学式为HCl;故答案为HCl;fe I k 1(2) A的一种氧化物为淡黄色固体,为过氧化钠,该物质的电子式为山+( 71 ：¥ I » I答案为：治中八|「.：广\广(3) Cl2与NaOH溶液反响生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式为Cl2+2OH =Cl-+ClO- +H2O；答案为：Cl2+2OH- = Cl- +ClO-+H2O；(4)假设将NaOH溶液与FeC2溶液混合发生反响生成氢氧化亚铁白色沉淀,氢氧化亚铁在空气中不稳定,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色；答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色；(5) FeC3为强酸弱碱盐,Fe3+发生水解生成Fe(OH)3：Fe3++3H2g^Fe( OH) 3+3H：先加入较浓的盐酸可抑制Fe3+水解；答案为：抑制Fe3+水解,Fe3++3H2O^^Fe(OH)3+3H+;(6)检验物质FeC2溶液中F浮方法为:取少量的E溶液于试管中滴加K3[Fe(CN)6],假设出现蓝色沉淀,那么说明金属阳离子为Fe2+；答案为：取少量的E溶液于试管中滴加K3[ Fe( ON) 6],假设出现蓝色沉淀,那么说明金属阳离子为Fe2+.11.归纳总结是学习化学的一种方法.(1)甲同学发现A、B、C三种物质有如图l所示的相互反响关系,“一〞表示能反响(部分反响物、生成物以及反响条件省略,下同).己知A是常见金属,人体缺乏组成A的元素易患贫血症；B胃酸的主要成分；B与C反响产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,那么A是(填化学式(下同), C是―.请写出以下反响的化学方程式：A与B__； B与C.图I 图2(2)乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“一〞表示能转化.①假设X、Y、Z均为含钙化合物,X是一种常用枯燥剂氯化钙, Y俗称熟石灰.那么X的化学式为；请写出Z的反响化学方程式.【答案】Fe AgNQ Fe+2HOl= FeC2+H2 T HC+AgNO3= AgCl J + HNO3 OaO2Oa( OH) 2+CQ = CaCQ J + H2O【解析】【详解】(1) A是常见金属,人体缺乏组成A的元素易患贫血症,所以A是铁,B是胃酸的主要成分,所以B 盐酸,盐酸与C反响产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,所以C是硝酸银,铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气,盐酸和硝酸银反响生成白色的氯化银沉淀和硝酸,铁和硝酸银反响生成硝酸亚铁和银,推出的物质满足题中的转化关系.故A是Fe, C是AgNQ, A 与B的反响是铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为：Fe+2HCl= FeC2+H2 T , B 与C的反响是盐酸和硝酸银反响生成氯化银沉淀和硝酸,化学方程式为：HC+AgNO3 = AgClJ + HNO3；(2) X、Y、Z均为含钙化合物,X是一种常用枯燥剂氯化钙,化学式为CaC2, 丫俗称熟石灰,所以Y是氢氧化钙,依据X、Y、Z三种物质的转化关系可知, Z是碳酸钙,氯化钙和饱和氢氧化钠反响会生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反响会生成碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反响生成氯化钙、二氧化碳和水,推出的各种物质均满足题中的转化关系.故X的化学式为CaC2, Y-Z的反响是氢氧化钙和二氧化碳反响生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为：Ca(OH)2+CO2= CaCQJ + H2O.【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口〞,“突破口〞就是抓“特〞字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反响、特殊现象、特殊制法、特殊用途等.12 .现有金属单质A、B C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图(图中有些反响的生成物和反响的条件没有标出).①金属C的名称②气体丙的分子式③写出以下反响的化学方程式：反响① ;反响⑥.【答案】铁HCl 2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2 f 3NaOH+ FeC3 = Fe(OH)3 J + 3NaCl【解析】【分析】金属A的焰色为黄色,即金属A为Na, Na与H2O反响,气体甲为H2,物质D为NaOH,金属B能与NaOH反响生成H2,那么金属B为Al ,气体甲与C12反响生成HCl,溶于水后生成盐酸,沉淀H为红褐色,H为Fe(OH)3,物质G中含有Fe3+,那么物质F中含有Fe2+,即金属C为Fe,据此分析；【详解】金属A的焰色为黄色,即金属A为Na, Na与H2O反响,2Na+2H 2O=2NaOH + H2 T ,气体甲为H2,物质D为NaOH,金属B能与NaOH反响生成H2,那么金属B为Al ,气体甲与Cl2反响生成HCl ,溶于水后生成盐酸,沉淀H为红褐色,H为Fe(OH)3,物质G中含有Fe3+,氯气表现强氧化性,将Fe2+氧化成Fe3+,那么物质F中含有Fe2+,即金属C为Fe, ①根据上述分析,金属C为Fe；答案为铁；②气体丙为HCl ；答案为HCl;③反响①的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2f ；反响⑥发生FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3 J + 2NaCl ；答案为2Na+ 2H2O=2NaOH + H2 T ; FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH) 3 J + 2NaCl.【点睛】无机推断中,找准题眼,如此题中金属A的焰色为黄色,红褐色沉淀等,然后根据所掌握知识大胆猜想,推出其余物质,做题时应注意问题,是让写名称还是化学式,是让写离子方程式还是化学反响方程式等等.13 .A为常见的金属单质,根据如下图的转化关系答复以下问题.红褐色固体(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为, B为, C为.D为, E为, F为.(2)写出⑧ 的化学方程式及④、⑤ 的离子方程式：.【答案】(1) Fe F(3Q4 FeC2 FeC3 Fe(OH)2 Fe(OH)3(2) 4 Fe(OH)2+Q2+ 2H2O = 4 Fe(OH?2Fe2++ C2= 2Fe3++ 2C「2Fe3++ Fe = 3Fg+【解析】【分析】【详解】试题分析：B是黑色晶体,应为Fe3O4,它与HCl反响生成FeC2和FeC3,红褐色固体F为Fe (OH) 3,贝U E 为Fe (OH) 2, C 为FeC2, D 为FeC3,所以A 为Fe.(1)由以上分析可知A为Fe, B为Fe3O4, C为FeC2, D为FeC3, E为Fe(OH)2, F为Fe(OH)3；答案为：Fe； Fe s O4；FeC2; FeC3; Fe(OHR; Fe(OH)3(2) E^F为Fe (OH) 2与氧气反响生成,反响的化学方程式为4Fe (OH) 2+O2+2H2O—4Fe (OH) 3;C-D转化可由氯气和氯化亚铁反响生成,反响的离子方程式为2Fe2++ Cl2= 2Fe3++ 2 C-；DX 转化可由FeC3与Fe反响生成FeC2,反响的离子方程式为2Fe3++FL3Fe2+.考点：考查铁及其化合物的性质.14.金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用.印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,工业上常用FeC3溶液作为腐蚀液〞,有CuC2和FeC2生成.如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeC3溶液所采用的工艺流程图:…过货5 -------- 士过淀请答复以下问题:(1)实验室中检验溶液中存在Fe3+的试剂是 ,证实Fe3+存在的现象是(2)写出FeC3溶液与金属铜发生反响的离子方程式： ;(3)写出上述流程图中参加或生成的有关物质的化学式：①,②(4)含有② 的滤液与⑤反响的化学方程式为 ;(5)如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中参加铁粉和铜粉,反响结束后,以下结果不可能出现的是.A.有铜单质剩余但无铁单质剩余B.有铁单质剩余但无铜单质剩余C.铁、铜单质都有剩余D.铁、铜单质都无剩余【答案】KSCN溶液溶液呈红色2F*+C L 2Fe2++Cu2+ Fe FeCl HCl2FeC2+C" 2FeC3 B【解析】【分析】废液中含有FeC2、CuC b、FeC3,向滤液中参加过量Fe,发生的离子反响方程式为2Fe3++FL3Fe2+、C U F++F L2Fe2++Cu,然后过滤,滤液中含有FeC2,滤渣中含有Cu、Fe, 向滤渣中参加过量HCl, Fe溶解,Cu不溶解,然后过滤得到金属单质Cu,滤液中含有FeC2,向FeC2滤液中通入过量CB,发生的反响为2Fe2++Cl2— 2Fe3++2Cl ,从而得到溶液FeC3溶液,以此解答.【详解】(1)铁离子和KSCN溶液混合生成络合物硫氧化铁而使溶液呈血红色,可以用KSCN溶液检验铁离子,可观察到的现象是：溶液由黄色转化为血红色；(2)氯化铁具有氧化性,能氧化Cu生成铜离子,自身被复原生成氯化亚铁,离子反响方程式为2Fe3++Cu— 2Fe2++Cu2+；(3)通过以上分析知,①②④分别是Fe FeC2、HCl;(4)含有②的滤液中含有亚铁离子、⑤为氯气,二者发生氧化复原反响生成铁离子和氯离子,化学方程式为：2FeC2+C『2FeC3;(5) A.参加铁和铜的混合物,铁首先与氯化铁反响,可能铁全部反响而铜有剩余,故A 不符合题意；B.参加铁和铜的混合物,铁首先与氯化铁反响,铜后参加反响,不会出现有铁无铜的情形,故B符合题意；C.假设氯化铁的量少,参加的铁粉和铜粉可能剩余,故C不符合题意；D.假设氯化铁的量多,参加的铁粉和铜粉全部参加反响,不会有剩余,故D不符合题意；应选Bo15. A、B是中学化学里常用的物质,其中B是单质,A是化合物；F是红棕色气体,I是红褐色沉淀.它们之间相互反响以及生成物之间的转化关系如下图., I、L两种物质中除了含不同价态的 B 元素外,还都含另外两种相同的元素(这两种元素的原子序数均小于O 但加热后,却可以,请写 出反响的化学方程式：(2)写出F 和G 相互转化的化学方程式：F —G ； A~>H o(3) L 转化成I 的现象是 ；有关的化学方程式【答案】专屯化 Fe+6HNO 3(浓)=^=Fe(NQ )3+3NO 2 T +3H 2O 3NO 2+H 2O= 2HNO 3+NO3Fe+8HNO 3(稀)=3Fe(NC 3)2+2NOT +4H 2O 白色沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色4Fe(OH )2+O 2+2H 2O= 4Fe(OH )3【解析】【分析】【详解】B 是单质,A 是化合物,A 的浓溶液与B 反响得到得到 D 、E 、F,其中F 是红棕色气体,那么F 为NO2, A 为HNO3, E 与NaOH 反响反响得到I 是红褐色沉淀,那么I 为Fe(OH)3,可推知B 为Fe 、E 为Fe(NO 3)3、D 为H 2O, F 与D 反响生成 A 与G,G 与J 反响得到F,那么G 为NO 、J 为O 2,稀硝酸与过量的 Fe 反响生成生成 H 为Fe(NO 3)2,结合转化关系可知 L 为Fe(OH)>, K 为 NaNO s,(1) Fe 和浓硝酸在常温下难反响,原因是发生钝化,但加热后却可以,反响的化学方程式为 Fe+6HNQ (浓)^=Fe(NO 3)3+3NO 2 T +3H 2O ；(2) F-G 的反响方程式为 3NO 2+H 2O= 2HNO 3+NO; A-H 的反响方程式为 3Fe+8HNO 3(稀) = 3Fe(NO 3)2+ 2NO T + 4BO ；(3) L 转化成I 的现象是：白色沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色,有关的化学方程式为4Fe(OH )2+O 2+2H 2O= 4Fe(OH )3o 18).请答复:(1) B 和A 的浓溶液在常温下难反响,原因是。
全国高考化学铁及其化合物推断题的综合高考真题汇总含答案
全国高考化学铁及其化合物推断题的综合高考真题汇总含答案一、铁及其化合物1．已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。
其转化关系如图。
请回答：（1）工业上制C用A不用H的原因______________________。
（2）写出C与K反应的化学方程式_________________，该反应的反应物总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物总能量。
（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式___________________。
（4）写出E物质的电子式___________________。
（5）J与H反应的离子方程式为________________________。
（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_______________________。
【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电 2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe 大于2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑ Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【详解】形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为O2；K为红棕色固体粉末，K为Fe2O3；由于电解A得到C与D，则C与K 生成A的反应为铝热反应，故A为Al2O3，L为Fe，C为Al；黄绿色气体G为Cl2，与C反应得到H为AlCl3；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，B中含有K元素，B在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B为KClO3，E为KCl，电解KCl溶液生成KOH、H2和Cl2，过量的F与氯化铝反应得到J，则I为H2，F为KOH，J为KAlO2；（1）H为AlCl3，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2）C与K反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe；大于；（3）Fe是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe作阴极，接通电源(短时间)电解KCl水溶液的化学方程式为：2KCl+2H2O 电解2KOH+H2↑+Cl2↑，故答案为2KCl+2H2O 电解2KOH+H2↑+Cl2↑；（4）E为KCl，KCl的电子式为，故答案为；（5）J与H反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；（6）G为Cl2，G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
高考化学 铁及其化合物综合试题及详细答案
高考化学铁及其化合物综合试题及详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。
已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是___。
（2）反应①的化学方程式为___。
（3）反应③的离子方程式为___。
（4）反应⑧的化学方程式为___。
（5）反应⑥过程中的现象是____。
（6）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占___L。
【答案】铁元素 8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 33.6 【解析】【分析】F是红褐色难溶于水的沉淀，则F为氢氧化铁；E能在空气中转化为F，且E是C和氢氧化钠反应生成，则E为氢氧化亚铁，C为氯化亚铁；B能与盐酸反应生成氯化亚铁和D，则B 为四氧化三铁，D为氯化铁；A在空气中燃烧能够生成四氧化三铁，则A为铁单质；四氧化三铁与I在高温条件下反应生成铁单质，I又能与氢氧化钠反应，推知I为铝单质，与四氧化三铁在高温条件下发生铝热反应，生成H为氧化铝；铝和氧化铝都能与氢氧化钠反应生成G，则G为偏铝酸钠。
【详解】（1）A为铁、B为四氧化三铁、C为氯化亚铁、D为氯化铁、E氢氧化亚铁、F为氢氧化铁，则六种物质中都含有铁元素，故答案为：铁元素；（2）①是铝与四氧化三铁发生铝热反应，其反应的方程式为8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe，故答案为：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe；（3）③是四氧化三铁与盐酸反应，其反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；（4）⑧是氧化铝与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，故答案为：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O；（5）⑥氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，其现象为生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（6）1mol铝与四氧化三铁反应生成铁单质与氧化铝，生成的铁单质再与水蒸气反应生成氢气，根据得失电子守恒可知，铝失去的电子数等于生成氢气得到的电子数，可列式1×3=2×n（H2）,则n（H2）=1.5mol，则标准状况下，氢气的体积V（H2）=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为33.6。
全国高考化学铁及其化合物推断题的综合高考真题汇总附答案解析
全国高考化学铁及其化合物推断题的综合高考真题汇总附答案解析一、铁及其化合物1．将铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是________。
(2)气体A是________(填化学式)。
(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，A在该反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)溶液B中的阴离子除OH－外还有________(填离子符号，下同)，溶液D中存在的金属离子为________。
(5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为___________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为_________。
(6)向溶液D中加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：___________。
【答案】过滤 H2还原剂 AlO2- Fe2＋ 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，溶液B是NaAlO2与NaOH的混合溶液，固体C是Fe，Fe是比较活泼的金属，与HCl发生置换反应产生FeCl2和氢气，因此溶液D为FeCl2，据此分析解答。
【详解】(1)操作X的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤，故答案为：过滤；(2)根据上述分析可知，金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以气体A是H2，故答案为：H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl，在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2作还原剂，故答案为：还原剂；(4)溶液B是反应产生的NaAlO2与过量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中阴离子除OH-外还有AlO2-，铁可以和盐酸反应生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金属离子为Fe2+，故答案为：AlO2-；Fe2+；(5)加入足量NaOH溶液时，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，加入稀盐酸，Fe与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；(6)溶液D为FeCl2，向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，其中沉淀转化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
全国高考化学铁及其化合物的综合高考模拟和真题汇总附详细答案
全国高考化学铁及其化合物的综合高考模拟和真题汇总附详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成。
在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1）X的化学式为__。
（2）将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。
（3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。
【答案】AlCl3·2FeSO4 Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O 将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有Fe3+，则B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为FeSO4，氧化铁的物质的量为3.2g160g/mol=0.02mol，生成二氧化硫为0.448L22.4L/mol=0.02mol，由Fe、S原子为1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物质的量为4.27g-0.02mol80g/mol133.5g/mol=0.02mol，X的组成为AlCl3∙2FeSO4，以此解答该题。
【详解】(1)根据上述分析，X的化学式为AlCl∙2FeSO4；(2)将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O；(3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。
全国高考化学铁及其化合物推断题的综合高考真题分类汇总附答案
全国高考化学铁及其化合物推断题的综合高考真题分类汇总附答案一、铁及其化合物1．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C 常温下为一种液体，B 、D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G 为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品，I 为红褐色固体，F 为棕黄色溶液。
①是实验室制取丁的反应之一。
各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：(1)物质I 的化学式为________；F 中阴离子是______________；(2)反应①的化学方程式为为____________；(3)B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为____________；(4)反应②的化学方程式为_____________；(5)若E 与G 以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的化学方程式为_________；生成1mol 气体转移电子的个数为__________。
【答案】Fe(OH)3 Cl - 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2 MnO 2+4H ++2Cl －ΔMn 2++Cl 2↑+2H 2O 3Fe + 4H 2O(g)高温Fe 3O 4 +4H 2 4FeCl 2+4Na 2O 2 + 6H 2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O 2↑ 6N A【解析】【分析】丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl 2，B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，且B 为黑色粉末，则B 为MnO 2，K 为HCl ；①是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气的反应，所以C 为H 2O ，丁为氧气；G 为淡黄色固体，且可以生成氧气，则G 应为Na 2O 2，则J 为生活中常见的调味品，应为NaCl ，I 为红褐色固体应为Fe(OH)3；F 为棕黄色溶液，应含Fe 3+，E 与氯气反应可生成F ，则F 为FeCl 3，E 为FeCl 2；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe 可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D 为Fe 3O 4。
高考化学专题复习铁及其化合物的综合题及答案解析
高考化学专题复习铁及其化合物的综合题及答案解析一、高中化学铁及其化合物1．某金属X，为了确定其成分，进行一系列实验，实验过程和发生的现象如下图所示：⑴写出金属X的化学式_________。
⑵写出溶液B中溶质的化学式_________。
⑶写出白色沉淀C转变为红褐色沉淀D的化学方程式_________。
【答案】Fe FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】【分析】金属与盐酸反应生成无色可燃性气体为氢气，白色沉淀与氧气反应生成红褐色沉淀，则金属为Fe；【详解】（1）分析可知，金属X为Fe；（2）溶液B为氯化亚铁；（3）白色沉淀为氢氧化亚铁，在空气中与氧气反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；2．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。
③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
（1）则各是什么物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。
（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：__________________________________、______________________________。
（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：__________________________________、________________________________。
【答案】BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH； FeSO4 + 2NaOH＝Fe(OH)2↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2+ 2H2O＝4Fe(OH)3 Al3+ + 3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH-＝AlO2- + 2H2O【解析】【分析】①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解应，则生成的白色沉淀为BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色，是Fe(OH)2的转化为Fe(OH)3，故A 为BaCl2，B为FeSO4，D为NaOH，则C为AlCl3，氯化铝溶液与NaOH溶液反应生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中现象。
全国高考化学铁及其化合物推断题的综合高考真题分类汇总附答案解析
全国高考化学铁及其化合物推断题的综合高考真题分类汇总附答案解析一、铁及其化合物1．现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。
其中B是地壳中含量最多的金属。
它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：C__________、H_________。
（2）写出反应③的化学方程式：___________________。
写出反应⑦的化学方程式：___________________。
写出反应⑥的离子方程式___________________。
【答案】Fe Fe(OH)3 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2Fe3++3OH﹣＝Fe(OH)3↓【解析】【分析】金属单质A焰色反应为黄色，故A为Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；B是地壳中含量最多的金属，氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al。
黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。
氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，金属C与盐酸反应生成F，F与氯气反应生成G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，红色金属I为Cu。
【详解】（1）根据分析可知，C为Fe，H为Fe(OH)3。
（2）根据分析可知，反应③是Al和NaOH溶液反应生成H2，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；反应⑦是FeCl3溶液和Cu反应，化学方程式为：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；G为FeCl3，和NaOH反应的离子方程式为：Fe3++3OH﹣＝Fe(OH)3↓。
2．己知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。
高考化学 铁及其化合物 综合题及详细答案
高考化学铁及其化合物综合题及详细答案一、高中化学铁及其化合物1．化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题（1）A的名称是______________，B的化学式是_________。
（2）反应①的化学方程式________________________；反应②的离子方程式_____________________________；B和氯气的化学方程式____________________________。
【答案】（1）氧化铁；Fe（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；2Fe+3Cl22FeCl3【解析】【分析】【详解】试题分析：红棕色粉末A为氧化铁，在高温下被一氧化碳还原，生成黑色粉末B为铁，与蓝色溶液反应生成红色固体C为铜，铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。
（1）根据上述分析，A是氧化铁，B是铁，故答案为氧化铁；Fe；（2）反应①的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，故答案为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；反应②的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+，故答案为Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+；B和氯气的化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为2Fe+3Cl22FeCl3。
考点：考查了无机推断的相关知识。
2．下图①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质。
(1)①的化学式为_______，⑤和⑥反应的化学方程式为_______________。
(2)实验室由⑧制取⑨的离子方程式为____________________；⑨转变为⑩的化学方程式为____________________。
由⑨转变为⑩的反应现象为__________________。
【答案】Al2O3 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀逐渐变为灰绿色最后变为红褐色【解析】【分析】①到⑩分别代表反应中的一种物质，且它们均为中学化学中的常见物质，①能与酸或碱反应，且①电解生成氧气，则①为Al2O3，②中含AlO2-离子，③中含Al3+离子，④为Al(OH)3，⑤为单质Al，⑤⑥发生铝热反应，⑦为Fe，⑧中含Fe2+离子，⑨为Fe(OH)2，⑩为Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解产生⑥是Fe2O3，然后结合物质的性质及化学用语来解答。
全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题分类汇总附答案
全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题分类汇总附答案一、高中化学铁及其化合物1．下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。
A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体。
B为常见无色液体，L为红褐色固体，I的焰色反应呈紫色。
常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质。
⑴A在元素周期表中的位置为_______，H的电子式为________。
⑵写出有关反应的离子方程式：反应①的离子方程式为__________。
反应②的离子方程式为__________。
⑶反应③中每生成1 mol E，转移电子的物质的量为__________。
【答案】第四周期Ⅷ族 3Fe3O4＋28H+＋NO3－＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 1 mol【解析】【分析】A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，L为红褐色固体，L为Fe(OH)3，B为常见无色液体，B为H2O，由元素守恒及转化可知，D为Fe3O4，G为Al，A为Fe，E为H2，I的焰色反应呈紫色，I中含K元素，由元素守恒及转化可知，C为K，F为KOH，I为KAlO2，K与氢气化合生成KH，所以H为KH，常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质，J为硝酸，K为硝酸铁，然后结合单质及化合物的性质来解答。
【详解】A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，L为红褐色固体，L为Fe(OH)3，B为常见无色液体，B为H2O，由元素守恒及转化可知，D为Fe3O4，G为Al，A为Fe，E为H2，I的焰色反应呈紫色，I中含K元素，由元素守恒及转化可知，C为K，F为KOH，I为KAlO2，K与氢气化合生成KH，所以H为KH，常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质，J为硝酸，K为硝酸铁，(1)由上述分析可知，A为Fe，位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，H为KH，其电子式为；(2)反应①的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，反应②的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)反应③为KH+H2O=KOH+H2↑，H元素的化合价由-1升高为0，则每生成1molE(KOH)，转移电子的物质的量为1mol×(1-0)=1mol。
全国备战高考化学铁及其化合物的综合备战高考真题分类汇总含答案
全国备战高考化学铁及其化合物的综合备战高考真题分类汇总含答案一、高中化学铁及其化合物1．排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下。
请回答：（1）固体A的成分是________________（填化学式）。
（2）溶液B中的金属阳离子有___________________。
（3）试剂G是__________________（填名称）。
（4）B→D反应的离子方程式是_________________________。
（5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是__________________。
【答案】Fe、Cu Fe2+、Al3+稀盐酸或稀硫酸 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl— NaOH溶液【解析】【分析】【详解】（1）向含Fe3+、Al3+、Cu2+的工业废水中加入过量的废铁屑，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+ Cu2+= Fe2++Cu，而铁屑是过量的，因此固体A的成分是Fe和Cu；（2）溶液B中的金属阳离子有反应产生的Fe2+和废水中原有的Al3+；（3）向Fe和Cu的混合物中加入过量的试剂G能产生溶液B和固体C，则试剂G为稀盐酸或稀硫酸，而固体C为不溶于稀盐酸或稀硫酸的Cu；（4）向溶液B中加入足量的氯水，Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，而Al3+不反应，因此离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—；（5）溶液D的成分是Fe3+和Al3+，向其中加入过量的H溶液生成沉淀F和溶液E，且沉淀F经过灼烧生成铁红，则F为Fe(OH)3；溶液E的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，且一定条件下能得到Al2O3，说明含有铝元素，则E为Na[Al(OH)4]；经过以上分析，可知H为NaOH溶液。
2．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如下图所示：已知①A、B、C、D、G含有同种元素。
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全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题分类汇总附详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。
对应的化学方程式是_______。
(3)反应③中的离子方程式是_________。
【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。
【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。
(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑。
【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。
2．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCl3（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成。
在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1）X的化学式为__。
（2）将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。
（3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之_。
【答案】AlCl3·2FeSO4 Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O 将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液，混合液变血红色，说明B中含有Fe3+，则B为Fe2O3，C为FeCl3溶液，无色D气体能使品红褪色，则D为SO2，由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐A为FeSO4，氧化铁的物质的量为3.2g160g/mol=0.02mol，生成二氧化硫为0.448L22.4L/mol=0.02mol，由Fe、S原子为1：1可知生成SO3为0.02mol，4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3，AlCl3的物质的量为4.27g-0.02mol80g/mol133.5g/mol=0.02mol，X的组成为AlCl3∙2FeSO4，以此解答该题。
【详解】(1)根据上述分析，X的化学式为AlCl∙2FeSO4；(2)将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O；(3)若在高温下长时间煅烧X，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是O2，检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2。
3．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：(1)A在B中燃烧的现象是__________________________________________。
(2)D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_________________________。
(3)G+J→M的离子方程式是____________________________________。
(4)Y受热分解的化学方程式是______________________________________。
(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2＋的试剂是 ____________________。
【答案】放出大量的热，产生苍白色火焰 2:1 3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓4Fe(NO3)3Δ2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑酸性高锰酸钾溶液【解析】【分析】F是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F为Al，转化关系中X电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D，D为HCl，E 为黑色固体，为氧化物，和HCl反应又生成B气体，A为H2，B为Cl2，E为MnO2，电解X 是电解氯化钠溶液，C为NaOH，与Al反应生成G，G为NaAlO2；M为红褐色沉淀为Fe(OH)3，所以J是含三价铁离子的物质，是H和D反应生成，证明J为FeCl3，H、I为氧化物判断H为Fe2O3，I为红棕色气体为NO2，结合转化关系可知，N为HNO3，Y为Fe(NO3)3，结合物质的性质来解答。
【详解】(1) A为H2，B为Cl2，H2在Cl2中燃烧的现象是：气体安静燃烧，放出大量的热，火焰呈苍白色，并有白雾产生；(2) D+E→B的反应为MnO2+4HCl加热MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2中Mn元素化合价降低，被还原，HCl 中Cl元素化合价升高，被氧化，4mol盐酸参与反应，发生氧化反应的盐酸为2mol，另外2mol盐酸显酸性，则n(被氧化的物质HCl)：n(被还原的物质MnO2)=2：1；(3) G(NaAlO2)+J(FeCl3)→M(Fe(OH)3)的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是：3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓；(4)依据分析推断可知Y为Fe(NO3)3，受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平书写的化学方程式是：4Fe(NO3)3Δ2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑；(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待测液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，证明原溶液中含有Fe2+，反之没有Fe2+。
4．某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。
工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。
回答下列问题；(1)A的化学式为_________，D的化学式为_______。
(2)在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：__________、______。
(3)得到FeSO4•7H2O晶体的操作Ⅲ为：加热浓缩、冷却结晶、______、______、干燥。
【答案】Fe H2SO4 Fe + 2Fe3+=3Fe2+ Fe + Cu2+=Fe2++ Cu 过滤洗涤【解析】【分析】工业废水中含大量Fe2+、Fe3+、Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，要加入铁粉，可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，经过滤，得到的滤液C中主要含硫酸亚铁，滤渣B中含Cu、Fe，向该固体混合物中加入D为H2SO4，得到的溶液F为硫酸亚铁，得到滤渣E为Cu，将溶液C、F合并就是FeSO4溶液，溶液经蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤、干燥就可得到FeSO4·7H2O晶体，以此来解答。
【详解】(1)加入铁粉，由于金属活动性Fe＞Cu，可发生置换反应，置换出铜，反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁、铜的混合物中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以A的化学式为Fe，D的化学式为H2SO4；(2)由于离子的氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Na+，所以向工业废水中加入过量A时，首先发生反应Fe + 2Fe3+=3Fe2+，然后发生反应Fe + Cu2+=Fe2++ Cu；(3)FeSO4的溶解度受温度的影响变化较大，所以从FeSO4的溶液中获得晶体经过加热，通过蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤，最后干燥，就得到了FeSO4•7H2O晶体。
【点睛】本题以废水处理流程为线索，考查了混合物的分离、提纯的操作过程、试剂的选用及离子方程式书写等，把握流程中发生的化学反应及分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查。
5．在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。
已知：甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
回答下列问题：(1)反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，写出该物质的电子式：_______，该化合物中存在的化学键有：_________。
与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为：_______（元素符号）。
(2)反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是_______；写出反应Ⅱ的化学方程式_______。
(3)通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_______（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是_______（写出一种即可）。
(4)下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是_______（选填答案编号）a．工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质b．金属阳离子都具有相同的电子排布式c．氢氧化物都能容易分解得到相应的氧化物d．金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物【答案】离子键、共价键 Al、Mg、Na 第四周期Ⅷ族高温Fe3O4+H2强 NaOH是强碱，而Fe（OH）3是弱碱 ab3Fe+4H2O−−−→【解析】【分析】已知反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，则丙为H2，丁为HCl；反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则甲为金属钠；反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为铁。