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物理化学第四章习题解答

思考题3. 注：题目为反应对该反应物分别是一级、二级2A ——>P+...、三级3A ——>P+...。

而A+B ——>P+...这个反应若为如书P141所示的二级反应，则对反应物A 和B 都分别是一级的。

所以本题应该套用简单n 级反应的公式进行计算。

设反应物A 的初始浓度为a ，t 时刻生成物P 的浓度为x ，则对于简单的n 级反应我们有：n=1时1lnak t a x =-n>1时()111111()n n kt n n a a nx --⎡⎤-=⎢⎥--⎣⎦代入n=2得22xk ta(a -x)=代入n=3得()32211163k t a a x ⎛⎫-= ⎪ ⎪-⎝⎭将x=0.5a 和x=0.75a 分别代入n=1对应的反应速率方程，可得1234123411ln 2ln 4:1:2t t t t k k ===将x=0.25a 和x=0.375a 分别代入n=1对应的反应速率方程，可得123412342213:1:322t t t t ak ak === 将x=1/6a 和x=1/4a 分别代入n=1对应的反应速率方程，可得12341234223315:1:522t t t t a k a k ===.4. 根据阿伦尼乌斯公式的微分形式，我们有()()12a a1a22212a1a22d ln ln d ln d d dln d k k E E E kT RT T RT k k E E T RT --=⇒=-⇒=根据平行反应反应速率与生成物浓度之间的关系，我们有()12a1a22dln 0d x x E E T RT -=>即随着温度增加()12ln x x 增大，所以温度升高时更利于反应1的进行。

习题解答1、解：（1）dt A d ][= ―k 1[A]―k 4[A] dt B d ][= k 1[A]―k 2[B] + k 3[C]dt C d ][= k 2[B]―k 3[C]dt D d ][= k 4[A]（2）dt A d ][= ―k 1[A] + k 2[B]dt B d ][= k 1[A]―k 2[B]―k 3[B][C]dt C d ][=―k 3[B][C]dt D d ][= k 3[B][C]（3）dt A d ][= ―k 1[A] + k 2[B]2dt B d ][= 2(k 1[A]―k 2[B])2（4）dt A d ][= ―2k 1[A]2 +2k 2[B]dt B d ][= k 1[A]2―k 2[B]―k 3[B]dtC d ][= k 3[B]2、解（1）以lnc 对t 作图得一直线，说明该反应是一级反应。

物理化学B卷附标准答案

第页共页北方民族大学试卷(答案)课程代码：13100342 课程：物理化学（Ⅱ） (B 卷答案)一、选择题；（每小题2分共20分）1.电解质溶液的摩尔电导率是正负离子摩尔电导率之和，这一规律只适用于（ 4 ）（1）弱电解质；（2）强电解质；（3）任意电解质；（4）无限稀的电解质溶液2.下列溶液摩尔电导率最小的是（ 1 ）（1）1mol•dm -3KCl 水溶液；（2）0.001mol•dm -3KCl 水溶液；（3）0.01mol•dm -3KCl 水溶液；（4）0.1mol•dm -3KCl 水溶液；3.某电池反应可以写成如下两种形式：甲 21H ()+A g I (S )A g (S )+H I ()2p a −−→$ 乙 2H ()+2A g I (S )2A g (S )+2H p−−→$则（ 3 ）（1）E 甲=E 乙，K 甲=K 乙；（2 E 甲≠E 乙，K 甲=K 乙；（3）E 甲=E 乙，K 甲≠K 乙；（4）E 甲≠E 乙，K 甲≠K 乙；4.蓄电池在充电和放电时的反应正好相反，则其充电时正极和负极，阴极和阳极的关系为（ 2 ）（1）正负极不变，阴阳极不变；（2）正负极不变，阴阳极正好相反；（3）正负极改变，阴阳极不变；（4）正负极改变，阴阳极正好相反； 5.某化学反应的速率常数为2.0 mol•dm -3•s -1，该化学反应的级数为（ 3 ）（1）一级；（2）二级；（3）零级；（4）-1级；6.对于一个反应，下面说法正确的是（ 4 ）（1）△S 越负，反应速率越快；（2）△H 越负，反映速率越快；（3）活化能越大，反应速率越快；（4）活化能越小，反应速率越快；7.某反应在一定条件下平衡的转化率为25%，当有催化剂存在时，其转化率应当（ 3 ）25% （1）大于；（2）小于；（3）等于；（4）大于或小于； 8.某反应A+BP ，实验确定速率方程为AA B d d C kC C t-=，该反应（ 3 ）（1）一定是基元反应；（2）一定不是基元反应；（3）不一定是基元反应；（4）以上说法都不对；9.溶胶的基本特征可归纳为（ 4 ）（1）高度分散和热力学稳定；（2）多相性和热力学稳定性；（3）不均匀性和热力学不稳定性；（4）高度分散，多相性和聚结不稳定性；10下列性质中既不属于溶胶的动力学性质又不属于电动现象的是（ 1 ）（1）电导；（2）电泳；（3）布朗运动；（4）沉降平衡；二、填空题：1.已知+m,H ∞=Λ349.82×10-4s•m 2•mol -1，-m,AC ∞=Λ40.9×10-4s•m 2•mol -1。

物理化学B及答案

物理化学试卷（B ）适用专业：试卷所需时间：120分钟闭卷试卷总分：100分考试说明：自带计算器一、选择题（共16小题，每题2.5分，共40分）1、某反应A → Y ，其速率常数K A =1.0mol·L -1·min -1，则该反应物A 的浓度从1.0 mol·L -1到0.5 mol·L -1所需时间是： A 、0.2min B 、0.5min C 、1min D 、2min2、25℃时，0.01 mol·L -1糖水的渗透压为Π1，0.01 mol·L -1NaCl 的渗透压为Π2，则：A 、Π1>Π2B 、Π1=Π2C 、Π1<Π2D 、无法比较3、原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：A 、-Δr H mB 、0C 、T Δr S mD 、Δr G m4、理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀吸热为Q ，所做功是变化到相同终态最大功的20%，则体系熵变为： A 、Q /T B 、0 C 、5Q /T D 、-Q /T5、在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵变： A 、不变 B 、可能增大也可能减少 C 、总是增大 D 、增大或不变6、已知水在4℃时密度最大，则在3℃时pV T V V 1⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=α，则：A 、αV > 0B 、αV = 0C 、αV < 0D 、αV > 17、水平放置的毛细水长流管中注入少量水（水润温玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，若在右端水凹液面处加热，则毛细管中的水向何端移动：A 、向左B 、向右C 、不动D 、难以确定 8、根据麦克斯韦关系式，TV S ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂等于： A 、p T V ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂- B 、V T p ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C 、p V T ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ D 、Vp T ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 9、今有反应CaCO 3 (s) = CaO (s) + CO 2 (g)在一定温度下达到平衡，现在不改变温度和CO 2的压力也不改变CaO (s)颗粒大小，只降低 CaCO 3 (s)颗粒直径，则平衡：A 、向左移动B 、向右移动C 、不发生移动D 、无法确定： 10、物质量为n 的理想气体，该气体的哪一组强度物理量确定后其他状态函数方有定值的是：A 、P ，TB 、VC 、T ，VD 、 P11、工作于100℃ 和25℃ 的两个大热源之间的可逆机，其效率是：A 、20%B 、30%C 、50%D 、75% 12、下列哪一组全为状态函数：A 、Q v 、S 、H 、AB 、A 、G 、T 、VC 、S 、Q P 、H 、GD 、W 、G 、A 、T13、已知25o C 时电极反应Ba 2++ 2e - → Ba(s)所对应电极的标准电极电动势E θ(Ba2+/Ba)= –2.90V ，此电极反应过程的Δr G m θ=( ) KJmol -1A 、–559.61B 、559.61C 、279.81D 、–279.81 14.对弯曲液面的附加压力为：院系：专业班级：姓名：学号：装订线A、一定为0B、一定不为0C、大于0D、小于015.某一放射性元素的半衰期为８h，则2g的该物质经过24h后余多少：A、1/3gB、1/2gC、1/8gD、1/4g16.对于三级反应的速率常数的单位是：A、浓度×时间B、1/时间C、1/(浓度×时间)D、(浓度)-2×(时间)-1二、填空题（每空2分，共20分）1、热力学第三定律数学表示方法：。

物理化学模拟试题及答案(DOC)

第一章气体的PVT性质选择题1. 理想气体模型的基本特征是(A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等(C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量(D) 分子间无作用力, 分子本身无体积答案：D2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是(A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别(B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数(C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力(D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化答案：D3. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是(A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化(B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子(C) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确(D) 临界温度越高的实际气体越不易液化答案：C4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。

该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是(A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律(B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律(C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律(D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律答案：C问答题1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。

恒温时pV=RT，所以pV-p线为一直线。

真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。

真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得pV＜RT。

物理化学4答案汇编

物理化学试卷班级姓名分数一、选择题 ( 共 8题 15分 ) 1. 2 分 (5553) 55531-1 级对峙反应 12AB k k 由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时间为： (正、逆向反应速率常数分别为 k 1 ，k 2) ( ) (A) t = ln12k k (B) t =11221ln kk k k -(C) t =1121212lnk k k k k +- (D) 112121lnk t k k k k =+-2. 2 分 (9109) 9108吉布斯自由能判据可以写作： ( ) （A ）(d G )T, p, W =0 ≤0 （B ）(d G )f,,0T p W =≤0（C ）(d G )T, p, W =0 ≥0 （D ）(d G )f,,0T p W =≥03. 2 分 (2184) 2184在310 K,纯H 2O(l)的蒸气压为6.275 kPa,现有1 mol 不挥发物质B(s)溶于4 mol H 2O(l)形成溶液,若溶液中水的活度为0.41(以纯水为标准态),则溶解过程中1 mol H 2O(l)的Gibbs 自由能变化为：( ) (A) -557 J ⋅mol -1 (B) -2298 J ⋅mol -1 (C) -4148 J ⋅mol -1 (D) 4148 J ⋅mol -14. 2 分(0186)0186一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( )(A) H1> H2(B) H1= H2(C) H1< H2(D) H1 H25. 2 分(0847)0847101.325 kPa，-5℃时，H2O(s)−−→H2O(l)，其体系熵变：( )(A) Δfus S体系＞0(B) Δfus S体系＜0(C) Δfus S体系≤0(D) Δfus S体系＝06. 2 分(1704)1704有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。

物理化学第四章模拟试卷B与答案

物理化学第四章模拟试卷B班级姓名分数一、选择题 (共10题 20 分)1.2分$ -1,某水溶液的凝固点为258.15K,已知水在正常冰点时的摩尔熔化焓 fusH m=6025Jmol该溶液的浓度x B 为： () (A) 0.8571 (B) 0.1429 (C) 0.9353 (D) 0.06472. 2分根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式：* ，μ * (T,p)+RTlnxAμB=μB(T,p)+RTlnx B A =μA ( ) 下面叙述中不正确的是：*T,p 时的化学势(A)μA(T,p)是纯溶剂在所处 (B)μB *(T,p)是xB=1，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化学势xB,mB,cB ）表示时，μB *(T,p)不同，但 (C)当溶质的浓度用不同方法（如B 不变 * *及溶质的性质有关(D)μA(T,p)只与T,p 及溶剂的性质有关,μB(T,p)只与T,p 3. 2分下述说法哪一个正确? 某物质在临界点的性质： ( (A) 与外界温度有关 (B) 与外界压力有关 (C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身特性 4.2分* * ，化学势为在温度 T 时，纯液体 A 的饱和蒸气压为pA μ，并且已知在 A固点为T f *，当A 中溶入少量与A 不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，量分别为 p ，μ，T ，则( A A f(A) p A *<p A ， μA *<μA ，T f *<T f (B) p A *>p A ， μA *<μA ，T f *<T f (C) p A *<p A ， μA *<μA ，T f *>T f (D) p A *>p A ， μA *>μA ，T f *>T f)p 压力下的凝上述三物理) 5. 2分对正规溶液和无热溶液特性的描述，下述哪一种是错误的：() (A) 正：H E >>TS E 无：H E <<TS E(B) 正：S E =0 无：H E=0(C)正：G E =H E 无：G E =-TS E(D)正：G E=-TS E无：G E=H E6. 2 分恒温、恒压下，形成理想溶液混合物时:mixV0;mixH 0;mix U 0;mix S 0。

物理化学第四章化学平衡练习题及答案

第四章化学平衡练习题一、判断与问答题：1．反应的吉布斯函数变就是反应产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。

2．在恒定的温度和压力条件下，某化学反应的∆r G m 就是在一定量的系统中进行1mol 的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯函数的差值。

3．因为m r G ∆= -RT ln K ，所以m r G ∆是平衡状态时的吉布斯函数变化。

4．m r G ∆是反应进度的函数。

5．在等温等压条件下，∆r G m > 0的反应一定不能进行。

6．∆r G m 的大小表示了反应系统处于该反应进度ζ时反应的趋势。

7．任何一个化学反应都可以用m r G ∆来判断其反应进行的方向。

8．在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。

若某化学反应在给定条件下∆r G m < 0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。

9．在等温、等压不作非体积功的条件下，反应的∆ r G m < 0时，若值越小，自发进行反应的趋势也越强，反应进行得越快。

10．某化学反应的∆ r G m 若大于零，则K 一定小于1。

11．理想气体反应 A + B = 2C ，当p A = p B = p C 时，m r G ∆的大小就决定了反应进行方向。

12．标准平衡常数的数值不仅与方程式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。

13．在给定温度和压力下发生的PCl 5的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求知平衡常数了。

14．因 K = f (T )，所以对于理想气体的化学反应；当温度一定时，其平衡组成也一定。

15．若已知某气相生成反应的平衡组成，则能求得产物的m r G ∆。

16．温度T 时，若K = l ，说明这个反应在此温度，压力为100kPa 的条件下已达到平衡。

17．一个已达平衡的化学反应，只有当标准平衡常数改变时，平衡才会移动。

18．因K = ∏(a B ν)，所有化学反应的平衡状态随化学反应计量系数而改变。

物理化学与胶体化学B及答案

12物理化学试卷（B ）适用专业：试卷所需时间：120分钟闭卷试卷总分：100分考试说明：自带计算器一、选择题（共16小题，每题2.5分，共40分）1、物质量为n 的理想气体，该气体的哪一组强度物理量确定后其他状态函数方有定值的是: A 、 P ，TB 、VC 、T ，VD 、 P2、工作于100 oC 和25 oC 的两个大热源之间的可逆机，其效率是: A 、20% B 、30%C 、50%D 、75%3、理想气体反抗一定的压力，经过绝热可逆膨胀其:A 、△H =0B 、△U ＞0C 、△U ＜0D 、△U =04、下列哪一组全为状态函数: A 、T 、S 、H 、A B 、A 、G 、T 、VC 、S 、Q P 、H 、GD 、W 、G 、A 、T5、摩尔范氏气体方程（P +a/V 2m ）（V m –b ）=RT 的(d S /d V )T 应等于: A 、–R /(V m –b) B 、R /V m C 、a/V 2m D 、R /(V m –b)6、1000Ｋ时对于反应2SO 3(g)=SO 2(g)+O 2(g)，其ＫＰ为0.29，ＫＣ为: A 、0.595 B 、0.000354 C 、0.294 D 、0.5397、无限稀释的水溶液中，下列离子电导最大的是: A 、Ac - B 、Br - C 、OH - D 、PO 43-8、某一级反应无论其开始浓度如何，完成65％的时间都相等，则该反应的反应级数为:A 、一级B 、二级C 、三级D 、零级9、在隔离体系内：A 、热力学能守恒，焓守恒B 、热力学能不一定守恒，焓守恒C 、热力学能守恒，焓不一定守恒D 、热力学能，焓均不一定守恒 10、二组分理想液态混合物的蒸气总压：A 、与溶液的组成无关B 、介于两纯组分的蒸气压之间C 、大于任一组分的蒸气压D 、小于任一组分的蒸气压 11、从同一始态出发，理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： A 、可以到达同一终态 B 、不可能到达同一终态 C 、可以到达同一终态，但给环境留下不同影响12、对于恒沸混合物，下列说法中错误的是：A 、不具有确定组成B 、平衡时气相组成和液相组成相同C 、其沸点随外压的变化而变化D 、与化合物一样具有确定组成 13、定温定压下，A 与B 组成的均相体系，若A 的偏摩尔热力学能随系统组成的改变而增加时，则B 的偏摩尔热力学能的变化将：A 、增加B 、减小C 、不变D 、无法确定 14、已知A ，B 两液体可组成无最高或最低恒沸点的液态完全互溶的体系，则将某一组成的溶液蒸馏可以获得：A 、一个纯组分和一个恒沸混合物B 、两个恒沸混合物C 、两个纯组分D 、无法确定15、理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀吸热为Q 所作功是变到相同终态的最大功的25%，则体系的熵变为（）A 、Q /TB 、4Q /（3T ）C 、4Q /TD 、3Q /（4T ） 16、对封闭的单组分均相体系，且W ’=0时，TP G ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂的值应是：院系：专业班级：姓名：学号：装订线A、<0B、>0C、=0D、无法判断二、填空题（每空2分，共20分）1、理想气体的两个特征是、。

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列：
。
18. 2 分 298 K 时,纯碘(I2,固)在水中的溶解度为 0.001 32 mol·dm-3,今以 1 mol·dm-3 浓度的 I2 的水
溶液为参考态,并假设此溶液中 I2 遵守亨利定律,则在此参考态时 I2 的摩尔生成 Gibbs 自由能为____________。
19. 2 分
16. 2 分
稀溶液中溶剂 A 的化学势表达式为：
，
其中第一项的化学势

A
的物理意义是：
。
17. 2 分
1kg 水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖, NaCl, CaCl2 和乙醇溶液。相应
的沸点为 Tb（水），Tb（糖），Tb(NaCl) , Tb(CaCl2) , Tb（乙）。试将其沸点的次序由高到低排
(B) pA*> pA，μA*<μA， Tf* < Tf
(C) pA*< pA，μA*<μA， Tf* > Tf
(D) pA*> pA，μA*>μA， Tf* > Tf
对正规溶液和无热溶液特性的描述，下述哪一种; TSE
(B) 正： SE = 0
(C) 正： GE = HE
0; Δmix H
分数
()
()
()
0; Δmix U
()
()
()
0; Δmix S
8. 2 分根据下图所示,在逸度组成图中当溶液组成为 x1 时,下面诸表示式中错误的是： ()
(A) mc = fB*xB (C) ms / mh = xA
(B) md = fB*a xB (D) me = kxa xB
根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式：
μB= μB*(T,p) + RT lnxB， μA= μA*(T,p) + RT lnxA
下面叙述中不正确的是：
学势
3. 2 分
4. 2 分
(A) μA*(T,p) 是纯溶剂在所处 T, p 时的化学势 (B) μB*(T,p) 是 xB= 1，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化
班级
一、选择题 ( 共 10 题 20 分 )
1. 2 分
物理化学第四章模拟试卷 B
姓名
$
已知水在正常冰点时的摩尔熔化焓 ΔfusH m =6025 Jmol-1,某水溶液的凝固点为 258.15 K ,该
溶液的浓度 xB 为：
2. 2 分
(A) 0.8571 (B) 0.1429
(C) 0.9353 (D) 0.0647
kA 和 kB。且已知 kA>kB, 当 A 和 B 同时溶解在该溶剂中达平衡时，发现 A 和 B 的平衡分压
相同。则溶液中二者的浓度 cA
cB。
15. 2 分
形成正偏差的溶液，异种分子间的引力
同类分子间的引力，使分子逸出液面倾
向，实际蒸气压
拉乌尔定律计算值，且 mix H
0 , mix V
*. 2 分
氯仿 (1) 和丙酮 (2) 形成非理想液体混合物,在 T 时,测得总蒸气压为 29 398 Pa，蒸气
中丙酮的物质的量分数 y2= 0.818 ,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为 29 571 Pa，则在溶液
中氯仿的活度 a1 为： (A) 0.500
(C) 0.181
(B) 0.823
()
13. 2 分
液体 A 和 B 可形成理想液体混合物。在外压为 101 325 Pa 时，该混合物于温度 T 沸

腾，该温度下 p A 为 40 kPa，p B 为 120 kPa, 则在此平衡状态下，液相组成为 xB=
;
xA=
。
14. 2 分
298 K 时，A 和 B 两种气体，分别在某一溶剂中溶解达平衡时相应的亨利系数分别为
(D) 0.813
二、填空题 ( 共 9 题 18 分 ) 11. 2 分
$
溶液中溶质的化学势若表示成 μB=μB*(T,p) + RT lnaB，其中 aB=γBcB/c B ；其标准态是 _________ 。
12. 2 分选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：苯和甲苯在恒温恒压条件下,混合形成理想液体混合物,其 ΔmixH _____ 0 , ΔmixS ____
某二组分溶液中组分 A 和 B 对 Raoult 定律均产生负偏差。则活度系数 A
(D) 水分从植物向土壤倒流
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资，配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高与中带资负料荷试下卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷保编工护写况层复进防杂行腐设自跨备动接与处地装理线置，弯高尤曲中其半资要径料避标试免高卷错等调误，试高要方中求案资技，料术编试交写5、卷底重电保。要气护管设设装线备备置敷4高、调动设中电试作技资气高，术料课中并3中试、件资且包卷管中料拒含试路调试绝线验敷试卷动槽方设技作、案技术，管以术来架及避等系免多统不项启必方动要式方高，案中为；资解对料决整试高套卷中启突语动然文过停电程机气中。课高因件中此中资，管料电壁试力薄卷高、电中接气资口设料不备试严进卷等行保问调护题试装，工置合作调理并试利且技用进术管行，线过要敷关求设运电技行力术高保。中护线资装缆料置敷试做设卷到原技准则术确：指灵在导活分。。线对对盒于于处调差，试动当过保不程护同中装电高置压中高回资中路料资交试料叉卷试时技卷，术调应问试采题技用，术金作是属为指隔调发板试电进人机行员一隔，变开需压处要器理在组；事在同前发一掌生线握内槽图部内纸故，资障强料时电、，回设需路备要须制进同造行时厂外切家部断出电习具源题高高电中中源资资，料料线试试缆卷卷敷试切设验除完报从毕告而，与采要相用进关高行技中检术资查资料和料试检，卷测并主处且要理了保。解护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
0。
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根保通据护过生高管产中线工资敷艺料设高试技中卷术资配，料置不试技仅卷术可要是以求指解，机决对组吊电在顶气进层设行配备继置进电不行保规空护范载高与中带资负料荷试下卷高总问中体题资配，料置而试时且卷，可调需保控要障试在各验最类；大管对限路设度习备内题进来到行确位调保。整机在使组管其高路在中敷正资设常料过工试程况卷中下安，与全要过，加度并强工且看作尽护下可关都能于可地管以缩路正小高常故中工障资作高料；中试对资卷于料连继试接电卷管保破口护坏处进范理行围高整，中核或资对者料定对试值某卷，些弯审异扁核常度与高固校中定对资盒图料位纸试置，.卷编保工写护况复层进杂防行设腐自备跨动与接处装地理置线，高弯尤中曲其资半要料径避试标免卷高错调等误试，高方要中案求资，技料编术试5写交卷、重底保电要。护气设管装设备线置备4高敷动调、中设作试电资技，高气料术并中课3试中且资件、卷包拒料中管试含绝试调路验线动卷试敷方槽作技设案、，术技以管来术及架避系等免统多不启项必动方要方式高案，中；为资对解料整决试套高卷启中突动语然过文停程电机中气。高课因中件此资中，料管电试壁力卷薄高电、中气接资设口料备不试进严卷行等保调问护试题装工，置作合调并理试且利技进用术行管，过线要关敷求运设电行技力高术保中。护资线装料缆置试敷做卷设到技原准术则确指：灵导在活。分。对线对于盒于调处差试，动过当保程不护中同装高电置中压高资回中料路资试交料卷叉试技时卷术，调问应试题采技，用术作金是为属指调隔发试板电人进机员行一，隔变需开压要处器在理组事；在前同发掌一生握线内图槽部纸内故资，障料强时、电，设回需备路要制须进造同行厂时外家切部出断电具习源高题高中电中资源资料，料试线试卷缆卷试敷切验设除报完从告毕而与，采相要用关进高技行中术检资资查料料和试，检卷并测主且处要了理保解。护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
9. 2 分在定温下,物质 A 和 B 组成两组分溶液,当 A 和 B 的物质的量之比由 1∶3 变为 3∶1 时,
A 的蒸气压增加了 3 倍,这种溶液在此浓度范围内一定不服从 ()
(A) 亨利定律 (B) 拉乌尔定律 (C) 柯诺瓦洛夫第二规则，(lnp/y)≈(y-x)/[y(1-y)] (D) 吉布斯-杜亥姆公式
(C) 当溶质的浓度用不同方法（如 xB, mB, cB）表示时，μB*(T,p)不同，但 B 不变 (D) μA*(T,p) 只与 T, p 及溶剂的性质有关, μB*(T,p) 只与 T, p 及溶质的性质有关
下述说法哪一个正确? 某物质在临界点的性质：
(A) 与外界温度有关
(C) 与外界物质有关
(D) 正： GE = -TSE
6. 2 分
恒温、恒压下，形成理想溶液混合物时: Δmix V
0。（填 > ,< , =）
7. 2 分
无：HE<< TSE
盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？
(A) 天气太热
(C) 肥料不足
无：HE = 0