化学能与热能导学案
化学能与热能导学案
第一节化学能与热能导学案【学习目标】1、从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
2、掌握中和反应的能量测定3、熟练掌握化学能与热能的相互转化【学习重难点】1、化学反应中的能量变化2、常见的吸热反应和放热反应3、中和热及其测定【教学内容】:第一课时化学键与化学反应中能量变化的关系一、【基础知识导学】1、【阅读教材】32页2、【思考与交流】化学反应的基本特征是什么？3、【归纳与整理】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学键断裂与形成角度：（1）、化学反应的本质是（2）、断裂化学键能量, 形成化学键能量。
______________________是化学反应中能量变化的主要原因。
①断开化学键吸收的总能量________形成化学键释放出的总能量，反应放出能量，为放热反应。
即：若E1>E2，化学反应表现为吸热反应。
②断开化学键吸收的总能量________形成化学键释放出的总能量，反应吸收能量，为吸热反应。
即：若E1<E2，化学反应表现为放热反应。
注意：各种物质都储存有化学能，不同的物质因为组成、结构的不同，储存的化学能也不同。
2．物质本身能量角度：(1)化学反应是吸收能量还是放出能量取决于。
①反应物的总能量＞生成物的总能量，反应________能量，为_________反应。
即：若E′>E″，化学反应表现为放热反应。
②反应物的总能量＜生成物的总能量，反应________能量，为_________反应。
即：若E′<E″，化学反应表现为吸热反应。
【注意】：物质具有的能量与其稳定性之间的关系：(1)物质具有的能量越低越稳定，参加反应时，化学键断裂吸收的能量就越多，而如果是通过新键形成而生成该物质，则放出的能量就越多。
(2)物质具有的能量高，则其不稳定，参加反应时断键所需能量低，该物质性质活泼，而形成该物质时，放出的能量较少。
二、【典型例题透析】例1已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是()A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<Q3 D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2>2Q3 解析若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之，反应吸热，A项正确，B项错误；若破坏反应物化学键消耗的能量小于形成生成物的化学键释放的能量，则反应放热，反之反应吸热，故D项正确。
化学能和热能导学案
③NaOH为什么要一次性倒入？④为什么要把玻璃棒上的酸清洗干净？
⑤能否用铁质玻璃棒搅拌？⑥能否使用直形玻璃搅拌棒？
⑦通过实验测定温度差分别为：3.4℃、5.1℃、3.3℃、3.5℃，则平均温度差的计算公式为：
（3.4+5.1+3.3+3.5）/4
化学能和热能（第二课时）
班级：姓名：小组：。
【学习目标】
1.学生通过对中和热定义的辨析，能熟练地判断反应热是否是中和热；
2.学生通过对中和热实验步骤的学习，能够说出实验的注意事项以及实验能够成功的关键；
3.学生通过教师讲解中和热实验，能够判断中和热测定实验过程中的误差；
4.学生通过对能源的学习，能够勾画人类利用能源的三个阶段并能说出自然界能量的转化。
3．请同学们结合P34-36内容，完成下列思考。
1．勾画化学反的基本特征之一。
2．结合科学视野1勾画能量转化达不到100%的原因。
3．勾画人类利用能源的三个阶段
4．结合P378题，勾画生物质能的定义并完成（1）、（2）
【重点难点】
重点：中和热实验测定的步骤、注意事项；对于生物质能的认识。
难点：中和热实验的注意事项；中和热定义的辨析。
【导学流程】
一、知识链接
中和热：在稀溶液中强酸与强碱反应生成1mol水所放出的热量
二、基础感知
1.请同学们结合中和热的实验，判断下列反应放出的热量是否为中和热。
①1mol Ba(OH)2与1mol H2SO4稀溶液反应放出的热量
②0.5mol Ba(OH)2与0.5mol H2SO4稀溶液反应放出的热量
③1mol NaOH与1mol稀醋酸稀溶液反应放出的热量
第一节__化学能与热能(导学案)
化学能与热能一、化学反应和物质能量的关系1.各种物质都储存有_______能，不同的物质储存的_________不同。
2．当反应物总能量＞生成物总能量时，反应为反应；当反应物总能量 < 生成物总能量时，反应为反应。
根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）、放出的能量（E）之间的关系：放热反应中：吸热反应中：二、化学键和化学反应中能量变化的关系3．化学变化中能量变化的主要原因⑴化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。
⑵化学反应的实质用化学键理论可表述为旧化学键的和新化学键的。
常见的放热反应和吸热反应放热反应：①____________ ②____________ ③____________ ④____________⑤____________吸热反应：①____________ ②____________ ③____________④____________一、选择题(每题只有一个正确答案)1．氢氧化钠与盐酸的反应属于( )。
·A．吸热反应 B．放热反应C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质可能是( )。
A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖3．下列物质加入水中显著放热的是( )。
A．生石灰 B．固体NaCl C．无水乙醇 D．固体NH4N034．对于放热反应，下列说法正确的是( )A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H。
O所具有的总能量D．反应物H2和02具有的能量相等5．关于吸热反应的说法正确的是( )。
A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应6．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。
第一节化学能与热能(导学案)
第一节化学能与热能(导学案)班级___________姓名___________【学习目标--知识与技能目标】(1)了解吸热反应和放热反应。
(2)知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
(3)通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
【学习重难点】学习重点：化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。
学习难点：从本质（微观结构角度）上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【学习过程】第一阶段：问题引导—自主学习阶段备注：本阶段知识以课前预习、自学为前提，以讨论、交流、分享、提升为目标。
【知识链接】一、化学反应和物质能量的关系【自学解答】自学教材P33页图2-1，解决以下问题。
1．反应能量变化的判定——宏观方面（教材P33页图）⑴各种物质都储存有能，不同的物质储存的_________不同。
⑵反应物的总能量>生成物的总能量，反应能量。
反应为反应。
⑶反应物的总能量<生成物的总能量，反应能量。
反应为反应。
根据能量守恒定律，反应物的总能量（E反）、生成物总能量（E生）、放出的能量（E）之间的关系：放热反应中：吸热反应中：【知识链接】二、化学键和化学反应中能量变化的关系【自学解答】阅读教材P32-33页内容，解决如下问题。
请你以H2和Cl2化合生成HCl的反应为例从化学键角度分析其中的能量变化。
1．断开化学键吸收能量1molH2中含有 H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了 H—H键，需要 436KJ的热量。
2．形成化学键放出能量由2molH原子生成1molH2，有 H—H键生成，生成过程中向外界 436KJ的热量。
小结：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量。
3．化学变化中能量变化的主要原因——微观方面⑴化学反应的实质是分子的和原子的，用化学键理论可表述为旧化学键的和新化学键的。
⑵化学键的和是化学反应中能量变化的主要原因。
高一化学化学能与热能导学案
延庆三中高中化学教案必修二第二章第一节化学能与热能【学习目标】1．知道化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原由。
2．知道化学反响的放热或吸热决定于反响物和生成物的总能量的相对大小。
【学习要点】化学能与热能之间的内在联系、化学能与热能的互相转变从本质（微观构造）理解化学反响中能量的变化 , 进而成立科学的能量变化观学习过程【知识回首】写出以下反响的化学方程式和离子方程式化学方程式离子方程式稀盐酸和氢氧化钠溶液稀硝酸和氢氧化钾溶液稀硫酸和氢氧化钠溶液上述三个反响，称为反响是酸和碱的反响，其反响的本质是：那么，中和反响是吸热反响仍是放热反响呢？【实验研究】在50 mL烧杯中加入20 mL 2 mol/L的盐酸，测其温度，另用量筒量取20 mL 2 mol/L 的氢氧化钠溶液，测其温度，并慢慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，察看反响中溶液温度的变化过程，并做好记录。
盐酸温度 / ℃氢氧化钠溶液温度/ ℃中和反响后的温度/ ℃结论：【思虑与沟通】酸和碱发生中和反响生成 1 mol水时所开释的热量称为中和热，假如要经过实验来测定盐酸和氢氧化钠反响的中和热，你以为在实验装置和操作时应当注意哪些问题？你准备怎样设计并进行实验？请与同学议论沟通。
实验装置：注意事项：1、以下变化中，属于吸热反响的是A．木炭焚烧反响B．酸碱中和反响C．铝和盐酸反响D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反响2、以下说法中，不正确的是（）．．．A．化学反响必定陪伴能量变化B．需加热才能发生的化学反响必定是吸热反响C．化学反响中的能量变化主假如由化学键的断裂和形成惹起的D．反响物与生成物总能量的相对大小决定反响是吸热或放热3、某同学进行以下实验，研究化学反响中的能量变化。
经过实验测出，反响前后烧杯①中的温度高升，烧杯②中的温度降低。
由此判断NaOH溶液跟盐酸的反响是（填“吸热”或“放热” ）反响，Ba(OH)2· 8H2O跟NH4Cl的反响是（填“吸热”或“放热”）反响。
高一化学化学能与热能导学案
延庆三中高中化学学案必修二第二章第一节化学能与热能【学习目标】1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2．知道化学反应的放热或吸热决定于反应物和生成物的总能量的相对大小。
【学习重点】化学能与热能之间的内在联系、化学能与热能的相互转化从本质（微观结构）理解化学反应中能量的变化,从而建立科学的能量变化观学习过程【知识回顾】写出下列反应的化学方程式和离子方程式化学方程式离子方程式稀盐酸和氢氧化钠溶液稀硝酸和氢氧化钾溶液稀硫酸和氢氧化钠溶液上述三个反应，称为反应是酸和碱的反应，其反应的实质是：那么，中和反应是吸热反应还是放热反应呢？【实验探究】在50 mL烧杯中加入20 mL 2 mol/L的盐酸，测其温度，另用量筒量取20 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，观察反应中溶液温度的变化过程，并做好记录。
盐酸温度/℃氢氧化钠溶液温度/℃中和反应后的温度/℃结论：【思考与交流】酸和碱发生中和反应生成 1mol水时所释放的热量称为中和热，如果要通过实验来测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热，你认为在实验装置和操作时应该注意哪些问题？你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论交流。
实验装置：注意事项：【巩固练习】1、下列变化中，属于吸热反应的是A．木炭燃烧反应 B．酸碱中和反应C．铝和盐酸反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应2、下列说法中，不正确．．．的是（）A．化学反应必然伴随能量变化B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热3、某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。
通过实验测出，反应前后烧杯①中的温度升高，烧杯②中的温度降低。
由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是（填“吸热”或“放热”）反应。
化学能与热能教案4篇
化学能与热能教案4篇化学能与热能教案4篇化学能与热能教案1 知识与技能1、能从化学键的角度理解化学反响中能量变化的主要原因2、通过化学能与热能的互相转变，理解“能量守恒定律”过程与方法能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步开展想象才能。
情感态度与价值观1、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能问题中重要作用的认识。
2、通过师生互动，增加师生感情教学重点1.化学能与热能的内在联络及互相转变。
2.从本质上理解化学反响中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
教学难点1.化学能与热能的内在联络及互相转变。
2.从本质上理解化学反响中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
教学方法启发引导、探究式教学媒体多媒体、实验教学内容师生活动[[创设问题情景]氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？[学生考虑、讨论]氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。
这是因为反响在有限的空间里进展，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。
[进一步考虑]反响中的热量由何而来？氢气和氯气反响的本质是什么？[学生考虑、讨论]从化学键角度分析^p 氢气和氯气反响的本质。
板书：一、化学键与化学反响中能量的变化关系[老师补充讲解]化学反响的本质是反响物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
化学键是物质内部微粒之间强烈的互相作用，断开反响物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。
氢气和氯气反响的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的h-h键和cl-cl键断开，氢原子和氯原子通过形成h-cl键而结合成hcl分子。
1molh2中含有1molh-h键，1molcl2中含有1molcl-cl键，在25℃和kpa的条件下，断开1molh-h键要吸收436kj的能量，断开1molcl-cl键要吸收242kj的能量，而形成1molhcl分子中的h-cl键会放出431kj 的能量。
这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。
化学能与热能第一课时导学案
化学能与热能第一课时导学案高一化学组编写张会军学习目标1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因2、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”3、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。
4、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。
5、通过师生互动，增加师生感情学习重点1.化学能与热能的内在联系及相互转变。
2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【知识回顾】1、什么是化学键？2、化学反应的本质是什么？（化学键观点）【学与问】煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物，它们燃烧所产生的热能从何而来？这种热能与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起什么作用？【自主学习】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化[学生思考、讨论] 从化学键断裂和形成角度分析氢气和氯气反应过程中吸收还是放出能量（阅读课本32页）。
【提示】断开1molH－H键要吸收436kJ的能量; 断开1molCl —Cl键要吸收243kJ 的能量;形成1molH —Cl键要放出431kJ的能量。
[归纳小结](1)化学反应中能量变化的主要原因(化学键角度)(2) 断键吸收的总能量____成键放出的总能量,则化学反应放出能量断键吸收的总能量_____成键放出的总能量,则化学反应吸收能量2、从化学反应中反应物和生成物的总能量的大小考虑【阅读课本32-33页能量变化图】【小结】（1）、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。
（2）、画出反应物、生成物总能量的大小与反应中能量变化的关系示意图反应物的总能量___生成物的总能量，则化学反应放出能量反应物的总能量___生成物的总能量，则化学反应吸收能量3、放热反应和吸热反应（化学反应中的能量变化一般表现为热量变化）放热反应:吸热反应:[课堂小结]放热反应：化学反应中_____能量的反应。
专题2.1 化学能与热能导学案-2016-2017学年高一化学同
化学能与热能【学习目标】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化教学难点：从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
【自主学习】1．_________与_________、___________一起被称为现代社会发展的三大支柱。
2.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要_________，形成生成物中的化学键要__________。
3.____________________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
4.一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，取决于________________________________。
5.两条基本的自然定律是____________________。
6.物质具有的________________，物质越稳定。
7.化学反应中的能量变化，通常主要表现为_____________的变化--------_______________，有的时候以光能和电能等形式体现。
8.人类利用的三个阶段：______________________________________。
合作探究【问题1】阅读课本P32第一自然段，完成下列问题：25℃、101kPa的条件下，断裂1molH－H键吸收436kJ的能量，断裂1molCl－Cl键吸收243kJ的能量，共吸收能量为679kJ，形成1molH－Cl键放出431kJ能量，H2＋Cl2=2HCl，此反应是放出热量还是吸收热量，净放出的热量是多少？【问题2】完成实验2-1，根据现象，填写表格：【问题3】完成实验2-2，根据现象，完成表格：【问题4】常见的吸热反应和放热反应？练习：判断正误1.物质发生化学反应都伴随能量的变化。
2.伴有能量变化的物质变化都是化学变化。
3.一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量。
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第二章第一节化学能与热能导学案第一课时班级: 姓名:【学习目标】:1、知道化学键得断裂与形成就是化学反应中能量变化得主要原因。
2、知道一个反应就是吸收能量还就是放出能量决定于反应物得总能量与生成物得总能量得相对高低。
【学习重点】化学反应中能量变化得主要原因。
【学习难点】从本质上理解(微观角度)化学反应中得能量变化。
【问题探究一】断开或形成1 mol某化学键得能量变化(阅读课本32页)1.断开或形成1 mol H2中化学键得能量变化(1)在1 mol氢分子中含有mol氢原子,含有mol H—H键。
(2)已知在25 ℃与101 kPa条件下,由2 mol H原子形成1 mol H—H键时,放出436 kJ得能量。
若要使1 mol氢分子变为2 mol氢原子时,需要断开1 mol H—H键,其能量变化就是2.断开或形成1 mol CH4中化学键得能量变化(1)CH4得电子式就是,结构式就是 1 mol CH4分子中含有mol C—H键。
(2)在CH4中,断开1 mol C—H键要吸收415 kJ得能量。
若要形成1 mol CH4中得C—H键其能量变化就是。
【小结】由原子形成1mol化学键释放得能量与断开1mol化学键吸收得能量就是得,这个能量就就是化学键得键能。
单位通常就是kJ/mol 。
显然键能越大,化学键越牢固,含有该键得分子越稳定。
【问题探究二】化学反应中得能量变化1、从微观(化学键)得角度认识反应中得能量变化(1)物质中得原子之间就是通过结合得。
(2)断开反应物中得化学键要能量;形成生成物中得化学键要能量。
(3)化学键得就是物质在化学反应中发生能量变化得主要原因。
举例:氢气与氯气反应得本质就是在一定得条件下,氢气分子与氯气分子中得HH键与ClCl 键断开,氢原子与氯原子通过形成HCl键而结合成HCl分子。
1molH2中含有1molHH键,1mol Cl2中含有1mol ClCl键,在25℃与101kPa得条件下,断开1molHH键要吸收436kJ得能量,断开1mol ClCl键要吸收243 kJ得能量,而形成1molHCl分子中得HCl键会放出431 kJ得能量。
则(1)化学键断裂时需要吸收能量。
吸收总能量为: ,(2)化学键形成时需要释放能量。
释放总能量为 ,(3)反应中放出得能量得计算: 。
【小结】1、当断裂反应物中化学键吸收得能量大于形成生成物中得化学键放出得能量时,反应能量。
2、当断裂反应物中化学键吸收得能量小于形成生成物中得化学键放出得能量时,反应能量。
2、从宏观得(物质储存得化学能)角度认识反应中得能量变化(1)化学反应中存在两大变化,即变化与变化。
两者得关系就是。
(2)化学反应遵循质量守恒定律与能量守恒定律这两条基本得自然定律。
质量守恒定律就是指 : 。
能量守恒定律就是指(3)各种物质都储存有化学能,不同得物质由于组成不同、结构不同、包含得化学能也不同。
【小结】反应就是吸收能量还就是放出能量决定于反应物得与生成物得得相对高低。
显然物质具有得能量越低,物质越稳定。
∑E(反应物)________∑E(生成物)——吸收能量∑E(反应物)_______∑E(生成物)——放出能量【课后作业】1、下列变化过程中,需吸收能量得就是( )A、H+H=H2B、H+Cl= HClC、I2=I+ID、C+O2=CO22、对于放热反应2H2＋O2=2H2O,下列说法中正确得就是( )A.生成物H2O所具有得总能量高于反应物H2与O2所具有得总能量B.反应物H2与O2所具有得总能量高于生成物H2O所具有得总能量C.反应物H2与O2所具有得总能量等于生成物H2O所具有得总能量D.反应物H2与O2具有得能量相等3、已知拆开1molH2中得化学键要吸收436kJ得能量,拆开1molO2中得化学键要吸收496 kJ 得能量,形成1mol HO键要放出463 kJ得能量,试说明2H2+O2=2H2O中得能量变化。
(写出计算过程)第二章第一节化学能与热能导学案第二课时班级: 姓名:【学习目标】:1.理解中与热得概念,学会定性与定量得研究化学反应中热量变化得科学方法2.通过实验形象可观得让学生掌握化学反应与热能得变化。
【学习重点】化学能与热能之间得内在联系以及化学能与热能得相互转化【基础回顾】1、填空(1)化学反应中发生能量变化得主要原因就是当断裂旧化学键吸收得总能量大于形成新化学键释放得总能量,反应能量;当断裂旧化学键吸收得总能量小于形成新化学键释放得总能量,反应能量;(2)化学反应就是放出能量还就是吸收能量取决于当反应物得总能量大于生成物得总能量,反应能量;当反应物得总能量小于生成物得总能量,反应能量。
2、化学能就是能量得一种形式,可以转化为其她形式得能量,在转化过程中符合能量定律。
日常生活中我们用CH4做燃料,就就是利用CH4与O2反应生成CO2与H2O得过程中, 反应物得能量比生成物得能量,多于得能量以能得形式释放出来,该过程中化学能转化为能。
化学反应中得能量变化有多种形式,如化学能可转化为热能、电能等,但通常主要表现为热量得变化—放热与吸热。
【问题探究一】化学能与热能得相互转化1、常见得放热反应:2、常见得吸热反应:【注意】反应就是吸收反应还就是放出反应与反应条件(就是否加热、升温、点燃)有无关系？ 。
有些放热反应得反应条件就是加热或点燃,加热或点燃得作用就是 。
【课后作业】1.已知 2SO 2+O 2 2SO 3为放热反应,对该反应得下列说法中正确得就是:( )A.O 2得能量一定高于SO 2得能量B.SO 2与O 2得总能量一定高于SO 3得总能量C.SO 2得能量一定高于SO 3得能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生2.一定量得氢气在一定条件下完全燃烧生成液态水,放出热量值为Q 1,等量得氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水,放出热量值为Q 2,则Q 1与Q 2得关系为: ( )A.Q 1<Q 2B.Q 1>Q 2C.Q 1＝Q 2D.无法确定3、下列反应属于放热反应得就是 ( )A 、铁与盐酸B 、C 与CO 2 C 、碳酸钙得分解D 、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体第二章 第二节 化学能与电能导学案 第一课时班级: 姓名:【学习目标】:掌握原电池得工作原理、能写出电极反应与电池反应方程式。
【学习重难点】原电池得工作原理。
【知识回顾】1、在化学反应中,物质中化学能得变化通常表现为得 变化,即 转化为 。
2、金属活动性顺序表3、在氧化还原反应中:氧化剂 电子,发生 反应,还原剂 电子,氧化还原反应本质 。
【课堂探究一】化学能间接转化为电能得过程1、直接从自然界取得得能源称为 ,如 、 、 、 、 等。
经过加工、转换得到得能源称为 如 、 等。
2、我国发电总量构成上,火力发电居首位。
燃煤发电过程中得能量转化过程为化学能 燃烧 ________能 蒸汽 ________能 发电机 ________能。
【课堂探究二】化学能直接转化为电能得过程【实验探究一】原电池原理1、原电池定义:将_________转化为_______得装置。
2、原电池中得电极名称及电极反应式得书写负极:电子得一极, 电子,发生反应(如上述原电池中得片);正极:电子得一极, 电子,发生反应(如上述原电池中得片);电极反应式:表示负极、正极得失电子得情况得式子。
分析在Zn－Cu原电池中两个电极区域得失电子情况,并写出电极反应式:正极(铜片): ;负极(锌片): ;电极反应总式: 。
【实验探究二】根据ZnCu原电池,分组讨论组成原电池得条件1.如果两极材料相同与不同时,将会产生什么现象？2、如果将稀硫酸换成蔗糖,将会产生什么现象？3、如果两个电极在同一容器与不同容器中,将分别会产生什么现象？【归纳】组成原电池得条件:①从电极材料瞧:_______________________________;②从溶液瞧:____________________________________;③从就是否构成完整得电路瞧:______________________;④从反应类型瞧:_______________________________;用一句话可概括为:【课后作业】1、以下装置能形成原电池得就是。
2、上述能形成原电池得请写出电极材料、电极反应式与总反应式。
3、总结原电池得正负极得判断方法？(至少三种)第二章第二节化学能与电能导学案第二课时班级: 姓名:【学习目标】:1、了解生活中常用得化学电源与新型化学电池;2、引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化得本质以及这种转化得综合利用价值。
【学习重难点】通过对常用化学电源与新型化学电池原理得了解,进一步巩固原电池原理。
【知识回顾】1、原电池就是一种_____________________________________装置。
电子得流动方向就是从_______极到_______极;电流方向就是从_______极到_______极。
电解质溶液里阳离子移向极,阴离子移向极。
2、由铜、锌与稀硫酸组成得原电池中,正极就是_______,发生_______反应,电极反应就是________________________;负极就是_______,发生________反应,电极反应就是________________________,总得反应式(离子方程式)就是______________________。
3、组成原电池得条件:①从电极材料瞧: ;②从溶液瞧: ;③从就是否构成完整得电路瞧: ;④从反应类型瞧:_________________ ______________;【自主学习】1.干电池锌锰电池(一次性电池,放电之后充电,内部得氧化还原反应就是。
)(1)普通锌锰电池:正极材料: ,电极反应式为:2NH4++2e–=2NH3↑+H2↑ ; 负极材料: 电极反应式为: ;电解质: 。
(2)碱性锌锰电池:为了延长电池寿命与提高其性能,人们将电池内得电解质换成湿得 ,并在构造上作了改进,制成了电池。
2、充电电池充电电池又称 ,它放电时所进行得反应,在充电时可以 ,使电池恢复到放电前得状态。
这样可以实现转变为 ,再由转变为。
最早使用得充电电池就是。
(1)铅蓄电池:负极反应式:Pb+SO422e＝PbSO4 ;正极反应式:PbO2＋SO42－＋4H+ +2e－＝PbSO4＋2H2O电池总反应式:Pb + PbO2 + 2H2SO4 ＝2PbSO4 + 2H2O(2)新型充电电池:①镍镉电池,以为负极, 为正极,以为电解质,寿命比铅蓄电池 ,但镉就是致癌物质,废弃镍镉电池如不回收,会严重环境。
②电池得面世会初步解决镍镉电池得环境污染问题。