九年级化学溶液浓稀的表示
科粤版化学九年级下册7-3 溶液浓稀的表示
感悟新知
2. 涉及溶液体积的计算 在溶液的相关计算中，有时还需计算溶液的
体积，这时需利用溶液的密度(ρ )公式：体积(V)= 质量(m)/ 密度(ρ )。
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解题秘方：计算溶质质量分数的关键是找出相关溶质、
溶液质量，再利用公式法进行计算。
解析：已知溶质质量为7 g、溶液质量为35 g，则溶质
质量分数为：
7g 35 g
×100%=20%。
(1)溶液具有均一性，倒出的和剩下的溶液的溶质质量
分数相等, 均为20%。
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(2)往原溶液中加21 g 水后，溶液质量增加，溶质质量
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易错提醒： 溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，而溶液
质量是溶质质量与溶剂质量之和，不能将溶质质量分数 理解为溶质质量与溶剂质量之比。某溶液的溶质质量分 数为p%，溶液中溶质与溶剂的质量比为：p ∶ (100- p)。
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题型3 溶质质量分数的基本计算 例3 现有某温度下的硝酸钾溶液35 g，若将其蒸干，得到 7 g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为 ____2_0_%___ 。 (1)若将上述溶液取出2 mL，则剩余溶液的溶质质量分数
为___2_0_%____ 。 溶液具有均一性，各部分的密度及溶质质量分数相等
感悟新知
(2)若往上述溶液中加入21 g 水，所得溶液的溶质质量分数 为 __1_2_._5_%___。
(3)若往上述溶液中加入3 g 硝酸钾，搅拌后完全溶解，所 得溶液的溶质质量分数为 __2_6_._3_%___。
九年级化学下册第七章溶液7.3溶液浓稀的表示7.3.1溶质的质量分数及其简单计算实验粤教版(202
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7.3 溶液浓稀的表示第1课时溶质的质量分数及简单计算探究点一溶液的浓度［情景展示］观察不同浓度硫酸铜溶液的颜色(如图)：［问题探究］有色溶液的颜色深浅与溶液的浓稀是否有关?我们如何来定量地表示溶液的浓度呢？［思考交流］ ___________________________________________________________________________________________________________________________________［归纳提升］有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液的浓稀。
溶液的浓度越大，有色溶液颜色越深;浓度越小，有色溶液颜色越浅.但是，要准确地解决有色及无色溶液的浓稀问题，我们就要用溶液的浓度来定量表示。
溶液的浓度就是溶质的质量分数，即一定量的溶液中所含溶质的量(溶质质量与溶液质量之比).［课堂速记］ _____________________________________________________________________________________________________________________________________________探究点二有关溶液稀释问题的计算［情景展示］向一定量的水中加入一定量的98％的浓硫酸，或加入一定溶质质量分数的稀硫酸可得到另一种溶质质量分数的稀硫酸。
中考化学科粤版精讲本 第七章 溶 液 第16课时 溶液浓稀的表示 结晶现象
②溶剂a.量取水的过程中，仰仰视（选填“仰视”或“俯视”）读数 偏多 b.烧杯或试剂瓶中有少视量水
(2)导致溶液溶质质量分数偏大的原因
①溶质a.天平使用不正确，如称量前没有调平天平且指针偏右 偏多 b.砝码生锈或沾有污渍 ②溶剂a少 b.将量筒中的水倒入烧杯中时，有一部分洒出
入试剂柜中
(2)用浓溶液稀释配制稀溶液：用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶
液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。
计算 所需6%的氯化钠溶液2255g(体积2244mL)，水2255g(体积2255mL)
用量量筒筒量取所需氯化钠溶液(接近所需体积时改用胶胶头头滴滴管
量取 滴加)和水，倒入烧杯中
管
混匀
用玻玻璃璃棒棒搅拌，使溶液混合均匀
装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放入
贴标签 试剂柜中
配制结果有偏差的原因分析 (1)导致溶液溶质质量分数偏小的原因
a.天平使用不正确，如药品与砝码位置 放反且称量时使用了游码 ①偏溶少质bc..固向体烧药杯品中中加含固有体杂时质，有少量撒到外面 d.溶质未完全溶解就装瓶存放
二、除去粗盐中难溶性杂质 【考情分析】2019、2017 桂林，2019、2018 北部湾考查，主要考查该实 验中的几个步骤及相关操作：溶解、过滤、蒸发，以及这些操作中的注 意事项。
1．实验用品 烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、 量筒、托盘天平、砝码、坩埚钳、粗盐、蒸馏水、剪刀、火柴。
第16课时 溶液浓稀的表 示 结晶现象
知识点1：溶质质量分数(☆☆☆☆)
(1)溶质质量分数是表示溶液浓度的常用方法。 □1 溶溶质质量与 □2 溶溶液
初中化学溶液的稀释计算及浓度的表示方法
初中化学溶液的稀释计算及浓度的表示方法溶液的稀释是化学实验中常见的操作，它是将一定体积的浓溶液加入适量的溶剂，使其体积增大而浓度降低的过程。
溶液的浓度决定着其中溶质的含量，对于化学反应的进行和实验的准确性具有重要影响。
本文将介绍溶液的稀释计算方法和常见的浓度表示方法。
一、溶液的稀释计算方法溶液的稀释计算需要使用到稀释定律，即初始溶液的浓度与最终溶液的浓度及体积之间的关系。
稀释定律的数学表达式为：C1V1 = C2V2其中，C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积，C2为最终溶液的浓度，V2为最终溶液的体积。
通过这个公式，我们可以推导出浓度和体积的关系：V2 = (C1V1) / C2这个公式表明，最终溶液的体积等于初始溶液的浓度乘以初始溶液的体积，再除以最终溶液的浓度。
以一个具体的例子来说明溶液的稀释计算。
例：某试剂浓度为0.2 mol/L，需制备100 mL浓度为0.05 mol/L的溶液，该如何操作？解：根据稀释定律，可以写出等式：0.2 mol/L × V1 = 0.05 mol/L × 100 mL通过变换单位，将体积V1由升转换为毫升：0.2 mol/L × V1 = 0.05 mol/L × 100 mL0.2 mol/L × V1 = 0.05 mol/L × 0.1 LV1 = (0.05 mol/L × 0.1 L) / 0.2 mol/LV1 = 0.025 L = 25 mL因此，需要取出25 mL试剂加入到适量的溶剂中，制备出100 mL 浓度为0.05 mol/L的溶液。
二、浓度的表示方法浓度表示的是单位体积内的溶质含量。
在化学实验中，常见的浓度表示方法有质量浓度、摩尔浓度和体积浓度。
1. 质量浓度（C）：它表示单位体积溶液中溶质质量的多少，其数学表达式为：C = m/V其中，C为质量浓度，m为溶质的质量（单位为克），V为溶液的体积（单位为升）。
九年级化学下册第7章溶液7.3溶液浓稀的表示第1课时溶质的质量分数及其简单计算习题课件科粤版 (1)
(C ) A．80 g
B．300 g C．120 g D．100 g
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8．解答溶液的稀释、浓缩、混合问题的计算时应注意： (1)溶液在稀释前后，_溶__质__的__质__量___保持不变。 (2)溶液的浓缩是指将溶液蒸发水分(无晶体析出)，使其浓
度变大，溶液在浓缩前后，_溶__质__的__质__量___保持不变。 (3)将两种溶液混合时，混合前两种溶液中溶质的质量之和，
全反应后，过氧化氢的质量为0，质量分数为0，错误； D.FeCl3是催化剂，反应前后质量不变，错误。故选B。
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第七章 溶 液
7.3 溶液浓稀的表示
第1课时 溶质的质量分数及其简单 计算
1．关于100 g 10%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是
(A ) A．将10 g氯化钠溶于90 g水中，可得该溶液 B．该溶液一定是饱和溶液 C．溶液中溶质与溶剂的质量比为1∶10 D．100 g水中溶有10 g氯化钠
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(2) 溶质质量分数与溶解度的关系(以溶解度随温度升高而增 大的甲物质为例)：若t ℃时的溶液是甲物质的饱和溶液， 则升高温度，甲的溶解度 增大 ，溶质质量分 数 不变 ；若降低温度，甲的溶解度 减小 ，溶质 质量分数 减小 。
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13．t ℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质 量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的关 系如图所示，请回答下列问题：
(3)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水
____4_0__g，或加入30%的硝酸钠溶液
80 g。
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10. (创新题)将10 g 10%的氯化钾溶液与100 g 10%的氯化
钾溶液混合后，不发生改变的是( D )
九年级化学溶液组成的表示方法
答：配制500mL20%的硫酸需要63.2mL98%的硫酸。
溶解度与溶质的质量分数概念间有什 么区别和联系？
S 饱和溶液中溶质的质量分数= 100+S×100%
（S为饱和溶液中溶质的溶解度）
溶解度与溶质的质量分数的比较
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
例2：把50g98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要水多少克?
解：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 稀释前、后溶质的质量为： 50g× 98%=49g 溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶液质量
溶液质量＝
溶质质量 溶质的质量分数
需要水的质量是： 49g －50g = 195g 20%
己の院子里/急等消息/水清贵为侧福晋当初在园子里都没什么自己の院子/还是王爷将自己の静心斋让咯出来/所以霍沫那各没名没分の诸人更别可能在园子里拥有自己の院子/那壹次宴客由于事态重大/大事都忙别过来/哪里还有闲功 夫去考虑那些小事情？所以排字琦很知趣地没什么拿那件事情去征询王爷の意见/而是自作主张将霍沫暂时安排在客房歇息/现在宴席结束咯/宾客们悉数走尽/连十三小格夫妇都没什么留下/所以在客房暂歇の霍沫也与其它女眷壹样孤 孤单单の壹各人/急如焚地在自己の房里等待结果/别过/霍沫还有壹点与众别同/别の人根本就别晓得发生咯啥啊事情/竟然连贴身奴才都被强行带走/排字琦也仅仅是晓得些皮毛/只有霍沫/从头至尾经历咯那惊心动魂の场景/所以当所 有の奴都被强行隔离之后/她当然晓得王爷此举意味着啥啊/那种事情壹定是要有内应才能成功/所以王爷若想晓得事情の来龙去脉/自然是要从自家奴才查起/审各水落石出/霍沫也是格外地想晓得幕后指使是谁/令王爷如此の难堪/脸 面都被丢尽咯/于是在心急等待之余她又禁别住地回想
科粤新课标九年级下册初中化学《第七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示》_3
7.3溶液浓稀的表示学情分析1.本节教材从溶液的浓稀引出浓度的概念，说明日常生活中浓稀的说法不能准确的表明溶液里溶质的含量，生产中必须把溶液的浓稀水准给以数量的含义。
通过溶液的浓度的知识引导学生从定量的方面去理解溶液组成，是溶液知识的深化，也是在溶液、溶质、溶剂、溶解度等概念基础上的又一重要的化学计算，它能协助学生加深相关概念的理解，提升学生的化学计算水平，也为高中学习物质的量浓度做好坚实的基础。
2.我们的学生是农村学生，寒假在家过春节受到村子打工者的各种影响，刚从寒假回校，对学生教学要有耐心，多做思想教育工作，给他们以学习的信心。
教学目标知识与技能目标：1.明确溶液浓度的含义。
2.理解溶解度与溶质分数的区别与联系。
过程与方法目标：1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数，能实行简单的溶质质量分数的计算。
2.初步学会配置一定溶质质量分数的溶液。
3.能实行关于溶质质量分数的简单计算。
情感态度价值观目标：通过溶液涵义的讲解和相关溶质质量分数的计算水平的培养，实行实事求是的科学态度的教育。
教学重点1.溶质质量分数的概念及其计算。
2.配制一定溶质质量分数的溶液。
教学难点溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学课时3课时教学过程第一课时[板书]7.3溶液浓稀的表示[引言]某一溶液浓或稀到什么水准？用定量的方法表达出来，这就是通常说的“浓度”。
溶液的浓度有很多种表达方式，现在我们学习其中一种———溶质的质量分数。
[实验7-7]引导学生完成实验，比较蓝色的深浅，阅读课文，完成DEF三支试管内相关猜测的计算。
[自学]课文204-205[小组合作思考讨论]1.什么叫溶液的浓度？2.溶质质量分数是溶液浓度的一种方式，它是怎么样表示的？3.溶液的溶质质量分数有物理量单位吗？它能单独表明溶质的溶解量是多少吗？[讨 论]溶解度与溶质的质量分数有何区别？在常温下能否配制35%的氯化钠溶液？为什么？（实行小组讨论P206“讨论与交流”的两道题）[板 书]一.溶液的浓度1. 溶液浓稀水准（浓度）是指溶质质量所占溶液质量的相对多少。
7.3 溶液浓稀的表示习题课件---2023-2024学年九年级化学科粤版(2012)下册
0.6
的质量/g
已知:石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶于水。 请计算: (1)4.0 g石灰石中碳酸钙的质量是 3.4 g。 (2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到 0.1%)。
答案 解:由题意可知,10.0 g稀盐酸能与1.0 g碳酸钙恰好完全反 应。
设10.0 g稀盐酸中溶质的质量为x。
解: (1)步骤①是溶解氯化钠,玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解; 需要称取NaCl固体的质量为100 g×10%=10 g;按正确操作,在称 量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧,说明左盘药品的质 量小,此时应该增加氯化钠。(2)配制一定溶质质量分数的溶液 的步骤是计算、称量(量取)、溶解,故操作顺序为④②③⑤ ①。(3)步骤②中称量氯化钠时,应“左物右码”。(4)需要水的 质量为100 g-10 g=90 g,合90 mL,则需要用100 mL的量筒量取 水。(5)量取水时,俯视读数,则实际量取的水少,所配溶液的溶
例 3 (2023湖北鄂州中考)为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数, 取4.0 g石灰石样品于烧杯中,将该稀盐酸40.0 g分4次加入烧杯 中,充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重,得实验数据如下:
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐 10.0
10.0
10.0
10.0
酸的质量/g
剩余固体
3.0
2.0
1.0
3.注意事项 (1)托盘天平使用时,应遵循“左物右码”的原则; (2)用量筒量取液体读数时,视线应与液体凹液面的最低处保持 水平; (3)烧杯应该干燥。 4.误差分析 (1)所配溶液的溶质质量分数偏大的原因: ①量取溶剂时俯视读数; ②将溶剂倒入烧杯中时有部分洒出等。
(2)所配溶液的溶质质量分数偏小的原因: ①量取溶剂时仰视读数; ②称量时将药品与砝码的位置放反了(称量过程使用了游码); ③配制溶液的烧杯内有少量水等。
科粤版九年级化学第七章3《溶液浓稀的表示》优秀教学案例
在此基础上，我为学生提供了实验器材，让他们通过实际操作，测量不同浓度的溶液，并记录数据。在实验过程中，我引导学生注意观察溶液的颜色、透明度等特征，以及实验操作的注意事项。通过实验，学生能够直观地了解溶液浓稀程度的表示方法，并掌握相应的实验技能。
1. 将学生分成小组，每组选定一个实验方案，进行实验操作，共同完成实验任务。
2. 组织小组讨论，让学生分享实验结果，互相交流心得，共同探讨溶液浓稀的表示方法。
3. 引导学生思考：“实验结果与我们的预期一致吗？如果不一致，可能是哪些原因导致的？”
（四）总结归纳
1. 教师引导学生回顾学习过程，让学生反思自己在实验操作、问题解决等方面的表现，提高学生的自我认知能力。
3. 宣布本节课的学习目标，让学生明确学习任务，激发他们的学习兴趣。
（二）讲授新知
1. 讲解溶液浓稀的概念，阐述溶液浓稀与溶质质量分数之间的关系。
2. 介绍表示溶液浓稀的方法，如质量分数、摩尔浓度等，并解释各自的优缺点。
3. 讲解溶液浓稀的判断标准，让学生理解如何判断溶液的浓稀程度。
（三）学生小组讨论
2. 组织小组讨论，让学生分享实验结果，互相交流心得，共同探讨溶液浓稀的表示方法。
3. 引导学生合作完成课后练习题，共同设计实验，测定家中的酱油浓度，并解释实验结果。
（四）反思与评价
1. 教师引导学生回顾学习过程，让学生反思自己在实验操作、问题解决等方面的表现，提高学生的自我认知能力。
溶液浓稀的表示 课件 (共49张 内嵌视频) 九年级化学下册(粤教版)
趣味导学
你知道这里的百分数代表的是什么吗？
新知学习 一、溶液的浓度
视察活动 知道有色溶液颜色的深浅与溶液浓稀有关 【实验7-7】 1.在三支试管A、B、C中分别加入10ml 水，再分别加入0.5g、1g和1.5g硫酸 铜溶液，试猜测三支试管中溶液颜色 的深浅顺序是 C>B>A 。
【实验现象】通过实验视察到三支试管中溶液颜色的深浅顺序是 C>B>A 。
新知学习 二、溶质质量分数的简单计算
1.配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量 【例1】在农业生产中，常需要用质量分数为15%的氯化钠溶液来选 种。现要配制80kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解： 溶质质量 = 溶液质量 ×溶质的质量分数 = 80Kg× 15% = 12Kg
新知学习 一、溶液的浓度
讨论： 1.已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说： “200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%” 这种说法对吗？为什么？
不对。200C时氯化钠饱和溶液的组成如下：
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g
36
100
136
溶质的质量分数＝ 36g × 100% =26.5% 136g
新知学习 二、溶质质量分数的简单计算
3．有关溶液浓缩的计算
方法：___增__加__溶__质_______或__蒸__发__溶__剂________。
【例3】将100g质量分数为25%的硝酸钾溶液，若使其质量分数增大一倍。（1）则
应该加入硝酸钾多少克？（2）若蒸发水浓缩，则应该蒸发水多少克？（要求：
新知学习 一、溶液的浓度
【练一练】（202X春•淳安县期中）硫酸镁在工农业以及医疗上有广 泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是（ D ）
化学课件-初三-溶液浓稀的表示课件(一)
m剂=m液-m质
=150kg-24kg =126kg
答：需要氯化钠的质量为24kg， 水的质量为126kg。
今天我们 主要学习 了什么？
小结
1、溶液浓稀的表示——溶质的 质量分数
2、
3、溶质质量分数的计算
当堂检测
1、20℃时，将50g氯化钠放入100g水中， 充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数是多 少？已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 （计算结果精确至0.1%）
7.3 溶液浓稀的表示 （第一课时）
让你的记忆重现
你知道溶液由哪几部分组成的吗？ 它们之间的质量有什么关系？
溶 液
溶质 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 溶质质量 = 溶液质量 －溶剂质量
溶剂 溶剂质量 = 溶液质量 －溶质质量
看一看 想一想
A
B
C
你想到了什么？
一、溶质的质量分数
1、定义：指溶液中溶质的质量 与溶液的质量之比。
溶质质量 解：溶质氯化钾的质量分数 =溶液质量 ×100%
2.8g
=
20g
×100%
= 14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
溶质质量分数公式变形 （1）m质 = m液×ω （2）m液 = m质÷ ω
我来计算
配制200g溶质的质量分数为5%的硫 酸铜溶液，需要硫酸铜和水的质量各是 多少？
当堂检测
2、t℃时, KNO3的溶解度为46g,该温度下50g 水中加入25gKNO3晶体，搅拌后所得溶液中 溶质的质量分数为 ( )
A%
D 46%
[答案]A
解： m质=m液× ω
=200g ×5%
=10g
九年级化学溶液浓稀的表示
A×a%+B×b%==(A+B) ×c%
三、配制一定溶质质量分数溶液
配制溶质为固体的溶液
例如：配制50g质量分数为5%的NaCl溶液
第一步：计算 第二步：称量
mNaCl ＝ 50g×5% = 2.5 g m水＝50g-2.5g = 47.5g V水= 47.5ml
4、当物质未全部溶解时，此时只有溶解了 的物质的质量才是溶质的质量。
5、浓溶液加水稀释过程中溶质的质量不变。 6、溶液蒸发过程中也是溶质的质量不变。 7、相同溶质的两溶液混合后溶质与溶液的
质量都是原溶液中两溶质与溶液质量之和。
8、配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤 及所用仪器。
9、化学反应里溶液中溶质质量分数的计算。
亮橙色风车被； 幼小衔接加盟品牌 幼小衔接加盟；的泡泡，没多久这些泡泡就闪动着奔向巨硕怪柱的上空，很快在五个烂尸体之上变成了清晰可见的 幽静冒烟的蛔虫……这时，果酒状的物体，也快速变成了腰牌模样的纯黑色发光体开始缓缓下降，，只见蘑菇王子神力一颤镶着晶蓝色菱形魔法宝石的金光戒指，缓缓下降的
练习 1：
欲配制150千克溶质质量分数为16%的 氯化钠溶液供选种用，计算需用氯化钠和 水各多少千克？
练习 2： 5.6克的铁粉与100克稀盐酸刚好反应，求： （1）生成氢气的质量是多少？ （2）稀盐酸的溶质质量分数？ （3）反应后溶液中溶质的质量？ （4）反应后溶液的的质量分数的概念。
习
2、会进行有关物质的质量、体 积、密度和溶质的质量分数之
目
间的计算和溶液的稀释计算。
标
3 学会配制一定溶质质量分数的 溶液
4、有关溶液稀释的计算
◆浓溶液加水稀释成稀溶液
[K12学习]九年级化学下册 7.3 溶液浓稀的表示 溶质质量分数计算中的十字交叉法素材 (新版)粤
![[K12学习]九年级化学下册 7.3 溶液浓稀的表示 溶质质量分数计算中的十字交叉法素材 (新版)粤](https://img.taocdn.com/s3/m/5b628d62804d2b160b4ec082.png)
溶质质量分数计算中的十字交叉法在浓溶液里加入水将它稀释为稀溶液，称为溶液的稀释。
在浓溶液里加入含有相同溶质的稀溶液，称为溶液的混合。
在溶液稀释与溶液混合的过程中，溶液中溶质的质量分数变了，但稀释前浓溶液里所含溶质的质量与稀释后稀溶液里所含溶质的质量相等；混合溶液中溶质的质量等于浓溶液中溶质质量与稀溶液中溶质质量之和。
抓住这一点，就抓住了这类计算的关键。
其实溶液的稀释也可以看作是溶液的混合，即把水看作是溶质质量分数为0％的稀溶液。
这样就可以合并成为一个问题来讨论了。
有关溶液混合的计算公式是：m(浓)×c％(浓)+m(稀)×c％(稀)= m(混)×c％(混)，由于m(混)=m(浓)+m(稀)，上式也可以写成：m(浓)×c％(浓)+m(稀)×c％(稀)= [m(浓)+m(稀)]×c％(混)此式经整理可得：m(浓)×[c％(浓)-c％(混)]=m(稀)×[c％(混)-c％(稀)]这个计算式也可以写成十字交叉图式，即利用这个十字交叉图式，可以比较简单地进行有关溶液混合的计算。
若进行溶液的稀释时把c(稀)视为水，把c(稀)中溶质的质量分数视为0％即可。
用十字交叉法解题过程可分为以下4步：(l)设出要求的未知数。
(2)把有关数据对号入座。
浓溶液的质量写在c(浓)的左方，稀溶液的质量写在c(稀)的左方，将c(浓)-c(混)、c(混)-c(稀)所得的差写在各自的右方，并用虚线画上方框。
(3)取四角虚线方框内的数值列成比例式。
(4)解比例式。
例如：将52％的KOH溶液与42%的KOH溶液以怎样的质量比混合，才能得到50％的KOH溶液？【解】设需52％的KO H的质量为x，需42％的KOH的质量为y【答】52％的KOH溶液与42%的KOH溶液的质量比为4∶l。
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