化学反应中的热量变化教案

合集下载

化学-沭阳高级中学高一化学《反应中的热量变化》教案(2)

课题化学反应中的热
量变化（二）
学习
目标
1、能根据化学键的键能计算化学反应中能量变化。

学习内容及过程
【自学导引】
一、一、化学键与化学反应中能量变化的关系
键能：______________________________ ___________。

单位：kJ/mol。

键能的意义：
N≡N键的键能是941.7 kJ/mol表示：
二、反应热（△H）与键能的关系：△H =反应物的键能总和—生成物的键能总和
1、根据有关键能：H—H：436 kJ/mol；O—O：496 kJ/mol；H—O：463 kJ/mol，计算化学反应
2 H2+ O2﹦2 H2O的ΔH，并写出该反应的热化学反应方程式。

2．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸
收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则1mol H
2在Cl
2
中充分燃烧的能量变化△H=
该化学反应的热化学方程式
3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（）A．2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）== SO 2（g）△H1；S（s）+O2（g）== SO 2（g）△H2
C．C（s）+1/2O2（g）==CO（g）△H1；C（s）+O2（g）==CO2（g）△H2
D．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）== HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）△H2。

教案：必修2 专题2 化学反应与能量转化第2单元化学反应中的热量1

【板书】二、燃料燃烧释放的热量（见PPT10）
【学生活动】阅读课本有关内容，回答下列问题：
1.燃料充分燃烧的条件是什么?足够多的空气和足够大的接触面积。
2.燃料不充分燃烧会造成怎样的结果?
产热少，浪费资源，产生CO、烟尘等污染空气、危害人体。
3.为使燃料充分燃烧，要通入足够多的空气，空气过多行吗?
过多空气会带走部分热量，同样造成浪费，因此要控制适当。
c、C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）
d、大多数的分解反应
【练习】关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（A）
A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等
C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
【板书】3.反应热与键能（见PPT6）
反应物中化学键断裂吸收的能量＞形成化学键放出的能量，吸热反应
反应物中化学键断裂吸收的能量＜形成化学键放出的能量，放热反应
【设问】怎样来表示化学反应中放出或吸收的热量呢？
【板书】4.热化学方程式：（见PPT7）
（1）定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol
（一）教学重难点
1、放热反应和吸热反应，热化学方程式的书写方法和应用。
2、从微观结构理解化学反应中能量的变化。
（二）教学过程：
【导入】在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。有些反应需要吸收能量，有些反应能够放出能量。因此，研究化学反应中的能量变化非常重要，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。

化学《化学反应的热效应》教案

化学《化学反应的热效应》教案化学反应的热效应是化学反应中释放或吸收的热量。

它是由反应物之间的化学键的断裂和形成引起的，热效应的大小可以通过测定反应物和产物之间的温度变化来确定。

热效应在日常生活中有着广泛的应用，比如热电偶、火柴的燃烧以及化学反应的热效应测定等。

一、教学目标：1.了解化学反应的热效应的概念和意义；2.掌握热效应的计算方法；3.掌握测定热效应的实验方法和仪器设备的使用；4.培养学生的实验技能和分析思维能力。

二、教学重点：1.化学反应的热效应的概念和意义；2.热效应的计算方法；3.测定热效应的实验方法和仪器设备的使用。

三、教学难点：1.热效应的计算方法；2.测定热效应的实验方法。

四、教学内容和步骤：1.导入（5分钟）教师可以简要介绍化学反应的热效应的概念和意义，引发学生对热效应的思考。

2.理论讲解（20分钟）教师通过讲解化学反应的热效应的计算方法，引导学生理解热效应的概念和计算方法，并结合示意图进行讲解。

3.实验演示（30分钟）教师可以进行一个测定热效应的实验演示，比如测定镁带燃烧时的热效应。

通过演示，学生可以观察到反应物和产物之间的温度变化，从而了解热效应的测量方法和实验步骤。

4.分组实验（45分钟）将学生分成小组，每个小组进行一个测定热效应的实验。

可以选择不同的反应来进行实验，比如酸和碱的中和反应，或是金属和酸的反应等。

学生在实验中需要仔细测量反应物和产物的温度变化，然后计算热效应值。

5.实验报告（10分钟）学生需要根据实验结果撰写实验报告，报告中包括实验目的、实验步骤、实验数据的处理和分析以及实验结论等内容。

6.小结和课堂讨论（10分钟）教师对本节课的重点和难点进行总结，并与学生一起进行课堂讨论，解答学生的疑惑和问题。

五、教学辅助：1.教材和教具：化学教材、示意图、实验室用具等。

2.多媒体技术：可以通过多媒体技术展示热效应的计算方法和实验步骤。

六、教学评价：1.学生学习效果的评价：根据学生的实验报告和课堂表现进行评价，检查学生是否掌握了热效应的计算方法和测定方法。

《化学反应与能量变化》教学设计

《化学反应与能量变化》教学设计一．学习内容和要求《化学反应与能量变化》的主要学习内容是放热反应和吸热反应、热化学方程式以及燃料的充分利用。

学习水平分别是B、C、B。

在《基本要求》中合格考和等级考学生内容相同，但难度要求不同。

在高一新授课时，学生已具有原子结构、化学键、物质结构等化学知识和热量、物质变化、分子热运动等物理方面的知识，可以通过化学键的有关知识引导，从而理解化学反应与能量变化的关系，进而为后期的能源利用、原电池、电解池、化学平衡、化工生产等知识体系打下基础。

作为高二选修学生的复习课来说，学生已掌握了上述所有知识版块的基础内容，但是在学生的知识体系中这些知识板块（化学键、能量、平衡、化工生产等）还是相互独立的，所以希望通过复习课将学生的知识进行整合，形成相互关联的系统；同时尝试将图式法、化学用语表达法、定性与定量分析法等化学方法进行模拟训练，促进科学方法的养成，将对立统一、宏观与微观转化等化学辩证思想进行渗透；体验绿色化学节能环保的理念。

二．学生情况分析如今高考改革，3+3的模式下，选修化学的学生人数增加，但由于课时大幅度减少，学生对知识点的训练度减少，再加上学生学习精力不够，学习态度不够积极，导致学习能力下降。

因而要求在有限课堂中做到教学效果达到最佳。

在上课前，先要了解学生已经掌握了什么，还没有掌握什么，还有哪些知识点存在困惑和干扰，对学生的知识点进行排摸，除去他们已经掌握的部分，在课堂上主要解决学生还存在的困难点。

如“列举化学反应过程中能量变化的重要形式”，这个知识点学生已经可以说出“除了热能，还有光能，电能等”。

但在热化学方程式意义的解释还存在不能完全理解和表达正确，能量变化图的应用还存在一定困难，不能解决一些实际问题。

三．教学设计综合上述情况，本节复习课的教学目标设计为：知识与技能1.复述放热反应、吸热反应概念2.解释反应的热效应与反应物、生成物能量相对高低之间的关系3.辨析热化学方程式与化学方程式的异同，解释热化学方程式的意义4.在能量变化示意图中正确表示反应物与生成物总能量的相对高低以及反应热5.辨析有无催化剂对能量变化的影响6.说出能源充分利用的意义，说出热交换法是一种常用方法过程与方法1．通过符号的解读加强对热化学方程式意义的认识2．通过作图，提高图像的解读能力情感态度与价值观在解决矛盾问题时体会能源充分利用的重要性，进一步达成节能环保的共识。

化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)

化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)化学反应与能量的变化教案篇一教学目标知识目标使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系，化学教案－化学反应中的能量变化。

能力目标通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。

情感目标在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。

注意科学开发与保护环境的关系。

教学建议教材分析本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。

可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。

本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。

教法建议以探究学习为主。

教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。

建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。

这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。

教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。

教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。

教学设计方案课题：化学反应中的能量变化教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。

教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。

能量的“储存”和“释放”。

教学过程：[引入新课] 影像：《远古人用火》01/07[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。

《化学能与热能》教案(优秀4篇)

《化学能与热能》教案(优秀4篇)《化学能与热能》教案篇一一、教学目标1.了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应以及化学反应在提供热量上的重要作用；2.通过讨论交流，加强分析、综合的思维能力；3.体验科学探究的乐趣，树立节约能源的意识。

二、教学重难点【重点】化学能与热能的相互转化。

【难点】通过测定反应中的温度变化，理解化学能与热能的相互转化。

三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】展示“自热饭盒”的图片，观察一下自热饭盒与普通饭盒有什么不同之处？【学生回答】有一个“加热包”。

【教师引导】这个小小的加热包就是利用了化学反应来提供热能。

其实在我们生活中经常会利用化学反应来提供能量，那今天就让我们共同来学习《化学能与热能》这节课的内容。

环节二：新课讲授【教师提问】回忆之前所做的化学实验，想一想化学反应中能量变化的主要表现形式是什么呢？【学生回答】化学反应中能量变化的主要表现形式：热量变化，即吸热或放热。

【教师引导】能否根据反应过程中的热量变化可将化学反应进行分类？【学生回答】根据反应过程中的热量变化可将化学反应分为放热反应和吸热反应。

【教师总结】放热反应即指反应过程中放出热量的反应，吸热反应即指反应过程中吸收热量的反应。

【过渡】接下来我们用实验的方式感受一下吸热反应和放热反应。

实验1：【演示实验】在一支试管中加入2~3mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。

【学生思考】为什么要用砂纸打磨铝片？(因为铝片表面有氧化膜，打磨铝片能够除去表面的氧化膜。

)【描述现象】有气泡产生，温度计的示数上升，这是因为酸遇活泼金属反应生成氢气和盐，反应放热。

实验2：【演示实验】如图所示【小组讨论】为什么要将八水合氢氧化钡晶体磨成粉末？为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？反应后有什么气体产生？(磨成粉末、玻璃棒快速搅拌混合物是为了使反应迅速反应完全；有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝说明有NH3生成) 【描述现象，得出结论】1.将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝说明有NH3生成。

化学笔记高中能量变化教案

化学笔记高中能量变化教案
一、教学目标：
1.了解化学反应中所涉及的能量变化的概念和分类。

2.掌握利用焓变计算化学反应热变化的方法。

3.能够应用化学反应热变化的概念解释化学反应的放热和吸热特点。

4.能够应用能量守恒定律分析化学反应中的能量变化。

5.培养学生观察、实验、思考和分析问题的能力。

二、教学重点和难点：
重点：化学反应中的能量变化概念和分类，焓变的计算方法。

难点：利用焓变计算气体反应的热变化。

三、教学过程：
1.导入：通过引入化学反应中的放热和吸热反应的实验现象，引出能量变化的概念，激发学生对能量变化的兴趣。

2.概念讲解：介绍化学反应中的能量变化概念和分类，引导学生理解化学反应中的放热和吸热现象。

3.实验演示：通过实验演示放热和吸热反应的过程，让学生亲身体会不同反应对能量的变化。

4.焓变计算方法讲解：介绍焓变的概念和计算方法，带领学生学习如何利用焓变计算化学反应的热变化。

5.案例分析：通过案例分析不同反应的焓变计算过程，让学生掌握计算方法和应用技巧。

6.能量守恒定律讲解：引入能量守恒定律，让学生理解化学反应中的能量转化过程。

7.练习与讨论：布置练习题，让学生自主解答并进行讨论，加深对能量变化概念和计算方法的理解。

8.总结：对本节课所学内容进行总结，并提出问题让学生思考。

四、课堂小结：
通过本节课的学习，学生应该掌握了化学反应中能量变化的概念和分类，了解了焓变计算的方法，能够应用能量守恒定律分析化学反应中的能量变化。

同时，培养了学生观察、实验、分析和解决问题的能力。

化学反应中的热量教案

化学反应中的热量教案教案标题：化学反应中的热量教学目标：1. 理解化学反应中热量的概念和基本原理。

2. 掌握测量和计算化学反应中的热量变化的方法。

3. 理解热量变化对化学反应速率和平衡的影响。

4. 能够分析和解释化学反应中的热量变化现象。

教学内容：1. 热量的定义和单位。

2. 热量的传递方式：传导、对流、辐射。

3. 热量变化的测量方法：焓变、燃烧热、反应热。

4. 热力学定律：热力学第一定律和第二定律。

5. 热量变化对化学反应的影响：速率变化、平衡位置变化。

教学步骤：引入：1. 利用一个生活中的例子引发学生对热量的思考，如燃烧、烹饪等。

2. 引导学生思考热量与化学反应之间的关系。

知识讲解：1. 介绍热量的定义和单位，以及热量的传递方式。

2. 解释热量变化的测量方法，如焓变、燃烧热、反应热，并进行实例分析。

3. 介绍热力学定律，包括热力学第一定律和第二定律，并解释其在化学反应中的应用。

案例分析：1. 提供一个化学反应的案例，如酸与碱的中和反应，引导学生分析其中的热量变化。

2. 让学生通过实验测量该反应的热量变化，并进行计算和比较。

3. 引导学生思考热量变化对该反应速率和平衡位置的影响，并进行讨论。

巩固练习：1. 提供一些化学反应的方程式，要求学生计算其热量变化。

2. 设计一些情境问题，让学生分析其中的热量变化现象，并解释原因。

总结：1. 对本节课学习的内容进行总结，强调热量在化学反应中的重要性。

2. 激发学生对热量变化的进一步思考，如热量与环境保护、能源利用等的关系。

拓展延伸：1. 鼓励学生自主学习与研究热量变化在其他化学反应中的应用。

2. 提供相关的实验和研究课题，让学生进行深入探究。

教学评估：1. 课堂参与度：观察学生在课堂讨论和实验中的积极参与程度。

2. 练习与作业：检查学生对热量变化计算和分析的掌握程度。

3. 个人或小组项目：评估学生在拓展延伸中的研究能力和成果。

教学资源：1. PowerPoint演示或白板笔记，用于知识讲解和案例分析。

化学-沭阳高级中学高一化学《反应中的热量变化》教案(1)

课题化学反应中的热
量变化（一）
学习
目标
1、能举例说明吸热反应和放热反应。

2、会写热化学方程式。

学习内容及过程
【自学导引】
一、放热反应和吸热反应
化学上把有称为放热反应，
把称为吸热反应。

1、归纳化学反应中哪些是放热反应，哪些是吸热反应：
放热反应：吸热反应：
2、吸热反应和放热反应中，反应物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能量之间的大小关系分别如何？（提示：可从能量守恒角度分析）
∑E（反应物）＞∑E（生成物）_______ __能量，是反应。

∑E（反应物）＜∑E（生成物）_______ ____能量，是反应。

【对点讲练】
【例1】下列反应是吸热反应的是（）
A、铝片与稀盐酸的反应
B、镁条在氯气中燃烧
C、灼热的碳与CO2的反应
D、甲烷在氧气中的燃烧反应
【例2】已知2H2+O2＝2H2O。

下列关于该反应的说法中错误的是（）
①该反应是一个放热反应②参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量③该反应是一个吸热反应④参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量（）
A、③④
B、①④
C、②③
D、①②
二、化学反应中的热量变化
1、热化学方程式：表示的式子。

（1）热化学方程式中要标明物质的状态：用g代表、l代表、s代表
（2）用△H标明反应放出或吸收的热量：正值(即△H＞0)表示；负值(即△H＜0)
表示。

（3）热化学方程式的含义：
例如：2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=－565.2kJ·mo l－1表示。

高中化学：化学反应与热量教案(1)

化学反应与热能（1）一、教学目标：1、通过实验和已有知识、经验了解吸热反应和放热反应的概念。

2、熟知常见的吸热反应和放热反应。

二、教学重点：1、常见的吸热反应和放热反应判定。

2、化学反应中能量变化的本质是化学键断裂和形成。

三、教学难点：放热反应和吸热反应判定。

四、学情分析：1、学生普遍基础比较差，特别是普通班，故普通班的学生以学习基础知识为主，不对知识进行拓展，而实验班对相关知识适当进行拓展，在选择习题时，普通班选择最基础的简单题，实验班除基础题外适当选择中等难度题，难题不作要求。

2、学生的学习习惯不好，不会自己复习，故可以通过听写来使学生掌握基础知识，普通班可以每次规定十个问题进行听写，实验班规定章节听写。

3、学生学习兴趣普遍不高，可以通过实验来激发学生学习兴趣。

五、教学过程1.新课导入【师】现代社会，人们的一切活动都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。

想一想，我们生活中热量哪些通过化学反应获取的？【生】煤、石油、天然气的燃烧【师】没错，化石燃料的燃烧就是化学变化，化石燃料燃烧会释放大量的热，除了放热有些反应也有吸热现象。

我们来看一下下面的实验，判断是吸热还是放热。

【实验探究】放热反应和吸热反应【实验6-1】镁和盐酸的反应在一只试管中加入2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。

再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。

现象：镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计温度上升。

结论：该反应是放出热量。

【实验6-2】Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl将20g Ba(OH)2•8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。

观察现象。

现象：有刺激性气味气体产生；木片上的水结成冰，木片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。

第一节化学反应与能量变化-人教版高中化学必修第二册(2019版)教案

第一节化学反应与能量变化-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、教学目标1.了解化学反应中的能量变化基本概念；2.掌握化学反应热和焓的计算方法；3.能够通过化学反应热的计算，判断化学反应的放热性或吸热性；4.能够应用热力学基本定律解决相关问题。

二、教学重难点1.化学反应中的能量变化基本概念；2.化学反应热和焓的计算方法。

三、教学内容及进度安排1.化学反应中的能量变化基本概念（1课时）1.化学反应中的能量变化基本概念；2.化学反应中的放热反应和吸热反应；3.热力学第一定律的内容和意义。

2.化学反应热和焓的计算方法（2课时）1.化学反应热的概念和计算方法；2.焓的概念和计算方法；3.热力学第二定律的内容和意义。

3.应用热力学基本定律解决相关问题（2课时）1.热力学定律在化学反应中的应用；2.化学反应的放热性和吸热性的判断；3.热力学计算实例分析和解决。

四、教学过程1.化学反应中的能量变化基本概念1.从日常生活中引出能量变化的概念，引导学生理解化学反应中的能量变化。

2.通过实验展示一些化学反应放热或吸热的现象，让学生亲身感受化学反应的能量变化。

3.简要介绍热力学第一定律的内容和意义，说明能量守恒在化学反应中的应用。

2.化学反应热和焓的计算方法1.详细讲解化学反应热的概念和计算方法，重点讲解热效应概念。

2.讲解焓的概念和计算方法，引导学生理解焓的物理意义。

3.详细介绍热力学第二定律的内容和意义，说明不能取得的热量是如何测定的。

3.应用热力学基本定律解决相关问题1.通过实例分析和解决问题，让学生应用化学反应热和热力学定律解决问题的能力得到提高。

2.让学生能够独立判断化学反应的放热性或吸热性，并对实验过程进行分析。

五、教学方法1.实践教学法2.情景教学法3.问题解决教学法六、教学评估1.课堂测验：对本节课学生的知识点掌握情况进行测验，为学生提供学习方向。

2.个人作业：对于发现的学生易错点展开训练培养学生的自学能力。

化学反应的热效应教案(精品篇)2(3份)

第1章化学反应与能量转化第1节化学反应中的热效应（1）枣庄八中南校考纲解读：1、了解反应热的概念，吸热和放热反应。

2、掌握热化学反应方程式的概念，能正确书写热化学反应方程式。

3、了解中和热和燃烧热。

掌握中和热的测定方法（实验）。

4、掌握反应热的简单计算，能灵活运用盖斯定律。

基础回扣：一、化学反应的反应热与焓变：1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：________变化和__________变化。

(2)化学反应中的两大守恒：________守恒和__________守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：________、光能、电能等。

通常主要表现为________的变化。

2、反应热和焓变（1）反应热是化学反应中_________________的热量。

（2）焓变是_____________________________，在恒压条件下，如果反应中物质的能量变化全部转化成热能，焓变等于反应热。

（3）化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示，符号为ΔH，单位为________（4）3．放热反应和吸热反应：①所有的燃烧反应②大多数化合反应③酸碱中和反应④金属与酸或水的反应①大多数分解反应②盐的水解和弱电解质的电离③Ba(OH)2·8H2O与NH4④C和H2O或CO2的反应【注意】①化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关，需要加热的反应不一定是吸热反应(如C＋O2=CO2)，不需要加热的反应也不一定是放热反应。

②浓硫酸、NaOH固体溶于水放热；NH4NO3溶于水吸热。

因不是化学反应，其放出或吸收的热量不是反应热。

③通过反应放热或吸热，可比较反应物和生成物的相对稳定性。

【思考辨析】1、物质发生化学反应都伴随着能量变化。

（）2、伴有能量变化的物质变化都是化学变化。

（）3、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。

（）4、在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量。

初中化学第三章第三节教案

初中化学第三章第三节教案
1. 了解化学反应中的能量变化及其影响
2. 掌握化学反应中的热量计算方法
3. 掌握化学反应中的能量图解表达
教学重点：
1. 化学反应中的能量变化
2. 热化学方程式的计算方法
教学难点：
1. 化学反应中热量变化的理解
2. 热化学方程式的应用
教学准备：
1. 课件及相关教学资料
2. 实验器材及化学试剂
3. 学生讲台及教学用具
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 利用平时生活中的例子引导学生思考：化学反应中能量的变化是怎样的？
2. 引出本节课要学习的内容：化学反应中的能量变化及其影响。

二、理论学习（15分钟）
1. 讲解化学反应中的热量变化，包括吸热反应和放热反应。

2. 讲解热化学方程式的概念及计算方法。

三、实验操作（20分钟）
1. 进行一个简单的化学实验，观察反应过程中的热量变化。

2. 让学生记录实验数据，并根据实验结果计算实验中的热量变化。

四、梳理总结（10分钟）
1. 总结化学反应中的热量变化规律。

2. 强调热化学方程式的重要性及应用。

五、课堂小结（5分钟）
1. 回顾本节课的重点内容，强化学生的学习理解。

2. 布置相关习题，巩固学生的知识。

教学反思：
本节课通过理论学习和实验操作相结合的方式，引导学生深入理解化学反应中相关概念及应用，提高学生对化学知识的掌握和运用能力。

同时，通过实验操作培养学生的实践能力和实验技能，激发学生学习化学的兴趣和热情。

在今后的教学实践中，应进一步完善实验设计，提高教学效果，促进学生的全面发展。

化学《化学反应中的能量变化》教案6篇

化学《化学反应中的能量变化》教案6篇化学《化学反应中的能量变化》教案1一、教学目的要求1、使学生了解化学反应中的能量变化，了解吸热反应和放热反应，化学教案－第三节化学反应中的能量变化。

2、常识性介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源及环境保护等意识。

二、教学重点难点1、重点：化学反应解其能量变化，放热反应和吸热反应。

2、难点：化学反应中能量变化观点的建立。

三、教学方法步骤本节教学应在教师的指导下，通过录像、影碟等多媒体手段，加强学生对化学反应中的能量观的认识，让学生通过阅读、观摩、讨论等学习形式，主动了解和掌握有关知识。

具体教学可根据实际情况灵活安排，化学教案《化学教案－第三节化学反应中的能量变化》。

四、课时安排1课时。

五、教学内容［引言］人类最早利用的化学现象是什么？？（燃烧）早期古人怎么取火？（钻木取火）［讲述］在第一节中就讲到，人类的进步和发展与火有密切的联系，对于燃烧的探究是一个既古老而又年轻的课题，过去我们曾经研究过，现在仍然在研究，将来还会继续研究。

为什么对燃烧这一古老的化学现象我们要一直研究下去呢？因为，研究燃烧中的反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响，对人类的生存和发展有着重要的意义。

今天我们就来研究化学反应中的能量变化。

［板书］第三节化学反应中的能量变化一、化学反应中的能量变化［提问］在当今世界上使用最广的能源是那种能源？你身边接触到最为常见的能源是什么样的能源？（化学反应释放出的能量是当今世界上最重要的能源。

最为常见的能源是热能，比如：燃烧放出的热。

）［边讲述边板书］1、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。

［提问］写出至少四个可燃物燃烧的反应。

［学生板书］H2 + O2 -----H2OCO + O2 ------CO2C + O2 --------CO2CH4 + O2 ------CO2 + H2O［讲述］可燃物的燃烧是最常见的有热量放出的反应。

［提问］什么是燃烧？（通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

化学实验教案化学反应热实验

化学实验教案化学反应热实验化学实验教案：化学反应热实验实验目的：通过测量化学反应产生的热量来探究化学反应热的特性，并学习使用热量计测量实验中的能量变化。

实验器材与试剂：1. 热量计：装有水的不锈钢杯、夹在不锈钢杯两侧的绝热屏障、温度计。

2. 烧杯：用于混合反应物。

3. 反应物：可选择酸碱中和反应（如盐酸和氢氧化钠）、金属与酸反应（如锌和盐酸）、燃烧反应（如燃烧镁带）等。

实验步骤：1. 准备工作：a. 将热量计的绝热屏障关闭，并将热量计中的水加热至常温附近。

b. 使用烧杯准备好所需反应物。

2. 实验操作：a. 在热量计中注入适量的水，并记录水的初始温度。

b. 将反应物加入热量计中，迅速封闭热量计的绝热屏障。

c. 轻轻搅拌反应物，直到温度不再升高。

d. 记录反应结束后的水温，并计算温度的变化ΔT。

3. 结果分析：a. 根据热量计的容量和水的质量，计算反应释放或吸收的热量Q，使用公式：Q = c × m × ΔT，其中c为水的比热容（4.18 J/g·℃），m为水的质量。

b. 如果反应是放热反应，热量的符号应为负；如果反应是吸热反应，热量的符号应为正。

c. 比较不同反应的热量变化，分析反应的特性与性质。

实验安全注意事项：1. 操作时要轻拿轻放，避免破损热量计。

2. 实验室内应注意通风，防止有毒气体和烟雾对实验人员造成伤害。

3. 实验结束后要彻底清洗实验器材，并将废液妥善处理。

拓展实验：可以尝试不同的反应体系，研究不同反应物质的热效应。

通过比较不同反应的热量变化，可以进一步探究化学反应热的相关原理。

此外，还可以设计控制变量的实验，例如调节反应物质的质量或浓度，进一步观察热量变化的规律。

实验应用：热化学实验有助于加深对热量和化学反应关系的理解，同时培养学生实践操作和数据处理的能力。

此外，实验还可以开拓学生的实验思维，培养他们的观察力和解决问题的能力。

在热化学实验的基础上，学生还可以进一步研究反应热与反应速率、反应平衡等方面的关系，拓宽对化学反应研究的认识。

化学反应中的热量变化

41 课题化学反应中的热量变化主编人：审核人：审批人：周次 3所需时间1课时班级第小组姓名【学习目标】1、能说出放热反应和吸热反应的概念，并会判断放热反应和吸热反应；2、能记住热化学反应方程式的书写步骤，并正确书写热化学反应方程式；3、能从物质能量和键能的角度分析化学反应中能量变化的本质，并进行简单的计算。

【学习重点】化学反应方程式的正确书写；化学键与能量的关系。

【学习难点】化学反应方程式的正确书写；化学键与能量的关系。

【学法指导】阅读课本34-37页，资料38-39页，通过对课本设计的实验的分析，理解放热反应与吸热反应的概念，记忆热化学反应方程式的书写步骤。

【自主学习，成功在握】（课本34页)在化学反应中，反应物转化为生成物时必然发生着的变化。

化学能可以转化为能、能、能等。

一、放热反应和吸热反应（1）放热反应的定义：（2）吸热反应的定义：（3）吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量放热反应：反应物的总能量生成物的总能量（课本36-37页）（4）写出课本35页交流与讨论中的各化学反应方程式，并判断是放热反应还是吸热反应。

二、热化学方程式（课本35页，名师一号38-39页）（1）概念：用热化学反应方程式表示化学反应中（2）书写步骤①正确化学反应方程式；②标明物质的状态，用、、分别代表气态、液态、固态；③用标明反应放出或吸收的热量，负值表示在该条件下反应，正值表示在该条件下反应。

④请根据书写步骤分别写出C、CO、CH4完全燃烧的热化学反应方程１２三、化学键与能量的关系（课本36页）若反应过程中，断开化学键所的能量大于形成化学键所的能量，则反应过程中能量；若反应过程中，断开化学键所的能量小于形成化学键所的能量，则反应过程中能量。

已知断开1molH-H 键、1molCl-Cl 键分别需要吸收436.4kJ 能量、242.7kJ 能量，生成1molH-Cl 键放出431.8kJ 能量。

当1molH 2与1molCl 2反应生成2molHCl 时，反应过程中共吸收能量多少kJ ？共放出能量多少kJ ？则反应最终放出能量多少kJ?(写清计算过程）【合作互助，赢在今天】（A ）1、下列对化学反应的认识错误的是（）A 、会引起化学键的变化B 、会产生新的物质C 、必然引起物质状态的变化D 、必然伴随着能量的变化（A ）2、下列反应属于放热反应的是属于吸热反应的是A 、氢气还原氧化铜B 、NH 4Cl 晶体和Ba （OH ）2 ·8H 2O 混合搅拌C 、氢氧化钾和硫酸中和D 、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳E 、镁条的燃烧F 、氧化钙和水的反应G 、铁粉和硫粉混合后稍加热，反应即能自行进行下去 H 、葡萄糖在人体内氧化分解（B)3、已知一定条件下，CO(g) + H 2O (g) = CO 2(g) + H 2(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是（）A 、该反应为吸热反应B 、该反应为放热反应C 、CO （g ）与H 2O （g ）所具有的总能量小于 CO 2（g ）与H 2（g ）所具有的总能量D 、1mol CO 2(g)和1mol H 2(g)反应生成1molCO(g)和1mol H 2O(g)要放出41kJ 热量（B ）4、已知H-H 键、N≡N 键、N-H 键的键能分别是436kJ/mol 、946kJ/mol 、391kJ/mol ，试通过计算判断反应N 2 + 3H 2 ＝ 2NH 3是放热反应还是吸热反应？（C ）5、依据事实，写出下列反应的热化学方程式：（1）卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料。