《气体的等温变化》.ppt
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气体的等温变化课件
在化学反应动力学研究中，气体的等温变化原理被用于研 究化学反应速率与温度的关系，为化学反应机理和动力学 模型的研究提供重要依原理是研究热力学性质 和状态方程的重要基础，如范德华方程、维里方程等。
在日常生活中的应用
压力锅
温度调节
压力锅是利用气体的等温变化原理来 提高烹饪效率的厨房用具。通过加压 烹饪，可以缩短烹饪时间并保持食物 的营养和口感。
验结果的影响。
数据记录
准确记录实验数据，避 免遗漏或误差。
实验后处理
实验结束后，应关闭气 瓶阀门，清理实验装置
，确保实验室整洁。
04
等温变化的实验结果分析
实验数据记录与整理
数据记录
在实验过程中，需要详细记录气体的 温度、压力和体积等数据，确保数据 的准确性和完整性。
数据整理
将实验数据整理成表格或图表形式， 便于分析和比较不同条件下的实验结 果。
在日常生活中，温度调节设备如空调 、暖气等都利用了气体的等温变化原 理。通过调节温度和压力，实现室内 温度的调节和控制。
气球和飞艇
气球和飞艇利用气体的等温变化原理 来调节浮力和姿态。通过充气和放气 ，气球和飞艇可以实现升空、悬浮和 下降等动作。
感谢您的观看
THANKS
如化工、制药、食品加工 等领域，利用等温变化原 理进行气体分离、液化、 压缩等操作。
科学实验研究
在实验室中模拟等温变化 过程，研究气体性质和反 应机理。
02
理想气体定律
理想气体定律的表述
理想气体定律的表述
在等温、等压条件下，气体的体积与气体的物质的量成正比。
公式表示
V1/n1=V2/n2 或 p1V1=p2V2
理想气体定律的适用范围
适用范围
在日常生活中的应用
压力锅
温度调节
压力锅是利用气体的等温变化原理来 提高烹饪效率的厨房用具。通过加压 烹饪，可以缩短烹饪时间并保持食物 的营养和口感。
验结果的影响。
数据记录
准确记录实验数据，避 免遗漏或误差。
实验后处理
实验结束后，应关闭气 瓶阀门，清理实验装置
，确保实验室整洁。
04
等温变化的实验结果分析
实验数据记录与整理
数据记录
在实验过程中，需要详细记录气体的 温度、压力和体积等数据，确保数据 的准确性和完整性。
数据整理
将实验数据整理成表格或图表形式， 便于分析和比较不同条件下的实验结 果。
在日常生活中，温度调节设备如空调 、暖气等都利用了气体的等温变化原 理。通过调节温度和压力，实现室内 温度的调节和控制。
气球和飞艇
气球和飞艇利用气体的等温变化原理 来调节浮力和姿态。通过充气和放气 ，气球和飞艇可以实现升空、悬浮和 下降等动作。
感谢您的观看
THANKS
如化工、制药、食品加工 等领域，利用等温变化原 理进行气体分离、液化、 压缩等操作。
科学实验研究
在实验室中模拟等温变化 过程，研究气体性质和反 应机理。
02
理想气体定律
理想气体定律的表述
理想气体定律的表述
在等温、等压条件下，气体的体积与气体的物质的量成正比。
公式表示
V1/n1=V2/n2 或 p1V1=p2V2
理想气体定律的适用范围
适用范围
《1 气体的等温变化》PPT课件(部级优课)
温变化过程中压强与体积的定量关系
1、实验中的研究对象是什么？ 一定质量的气体
2、如何控制气体的质量m、温度T保持不变？
封闭、缓慢移动活塞、不触碰容器壁
3、如何改变压强P、体积V？ 4、如何测量压强P、体积V？
求压强
Ps
m M
P0s (M+m)g
横截面积S Ps =P0s +(M+m)g
P=P0 +(M+m)g/S-F/S
（三）玻意耳定律
1、内容：
一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体 积成反比
2、表达式： PV C P1V1 P2V2
3、图像：
P
P
V
4、适用范围：温度不太低，压强不太大 1/V
5.等温变化图象
①等温线是双曲线的一支。 ②温度越高,其等温线离原点越远.
同一气体，不同温度下等温线是不同的
小实验
能吹起气球吗？
？
同学们观察到什么现象？
热学性质 T
复习： 气体状态的描述 （气体的三个状态参量）
几何性质
V
力学性质 P
(一) 气体的等温变化
m不变 T不变
（二）实验探究
猜想： P、V的关系
水中的气泡在上升的过程中，气泡 不断变大，说明压强减小，体积增大。
定量研究： 设计一个实验研究一定质量的气体在等
求压强刻度值是体积吗？ 怎么算体积？ 一定需要测截面积吗？
实 验次
实验数据的处理
数1 2 3 4 5
压强（×105Pa)
体积(L)
p/105 Pa
3
2
1
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1/V
1、实验中的研究对象是什么？ 一定质量的气体
2、如何控制气体的质量m、温度T保持不变？
封闭、缓慢移动活塞、不触碰容器壁
3、如何改变压强P、体积V？ 4、如何测量压强P、体积V？
求压强
Ps
m M
P0s (M+m)g
横截面积S Ps =P0s +(M+m)g
P=P0 +(M+m)g/S-F/S
（三）玻意耳定律
1、内容：
一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体 积成反比
2、表达式： PV C P1V1 P2V2
3、图像：
P
P
V
4、适用范围：温度不太低，压强不太大 1/V
5.等温变化图象
①等温线是双曲线的一支。 ②温度越高,其等温线离原点越远.
同一气体，不同温度下等温线是不同的
小实验
能吹起气球吗？
？
同学们观察到什么现象？
热学性质 T
复习： 气体状态的描述 （气体的三个状态参量）
几何性质
V
力学性质 P
(一) 气体的等温变化
m不变 T不变
（二）实验探究
猜想： P、V的关系
水中的气泡在上升的过程中，气泡 不断变大，说明压强减小，体积增大。
定量研究： 设计一个实验研究一定质量的气体在等
求压强刻度值是体积吗？ 怎么算体积？ 一定需要测截面积吗？
实 验次
实验数据的处理
数1 2 3 4 5
压强（×105Pa)
体积(L)
p/105 Pa
3
2
1
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1/V
1.气体的等温变化.ppt
• 解＝pp22V＝1析2.0，1：×.5p×11＝01p5013、P5×aPp.1a由30.可5于直PAa，接→V从B1过＝p－程5 V为L图，等中V温2读＝变出1化0，，L分，由别即玻为3意×p耳11＝0定5×3律×5＝可10p得52×Ppa11V、01＝，p3 • 答案： 3×105 1.5×105 1×105
• 设潜入水下的深度为h，玻璃管的横截面积为S，气体的初末状态参量分 别为
初状态：p1＝p0，V1＝12S. 末状态：p2＝p0＋ρgh，V2＝10S. 由玻意耳定律：p1V1＝p2V2，得：p0＋p0ρgh＝1102SS. 解得h＝2 m.
• 答案： 2 m
• 解析： 根据等温图线的物理意义可知A、B选项都对，气体的温度 越高时，等温图线的位置就越高，所以C错，D对．答案为A、B、D.
• 答案： ABD
• 【跟踪发散】 2－1：如图所示是某气体状态变化的p－V图象，则下列 说法中正确的是( )
• A．气体作的是等温变化 • B．从A至B气体的压强一直减小 • C．从A至B气体的体积一直增大 • D．气体的三个状态参量一直都在变
• (pA＋ph0)S＝(p0＋ph＋ph0)S.即pA＝p0＋ph. • 3．力平衡法：选与封闭气体接触的液柱(或活塞、汽缸)为研究对象进行
受力分析，由F合＝0列式求气体压强．
•
如图所示，竖直放置的U形管，左端开口，右端封闭，管
内有a、b两段水银柱，将A、B两段空气柱封闭在管内．已知水银柱
a长10 cm，水银柱b两个液面间的高度差为5 cm，大气压强为75
T2>T1.
• 如图，粗细均匀的弯曲玻璃管A、B两端开口，管内有一段水银柱， 右管内气体柱长为39 cm，中管内水银面与管口A之间气体柱长为40 cm. 先将B端封闭，再将左管竖直插入水银槽中，设整个过程温度不变，稳 定后右管内水银面比中管内水银面高2 cm，求：
《气体的等温变化》课件
《气体的等温变化》ppt课件
目录
• 气体的等温变化概述 • 理想气体模型 • 波义耳定律 • 等温变化的实验验证 • 等温变化的工程应用
01
气体的等温变化概述
等温变化的概念
等温变化
在等温过程中，气体的温度保持 不变，即气体与外界没有热量交
换。
等温变化的过程
气体在等温条件下经历的状态变化 。
等温变化的条件
理想气体模型的应用
在科学研究、工业生产和日常生活中，理想气体模型被广泛用于描述气体的性质和 行为。
在化学反应、燃烧过程、热力学等领域，理想气体模型为理论分析和实验研究提供 了基础。
通过理想气体模型，我们可以推导出许多重要的热力学公式和定律，如波义耳定律 、查理定律等。
03
波义耳定律
波义耳定律的表述
02
理想气体模型
理想气体模型的定义
01
理想气体模型是一种理论模型， 用于描述气体在一定条件下（如 温度和压力）的行为。
02
它忽略了气体分子间的相互作用 和分子自身的体积，只考虑气体 分子的平均动能。
可以忽略不计。
气体的温度保持恒定 ，即等温变化。
气体分子本身的体积 相比于容器容积可以 忽略不计。
在管道输送过程中，等温过程 可以减少气体温度的变化，保 证输送效率。
在气瓶压力控制过程中，等温 过程可以保证气瓶压力的稳定 性，提高气瓶的使用安全性。
THANKS
感谢观看
波义耳定律的应用实例
总结词
波义耳定律的应用实例
详细描述
波义耳定律在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。例如，在气瓶压力不足时，可以通过减小体积来增大压力 ；在气瓶压力过高时，可以通过增大体积来减小压力。此外，波义耳定律还应用于气体压缩、气体输送、气体分 离等领域。
目录
• 气体的等温变化概述 • 理想气体模型 • 波义耳定律 • 等温变化的实验验证 • 等温变化的工程应用
01
气体的等温变化概述
等温变化的概念
等温变化
在等温过程中，气体的温度保持 不变，即气体与外界没有热量交
换。
等温变化的过程
气体在等温条件下经历的状态变化 。
等温变化的条件
理想气体模型的应用
在科学研究、工业生产和日常生活中，理想气体模型被广泛用于描述气体的性质和 行为。
在化学反应、燃烧过程、热力学等领域，理想气体模型为理论分析和实验研究提供 了基础。
通过理想气体模型，我们可以推导出许多重要的热力学公式和定律，如波义耳定律 、查理定律等。
03
波义耳定律
波义耳定律的表述
02
理想气体模型
理想气体模型的定义
01
理想气体模型是一种理论模型， 用于描述气体在一定条件下（如 温度和压力）的行为。
02
它忽略了气体分子间的相互作用 和分子自身的体积，只考虑气体 分子的平均动能。
可以忽略不计。
气体的温度保持恒定 ，即等温变化。
气体分子本身的体积 相比于容器容积可以 忽略不计。
在管道输送过程中，等温过程 可以减少气体温度的变化，保 证输送效率。
在气瓶压力控制过程中，等温 过程可以保证气瓶压力的稳定 性，提高气瓶的使用安全性。
THANKS
感谢观看
波义耳定律的应用实例
总结词
波义耳定律的应用实例
详细描述
波义耳定律在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。例如，在气瓶压力不足时，可以通过减小体积来增大压力 ；在气瓶压力过高时，可以通过增大体积来减小压力。此外，波义耳定律还应用于气体压缩、气体输送、气体分 离等领域。
气体的等温变化PPT教学课件
四.平衡状态
平衡态： 在不受外界影响（即系统与外界没有物质和能
量的交换）的条件下，无论初始状态如何，系统的 宏观性质在经充分长时间后不再发生变化的状态。 准静态过程：如果状态变化过程进行得非常缓慢，以 至过程中的每一个中间状态都近似于平衡态，这样的 过程称为“准静态过程 ”，又称“平衡过程 ”。
§3 理想气体物态方程
例：若汽缸内气体为系统，其它为外界
二.系统状态的描述 微观量：分子的质量、速度、动量、能量等。
在宏观上不能直接进行测量和观察。 宏观量： 温度、压强、体积等。
在宏观上能够直接进行测量和观察。 宏观量与微观量的关系： 宏观量与微观量的内在联系表现在大量分子杂乱无章 的热运动遵从一定的统计规律性上。在实验中，所测 量到的宏观量只是大量分子热运动的统计平均值。
3.1 气体的实验规律 一.气体定律
P1V1 P2V2 恒量 （质量不变） T1 T2
二.阿伏伽德罗定律 在相同的温度和压强下,1摩尔的任何气体所占据的体积 都相同.在标准状态下,即压强P0=1atm、温度T0=273.15K 时, 1摩尔的任何气体的体积均为 v0=22.41L/mol
N A 6.022 1023 mol 1
D
p=p0-h
探究方法： 控制变量法
控制变量法：在实验中研究三个物理量的关 系时，先保持一个量不变，研究另外两个 量的关系；然后再保持另一个量不变，研 究剩余两个量的关系，最后把研究结果结 合起来，这种方法叫做控制变量法
基础知识：
等温变化： 气体在温度不变的状态下，
发生的变化叫做等温变化。
猜想
讨论回答：
气体等温变化的p-v图像
p
t2 t1
0
V
例题：
气体的等温变化ppt课件
2
作P-1/V图像，观察结果
p/105 Pa
3ห้องสมุดไป่ตู้
2
1
0
0.2
0.4 0.6
0.8
1/V
实验结论 在温度不变时，压强p和体积V成反比。
9
三、玻意耳定律
1
内容
一定质量某种气体，在温度不变的 情况下，压强p与体积V成反比。
2
公式
pV=C (常数) 或p1V1=p2V2
10
3 图象（等温线）
p
p
·A
·A
0
二、实验 探究气体等温变化的规律
实验器材
带压力表 的注射器、 橡胶塞、 铁架台、 铁夹等
5
注意事项
①.我们的研究对象是什么? ②.实验需要测量的物理量? ③.怎样保证实验过程温度不 变?
①.注射器内一定质量的气体。 ②.压强、体积。 ③.变化过程十分缓慢、容器透热、 环境恒温；手不要握住注射器的外 管。
由玻意耳定律
得
p2
p1V1 V2
1.25 105 Pa
12
归纳总结：利用玻意耳定律的解题思路
（1）明确研究对象（气体）； （2）分析过程特点，判断为等温过程； （3）列出初、末状态的p、V值； （4）根据p1V1=p2V2列式求解；
13
四、气体等温变化的p-V图像
同一气体，不同温度下等温线是不同的，你能判断哪 条等温线是表示温度较高的情形吗？你是根据什么理 由作出判断的？
t3t2t12021精选ppt15例例22一定质量的气体由状态一定质量的气体由状态aa变到状态变到状态bb的过程如图的过程如图所示所示aabb位于同一双曲线上则此变化过程中位于同一双曲线上则此变化过程中温度温度aa一直下降一直下降b先上升后下降先上升后下降cc先下降后上升先下降后上升dd一直上升一直上升迁移应用2021精选ppt16
高中物理人教版选修3-3 第八章第一节气体的等温变化(54张ppt)
二、等温变化（ m不变；T不变）
一定质量的气体，在温度不变时发生的状态 变化过程，叫做气体的等温变化。
猜想： 温度不变时，气体的压强和体积之间有什 么关系？
高 中 物 理 人 教版选 修3-3 第 八 章 第一节 气体的 等温变 化（54 张ppt）
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次
数1 2 3 4 5
压强（×105Pa) 3.0 2.5 2.0 1.5 1.0
体积(L)
1.3 1.6 2.0 2.7 4.0p/105 Pa3 Nhomakorabea2
1
高 中 物 理 人 教版选 修3-3 第 八 章 第一节 气体的 等温变 化（54 张ppt）
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三、实验探究
我们的研究对象是什么? 注射器内一定质量的气体.
实验需要测量的物理量?
怎样保证实验过程温度不变?
怎样保证气体质量不变?
二、等温变化（ m不变；T不变）
一定质量的气体，在温度不变时发生的状态 变化过程，叫做气体的等温变化。
猜想： 温度不变时，气体的压强和体积之间有什 么关系？
高 中 物 理 人 教版选 修3-3 第 八 章 第一节 气体的 等温变 化（54 张ppt）
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一定质量的气体，在温度不变时发生的状态 变化过程，叫做气体的等温变化。
猜想： 温度不变时，气体的压强和体积之间有什 么关系？
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次
数1 2 3 4 5
压强（×105Pa) 3.0 2.5 2.0 1.5 1.0
体积(L)
1.3 1.6 2.0 2.7 4.0p/105 Pa3 Nhomakorabea2
1
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三、实验探究
我们的研究对象是什么? 注射器内一定质量的气体.
实验需要测量的物理量?
怎样保证实验过程温度不变?
怎样保证气体质量不变?
二、等温变化（ m不变；T不变）
一定质量的气体，在温度不变时发生的状态 变化过程，叫做气体的等温变化。
猜想： 温度不变时，气体的压强和体积之间有什 么关系？
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8.1 气体的等温变化.ppt
1 气体的等温变化
一、知识复习
•描述气体的状态参量有哪些？
温度（ T ）、体积（ V ）和压强（ p ）
对应的测量仪器
二、压强的计算 h1
h h2
p
θ
h
p0
hBBiblioteka hACh D p=p0-h
p=p0+h
三、气体参量变化
•夏天经太阳晒后的轮胎会发生爆炸？
•控制变量法 温度 体积 压强三个量相互影响 •等温、等容、等压变化
3. 如图所示，为一定质量的气体在不同温度下 的两条等温线，则下列说法正确的是( ) A．从等温线可以看出，一定质量的气体在发生 等温变化时，其压强与体积成反比 B．一定质量的气体，在不同温度下的等温线是 不同的 C．由图可知T1＞T2 D．由图可知T1＜T2
4、如图所示是某气体状态变化的 p－V图象，则 下列说法中正确的是( ) A．气体作的是等温变化 B．从A至B气体的压强一直减小 C．从A至B气体的体积一直增大 D．气体的三个状态参量一直都在变
四、讨论回答：
（1）研究的是哪一部分气体? （2）如何保证封闭气体的温度不变? 不能用手触摸玻璃管 （3）如何测 V ? 测量空气柱的长度
（4）如何测量p？如何改变 p ? 根据高度差
五、实验结论——玻意耳（马略特）定律
1内容： 一定质量的理想气体，在温度保持不
变的情况下，压强p与V成反比，或压强P与体积 V的乘积保持不变，即：PV=常量
2、等温变化的p-v图像
•比较温度的高低
p
t2 t1
0
V
例1： 一定质量气体的体积是20L时，压 强为1×105Pa。当气体的体积减 小到16L时，压强为多大？设气体 的温度保持不变。
一、知识复习
•描述气体的状态参量有哪些？
温度（ T ）、体积（ V ）和压强（ p ）
对应的测量仪器
二、压强的计算 h1
h h2
p
θ
h
p0
hBBiblioteka hACh D p=p0-h
p=p0+h
三、气体参量变化
•夏天经太阳晒后的轮胎会发生爆炸？
•控制变量法 温度 体积 压强三个量相互影响 •等温、等容、等压变化
3. 如图所示，为一定质量的气体在不同温度下 的两条等温线，则下列说法正确的是( ) A．从等温线可以看出，一定质量的气体在发生 等温变化时，其压强与体积成反比 B．一定质量的气体，在不同温度下的等温线是 不同的 C．由图可知T1＞T2 D．由图可知T1＜T2
4、如图所示是某气体状态变化的 p－V图象，则 下列说法中正确的是( ) A．气体作的是等温变化 B．从A至B气体的压强一直减小 C．从A至B气体的体积一直增大 D．气体的三个状态参量一直都在变
四、讨论回答：
（1）研究的是哪一部分气体? （2）如何保证封闭气体的温度不变? 不能用手触摸玻璃管 （3）如何测 V ? 测量空气柱的长度
（4）如何测量p？如何改变 p ? 根据高度差
五、实验结论——玻意耳（马略特）定律
1内容： 一定质量的理想气体，在温度保持不
变的情况下，压强p与V成反比，或压强P与体积 V的乘积保持不变，即：PV=常量
2、等温变化的p-v图像
•比较温度的高低
p
t2 t1
0
V
例1： 一定质量气体的体积是20L时，压 强为1×105Pa。当气体的体积减 小到16L时，压强为多大？设气体 的温度保持不变。
《气体的等温变化》(课件)
液化气体制备
利用气体的等温过程，我 们可以制备出一些化学物 质，并将其转化为液态。
总结
在这份课件中，我们探究了等温过程的基本原理，讲解了内能变化的计算方 法。我们还看到了等温变化在工程领域中的一些应用。掌握这些知识将使你 更好地理解，评估和改进含气体的过程。
内能变化与等温过程
内能变化是一个关键的概念，它描述的是系统内部的能量转换。在等温过程中，内能变化与温度变化有 着密不可分的关系。我们将探究这种关系的原理，并讲解内能变化的计算方法。
气体的等温变化实验
气体的等温变化实验旨在验证一些等温过程的理论预测。通过一些简单的实 验设置，我们可以很容易地观察到气体的内部特性，从而更好地理解等温过 程的基本原理。
我们还将探究程中的应用
等温过程在发动机工作、压缩空气工程和液化气体制备等领域有着广泛的应用。
发动机工作
发动机中的气缸中就包含 了等温过程。这个过程是 引擎工作中至关重要的一 个因素。
压缩空气工程
在压缩空气工程中，等温 过程用于减少压缩工序中 产生的热量。
气体的等温变化
气体的等温变化是非常重要的一个概念。在这份课件中，我们将深入探讨等 温过程的基本原理，及其在工程领域中应用的几个例子。
等温过程简介
等温过程是指在恒温条件下进行的气体变化过程。它最显著的特征是系统内的温度始终不变。例如，汽 车发动机中的气体在燃烧过程中发生的膨胀就是一个等温过程。
等温过程的理论基础依托于理想气体模型。我们将通过推导等温过程的公式来更深入地理解这个基础模 型。
气体的等温变化精品PPT课件
h
h
h
②
③
一 气体的压强
h
h
h
④
⑤
⑥
一 气体的压强
⑦ m
S
⑧
m S
一 气体的压强
⑨
M
Sm
⑩ Sm
M
二 气体等温变化
实验探究 等温变化过程中压强与体积的关系 m S
结论：V减小，P增大
猜想： P、V 反比？
二 气体等温变化
二 气体等温变化
玻意耳定律
1、内容： 一定质量的气体，在温度不变的情况下，它的压强跟
例2. 某个容器的容积是10L，所装气体的压强是20×105Pa。 如果温度保持不变，把容器的开关打开以后，容器里剩下的气 体是原来的百分之几？设大气压是1.0×105Pa。
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
体积成反比
2、表达式： PV C P1V1 P2V2
二 气体等温变化
二.等温变化图象 等温线是双曲线的一支。
p
23
1
0
V
t3>t2>t1
二 气体等温变化
例1 一定质量气体的体积是20L时，压强为1×105Pa。当气体的 体积减小到16L时，压强为多大？设气体的温度保持不变。
二 气体等温变化
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不足之处请大家批评指导
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演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
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例题.一个足球的体积是2.5L。用打气筒给 这个足球打气，每一次都把体积为125mL，压强 与大气压相同的气体打进球 内。如果在打气前 足球已经是球形并且里面的压强与大气压相同， 打了20次后，足球内部空气的压强是大气压的多 少倍？你在得出结论时考虑到了什么前提？实际 打气时能满足你的前提吗？
2倍
p=p0+ρgh ③帕斯卡定律：加在密闭静止液体（或气体）上的
压强能够大小不变地由液体（或气体）向各个方向 传递（注意：适用于密闭静止的液体或气体） ④连通器原理：在连通器中，同一种液体（中间液体 不间断）的同一水平面上的压强是相等的。
1.计算下面几幅图中封闭的气体的压强
1.计算下面几幅图中封闭的气体的压强
设气体温度不变
例题.一个足球的体积是2.5L。用打气筒给 这个足球打气，每一次都把体积为125mL，压强 与大气压相同的气体打进球 内。如果在打气前 足球已经是球形并且里面的压强与大气压相同， 打了20次后，足球内部空气的压强是大气压的多 少倍？你在得出结论时考虑到了什么前提？实际 打气时能满足你的前提吗？
2、公式表述：pV=常数
3、图像表述：
p
p
或p1V1=p2V2
·A
·A
0
1/V 0
V
说明 需要注意的问题
研究对象: 一定质量的气体 适用条件: 温度保持不变 适用范围：温度不太低，压强不太大
思考与讨论
同一气体，不同温度下等温线是不同的， 你能判断那条等温线是表示温度较高的情形 吗？你是根据什么理由作出判断的？
2倍
设气体温度不变
实际打气时不能满足这一前提，温度会升高
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
1.计算的主要依据是液体静止力学知识。
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
1.计算的主要依据是液体静止力学知识。 ①液面下h深处的压强为p=ρgh。
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
气体的等温变化
1.等温变化： 气体在温度不变的状态下，发生的
变化叫做等温变化。 2.实验研究
p/105 Pa 3
实2 验
1
0
1
2
3
4
V
p/105 Pa 3
实2 验
1
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1/V
实验结论
在温度不变时，压强p和体积V成反比。
玻意耳定律
1、文字表述：一定质量某种气体，在温度 不变的情况下，压强p与体积V成反比。
例题.一个足球的体积是2.5L。用打气筒给 这个足球打气，每一次都把体积为125mL，压强 与大气压相同的气体打进球 内。如果在打气前 足球已经是球形并且里面的压强与大气压相同， 打了20次后，足球内部空气的压强是大气压的多 少倍？你在得出结论时考虑到了什么前提？实际 打气时能满足你的前提吗？
2倍
p=p0+ρgh ③帕斯卡定律：加在密闭静止液体（或气体）上的
压强能够大小不变地由液体（或气体）向各个方向 传递（注意：适用于密闭静止的液体或气体）
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
1.计算的主要依据是液体静止力学知识。 ①液面下h深处的压强为p=ρgh。 ②液面与外界大气相接触。则液面下h处的压强为
1.计算的主要依据是液体静止力学知识。 ①液面下h深处的压强为p=ρgh。 ②液面与外界大气相接触。则液面下h处的压强为
p=p0+ρgh
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
1.计算的主要依据是液体静止力学知识。
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
1.计算的主要依据是液体静止力学知识。 ①液面下h深处的压强为p=ρgh。
☆ 控制变量的方法
在物理学中，当需要研究三个物理量之 间的关系时，往往采用“保持一个量不变， 研究其它两个量之间的关系，然后综合起来 得出所要研究的几个量之间的关系”，
引言
今天，我们便来研究气体的三个状态 参量T、V、p之间的关系。
首先，我们来研究：当温度（ T ） 保持不变时，体积（ V ）和压强（ p ） 之间的关系。
静止
2
3
4
h
1
1.计算下面几幅图中封闭的气体的压强
静止
2
3
4
h
1
已知大气压P0，水银柱长均为h
1.计算下面几幅图中封闭的气体的压强
①选取封闭气体的水银柱为研究对象
静止
2
3
4
h
1
已知大气压P0，水银柱长均为h
1.计算下面几幅图中封闭的气体的压强
①选取封闭气体的水银柱为研究对象 ②分析液体两侧受力情况，建立力的平衡方程，消
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
1.计算的主要依据是液体静止力学知识。 ①液面下h深处的压强为p=ρgh。 ②液面与外界大气相接触。则液面下h处的压强为
p=p0+ρgh
气体压强的计算方法（一）——参考液片法
1.计算的主要依据是液体静止力学知识。 ①液面下h深处的压强为p=ρgh。 ②液面与外界大气相接触。则液面下h处的压强为
p
23
1
0
V
思考与讨论
同一气体，不同温度下等温线是不同的， 你能判断那条等温线是表示温度较高的情形 吗？你是根据什么理由作出判断的？
p
23 1 0
结论：t3&g球的体积是2.5L。用打气筒给 这个足球打气，每一次都把体积为125mL，压强 与大气压相同的气体打进球 内。如果在打气前 足球已经是球形并且里面的压强与大气压相同， 打了20次后，足球内部空气的压强是大气压的多 少倍？你在得出结论时考虑到了什么前提？实际 打气时能满足你的前提吗？
8.1 .1气体的等温变化
复习
1.温度 2.体积 3.压强
气体的状态参量
热力学温度T ：开尔文 T = t ＋ 273 K
体积 V 单位：有L、mL等 压强 p 单位：Pa（帕斯卡）
问题
一定质量的气体，它的温度、 体积和压强三个量之间变化是相互对 应的。我们如何确定三个量之间的关 系呢？
方法研究
玻意耳定律
1、文字表述：一定质量某种气体，在温度 不变的情况下，压强p与体积V成反比。
2、公式表述：pV=常数 或p1V1=p2V2
玻意耳定律
1、文字表述：一定质量某种气体，在温度 不变的情况下，压强p与体积V成反比。
2、公式表述：pV=常数 或p1V1=p2V2 3、图像表述：
玻意耳定律
1、文字表述：一定质量某种气体，在温度 不变的情况下，压强p与体积V成反比。